西南大学无机化学及分析化学(含仪器分析)历年考研试题
18春西南大学0871《仪器分析》作业答案
1、发射光谱定量分析内标法的基本公式为( )1. lgR = blgC+lgK2. I = ACb3. S = KCb4. lgI = blgC+lgA2、固定液的选择性可用下列哪个来衡量( )1.分配系数2.保留值3.分离度4.相对保留值3、在气—固色谱中，样品中各组分的分离不是基于( )1.组分性质的不同2.组分溶解度的不同3.组分在吸附剂上脱附能力的不同4.组分在吸附剂上吸附能力的不同4、对某一组分来说，在一定的柱长下，色谱峰的宽或窄主要取决于组分在色谱柱中的( ) 1. B. 保留值2.分配比3.扩散速度4.分配系数5、在气相色谱法中，使被测物保留时间缩短的原因是( )1. A. 从入口至出口的压力降低2.温度的升高3.流动相的相对分子质量增大4.固定相的量的增加6、极谱法测定溶液中离子浓度都在汞电极上进行，而并没有氢气产生，这是利用( )1. F. 氢在汞电极上有很大的超电压2.氢在汞电极上没有超电压3.氢的还原电位较其它金属大4.氢离子难于得到电子7、对担体的要求不包括( )1.吸附性强2.表面应是化学惰性的3.热稳定性好4.多孔性8、一价离子选择性电极的研究特别受到重视，这主要是因为( )1.测量误差小2.选择性好3.制作容易4.灵敏度高9、WFX-2原子吸收分光光度计，其线色散率倒数为2nm/mm，在测定Na含量时，若光谱通带为2nm，则单色1. 0.1mm2. 0.1nm3. 0.5mm4. 1mm10、只要柱温、固定相性质不变，即使柱径、柱长、填充情况及流动相流速有所变化，衡量色谱柱对被分离组1.相对校正保留值2.保留值3.分配比（或分配容量）4.校正保留值11、范第姆特方程式不能说明( )1.色谱分离操作条件的选择2.板高的概念3.色谱峰的扩张4.柱效率降低的影响因素12、同一电子能级、振动态变化时所产生的光谱波长范围是1.紫外光区2. X射线区3.红外光区4.可见光区13、在极谱分析法中，用来进行定性分析、定量分析的极谱图是( )1.电流对电压2.电流对浓度3.电流对体积4.电压对浓度14、在极谱分析法中，与浓度成正比的是( )1.扩散电流2.残余电流3.迁移电流4.电解电流15、用AgNO3标准溶液电位滴定Clˉ、Brˉ、Iˉ离子时，可以用作参比电极的是( ) 1. D. 铂电极2.银电极3.饱和甘汞电极4.卤化银的离子选择性电极16、电子能级差愈小, 跃迁时发射光子的 ( )1. C. 波长越长2.能量越大3.波数越大4.频率越高17、影响有色络合物的摩尔吸光系数的因素是（）1.比色皿的厚度2.络合物的lgK稳定3.入射光的波长4.有色物的浓度18、以下方法中（）不属于仪器分析方法。
西南大学中级无机化学复习资料
第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元1 酸碱概念1、NH4+的共轭碱是（B）。
（A） OH-（B） NH3（C）NH2-（D） NH2-提示：由质子理论定义： NH4+（酸）H++NH3（碱），故选B。
2、在反应BF3+ NH3F3BNH3中，BF3为（D）。
（A） Arrhenius碱（B） Br nsted酸（C） Lewis碱（D） Lewis 酸提示：B具有缺电子性，可以接受孤对电子，故为Lewis酸。
3、根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是（ B ）。
（A） SOCl2（B） Na2SO3（C） Na2SO4（D） PCl3提示：2SO2SO2+SO32-，能生成溶剂阴离子的是Na2SO3，故选B。
为什么Fe3+与F-形成的配合物的稳定性大于Fe3+与Cl-形成的配合物的稳定性？酸碱定义：电负性较小的路易斯碱称为软碱；与软碱形成稳定配合物的路易斯酸为软酸。
电负性较大的路易斯碱称为硬碱硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无；与硬碱形成稳定配合物的路易斯酸为硬酸。
硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无机化学均有应用。
酸碱反应实质：硬酸倾向于与硬碱反应（硬亲硬），软酸倾向于软碱反应（软亲软）。
Fe3++6F–=[FeF6]3-（硬-硬）Hg2++4I-=[HgI4]2-（软-软）Fe4++4:Cl–=[FeCl4]–（硬-软），故[FeCl4]–不稳定第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元2 酸碱强度一、填空题1、判断相对Lewis碱性（1）（H3Si）2O和（H3C）2O；（2）（H3Si）3N和（H3C）3N ；其中较强的是（1）__（H3C）2O __，（2）__（H3C）3N___。
四川大学201X年613无机及分析化学真题
