第二节 影响化学反应速率的因素
第二节影响化学反应速率的因素
产生气 泡快慢 结 论
25
探究3 0.1mol/LKMnO4溶液 加入试剂 0.1mol/LKMnO4溶液 0.1mol/LH2C2O4 溶液 及种类 0.1mol/LH2C2O4 溶液 MnSO4固体 褪色时间 时间长 时间短 结 论 Mn2+对反应有催化作用
26
探究4 加入试剂 H2SO4溶液、 淀粉溶液、碘水 唾液、淀粉溶液、碘水 蓝色很快褪去
E2
E2：逆反应的活化能 E1-E2：反应热
反应物
反应热 生成物
反应过程
活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分
活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
9
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2 加入试剂 实验现象 褪色时间 0.1mol/LH2C2O4溶液 褪色 时间长 反应速率慢 0.2mol/LH2C2O4溶液 褪色 时间短 反应速率快
0.1mol/LNa2S2O3 溶液5mL 0.1mol/LH2SO4溶液5mL
低 时间长 反应速率慢
17
结论：
在其他条件不变时，升高温度反应速率增大，降
低温度反应速率减小。
解释：
一方面由于温度的升高使分子获得更高的能量， 活化分子百分数提高；另一方面具有较高能量的分子 之间碰撞频率也随之提高。从而使分子间有效碰撞的 几率提高，反应速率加快。
结 论
10
结论：
在其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率
增大，减小反应物的浓度反应速率减小。 解释： 在其他条件不变时，反应物浓度增大，单位体积 内活化分子数增多，单位体积内有效碰撞次数增多，
反应速率加快。
11
应用举例 应用1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为 了加快反应的速率，下列那些方法可行( AD ) A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 应用2： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一 个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则 HI的分解反应速率谁快？ 压缩后的分解快，因为压缩后浓度会变大
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素[教学重点]浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
[知识点讲解]1、浓度对化学反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，减小反应物浓度反应速率减慢。
注意固体和纯液体与其他物质的反应主要在其表面进行，一般认为它们的浓度为常数，不会发生变化。
2、压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应来说，其他条件相同时，增大压强相当于增大反应物的浓度，使反应速率加快。
减小压强，反应速率减慢。
要通过改变压强，从而改变化学反应速率，必须是改变压强的同时能改变反应物的浓度。
例如，通常增大压强的办法有：（1）减小容器的体积在反应物的物质的量不变的情况下，容器的体积减小，则反应物的浓度增大。
（2）体积不变，增加容器中气体的总的物质的量如果向容器中加入的气体是反应物，则能够增大反应物的浓度，使反应速率加快；如果向容器中加入的是与反应无关的气体，反应物的浓度不变，则这种增大压强的方法对反应速率没有影响。
如对于反应N2+3H22NH3，在保持容器体积不变的情况下，向容器中加入N2或H2，能够加快反应速率，如果加入O2，或其他与反应无关的气体，则反应速率不变。
另外，对于固体或液体（包括溶液）反应物，增大压强几乎不影响它们的体积，因此可以认为压强的变化对只有固体或液体参加的反应的速率没有影响。
3、温度对反应速率的影响其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢。
升高温度主要是使分子获得更高的能量，还可以提高分子之间的碰撞频率，从而提高有效碰撞的频率。
其他的能够向反应体系中输入能量的方法，如光照、放射性辐照、超声波、电弧、强磁场等也能够提高反应速率。
4、催化剂对反应速率的影响使用适当的催化剂可以提高反应速率。
催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高有效碰撞的频率。
《影响化学反应速率的因素》练习题1、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是（）A、镁B、铝C、锌D、铁2、比较形状和质量均相同的两块硫分别在空气和氧气中完全燃烧的实验现象，下列说法中正确的是（）A、在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈B、在氧气中燃烧火焰呈淡蓝色，在空气中燃烧火焰呈蓝紫色C、如硫全部燃烧完，则在空气中与在氧气中燃烧所用时间相同D、硫在氧气中燃烧或用温度比在空气中高是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多3、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（）A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C、该化学反应的过程是吸热的D、该化学反应的过程是放热的4、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A、盐酸浓度不变，使用量增大一倍B、盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2C、增大碳酸钠粉末的量D、降低反应温度5、下列措施肯定能使反应速率提高的是（）A、增大反应物的量B、增大压强C、适当升高温度D、使用正催化剂6、对于反应X（g）+Y（g）Z（s）来说，下列因素中哪些能影响它的反应速率（）①温度②压强③生成物的浓度A、只有①B、①和②C、①和③D、②和③7、增大压强时，下列反应速率不会变大的是（）A、碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C、二氧化碳通入澄清石灰水D、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)8、CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳。
1-2影响化学反应速率的因素
升高温度，反应物能量增加
活化分子百分数增大 有效碰撞增多 反应速率增大
特别提醒：
1、温度对反应速率的影响，无论是放热 反应，还是吸热反应都适用。
2、温度对反应速率的影响，无论固体、 液体、气体都适用。
4、催化剂
结论：催化剂可以改变化学反应的 速率。正催化剂：能够加快反应速率的 催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率 的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。
