c物质的量复习课

6) 18g重水(D2O)中含有的电子数是10 NA；
7) 常温常压下，4g氦气所含有的中子数为4 NA；
判断正误，并分析原因：
8) 铜－铁－稀硫酸组成的原电池中，当转移NA个电子 时，产生的气体体积是11.2L；
9) 铁粉与一定量的浓硫酸反应，产生 11.2LSO2( 标况） 和 1gH2,铁粉失去的电子数为2 NA； 10) 电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数目是 2 NA； 11)100mL2.0mol/L的醋酸溶液中CH3COO－数为0.2 NA 12)7.8gNa2S溶于水中，S2－数目为0.1 NA 13) 常温常压下，60gSiO2含有Si－O键4 NA
【例】假若12C的相对原子质量为24，以0.024kg12C 所含的12C原子数为阿伏加德罗常数下列数值肯
定不变的是（ ①、③、⑧、⑩ ）
①O2的溶解度； ②气体摩尔体积； ③一定质量气体的体积； ④市售浓硫酸的物质的量浓度 ； ⑤阿伏加德罗常数； ⑥O2的式量； ⑦同位素的相对原子质量； ⑧跟2mLH2相化合的O2的质量； ⑨跟2mLH2相化合的O2的物质的量； ⑩一定条件下气体的密度； ⒒一定温度下NaCl在1mL水中溶解的质量、物质的量； ⒓1molH2完全燃烧时所放出的热量。
7.如图所示，在一密闭气缸内，用不漏气的 可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边 充有氧气和氢气的混合气体。在室温下，将右 边的混合气体点燃，反应后冷却至室温，活塞 最终静止在气缸的中间。则原混合气体中氢气 与氧气的体积比可能是（ BC ） 反应前：N2 H2 O2 A. 2:7 B. 7:2 反应后： N2 气体 C. 4:5 D.8:1
1、判断正误，并分析原因：
7)氮气的摩尔质量为28； 8)水的摩尔质量数值上一定等于 NA个水分子 质量之和； 9)2摩尔O3的摩尔质量与96克O2摩尔质量之比 为 3∶ 2；
10)设一个12C的原子的质量为A kg，则阿佛 加德罗常数可表示为12 /1000A；
11） 1molCO中所含的碳原子数就是阿伏加 德罗常数；
3）标准状况下的Vm＝22.4 L/mol（近似值） ，但并 非只有在标准状况下Vm才是22.4 L/mol 4） Vm数值上等于标准状况下1mol气体占有的体积， 但二者意义不同；
热点：有关NA的判断
2.判断正误，并分析原因：
1)常温常压下，11.2LCO2所含原子数为1.5 NA；
2)标况下，11.2LSO3所含的分子数0.5 NA； 3)46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA； 4) 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为1 NA； 5)6.8g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阴离子；
阿伏加德罗定律：在相同温度、相同压 强时，相同的体积的任何气体，都含有 相同数目的分子数。
适用范围：气体 适用条件：同温、同压、同体积
推论： V1 n1 N1 1)同温同压下:
V2
n2
N2
=
2)同温同压下:
D1对2 =
ρ1
ρ2
M1
M2
3)同温同体积:
P 1 n1 N 1 P2 n2 N 2
m1 m2 P1
=
4)同温同压同体积:
5)同温同压同质量:
M1 M2 M2
P2
=
M1
5.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相 等的是（ A C ）
A. 同质量不同密度的N2和CO
B. 同温度同体积的H2和N2
C. 同体积同密度的C2H4和C3H6
D. 同压强同体积的N2O和CO2
6.在一定条件下，使9.6gC和一定量O2在一密 闭容器内恰好完全反应，测得容器内压强比 反应前增大了0.6倍，则氧气物质的量为 （B ） A. 0.4mol C. 0.7mol B. 0.5mol D. 0.6mol
A.将9.2gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时， 所含气体分子数为0.1 NA B.标况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总 数为NA C.1mol苯中碳碳双键数为3 NA D.160gCuO加热到1273°С时完全分解，若转移2 NA 1273° 个电子，则反应的方程式为：2CuO 2Cu ＋O2
基本概念
2、摩尔质量
1）单位：g/mol
2) 摩尔质量与T、P无关，不同物质的摩尔质量一般 不同；
3) Mr = M mol/g; 4) 混合物只要组成一定，那么1mol混合物的质量就 是该混合物的平均摩尔质量。
基本概念
3、气体摩尔体积