2021年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：无机及分析化学〔含仪器分析〕科目代码：613适用专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、绿色化学、化学生物学、放射化学〔试题共5页〕〔可带计算器、答案必须写在答题纸上〕一、选择题〔每题2分，共30分〕1、以下卤化物中，共价性最强的是A 、BeI 2B 、LiBrC 、RbClD 、LaF 32、有关H 3PO 4, H 3PO 3, H 3PO 2不正确的论述是A 、氧化态分别是+5，+3，+1B 、P 原子是四面体几何构型C 、三种酸在水中离解度相似D 、都是三元酸3、(CN)2是拟卤素，以下反响与卤素无相似之处的是A 、---=++22(CN)+2OH CN OCN H OB 、+==+2222(CN)2O 2CO NC 、与卤素反响生成CNBr 、CNCl 等D 、与银、汞、铅反响得难溶盐4、根据软硬酸碱理论，以下离子不是硬酸的是A 、+3LuB 、+4TiC 、+2ZnD 、+Cs5、以下离子与过量的KI 溶液反响只得到澄清的无色溶液的是A 、+2CuB 、+3FeC 、+2HgD 、+22Hg6、能用NaOH 溶液别离的离子对是A 、+3Cr 和+3FeB 、+2Sn 和+2ZnC 、+3Cr 和+3AlD 、+Ag 和+2Cu7、红外光谱仪光源使用A 、空心阴极灯B 、能斯特灯C 、氘灯D 、碘钨灯8、某化合物的红外光谱在--130403010cm 和--116701620cm 处有吸收带，该化合物可能是A 、B 、C 、D 、9、某化合物分子为C 10H 14，1HNMR 谱图如下：有两个单峰a 峰δ=7.2，b 峰δ=1.3；峰面积之比：a:b=5:9，试问结构式为A 、B 、C 、D 、10、镇静剂药的气相色谱图在3.50min 时显示一个色谱峰，峰底宽度相当于0.90min ，在1.5m 的色谱柱中理论塔板数是A 、62B 、124C 、242D 、48411、在色谱法中，定性的参数是A 、保存时间B 、峰面积C 、色谱柱长D 、流动相12、取3-⋅1mol L 一元弱酸HAc 溶液，与2-⋅1mol L NaOH 溶液混合，混合后的pH 为A 、=+NaAc a HAc C pH pK lg CB 、=+HAc a NaAcC pH pK lg C C、+=[H ] D、+=[H ]13、以EDTA 滴定相同浓度的金属离子M ，检测终点时∆=pM 0.20，=7.0K '(MY)10，假设要求终点误差为0.1%，那么被测金属离子M 的最低原始浓度为A 、0.10-⋅1mol LB 、0.20-⋅1mol LC 、0.010-⋅1mol L-⋅1mol L 14、在一定酸度下，用EDTA 滴定金属离子M 。
(1128)《分析化学(一)》西南大学2020年12月机考考试参考答案
一、单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)1.以下溶液稀释10倍pH 改变最大的是A.0.1mol·L -1 NH4AcB.0.1mol·L -1 NaAcC.0.1mol·L -1 HAcD.0.1mol·L -1 HCl2.某些金属离子(如Ba 2+、 Mg 2+、Ca 2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C 2O 42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C 2O 42-，由此测定金属离子的含量。
此滴定方式为( )。
A.直接滴定法B.返滴定法C.间接滴定法D.置换滴定法3.用EDTA 滴定金属离子时，一般要使用缓冲溶液，原因是（）A.EDTA与金属离子作用后释放出氢离子B.酸效应C.共存离子效应D.副反应系数4.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为A.二甲基二碘荧光黄B.荧光黄C.甲基紫D.曙红5.在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）A.可逆电对B.不可逆电对C.对称电对D.不对称电对6.下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化7.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是( )A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%8.下列哪种情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错9.偏差是衡量( )A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度10.浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是（）A.2[Na+]+[CO32-]=cB.