基础化学第二版(李保山)化学平衡与化学动力学习题解答-学生

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基础化学李保山第二版8-氧化还原反应习题答案

8 氧化还原反应习题解答(p222-226)1. 用氧化值法配平下列各氧化还原方程式。

（1）3Cu 2S +22HNO 3 = 6Cu(NO 3)2 +3H 2SO 4 +10NO+8H 2O （2）NH 4NO 2 = N 2 + 2H 2O（3）(NH 4)Cr 2O 7 = N 2 + Cr 2O 3 +4H 2O（4）3As 2S 3 + 28HNO 3+4 H 2O = 6 H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 +28 NO （5）K 2Cr 2O 7 + 3H 2S +4 H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 + 3S + 7H 2O + K 2SO 4 （6）2Na 2S 2O 3 + I 2 = Na 2S 4O 6 + 2NaI （7）2 MnO 4－+3 Mn 2++2 H 2O =5 MnO 2 +4 H +（8）4[Co(NH 3)6]2++ O 2 +2H 2O = 4 [Co(NH 3)6]3++ 4OH -2. 用离子-电子法配平下列方程式。

（1-11）为酸性介质，（12-14）为碱性介质 (1) Cr 2O 72－+ 3H 2O 2 + 8H += 2 Cr 3++ 3O 2 +7 H 2O (2) 2 MnO 4－+5 SO 32－+6 H += 2Mn 2++ 5 SO 42－+3 H 2O (3) ClO 3－+ 6I - + 6H += Cl - +3 I 2 + 3H 2O(4) 5NaBiO 3(s) + 2Mn 2++14 H += 5Na ++5 Bi 3++ 2 MnO 4－+7 H 2O (5) H 2S +2 Fe 3+= S +2Fe 2++ 2H +(6) 3P 4(s)+20HNO 3(浓)+8 H 2O =12H 3PO 4+20NO (7) 2FeS 2+30HNO 3Fe 2(SO 4)3+30NO 2+H 2SO 4+14H 2O (8) 7PbO 2+2MnBr 2+14HNO 37Pb(NO 3)2+2Br 2+2HMnO 4+6H 2O(9) 28HNO 3+3As 2S 3+4H 2O 9H 2SO 4+6H 3AsO 4+28NO (10) As 2S 5+10NO 3-+10H +2H 3AsO 4+10NO 2+5S+2H 2O (11) 2Bi 3++3S 2O 32-+3H 2O Bi 2S 3+3SO 42-+6H + (12) Cl 2 + 2OH -== Cl - + ClO -+ H 2O(13) 2[Cr(OH)4]-+ 3H 2O 2 + 2OH -== 2 CrO 42－+8H 2O (14) SO 32－+ Cl 2 +2OH -==2 Cl - + SO 42－+ H 2O3. (1)逆向进行(2) )(0=θ/Sn n θ+24V E E 15.=++S)(=θ/MgMg θ-V E E 37.22-=+)(2.370.15=-θ-θ+θV E E E 52.2=+=∴正向进行(3) )1.09(==θ/Br Br θ+-2V E E)(77.0==θ/Fe e F θ-+2+3V E E )(32.0=0.77-1.09=-=θ-θ+θV E E E∴正向进行(4) )(=θ/Pbθ+2V E E 13.0-=+Pb )(=θn/Z n θ-2V E E 76.0-=+Z )(0-0.13=-θ-θ+θV E E E 63.076.=+=∴正向进行4.（1）V n n E 55.1100.1)0.1(10.0lg 50592.051.1)M /O M (4824=⨯⨯+=-+-（2）V E 67.110.00.1lg 10592.072.1)Ce /Ce (34=+=++（3）VcK E E HAc 17.01075.110.0lg 0592.000.0lg 10592.0)/H H ()HAc/H (522-=⨯⨯+=+=-+θθ（4）Vc K g E E Cl sp 341.0100.1108.1lg 0592.0799.0lg 10592.0/Ag)A ()AgCl/Ag (210+=⨯⨯+=+=--+-θθ(5)Vc c c c c c E E 40.018.058.0)100.1(0.10.1lg 40592.058.0)/)(/()/(lg 40592.0)O /S SO ()O /S SO (6226OH O S 2SO 232232322323223-=+-=⨯⨯+-=+=--------θθθθ（6）Vc c p p E E O 564.0)100.1(100/0.10lg 40592.0401.0)/(/lg 40592.0)/OH O ()/OH O (434OH 222=⨯+=+=----θθθ5. 解答：（1）2Ag +(0.10 mol·L -1) + Cu(s) ==2Ag(s) + Cu 2+(0.010 mol·L -1) 电池符号： (-) Cu|Cu 2+(0.010 mol·L -1)||Ag +(0.10 mol·L -1)|Ag (+) 电极反应： (+) Ag ++e = Ag(s) (-) Cu-2e = Cu 2+电动势∶V c c g E A g E Ag 740.010.0lg 0592.0799.0lg 10592.0/Ag)A ()g /A (+=+=+=+++θθV c c C Cu E C Cu E Cu 278.0010.0lg 20592.0337.0lg 20592.0)u /()u /(222+=+=+=+++θθV C Cu E A g E E 462.0278.0740.0)u /()g /A (2=-=-=++（2）MnO 2(s)+ 2Cl -(12 mol·L -1) + 4H +(12 mol·L -1) = Mn 2+(1.0 mol ·L -1) + Cl 2(100kPa) + 2H 2O(l) 电池符号：(-) Pt, Cl 2(100kPa)|Cl -(12.0 mol·L -1)||Mn 2+(1.0mol·L -1),H +(12.0 mol·L-1)|MnO 2(s),Pt(+) 电极反应：(+) MnO 2+ 4H ++2e== Mn 2++ 2H 2O\(-) 2Cl —2e== Cl 2 电动势∶Vc c c c E E Mn 36.10.112lg 20592.023.1/)/(lg 20592.0)/Mn MnO ()/Mn MnO (44H 22222+=+=+=++++θθθV c c p p E E Cl 30.1121lg 20592.036.1)/(lg 20592.0)/Cl Cl ()/Cl Cl (22Cl 222+=+=+=--θθθV E 06.030.136.1=-=（3）H 3AsO 3(0.10 mol·L -1)+ I 2(s) + H 2O(l) = H 3AsO 4(1.0 mol·L -1) + 2I -(0.010 mol·L -1) +2H +(0.10 mol·L -1) 电池符号：(-) Pt|H 3AsO 4 (1.0 mol·L -1), H +(0.10 mol·L -1), H 3AsO 3(0.10 mol·L -1)||I -(0.010mol·L -1)|I 2(s), Pt (+) 电极反应： (+) I 2+2e =2I -(-) H 3AsO 3+ H 2O-2e = H 3AsO 4+2H +电动势∶34332H AsO H 34333433H AsO 2(/)(/)0.0592(H AsO /H AsO )(H AsO /H AsO )lg2/0.0592 1.0(0.10) 0.559lg 0.52920.10c c c c E E c c Vθθθθ+=+⨯=+=+22222I 0.059210.05921(I /I )(I /I )lg 0.536lg 0.6542(/)2(1.010)E E V c c θθ----=+=+=⨯E = 0.654-0.529=0.125V（4）Cr 2O 72－(1.0 mol·L -1) + 6Fe 2+(0.10 mol·L -1) +14H +(1.0 mol·L -1) = 2Cr 3+(0.10 mol·L -1) + 6Fe 3+(1.0 mol·L -1) + 7H 2O(l) 电池符号：(-)Pt|Fe 3+(1.0 mol·L -1), Fe 2+(0.10 mol·L -1)||Cr 2O 72－(1.0mol·L -1), Cr 3+(0.10mol·L -1), H +(1.0 mol·L -1)|Pt (+) 电极反应：(+) Cr 2O 72－+14H ++6e = 2Cr 3++ 7H 2O(-) Fe 2+-e = Fe3+电动势∶227314Cr O H 232327272Cr (/)(/)0.0592(Cr O /Cr )(Cr O /Cr )lg 6(/)c c c c E E c c θθθθ-++-+-+=+1420.0592(1.0)(1.0)1.33lg 1.356(0.10)V =+= 323232Fe Fe /0.0592 1.0(Fe /Fe )(Fe /Fe )lg 0.7710.0592lg 0.8301/0.10c c E E Vc c θθθ++++++=+=+=+E =1.35-0.830=0.52V6. 解答：（1） E =E (+)-E (-)θθθc c c c E E E /lg 20592.0440.0/lg 20592.0)/Fe Fe ()/Fe Fe ()(22Fe Fe 22+++-=+==+++ Vc c E E E 822.0100.1lg 20592.0763.0/lg 20592.0)/Zn Zn ()/Zn Zn ()(2Zn 222-=⨯+-=+==--+++θθ 0.293= -0.440+(0.0592/2)lg c (Fe2+)+0.822 c (Fe2+)=1.0×10-3(mol ·L -1) （2）(-)Ag ∣Ag +(y mol·L -1)‖Ag +（1.0×10-1mol·L -1）∣Ag (+) E =0.0592V ，求负极Ag +的浓度。

