江苏高考化学二轮复习课件：实验条件的控制
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高中化学课件：实验条件的控制
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计方案如下表：
淀 粉 变 蓝 时 间
表中Vx=____mL，理由是_________________。
1、(14广东33改编)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2 浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥 形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、25℃恒 温水浴槽、注射器
实验条件的控制教学片段实验目的实验原理实验方法表格设计实验结论实验目的实验原理实验方法表格设计实验结论淀粉变蓝时间淀粉变蓝时间简述
实验条件的控制
实验条件的控制（教学片段）
实验 目的
实验 原理
实验 方法
表格 设计
实验 结论
简述：如何控制自变量和不变量？C浓V浓=C稀V稀
例：某小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、 0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：
实验表格，完整体现实验方案（数据用字母表示）。
…
…
③实验结论：
…
… ……
学生设计样本2：
深挖课本素材、设计探究实验
化学反应原理P64： 3. 沉淀的转化
实验3—4：向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加 0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加 0.1mol/L KI溶液，观察，记录现象；再向其中滴加 0.1mol/LNa2S溶液，观察并记录现象。
/mL
V[30% H2O2] /mL
V[ H2 V[O2] 收集d mL
O] /mL O2所需时
化学实验化学反应条件控制课件-苏教版高考化学一轮总复习
应在15 ℃,120 s～180 s区间的O2NC6H4COOC2H5平均反
应速率v= 0.335 0.291 mol / L =7.33×10-4 mol·L-1·s-1,
60 s
故D正确。
5.某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分 解,并与二氧化锰的催化效果进行比较,用如图装置进 行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其他可能影响 实验】选C。A. 由数据可知,随着温度升高,相同时 间段内O2NC6H4COOC2H5的浓度降低的速度快,表示温度升 高反应速率加快,故A正确;B.由数据可知,其他条件不 变时,随着反应的进行,相同时间段内O2NC6H4COOC2H5的 浓度降低的幅度减小,说明反应物的浓度降低反应速率 减慢,故B正确;C.根据表格数据,600 s时是平衡状态, 则530 s时可能是平衡状态,可能不是,故C错误;D.该反
③数据有效。解答时注意选择数据(或设置实验)要有 效,且变量统一,否则无法作出正确判断。
3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行
反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如
图。根据图示实验条件,下列说法中一定不正确的是 ()
组别
1 2 3 4
对应曲线
a b c d
c(HCl)/
mol·L-1
2.5 2.5
反应 温度/℃
30 30
30
铁的状态
粉末状 粉末状
块状 块状
(2)实验过程: ①取两个50 mL锥形瓶,编为1、2号。向1号锥形瓶中加 入10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液,向2号锥形瓶中加 入5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。另取 两支试管,各加入10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,然后 同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中,记录反应所需 的时间。
课件1：6.2.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
3.相同温度和压强下,在容积为2 L的密闭容器中发生反
应:2HI
H2+I2(g),达到平衡状态的标志是
A.c(H2)保持不变
ห้องสมุดไป่ตู้
()
B.c(H2)=c(I2)
C.2v正(HI)=v逆(I2) D.拆开2 mol H—I共价键,同时生成1 mol H—H共价键
【解析】选A。在一定条件下的可逆反应中,如果正、逆反应速 率相等,各组分的百分含量保持不变,则达到化学平衡状态。A 项,c(H2)保持不变,符合要求;B项,c(H2)=c(I2),不一定是保持不变, 不符合要求;C项,应为v正(HI)=2v逆(I2),错误;D项,拆开2 mol H— I共价键是正反应,同时生成1 mol H—H共价键,也是正反应,错 误。
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内生成a mol A,同时
生成3 a mol B;③B的浓度不再变化;④混合气体总的物质的量不再发
生变化;⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3;⑥混合气体的密度不
再变化
A.①②③
B.①③④⑥
C.①③⑥
D.①③④
【思维建模】解答有关化学平衡标志的思维流程如下:
提示:×。可逆反应达到平衡状态时,各反应物、生成物的浓 度不再改变,并非相等。
二、化学反应条件的控制 1.目的:
加快反应速率 提高原料利用率
有害反应
副反应
2.化工生产中反应条件的调控: (1)考虑因素: 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件 的_成__本__和_实__际__可__能__性__。
【思考·讨论】 某恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s), 混合气体的压强不再改变能否表明该反应已达到平衡状态?