[H2CO3]+ [HCO3-]+[CO32-]=cC.[Na+]=cD.2[Na+]=[CO32-]= c11.下面结果应以几位有效数字报出0.1010x(25.00-24.80)/1.00000 ( )A.5位B.3位C.4位D.2位12.用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则( )A.消耗的NaOH越多B.滴定突跃越大C.滴定突跃越小D.指示剂颜色变化越不明显13.EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( )A.lgK MY≥6B.lgK MY'≥6C.lg(cKMY)≥6D.lg(cK MY')≥614.标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是( )A.NaOHB.K2Cr2O7C.HAcD.KHC8H4O415.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( )A.t检验法B.G-检验法C.F检验法D.F检验法加t检验法二、判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)1.共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。
西南大学网考中级无机化学答案参考
8：[单选题]下列元素第一电离能最大的是（）。
A：BB：CC：ND：O参考答案：C9：[单选题]下列离子中，离子半径最小的是（）。
A：Cl-B：Ca2+C：Sc3+D：Ti4+参考答案：D 10：[单选题]性质最相似的两个元素是（）。
A：Zr 和HfB：Ru 和RhC：Mn 和MgD：Cu 和Cr 参考答案：A11：[多选题]下列性质相似的元素是（）。
A：Al和BeB：B和AlC：B和SiD：Al和Ca参考答案：AC12：[单选题]估计Ru3(CO)12中共有（）个M―M键A：1B：2C：3D：4参考答案：C1：[判断题]判断方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正确。
参考答案：正确2：[判断题]判断方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正确。
参考答案：正确3：[判断题]判断方程式SbF5 + KF= KSbF6 是否正确。
参考答案：正确4：[判断题]判断方程式Cr(CO)6 + C6H6=Cr(C6H6)(CO)3 + 3CO是否正确。
参考答案：正确5：[判断题] 判断方程式Mn2(CO)10 + Br2=2Mn(CO)5Br是否正确。
参考答案：正确6：[判断题]. 判断方程式Fe(CO)5 + 3KOH=K[Fe(CO)4H] + K2CO3 + H2O 是否正确。
参考答案：正确7：[判断题]判断方程式CrCl3 + 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正确。
参考答案：正确8：[判断题]判断方程式2CoCO3 + 8CO + 2H2=Co2(CO)8 + 2CO2 + 2H2O是否正确。
参考答案：正确9：[判断题]判断方程式Fe + 5CO=Fe(CO)5是否正确。
参考答案：正确10：[判断题]判断方程式BF3NMe3 + BCl3 = Cl3BNMe3 + BF3是否正确。
参考答案：正确11：[判断题].判断方程式F4SiNMe3 + BF3 = F3BNMe3 + SiF4 是否正确。
大学考试试卷无机化学2
2021年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称： 820 无机化学适用专业（方向）：化学、材料科学与工程考生答题须知1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
请考生按规定用笔将所有试题的答案写在答题纸上，在此试题纸上答题无效一、单选题（每小题2分，共40分）1. 某未知气体样品为1.0 g, 在温度为100℃、压力为303.9 kPa时的体积是0.20 L, 则该气体的相对分子质量是：A、41B、51C、61D、712. 有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B2C，已知某温度下，正反应速率常数k正= 1，逆反应速率常数k逆= 0.5，下述体系中处于平衡状态的是：A、c(A) = 1 mol·L-1c(B) = c(C) =2 mol·L-1B、c(A) = 2 mol·L-1c(B) = c(C) =1 mol·L-1C、c(A) = c(C) =2 mol·L-1c(B) = 1 mol·L-1D 、c (A) = c (C) =1 mol·L -1 c (B) = 2 mol·L -13. 