基础化学第二版课后习题答案

基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。

ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：?ksp(ma)。

离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。

?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。

答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。

溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。

4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。

5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。

（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。

（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。

答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。

caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。

的氨水，有肉色沉淀生成。

原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。

so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。

agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。

cu（oh）2 + 4nh3pb2++so42-→pbso4↓（白）agi（黄）+cl-[cu（nh3）4]（oh）2答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。

基础化学第二版课后习题答案

离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。

?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。

答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。

溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。

5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。

（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。

（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。

答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。

caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。

的氨水，有肉色沉淀生成。

原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。

so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。

agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。

基础化学李保山第二版12章主族元素答案

基础化学李保山第二版12章主族元素答案12 主族元素习题解答(p399-402)思考题1.解答：（1）将两种金属分别切割一小块儿，投入水中，反应比较剧烈的是钾，另一种金属则是钠。

（2）先将大苏打和小苏打分别配成溶液，向其中加入稀盐酸，有沉淀生成的是大苏打（3）将等量的三种物质溶于水，用PH试纸检验，PH最大的是烧碱，PH最小的是泡花碱，剩余的是纯碱。

2.解答：（1）铍（2）氧化钙（3）氢氧化铍和氢氧化钡（4）碳酸镁3.解答：（1）2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3（3）2NH4Cl + Ca(OH)2 ==CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（4）Ca(OH)2+MgCO3== CaCO3+Mg（OH）24. 解答：非极性固体I2易溶于非极性溶剂CCl4；I2+I-=I3-5.解答：加入稀HCl溶液鉴别S2－、SO32－、S2O32－；6.解答：因为硫化氢在水中的溶解度不高，而且长时间存放易被氧化成二氧化硫。

因为溶液中S2-被氧化为S单质，形成沉淀。

7.解答：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。

氧的同位素：16O、17O、18O。

硫的同位素：32S、34S。

碳的同位素：12C、13C。

8.解答：（1）2Sb3++3Sn==2Sb+3Sn2+，而Bi3+不会发生这个反应。

（2）向两种溶液中加入氢氧化钙，有沉淀生成的是SO42-。

9.解答：H3PO2一元酸，H3PO3二元酸，H4P2O7三元酸。

10. 解答：稳定性不同、酸碱性等不同11.12.略13 解答：铝与盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2铝与硫酸：2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2铝与硝酸反应，铝被钝化，不能进一步反应。

14. 解答：NO2-具有更强的氧化性，可在弱酸介质中将Fe2+氧化为Fe3+15. 解答：E(Sn2+/Sn)<="" cl-)<="" e(sn4+="" h2)="" p="" sn)16. 解答：Sb2S3酸性，Bi2S3碱性，Sb2S3的还原性较Bi2S3强17. 解答：（1）可以(2)不能：2Fe3++2I-===I2+2Fe2+(3)不能：5Br-+ BrO3-+6H+==3Br2+3H2O(4)不能：5I-+ IO3-+6H+==3I2+3H2O18.解答：（1）酸性：HClO<hclo2<hclo3<hclo4< p="">（2）酸性：H3PO4<h2so4<hclo4< p="">习题2. 答：(1)H 2CrO 4的K a2θ=3.3×10－7，c =0.05×0.5/(3.00+0.05)=8.2×10-3mol .dm －3HCrO 4- = H + + CrO 42-c -[CrO 42－] 10-6 [CrO 42－]]CrO []][H CrO [2424θa2-+--=c K 即 ]C r O [102.810]CrO [103.3243-6.00247-----??=?所以：[CrO 42－]=2.0×10－3 mol .dm －3(2) K sp θ=1.2×10－10=[Ba 2+][CrO 42-]=2.0×10－3 [Ba 2+][Ba 2+]min =1.2×10－10/2.0×10－3=6.0×10-8 mol .dm －33.解答：A —BaCO 3；B —BaO ；C —CaCO 3；D —BaCl 2；E —BaSO 4；反应式：BaCO 3== BaO+CO 2CO 2+Ca(OH)2= =CaCO 3↓+ H 2OBa(OH)2+ 2HCl== BaCl 2+2H 2OBa(OH)2+H 2SO 4== BaSO 4+2H 2O4.解答：KCl 、MgSO 45.解答：A —Na ；B —NaOH ；C —HCl ；D —NaCl ；E —AgCl ；F —Na 2O 2；G —Na 2O ；H —H 2O 2；I —O 2反应方程式：Na+2H 2O==2 NaOH+H 2NaOH+HX==NaX+H 2ONaX+AgNO 3==AgX+NaNO 3AgX+2NH 3·H 2O==[Ag(NH 3)2]++X -+2H 2ONa 2O 2+2Na==2 Na 2ONa 2O 2+2H 2O==2 NaOH+ H 2O 22 H 2O 2==2 H 2O+O 26.(1) Cl 2+I -==I 2+2 Cl -6 H 2O+5 Cl 2+ I 2==2HIO 3+10HClCl 2+2Br -==Br 2+2 Cl -(2) 不一定7.(1)3HClO==HClO 3+2HCl(2)8 HClO 3==4HClO 4+2 Cl 2 +3O 2+2H 2O(3)2K ClO 3==2KCl+3 O 2(4)NH 4Cl==NH 3+HCl(5) (NH 4)2CO 3==2 NH 3+CO 2+2H 2O(6) NH 4NO 2==N 2+2H 2O(7) NH 4NO 3== N 2O+2H 2O(8) (NH 4)2SO 4==2 NH 3+H 2SO 4(9) (NH 4)2Cr 2O 7== Cr 2O 3+ N 2+4H 2O8.CaC 2O 4能溶于醋酸，CaCO 3、CaC 2O 4能溶于稀强酸，BaSO 4不溶于强酸。

