《化学反应与能量的变化》教案
1.1化学反应与能量的变化教案1
课题第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化课型新授课（1课时）教学目标1．知识与技能⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
⑵认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。
⑶了解反应热和焓变的涵义。
2．过程与方法功过设置一系列的问题，一步一步引导学生完成化学反应与能量变化的关系，进而引出反应热的定义3．情感、态度与价值观通过温故知新，强化科学意识，激发学习有机化学的兴趣。
教学重点难点教学重点：化学反应中的能量变化教学难点：焓变，△H的“+”、“-”。
教学方法教学方法：探究、讲授、讨论、练习教学手段教学工具：无教学活动板书设计【阅读】第一章前言，了解本章知识的要点。
【回忆思考】问题1：氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？【讨论回答】化学键断裂，从环境吸收能量，能量储存到原子中，原子的能量之和大于分子，化学键断键需要吸收能量。
【回忆思考】问题2：氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？【讨论回答】化学键结合，向外界放出能量，能量降低，形成化学键要释放能量。
【思考】从以上的问题中，我们能得出什么结论？【回答】物质的变化常常伴随着能量的变化。
【副板书】化学反应中存在能量变化的主要原因是：断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量（微观）。
【讲述】本节课我们就要介绍有关化学反应与能量变化的关系。
【板书】第一章化学反应与能量§1.1 化学反应与能量的变化第一章化学反应与能量§1.1 化学反应与能量的变化略，见内容部分H HH H⎩⎨⎧<>⎩⎨⎧<>反应放热反应吸热观）从物质总能量角度（宏反应放热反应吸热从化学键角度（微观）21212121E E E E Q Q Q Q【观察】P2图1-1假想的中间物质【思考】你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？你能否计算出H 2+Cl 2=2HCl 是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？【计算】反应物断键吸收的总能量：436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol 新键的形成放出的总能量：431kJ/mol×2=862kJ/mol此反应在反应总过程中一共放出了862kJ/mol －679kJ/mol=183kJ/mol 的热量。
化学反应与能量的变化教案
化学反应与能量的变化教案课题：化学反应与能量的变化一、教学目标：1.知识与能力：a.掌握化学反应中能量的转化与变化的基本概念；b.了解化学反应中的放热反应与吸热反应的特点；c.理解化学反应与能量转化之间的关系，并能够运用此知识解决相关问题；d.培养学生进行科学实验的能力和观察、记录、分析的能力。
2.情感态度和价值观：a.培养学生对化学实验的兴趣，激发他们对化学反应与能量变化的好奇心；b.强调实验中安全的重要性，培养学生的安全意识；c.培养学生分析问题和解决问题的能力，促进他们对科学的思考和探索。
二、教学重点和难点：1.教学重点：a.化学反应中能量的转化与变化的基本概念；b.化学反应中的放热反应与吸热反应的特点；c.化学反应与能量转化之间的关系。
2.教学难点：a.帮助学生理解化学反应能量变化的本质；b.引导学生进行实验观察与数据分析，理解实验结果与理论知识的关系。
三、教学过程：1.导入（10分钟）：a.利用生活中常见的化学反应现象，引起学生对主题的兴趣；b.提问：你们平时接触到的化学反应中，有哪些会伴随能量的变化？你能否给出一些例子？2.知识讲解（20分钟）：a.讲解化学反应中能量的转化与变化的基本概念，包括反应热、化学势能和活化能的概念；b.介绍放热反应与吸热反应的特点；c.分析放热反应与吸热反应在生活和工业中的应用。
3.实验操作（30分钟）：a.分组进行实验，使用保温杯、测温计等材料，观察放热反应和吸热反应中能量的变化；b.记录实验过程和结果，注意安全操作；c.分析实验结果，与理论知识进行对比和讨论。
4.讨论与总结（20分钟）：a.学生围绕实验结果和理论知识进行讨论，总结放热反应与吸热反应的特点；b.讨论化学反应与能量转化之间的关系，提出相关问题并进行解答；c.小结本节课的内容，并对学生的表现进行肯定和鼓励。
5.拓展练习（20分钟）：a.布置相关习题，促进学生进一步巩固所学知识；b.给予学生时间解答，并进行答案讲解。
《化学反应与能量变化》教学设计
《化学反应与能量变化》教学设计一．学习内容和要求《化学反应与能量变化》的主要学习内容是放热反应和吸热反应、热化学方程式以及燃料的充分利用。
学习水平分别是B、C、B。
在《基本要求》中合格考和等级考学生内容相同，但难度要求不同。