7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 为了减慢反应速率，而不影响生成H2 的总量，可向其中加入适量的（ ） CNa D2CO3晶体 A、 B、NaOH晶体 C、水 D、CH3COONa晶体
决定于 同一化学反应
浓 度 压 强
反应条件
温 度
催 化 剂
其 他 因 素
二、外界条件1、浓度
结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，
可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减 小化学反应的速率
注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对
于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是 常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
压强增大 体积减小 浓度增大 反应速率增大
备注
1、全部由固体或液体参加的 反应，压强的改变对反应速 率没有影响。
2、压强对反应的影响本质上 是浓度的影响。
(1) 恒温、恒容时，充入反应物气体
体积 不变
气体反应物 浓度增大
化学反 应速率 增大
（2）恒温、恒容时，充入惰性气体 体积 不变 浓度 不变 反应速 率不变
[自习过渡态理论] P38
催 化 剂 对 反 应 活 化 能 的 影 响
催化剂能降低反应的活化能；但不影响△H
催化剂能降低反应的活化能；但不影响△H
九年级化学影响化学反应速率的因素和具体的影响方式
影响化学反应速率的因素和具体的影响方式（1）反应物的浓度：反应物的浓度越大.反应速率越快。
（2）反应物间的接触面积：反应物间的接触面积越大，反应速率越快。
（3）反应的温度：反应时的温度越高。
反应速率越快。
（4）有无催化剂及催化剂的种类：一般情况下，催化剂可以加快反应速率；在有的反应中，不同种类的催化剂对化学反应速率的影响不同。
化学反应速率定义：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率）。
外在因素对化学反应速率的影响对于同一个化学反应，若外界条件出现不同，反应发生的速率也不会相同，对于化学反应速率的外在影响，主要有温度、催化剂、浓度、压强等。
温度在化学反应的过程中，增加温度，会导致正逆化学反应速率发生增大，对于吸热反应增大的程度会更大一些，若降低温度，则会导致正逆化学反应速率减小，对于吸热反应减少的更小。
由此可见，温度变化将会导致反应物分子的能量发生改变，若升高温度，分子获得更多的能量，特别是一些能量较低的分子，获得的能量更多，将会变成活化分子，从而使得运动频率增加，Z终影响到化学反应速率的增加。
若温度降低，一些分子获得的能量将较少，活化的分子因缺少能量而运动频率降低，从而影响到化学反应速率的降低。
2、催化剂催化剂主要有两种，一是负催化剂，一是正催化剂。
顾名思义，正催化剂的作用就是加快化学反应的速率，负催化剂是减慢化学反应速率。
在正常的使用过程中，我们多是使用正催化剂，它能够使更多的反应物分子转变成活化分子，使得化学反应速率增大。
浓度对于一个可逆反应，当其他条件不发生改变的时候，若减少反应物的浓度，则会导致正反应的速率出现下降，若减少生成物的浓度，则会导致逆反应的速度降低。
反之，若在化学反应进行的过程中，采取增加反应物浓度的方式，则会导致正反应的速率出现增加，若增大生成物的浓度，则会导致逆反应的速率出现增大。
出现以上现象Z主要的原因是由于在其他条件不发生改变的情况下，活化分子数在反应物中所占的比例是固定的，只有增加了活化分子数的百分比，才会导致浓度发生改变，从而引起化学反应速率的变化。
影响化学反应速率的因素
活化能 能 量
E1 E3 反应物
没加 催化剂 活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物
△ H=(E1-E2)<0
加了催化剂
反应过程
活化能降低
放热 反应
[注意事项]
① 凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质
和质量没有发生变化的物质叫催化剂。
②使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，
[分析]对于气体有下列几种情况: (1)恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大
(2)恒容时：
①充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→
反应速率增大。 ②充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大， 但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应 速率不变。
(3)恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积 增大→各反应物浓度减少→反应速率减慢。
[结论] 当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积， 化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学 反应速率减慢。 [问题与讨论]固体反应物的表面积对化学反应速率的 影响？
1、浓度对反应速率的影响
(1)、结论：当其它条件不变时，增加反应物 的浓度，可增大反应速率。 (2)、微观解释
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多，反应速率加快
四.催化剂对反应速率的影响 1.定义: 能改变化学反应速率而自身的化学的组成 和质量在反应前后保持不变的物质。 正催化剂:加快化学反应速率。 2.分类: 负催化剂：减慢化学反应速率。 [注意]不特别说明时是指正催化剂。 [理论解释]使用催化剂，能够降低反应所需的能量， 这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大 增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。 因而使反应速率加快。
第二节 影响化学反应速率的因素(2课 )
催化剂
加催化剂可同倍地改变 V正、V逆。
练习１：
下列说法正确的是（ D ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学 反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。
D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
练习２：
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量
压强
加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大， 气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的 一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大 的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。