基础化学第二版习题答案chap9

第九章胶体分散系习题解答1.答：相界面上的微粒与处于内部的微粒受力状况不同是产生表面现象主要原因。

小液滴和小气泡总是呈球形是为了缩小表面积，以减低表面能。

恒温下，纯液体的σ是一个常数，因此表面能的减小只能通过减小表面积的办法进行。

这是热力学自发过程。

2.答：不对。

表面张力的作用方向与表面相切。

3.答：溶胶是高度分散的热力学不稳定系统，而实际上又常能相对稳定存在。

主要原因：①胶体粒子带电，决定溶胶稳定性的主要因素是胶粒表面的双电层结构。

②溶胶表面水化膜的保护作用③Brown运动。

4.答：其胶体结构为：{m AgCl·n Ag+(n－x)Cl-}x+·x Cl-胶体粒子带正电，电泳时向负极移动。

5. 答：能显著降低水的表面张力的物质称为表面活性剂。

从结构上分析，表面活性剂分子中一般都含有亲脂性的非极性基团，和亲水性极性基团。

以脂肪酸钠盐(肥皂)为例，当它进入水中，亲水的羧基端有进入水中的倾向，而亲油的长碳链端则力图离开水相，如若进入水中的肥皂量不大，它主要集中在水的表面定向排列起来。

从而减小了水的表面张力，降低了表面能。

6.答：见表8-67.答：A溶胶带有负电荷，B溶胶带有正电荷8.答：ξ电位是固液两相作相对移动时的滑动面与均匀液相间的电势差。

9.答：Tyndall效应的本质是分散相粒子对光的散射作用。

一束光照射到某物体后，光可能被吸收、反射或散射。

光的吸收主要由物体的化学组成和结构所决定。

反射及散射与该物体的分散相粒子的大小有关，如果粒子大于波长，则光波以一定的角度从粒子表面反射出来；如果粒子远小于光波的波长，则光波绕过粒子前进不受阻碍。

只有当粒子的大小和光波波长接近或稍小时，光波才产生散射。

10.答：在一定条件下，使高分子溶质或胶体粒子相互连接，形成空间网状结构，而溶剂小分子充满在网架的空隙中，成为失去流动性的半固体状体系，称为凝胶。

形成凝胶的条件主要是温度下降或溶解度减小。

基础化学李保山第二版-化学热力学基础习题标准答案

基础化学李保山第二版-化学热力学基础习题答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2884 化学热力学基础习题解答(p87-89)思考题1．解：(1) ⨯ 原因见(3)(2) ⨯ 原因见(3)(3) √ 确切地说，应为：恒压过程中，系统的焓变等于恒压反应热。

(4) ⨯ H 是状态函数，任何过程都有∆H ，不是只有恒压过程才有∆H 。

(5) ⨯ 原因见(7) (6) ⨯ 原因见(7)(7) √ 应为：在某温度和标准压力下，最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。