在高一新授课时，学生已具有原子结构、化学键、物质结构等化学知识和热量、物质变化、分子热运动等物理方面的知识，可以通过化学键的有关知识引导，从而理解化学反应与能量变化的关系，进而为后期的能源利用、原电池、电解池、化学平衡、化工生产等知识体系打下基础。
作为高二选修学生的复习课来说，学生已掌握了上述所有知识版块的基础内容，但是在学生的知识体系中这些知识板块（化学键、能量、平衡、化工生产等）还是相互独立的，所以希望通过复习课将学生的知识进行整合，形成相互关联的系统；同时尝试将图式法、化学用语表达法、定性与定量分析法等化学方法进行模拟训练，促进科学方法的养成，将对立统一、宏观与微观转化等化学辩证思想进行渗透；体验绿色化学节能环保的理念。
二．学生情况分析如今高考改革，3+3的模式下，选修化学的学生人数增加，但由于课时大幅度减少，学生对知识点的训练度减少，再加上学生学习精力不够，学习态度不够积极，导致学习能力下降。
因而要求在有限课堂中做到教学效果达到最佳。
在上课前，先要了解学生已经掌握了什么，还没有掌握什么，还有哪些知识点存在困惑和干扰，对学生的知识点进行排摸，除去他们已经掌握的部分，在课堂上主要解决学生还存在的困难点。
如“列举化学反应过程中能量变化的重要形式”，这个知识点学生已经可以说出“除了热能，还有光能，电能等”。
但在热化学方程式意义的解释还存在不能完全理解和表达正确，能量变化图的应用还存在一定困难，不能解决一些实际问题。
三．教学设计综合上述情况，本节复习课的教学目标设计为：知识与技能1.复述放热反应、吸热反应概念2.解释反应的热效应与反应物、生成物能量相对高低之间的关系3.辨析热化学方程式与化学方程式的异同，解释热化学方程式的意义4.在能量变化示意图中正确表示反应物与生成物总能量的相对高低以及反应热5.辨析有无催化剂对能量变化的影响6.说出能源充分利用的意义，说出热交换法是一种常用方法过程与方法1．通过符号的解读加强对热化学方程式意义的认识2．通过作图，提高图像的解读能力情感态度与价值观在解决矛盾问题时体会能源充分利用的重要性，进一步达成节能环保的共识。
化学教案：化学反应中的能量变化
化学教案：化学反应中的能量变化一、引言化学反应是物质转化的过程，其中涉及了能量的吸收和释放。
本文将讨论化学反应中的能量变化，并重点介绍热力学中的热能和焓的概念。
二、能量与物质转化1. 能量的定义能量是指物体或系统产生改变时所具有的能够推动或进行工作的属性。
在化学反应中，物质发生转化，原有化学键被破坏，新的键形成。
这个过程必然伴随着能量的吸收或释放。
2. 热力学定律根据热力学定律，当一个系统发生物理或化学变化时，总能量必然保持不变。
这意味着在一个封闭系统中，吸收热量与释放热量之和等于零。
三、热与焓1. 热能热是定义为两个物体之间由于温差而传递的能量。
当两个物体由高温向低温传热时，高温物体失去了部分内部分子振动和运动所带有的热运动能，这部分失去的能量即为传递出去的热能。
2. 焓的概念焓是描述恒定压力下化学反应中能量变化的物理量，一般记作H。
它等于系统的内能和对外界所作的压力乘积。
在常压下，焓变化可以简单地表示为ΔH = H终态 - H初态。
四、吸热反应与放热反应1. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收了热能的反应。
这种反应往往伴随着温度升高，例如水的蒸发和溶解固体到溶液中。
这是因为分子团在转化过程中吸收了周围环境的热量。
2. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放出热能的反应。
这种反应往往伴随着温度降低，例如金属在酸溶液中产生氢气和火焰灼伤木材等。
这是因为原有化学键被断裂时释放出了存储在键内部分子振动和运动所带有的能量。
五、焓变与化学动力学1. 焓变与活化能焓变是指化学反应过程中的能量变化，可以分为放热反应和吸热反应两种情况。
与焓变相关的概念是活化能，它是指起始状态到转变到过渡态所需要的能量。
活化能的大小决定了反应速率的快慢。
2. 反应速率与温度根据热力学理论，当反应中吸收的热量多于释放的热量时，系统中剩余的热能会增加反应物分子振动和运动的能力，从而加快反应速率。
因此，在高温下进行放热反应会使得反应更加迅速。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
《第六章 第一节 化学反应与能量变化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19必修
《化学反应与能量变化》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学反应的实质，掌握化学反应中能量变化的原因。
2. 了解能量形式，包括热能、电能、光能等，并能识别不同类型的能量变化。
3. 理解焓变和熵变的概念，并掌握它们在化学反应能量变化中的应用。
4. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：化学反应的实质，焓变和熵变的应用。
2. 教学难点：理解化学反应中的能量变化，包括不同类型的能量变化。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器材等。
