物质相互转化规律基础练习
科学第2章第2节物质转化的规律同步练习(浙教版九年级上)
第二节物质转化的规律（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃点燃?S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。
如：??点燃Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 3Fe + 2O ==== Fe3O4 （2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。
如：CaO + H2O === Ca（OH）2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH （三）、金属的冶炼1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。
在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。
2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。
（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：?C + 2CuO === 2Cu + CO2↑实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
（2）、从孔雀石中冶炼铜：①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。
?②孔雀石加热： Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2?③氢气还原氧化铜： H2 + CuO === Cu + H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。
操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。
.高温（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。
第3讲 物质的转化(练习)-2022年暑假新高一化学衔接班课程(原卷版)
课时同步练习（3）A组1．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是()①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3A．①②B．②④C．①④D．③⑤2．下列变化，不能通过一步反应实现的是()A．Na2CO3―→CO2B．BaCl2―→Ba(OH)2C．FeCl3―→Fe(OH)3D．CaCO3―→CaCl23．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是() A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应4．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)35．下列关于物质的分类及反应均正确的是()A．碳酸钙属于盐，可用于实验室制CO2：CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑B．铁属于较活泼金属，可用于实验室制H2：6HCl＋2Fe===2FeCl3＋3H2↑C．纯碱属于碱，可与稀盐酸发生反应：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑D．烧碱属于碱，可与稀硫酸反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O6．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列关于氧化物的叙述中正确的是( )①酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A ．①②④⑤ B ．①②③ C ．③④ D ．③ 8．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )A ．Fe 3O 4――――→CO 高温Fe ――→盐酸FeCl 3 B ．H 2O 2――→△H 2――――→O 2点燃H 2O C ．CaCl 2溶液――→CO 2CaCO 3――→盐酸CO 2 D ．CuSO 4溶液――→Fe Cu ――――→O 2加热CuO9．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是( )物质A ―→物质B ―→物质C ―→物质AA ．Fe ―→Fe 2O 3―→FeSO 4―→FeB ．CO ―→CO 2―→H 2CO 3―→COC ．NaOH ―→NaCl―→Na 2CO 3―→NaOHD ．HCl ―→CuCl 2―→BaCl 2―→HCl10．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )甲乙丙A CuO CO 2 H 2OBC CO CO 2 C CaCO 3 CaO Ca(OH)2 DH 2SO 4H 2OH 211(1)以Na 、K 、H 、O 、C、S 、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。
2物质的转化规律练习题A4