(8) ⨯ 由于CaCO 3的生成焓为负值，但不是由于它的分解是吸热的。

(9) ⨯ 热化学方程式的系数影响反应的焓变值。

2．解：(1)、(2)、(5)单质的标准生成焓不等于零。

3．解：(1) 不同，因为二反应方程式中各物质前的系数不同； (2) 不同，因为二反应中Br 2的状态不同。

4．解：书写热化学方程式应注意：(1) 注明各物质前的计量系数−表明物质的量。

(2) 标明物质所处的状态(l 、g 、s)和晶形；对于溶液中的反应，还要注明物种的浓度，以aq 代表水溶液。

(3) 注明温度。

(4) 标明反应热(焓变)。

5．解：(1) ∆S > 0 ; (2) ∆S > 0 ; (3) ∆S > 0 ; (4) ∆S < 0 ; (5) ∆S < 0 ; (6) ∆S < 0 6．解：(1) ∆S < 0 ; (2) ∆S > 0 ; (3) ∆S > 0 ; (4) ∆S < 0 ; (5) ∆S > 0习题1．解：(1) ∆U = Q + W = 100 – 540 = - 440 J(2) ∆U = Q + W = – 100 + 635 = 535 J2．解：(1) W = – p 外∆V = – 100( 0.040 – 0.015 ) = - 2.5 kJ(2) 中间平衡态时，气体的体积为V = 33025.010200298314.80.2m p nRT =⨯⨯⨯= W = – p 外,1∆V 1 + (– p 外,2∆V 2) = - 200(0.025-0.015) - 100(0.040-0.025) = - 3.5 kJ3．解：此过程为： )()(22l O H g O H =解法1：恒压过程：∆H = Q = - 2.26 ⨯ 450 = -1017 kJ∆U = ∆H – (∆n)RT = -1017 – ( 0 - 18450)⨯ 8.314 ⨯ (100 + 273.15) ⨯ 10-3 = -939.4 kJW = ∆U – Q = -939.4 – (-1017) = 77.6 kJ9 9解法2：33311m 76480Pa 103101mol Kg 100218K 15373K mol J 3148Kg 450 0218450../....V RT .pV nRT pV =⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅=⇒=⇒=--- 所以77.5KJ 7648.0103.101W 33=⨯⨯=m PaKJ 1017g 450KJ/g 26.2-=⨯-=Q由于为恒压过程，KJ 1017Q -==∆p H-939.5KJ 77.5KJ KJ 1017U =+-=+=∆W Q4．解：方程式 (1) – (2) 得2N 2(g) + 2O 2(g) = 4NO(g) ∆H θ = 360 kJ ⋅mol -1所以11904360),(--⋅=⋅=mol kJ mol kJ g NO H m f θ∆5．解：反应)()(2)(42g CH g H s C =+可由 (1) + 2 ⨯ (2) – (3) 得到，所以123123935228588900753.(.)(.).r m r r r H H H H kJ mol θθθθ-∆=∆+⨯∆-∆==-+⨯---=-⋅6．解：① N 2H 4(l)生成反应为：N 2(g) + 2H 2(g) → N 2H 4(l)由反应[(2) ⨯ 3 + (3) – (1) – (4)]/4 得 N 2(g) + 2H 2(g) → N 2H 4(l)② N 2H 4(l)的)]4()1()3()2(3[41θθθθθm r m r m r m r m f H H H H H ∆-∆-∆+∆=∆16.50)]8.285()5.1011()143()3.317(3[41-⋅=-----+-⨯=mol kJ7．解：由反应(1) – 2 ⨯ (2) – 2 ⨯ (3)得N 2H 4 (l) + 2H 2O 2 (l) → N 2 + 4H 2O(l) 故此反应的12.818)5.51(25.14922.622)3(2)2(2)1(-⋅-=-⨯-⨯--=∆⨯-∆⨯-∆=∆mol kJ H H H H m r m r m r m r θθθθ8．解：(1) 反应NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s) 的4313144461923176 (,)(,)(,).(.)(.)r m f m r m f mH H NH Cl s H NH g H HCl g kJ mol θθθθ-∆=∆-∆-∆=-----=-⋅故2.0mol HCl (g)与2.0mol NH 3 (g)反应生成NH 4Cl (s)放出的热量为2 ⨯ 176 kJ = 352 kJ ；(2) 由于HCl (g) → HCl (aq)12.73-⋅-=∆mol kJ H m r θ1010NH 3 (g) → NH 3 (aq)12.35-⋅-=∆mol kJ H m r θNH 3 (aq) + HCl (aq) = NH4Cl (aq) 1602.r mH kJ mol θ-∆=-⋅ 故1.0mol HCl (g)和1.0mol NH 3 (g)同时溶解于水中NH 3 (g) + HCl (g) = NH4Cl (aq) (i) 的热效应为7323526021686.(.)(.).r mH kJ mol θ-∆=-+-+-=-⋅(3) (i)过程的热效应),(),(),(34g HCl H g NH H aq Cl NH H H m f m r m f mr θθθθ∆-∆-∆=∆ 4)3.92()1.46(),(=----∆=aq Cl NH H m f θ可求出),(4aq Cl NH H m f θ∆＝－307.0 kJ ⋅mol -1(4) 用反应NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(aq)减去NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)得 NH 4Cl(s) = NH 4Cl(aq)此过程的热效应为14.7)176(6.168-⋅=--=∆mol kJ H m r －θ，所以NH 4Cl (s)溶解是吸热过程。

基础化学化学动力学基础答案

基础化学化学动力学基础答案【篇一：化学动力学基础习题目录】=txt>一判断题；二选择题；三填空题；四计算题一判断题1溶液中，反应物a在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1-t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。

（2反应速率系数k的量纲为1。

（）3反应2a+2b→c，其速率方程式v=kc(a)[c(b)]2，则反应级数为3。

（4任何情况下，化学反应的反应速率在数值上等于反应速率系数。

（）6反应速率系数k越大，反应速率必定越大。

（）））） 7对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。

（8所有反应的速率都随时间而改变。

（）9反应aa(aq)+bb(aq)→gg(aq)的反应速率方程式为v=k[c(a)]a[c(b)]b，则此反应一定是一步完成的简单反应。

（）11反应物浓度增大，反应速率必定增大。

（）12对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。

（） 15通常升高同样温度，ea较大的反应速率增大倍数较多。

（）16一般温度升高，化学反应速率加快。

如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。

（）17催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。

（）二选择题1反应速率的质量作用定律只适用于（）。

(a)实际上能够进行的反应；(b)一步完成的元反应；(c)化学方程式中反应物和生成物的化学计量数均为1的反应；(d)核反应和链反应。

2下列叙述中，正确的是（）。

(a)复杂反应是由若干元反应组成的；(b)在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；(c)反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；(d)反应速率等于反应物浓度的乘积。

4反应2a+2b→c，其速率方程式v=kc(a)[c(b)]2,则对a而言，反应级数为（）。

(a)4；(b)3；(c)1；(d)2。

5反应a+b→c，其速率方程式v=k[c(a)]3/2[c(b)]2，则对a而言，反应级数和总反应级数分别为（）。

基础化学(李保山)化学平衡与化学动力学习题解答

第五章化学反应速率及化学平衡习题 (p111-113)参考答案P110：2. 解：(1) 252242]/)([]/)([]/)([θθθθp O N p p O p p NO p K = (2) 224]/)([]/)([θθθp O H p p HCl p K = (3) θθp CO p K /)(2=(4) 222]/)([]/)(][/)([θθθθc H c c Zn c p S H p K ++=(5) ]/)([]/)(][/)([2θθθθp Cl p c HClO c c HCl c K = (6) ]/)(][/)([1θθθc Cl c c Ag c K -+=1.解答：(1) 在0~2分钟内的平均反应速率为13min dm mol 125.0--⋅⋅=v(2) 在第2分钟时瞬时速率需通过作图法（如右图）求得 =瞬时v 11min L mol 089.0--⋅⋅2.解答：反应对反应物A 的反应级数为2，对反应物B 的反应级数为1，反应的速率方程为 B 2A 9c c v =3.解答：（1）反应对HgCl 2的反应级数为1，对-242O C 的反应级数为2，总反应级数为3；(2) 速率常数是7.6⨯10-3 mol -2⋅dm 6⋅s -1；(3) 当HgCl 2浓度为0.020 mol ⋅ dm -3，-242O C 的浓度为0.22 mol ⋅ dm -3时，反应速率为 136s dm mol 104.7---⋅⋅⨯=v4.解答：(1) 即该反应对反应物A 的级数为1，反应对反应物B 的级数为2，故反应总级数为3； (2) 反应的速率系数为 k = 2.0 mol -2 ⋅ dm 6 ⋅ s -1(3) 反应速率方程：2B A ))((0.2c c v =;当c A = c B = 0.50 mol ⋅dm -3时，反应速率为： v = 0.25 mol ⋅dm -3⋅s -1 5.解答： k 227 = 3.9 ⨯ 10-3 dm 3 ⋅ mol -1 ⋅ s -1 6.解答：反应的活化能为E a = 103 kJ ⋅ mol -17.解答：该反应用I －催化时，其反应速率是无催化剂时的1.88 ⨯103倍；用酶催化时，其反应速率是无催化剂时的5.51⨯108倍。

