最新粗盐提纯知识点及练习

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2.1.1 粗盐提纯电解饱和食盐水(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一

第二章海洋中的卤素资源2.1海水中的氯第1课时粗盐提纯电解饱和食盐水1．下列离子在海水中含量最多的是A ．氯离子B ．镁离子C ．铁离子D ．钙离子【答案】A【解析】在海水中含量最多的有阳离子Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+和Sr 2+五种，阴离子有Cl ˉ、2-4SO 、Brˉ、-3HCO 、(2-3CO )、Fˉ五种，所给选项中，在海水中含量最多的离子是氯离子。

答案选A 。

2．下列说法不正确的是A ．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B ．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低C ．从海水中可以提取铀和重水等核原料D ．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值【答案】D【详解】A ．海洋中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力，A 正确；B ．海水中金元素的总储量约为5×106t ，但1t 海水中金元素的含量仅为4.0×10-6g ，浓度较低，因此它的富集程度不高，B 正确；C ．海水中含有铀及重水，因此可从海水中提取铀和重水等核原料，C 正确；D ．海水中的溴、氟元素为常量元素，D 错误；故合理选项是D 。

3．海水资源的开发利用具有十分巨大的潜力。

下列物质通常不是通过海水资源开发利用的是A ．NaCl B ．碘和溴C ．MgCl 2D ．CuSO 4【答案】D【详解】海水中含有大量的Na +、Cl -、Br -、I -、Mg 2+，所以CuSO 4不是通过海水资源开发利用的，答案选D 。

4．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．BaCl2、HCl、Na2SO4C．CaCl2、HNO3、NaCl D．CaCl2、HNO3、BaCl2【答案】B【解析】A．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸，应该生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误；B．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，向溶液中加入硫酸钠溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，B正确；C．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钠溶液没有反应，不会生成沉淀，C错误；D．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钡溶液没有反应，不会生成沉淀，D错误；答案选B。

化学初三粗盐提纯练习题

化学初三粗盐提纯练习题一、选择题1. 下列关于粗盐的说法不正确的是：A. 粗盐是指从矿石或者海水中提取出来的未经处理的盐B. 粗盐中还含有杂质和水分C. 粗盐可以直接食用D. 粗盐经过提纯处理后可得到食盐2. 在实验室中，要将粗盐提纯，下列哪一种方法不适合？A. 蒸馏法B. 晒盐法C. 结晶法D. 过滤法3. 以下关于蒸馏法提纯粗盐的说法不正确的是：A. 蒸馏法可以去除水分、杂质和有机物质B. 蒸馏法利用了物质的沸点差异C. 首先将粗盐溶解在水中，然后进行加热蒸发D. 蒸馏得到的水蒸气可以经过冷凝后收集4. 下列关于过滤法提纯粗盐的说法正确的是：A. 过滤法利用了溶液中溶质和溶剂的溶解度差异B. 过滤法只能去除溶液中的固体杂质，不能去除水分C. 过滤法需要用到滤纸和漏斗等实验器材D. 过滤法可以直接得到纯净的食盐5. 下列关于结晶法提纯粗盐的说法不正确的是：A. 结晶法通过调控溶解度来实现纯净食盐的提取B. 结晶法是将盐溶液进行蒸发，使溶质从溶液中析出C. 结晶法只能去除溶质，不能去除水分D. 结晶法需要进行多次蒸发和冷却才能得到纯净的食盐二、解答题1. 请简要描述将粗盐进行蒸馏提纯的实验步骤。

2. 结晶法是一种常用的提纯粗盐的方法，请详细介绍该方法的实验步骤。

3. 粗盐中除了水分和杂质外，是否还可能含有有机物质？如果存在有机物质，请简要介绍去除有机物质的方法。

4. 盐的提纯过程中，为什么需要加热溶液？三、实际应用题在生活中，我们经常使用到盐。

请列举至少三种使用盐的场景，并解释其中的化学原理。

四、综合应用题希望通过提纯粗盐的实验，你能够了解到化学中的一些基本原理。

请你举例说明另外一个实验操作过程中可以运用到这些原理的实验，并描述该实验步骤。

以上是化学初三粗盐提纯的练习题，请准备好你的笔和纸，开始思考和回答吧！。

(完整版)粗盐提纯知识点

1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。

利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。

4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。

以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：精盐④①②③（1）加过量的BaCl2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH的目的是有关的化学方程式为加过量的Na2CO3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。