高考化学 ：专练14 化学实验操作
【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）专练14 化学实验操作一、反应条件的调控1．（2022·山西省临汾市高三上学期期中）利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl和H2O2，制备三氯化六氨合钴｛［Co（NH3）6］Cl3｝的实验装置如下。
I．将CoCl2、NH4Cl和活性炭在c中混合，首先滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。
II．置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。
步骤II中，先将装置置于冰水浴中冷却到10℃以下，再缓慢滴加双氧水的原因是_________________________________________。
2．（2021·江苏南通一模）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
为比较不同催化剂的催化性能，需要测重并记录的数据是_______________________。
3．（2021·湖北荆州一模）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。
将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，用水吸收Cl2O（不含Cl2）制得次氯酸溶液。
实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。
4．（2021·河南驻马店高三2月模拟）氯化亚铜（CuCl），白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。
其工业生产流程如下：实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
（1）反应①的化学方程式为________________________________________，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________。
高考化学二轮复习攻略专题6化学反应速率和化学平衡课件
2SO3(g)
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应 NO2(g)＋SO2(g) ____________kJ·mol－1。
SO3(g)＋NO(g)的 ΔH＝
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置 于密闭容器中发生上述反应，下列能说明 反应达到平衡状态的是________。
解析：b曲线的起始斜率明显大于a曲线， 说明b对应的反应速率较大，温度较高，A、 B错；温度升高，平衡转化率降低，C错； 等量的CH3COCH3，转化率相同时，产物 CH3COCH2COH(CH3)2 的 物 质 的 量 相 同 ， D正确；选D。
答案：D
4．(2011·山东，28)研究 NO2、SO2 、CO 等大气 污染气体的处理具有重要意义。
②升高温度，不论正反应还是逆反应，不 论放热反应还是吸热反应，反应速率一般 都要加快，只是增大的程度不同 。
③改变压强，对化学反应速率产生影响的 根本原因是引起反应体系浓度的改变。在 讨论压强对反应速率的影响时，应区分引 起压强改变的原因，这种改变对反应体系 的浓度产生何种影响。
变式训练 1．在一定条件下，反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g) ＋6H2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行，30 秒后测得 NH3 的物质的量减少了 3 mol。这段时间内，v(NH3)＝ ________mol/(L·s)，v(O2)＝________mol/(L·s)，NO 的 浓度增加了________ mol/L。
(4)恒容条件下，充 入与反应无关的He
总压强增大，但反应物浓度没有发 不变
生变化
(5)恒压条件下，充 入与反应无关的He
总压强不变，相当于增大容器的体 减小
2022-2023年高考化学专题复习《化学平衡条件控制和有机化学实验》
控制变量
NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线 表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（ B D ）双选
A. 反应2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平 衡常数K>2000
反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升， ② 使22C0O℃2转时化，为在C催H3化O剂CH作3的用平下衡CO转2与化H率2反下应降，一且段上时升间幅后度，超测过得下CH降3O幅C度H3的选择性为
48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3H2O(g)
ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡
转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 ① 温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________________。
解题策
略
实现
化学反应
多：尽可能达到平衡转化率
单一/平行反应 可逆/非可逆反应 吸热/放热反应
对象
目的
快：缩短反应时间，效率高 好：产物选择性好，纯度高
化学反应的计量数
化学反
高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件
实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
mol·L－1×20.00×10－3 2
L×5＝5.0000×10－3
mol，
因此 H2O2 溶液中溶质的质量分数＝ 5.0050.00×0 m10L－×3 m1.o0l0×g3·m4 Lg·－m1 ol－1×100%＝3.40%。
硝酸的性质 及其应用
掌握硝酸的强氧化性。
[知识图谱] 1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．硫及其重要化合物间的转化关系
3．氮及其重要化合物的转化关系
2．SO2 的性质 (1)SO2 是酸性氧化物：SO2＋CaO===CaSO3(煤中加生石灰 防大气污染)。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(实验室用 NaOH 溶液来吸 收 SO2 尾气)。
影响
SO2、NO、NO2、CO 是大气污染物 SO2→酸雨
NO、NO2→光化学烟雾、酸雨 CO2→温室效应
三、中学化学中，常见的五种漂白性物质归纳
紫色石蕊试液
酚酞试液
品红试液
