【配套K12】高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时导学案无答案新人教版选修4
人教版高中化学选修四课件第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》第三课时.pptx
量一定增加③反应物的转化率一定增大④反
应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆
反应速率⑥使用了合适的催化剂
• A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥
V逆
0
t1
t2
t（s）
四、催化剂对化学平衡的影响：
同催等化程剂度对改可变逆化反学应反的应影速响率：，V’正=V’逆，只改 变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学 平衡的移动。
z..x..x..k
V（molL-1S-1）
V’正=V’
逆
V正=V逆
0
t1
பைடு நூலகம்
T(s)
可见，要引起化学平衡的移动，必须是由 于外界条件的改变而引起V正≠V逆。Z.x.x.k
在其2.原它因条分件析不:变的情况下,升高温度,不管是吸热 反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应 增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向 吸热反应的方向移动.
3.速率-时间关系图：2NO2N2O4 V（molL-1S-1） 升高温度 （正反应是放热反应）
V’逆 V”正=V”逆
V正
V正=V逆 V‘正
空白演示
在此输入您的封面副标题
新课标人教版选修四
第三节化学平衡 （第三课时----平衡移动）
•
复习回忆
１、浓度对化学平衡的影响？ ２、压强对化学平衡的影响？
三、温度对化学平衡的影响：
2NO2N2O4 ∆H=－57KJ
（红棕色） （无色） 1.结论: 在其它条件不变的情况下，
升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。
平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V正≠V逆
平衡移动原理（勒沙特列原理）：
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率导学案新人教选修
2.1 化学反应速率【学习目标】备注1、进一步了解化学反应速率概念，能够运用反应速率的定义式进行简单计算，并能比较反应速率的快慢；2、解释温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响；3、能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等化学反应速率的影响。
【问题情境】一化学反应速率-------表示化学反应快慢的物理量。
1、定义：用内（常用物质的量浓度）的减少或的增加来表示。
表示式：v＝ =单位：等计算规律：用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中的各物质的之比。
即：对于同一条件下同一反应：aA+bB＝cC+dD ,有υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D) ＝2、化学反应速率的特点（1）化学反应速率是指某时间段内的反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
（2）化学反应速率是标量，无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值均为正值。
（3）同一反应可以用不同的物质表示化学反应速率。
故必须注明具体物质，数值可能不同，但是表示意义相同。
各物质表示的反应速率之比等于方程式的之比。
（4）该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。
（固体或纯净液体物质，物质的量浓度为常数。
所以，一般不用固体和纯液体表示化学反应速率）二、影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）：。
【自主探究】1、化学反应中哪些现象能体现反应的快慢？2、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显，这种说法对吗？【课堂检测】1、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是A、v A=1mol·L－1·min－1B、v B=1mol·L－1·min－1C、v C=2mol·L－1·min－1D、v B=2mol·L－1·min－12、反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L∙s)，则这段时间为A、0.1 sB、2.5 sC、5 sD、10 s3、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A、v(A)=0.01 mol/(L•s)B、v(B)=0.02 mol/(L•s)C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)4、对于在密闭容器中进行的反应:N2 + O2= NO，下列条件中不能加快该反应速率的是A、缩小体积B、充入更多的NOC、体积增大到原来的2倍D、升高温度【回标反馈】【巩固练习】1、升高温度时，化学反应速率加快，主要是因为A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C、该反应的过程是吸热的D、该反应的过程是放热的2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉4、对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入氮气使压强增大C、体积不变充入氦气使压强增大D、压强不变充入氮气体积增大5、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A、①④B、③④C、①②③D、②③6、将 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y气体混合于2L的的密闭容器中，使其发生下列化学反应：3X (气) + Y(气) = nZ(气) + 2W(气)，5 min 后生成0.2mol的W，若测知以Z的浓度的变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L•min)，则n 的值为。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡 3 化学平衡常数课件高二选修4化学课件
典例应用 2 在某温度下，可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常数为 K， 下列说法正确的是( )
A．增加 A 的量，平衡正向移动，达到新平衡时 K 值增大 B．升高温度，K 值增大 C．K 越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高 D．该反应的 K＝ccmp（（CA））··ccqn（（DB）） 【解析】 本题主要是考查平衡常数的应用。平衡常数只是温度的函数，即只与温 度有关，所以 A 错；升高温度，K 值不一定增大，如果正反应是吸热反应，升高温度，K 值增大，但该反应没有告诉正反应的反应热，所以不能确定 K 变化情况，B 错；平衡常 数的意义就是衡量一个反应进行的程度，K 值越大，正反应进行的程度越大，C 对；该反 应的平衡常数的表达式为 K＝ccmp（（CA））··ccqn（（DB）），D 错。