2. 准备教学材料：相关图片、视频、实验报告等。
3. 设计和完成实验，确保实验现象明显，能够支持教学重点和难点。
4. 预先布置学生预习和复习相关内容，以便在课堂上进行讨论和交流。
四、教学过程：1. 导入新课向学生介绍化学反应与能量变化的重要性，可以通过一些实际生活中的例子，如燃烧、电池等，让学生了解化学反应中能量的转化和利用。
同时，向学生说明本节课的任务是学习化学反应的能量变化和原电池的工作原理。
2. 讲解基础知识通过图片或视频展示化学反应的基本过程，让学生了解化学反应中物质是如何转化的。
然后介绍能量转化和化学键断裂和形成的关系，让学生理解化学反应中的能量变化是由化学键的断裂和形成引起的。
3. 实验探究进行实验探究，让学生观察化学反应中的能量变化。
可以选择一些典型的化学反应，如燃烧、中和反应等，让学生观察实验过程中的能量变化，并记录实验现象。
通过实验探究，让学生更深入地理解化学反应中的能量变化。
4. 小组讨论让学生分成小组，讨论化学反应中的能量变化和原电池的工作原理。
教师可以给出一些引导性问题，如“原电池中的化学反应是如何转化为电能的？”，让学生通过讨论和思考，加深对知识的理解。
5. 总结归纳在课程结束前，教师对所学知识进行总结和归纳，强调重点和难点，并让学生回顾所学内容。
可以通过一些问题来检查学生对知识的掌握情况，如“化学反应中的能量变化是由什么引起的？”，“原电池的工作原理是什么？”等。
化学反应与能量变化教案
(1)石墨转化为金刚石属于
变化。
(2)石墨和金刚石相比，
能量高，
更稳定。
(3)推测石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧，
放出的热量多。
是指使 1 mol H2 分子变成 2 mol H 原子需要吸收 436 kJ 的能量。
(1)已知 H—Cl 键的键能为 43
3、已知反应 A2＋B2===2AB，破坏 1 mol A2 中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol B2 中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol AB 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ，则下列 说法正确的是( )
断键吸收的总能量
成键放出的总能量，该反应吸收能量。
断键吸收的总能量
成键放出的总能量，该反应放出能量。
表示为
变化的能量Δ E =
，Δ E>0 时反应 能量，Δ E<0 时反应 能量。
吸热反应的能量变化值为 值，放热反应的能量变化值为 值。
注意:化学键的键能影响了物质的稳定性,键能越高物质越
,
练习：已知破坏 1 mol H—H 键、Cl—Cl 键、H—Cl 键分别需要吸收 436 kJ、243 kJ、432 kJ
要放出 436kJ 的能量，又如 1 molCH4 中有 4 molC-H，当 1 mol C-H 键断裂成原子时需要 415kJ
的能量，4mol C-H 键断裂成原子时需要
的能量，即 1 molCH4 断剑形成原子时
需要吸收
的能量；相反，形成 1mol C-H 键断需要放出 415kJ 的能量，则形成
1264 kJ 能量。
-1-
【思考交流】吸收的能量来自
，释放的能量到
去。吸热反应中的能量转
《化学教案：化学反应中的能量变化》
《化学教案：化学反应中的能量变化》化学教案：化学反应中的能量变化引言：在日常生活中，各种化学反应无处不在。
当我们点燃一根蜡烛、加热食物或是进行电池充放电等实验时，都会涉及能量的转化与变化。
本教案旨在通过探讨化学反应中的能量变化来帮助学生更好地理解这一过程。
一、能量的基本概念1.1 能量的定义与单位能量是指物体所具有的做功或产生热效应等能力。
国际单位制中，能量的单位为焦耳(J)。
1.2 能量转换和守恒定律根据能量守恒定律，在一个系统内，能量可以从一种形式转换为另一种形式，但总能量保持不变。
这就意味着，在一个封闭系统中，由于化学反应而引起的能量转换也必须遵守这一守恒定律。
二、放热反应和吸热反应2.1 放热反应放热反应是指在其过程中系统向外界释放出能量的反应。
通常，这些反应会伴随着温度升高、光线产生、气体产生等现象。
我们经常会用手感受到放热反应时物体的升温现象，比如在酸和碱反应中产生的热量。
这是因为在这些反应中发生的化学反应导致了能量从系统中流出。
2.2 吸热反应吸热反应是指在其过程中系统从外界吸收能量的反应。
这些反应通常会伴随着温度降低、光线吸收、溶液的冷却现象。
学生们可能注意过使用冰块制冷器时，容器外部出现结霜的情况。
这是因为在制冷过程中，容器内部发生了吸热的化学反应，使得容器表面温度降低。
三、焓变与化学方程式3.1 焓变焓变（ΔH）用来描述一个化学反应过程中能量转化的多少。
它通过测量放热或吸热来确定，并可用于表示系统在恒定压力下的能量变化。
3.2 化学方程式与焓变当我们编写化学方程时，可以利用焓变来表示放热或吸热反应。
比如，“A + B → C + D + 1200J”表示了一个放热反应，其中1200焦耳的能量从系统中释放出来。