（3）此实验中加入适量稀盐酸目的是。

盐酸可以是过量的，原因,最后所得精盐的质量比原来NaCl的质量（变大、变小或相等）（4）此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是：或 (填序号)此实验中的氯化钡还可以用代替。

（5）此实验中的操作包括：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解；正确的操作顺序是、、1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。

利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。

4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。

九年级化学精讲第03讲粗盐的提纯(解析版)

第03讲粗盐的提纯1、混合物：混合物是两种物质或多种物质组成的物质体系。

例如：空气、河水2、纯净物：只含有一种物质的纯净物。

例如：蒸馏水、氧气3、物质的纯度：混合物中主要成分的质量百分含量。

例如：白酒、生理盐水等【注意】a自然界中的物质绝大多数处于混合状态中，世界上没有绝对的纯净物。

b物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。

c混合物之间没有发生化学反应，保持着各自的性质。

因此混合物没有固定的组成和性质。

混合物纯净物特征含有两种或多种物质的体系只含有一种物质性质无固定性质有固定性质联系没有绝对纯净的物质。

某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。

混合物中个组成物质保持原有的性质。

4、物质提纯的方法物质的分离和提纯是化学实验的重要内容之一。

通常可分为物理方法和化学方法两大类。

物理方法：蒸发、蒸馏、过滤、结晶等，有时往往几种方法一起使用。

（1）蒸发通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。

如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。

（2）蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。

如石油的分馏。

（3）过滤分离可溶性和难溶性杂质的方法。

例如，粗盐提纯中，就使用过滤除去粗盐中难溶的杂质。

（4）结晶利用可溶于水的混合物中，各物质的溶解度随温度变化的不同，而进行的分离操作。

如分离氯化钠和硝酸钾，可通过反复结晶来提高纯度，称为重结晶。

化学方法：就是使用化学反应的方法，化学方法也常结合物理方法来达到分离提纯的目的。

一般来说，化学方法比较复杂，要选择合适的试剂，在反应中不能生成新的、难以分离的杂质，而且还要有利于以后的分离操作（通常有沉淀法、气体法等）。

【实验现象回顾】实验一：含泥沙的水的过滤过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。

过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”：(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。

(3)三靠：倒人液体时，盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相靠；玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；漏斗下端与盛放滤液的烧杯内壁相靠。

粗盐的提纯练习题及答案

粗盐的提纯练习题及答案10 . 海水中蕴藏着丰富的资源I、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。

(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg （OH）2、____（填化学式）。

(3)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。

II、1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。

侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。

Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：(4)t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和 NaCl饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液溶质质量分数________NaC1溶液溶质质量分数(填“大于”“小于”“无法确定”)。

(5)t1℃时，150g水中加入30gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比)。

(6)t2℃时，将相同质量的碳酸钠饱和溶夜和氯化钠饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠_______ 氯化钠(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)(7)NaCl中混有少量的Na2CO3，提纯 NaCl的方法为________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(8)某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。