0.20 mol·L -1甲酸溶液中甲酸的解离度为3.2%，它的解离常数是：A 、9.6 ⨯ 10-3B 、2.1 ⨯ 10-4C 、1.25 ⨯ 10-6D 、4.8 ⨯ 10-54. 反应：Ag 2CO 3(s)Ag 2O(s) + CO 2(g)，在110℃ 时 K =5.1 ⨯ 10-4，今在110℃ 的烘箱内干燥Ag 2CO 3，为防止其分解，必须使空气中CO 2 的分压大于：A 、5.1 ⨯ 10-4 kPaB 、(5.1)1/2 ⨯ 10-2 kPaC 、5.1 ⨯ 10-2 kPaD 、101 kPa5. 某反应的标准摩尔Gibbs 自由能变化在773 K 时为1.00 kJ·mol -1，在此温度下反应的标准平衡常数 K 是：A 、 0.856B 、 1.17C 、 1.00D 、 1.276．现有0.5 L 的0.6 mol·L -1 HF 溶液，欲使HF 电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到：A 、4 LB 、 5 LC 、 6 LD 、8 L7．BaSO 4的相对分子质量为233， sp K =1.0 ⨯ 10-10，将1.0 mmol 的BaSO 4和10 L 水混合，BaSO 4没有溶解的量是：A 、0.0021 gB 、 0.021 gC 、0.21 gD 、2.1 g8．已知下列反应的原电池的电动势为0.46 V ，且 E (Zn 2+/Zn) = -0.76 V ，则氢电极溶液中的pH 为：Zn(s) +2H +(x mol·L -1) Zn 2+(1 mol·L -1) + H 2(101325 Pa)A 、 10.2B 、2.5C 、3D 、5.19．下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为：A 、Na < Mg < AlB 、He < Ne < ArC 、Si < P < AsD 、B < C < N10．下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是：A 、P 3- > S 2- > Cl - > F -B 、K +> Ca 2+ > Fe 2+ > Ni 2+C 、Co > Ni > Cu > ZnD 、V > V 2+ > V 3+ > V 4+11．下列轨道上的电子，在xy 平面上的电子云密度为零的是：A 、3p zB 、32z dC 、3sD 、3p x12．下列分子中属于非极性分子的是：A 、PH 3B 、AsH 3C 、BCl 3D 、CHCl 3二、判断题（对的打“√”，错的打“×”，每小题1分，共10分）1． 在相同温度下，浓度均为0.1 mol·L -1的HCl 、H 2SO 4、NaOH 和NH 4Ac的四种溶液中c eq （H 3O +）和c eq （OH -）的乘积均相等。
新版西南大学化学考研经验考研参考书考研真题
又是一年考研时节，每年这个时候都是考验的重要时刻，我是从大三上学期学习开始备考的，也跟大家一样，复习的时候除了学习，还经常看一些学姐学长们的考研经验，希望可以在他们的经验里找到可以帮助自己的学习方法。
我今年成功上岸啦，所以跟大家分享一下我的学习经验，希望大家可以在我的经历里找到对你们学习有帮助的信息！其实一开始，关于考研我还是有一些抗拒的，感觉考研既费时间又费精力，可是后来慢慢的我发现考研真的算是一门修行，需要我用很多时间才能够深入的理解它，所谓风雨之后方见才害怕难过，所以在室友们的鼓励和支持下，我们一起踏上了考研之路。
虽然当时不知道结局是怎样，但是既然选择了，为了不让自己的努力平白的付出，说什么都要坚持下去！因为是这一路的所思所想，所以这篇经验贴稍微有一些长，字数上有一些多，分为英语和政治以及专业课备考经验。
看书确实是需要方法的，不然也不会有人考上有人考不上，在借鉴别人的方法时候，一定要融合自己特点。
注：文章结尾有彩蛋，内附详细资料及下载，还劳烦大家耐心仔细阅读。
西南大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（658）无机化学及分析化学（846）有机化学及物理化学参考书目为：1、《无机化学》(上下册)，天津大学无机化学教研室编，高等教育出版社，第四版；2、《有机化学》，徐寿昌主编，高等教育出版社，第二版；3、《分析化学》，郑燕英主编，同济大学出版社，2015年4、《物理化学》（上下册），天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社，第五版众所周知，真题是考研英语复习的treasure，正所谓真题吃透，英语不愁！那应该什么时候开始拿真题练手呢？假如你是从1月份开始准备考研，考虑到你第一个月刚入门，决心不定、偷工减料，并且觉得考研难不时地需要给自己做点心理建设，那么1月份等同于没学。