氯水 先变红后褪色
无明显现象 褪色，加热不复原
二氧化 硫
变红且不褪色
无明显现象
褪色，加热复原 为红色
浓硝酸 先变红后褪色
无明显现象 褪色，加热不复原
解析：解题时，可将(SCN)2 看作氧化性介于 Br2 和 I2 之间
的一种特殊卤素单质，再进行分析。A 项，(SCN)2 可与 NaOH
溶液反应，类推可知(SCN)2 也能与石灰水[Ca(OH)2 溶液]反应； B 项，KSCN 可以与 FeCl3 溶液发生显色反应：Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3 溶液变成血红色；C 项，SCN－的还原性强于 Cl －的，则 Cl2 的氧化性强于(SCN)2 的，Cl2 与 KSCN 溶液发生反 应 Cl2＋2KSCN===(SCN)2＋2KCl；D 项，SCN－的还原性强于 Br－，(SCN)2 与 KBr 溶液不能发生反应。
高考化学二轮复习课件：专题11化学实验
K考点 自 纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
栏 目 链 接
7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气 体纯度后点燃。( √ )
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后 保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的 有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考 纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的 气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气 体，如H2。
近年考题呈现形式 选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实 验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。 非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器 和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯 操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯 时选择适当试剂的理由及所 用仪器。
H核心 自 查 (3) 分 离 几 种 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含 固 体 溶 质 的 溶 液 中 除 去 部 分 溶 剂 用 ③b ________________________________________ 。
栏 目 链 接
专题4 实验条件的控制-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义(解析版)
专题6.4 实验条件的控制(1)排气方法为了防止空气中的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。
①防氧化、防水解为了防止空气的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。
②定量测定气体实验中为了充分吸收某种需分析或测定的气体，常用其他稳定的气体(如氮气)作载气；有时也可充分利用反应物气体(如氧气)作载气，将生成的气体压入指定的吸收装置中。
(2)控制气体的流速及用量①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。
②观察气泡，控制气流速度，如图，可观察气泡得到N2、H2的体积比约为1∶2的混合气。
③平衡气压如图，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。
(3)压送液体根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。
(4)温度控制①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等。
②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。
③常考温度控制方式：a．水浴加热：均匀加热，反应温度100 ℃以下。
b．油浴加热：均匀加热，反应温度100～260 ℃。
c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。
d．保温：如中和热测定时，两烧杯之间填泡沫，真空双层玻璃容器等。
[巩固提升]1.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。
已知：无水草酸100 ℃可以升华。
在制备ClO2时实验需在60～100 ℃进行的原因是___________________________________________________________，控制所需温度的方法是___________________________________________________2.Cl2与NO在常温常压下可合成亚硝酰氯(NOCl)，它的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。
高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.2化学平衡状态化学平衡移动课件
以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志： ①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于化 学计量数之比的状态。 ②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ④全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡
状态
(×)
(8) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋
O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明
该反应已达到平衡状态
(√)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）化学平衡状态的判定
mol·L－1，0.2 mol·L－1 项符合题意。
规律•方法
极端假设法确定各物质的浓度范围 先假设反应正向或逆向进行到底，再求出各物质浓度 的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
考点二
化学平衡移动
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 化学平衡移动
1．化学平衡移动的过程
2．影响化学平衡的外界因素 (1)影响化学平衡的因素