①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得不饱和溶液的溶质质量是多少？____。

粗盐提纯(除杂)知识讲稿

在粗盐的生产过程中，可能会引入机械设备、管道和容器中的杂质，以及工艺控制不严格导致的杂质混入。
在粗盐存储和运输过程中，可能会受到环境因素如尘土、雨水等的污染，导致杂质混入。
杂质对产品的影响
泥沙等不溶性杂质会影响粗盐的纯度和白度，同时也会影响产品的质量。
硫酸盐、氯化物和碳酸盐等可溶性杂质会影响粗盐的离子组成，进而影响产品的性能和用途。在某些特定应用领域，对粗盐中杂质的含量有严格的要求，必须进行提纯除杂处理。
实验结果表格
展示实验过程中各个步骤的详细数据，包括加入试剂的量、反应时间、温度等。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式直观地展示实验结果，便于观察和分析。
实验报告
汇总实验过程、数据记录和结果分析，形成完整的实验报告，方便查阅和总结。
结果分析方法
对比分析法
因素分析法
将实验结果与理论值进行对比，分析误差产生的原因，提高实验的准确性和可靠性。
实验过程中，通过溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤，有效去除了
粗盐中的杂质。
实验结果证明了粗盐提纯的可行性，为实际生产提供了理论依据。
实验的优缺点分析
优点
实验操作简单，成本低廉，适用于大规模生产。通过该实验，学生可以深入理解粗盐提纯的原理和方法，提高实验技能。
缺点
实验过程中，由于操作不慎，可能会造成一些误差。此外，实验耗时较长，需要耐心操作。
粗盐中钙离子的去除效果
通过统计分析法，对提纯后钙离子的含量进行统计分析，计算平均值和标准差，评估去除效果的稳定性。
粗盐中镁离子的去除效果
通过因素分析法，分析影响镁离子去除效果的各种因素，如试剂浓度、反应时间等，确定最佳条件。

中考化学总复习之“粗盐的提纯”实验考点专项练习

1、考点梳理粗盐中含有难溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，粗盐的提纯包括粗提和细提。

粗提时先通过过滤除去泥沙等难溶性杂质，再蒸发水分，即可获得“精盐”。

细提时可通过选择合适的除杂试剂(过量)逐步除去“精盐”溶液中的可溶性杂质。

同时，在后续操作中过量的除杂试剂也要完全除去。

1.1 粗盐中难溶性杂质的去除——粗提(1)仪器:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。

(2)步骤:溶解→过滤→蒸发结晶→产率计算。

(3)玻璃棒的4个作用。

①溶解时:搅拌，加速粗盐的溶解;②过滤时:引流，防止液体溅出;③蒸发时:防止加热时由于局部过热，造成液滴飞溅;④蒸发后:转移固体。

1.2 精盐溶液中可溶性杂质(以MgCl2、CaCl2为例)的去除——细提(1)先向精盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2+、Ca2+转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀。

(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀。

(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。

(4)加热蒸发，除去过量的HCl和溶剂水，得到NaCl晶体。

2、考查形式2.1 考查粗盐中难溶性杂质的去除例1(2017·江苏·连云港)：海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。

通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。

实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

(1)过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在________一边。

蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是________。

(2)下列操作可能导致精盐产率偏高的是________(填字母)。

a.食盐没有完全溶解即过滤b.过滤时液面高于滤纸边缘c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上解析：本题考查粗盐提纯的步骤。