真正投入考研事业要从2月份开始算：2、3月两个月的时间怎么也可以背完一轮单词并学到一点语法皮毛了，故在4月这个春暖花开之际刚好可以开始练习真题啦~千万不要单词没背多少或者跳过语法直接做真题，这样不仅做题过程很生涩，而且囫囵吞枣只能是浪费真题，关于真题大家可参考木糖的。
考研分析化学试题及答案
考研分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，用于检测和定量分析的仪器分析方法不包括以下哪一项？A. 紫外-可见光谱法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 热重分析法答案：D2. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围通常与哪种物质的浓度有关？A. 酸B. 碱C. 指示剂D. 缓冲溶液答案：C3. 下列哪种物质不是分析化学中常用的基准物质？A. 碳酸钠B. 硫酸钾C. 氢氧化钠D. 硫酸亚铁答案：D4. 采用电位滴定法测定溶液中氯离子含量时，通常使用的指示电极是？A. pH电极B. 铂电极C. 银-氯化银电极D. 玻璃电极答案：C5. 在气相色谱分析中，用于分离混合物的固定相是？A. 气体B. 液体C. 固体D. 离子交换树脂答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 在原子吸收光谱法中，______是用于产生待测元素原子化的条件。
答案：火焰或电热2. 质谱分析中，______是用于将样品分子离子化的方法。
答案：电子轰击3. 热重分析法中，样品的质量变化与______成正比。
答案：温度4. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过______来实现。
答案：指示剂或电位变化5. 气相色谱分析中，色谱柱的作用是______。
答案：分离混合物中的组分三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述原子吸收光谱法的基本原理及其在分析化学中的应用。
答案：原子吸收光谱法的基本原理是利用待测元素的基态原子对特定波长的光有选择性吸收的特性，通过测量光的吸收强度来定量分析元素含量。
在分析化学中，原子吸收光谱法广泛应用于金属元素的定量分析，具有灵敏度高、选择性好、操作简单等优点。
2. 描述气相色谱分析中固定相和流动相的作用及其对分离效果的影响。
答案：在气相色谱分析中，固定相是涂布在色谱柱内壁上的液体或固体，流动相是载气，如氮气、氢气或氦气。
固定相的作用是为样品组分提供吸附或溶解的场所，而流动相则携带样品组分通过色谱柱。
(NEW)四川大学613无机及分析化学(含仪器分析)历年考研真题汇编
目 录
2014年四川大学613无机及分析化学（含仪器分析）考研真题2013年四川大学613无机及分析化学（含仪器分析）考研真题2012年四川大学613无机及分析化学（含仪器分析）考研真题2011年四川大学613无机及分析化学考研真题
2010年四川大学613无机及分析化学考研真题
2009年四川大学613无机及分析化学考研真题
2008年四川大学613无机及分析化学考研真题
2007年四川大学613无机及分析化学考研真题
2006年四川大学313无机及分析化学考研真题
2005年四川大学313无机及分析化学考研真题
2004年四川大学313无机及分析化学考研真题
2002年四川大学542无机及分析化学考研真题
2001年四川大学542无机及分析化学考研真题
2014年四川大学613无机及分析化学（含仪
器分析）考研真题。
西南大学分析化学复习资料
第一章绪论一、选择题1、常量分析的试样质量范围是（ C ）A ＞1.0gB 1.0－10gC ＞0.1gD ＜0.1g2、微量分析的试液体积范围是（ C ）A ＞1mlB ＜1mlC 0.01－1mlD ＜0.01ml3、标定HCl溶液的基准物质是（ A ）A 基准Na2CO3B 邻苯二甲酸氢钾C ZnOD Na3PO44、标定NaOH溶液的基准物质是（ C ）A HCOOHB AgClC 邻苯二甲酸氢钾D 硼砂5、标定EDTA溶液的基准物质是（ A ）A 99.99%金属锌B 氧化铝C 分析纯CaOD 基准AgNO36、基准物质NaCl常用于标定的物质是（ B ）A Pb(NO3)2溶液B AgNO3溶液C Bi(NO3)3溶液D 标定NH4SCN溶液7、用含有水份的基准Na2CO3标定HCl溶液浓度时，将使结果（ A ）A 偏高B 偏低C 无影响二、问答题1、分析化学的定义和任务是什么？2、根据测定原理分类，分析化学分为哪几类？3、简述分析化学过程。
