2019版高考化学一轮复习考点精讲实用课件第3章 3.3.1 铁的单质、氧化物及氢氧化物
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高考化学一轮专题复习 第三章 第3讲 铁及其化合物课件
•的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁 粉的物质的量(横坐标)的关系如图所 示。请将正确答案的序号填在相应的 横线上。
•①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④ Fe2＋、Fe3＋
图显/隐
解析
• 向稀HNO3中加入铁 粉，开始时稀HNO3 过量应生成Fe3＋，
随加入铁粉量的增 加，HNO3反应完全 后，发生反应2Fe3＋ ＋Fe===3Fe2＋，最 后全部转化为Fe2＋。
Fe(N则O由3)铁2，原其子物守质恒的可得量之x＋比y＝为03.∶4 1mol，由得失电子守恒得 3x＋
2y＝0.9 mol，解得 x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。
题组设计 思维建模
题组一 铁与硝酸反应的计算与判断
•2 ． 在 一 定 量 的 稀 HNO3 中 慢 慢 加 入 铁粉，得到
考点一 多角度探究铁的性质
(2)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3 价。
知识梳理 思维深化
考点一 多角度探究铁的性质
用化学方程式或离子方程式表示下列变化。
知识梳理 思维深化
考点一 多角度探究铁的性质
•(1)在地壳中，铁的含量丰富，占第4位，在金属中仅次于铝； •(2)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe与Cl2反 应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2； •(3)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁 在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4； •(4)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反 应生成的是FeI2而不是FeI3。
第三章 金属及其化合物
第3讲 铁及其化合物
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 多角度探究铁的性质 考点二 铁的两类重要化合物 考点三 “铁三角”转化及应用
•①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④ Fe2＋、Fe3＋
图显/隐
解析
• 向稀HNO3中加入铁 粉，开始时稀HNO3 过量应生成Fe3＋，
随加入铁粉量的增 加，HNO3反应完全 后，发生反应2Fe3＋ ＋Fe===3Fe2＋，最 后全部转化为Fe2＋。
Fe(N则O由3)铁2，原其子物守质恒的可得量之x＋比y＝为03.∶4 1mol，由得失电子守恒得 3x＋
2y＝0.9 mol，解得 x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。
题组设计 思维建模
题组一 铁与硝酸反应的计算与判断
•2 ． 在 一 定 量 的 稀 HNO3 中 慢 慢 加 入 铁粉，得到
考点一 多角度探究铁的性质
(2)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3 价。
知识梳理 思维深化
考点一 多角度探究铁的性质
用化学方程式或离子方程式表示下列变化。
知识梳理 思维深化
考点一 多角度探究铁的性质
•(1)在地壳中，铁的含量丰富，占第4位，在金属中仅次于铝； •(2)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe与Cl2反 应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2； •(3)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁 在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4； •(4)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反 应生成的是FeI2而不是FeI3。
第三章 金属及其化合物
第3讲 铁及其化合物
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 多角度探究铁的性质 考点二 铁的两类重要化合物 考点三 “铁三角”转化及应用
高考化学一轮复习 第3章金属及其化合物 课时3 铁及其化合物课件
• 回答下列问题：
• (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ________________
_______________________________________________；
•(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体 的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是 ________； •(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________ __________________________________________________； •(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。 (列式计算)
•答案 (1)3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O •(2)FeO＋2HI===FeI2＋H2O Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O
• 2．判断正误：
•
(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
()
•
(2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液
Fe2＋＋2OH－=== _3_O_H__－_=_=_=_F_e_(_O__H_)_3↓__
Fe(OH)2↓
二者的 关系
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 F最e后(O变H)成3，红现褐象色是，白反色应絮方状程沉式淀为迅__4速_F_变e_(O_成_H__灰_)_2__＋绿____O_色2_＋_，_ _2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3_
_＋__2_，__＋__3_ 稳定
与H＋反应的 离子方程式
_F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_= _F_e_2＋__＋__H_2_O_
2019届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第3节铁及其重要化合物课件
() (9)FeCl3、FeCl2 和 Fe(OH)3 都可以通过化合反应制取。( )
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√
2．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容 易生锈？
第3节 铁及其重要化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应 用。2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
导学导练
考点一 铁、铁的氧化物和氢氧化物 铁的存在
铁的性质 (1)物理性质。 铁是①________金属，熔沸点②________，抗③________性 强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。
4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ⑮Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑯Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ⑰铁红 ⑱磁性氧化铁 ⑲黑色