衡不移动
(×)
(5)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向
生成氨的方向移动
(×)
(6)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正加快(×)
(7)向平衡体系 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入 KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 (×)
江苏高考化学二轮复习课件：实验条件的控制
2020年江苏高考化学二轮复习课件： 实验条 件的控 制(共3 7张PPT)
15
2020年江苏高考化学二轮复习课件： 实验条 件的控 制(共3 7张PPT)
控制温度的原因
反应原理
反应物的性质（易分解、易挥 发）、发生副反应等等
温度的影响
反应速率
温度升高速率加快，影响催化 剂的活性等等
2020年江苏高考化学二轮复习课件： 实验条 件的控 制(共3 7张PPT)
2020年江苏高考化学二轮复习课件： 实验条 件的控 制(共3 7张PPT)
实验中温度的控制
➢控制温度的原因 ➢怎样控制温度
8
2020年江苏高考化学二轮复习课件： 实验条 件的控 制(共3 7张PPT)
2020年江苏高考化学二轮复习课件： 实验条 件的控 制(共3 7张PPT)
CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1 CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是：
反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为 CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化 率下降，且上升幅度超过下降幅度
2、（2018江苏高考20题节选） （4）在有氧条件下，新型催化剂 M能催化NH3与NOx反应生成N2。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M的反应器中反应（装置见题20图−1）。反应相同时间NOx的去除 率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250 ℃范围内随 着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的 去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
2022年高考化学二轮复习第一篇 题型突破一 工艺流程综合题
4NaOH＋2H2↑＋O2↑可知，电解过程中实质是电解水，阳极上 OH－失去电子生成 H2O 和 O2，阴极
上 H＋得到电子生成 H2，由 2CrO24－ ＋H2O
Cr2O27－ ＋2OH－可知，Cr2O27－ 在 c(OH－)减小的
电极室中制得，即 Na2Cr2O7 在阳极室产生；电解过程中，阳极室中 c(OH－)减小，CrO24－ 水解平衡
原料预处理的常用方法 (1)研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，增大反应速率。 (2)水浸：与水接触反应或溶解。 (3)酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 (4)碱浸：除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物。 (5)灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了 除去可燃性杂质。 (6)煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅 烧高岭土。
(2)中和时调节溶液 pH 目的是将[Al(OH)4]－、SiO23－ 转化为沉淀过滤除去，由图可知，当溶液 pH≥4.5
时，Al3＋除尽，当溶液 pH>9.3 时，H2SiO3 会再溶解生成 SiO23－ ，因此中和时 pH 的理论范围为
4.5≤pH≤9.3；将 Al 元素和 Si 元素除去后，溶液中 Cr 元素主要以 Cr2O27－ 和 CrO24－ 存在，溶液中
存在平衡：2CrO24－ ＋H2O
Cr2O27－ ＋2OH－，降低溶液 pH，可提高 Na2Cr2O7 的产率；由上述
分析可知，Fe 元素在“浸取”操作中除去。(3)过度蒸发，Na2Cr2O7 会饱和而析出；由上述分析可知，
流程中循环利用的物质除 Na2Cr2O7 外，还有 H2SO4。(4)由 4ห้องสมุดไป่ตู้a2CrO4＋4H2O=通==电== 2Na2Cr2O7＋
2014年高考化学二轮复习：化学实验ppt课件
结合装置图，回答下列问题： ①仪器 A 的名称是 。装置 E 中的试剂是 。
②反应开始前依次进行如下操作： 组装仪器、 c.冷却至室温 正确的顺序为 (填序号 )。 、 加装药品、 通 N2 一段时间后点燃酒精灯。 b.熄灭酒精灯 ③反应结束后的操作包括： a.停止通 N2
解析 注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完 装置，首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件， N2 必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过 N2 排除系统内的空气 (O2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后， 应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通 N2。
解析
①注意直形冷凝管与球形冷凝管的区别， 球形冷凝管不
用于蒸馏。
②加热纯净液体时易发生暴沸， 加入沸石(碎瓷片)， 防止暴沸。
③带有活塞的仪器在盛放液体前都要检漏， 分液漏斗有玻璃活 塞，使用前必须检漏。
答案 ①滴液漏斗 直形冷凝管
②防止暴沸 冷却后补加 ③C
(2)[2013· 山东理综，30(1)改编 ]下图是实验室利用反应 TiO2(s) △ ＋ CCl4(g)=====TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备 TiCl4 的装置图。
1.应保存在广口瓶中的是 ③ ，应保存在棕色细口瓶中的是 ②④⑥ 。 2.需要现用现配的是
④
。
3.不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是
⑤
4.取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是
。 ③
。
三、基本实验操作 1.有以下四种试纸： ①石蕊试纸 ④品红试纸 (1)可用于检验溶液的酸碱性的是 ①② (2)可用于氯气检验的是 。 。 ② pH 试纸 ③KI淀粉试纸
3.在使用前需检查仪器是否漏液的是 ①②③④ ，其中可用于 物质分离的是 ① ， 可用于一定体积物质的量浓度溶液配制 的是 ② ，量取 10.00 mL 0.1 mol· L－1 的 NaOH 溶液应选用 的仪器是 ③ 。 4.用仪器⑨称量药品时其精确度为 0.1 。