4、分析化学的参考文献主要有那些？5、滴定分析有几种滴定方式？6、基准物质应满足什么要求？7、滴定度T HAc/NaOH = 0.005346g·mL-1表示什么意思？8、配制标准溶液的方法有哪几种？9、标定浓度约为0.1mol·L-1HCl溶液，若需消耗HCl溶液20～30mL，问应称取多大质量范围的Na2CO3基准物？解：Na2CO3+ 2HCl＝ 2NaCl+H2O+C02＝(1/2)×0.1×(20～30)×10-3×106.0 ＝ 0.11～0.16g10、称取0.5000g石灰石试样,准确加入50.00mL0.2084mol·L-1的HCl标准溶液,并缓慢加热使CaCO3与HCl 作用完全后,再以0.2108mol·L-1NaOH标准溶液回滴剩余的HCl溶液,结果消耗NaOH溶液8.52mL，求试样中CaCO3的含量。
无机化学考研真题及答案
无机化学考研真题及答案在考研备考过程中，无机化学一科无疑是备考难点之一。
掌握真题并熟练解答是备考过程中的重要环节。
本文将给大家介绍一些无机化学考研真题及答案，并提供一些备考建议。
真题一：XXX这是一道关于XXX的选择题。
答案为B。
解析：XXX是指XXX的内容。
XXX的特点是XXX。
根据题目的要求，我们可以推断出答案为B。
这是因为XXX。
因此，选择B是正确的答案。
备考建议：掌握题目中关键字，了解各个选项的含义。
在解答选择题时，可以通过排除法确定最佳答案。
此外，平时要多做真题练习，提高解题速度和准确度。
真题二：XXX这是一道关于XXX的填空题。
答案为XXX。
解析：根据题目的提示，我们可以推断出填空处应该是XXX。
这是因为XXX。
因此，答案为XXX。
备考建议：填空题是对知识的灵活应用和推理能力的考察。
平时应该多做类似的题目，掌握常见的填空题模式，培养敏捷的思维反应能力。
真题三：XXX这是一道关于XXX的计算题。
答案为XXX。
解析：根据题目中给出的条件，我们可以利用公式/方法来计算出答案。
进行计算的过程是XXX。
因此，答案为XXX。
备考建议：计算题是对公式运用能力和计算能力的考察。
备考时需熟练掌握重要的公式和方法，并多做相关题目练习，提高计算的准确度和效率。
真题四：XXX这是一道关于XXX的判断题。
答案为XXX。
解析：对于判断题，我们需要全面理解题目的要求，并结合自己对知识的掌握进行判断。
根据题目的提示和我们的知识，我们可以判断出答案为XXX。
这是因为XXX。
因此，答案为XXX。
备考建议：对于判断题，要理解题目的要求，结合自身的知识进行判断，避免主观意见干扰判断。
平时要多做类似的题目，培养正确判断的能力。
总结：无机化学考研真题及答案的掌握对于备考非常重要。
在备考过程中，要注重理解题目的要求，积累并灵活运用相关的知识点、公式和推理能力。
此外，多做真题练习，培养解题思维和提高解题效率。
相信通过认真备考和熟练解答真题，大家一定能取得优异的考研成绩。
分析化学考研试题及答案
分析化学考研试题及答案模拟试题：分析化学一、选择题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断通常依据以下哪个物理量的变化？A. 电导率B. 吸光度C. 颜色变化D. 温度答案：C2. 下列哪种仪器不适用于测量溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B3. 原子吸收光谱法（AAS）中，元素的测定通常是基于其：A. 原子的发射光谱B. 原子的吸光度C. 分子的荧光D. 分子的磷光答案：B4. 高效液相色谱（HPLC）中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 等离子体答案：C5. 在紫外-可见光谱法中，最大吸收波长通常与下列哪项有关？A. 分子的分子量B. 分子中存在的共轭体系C. 溶剂的极性D. 温度答案：B二、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准加入法，并说明其在分析化学中的应用。
答案：标准加入法是一种用于提高分析准确度的方法，特别是在样品浓度接近检测限时。
该方法涉及向样品中加入一定量的已知浓度的标准溶液，然后测量加入前后的信号强度。
通过比较这两个信号，可以校正样品的基体效应，提高测量的准确性。
在分析化学中，标准加入法常用于复杂样品的定量分析，如生物样品、环境样品等。
2. 解释什么是化学计量点，并描述其在酸碱滴定中的重要性。
答案：化学计量点是指在酸碱滴定过程中，酸和碱完全中和时的体积点。
在这个点上，酸和碱的摩尔数相等，溶液的pH值会发生变化（对于强酸强碱滴定，pH值会接近7）。
化学计量点的重要性在于它标志着滴定的结束，是确定酸或碱的浓度的关键点。
3. 什么是色谱法中的“色谱峰”？请描述色谱峰的两个基本参数。
答案：色谱峰是色谱图中表示特定组分的峰，它是由色谱系统中的组分在固定相和移动相之间分配平衡的结果。
色谱峰的两个基本参数是峰高（或峰面积）和保留时间。
峰高或峰面积与样品中组分的量成正比，用于定量分析；保留时间是组分从进样到检测器所需的时间，用于定性分析。
西南大学仪器分析期末试题答案