粗盐提纯考点梳理

粗盐提纯考点梳理一、背景介绍在日常生活中，粗盐是我们经常使用的一种食盐。

然而，粗盐中含有杂质，质量较低。

为了提高粗盐的质量，人们常常需要对其进行提纯处理。

粗盐提纯是通过去除杂质，使得盐的纯度更高，从而提高其品质和可用性。

二、提纯过程1. 去除杂质粗盐中的杂质主要包括泥土、石头、植物残渣等。

首先，需要将粗盐放入水中搅拌，使杂质与水分离。

然后，通过过滤的方式去除悬浮在水中的杂质颗粒。

最后，通过蒸发水分的方式，将溶解在水中的杂质去除。

2. 结晶过程经过去除杂质的处理，得到的是盐水溶液。

为了得到纯净的盐，需要将盐水溶液进行结晶。

可以通过加热或者自然蒸发的方式进行结晶。

在结晶过程中，纯净的盐晶体会逐渐形成并沉淀到底部。

然后，将盐晶体进行分离，即可得到提纯后的粗盐。

三、提纯方法1. 湖盐提纯法湖盐是指从地下或地表的湖泊中提取的盐。

湖盐提纯法是通过将湖盐溶解在水中，去除其中的杂质，再进行结晶分离的方式进行提纯。

这种方法适用于湖盐中杂质含量较低的情况。

2. 海盐提纯法海盐是指从海水中提取的盐。

海盐提纯法是通过将海水进行蒸发，使得其中的盐结晶并沉淀到底部，然后将盐晶体进行分离，得到提纯后的盐。

这种方法适用于海盐中杂质含量较低的情况。

3. 溶解结晶提纯法溶解结晶提纯法是将粗盐溶解在水中，然后通过逐渐蒸发水分的方式进行结晶分离，得到提纯后的盐。

这种方法适用于粗盐中杂质含量较高的情况。

四、注意事项1. 提纯过程中需要注意保持卫生，避免外界的污染。

2. 结晶过程中要控制温度和湿度，以确保盐晶体的纯度和质量。

3. 在提纯过程中，可以根据需要进行多次结晶分离，以提高盐的纯度。

粗盐提纯是通过去除杂质，使得盐的纯度更高的过程。

常见的提纯方法包括湖盐提纯法、海盐提纯法和溶解结晶提纯法。

在进行提纯过程中，需要注意卫生、控制温湿度，并可以进行多次结晶分离以提高盐的纯度。

通过提纯处理，粗盐可以得到提高，从而提高其品质和可用性。

粗盐提纯习题

粗盐提纯习题粗盐提纯题一、选择题1.下图是粗盐提纯的部分操作，其中不规范的操作是（）A。

称量 B。

溶解 C。

过滤 D。

蒸发2.粗盐提纯实验中，下列说法正确的是（）A。

溶解时，应加足够的水使食盐充分溶解B。

过滤时，应等滤液充分滴下后再进行后续操作C。

蒸发时，应等液体完全蒸干后才停止加热D。

粗盐提纯可以去除泥沙等难溶性杂质3.“粗盐提纯实验”中不需要使用的仪器是（）A。

酒精灯 B。

蒸发皿 C。

玻璃棒 D。

集气瓶4.为除去食盐溶液中的SO42-、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

合理的操作顺序是（）A。

⑤③④①② B。

⑤④③②① C。

③④⑤①② D。

④③⑤①②5.下列关于实验操作的分析中，正确的是（）A。

配制氯化钠溶液时，应俯视读数以获得准确的浓度B。

测定空气中氧气含量时，红磷量应充足以获得准确的结果C。

排水法收集氧气时，应等气泡充分冒出后再收集，以获得更纯净的氧气D。

去除粗盐中难溶性杂质时，应等滤液蒸干后再停止加热，以获得更高的产率6.在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是（）A。

过滤时使用的仪器包括烧杯、玻璃棒、铁架台和滤纸B。

蒸发操作结束后，应将蒸发皿放在石棉网上C。

可以用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D。

实验结束后所得到的白色固体是氯化钠二、非选择题7.根据要求回答有关粗盐提纯和溶液配制的问题。

一）除去氯化钠中含有的少量难溶杂质的实验步骤：1）溶解，（2）过滤，（3）蒸发。

二）用得到的纯净氯化钠配制溶液。

1）配制50g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，需要的氯化钠质量为g。

2）若最后配制的溶液质量分数偏小，可能的原因是A。

向烧杯中倒氯化钠时洒落B。

量取水时仰视C。

向烧杯倒水时洒落3）要配制100g溶质的质量分数为4%的氯化钠溶液，需要多少16%的氯化钠溶液？8.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