【练习题 1 】1．按下列要求书写的化学方程式正确的是（）A．铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O22Fe2O3B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO + 2HCl CaCl2 +H2OC．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑D．检验混合气体中是否含有二氧化碳：CO2 +2NaOH Na2CO3 +H2O2．氯气和氧气一样，都是活泼的非金属单质。
在一定条件下甲烷和充足的氯气反应，预测其产物是（） A．C和HCl B．CCl4和HCl C． CCl3和HCl D．CCl4和H23．用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了（）A．水中含有钾盐，发生了复分解反应 B．水中含有钙盐，出现了水垢C．水中含有铁盐，发生了置换反应 D．水中含有钠盐，发生了氧化反应4．物质R既能与某些酸反应，又能与某些盐溶液反应，还能与某些金属反应。
在下列物质中，R可能是（） A．KNO3 B．AgNO3 C．HCl D．CO25．下列方法中，肯定得不到盐的是（）a．金属溶于酸；b．碳酸盐溶于酸；c．氧化物溶于碱溶液；d．氢氧化物溶于水；e．氧化物溶于水；f．氧化物溶于酸。
A．ah B．de C．cde D．cdef6．下列各级物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色、透明的是( )A．Na2CO3，MgSO4 B．BaCl2、K2SO4 C．CuSO4、 KCI D．NaNO3、 CaCl27．下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。
下面四组选项中，符合右图要求的是（）甲乙丙丁戊A Al H2SO4 NaOH CuCl2Al2O3B HCl Zn H2SO4Fe AgCl2C C CuO HCl O2COD Na2CO3 Ca(OH)2 NaOH HCl CO28．初中科学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行科学学习和探究的活动。
9S.2.2物质转化的规律练习.3
第2节 物质转化的规律1．非金属单质与其化合物的转化非会属单质与氧气反应，可生成非金属氧化物，如C →CO 2，S非金属氧化物与水反应可生成 ，如C02→H 2 C03，SO 2→H 2 SO 3；用化学方程式可表示为CO 2+H 2O=H2 C03，SO 2+H 2 O =H 2 S03。
2．金属单质与其化合物的转化金属单质与氧气反应，可生成金属氧化物，某些金属氧化物与水反应可生成碱，如Ca —CaO —Ca(OH)2，用化学方程式可表示为2C a +02=2C a O ，C a O +H 2 O =C a (O H )2。
金属与非金属可以相互反应，生成相应的盐，如Fe →FeS ，用化学方程式可表示为 金属冶炼就是要把金属从 态变成 。
态。
如CuO →Cu ，可有三种方法实现，用化学方程式可表示为C u +C 02。
CuO3．化合物之间的相互转化如：C02→CaCO 3→CO 2，用化学方程式可表示为Ca(OH)2+C02=CaC 03↓+H 2O ，CaC 03+2 HCl=CaC l2+H 2 O +CO 2↑。
例1 以前人们常服用小苏打(NaHCO 3)治疗胃酸过多症，现在人们服用胃舒平[主要成分是A l (O H )3]来治疗胃酸过多症，请写出有关的化学方程式。
例2 用Fe 、稀H 2SO 4、CuO 为原料制取金属Cu ，请用两种方法来实现，写出有关的化学方程式。
方法一： ， 。
方法二： ， 。
例3 1989年，世界卫生组织早已把铝列为食品污染源之一，成人每日的铝摄入量应控制在。
4 mg 以下，过多摄入会损害脑细胞，是造成老年性痴呆的原因之一。
炸油条时，需加入化学式为KAl(SO 4)2〃1 2 H 2O(相对分子质量是474)的明矾晶体作膨松剂。
在1 000 g 调好的炸油条的面中，含有明矾晶体2 g ，若每根油条平均用面30 g ，则每根油条中含铝元素几毫克?一天最多能食用几根油条?(假设烹炸过程中铝不损耗)例4 在充满CO 2的软塑料瓶内，迅速倒入适量的水，立即塞上瓶塞振荡，观察到软塑料瓶被压扁了。
物质转化的规律(自制版)
MgO + H2O = Mg(OH)2
2.难溶性碱加热能分解 (可溶性碱加热不分解)
2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NaOH
Fe2O3 + 3 H2O CuO + H2O Na2O + H2O
还原剂 H2O
盐
金
属
与
盐和水
盐
盐和氢气
三、常见无机物转化规律图（八圈图）
盐和氢气
盐
两条纵线
金
属
盐和水
本
反 应
化合反应
类
型 分解反应
可能同时也是氧化还原反应
一、非金属单质与其化合物的转化：
1.碳：
木 炭
C
充足的 氧气
点燃 CO2
通入水中 （石蕊）
Ca(OH)2 溶液
微 热 H2CO3
CaCO3
一、非金属单质与其化合物的转化：
2、硫
酸雨的形成与硫的一系列转变有关
SO2与水的反应
+O2
S
SO2
H2SO3
目的2
反应前通一会H2的目的：
排净试管内的空气，防止H2不纯而引起爆炸
反应结束后继续通一会H2的目的：
防止刚生成灼热பைடு நூலகம்Cu再次被氧化
第2节 物质转化的规律
一.金属的冶炼: (金属氧化物
1.用H2作还原剂:
金属 )
①原理：
H2 + CuO
Cu + H2O (置换反应)
②现象： 黑色固体变红色，试管口有水珠生成
高温
CaCO3
CaO