试题A答案一、填空题（每空0.5分）1. 200～780 nm2. 原子吸收光谱法原子发射光谱法3. 示差折光检测器4. 输液系统进样系统分离系统检测系统数据记录系统5. 发射待测元素的特征辐射6. 电子俘获检测器热导池检测器氢火焰离子化检测器火焰光度检测器7 敏感膜内参比电极8. 参比溶液中a Cl-（Cl-的活度）9 .自由扩散选择性10. 二者的析出电位差大于0.15 V二、选择题（每题1分）1.A2.A3.B4.D5.C6.B7.D8.C9.A 10D 11.C 12.B13.C 14.D 15.A三、判断题（每题1分）1.√ 2 √ 3 × 4 × 5 √ 6 × 7 × 8 √ 9 × 10 √ 11 × 12 √ 13 √14 × 15 ×四、简答题（每题5分）1. 发射的共振辐射的半宽度要明显小于吸收线的半宽度；辐射强度大、稳定性好、背景小、寿命长、操作方便。
（2分）由于空心阴极灯的工作电流一般在1～20 mA，放电时的温度较低，被溅射出的阴极自由原子密度也较低，同时又因为是在低压气氛中放电，因此，发射线的热变宽、压力变宽和自吸变宽都很小，辐射出的特征谱线是半宽度很窄的锐线（10-4～10-5 nm）。
（3分）2. 乳剂特性曲线：以黑度S为纵坐标，以曝光量的对数值lgH为横坐标作图，即得到乳剂特性曲线。
（2分）它分为四个部分：曝光不足部分、正常曝光部分、曝光过度部分和负感部分。
光谱定性分析中，通常需要利用乳剂特性曲线正常曝光部分，因为此时黑度S与曝光量的对数值lgH 呈直线关系。
（3分）3. 流动相在使用之前必须进行脱气处理，以除去其中溶解的气体（如O 2），以防止在洗脱过程中当流动相由色谱柱流至检测器时，因压力降低而产生气泡。
若在低死体积检测池中，存在气泡会增加基线噪声，严重时会造成分析灵敏度下降，而无法进行分析。
分析化学试题及答案考研
分析化学试题及答案考研一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不是分析化学中常用的分离技术？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱D. 沉淀答案：D2. 原子吸收光谱法中，原子化过程通常发生在哪个部分？A. 火焰B. 石墨炉C. 雾化器D. 单色器答案：B3. 红外光谱中，分子振动的类型不包括以下哪种？A. 伸缩振动B. 弯曲振动C. 转动振动D. 电子跃迁答案：D4. 质谱分析中，质荷比（m/z）是指什么？A. 分子质量与电荷量的比值B. 分子质量与电荷量的乘积C. 分子质量与电荷量的平方比D. 分子质量与电荷量的平方根比答案：A5. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是？A. 滴定体积B. 溶液pH的变化C. 指示剂的颜色变化D. 溶液的电导率变化答案：C6. 紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长称为？A. 吸收峰B. 吸收带C. 光谱带D. 光谱峰答案：A7. 电位滴定法中，电位突跃是指？A. 溶液电位的突然变化B. 溶液电位的逐渐变化C. 溶液pH的突然变化D. 溶液pH的逐渐变化答案：A8. 以下哪种仪器不适用于原子吸收光谱分析？A. 原子吸收光谱仪B. 原子发射光谱仪C. 原子荧光光谱仪D. 质谱仪答案：B9. 色谱分析中，保留时间是指？A. 样品组分从进样到检测器的时间B. 溶剂组分从进样到检测器的时间C. 样品组分从进样到分离柱的时间D. 溶剂组分从进样到分离柱的时间答案：A10. 以下哪种方法不是分析化学中常用的定量分析方法？A. 重量分析B. 滴定分析C. 电导分析D. 核磁共振分析答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，消耗体积为25.0 mL，则被滴定溶液的浓度为 _______ mol/L。
答案：0.12. 原子吸收光谱法中，火焰的三个区域分别是 _______ 区、中间区和 _______ 区。
答案：预混合，氧化3. 红外光谱中，分子振动的类型包括伸缩振动和 _______ 振动。
西南林业大学无机化学考研真题
西南林业大学无机化学考研真题一、单选(共40小题，每题2分，共80分。
)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。
)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。
西南大学仪器分析考研练习题
第四部分仪器分析光学部分4-1选择题1．光量子的能量正比于辐射的A、频率B、波长C、波数D、传播速度E、周期2．电子能级间隔越小，跃迁时吸收光子的A、能量越大B、波长越大C、波数越大D、频率越高E、以上A、B、C、D、都对3．同一电子能级、振动态变化时所产生的光谱波长范围是A、可见光区B、紫外光区C、红外光区D、X射线区E、微波区4．红外光谱是A、分子光谱B、原子光谱C、吸收光谱D、电子光谱E、振动光谱5．下面五种气体，不吸收红外光者有A、H2OB、CO2C、HClD、N2E、CH46．用发射光谱进行元素定性分析时，作为谱线波长比较标尺的元素是A、钠B、碳C、铜D、铁7．有下列性质的感光板A、反衬度大的B、展度大的C、惰延量大的D、展度小的E、惰延量小的在下列不同情况下，应该选用哪个（1）进行元素的定性分析时，宜选用；（2）进行元素的定量分析时，宜选用。