四、焓变的计算与测量4.1 焓变的计算方法为了计算一个化学反应的焓变，我们需要明确反应所涉及物质的摩尔数，并根据已知的反应方程式中各物质在化学键断裂和新化学键形成时释放或吸收的能量值来进行计算。
化学反应与能量的变化教学设计与反思
化学反应与能量的变化》教学设计与反思一、教材分析本节为高中化学选修4第一章第一节。
在初中学习过的吸热和放热现象以及高一必修2课程学习过的《化学反应与能量变化》中反应物总能量和生成物总能量的关系的基础上，引入反应热和焓变关系，定量讨论化学键与化学变化中能量变化的关系，进一步介绍热化学方程式，通过中和热的测定实验加深对反应热的认识。
这是高中理科学生必须学习的《化学反应原理》的重要内容，也是高考必考的内容。
二、教学目标知识与技能：1、使学生了解化学反应中能量转化的本质原因；2、了解反应热和焓变的涵义；3、能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1、培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。
2、初步学会测定化学反应热的实验方法。
能正确分析测定反应热实验的误差，并采取适当措施减小误差。
情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识三、教学重点、难点：教学重点：反应热的涵义；热化学方程式的书写方法和应用；中和热的测定实验。
教学难点：△H的“+”与“—”；热化学方程式的书写；中和热测定实验误差分析。
课时安排：2课时四、教学过程第一课时【引入】通过化学必修模块的学习，我们知道化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，据此我们可以制取各种物质，还可以获得热能、电能、光能等。
哪么，化学反应中为什么会有能量变化？怎样表示？【板书】第一节化学反应与能量的变化【学习交流】反应热的本质是什么，与化学键的变化有什么关系？【板书】一、焓变反应热1、反应热与焓变的关系在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
恒压条件下，反应热等于焓变。
符号：△H单位：kJ/mol或kJ.mol－1【多媒体展示】化学反应中的能量变化情况【板书】∆H=∑E(生成物）-∑E(反应物）∑E(反应物)>∑E(生成物），放热反应，△H为“－”或△H<0∑E(反应物)<∑E(生成物），放热反应，△H为“+”或△H>02、反应热与化学键变化的关系【多媒体展示】化学反应中化学键的断裂和形成【板书】反应热等于反应物化学键断裂所吸收的能量与生成物化学键形成所释放的能量之差。
高中化学教案：学习化学反应的能量变化
高中化学教案：学习化学反应的能量变化一、引言化学反应的能量变化是化学学科中的重要概念之一。
学习化学反应的能量变化对于理解化学反应的本质以及掌握相关计算和实验技巧具有重要意义。
本教案将以高中化学教学为背景，为教师和学生提供一份关于学习化学反应的能量变化的详细教案，帮助他们系统地学习和掌握这一重要知识点。
二、学习目标1. 理解化学反应的能量变化是指反应前后物质所含的化学能发生的变化；2. 掌握化学反应的能量变化的正负判断方法；3. 掌握计算化学反应的能量变化的方法；4. 掌握化学反应的能量变化在实验中的应用。
三、学习内容1. 化学反应的能量变化的概念和定义化学反应的能量变化是指在化学反应过程中，反应物和生成物之间的能量差异。
化学反应可以伴随着能量的吸收或释放，能量变化通常以∆H表示，其中，Δ表示变化，H代表焓，即系统的热焓。
2. 化学反应的能量变化的正负判断方法化学反应的能量变化可以通过环境温度变化或物质状态的变化来判断。
当反应放热时，环境温度升高，物质状态发生变化，能量变化为负值，表示反应放热；当反应吸热时，环境温度降低，物质状态发生变化，能量变化为正值，表示反应吸热。
3. 化学反应的能量变化的计算方法化学反应的能量变化可以通过化学方程式中的反应物和生成物之间的化学键能的差异来计算。
这里需要用到标准摩尔生成焓ΔHf°和反应物的摩尔数量。
能量变化的计算公式为：ΔH = ∑nΔHf°(生成物) - ∑nΔHf°(反应物)4. 化学反应的能量变化在实验中的应用化学反应的能量变化在实验中有着重要的应用，例如在火焰燃烧实验中，可以通过测量燃烧过程中产生的热量来计算反应物的燃烧热。
四、教学过程1. 理论学习阶段介绍化学反应的能量变化的概念和定义，并通过实例加深学生对概念的理解。
引导学生掌握能量变化的正负判断方法。
2. 计算方法演示阶段通过化学方程式和标准摩尔生成焓的数据，演示如何计算化学反应的能量变化。
《化学反应中的能量变化》的教案
《化学反应中的能量变化》的教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应中的能量变化概念。
2. 让学生掌握化学反应中能量变化的计算方法。
3. 培养学生分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应中的能量变化概念。
2. 化学反应中能量变化的计算方法。
3. 能量守恒定律在化学反应中的应用。
三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学反应中的能量变化概念和计算方法。