+ CO2
加热
MgCO3
CuO
+ CO2
4、物质的转化规律专题复习112
姓名物质的转化规律专题复习1、下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）A、水煤气、水、金刚石、氯酸钾B、空气、糖水、一氧化碳、铁粉C、液氧、氮气、氢气、澄清石灰水、D、75%的医用酒精、矿泉水、红磷、锰酸钾2、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（）A、1是单质，3是氧化物B、2是化合物，4是氧化物C、1是单质，3是化合物D、2是含氧化合物，4是氧化物3、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是( )A、氢氧化钡硫酸盐酸B、氯化铜氢氧化钠盐酸C、氯化钡碳酸钠硝酸钾D、硝酸银硫酸盐酸4、向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是( )A、硝酸钙B、硝酸C、硝酸钠D、硝酸钡5、在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )A、澄清石灰水B、硝酸银溶液C、石灰石D、生石灰粉末6、在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。
则试管底部析出的固体是（）A.镁B.银C.锌和银D.锌和镁7、将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH值（）A. 一定等于7B. 可能等于7C. 一定大于7D. 一定小于72、请从、Mg、O2 稀HCl、NaOH溶液、KClO3五种物质中，选择适当的物质作反应物，写出符合下列要求的化学方程式并注明条件．（1）化合反应：；（2）分解反应：；（3）置换反应：；（4）复分解反应：。
1、碳及部分碳的化合物之间相互转化关系如右图：试推断：（1）X物质化学式为．（2）写出①X→CO2转化关系的化学方程式2、如图所示，A～D是九年级化学常见物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，“→”表示物质之间存在的转化关系（生成物未标出）．请回答下列问题：（1）D俗名：（任填一种即可）（2）B与D化学反应属于反应（填基本反应类型）．（3）写出A→B化学方程式（4）写出B在生产、生活中一种用途3、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（）4、A～E，甲～丙均为初中常见的物质．A是黑色固体单质，B、C是无色气体单质，E为红色金属单质，丙是黑色的氧化物．它们之间有如图所示的转化关系（图中部分反应条件及部分产物略去）．（1）写出下列物质化学式：A ，B ，乙．（2）写出下列反应化学方程式：①，②5、知识网络图有助于知识间融合．下列框图是初中化学常见物质，其中A是一种建筑材料主要成分，B属于氧化物．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A ． C ．（2）得到F溶液的操作①的名称为：。
物质的转化规律(学生练习)
物质的分类和转化规律 一． 物质的分类： 基本概念： 1．元素：是具有相同 的同一类原子的总称。
质子数量相同,中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素；质子数相同,中子数量不同的原子或离子被称为 .元素的化学性质是由其决定的，元素的种类是由 决定的。
．纯净物： 称为纯净物纯净物又分为 和 。
3．混合物： 称为混合物。
4．单质： 称为单质。
元素在单质中存在时称为元素的游离态。
同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和 ）。
5．化合物： 叫做化合物。
自然界中的物质大多数为化合物。
6．无机化合物：通常指不含 元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等）,简称无机物。
7．有机化合物: 通常指含 元素的化合物，有机化合物主要由 、 、 、 等元素组成。
但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。
8．氧化物： 称为氧化物。
另一种元素若为金属元素，则为 ；若为非金属元素，则为 。
9： 酸：电离时生成 的化合物。
10．碱：电离时生成 的化合物。
11．盐：是指一类 或 与 结合的化合物。
二． 物质的转化规律：物质 纯净物 单质 化合物 __________，例：Cl 2、 、稀有气体 _____氧化物，例：SO 2、 _____氧化物，例：Na 2O 、 氧化物 酸 例： 碱 例: 盐 例:无机化合物 有机化合物，例:__________，例：Na 、 混合物 例：盐酸、空气、1.金属+氧==金属氧化物①钠放置在空气中。
现象：银白色逐渐退去。
反应：4Na+O2 ==②镁条燃烧。
现象：，反应：2Mg+O2③加热金属铝片。
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。
反应：4Al+3O2④铝在空气中生锈：4Al+3O2==Al2O3是一层极薄的物，可阻碍反应的进行。
第23课时 物质的转化规律(练出高分)