第一篇主题十热点题空19化工流程中试剂用量及温度控制分析-2025届高考化学二轮复习课件
1电解质HF，CaF2(s) Ca2＋(aq) ＋2F－ (aq)平衡右移，故“除钙” 时溶液酸度不宜过高，否则溶液 中Ca2＋沉淀不完全。
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5.(2023·银川一模)六氟锑酸钠(NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。 一种由锑白(主要含Sb2O3、Sb2S3和少量Sb2O5、Fe2O3、CuS等)合成六氟 锑酸钠的工艺流程如图所示： ①Sb的氧化物及氢氧化物的性 质 与 Al 的 类 似 ， Sb2S3 可 溶 于 NaOH溶液； ②NaSbO3·3H2O晶体难溶于水。
1.5 g－0.24 g 为3.0 g×8%＝0.24 g，则Al2O3的浸出率为 1.5 g ×100%＝84%。
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(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入K2SO4 沉 铝 的 目 的 是 __使__更__多__的__铝__元__素__转__化__为__晶__体__析__出__，__同__时__保__证__晶__体__纯__度____ ， “沉铝”的最佳方案为_高__温__溶__解__再__冷__却__结__晶___。
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反 应 ③ 为 NaAlO2 ＋ 2H2O ＋ 6NH4F ＋ 2NaOH===Na3AlF6↓＋6NH3·H2O，滤 液中氨水可以用作反应①的反应物。 NH4F 发 生 水 解 生 成 HF ， HF 能 与 玻 璃 中二氧化硅反应生成四氟化硅和水。
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(3)通过实验得出Na3AlF6的产率与外界条 件关系如图所示(提示：温度、时间针对 反应③)。 根据题述实验结果，可知 最佳条件：反应温度、反 应时间、氢氧化钠与氢氧 化铝的物质的量之比依次 是_6_0__℃__、__6_0_m__in_、__2_._0_。
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5.(2023·银川一模)六氟锑酸钠(NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。 一种由锑白(主要含Sb2O3、Sb2S3和少量Sb2O5、Fe2O3、CuS等)合成六氟 锑酸钠的工艺流程如图所示： ①Sb的氧化物及氢氧化物的性 质 与 Al 的 类 似 ， Sb2S3 可 溶 于 NaOH溶液； ②NaSbO3·3H2O晶体难溶于水。
1.5 g－0.24 g 为3.0 g×8%＝0.24 g，则Al2O3的浸出率为 1.5 g ×100%＝84%。
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(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入K2SO4 沉 铝 的 目 的 是 __使__更__多__的__铝__元__素__转__化__为__晶__体__析__出__，__同__时__保__证__晶__体__纯__度____ ， “沉铝”的最佳方案为_高__温__溶__解__再__冷__却__结__晶___。
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反 应 ③ 为 NaAlO2 ＋ 2H2O ＋ 6NH4F ＋ 2NaOH===Na3AlF6↓＋6NH3·H2O，滤 液中氨水可以用作反应①的反应物。 NH4F 发 生 水 解 生 成 HF ， HF 能 与 玻 璃 中二氧化硅反应生成四氟化硅和水。
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(3)通过实验得出Na3AlF6的产率与外界条 件关系如图所示(提示：温度、时间针对 反应③)。 根据题述实验结果，可知 最佳条件：反应温度、反 应时间、氢氧化钠与氢氧 化铝的物质的量之比依次 是_6_0__℃__、__6_0_m__in_、__2_._0_。
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高考化学苏教版一轮课件：32化学反应条件的控制
(1)“减弱”改变不是“消除”,更不能使之“逆转”。 (2)催化剂、等体积反应改变压强均不能影响最终的平衡状态,只 能改变达到平衡状态的时间。
专题五
基础梳理 感悟选考 对点训练
第32讲
考情概览
化学反应条件的控制
基础夯实 误区警示 即时演练
-8-
5.氯化钴溶液的变色原理 在氯化钴溶液中,四氯合钴(Ⅱ)离子与六水合钴(Ⅱ)离子间存在 如下平衡: [CoCl4 ]2- +6H2O [Co( H2 O)6 ]2+ +4Cl蓝色 粉红色
专题五
基础梳理 感悟选考 对点训练
第32讲
考情概览
化学反应条件的控制
基础夯实 误区警示 即时演练
-6-
4.化学平衡移动原理(勒夏特列原理)的具体内容 原理:如果改变影响化学平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这 种改变的方向移动。
改变影响平衡 化学平衡 的一个条件 移动方向 增大某反应 向正反应方向移动 物浓度 减小某反应 向逆反应方向移动 物浓度 增大某生成 向逆反应方向移动 物浓度 减小某生成 向正反应方向移动 物浓度
第32讲
化学反应条件的控制
专题五
第32讲
考情概览
化学反应条件的控制
基础夯实 误区警示 即时演练
-2-
知识条目 必考要求 加试要求 (1)硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现 b 象 (2)浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率 c 的影响 (3)不同的催化剂对同一反应的催化效果 (4)变量控制在实验研究中的应用 (5)氯化钴溶液的变色原理 (6)浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系 的影响 (7)不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的 速率和程度 c c b b b
化学平衡 移动结果 该反应物浓度减小,但 比原来大 该反应物浓度增大,但 比原来小 该生成物浓度减小,但 比原来大 该生成物浓度增大,但 比原来小
专题五
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第32讲
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化学反应条件的控制