基础化学习题参考答案 (13)[2页]

题目编号： 0402 第 4 章节页码难度系数： B (A 最简单，C 最难)题目：295K 时，反应2NO + Cl 2→2NOCl ，反应物浓度与反应速率关系的数据如下c (NO)/(mol ·L -1)c (Cl 2)/ (mol ·L -1) υ/（mol ·L·-1·s -1） 0.1000.100 8.0×10-3 0.5000.100 2.0×10-1 0.100 0.500 4.0×10-2问：⑴对不同反应物，反应级数各为多少？⑵写出反应的速率方程。

⑶反应速率常数k 为多少？解题过程与步骤：解 ⑴对NO 为2级反应，对Cl 2为1级反应。

⑵22 (NO) (Cl )k c c υ=⋅⋅⑶32228.010 8.0(NO) (Cl )0.1000.100k c c υ⨯===⋅⨯ mol ·s 2·L·-2 计算的最后结果数字：⑴对NO 为2级反应，对Cl 2为1级反应。

⑵22 (NO) (Cl )k c c υ=⋅⋅⑶k =8.0mol ·s 2·L·-2 题目：1．已知N 2O 5按下式分解：2N 2O 5(g) 4NO 2(g) + O 2(g)在10min 内，N 2O 5的浓度从5.0mol/L 减少到3.5mol/L ，试计算该反应的平均速率。

解题过程与步骤：解 2525Δ (N ) 5.0 3.5 (N )Δ 100O O c v t -=-=--=0.15 mol ·(L·min )-1 因为 2252(N ):(NO ):(O )O v v v =2:4:1所以 2(NO )v =2×25 (N )O v =2×0.15 =0.30 mol ·(L·min )-12(O )v =1/2×25 (N )O v =1/2××0.15 =0.075 mol ·(L·min )-1计算的最后结果数字：25 (N )O v = 0.15 mol ·(L·min )-12(NO )v =0.30 mol ·(L·min )-12(O )v =0.075 mol ·(L·min )-1题目编号0405 第 4 章节页码难度系数： A题目：已知在 967K 时,反应 N 2 O → N 2 +21O 2 的速率常数k = 0.135 s －1 ；在 1085 K 时 k = 3.70 s －1 。

基础化学第二版习题答案chap5

基础化学第二版习题答案chap5第五章难容电解质溶液的沉淀溶解平衡习题答案1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的BaCl2和H2SO4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。

Ba2+、Cl-、SO4、H+、OH-?θ?-θ[Ba2?][SO24]?Ksp，[H][OH]?Kw等2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于MA型难溶电解质：θKap(MA)θ?Ksp(MA)。

离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。

?(M?)??(A?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。

答：s?m?nθKsp(MmAn)mmnncθ不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。

溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如Ag2CrO4与AgCl。

5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。

（1）将少量CaCO3固体放入稀HCl中。

（2）将少量Mg(OH)2放入NH4Cl溶液中。

（3）向少量MnSO4溶液中加入数滴饱和H2S水溶液，再逐滴加入2mol・L-1的氨水。

（4）向盛少量PbS固体的试管中，滴入H2O2溶液。

（5）向盛少量AgCl沉淀的试管中，滴入KI溶液。

（6）向盛少量Cu(OH)2沉淀的试管中，滴入2mol・L-1NH3・H2O溶液。

答：（1）CaCO3固体溶解，有无色无味气体产生。

CaCO3(s)Ca2+ ＋ CO32-＋2H+H 2CO 3→ CO 2 +H 2O（2）Mg（OH）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。

基础化学习题参考答案 (9)[1页]

试题库出题卡 3 填空题教材名称基础化学（第二版）作者
题目编号： 0401 第 4 章节页码
难度系数： A (A 最简单，C 最难)
题目：化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量。化学反应的平均速率用单位时间内某一反应物或生成
的绝对值表示。
题目编号： 0402 第 4 章节页码
难度系数： A (A 最简单，C 最难)
题目编号： 0404 第 4 章节页码
难度系数： A
题目：非基元反应不符合质量定律，其速率方程不能根据总反应方程直接写出。
题目编号： 0405 第 4 章节页码
难度系数： A (A 最简单，C 最难)
题ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：速率方程定量表达了浓度对反应速率的影响。只有当温度及催化剂确定后，浓度（或分压）才是
影响化学反应速率的唯一因素。
题目编号： 0406 第 4 章节页码
难度系数： A (A 最简单，C 最难)
题目：影响化学反应速率的因素为浓度、分压、温度、催化剂、其他因素。
题目编号： 0407 第 4 章节页码
难度系数： A (A 最简单，C 最难)
题目：影响化学反应速率的因素为浓度、分压、温度、催化剂、其他因素。
题目：一步就能完成的反应，称为基元反应反应。
题目编号： 0403 第 4 章节页码
难度系数： A
题目：基元反应 2NO + Cl2 → 2NOCl 的速率方程为 k c 2 (NO) ·c(Cl) ，该反应是 3 分子反应，对 NO
是_2__级反应，对 Cl2 是_1__级反应，反应的总级数为__3__。
编号方法：题目编号按章编号：章号在前占 2 位，共用四位数。如简答题第十一章第二题： 1102 答题卡请同时提供电子版文档，如果某种类型题没有，就不用填该类型卡。如果提供卡中有没有所须类型，可仿照设计

基础化学李保山第二版6酸碱平衡习题答案

6 酸碱平衡习题解答(p148-149)1. 写出下列物质水溶液的质子条件式。

解：（1） ]OH []HAc []H [-+=+(2) ]OH []PO [3]HPO [2]PO H []H [342442----++++=(3) ]OH []CO []NH []CO H []H [23332--+++=+ (4) ]OH []NH []BO H []CO H [2]HCO []H [333323--++=+++(5)设NaH 2PO 4浓度为c 1, Na 2HPO 4浓度为c 2。