第23课时 物质的转化规律1．[2016·滨州]下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是( C )A ．H ＋、SO 2－4、K ＋、CO 2－3B ．Mg 2＋、Cl －、OH －、Na ＋C ．Fe 3＋、SO 2－4、H ＋、Cl －D ．Na ＋、Ba 2＋、NO －3、SO 2－42．[2016·海南]除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( B ) 序号物质 杂质 试剂、方法 ACO 2 CO 点燃 BO 2 水蒸气 适量生石灰 CAl 粉 Cu 粉 适量稀硫酸，过滤 D CaCl 2溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液3.[2016·泰安]某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是 ( C )A ．Cu ―――→稀盐酸CuCl 2――→NaOH 溶液Cu(OH)2B ．H 2O ――→通电O 2――→Mg MgOC ．CaCO 3――→高温CaO ――→H 2O Ca(OH)2――――→Na 2CO 3NaOH 溶液D ．MgCl 2――→NaOH 溶液Mg(OH)2――→Na Mg【解析】 铜不与稀盐酸反应，该方案在理论上是错误的；水通电分解生成氢气和氧气，镁与氧气反应生成氧化镁，该方案理论上正确，但水通电分解制取氧气成本较高，经济上不合理；碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该方案理论上正确，操作较为简便，经济上也合理；氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，钠不与氢氧化镁反应，该方案在理论上是错误的。
4．[2016·大庆]铜屑表面呈绿色，某课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，设计了如下制取流程，下列有关该流程的说法正确的是(B)图23－1A．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒B．铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求D．操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干5．[2016·青岛]某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是(B)图23－2A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g6．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。
物质的转化规律巩固练习
1、下列转化中，不能通过一步反应而实现的是（）A、Ba(OH)2→BaCl2B、CuO→Cu(OH)2C、Fe2O3→FeD、Na2CO3→NaOH3、能用金属跟盐酸直接反应制得的化合物是（）A、FeCl3B、CuCl2C、AgClD、ZnCl24、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体放出。
则下列结论中正确的是（）A、滤液中一定有Fe(NO3)2B、滤渣中只含Ag和Cu，一定无ZnC、滤渣中只含Ag、Cu和Fe，一定无ZnD、滤渣中只含Ag、Cu 、Fe和Zn5、将下列物质的溶液混合，不发生反应的是（）A、NaCl和KNO3B、FeCl3和KOHC、HCl和Na2CO3D、Ca(OH)2和Na2CO36、下列各组物质分别加入水中振荡，能形成溶液的是（）A、K2SO4、Ba(NO3)2、CaCl2B、Na2CO3、CaCO3、KOHC、FeCl3、KNO3、AgNO3D、NaOH、H2SO4、NaNO37、下列各组溶液混合时，能生成两种沉淀的是（）A、硫酸铜溶液和氯化钡溶液B、氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液C、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液D、氯化锌溶液和碳酸钠溶液8、下列物质既能和氢氧化钙反应，又能和硫酸反应的是（）A、硫酸铜B、硫酸钡C、碳酸钠D、氯化镁9、下列物质混合后，不发生复分解反应的是（）A、碳酸钠溶液和熟石灰B、硝酸银溶液和氯化钠溶液C、硝酸钾溶液和硫酸钠溶液D、苛性钠溶液和稀硝酸10、下列各组溶液，不溶于水但都溶于酸的一组物质是（）A、SiO2和CuSO4B、BaSO4和Fe(OH)3C、Na2CO3和AgClD、Fe(OH)3和BaCO311、下列各组物质加水充分搅拌，各物质间恰好完全反应,过滤，在滤纸上能留下两种不溶物的是（）A、CuSO4、NaCl、NaOHB、FeCl3、KOH、NaNO3C、CuSO4、Ag、FeD、K2CO3、NaOH、HNO312、在一定条件下，以下物质中都能与Cu(OH)2、Fe2O3、Fe、AgNO3四种物质反应的是（）A、HClB、CuSO4C、Na2CO3D、HNO313、为了鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaOH和H2SO4四种物质的水溶液，还需要从下列试剂中另选一种试剂的是（）A、紫色石蕊试液B、稀盐酸C、酚酞试液D、氯化钡溶液14、下列各组物质加入水中振荡，能共存的是（）A、Na2CO3、Ba(NO3)2、CaCl2B、Na2CO3、CuCl2、KOHC、FeCl3、KNO3、AgNO3D、KCl、H2SO4、NaNO315、可以用下列物质间的反应来验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的是（）A、银、CuSO4溶液、FeSO4溶液B、铁、铜、盐酸、AgNO3溶液C、盐酸、铁、铜、银D、铜、银、FeSO4溶液16、能鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液的试剂是（）A、碳酸钠溶液B、氯化铜溶液C、酚酞试液D、氯化钡溶液17、下列物质既能和碳酸钠反应，又能氢氧化镁反应的是（）A、氢氧化铜B、硫酸C、氯化铜D、硝酸钾18、下列化学方程式书写正确的是（）A、2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑B、Zn + 2AgCl == ZnCl2 + 2AgC、Cu + H2SO4 == CuSO4 + H2 ↑D、Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg19、下列个选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（）A、CaCO3CaO Ca(OH)2NaOH溶液B、Cu CuO CuSO4溶液Cu(OH)2沉淀C、KMnO4O2SO2H2SO4溶液D、BaCO3BaCl2溶液BaCO3沉淀20、在NaNO3溶液中混有少量的NaCl、BaCl2杂质，下列方法中既能除去杂质，又能得到只含有NaNO3溶液的是（）A、先加适量的AgNO3溶液，再加适量的稀硫酸B、先加适量的稀硫酸，再加适量的AgNO3溶液C、先加适量的Na2SO4溶液，再加适量的AgNO3溶液D、先加适量的AgNO3溶液，再加适量的K2CO3溶液21、有A、B两种固态化合物都不溶于水，分别与盐酸反应都可以生成C溶液，但无气体生成，C与烧碱溶液反应可得B沉淀，B加热又可转变为A。
科学初三上浙教版2.2物质转化的规律练习4
科学初三上浙教版2.2 物质转变的规律练习 4【一】夯实基础1.依据非金属单质与其化合物的转变图，达成以下试题。
⑴书写右测物质转变的化学方程式：C→CO2→ H2CO3→ Na2CO3；；。
⑵请写出由硫酸转变为硫酸锌的 4 种方法的化学方程式。
〔要求：原理不可以重复〕；；；。
⑶请书写右边物质转变的化学方程式： CO2→ CaCO3→ CO2→Na2CO3；；。
2.硫粉在空气中焚烧时发出的火焰，在氧气中焚烧时发出的火焰，同时会产生___________气味的气体，该气体通入预先滴有紫色石蕊试液的水中，可观看到的现象是_____________________，发生此现象的反响方程式为__________________________ 。
3.煤中含有杂质硫等 , 焚烧后的产物污染环境。
一般将其经过烧碱溶液汲取而除掉。
请书写出有 S 元素参加的所有反响的化学方程式：。
4.空气中含有的非金属氧化物有 ________________ ，天然降水一般呈酸性是由于是〔用化学方程式回答〕 _____________________________ 。
5.除掉 CO气体中的少许的 CO2，可以将此气体通入 ___________溶液，其除掉 CO2的原理是____________________________ 。
6. 采用焚烧的方法除掉密闭容器中空气中的氧气，以测定空气中氧气的含量，采用的物质最为适合的是〔〕A. 红磷B. 硫磺C. 木炭D. 铁丝7.以下转变下，不可以一步达成的是〔〕A.C→ COB.CO2→ H2CO3C.SO2→H2SO4D.HCl → MgCl28.在① Cu、Mg、 C、 Hg② CO2、 CuO、 P2O5、H2O③ HCl、 H2SO4HNO3、 Na2SO4三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其余物质不一样，这三种物质分别是〔〕A:Cu、 P2O5、H2SO4B:Hg、 CO2、 HClC:C、 CuO、 Na2SO4D:Mg、H2O、 HNO3【二】提高训练9.以下操作中能使溶液的 pH 减小的是〔〕①在水中通入二氧化硫；②在水中加入生石灰；③在稀硫酸中渐渐滴入氢氧化钠溶液；④向水中不停的吹气A:①③ B: ①② C: ②③ D: ①④10.在稀盐酸中加入以下物质，溶液的pH 几乎不变的是〔〕A、 AgNO3溶液B、 CaCO3固体C、 KOH溶液D、生石灰〔 CaO〕11.相关专家提出了“以废治废”的治污新思路，同时获得了必定的收效。
九年级科学物质转化的规律同步练习【DOC范文整理】
九年级科学物质转化的规律同步练习2物质转化的规律回忆碳、硫、磷在氧气中燃烧的化学方程式和现象。
一、非金属单质与其化合物的转化转化规律：非金属单质在空气或氧气中燃烧生成非金属氧化物。
转化规律应用燃料燃烧用于除去气体中的氧气。
常用于验证空气中氧气的体积分数。
做一做采用燃烧的方法除去密闭容器中空气中的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用的物质最为适宜的是A.红磷B.硫磺c.木炭D.铁丝二、非金属氧化物与酸间的相互转化co2+H2o═H2co3H2co3═co2↑+H2o非金属氧化物酸做一做下列转化下，不能一步完成的是A.c→coB.co2→H2co3c.So2→H2So4D.Hcl→gcl2下列操作中能使溶液的pH减小的是①在水中通入二氧化硫②在水中加入生石灰③在稀硫酸中加入氢氧化钠④向水中吹气A.①③B.①②c.②③④D.①④三、酸与盐之间的转化将稀硫酸分别倒入盛有氧化铜、氢氧化铜和碳酸铜的试管中。
现象不溶于水的氧化铜、氢氧化铜和碳酸铜慢慢消失。
生成蓝色溶液。
cuo+H2So4═cuSo4+H2ocu2+H2So4═cuSo4+2H2ocuco3+H2So4═cuSo4+H2o+co2↑做一做写出以盐酸为原料制取氯化锌的化学方程式。
同步训练用化学方程式表示下列转化：c→co2H2co3caco3化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的性质、组成、结构及其变化规律。