【解析】 (1)由平衡常数的定义可知 K＝cc（ （CA））··cc（（DB）），因平衡常数随温度的升高
而降低，因而 ΔH<0；(2)c(A，起)＝0.20 mol/5 L＝0.04 mol/L，由 v(A)可得 Δc(A)＝0.018 mol/L，c(A，末)＝c(A，起)－Δc(A)＝0.022 mol/L；c(C)＝0.018 mol/L，物质的量 n＝c(C)·V ＝0.09 mol
K2
12/8/2021
第十页，共二十四页。
【解析】 反应 CO(g)＋12O2(g)
CO2(g)的平衡常数 K＝
c（CO2） 1
，反应
c（CO）c2（O2）
2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)的平衡常数 K′＝c2（cC2O（）CO·c（ 2）O2）＝c（CcO（）CcO122（）O2）2＝
[K1 ]2＝K12。 【答案】 C
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
人教版新课标高中化学目录各册大全(K12教育文档)
人教版新课标高中化学目录各册大全(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版新课标高中化学目录各册大全(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为人教版新课标高中化学目录各册大全(word版可编辑修改)的全部内容。
普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角———硅第二节富集在海水中的元素-—-氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表普通高中课程标准实验教科书化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—-—-甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护结束语附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表普通高中课程标准实验教科书化学与生活选修1第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—-—糖类第二节重要的体内能源——-油脂第三节生命的基础-——蛋白质归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量附录Ⅱ环境空气质量标准附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准普通高中课程标准实验教科书化学与技术选修2第一单元走进化学工业课题1化学生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术──合成氨课题3纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代元素周期表普通高中课程标准实验教科书物质结构与性质选修3第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业普通高中课程标准实验教科书化学反应原理选修4第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）后记普通高中课程标准实验教科书有机化学基础选修5引言第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题普通高中课程标准实验教科书实验化学选修6第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计人教版新课标高中化学目录各册大全(word版可编辑修改) 附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录V I 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记11。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡(第2课时)化学平衡的移动课件 新人教版选修4
第二课时 化学平衡的移动
[课标要求] 1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化
学平衡的影响。 2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域
中的重要作用。
K12课件
1
1．增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
K12课件
返回
11
2．在水溶液中橙红色的 Cr2O27－与黄色的 CrO42－有下列平衡关系： Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水
配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈__黄__色，因为 O__H__－_与__H__＋_结__合__生__成__水__，__使__平__衡__向__右__移__动__，__C__r_O_42_－_浓__度__增__大__，_
2．升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向放热 的方向移动。
3．对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体物质 体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质体积增大 的方向移动。
4．催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移 动没有影响。
5．勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓 度、压强等)，平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。
(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，使得 v(正)小于 v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动。
K12课件
8
2．平衡移动图像(v-t 图) (1)平衡正向移动
(2)平衡逆向移动
K12课件
9
1．如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的
高二化学人教版教学课件第二章 化学反应速率和化学平衡第3节《化学平衡》课时2
越大，速度越快
一、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化 学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 二、化学平衡的移动方向的速率判断： ①、若外界条件变化引起v正＞ v逆：
平衡向正反应方向移动 ②、若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动
③、若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 化学平衡总往反应速率大的方向移动
4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理 原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化
学平衡就向减弱这种改变的方向移动 说明：