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-8-
5.氯化钴溶液的变色原理 在氯化钴溶液中,四氯合钴(Ⅱ)离子与六水合钴(Ⅱ)离子间存在 如下平衡: [CoCl4 ]2- +6H2O [Co( H2 O)6 ]2+ +4Cl蓝色 粉红色
专题五
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第32讲
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化学反应条件的控制
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4.化学平衡移动原理(勒夏特列原理)的具体内容 原理:如果改变影响化学平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这 种改变的方向移动。
改变影响平衡 化学平衡 的一个条件 移动方向 增大某反应 向正反应方向移动 物浓度 减小某反应 向逆反应方向移动 物浓度 增大某生成 向逆反应方向移动 物浓度 减小某生成 向正反应方向移动 物浓度
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化学反应条件的控制
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第32讲
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化学反应条件的控制
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知识条目 必考要求 加试要求 (1)硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现 b 象 (2)浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率 c 的影响 (3)不同的催化剂对同一反应的催化效果 (4)变量控制在实验研究中的应用 (5)氯化钴溶液的变色原理 (6)浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系 的影响 (7)不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的 速率和程度 c c b b b
化学平衡 移动结果 该反应物浓度减小,但 比原来大 该反应物浓度增大,但 比原来小 该生成物浓度减小,但 比原来大 该生成物浓度增大,但 比原来小
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优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20年 江苏高 考化学 二轮复 习课件 ：实验 条件的 控制(共 37张PPT)
在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后 上升缓慢的主要原因是：
迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx去除反应速率增大 当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是：
本课主要内容
为何控制条件
2
怎样控制条件
4
1
控制哪些条件
3
答题方法总结
实验中控制实验条件的原因分析
3
反应原理
控制条件的原因
反应速率
平衡移动
4
实验中一般要控制哪些条件
5
反应原理 反应速率 平衡移动
浓度、温度、pH值等等
浓度、温度、压强、接触面积、 催化剂等等
浓度、温度、压强等等
实验过程中怎样控制条件
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优秀课件PPT公开课优质课PPT课件20 20年 江苏高 考化学 二轮复 习课件 ：实验 条件的 控制(共 37张PPT)
控制温度的原因
Hale Waihona Puke 反应原理反应物的性质（易分解、易挥 发）、发生副反应等等
催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO
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3、（2019江苏高考20题节选）（3）CO2催化加氢合成二甲醚 是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1 CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是：
反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为 CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化 率下降，且上升幅度超过下降幅度
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平 衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
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（2016江苏高考20题节选）
5、纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为: 4Fe＋NO3－＋10H＋=== 4Fe2+＋NH4+＋3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是:
实验中温度的控制
➢控制温度的原因 ➢怎样控制温度
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1、（2019江苏高考19题节选）实验室以工业废渣（主要含 CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质 CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
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（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃， 搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因 是 温度过高，(NH4)2CO3分解 。
纳米铁粉与H+反应生成H2
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反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)
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实验中pH的控制
➢控制pH的原因 ➢怎样控制pH
温度的影响
反应速率
温度升高速率加快，影响催化 剂的活性等等