通过下列实验得出的结论错误的是A.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性B.木炭可吸附有毒气体，说明木炭具疏松多孔的结构c.水电解生成氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成D.将紫色石蕊试液滴入稀盐酸、稀硫酸中，紫色石蕊试液变红色，说明酸一般能使紫色石蕊试液变红色写出下列有关反应的化学方程式。
在空气中点燃氢气。
冶炼厂排出的二氧化硫可以用氢氧化钠吸收。
天然降水一般呈酸性是因为根据物质转化规律，写出除去下列物质中杂质的方法。
coSio2co2某稀硫酸溶液中加入氯化钡溶液直至不再产生沉淀为止，生成沉淀的质量等于原硫酸溶液质量的二分之一，则原硫酸溶液溶质的质量分数为A.21％B.23.8%c.42.1%D.84.1%符合下列转化关系的物质是甲乙丙丁甲A、cuB、cuoc、Fe2o3D、g下列物质属于纯净物的是A、净化后的空气B、部分结冰的蒸馏水c、加工门窗的铝合金D、经过沉淀、过滤后得到的矿泉水下列物质属于金属单质的是A、氖气B、汞c、氯化锌D、碘下列各¬组中，后者属于前者的是A化合物、单质B、原子、元素c、化合物、氧化物D、单质、纯净物0、下列关于酸、碱、盐的说法中，错误的是A、酸根中可能含有氧元素B、盐中一定含有金属元素c、碱中一定含有氢元素D、酸中一定有非金属元素1、下列各组中名称、化学式、物质类别相一致的是A、干冰、co2、氧化物B、氯化铁、Fecl2、盐c、生石灰、caco3、盐D、纯碱、NaoH、碱将鸡蛋壳浸入稀盐酸中，有气泡产生，这是因为鸡蛋壳中含有A、硫酸根B、碳酸根c、氢氧根D、硝酸根答案：AcDZn+2Hcl═Zncl2+H2Zno+2Hcl═Zncl2+H2oZn2+2Hcl═Zncl2+2H2oZnco3+2Hcl═Zncl2+H2o+co2c+o2═co2co2+H2o═H2co3H2co3═H2o+co2H2co3+ca2═caco3↓+2H2ocaco3+2Hcl═cacl2+H2co3A2H2+o2═2H2oSo2+2NaoH═Na2So3+H2oco2+H2o═H2co3co2+ca2═caco3↓+H2ocaco3+2Hcl═cacl2+H2o+co2↑ABBBBAB。
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物质相互转化规律
一、选择题
1．氯化钙中混有少量盐酸，为了除去盐酸，在没有指示剂的条件下最好加入（）A．生石灰 B．氢氧化钙溶液 C．钙 D．碳酸钙
2．氧化银钮扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：
高温
3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe。
下列说法错误的是（）
A. 该反应属于置换反应
B. CO发生了氧化反应
C. Fe2O3发生了还原反应 D铁元素的化合价降低，碳元素的化合价升高
3．下列溶液中，既能跟硝酸银溶液反应，也能跟硫酸铁溶液反应，且都能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（）
A．MgCl2 B． BaCl2 C．NaOH D．Na2CO3
4．通过下列类型的反应：①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应，都能生成水的是（）
A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④都可以
5．为了加大环保力度，许多城市的地方法规规定，不准销售和使用的物质是（）A．合成纤维 B．含磷洗衣粉 C．合成橡胶 D．玻璃钢
6．如果只有无色酚酞试液，下列不能完全鉴别出来的一组溶液是（）
A、BaCl2、H2SO4、CuSO4
B、NaOH、KOH、HCl
C、CaCl2、Na2CO3、HCl
D、NaCl、NaOH、HCl
7．有关机构于2005年2月18日发出警告：“苏丹红一号”可能致癌。
已知“苏丹红一号”是系列染料之一，其化学式为C16H12N2O。
下列关于“苏丹红一号”的说法中，正确的是（）
A．苏丹红一号由31个原子构成；
B．苏丹红一号分子中含有1个氮分子
C．苏丹红一号分子中C、H、N、O四种元素的原子个数比是8 : 6 : 1 : 1
D．“苏丹红一号”中C、H、N、O四种元素的质量比是48 : 3 : 7: 4
8．下列转化不能由一步反应实现的是（）
A. CuO →CuCl2
B. CuO → Cu（OH）2
C. CuCl2→Cu
D. CuCl2→Cu（NO3）2
9
（）Array
10．实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
对上述信息的有关理解中，正确的是（）
A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质
B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出
D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
11．关于化学反应A＋B＝C＋D，下列说法中正确的是（）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若C是单质，D是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
12．生活中处处充满化学，下列有关化学知识应用的叙述错误的是（）