2. 利用案例分析法引导学生分析实际问题。
3. 运用讨论法促进学生间的互动交流。
四、教学步骤1. 引入话题：通过生活中的实例，如烧水、煮饭等，引导学生关注化学反应中的能量变化。
2. 讲解化学反应中的能量变化概念，解释能量守恒定律。
3. 讲解化学反应中能量变化的计算方法，如反应热、焓变等。
4. 分析实际案例，让学生运用能量守恒定律解决问题。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学反应中的能量变化概念的理解。
2. 课后作业：布置有关化学反应中能量变化的计算题目，检验学生掌握程度。
3. 小组讨论：评估学生在讨论中的表现，如分析问题、解决问题、沟通交流等能力。
六、教学资源1. 教材：《化学反应与能量变化》2. 课件：能量变化图、能量守恒定律实例3. 实验器材：烧杯、温度计、热量计等4. 网络资源：相关能量变化的视频、案例分析等七、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应中的能量变化概念、能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：化学反应中能量变化的计算方法。
八、教学准备1. 备课：研究教材、梳理知识点、设计教学过程。
2. 准备实验器材：确保实验器材的完好性。
3. 制作课件：将教学内容、实例、图表等整合到课件中。
九、教学拓展1. 组织学生进行实验：通过实际操作，让学生更直观地理解化学反应中的能量变化。
2. 开展课外活动：让学生收集生活中的能量变化实例，进行交流分享。
3. 推荐阅读资料：让学生深入了解化学反应中的能量变化。
十、教学反思1. 反思教学效果：评估学生对化学反应中能量变化概念的理解程度。
化学反应与能量教案设计
化学反应与能量教案设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应与能量的关系，理解化学反应中的能量变化。
2. 掌握化学反应中的能量守恒定律，能够运用能量守恒的观点分析和解决问题。
3. 培养学生观察、思考、实验和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 化学反应与能量的关系2. 化学反应中的能量变化3. 能量守恒定律4. 化学反应能量变化的实例分析5. 能量守恒在生活和生产中的应用三、教学重点与难点：重点：化学反应与能量的关系，能量守恒定律的应用。
难点：化学反应中的能量变化的微观解释，能量守恒在实际问题中的应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索化学反应与能量的关系。
2. 利用实验和实例，让学生直观地感受化学反应中的能量变化。
3. 采用小组讨论和汇报的形式，培养学生的合作和交流能力。
4. 利用多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣和效果。
五、教学过程：1. 引入：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注化学反应中的能量变化。
2. 讲解：讲解化学反应与能量的关系，解释化学反应中的能量变化。
3. 实验：安排一个实验，让学生观察和记录化学反应中的能量变化。
4. 讨论：组织学生进行小组讨论，分享实验观察结果，探讨能量守恒定律的应用。
5. 总结：总结本节课的主要内容，强调能量守恒的重要性。
6. 作业：布置相关的练习题，巩固学生对化学反应与能量的理解。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对化学反应与能量基本概念的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、记录和分析能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度，以及对能量守恒定律的应用能力。
4. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。
七、教学反思：1. 针对学生的反馈，调整教学方法和难度，确保教学内容符合学生的认知水平。
2. 探索更多实际的例子和案例，增强学生对能量守恒定律在生活中的应用的认识。
3. 鼓励学生在课堂上积极提问，提高课堂互动性。
化学教案：化学反应的能量变化与速率
化学教案：化学反应的能量变化与速率一、引言化学反应是物质之间发生变化的过程，反应过程中伴随着能量的变化和反应速率的改变。
了解化学反应的能量变化与速率对于理解和应用化学知识具有重要意义。
本教案旨在介绍化学反应的能量变化与速率的相关概念和原理，并提供相关实验案例。
二、能量变化与化学反应1. 反应焓变反应焓变是化学反应中发生的能量变化。
当物质在反应过程中吸收能量，反应焓变为正，表示该反应为吸热反应。
相反，当物质释放能量，反应焓变为负，表示该反应为放热反应。
反应焓变的计算可以通过热化学方程式和热量计进行实验测量。
2. 转化热和反应热转化热是指单位摩尔物质从一种状态转变为另一种状态所释放或吸收的热量。