以-42PO H 为零水准 2342443c ]OH []PO [2]HPO []PO H []H [-++=+---+以-24HPO 为零水准 ]OH []PO [c ]PO H [2]PO H []H [3414342---++=-++2. (1)解：因为400101.0K /c K 20101.0cK 87.8b w87.8b >÷=>⨯=-θθ-θ 所以可用最简式94.487.8b 101.010c K ]OH [--θ-=⨯==mol·dm -3(2)解：因为400101.0K /c K 20101.0cK 26.1a w26.1a <÷=>⨯=-θθ-θ所以应用近似式：[]H +=[H +]+10[H +×10=0解得 [H +]=10-mol·dm -3(3)解：因为20101.0K /c K 20101.0cK 35.61a w25.102a >÷=>⨯=-θθ-θ所以可用最简式30.825.1035.6211010][---+===θθa a K K H 0mol·dm -3 (4)解：因为11.010102c K K 202.79.131a 2a <<⨯⨯=--θθ，所以可按一元酸，又因为400K /c 1a >θ01.4102.71a 1010c K ]H [===--θ+ mol·dm -33.（1）解：此溶液为 mol·dm -3的H 3PO 4与mol·dm -3的NaH 2PO 4混合溶液，因H 3PO 4酸性较强，不能用最简式，可用近似式：]H [c ]H [c K ]H [b a a ++++-=带入数据得：[H +]2＋0.0405[H +]－0.00025=0 解得：[H +×10-3mol·dm -3（2）解：此溶液为mol·dm -3的NaH 2PO 4 溶液因为 2004.7101.7/05.0K /c K 201012.31023.605.0cK 31a w982a <=⨯=>>⨯=⨯⨯=-θθ--θ 所以 591a 2a 1097.104.711012.3K /c 1cK ]H [--θθ+⨯=+⨯=+=mol·dm -3（3）解：此溶液为0.020 mol·dm -3的Na 2HPO 4与0.020mol·dm -3的NaH 2PO 4混合溶液，用最简式 8ba 2a 1023.6c c K ]H [-θ+⨯==mol·dm -3 因为 c a =cb >>[H +] 所以应用最简式正确，（4）解：此溶液为 0.033mol·dm -3的Na 2HPO 4 溶液因为 201030.51023.6/033.0K /c K 20104.1105.4033.0cK 582a w14133a >>⨯=⨯=<⨯=⨯⨯=-θθ--θ所以 102a w 3a 1013.2K /c K cK ]H [-θθθ+⨯=+=mol·dm -3 4. 解：20]H [][H ][CO ][HCO 2211CO HCO 233233====++----θθθθδδa a a a K K K K 8.95pH moldm 101.12105.620][H 3911=⨯=⨯⨯=---+5. 解：按一元酸计算 L mol cK K K H a a a /0156.024)(][1211=++-=+θθθpH=6. 解: 溶液中主要存在形式是HPO 42-，其浓度是/L7. 解：因为水溶液的，说明X -离子在水中不参与质子传递（即不水解）。

基础化学第二版(李保山)化学平衡与化学动力学习题解答-学生

第五章化学反应速率及化学平衡第五章化学反应速率及化学平衡习题 (p111-113)参考答案1.解答：(1) 在0~2分钟内的平均反应速率为13min dm mol 125.0--⋅⋅=v(2) 在第2分钟时瞬时速率需通过作图法（如右图）求得 =瞬时v 11min L mol 089.0--⋅⋅2.解答：反应对反应物A 的反应级数为2，对反应物B 的反应级数为1，反应的速率方程为B 2A 9c c v =3.解答：（1）反应对HgCl 2的反应级数为1，对-242O C 的反应级数为2，总反应级数为3；(2) 速率常数是7.6⨯10-3 mol -2⋅dm 6⋅s -1；(3) 当HgCl 2浓度为0.020 mol ⋅ dm -3，-242O C 的浓度为0.22 mol ⋅ dm -3时，反应速率为 136s dm m ol 104.7---⋅⋅⨯=v4.解答：(1) 即该反应对反应物A 的级数为1，反应对反应物B 的级数为2，故反应总级数为3；(2) 反应的速率系数为 k = 2.0 mol -2 ⋅ dm 6 ⋅ s -1(3) 反应速率方程：2B A ))((0.2c c v =;当c A = c B = 0.50 mol ⋅dm -3时，反应速率为： v = 0.25 mol ⋅dm -3⋅s -15.解答： k 227 = 3.9 ⨯ 10-3 dm 3 ⋅ mol -1 ⋅ s -16.解答：反应的活化能为E a = 103 kJ ⋅ mol -17.解答：该反应用I －催化时，其反应速率是无催化剂时的1.88 ⨯103倍；用酶催化时，其反应速率是无催化剂时的5.51⨯108倍。

8.解答：0307.0θ=K9.解答： 3.25θ=K ；气态氯原子的平衡分压力为p = 1.33 ⨯10-3 kPa10.解答：%50)CO (2=w %50%501)CO (=-=w11.解答：(1) CH 4的转化率为 α = 0.47＝47％(2) 用尝试发求得CH 4的转化率：α ≈0.83＝83％（也可用作图法求解,如图）12.解答：8θ3100.4-⨯=K 13.解答：5θ251006.6⨯=K ; 5θ5001021.7-⨯=K 14.解答：(1) 03.7θ=K ; (2) c (Br 2) = 0.0043＋0.01-x = 0.0126 mol ⋅dm -3;c (Cl 2) = 0.0043-x = 0.0025 mol ⋅dm -3; c (BrCl) = 0.0114+2x = 0.0149 mol ⋅dm -3(3) 上述结果说明增加平衡系统中反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动。

基础化学李保山第二版8 氧化还原反应习题答案教学内容

8 氧化还原反应习题解答(p222-226)1. 用氧化值法配平下列各氧化还原方程式。

（1）3Cu 2S +22HNO 3 = 6Cu(NO 3)2 +3H 2SO 4 +10NO+8H 2O （2）NH 4NO 2 = N 2 + 2H 2O（3）(NH 4)Cr 2O 7 = N 2 + Cr 2O 3 +4H 2O（4）3As 2S 3 + 28HNO 3+4 H 2O = 6 H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 +28 NO （5）K 2Cr 2O 7 + 3H 2S +4 H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 + 3S + 7H 2O + K 2SO 4 （6）2Na 2S 2O 3 + I 2 = Na 2S 4O 6 + 2NaI （7）2 MnO 4－+3 Mn 2+ +2 H 2O =5 MnO 2 +4 H +（8）4[Co(NH 3)6]2+ + O 2 +2H 2O = 4 [Co(NH 3)6]3+ + 4OH -2. 用离子-电子法配平下列方程式。