⑳红棕 ○21 黑色 ○22 ＋2 ○23 ＋3 ○24 ＋2、＋3 ○25 Fe2＋＋ ○ ○ ○ ○ H2O 26 2Fe3＋＋3H2O 27 Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 28 白 29 ○ ○ 红褐 30 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 31 3Fe(OH)2＋10H＋ ○ ＋NO3－===NO↑＋3Fe3＋＋8H2O 32 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ ○ 3H2O 33 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2
○28 ______色固体
与非氧化性酸 (如稀盐酸)反
应 与氧化性酸(如 稀 HNO3)反应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√
2．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容 易生锈？
第3节 铁及其重要化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应 用。2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
导学导练
考点一 铁、铁的氧化物和氢氧化物 铁的存在
铁的性质 (1)物理性质。 铁是①________金属，熔沸点②________，抗③________性 强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。
4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ⑮Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑯Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ⑰铁红 ⑱磁性氧化铁 ⑲黑色
⑳红棕 ○21 黑色 ○22 ＋2 ○23 ＋3 ○24 ＋2、＋3 ○25 Fe2＋＋ ○ ○ ○ ○ H2O 26 2Fe3＋＋3H2O 27 Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 28 白 29 ○ ○ 红褐 30 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 31 3Fe(OH)2＋10H＋ ○ ＋NO3－===NO↑＋3Fe3＋＋8H2O 32 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ ○ 3H2O 33 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2
○28 ______色固体
与非氧化性酸 (如稀盐酸)反
应 与氧化性酸(如 稀 HNO3)反应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O
(通用版)2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第一板块1.3铁及其重要化合物课件
4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正 确的是 ( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
B C D
铁是地壳中含量 最高的金属元素
常温下铁与稀硫 酸反应生成氢气 铁元素属于过渡 元素 在空气中铁表面 形成致密氧化膜
铁是人类最早使用 的金属材料
高温下氢气能还原 氧化铁得到铁 铁和铁的某些化合 物可用作催化剂 铁不能与氧气反应
1.3 铁及其重要化合物
目 录
01 02 03 04 05
铁的性质及应用 铁的氧化物和氢氧化物 亚铁盐和铁盐 铁三角转化关系
课下达标练
知识点 一 铁的性质及应用
1．铁的原子结构和存在 (1)原子结构
四 周期___ Ⅷ 族，其核外电子排 铁位于元素周期表中第___
布为：
(2)铁的存在
2．铁的物理性质
1．铁的氧化物的比较
化学式 俗名
FeO —— 黑 色粉末 ___ 不溶于水 ____ ＋2
Fe2O3 铁红 红棕 色粉末 _____ 不溶于水 ____ ＋3
Fe3O4 磁性氧化铁 黑 色晶体 ___ 不溶于水 __________ ＋2、＋3
颜色状态
溶解性
铁的化
合价
与 H＋ 反
应的离子 方程式
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O
解析：A 项，铁虽然属于黑色金属，但是纯铁是白色的， 错误；B 项，Fe 与 S 反应生成 FeS，错误；D 项，铁与盐 酸反应生成 FeCl2，与 Cl2 反应生成 FeCl3，错误。
2．坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其 中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是( A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为 26 B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率， 纯铁比生铁的快
高考化学第一轮复习铁 PPT课件 图文
三、铁的氢氧化物
白色固体
红褐色固体
Fe(OH)2＋2H＋ === Fe(OH)3＋3H＋ ===
Fe2＋＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
思考：如果分别和HI(HNO3)反应？ Fe(OH)2+ 2H+ == Fe2+ + H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- == 2Fe2+ + I2+ 6H2O
溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当 消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离
子方程式是
。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若
溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中
所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用
化学式表示）
。
解析 由题干中框图转化的关系可知，Y中必含
二.铁的氧化物
黑色
红棕色
+2
+3
黑色晶体 +2，+3
思考？
Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，能否认
为 Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？
答案 Fe3O4和非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不
符合碱性氧化物的概念，所以不是碱性氧化物（FeO、
1
Fபைடு நூலகம்2O3是碱性氧化物）。Fe3O34中有
(B)
A．1∶7
B．7∶1
C．7∶8
D．8∶7
3.（2008·北京理综，28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、 Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列 实验（部分产物略去）：
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第三章 金属及其重要化合物
第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物
[知识梳理] 1.铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、 导热性和延展性，具有能被__磁__铁__吸引的特征。
二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成__灰__绿__色，
关系 最后变成红褐色，反应方程式为