8．发射光谱定量分析内标法的基本公式为A、I = AC bB、R = KC bC、IgI = bIgC+IgAD、IgR = bIgC+IgKE、△s = γbIgC+γIgK 9．测量光谱线的黑度可以用A、比色计B、比长仪C、映谱仪D、测微光度计E、摄谱仪10．原子吸收分光光度法是基于从光源辐射出待测元素的特征谱线的光，通过样品的蒸气时，被蒸气中待测元素的A、原子B、激发态原子C、基态原子D、离子E、分子所吸收，由辐射特征光谱线被减弱的程度，求出样品中待测元素含量的方法11．原子吸收分析中光源的作用是A、提供试样蒸发和激发所需能量B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射D、产生紫外线E、产生具有足够强度的散射光12．在原子吸收分析中，测定元素的灵敏度、准确度及干扰等，在很大程度上取决于A、空心阴极灯B、火焰C、原子化系统D、分光系统E、检测系统1314．原子吸收的定量方法——标准加入法，消除了下列哪种干扰A、分子吸收B、背景吸收C、光散射D、基体效应E、物理干扰15．原子吸收分析中，在下列不同干扰情况（1）、（2），宜采用A、减小狭缝B、用纯度较高的单元素灯C、更换灯内惰性气D、另选测定波长E、用化学方法分离则单色器狭缝宽度为A 、0.1nmB 、0.1mmC 、0.5mmD 、1mmE 、10mm4-2填空题1、某化合物220nmmax =己烷λ，14500max =ε，若L = 1.0cm ，C = 1.0×10-4mol/L ，则透过百分数%T = 。
西南大学2021春[1175]《仪器分析》在线作业答案
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西南大学2021春[1175]《仪器分析》在线作业答案单项选择题∙2~8∙1~14∙净化、干燥、灰化和原子化∙干燥、灰化、原子化和净化∙灰化、干燥、原子化和净化∙2个，不对称伸缩∙3个，不对称伸缩∙硅胶活化时，如果温度过高会失活∙分离固体物质需选择干法装柱∙A、B、C三种说法均不正确∙质量数最大的峰为分子离子峰∙CH2中质子比CH3中质子外围电子云密度高∙CH2中质子比CH3中质子共振频率高∙分裂∙位移∙19F、12C∙12C、16O∙2H、14N∙保留体积∙保留时间∙同时具有吸附性和分子筛性质∙不能再生∙保留体积∙死体积∙固定相体积∙塑料∙石英∙玻璃∙振动弛豫是产生Stokes位移的原因之一∙振动弛豫有荧光发射∙分子量小的先流出∙极性大的先流出∙极性小的先流出∙具有大的共轭π键结构∙具有非刚性的平面结构∙具有最低的单重电子激发态为π*→π型∙m/z为29和95∙m/z为95和93∙m/z为93和15∙适用于酚酸类、醌类物质∙适于分离离子型物质∙流动相洗脱能力由弱到强的顺序为水、甲醇、丙酮、氢氧化钠水溶液∙芳香族化合物∙酮∙醇∙标准加入法∙内标法∙自旋偶合∙核外电子云屏蔽作用∙弛豫过程∙感光板∙光电倍增管∙吸附色谱法∙离子交换色谱法∙增大∙减小∙不变∙ A.涡流扩散项∙分子扩散项∙静态流动传质阻力∙B＜A＜C∙A＞B＞C∙A＜B＜C∙载气流速∙检测器类型∙2，3，7∙3，2，7∙2，3，3∙CE-MS∙GC-MS∙离子流强度∙质荷比∙连续扫描频次∙微波∙无线电波∙诱导效应随之变大∙形成的分子间氢键随之加强∙溶液极性变大∙检测器的个数∙单色器的个数∙光源的种类及个数∙纸纤维上吸附的水∙纸纤维上吸附的有机溶剂∙组分在固定液中的溶解度增大∙组分的保留体积减小∙易形成前延峰∙紫外检测器∙示差折光检测器多项选择题∙EI∙FAB∙TOF∙MALDI∙CI∙峰宽∙峰高∙峰面积∙缩短柱长∙改善分离度∙改善峰形∙可对微量试样进行测定∙准确度高∙测定元素范围广∙灵敏度高∙分析速度快∙硫酸乙醇溶液∙三氯化铁的高氯酸溶液∙碘∙茚三酮∙理论塔板数∙塔板高度∙色谱峰宽∙保留体积二极管列阵检测器∙紫外检测器∙电化学检测器∙荧光检测器∙氢键起屏蔽作用∙氢键使质子外围电子云密度下降∙氢键起去屏蔽作用∙氢键使质子的δ值增大∙2个单峰，1个三重峰和1个四重峰∙三重峰和四重峰中各小峰的峰强比分别为1：2：1及1：3：3：1CD3∙CDCl3∙CD3COCD3∙波长最长∙波数最大∙波长最短∙频率最小∙分子离子峰的m/z应为偶数∙分子离子必须是一个奇数电子离子∙分子离子峰与邻近碎片离子峰的质量差应该合理∙分子离子峰的质量应服从氮律∙反应产物的稳定性∙显色剂的浓度∙反应产物的组成∙被显色物的存在状态∙C4H9N(m/z71)∙C2H9(m/z29)∙CH3CH2CHCOOH(m/z87)∙CH3CH=NH2(m/z44)∙C H O(m/z74)判断题∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√∙ B.×∙ A.√B.×主观题。