（1-11）为酸性介质，（12-14）为碱性介质 (1) Cr 2O 72－+ 3H 2O 2 + 8H + = 2 Cr 3+ + 3O 2 +7 H 2O (2) 2 MnO 4－+5 SO 32－+6 H + = 2Mn 2+ + 5 SO 42－+3 H 2O (3) ClO 3－+ 6I - + 6H + = Cl - +3 I 2 + 3H 2O(4) 5NaBiO 3(s) + 2Mn 2+ +14 H + = 5Na + +5 Bi 3+ + 2 MnO 4－+7 H 2O (5) H 2S +2 Fe 3+ = S +2Fe 2+ + 2H +(6) 3P 4(s)+20HNO 3(浓)+8 H 2O =12H 3PO 4+20NO(7) 2FeS 2+30HNO 3→Fe 2(SO 4)3+30NO 2+H 2SO 4+14H 2O (8) 7PbO 2+2MnBr 2+14HNO 3→7Pb(NO 3)2+2Br 2+2HMnO 4+6H 2O (9) 28HNO 3+3As 2S 3+4H 2O →9H 2SO 4+6H 3AsO 4+28NO (10) As 2S 5+10NO 3-+10H +→2H 3AsO 4+10NO 2+5S+2H 2O (11) 2Bi 3++3S 2O 32-+3H 2O →Bi 2S 3+3SO 42-+6H + (12) Cl 2 + 2OH -== Cl - + ClO -+ H 2O(13) 2[Cr(OH)4]- + 3H 2O 2 + 2OH -== 2 CrO 42－+8H 2O (14) SO 32－+ Cl 2 +2OH -==2 Cl - + SO 42－+ H 2O3. (1)逆向进行(2) )(0=θ/Sn n θ+24V E E 15.=++S)(=θ/MgMg θ-V E E 37.22-=+)(2.370.15=-θ-θ+θV E E E 52.2=+=∴正向进行(3) )1.09(==θ/Br Br θ+-2V E E)(77.0==θ/Fe e F θ-+2+3V EE)(32.0=0.77-1.09=-=θ-θ+θV E E E∴正向进行 (4) )(=θ/Pbθ+2V E E 13.0-=+Pb )(=θn/Z n θ-2V E E 76.0-=+Z )(0-0.13=-θ-θ+θV E E E 63.076.=+=∴正向进行4.（1）V n n E 55.1100.1)0.1(10.0lg 50592.051.1)M /O M (4824=⨯⨯+=-+-（2）V E 67.110.00.1lg 10592.072.1)Ce /Ce (34=+=++（3）VcK E E HAc 17.01075.110.0lg 0592.000.0lg 10592.0)/H H ()HAc/H (522-=⨯⨯+=+=-+θθ（4）Vc K g E E Cl sp 341.0100.1108.1lg 0592.0799.0lg 10592.0/Ag)A ()AgCl/Ag (210+=⨯⨯+=+=--+-θθ(5)Vc c c c c c E E 40.018.058.0)100.1(0.10.1lg 40592.058.0)/)(/()/(lg 40592.0)O /S SO ()O /S SO (6226OH O S 2SO 232232322323223-=+-=⨯⨯+-=+=--------θθθθ（6）Vc c p p E E O 564.0)100.1(100/0.10lg 40592.0401.0)/(/lg 40592.0)/OH O ()/OH O (434OH 222=⨯+=+=----θθθ5. 解答：（1）2Ag +(0.10 mol·L -1) + Cu(s) ==2Ag(s) + Cu 2+(0.010 mol·L -1) 电池符号： (-) Cu|Cu 2+(0.010 mol·L -1)||Ag +(0.10 mol·L -1)|Ag (+) 电极反应： (+) Ag ++e = Ag(s) (-) Cu-2e = Cu 2+ 电动势∶V c c g E A g E Ag 740.010.0lg 0592.0799.0lg 10592.0/Ag)A ()g /A (+=+=+=+++θθV c c C Cu E C Cu E Cu 278.0010.0lg 20592.0337.0lg 20592.0)u /()u /(222+=+=+=+++θθV C Cu E A g E E 462.0278.0740.0)u /()g /A (2=-=-=++（2）MnO 2(s)+ 2Cl -(12 mol·L -1) + 4H +(12 mol·L -1) = Mn 2+(1.0 mol·L -1) + Cl 2(100kPa) + 2H 2O(l) 电池符号：(-) Pt, Cl 2(100kPa)|Cl -(12.0 mol·L -1)||Mn 2+(1.0mol·L -1),H +(12.0 mol·L -1)|MnO 2(s),Pt(+) 电极反应：(+) MnO 2+ 4H ++2e== Mn 2++ 2H 2O\ (-) 2Cl —2e== Cl 2电动势∶Vc c c c E E Mn 36.10.112lg 20592.023.1/)/(lg 20592.0)/Mn MnO ()/Mn MnO (44H 22222+=+=+=++++θθθVc c p p E E Cl 30.1121lg 20592.036.1)/(lg 20592.0)/Cl Cl ()/Cl Cl (22Cl 222+=+=+=--θθθV E 06.030.136.1=-=（3）H 3AsO 3(0.10 mol·L -1)+ I 2(s) + H 2O(l) = H 3AsO 4(1.0 mol·L -1) + 2I -(0.010 mol·L -1) +2H +(0.10 mol·L -1) 电池符号：(-) Pt|H 3AsO 4 (1.0 mol·L -1), H +(0.10 mol·L -1), H 3AsO 3(0.10 mol·L -1)||I -(0.010mol·L -1)|I 2(s), Pt (+)电极反应： (+) I 2+2e =2I -(-) H 3AsO 3+ H 2O-2e = H 3AsO 4+2H +电动势∶34332H AsO H34333433H AsO 2(/)(/)0.0592(H AsO /H AsO )(H AsO /H AsO )lg 2/0.0592 1.0(0.10) 0.559lg 0.52920.10c c c c E E c c Vθθθθ+=+⨯=+=+22222I 0.059210.05921(I /I )(I /I )lg 0.536lg 0.6542(/)2(1.010)E E V c c θθ----=+=+=⨯E = 0.654-0.529=0.125V（4）Cr 2O 72－(1.0 mol·L -1) + 6Fe 2+(0.10 mol·L -1) +14H +(1.0 mol·L -1) = 2Cr 3+(0.10 mol·L -1) + 6Fe 3+(1.0 mol·L -1) + 7H 2O(l) 电池符号：(-)Pt|Fe 3+(1.0 mol·L -1), Fe 2+(0.10 mol·L -1)||Cr 2O 72－(1.0mol·L -1), Cr 3+(0.10mol·L -1), H +(1.0 mol·L -1)|Pt (+)电极反应：(+) Cr 2O 72－+14H ++6e = 2Cr 3++ 7H 2O(-) Fe 2+-e = Fe 3+电动势∶227314Cr O H232327272Cr (/)(/)0.0592(Cr O /Cr )(Cr O /Cr )lg6(/)c c c c E E c c θθθθ-++-+-+=+1420.0592(1.0)(1.0)1.33lg 1.356(0.10)V =+=323232Fe Fe /0.0592 1.0(Fe /Fe )(Fe /Fe )lg 0.7710.0592lg 0.8301/0.10c c E E Vc c θθθ++++++=+=+=+E =1.35-0.830=0.52V6. 解答：（1） E =E (+)-E (-)θθθc c c c E E E /lg 20592.0440.0/lg 20592.0)/Fe Fe ()/Fe Fe ()(22Fe Fe 22+++-=+==+++V c c E E E 822.0100.1lg 20592.0763.0/lg 20592.0)/Zn Zn ()/Zn Zn ()(2Zn 222-=⨯+-=+==--+++θθ0.293= -0.440+(0.0592/2)lg c (Fe2+)+0.822 c (Fe2+)=1.0×10-3(mol·L -1) （2）(-)Ag ∣Ag +(y mol·L -1)‖Ag +（1.0×10-1 mol·L -1）∣Ag (+) E =0.0592V ，求负极Ag +的浓度。