__4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3__________
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有__氧__化__性，又有_还__原___性， Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为Z__n_＋__F_e_2＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__F_e、 _2_F_e_2＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l。－
_F_e_2O__3＋__6_H_＋_=_=_=_ _2_F_e_3＋_＋__3_H_2_O_
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
4H2O
4.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ 反应 ＋2H2O
受热分解
制备
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物
[知识梳理] 1.铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、 导热性和延展性，具有能被__磁__铁__吸引的特征。
二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成__灰__绿__色，
关系 最后变成红褐色，反应方程式为
__4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3__________
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有__氧__化__性，又有_还__原___性， Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为Z__n_＋__F_e_2＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__F_e、 _2_F_e_2＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l。－
_F_e_2O__3＋__6_H_＋_=_=_=_ _2_F_e_3＋_＋__3_H_2_O_
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
4H2O
4.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ 反应 ＋2H2O
受热分解
制备
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
2019年 高考化学 世纪金榜 一轮复习课件：3.3铁及其重要化合物 (共102张PPT)
A.0.24 mol
B.0.21 mol
C.0.16 mol
D.0.14 mol
【解析】选B。根据题意知反应后的溶液为Fe(NO3)2
溶液,根据氮原子守恒可知n(Fe)= 1 ×(0.12×4 mol-
2
1 . 3 4 4 mol)=0.21 mol,故相同质量的混合物与足量CO
2 2 .4
反应生成的Fe为0.21 mol。
处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与 电解NaCl溶液产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面 用汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空 气进入;④由于带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2 氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。 答案:①②③⑤
【母题变式】 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ________。 提示:稀硫酸。稀硫酸抑制Fe2+水解,铁屑防止Fe2+被氧 化。
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2Fe+6H+
====2Fe3++3H2↑。
()
提示:×。浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2+。
(5)因为HNO3氧化性比Fe3+强,故Fe与稀硝酸反应一定 生成Fe3+。 ( ) 提示:×。过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+。
【典题探究】
角度一 Fe(OH)2的制备 【典题1】由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化 为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时 间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气 氧化成Fe(OH)3,现象是_白__色__沉__淀__迅速变成 _灰__绿__色__,最后变成_红__褐__色__。反应方程式为 _4_F_e_(_O_H_)_2+_O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
第三节 铁及其化合物
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第3节 铁及其化合物优质课件
④Fe 与 FeCl3 溶液的反应(写离子方程式)： _F_e_＋__2_F_e_3_＋_=_=_=_3_F_e_2_＋___。
4．铁的应用
(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造 不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为 3CO＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2。
Fe3＋＋3OH－
制 _F_e_2＋_＋__2O_H_－_______ _=_=_=_F_e(_O_H_)3_↓______
法
===Fe(OH)2↓
__
__
_______________ _______________
__
__白_色
二 者
在被空 氧气 气灰4绿中 氧Fe(， 化OH成F)2＋eF(OOe2＋(HO2)HH22能O)3=红够，==褐4非现Fe象常(OH迅是)3 速地
答案：B
考点 2 铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
(1)物理性质。 化学式 FeO
俗称
－
色态
铁的价 态
稳定性
黑＋色2价粉 末
_____
不稳定
F铁e红2O3 红棕__色___ __＋_3_价_粉
末
_____
稳定
Fe3O4 _磁__性_氧_化_铁___
_
＋2价、＋3价
黑色晶体
_________ _
稳定
②Fe 与水蒸气的反应： _3__F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=高_=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H__2 ___。
③与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀 HNO3 的反应： _F_e_＋__N__O_－3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O___。 Fe 与少量稀 HNO3 的反应： 3_F_e_＋__2_N__O_－3_＋__8_H__＋_=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O。 铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化。
4．铁的应用
(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造 不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为 3CO＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2。