高一化学粗盐提纯的知识点

高一化学粗盐提纯的知识点盐，是我们日常生活中必不可少的调味品之一。

而粗盐，作为盐的一种形式，存在于我们的餐桌上。

然而，粗盐并不适合直接食用，它需要经过提纯处理才能达到食用标准。

本文将为大家介绍高一化学中有关盐的知识点，包括盐的提纯过程、原理以及相关的实验操作。

首先，我们来了解一下盐的提纯过程。

盐的提纯主要通过溶解、过滤、结晶三个步骤来实现。

第一步是溶解。

将粗盐加入适量的水中，并充分搅拌使盐溶解于水中。

在这个过程中，需要注意的是控制好溶解的温度，以避免产生不必要的反应。

第二步是过滤。

在溶解完成后，使用滤纸或滤筒进行过滤，将溶液中的杂质分离出来。

这一步的目的是去除溶解过程中可能残留的固体杂质，使溶液更加纯净。

第三步是结晶。

将过滤后的溶液缓慢加热，使其水分逐渐蒸发。

通过降低溶液的温度，可以促使盐结晶析出。

这一步骤需要注意加热的温度和速度，过高的温度可能导致盐结晶不纯。

以上便是盐的提纯过程，下面我们来了解一下盐的提纯原理。

盐的提纯原理主要涉及到物质的溶解度差异。

在溶解过程中，不同物质的溶解度是不同的。

我们利用这一差异，通过溶解、过滤、结晶等步骤，将溶液中的杂质去除，使得溶液中只剩下纯净的盐。

最后，我们了解一下实验操作中需要注意的一些细节。

首先是溶解过程中的温度控制。

盐的溶解度随温度的变化而变化，因此需要根据具体实验条件来控制溶解的温度，以保证溶解过程的顺利进行。

其次是过滤操作。

过滤时可以使用滤纸或滤筒，根据实际需要选择合适的过滤方式。

过滤时需要注意过滤液的流速，过快的流速可能导致过滤效果不理想。

最后是结晶操作。

加热结晶时要控制好加热温度和速度，避免过高的温度导致盐结晶不纯。

在结晶时，可以通过搅拌或震荡溶液来促进结晶的进行。

综上所述，高一化学中学习和掌握盐的提纯知识是非常重要的。

通过了解盐的提纯过程、原理以及相关的实验操作，我们可以更好地理解盐的性质和应用，同时也培养了我们的实验操作能力。

希望本文能够对大家在学习化学中有所帮助，让大家更好地理解和应用盐的相关知识。

1-1-1粗盐提纯(一)

课后练习
1.下列实验操作正确的是（） A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用 10 mL 量筒量取 8.58 mL 蒸馏水 C.用加热高锰酸钾分解制 O2 时，试管口应略向上倾斜 D.配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌 2.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（） A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约 45° 角），外壁干燥后再预热 D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 3.下列实验操作正确的是（） A.把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存 B.配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸 C.用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码 D.用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部 4.下列做法有错误且危险的是（） A.用钢瓶储运干燥的液氧 B.碳酸钠饱和溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.用质量分数为 30％的过氧化氢溶液消除面部色斑 D.当不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗 5.化学实验中的安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理中，不正确的是 A.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B.将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量 C.皮肤上不慎沾上浓硫酸，应先用布拭去再用大量水冲洗 D.汽油着火时，应立即用沙子扑灭 6. 分离 FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是： ( ) A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸 C．水、氢氧化钾、盐酸 D．水、氢氧化钾、硫酸 7．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（） A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯 8．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（） A．硝酸钾、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钡 9．实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：① 放置酒精灯；② 固定铁圈的位置；③ 放上蒸发皿；④ 加热搅拌；⑤ 停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（） A．① ② ③ ④ B．① ② ③ ④ ⑤ C.② ③ ① ④ ⑤ D．② ① ③ ④ ⑤ 10．以下有关过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘 11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 12.限用一种试剂即可区别 Na2S、Na2SO3、Na2CO3 三种溶液，应选用（） A.BaCl2 B.NH3·H2O C.AgNO3 D.HCl 13.为了除去粗盐中 Ca2 、Mg2 、SO 4 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 14．遇有下列情况，处理方法有误的是（） A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清 B．皮肤不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗 C．少量酒精失火时，立刻湿布盖灭 D．夜间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查 15．能用来鉴别 BaCl2、 NaCl、 Na2CO3 三种物质的试剂是__ ___，（A． AgNO3 溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____ _______ _____________、_________ _ _____ _____、________________________________。－ 16．除去 KCl 溶液中的 SO42 离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_______ ___________。．．