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平衡移动 化学反应平衡，水解平衡等平 衡的移动
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控制温度的方法
4、①需控制温度为40℃左右，可以采用的加热方式是什么？ 40℃水浴加热
②制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶 液反应生成NaClO3和NaCl，实验中控制温度除用冰水浴外， 还需采取的措施是：
缓慢通入Cl2
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2、（2018江苏高考20题节选） （4）在有氧条件下，新型催化剂 M能催化NH3与NOx反应生成N2。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M的反应器中反应（装置见题20图−1）。反应相同时间NOx的去除 率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250 ℃范围内随 着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的 去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后 上升缓慢的主要原因是：
迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx去除反应速率增大 当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是：
本课主要内容
为何控制条件
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怎样控制条件
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1
控制哪些条件
3
答题方法总结
实验中控制实验条件的原因分析
3
反应原理
控制条件的原因
反应速率
平衡移动
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实验中一般要控制哪些条件
5
反应原理 反应速率 平衡移动
浓度、温度、pH值等等
浓度、温度、压强、接触面积、 催化剂等等
浓度、温度、压强等等
实验过程中怎样控制条件
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控制温度的原因
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催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO
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3、（2019江苏高考20题节选）（3）CO2催化加氢合成二甲醚 是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1 CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是：
反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为 CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化 率下降，且上升幅度超过下降幅度
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平 衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
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（2016江苏高考20题节选）
5、纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为: 4Fe＋NO3－＋10H＋=== 4Fe2+＋NH4+＋3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是:
实验中温度的控制
➢控制温度的原因 ➢怎样控制温度
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1、（2019江苏高考19题节选）实验室以工业废渣（主要含 CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质 CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
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（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃， 搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因 是 温度过高，(NH4)2CO3分解 。
纳米铁粉与H+反应生成H2
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反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)
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实验中pH的控制
➢控制pH的原因 ➢怎样控制pH
温度的影响
反应速率
温度升高速率加快，影响催化 剂的活性等等
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平衡移动 化学反应平衡，水解平衡等平 衡的移动
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控制温度的方法
4、①需控制温度为40℃左右，可以采用的加热方式是什么？ 40℃水浴加热
②制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶 液反应生成NaClO3和NaCl，实验中控制温度除用冰水浴外， 还需采取的措施是：
缓慢通入Cl2
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2、（2018江苏高考20题节选） （4）在有氧条件下，新型催化剂 M能催化NH3与NOx反应生成N2。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M的反应器中反应（装置见题20图−1）。反应相同时间NOx的去除 率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250 ℃范围内随 着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的 去除率迅速下降的原因可能是___________________________。