1）单位物质的量的任何气体（包括混合气体）所具 有的体积； 2）公式：Vm=V/n 单位：L/mol；
（1）N： （3）NA： （5）Vm： （7）ρ： （2）n： （4）M： （6）cB： (８ )ω：
（9）Ar：
（10）Mr：
1、判断正误，并分析原因：
1)摩尔是一个基本物理量的单位；
2)摩尔是描述物体多少的物理量的单位；
3)1mol氧；
4) 1摩尔氧元素；
5)NA个氢气分子的质量为2g/mol; 6)1mol 任何气体的体积为22.4L；
四、气态物质式量的几种求法
1、已知标准状况下气体的密度ρg/L：
M = 22.4ρ
Mr＝M mol/g
2、已知气体A对气体B的相对密度 Mr（A）/Mr（B） = ρA /ρB
3、混合气体的平均相对分子质量：
Mr数值上等于M（g/mol）
3、混合气体的平均相对分子质量：
对于化学反应： a A (s) == x B(g) + yC (g) + zD (g)
解题思路： m、V气、CB
Hale Waihona Puke 思考角度：1)V ①看是否为标准状况 ②看物质标况下是否为气体 2) n或m ：粒子数与外界条件无关。 3)稀有气体：注意为单原子分子； 非金属 单质：不一定是双原子分子。如O3、P4等 4)氧化还原:转移电子数的求算。 5)其它：联系水解、电离、电解、化学键等。
n
1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 B
С
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 B （ ）
A.每1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44 NA个电子
B.标况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数为
16 NA
C.138.8gNa2SO4与Na2SO3的混合物，若含1mol硫原子， 则含3.5 NA个氧原子 D.1LPH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的氢离子 数为10－9 NA
二、熟悉各种物理量之间的关系
物质的量浓度CB
×V
. .V
× NA
质量 m
. .
. .
M M
物质的量
Vm Vm
. .
微粒数N
NA
气体体积V
(标准状况)
有关物理量的计算
1、求物质的量的万能恒等式
n=
N
NA
=
m
M
= V Vm
=
Q
ΔH
Vmρ
= CB V
2、分子质量： m = M
NA
V Vm
=
NA
Vρ
3、分子数目:
N=
m
M
m ρVm
*NA =
*NA
*NA =
M
*NA =
3、1g水含n个氢原子，求NA;
4.如果a克某气体中含有的分子数为b， 则c克气体在标况下的体积是( A )L.
A.22.4bc/a NA C.22.4ac/b NA B.22.4ab/c NA D.22.4b/ac NA
三、阿伏加德罗定律及推论
物质的量 气体摩尔体积
(复习课)
考纲要求
1. 掌握物质的量概念及其单位，理解NA的意义 2. 掌握M、Vm、m、N概念及相互换算
3. 理解阿伏加德罗定律及其推论
复习方法
1、掌握几个重要概念 的内涵与外延；
2、建立以物质的量为 中心的知识结构网络；
3、计算过程中各物理 量间注意单位的统一性。
一、理解有关概念及其单位
M气 =
m总 n总
=
aMA x+y+z
8、体积为1L的干燥容器中充入HCl气体
后，该瓶的气体的密度是相同条件下O2的 1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，进入容器 中水的体积是 C ( A. 0.25L B. 0.5L ) C. 0.75L D.1L
9.一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰 好完全燃烧，反应的方程式为：
XY2(l) + 3O2=XO2(g) + 2YO2 (g) 。冷却后，在标况 下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L。 (1) 反应前O2的体积是 672 mL。 。
(2) 化合物XY2的摩尔质量是 76g/mol
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则 X、Y两元素分别是 C 和 S (写元素符号)
基本概念
1、物质的量
1）表示含有一定数目微观粒子的物理量，但物质 的量数 值并不是粒子的个数； 2）符号：n; 单位：摩尔
3）基准：12g 12C所含碳原子数；
4）物质的量与物质的质量有关，与物质所处的状态无关。
5）使用摩尔时，一定要写出物质的化学式。
6）NA是人为规定的，若改变了其标准，则M、Vm、CB均 要改变，而m、N、V等客观存在因素并不因此而改变。