基础实验6 粗盐的初步提纯(分层练习)(解析版)九年级化学下册

基础实验6粗盐的初步提纯（分层练习）1．（2023·江苏南通·统考中考真题）“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确．．．的是（）A．溶解粗盐B．过滤杂质C．蒸发结晶D．熄灭酒精灯【答案】D【解析】A、溶解粗盐时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确；B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确；C、蒸发时，应用酒精灯外焰加热，且用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；D、禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该选项操作不正确。

故选D。

2．（2023·江苏南京·中考预测）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）A．称取粗盐后，把粗盐研磨细B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅【答案】A【解析】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途是溶解时搅拌，加速粗盐溶解；称量精盐前，把精盐固体转移到纸上；蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。

玻璃棒的用途不正确的是A称取粗盐后，把粗盐研磨细应是研钵。

故选A。

3．（2023·吉林·统考中考真题）下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．熄灭酒精灯【答案】A【解析】A、在烧杯中溶解粗盐，用玻璃棒搅拌，故A正确；B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗的尖端紧挨烧杯内壁，故B错误；C、蒸发操作应用蒸发皿，不用烧杯，故C错误；D、不能吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误。

故选A。

4．（2023·江苏连云港·统考中考真题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（）A．溶解粗盐B．过滤食盐水C．蒸发食盐水D．转移蒸发皿【答案】D【解析】A、粗盐溶解时，应该在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体，不能溶解物质，故A错误；B、过滤时，要注意”一贴二低三靠“，应该用玻璃棒引流，故B错误；C、蒸发食盐水时，应该在蒸发血中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，故C错误；D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，故D正确。

(完整版)粗盐提纯专题(含答案)

粗盐提纯专题练姓名:______________ 1．从海水中提取的粗盐，除了NaCl外,还可能含有少量的Ca2+、Mg2+、CO32﹣和SO42﹣，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡,也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液,有气泡冒出．下列说法正确的是( B ）A．一定含有Mg2+B．一定含有CO32﹣C．一定含有SO42﹣D．一定含有Ca2+2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：①沉淀甲是Mg（OH）2；沉淀乙是____________；沉淀丙是_________________;滤液C中的溶质是NaCl、NaOH、BaCl2；操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去滤液D中的NaOH和Na2CO3 ．②假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量增大（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是KCl ．3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源,填写表格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：A溶液：NaOH溶液； B溶液：BaCl2溶液C溶液:Na2CO3溶液； D溶液：HCl溶液（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________;溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；(2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。

粗食盐的提纯实验原理及内容

粗食盐的提纯实验原理及内容
粗食盐的提纯实验原理主要包括溶解、过滤和蒸发结晶等步骤。

在实验过程中，首先将粗盐溶解于水中，使杂质溶解于水中并去除。

然后利用滤纸等材料将溶液中的杂质过滤掉。

最后通过蒸发结晶，使溶质逐渐析出并结晶在容器底部，从而制得纯净的食盐。

实验内容如下：
1. 溶解：将一定量的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。

2. 过滤：将溶解后的粗盐溶液倒入过滤器中，用滤纸将溶液中的不溶性杂质过滤掉。

3. 蒸发结晶：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，使水分逐渐蒸发。

随着水分的蒸发，溶液中的溶质逐渐析出并结晶在容器底部。

4. 收集和称量：收集结晶，并用电子天平称量其质量。

通过以上步骤，可以完成粗食盐的提纯实验，制得纯净的食盐。

粗盐提纯

粗盐提纯
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？思考1 什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不思考2 要将粗盐初步提纯初步提纯( 溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？
【思考3】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都思考3 粗盐提纯中：溶解、过滤、用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都思考4 粗盐提纯中：溶解、过滤、用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解溶解：搅拌，过滤： ②过滤：引流蒸发：搅拌， ③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
三、蒸发
1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，的铁圈上，用酒精灯加热。的铁圈上，用酒精灯加热。 2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液起什么作用？)。起什么作用？、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液(起什么作用。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。使滤液蒸干。
一、粗盐提纯
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？思考1 什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体─粗盐。水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体─粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。粗盐中含有的较多的可溶性杂质粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、可溶性杂质( CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等) 不溶性杂质( 泥沙等