反应热是指反应物在反应过程中转化为产物所释放或吸收的热量。
它们可以通过热量计实验测量得到。
反应热是研究化学反应能量变化的重要参数，可以用来判断反应的放热性或吸热性，并且可以用于计算化学反应的热效率。
三、速率与化学反应1. 反应速率的定义反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速度。
反应速率的快慢与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。
反应速率可以通过实验测量反应物浓度或产物浓度的变化来确定。
2. 反应速率与反应机理反应速率与反应机理密切相关。
反应机理是指化学反应发生的具体过程和步骤。
学习和理解反应机理可以帮助我们深入了解化学反应的速率规律，并指导实验设计和工业生产。
3. 影响反应速率的因素反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、压力、催化剂、表面积等。
其中，反应物浓度和温度是最重要的因素。
增加反应物浓度和提高温度可以加快反应速率，因为它们增加了反应物分子之间的碰撞频率和能量。
四、实验案例1. 硫酸与钠的反应速率测定通过测定反应液中生成的气体体积变化，可以确定反应速率。
以硫酸与钠反应为例，实验步骤如下：a. 将一定浓度的硫酸倒入带刻度的集气瓶中。
b. 加入适量的钠颗粒后立即盖上瓶塞，在一定时间内记录生成的气体体积。
第一节化学反应与能量变化-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
第一节化学反应与能量变化-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解化学反应中的能量变化基本概念；2.掌握化学反应热和焓的计算方法；3.能够通过化学反应热的计算，判断化学反应的放热性或吸热性；4.能够应用热力学基本定律解决相关问题。
二、教学重难点1.化学反应中的能量变化基本概念；2.化学反应热和焓的计算方法。
三、教学内容及进度安排1.化学反应中的能量变化基本概念（1课时）1.化学反应中的能量变化基本概念；2.化学反应中的放热反应和吸热反应；3.热力学第一定律的内容和意义。
2.化学反应热和焓的计算方法（2课时）1.化学反应热的概念和计算方法；2.焓的概念和计算方法；3.热力学第二定律的内容和意义。
3.应用热力学基本定律解决相关问题（2课时）1.热力学定律在化学反应中的应用；2.化学反应的放热性和吸热性的判断；3.热力学计算实例分析和解决。
四、教学过程1.化学反应中的能量变化基本概念1.从日常生活中引出能量变化的概念，引导学生理解化学反应中的能量变化。
2.通过实验展示一些化学反应放热或吸热的现象，让学生亲身感受化学反应的能量变化。
3.简要介绍热力学第一定律的内容和意义，说明能量守恒在化学反应中的应用。
2.化学反应热和焓的计算方法1.详细讲解化学反应热的概念和计算方法，重点讲解热效应概念。
2.讲解焓的概念和计算方法，引导学生理解焓的物理意义。
3.详细介绍热力学第二定律的内容和意义，说明不能取得的热量是如何测定的。
3.应用热力学基本定律解决相关问题1.通过实例分析和解决问题，让学生应用化学反应热和热力学定律解决问题的能力得到提高。
2.让学生能够独立判断化学反应的放热性或吸热性，并对实验过程进行分析。
五、教学方法1.实践教学法2.情景教学法3.问题解决教学法六、教学评估1.课堂测验：对本节课学生的知识点掌握情况进行测验，为学生提供学习方向。
2.个人作业：对于发现的学生易错点展开训练培养学生的自学能力。
化学教案：化学反应的能量变化和计算
化学教案：化学反应的能量变化和计算一、引言化学反应的能量变化和计算是化学学习中的重要内容之一。
通过研究化学反应的能量变化，我们可以了解反应的热效应，探究化学反应发生的原因和条件，同时还能应用能量计算方法来解决实际问题。
本教案将介绍化学反应能量变化的基本概念，讲解能量计算的方法和应用，并设计相关实验和习题，以帮助学生深入理解和掌握这一内容。
二、化学反应的能量变化1. 热化学方程式热化学方程式用来描述化学反应中的能量变化。
在化学方程式右端或左端的反应物和生成物之后，可以用ΔH表示反应的焓变，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应。
2. 焓变的计算焓变的计算可以通过反应热的实验测定值来获得。
实验室中常用的测定方法有燃烧实验法、溶解实验法和反应实验法。
对于无法直接测量的反应热，可以利用热力学循环或化学计量法来间接计算。
三、能量计算的方法1. 反应热量的计算反应热量的计算可以通过焓变和反应物的摩尔数来进行。
根据热化学方程式，我们可以将摩尔焓变与化学方程式的系数相乘后相加，得出反应的总焓变。
同时，可以根据反应物的摩尔数把焓变值转换为反应物的质量数。
2. 化学平衡和焓变的关系在化学平衡态下，反应物与生成物之间的焓变之和要等于零。
可以通过热力学循环的方法进行平衡态焓变的计算。
四、实验设计1. 实验目的通过实验测量反应热，了解化学反应的能量变化。
2. 实验步骤（1）实验前准备：准备好所需实验器材和试剂。