A．用食醋除去水壶中的水垢
B．食品包装中用一小袋生石灰作干燥剂
C．用碳素墨水书写文件，以便于长期保存档案材料
D．电器起火时，先用水扑灭，后切断电源
13．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。
甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO 或CO2化合生成碱或酸。
则下列判断正确的是（）
A．甲一定是Na2SO4 B．乙一定是H2SO4 C．丙一定是NaOHD．丁一定是H2O
14．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
15．在一定质量的硫酸溶液中，加入氯化钡溶液，直到完全反应，生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为（）
A．50% B．42% C．36% D．24%
16．下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是（）
A．一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4
B．一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3
D．质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2
二、填空题
17．某学生在家中建立了小小实验室。
他收集到的物质有：水、醋酸（一元酸、
CH3COOH==H++CH3COO–）、纯碱、高锰酸钾、味精、食盐，装修剩下的大理石碎片、生石灰以及铜丝、铁丝、废干电池等。
利用以上物质制出不同类别的新物质各一种，请你写出制出新物质的化学反应方程式。
18．从铁、硫酸铜溶液、稀盐酸、氯化钡溶液四
种物质中，选择适当的物质填入下图方框中。
（图中连
线表示相邻两种物质间能够发生化学反应，已知金属
活动性：Ba>Ca）
Na2CO3
19．某一纯净物溶于水，（1）得无色溶液，（2）
该溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色; （3）向该溶液中加入镁条有大量气体生成; （4）向该溶液中加入硝酸钡溶液有大量白色沉淀生成，加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，则该纯净物可能是___ _ __或___ __等。
三．实验与探究
20、某溶液中只含Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明其中CO32—和SO42—确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴加—————，发现有气泡生成，再向其中加入———-
的溶液，出现白色沉淀，则可证明CO32—和SO42—的存在。
————
21．现有一包氯化钠固体，其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠，请将正确合理的操作或顺序填入括号中。
（1）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水
（2）加入溶液，然后进行过滤操作，以除去硫酸钠。
（3）在滤液中加入溶液，然后过滤，以除去氯化镁。
（4）在滤液中加入溶液，然后过滤，以除去。
（5）在滤液中加入至溶液的pH等于7 。
（6）最后进行操作，得到纯净的氯化钠固体。
写出上述步骤中有关的化学方程式。
22．现有五种溶液：盐酸、硫酸、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钾，请你一一鉴别出来。
①鉴别它们的方法是：（包括步骤、现象、结论）
②写出有关反应的化学方程式。
四．计算
23．某化学课外小组用含铜96.0%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。
将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。
（2）现用10.0kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
24．将26g 不纯的氯化钡粉未（杂质不溶于水，也不参加反应）加入到一定量的硫酸钠溶液中恰好完全反应，过滤，得到28.5g 固体和溶质质量分数为12%的溶液。
请计算：
（1）不纯的氯化钡粉末中杂质质量和氯化钡的质量分数；
（2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
25．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：
取11.0 g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样
品的总质量为158.0g ，再把100g 稀盐酸平均分成四份
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g 。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）
生成气体质量
g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 所加稀盐酸质量/g 5.0 4.5 4.0 3.5 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5。