2023年粗盐提纯知识点及试题

粗盐旳提纯一、试验目旳：1.掌握溶解、过滤、蒸发等试验旳操作技能．2.理解过滤法分离混合物旳化学原理．二、试验原理：粗盐中具有泥沙等不溶性杂质。

不溶性杂质可以用溶解、过滤旳措施除去，然后蒸发水分得到较纯净旳精盐．三、试验仪器和药物：药物：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。

四、试验环节：1.溶解用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升左右旳水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观测发生旳现象．用玻璃棒搅拌，并观测发生旳现象．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．．2.过滤将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少许水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观测滤纸上旳剩余物及滤液旳颜色．滤液仍浑浊时，应当再过滤一次．假如经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查试验装置并重新试验。

3.蒸发把得到旳澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台旳铁圈上，用酒精灯加热．同步用玻璃棒不停搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．运用蒸发皿旳余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定旳容器．比较提纯前后食盐旳状态。

（注意事项）:1、本试验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌旳作用；2、过滤时要注意：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，由于假如有气泡会影响过滤速度．二低：一是滤纸旳边缘要稍低于漏斗旳边缘；二是在整个过滤过程中还要一直注意到滤液旳液面要低于滤纸旳边缘。

否则旳话，被过滤旳液体会从滤纸与漏斗之间旳间隙流下，直接流到漏斗下边旳接受器中，这样未通过滤旳液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有到达过滤旳目旳。

三靠：一是待过滤旳液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体旳烧杯旳烧杯嘴要靠在倾斜旳玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗旳颈部要紧靠接受滤液旳接受器旳内壁3、若过滤之后还存在浑浊，其也许原因有滤纸破损，过滤时漏斗里旳液面高于滤纸边缘，仪器不洁净等．找出原因后，要重新操作。

知识点同步化学粗盐提纯

知识点同步化学粗盐提纯
粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)，可以通过过滤的把不溶于液体的固体物质跟液体分离。

过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。

粗盐提纯中需要的主要仪器有托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。

初三教学化学中考教育专题粗盐提纯总结练习及答案

专题七粗盐提纯1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制必定质量分数的氯化钠溶液。

以下说法正确的选项是A. 粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B. 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时一定使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.以下有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的选项是A. 捣碎研细B.搅拌溶解C.引流浊液D.搅拌防溅3.兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。

所用实验仪器或用品以下：（ 1）分别写出仪器 A 和 E 的名称：（ 2）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、（ 3）“过滤”操作所需的仪器和用品是、、计算产率（选填序号），此中使用仪器H的作用是4.天津是漂亮的海滨城市，依山傍水，大海资源和石灰水资源丰富。

以下是我市对海水资源的部分利用。

（ 1）海水中含量最高的盐是（填写化学式），海水经过结晶可获取粗盐。

（2）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。

再将粗盐溶于水，再进行以下操作：①加入过度的 Na2CO3溶液②加入过度的 Ba(OH)2溶液③加入适当的盐酸④过滤即可获取较纯净的氯化钠溶液，正确的操作次序是（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。

提取镁的步骤以下：提取 Mg的过程中，试剂 A 最好采纳（从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称），试剂 B 采纳（填写名称）（ 4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中挨次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物能够做氮肥。

再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。

写出上述反应的化学方程式：①②5. 食盐在生产和生活中拥有宽泛的用途。

（ 1）去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、。

在过滤操作中，玻璃棒的作用是（2）晒盐场常常利用晾晒海水获取粗盐和卤水。

卤水的主要成分及其溶解度的变化以下图。

将 t 1时三种物质的饱和溶液升温到t 2时，三种溶液溶质的质量分数由小到大的次序是（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。