⑴、此原理只适用于已达平衡的体系 ⑵、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡 移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。 ⑶、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度 减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加， 只是增加的程度比没有平衡移动时要小。
（1）浓度 对平衡的 影响
影响化学平衡移动的因素： （1）浓度对化学平衡的影响 规律： 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓 度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增 大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 思考: 其他条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，正、逆反应 速率如何变化？化学平衡为什么向正反应方向移动？若 减少生成物浓度的瞬间？ 增大反应物浓度的瞬间，V正增大，V逆不变。
2、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到 平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是( B ) A、m + n > p
正反应为气体体积增大方向
【配套K12】高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学反应速率和化学平衡第2课时导学案
化学反应速率和化学平衡pp Cp CA．反应的化学方程式为：2 M N B．C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D2.在一个6L的密闭容器中，放入3mol X（下列反应：4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是A、3B、4C、5D、63.（2001江西13）放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．K2和K1的单位均为mol/L B．K2<K1C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)4. 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是( )。
A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体总物质的量三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决O(g) CO（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度c．使用催化剂 d．增加氢气浓度例2.在“自主学习”中化学平衡标志的“特殊”特征中哪条能作为下列特定反应达平衡的标志（把相应的序号填在空格上,如果没有合适的不填）①CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)______________________②2A（气）＋B（气）＝2C（气）___________________________③ C (s)＋ CO2(g) 2CO(g)______________________________④X(s)+2Y(g) Z(g)+W(g)____________________________B）(g)K=_________________________________(g)。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡(第3课时)导学案(无答案)新人教版选修4
黑龙江省伊春市高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第3课时）导学案（无答案）新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（黑龙江省伊春市高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第3课时）导学案（无答案）新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为黑龙江省伊春市高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第3课时）导学案（无答案）新人教版选修4的全部内容。
化学平衡【学法指导】1。
认真阅读教科书,努力完成基础部分的内容；2。
结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。
3。
课堂上通过合作交流研讨,认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 学 习 目 标 知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．了解化学平衡常数的涵义。
2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率.3．掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式） 4．培养学生探索化学反应变化规律的兴趣。
培养学生严谨的学习态度，和科学研究的方法。
学习重点 能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
学习难点 能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
【学习过程】 一．化学平衡常数化学平衡常数：是指在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值.它是个常数,用K 表示，例如:mA(g ）+nB(g ） pC(g ）+qD （g)K=1。
使用化学平衡常数应注意的问题： （1）化学平衡常数只与_____________有关,与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式(3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡化学平衡状态教学案高二化学教学案
第三节化学平衡第一课时化学平衡状态————————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。
3．理解化学平衡的特征。
,1.可逆反应“两特点”：(1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。
(2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。
2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。
3．平衡状态判断“两依据”：(1)根本依据：v(正)＝v(逆)。
(2)直接依据：各组分的浓度保持不变。
可逆反应1．可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
2．不可逆反应有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行到底，一般认为这些反应不可逆。
例如，H 2的燃烧、酸碱中和等。