Fe3＋＋3OH－
制 _F_e_2＋_＋__2O_H_－_______ _=_=_=_F_e(_O_H_)3_↓______
法
===Fe(OH)2↓
__
__
_______________ _______________
__
__白_色
二 者
在被空 氧气 气灰4绿中 氧Fe(， 化OH成F)2＋eF(OOe2＋(HO2)HH22能O)3=红够，==褐4非现Fe象常(OH迅是)3 速地
答案：B
考点 2 铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
(1)物理性质。 化学式 FeO
俗称
－
色态
铁的价 态
稳定性
黑＋色2价粉 末
_____
不稳定
F铁e红2O3 红棕__色___ __＋_3_价_粉
末
_____
稳定
Fe3O4 _磁__性_氧_化_铁___
_
＋2价、＋3价
黑色晶体
_________ _
稳定
②Fe 与水蒸气的反应： _3__F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=高_=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H__2 ___。
③与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀 HNO3 的反应： _F_e_＋__N__O_－3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O___。 Fe 与少量稀 HNO3 的反应： 3_F_e_＋__2_N__O_－3_＋__8_H__＋_=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O。 铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化。
2019高考第一轮复习化学新课标资料专用第三章第三节铁及其化合物.ppt
Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋
4H2O
2.铁的氢氧化物 Fe(OH)2
色态
__白____色固体
Fe(OH)3 ____红__褐___色固体
与盐酸 反应
受热 分解
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
___F_e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋__=_=_=__ _F_e_3＋__＋__3_H_2_O______
一、铁的存在和主要性质
银白
磁铁
四
四
+2、+3
1．(判一判)下列说法是否正确(正确的打“√”错误的打
“×”)。
(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式
存在，只有在陨石中有游离态的铁元素
()
(2)过量的铁与氯气反应，不会生成 FeCl2，因为铁还原三
价铁必须在水溶液中进行
()
(3)Fe 能与盐酸反应放出 H2，则 Fe 也能与硝酸反应放出
H2
()
(4)Al 遇冷浓硫酸会钝化，Fe 遇冷浓硫酸也能钝化 ( )
(5)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引 ( )
(6)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为
Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋23)× (4)√ (5)× (6)×
2．(填一填)向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化 为________，最后铁的存在形式为________，由Fe3＋生成Fe2 ＋的离子方程式为______________________________________。
【答案】 Fe(NO3)3或Fe3＋ Fe(NO3)2或Fe2＋ 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋
版高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第3章 3.3.1 铁的单质、氧化物及氢氧化物
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/222021/11/222021/11/2211/22/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/222021/11/22November 22, 2021
设该氧化物为nFeO·mFe2On3＋2m＝8
根据元素守恒可得
n＋3m＝11
试 题
备
选
三、总结归纳 防止Fe(OH)2氧化的方 法
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
铁的单质、氧化物及氢氧化物
01 教材 高考 02 典例剖析 03 总结归纳
04
一、教材 高考
1．教材基础知识判断
(1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃
强氧化
烧生成FeCl2( )
剂
铁的钝化
(2)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )
因果关系错 (3)氧化铁能误与酸反应，所以可用于制作红色染料
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/222021/11/222021/11/222021/11/22
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/222021/11/22November 22, 2021
设该氧化物为nFeO·mFe2On3＋2m＝8
根据元素守恒可得
n＋3m＝11
试 题
备
选
三、总结归纳 防止Fe(OH)2氧化的方 法
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
铁的单质、氧化物及氢氧化物
01 教材 高考 02 典例剖析 03 总结归纳
04
一、教材 高考
1．教材基础知识判断
(1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃
强氧化
烧生成FeCl2( )
剂
铁的钝化
(2)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )
因果关系错 (3)氧化铁能误与酸反应，所以可用于制作红色染料
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/222021/11/222021/11/222021/11/22
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设该氧化物为nFeO·mFe2On3＋2m＝8
根据元素守恒可得
n＋3m＝11
试 题
备
选
三、总结归纳 防止Fe(OH)2氧化的方 法
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不与碱反应
()
弱氧化 (4)Fe2O3与剂NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3( )
二、典例剖析
3．铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在
浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的 化合物，它可以看作由FeO和BFe2O3组成的复杂氧化物。 该化合物可以表示为( )
A．FeO·3F元e2O素3化合B物．计2F算eO的·3核Fe心2O：3 守C．FeO·2Fe2O3 D．2FeO·Fe2恒O3思想
铁的单质、氧化物及氢氧化物
01 教材 高考 02 典例剖析 03 总结归纳
04
一、教材 高考
1．教材基础知识判断
(1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃
强氧化
烧生成FeCl2( )
剂
铁的钝化
(2)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )
因果关系错 (3)氧化铁能误与酸反应，所以可用于制作红色染料