（2）实验操作：将反应物溶解或混合，测量反应物溶液或混合物的温度变化，通过温度变化来计算反应热量。
3. 实验数据处理（1）根据实验数据计算反应热量。
（2）对实验数据进行分析，判断反应是吸热反应还是放热反应。
五、案例分析通过一个具体案例进行能量计算的应用：以燃烧丙烷为例，通过实验测得反应热为-2220 kJ/mol。
根据热化学方程式可以得知乙烯燃烧生成水、二氧化碳的反应焓变为-1304.6 kJ/mol。
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇化学《化学反应中的能量变化》教案1一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
四、课时安排1课时。
五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。
最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。
）［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2 + O2 -----H2OCO + O2 ------CO2C + O2 --------CO2CH4 + O2 ------CO2 + H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
化学反应与能量变化教案
化学反应与能量变化教案教学目标：1.了解化学反应与能量变化的关系；2.掌握能量的定义和计量单位；3.理解化学反应中的放热反应和吸热反应。
教学重点：1.化学反应与能量变化的关系；2.能量的定义和计量单位；3.放热反应和吸热反应。
教学难点：1.理解放热反应和吸热反应的原理；2.掌握利用化学方程式计算反应热变化的方法。
教学准备：1.实验器材：酒精灯、量热器、测温计；2.实验药品：盐酸、铝粉、氢氧化钠。
教学过程：一、导入（10分钟）1.展示酒精灯和量热器，询问学生对能量的认识；2.引导学生思考，化学反应与能量变化之间是否有关系。
二、理论讲解（25分钟）1.介绍能量的定义和计量单位。
能量是物质变化或运动的能力，通常用焦耳（J）作为单位。
2.化学反应与能量变化的关系。
化学反应过程中，原子或分子之间的键合断裂和形成涉及能量的吸收和释放。
放热反应：在反应中释放能量，温度升高，周围环境得到热量；吸热反应：在反应中吸收能量，温度降低，周围环境失去热量。
3.理解放热反应和吸热反应的原理。
放热反应的原理：反应物中化学键的能量高于生成物中的化学键能量，因此在反应中能量被释放出来。
吸热反应的原理：反应物中化学键的能量低于生成物中的化学键能量，因此在反应中需要吸收能量。
4.利用化学方程式计算反应热变化的方法。
反应热（ΔH）的单位是焦耳/摩尔（J/mol），可以通过化学方程式中的系数来计算。
放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值。
三、实验演示（20分钟）1.实验一：铝与盐酸的反应。
a.在量热器中加入适量的盐酸，使溶液温度稳定。
b.加入铝粉，观察并记录溶液温度的变化。
c.根据实验结果判断反应是放热反应还是吸热反应。
2.实验二：氢氧化钠溶解放热的反应。
a.在量热器中加入适量的氢氧化钠溶液，使溶液温度稳定。
b.加入少量的固体氢氧化钠，观察并记录溶液温度的变化。
c.根据实验结果判断反应是放热反应还是吸热反应。
3.分析实验结果，总结放热反应和吸热反应的特点。
化学反应与能量的变化
2013-2014学年度第一学期优秀教案陈恒发第一节化学反应与能量的变化教学目标：1.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热的概念。
2.知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
教学重点、难点：化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
探究建议：查阅资料、交流探究。
教学过程：[讨论] 在我们学过的化学反应当中，有哪些反应伴随着能量（热量）变化？[引言] 通过讨论知道，在化学反应当中，常伴有能量变化，现在我们来学习化学反应中的能量变化。
[板书] 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、反应热焓变：在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。
又称焓变。
（1）符号：用△H表示。
（2）单位：一般采用kJ/mol。
（3）可直接测量，测量仪器叫量热计。
（4）研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
（5）反应热产生的原因：[设疑]例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)实验测得lmol H2与lmol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，从微观角度应如何解释？[电脑投影][析疑]化学键断裂时需要吸收能量。
吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ，化学键形成时需要释放能量。
释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ，反应热的计算：862kJ—679kJ=183kJ[讲述]任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。
新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。
[板书]（6）反应热表示方法：[学生阅读教材小结]①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H 为“一”，所以△H 为“一”或△H ＜0时为放热反应。
上述反应 H 2(g)＋Cl 2(g) = 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为 184.6 kJ/mol ，与计算数据 183kJ/mol 很接近，一般用实验数据表示，所以△H =-184.6 kJ/mol 。
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高中化学选修四第一章
第一节《化学反应与能量的变化》
[教学目标]：
1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收
是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
3、了解反应热和焓变的含义；
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
[重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；
2、△H的“+”与“-”。
[教学过程]：
[引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源
之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。
所以，研究化
学反应中的能量变化，就显得极为重要。
引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考：
（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
[讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。
[提问]
1、如何表示化学反应热？
2、△H（焓变）所表示的意义？
3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？
【查阅资料和课本讨论后口述】
△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量
△H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol
△ H（焓变）〉0表示吸热反应
H（焓变）〈0表示放热
【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？
[板书]一、反应热焓变
1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的
热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1
2、反应热的表示方法：
反应热用ΔH 表示，其实是从体系的角度分析的。
能量
放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－”
能量
吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，
吸热反应的ΔH＞0，为“＋”
化学变化过程中的能量变化见下图：
3、反应热与化学键键能的关系
[计算]根据教材提供的键能数据计算H
2与Cl
2
反应的反应热
结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。
即ΔH＝ E
反应物分子化学键总键能－E
生成物分子化学键总键能
[思考]：H2 + F2 = 2HF 、H2 + Cl2 = 2HCl ，预测生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？如何验证你的预测？[板书]
一、反应热焓变
1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的
热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1
2、反应热的表示方法：
反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。
3、反应热与化学键键能的关系。