化保复习题及答案

化保复习题及答案化保复习题及答案如下：1. 什么是化学平衡？化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应速率相等的状态，此时反应物和生成物的浓度不再随时间发生变化。

2. 描述勒夏特列原理。

勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变（如浓度、温度、压力），系统会自动调整以抵消这种改变的影响，从而重新达到平衡。

3. 什么是酸碱滴定？酸碱滴定是一种通过测量酸和碱反应达到中性所需的体积来确定溶液浓度的分析技术。

4. 简述原子结构。

原子由位于中心的原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子构成，电子则在核外的电子云中占据不同的能级。

5. 什么是摩尔质量？摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。

它等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

6. 描述氧化还原反应。

氧化还原反应是一类化学反应，其中原子或离子失去或获得电子。

在这类反应中，一个物质被氧化（失去电子），而另一个物质被还原（获得电子）。

7. 什么是化学键？化学键是两个或多个原子之间共享、转移或吸引电子的力，它使原子结合在一起形成分子或晶体。

8. 简述布朗运动。

布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于液体分子的无规则热运动而产生的随机运动。

9. 什么是溶液的饱和度？溶液的饱和度是指在一定温度下，溶质在溶剂中的最大溶解量。

超过这个量，溶质将不再溶解。

10. 描述亨利定律。

亨利定律表明，在一定温度下，气体在液体中的溶解度与其在液体上方的分压成正比。

答案：1. 化学平衡是正向反应和逆向反应速率相等的状态。

2. 勒夏特列原理指出系统会自动调整以抵消外部条件的改变。

3. 酸碱滴定是通过测量酸和碱反应体积来确定溶液浓度的技术。

4. 原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

5. 摩尔质量是一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

6. 氧化还原反应是原子或离子失去或获得电子的反应。

7. 化学键是原子间共享、转移或吸引电子的力。

8. 布朗运动是悬浮颗粒由于液体分子无规则热运动产生的随机运动。

基础化学李保山第二版10分子结构习题答案

10 分子结构习题解答(p322-325)思考题1. Na和Cl、F之间，K和Cl、F之间能形成离子化合物。

2. 答案：Be2+ 2电子构型；Ca2+8电子构型；Fe3+9～17电子构型；Cu+ 18电子构型；Sn2+18+2电子构型；Pb4+18电子构型；O2－8电子构型。

3．答案：S2－>K+>Na+>Mg2+4. Sn4+ >Fe2+ >Sn2+ >Sr2+>Ba2+5. S2->O2->F->Cu+ >Na+6. （1）半径比规则可以用来判断离子晶体的晶格类型。

晶格能可以用来衡量离子键的强弱。

（2）离子极化的结果使原来的离子键向共价键方向过渡。

（3）18电子构型的正离子极化率较强；18电子构型的负离子变形性较强。

7. 答案：原子轨道的角度分布方向是一定的，共价键的形成遵循最大重叠原则，所以只能在建轴方向上才能形成稳定的共价键，因而共价键具有方向性；每个原子的未成对电子数时一定的，有几个未成对电子就可以形成几个共用电子对，所以共价键具有饱和性。

8. （1）由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键（头碰头），叫做σ键。

当两个原子的轨道从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键（肩并肩），这样形成的共价键称为π键。

（2）单键：在价键理论中，两个原子之间如只有一对共用电子，形成的化学键称为单键。

单电子键：在分子轨道理论中，只有一个电子填入分子轨道形成的化学键称为单电子共价键。

（3）同类型的杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。

如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道是等同的，这种杂化叫做等性杂化。

如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道中有一条或几条被孤对电子所占据，使得杂化轨道之间的夹角改变，这种由于孤对电子的存在而造成杂化轨道不完全等同的杂化，叫做不等性杂化。

9. （1）BF3键角大，因为BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形，键角为120度。

基础化学李保山第二版9原子结构习题答案

9 原子结构习题解答(p262-265)思考题：1. 1862年，尚古多提出了元素的性质就是原子量的变化论点，创造了一个元素螺旋图，初步提出了元素的周期性。

1864年，迈尔提出了六元素表，为元素周期表提供了雏形。

1865年，纽兰兹将元素按原子量次序排列发现了八音律。

1869年，人们已经发现了63种元素，门捷列夫按原子量的大小和元素的化学性质之间的关系列成一张表，这便是他的第一张元素周期表。

经过继续努力，1871年他发表了关于周期律的新的论文。

文中他修正了1869年发表的元素周期表。

在前表中，性质类似的各族是横排，周期是竖排；而在新表中，族是竖排，周期是横排，这样各族元素化学性质的周期性变化就更为清晰。

同时他将那些当时性质尚不够明确的元素集中在表格的右边，形成了各族元素的副族。

在前表中，为尚未发现的元素留下4个空格，而新表中则留下了6个空格。

元素周期律，使人类认识到化学元素性质发生变化是由量变到质变的过程，把原来认为各种元素之间彼此孤立、互不相关的观点彻底打破了，使化学研究从只限于对无数个别的零星事实作无规律的罗列中摆脱出来，从而奠定了现代化学的基础。

2. 根据电子排布顺序得出，第八周期排布为：8s、5g、6f、7d、8p，s轨道2个电子、p轨道6个电子、d轨道10个电子、f轨道14个电子、g轨道18个电子，总共有50个电子，也就是八周期元素共有50个元素。

3. 在多电子体系中，由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。

在原子核附近出现的概率较大的电子，可更多地避免其余电子的屏蔽，受到核的较强的吸引而更靠近核，这种进入原子内部空间的作用叫做钻穿效应。

与屏蔽效应相反，外层电子有钻穿效应。

外层角量子数小的能级上的电子，如4s电子能钻到近核内层空间运动，这样它受到其他电子的屏蔽作用就小，受核引力就强，因而电子能量降低，造成E（4s） <E(3d) 。