3．可逆反应的特点(1)“三性”(2)实例将2 mol SO 2与1 mol O 2在密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有：SO 2、SO 3、O 2。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应( )(2)CO 2与水的反应是不可逆反应( )(3)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应( )(4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl 与2HCl=====△H 2↑＋Cl 2↑ ②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2催化剂加热2SO 3与2SO 3催化剂加热2SO 2＋O 2A．①②B．②③C．③④ D．②④解析：选C 可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。
「精品」高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡(第3课时)化学平衡常数课件 新人教版选修
温馨提示：(1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是 平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。
(2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快， K值不一定大。
(3)使用化学平衡常数数值时，必须注明对应的温度。 (4)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，其浓度不写 入表达式。
(5)K的单位一般不作要求。 (6)化学平衡发生移动，K不一定变化；化学平衡不发生移 动，K一定不变化；K变化，则化学平衡一定发生移动。 (7)使用催化剂，只能改变化学反应速率，化学平衡不发生 移动，K不发生变化。
新知识·导学探究
●新知导学
1．化学平衡常数定义_在__一___定__温__度__下__，__当__一___个__可__逆__反__应__ _达__到__平__衡__状__态__时__，__生__成__物__浓___度__以__系__数__为__指__数__的__幂__的__乘__积__与__反__ _应__物__浓__度__以__系__数__为__指__数__的__幂__的__乘__积__的__比__值______ ， 以 mA(g) ＋
2．分类与规律
(1)恒温恒容条件下的等效平衡
第一类：恒温恒容时，对于反应物前后气体分子数不等的
可逆反应，只改变起始物质的加入情况，只要通过可逆反应的
化学计量数比换算成同一半边的物质，其平衡物质的量与原平
衡相同(即：“一边倒”)，简称为“恒温恒容量相等”。
例如：2SO2 ＋ O2 a． 2 mol 1 mol
nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 为 例 ， 其 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 为 ___K_＝__c_p_(C__)_·c_q_(D__)_/c_m_(_A_)_·_c_n(_B_)___。它只受___温__度_____的影响， 与___浓__度_______无关。
高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡(第3课时)课件高二选修4化学课件
12/11/2021
第四页，共二十三页。
探究活动一 ：化学平衡常数的概念及其表达式
1．二 氧 化 氮 、 四 氧 化 二 氮 的 相 互 转 化 是 一 个 可 逆 反 应 ：
2NO2(g) N2O4(g)，在 298 K，如果用不同起始浓度的二氧化氮 或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。
NH3(g)的平衡常
数为 K2，NH3(g)
12N2(g)＋32H2(g)的平衡常数为 K3； K1 和 K2 的关系式：
。
K2 和 K3 的关系式：__________。K1 和 K3 的关系式：
。
12/11/2021
第八页，共二十三页。
学以致用(xué yǐ zhì yòng)
1．对于反应 3Fe(s)＋ 4H2O(g) Fe3O4(s)＋ 4H2(g)的平衡常
3．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定温度
下，其平衡常数为 K，下列条件的变化中，能使 K 发
生变化的是
(C )
A．将 C(s)的表面积增大
B．增大体系的压强
C．升高体系的温度
D．使用合适的催化剂
K 只与体系的温度有关，与反 应物、生成物的起始浓度 (nóngdù)无关。
12/11/2021
×C．升高温度，逆反应速率减小
温度升高时H2浓度减小，
× 催化剂 D．该反应的化学方程式为 CO＋H2O 高温 CO2＋H2
说明在恒容时平衡正向移 动，ΔH>0
×
恒容时增大压强
(yāqiáng)，H2的浓度不 变
12/11/2021
第十八页，共二十三页。
升高温度，v正和v逆都增大
当堂(dānɡ tánɡ)检测
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学平衡
【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；
2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。
3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；
【学习过程】
一．化学平衡常数
化学平衡常数：是指在一定温度下，当一个可逆
反应达到化学平衡时，生成物浓度的幂之积与反
应物浓度的幂之积的比值。
它是个常数，用K 表
示，例如：
mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)
K=
1.使用化学平衡常数应注意的问题：
（1）化学平衡常数只与_____________有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常
数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若 方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。
2.化学平衡常数值的大小是可逆反应________
________反
________反
)
例1．将6mol A 气体和5mol B 气体混合放入4L
密闭容器中，发生下列反应：
3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经
过5min 达到化学平衡，此时生成C 为2mol ，测
得D 的反应速率为0.1mol/L·min，计算：①求
x 的值；②、平衡时B 的转化率；③、A 的平衡
浓度。
例2、在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生下列反应：
A (g) + 2
B (g) 2
C (g) 反应达到平衡时，若混合气体中A 和B的物质的量之和与C 的物质的量相等，求B的转化率
例3、在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.008 0 mol/L。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
例4、在密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H2O 混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0，求CO转化为CO2的转化率。
我的（反思、收获、问题）：。