可逆反应中
外界条件同时对V正、V逆影响
温度
升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数 大于放热反应增加的倍数； 降温，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数 大于放热反应减小的倍数。
巩固练习
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施：
（1）增大压强 ；（2）增加碳的量
（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3）
巩固练习 如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其 中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三 容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等， 一定条件下 发生2SO2+O2=2SO3的反应。问： ① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___ = Vc； ③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa ___ > Pb = Pc； 起始反应速率关系为Va ___ = Vb ___ > Vc ② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___ < Vc ；
影响化学反应速率的因素
考点过关（上）考点 2 影响化学反应速率的因素化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt或v ＝ΔnV ·Δt 。
影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率，外界条件对化学反应速率也产生影响，外界条件包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。
1.浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。
浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。
固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。
2.压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率增大。
(2)恒容时：充入气体反应物――→引起反应物浓度增大――→引起总压强增大――→引起反应速率增大；充入“稀有气体”――→引起总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时：充入“稀有气体”――→引起体积增大――→引起各物质浓度减小――→引起反应速率减小。
压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。
如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。
恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
3.温度：所有化学反应的反应速率都与温度有关。
温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。
温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。
实验测得，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。
对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以正反应的速率和逆反应的速率都增大。
人教版高二化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素
中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
温故知新
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
活化能:
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
能 量
E1
活化能
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能
发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速
率越快。
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
较长
较短
结论 加入较浓H2C2O4 溶液的试管溶液褪色更快些。
影响规律：当其它条件相同时，增大反应 物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反 应速率减小。
影响化学反应速率的因素
浓度对反应速率的影响
碰撞理论解释
浓度增大→单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
注意
a、增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个
温度对反应速率的影响
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分 子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
科学探究
4I+ + 4H+ + O2 ==2I2 + 2H2O
试剂种类 及用量
实验温度
0.1mol/L H2SO4溶液30 mL 1mol/L KI溶液5 mL 3滴淀粉溶液 热水
1影响化学反应速率的因素
压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改 变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。 即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积 不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密 闭容器中通入惰性气体。
注意： 1 压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2 由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加 的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不 计。
第二章 化学反应速率和 化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
1 在糕点包装内放置小包除氧剂 2 烧锅炉时，向炉膛鼓风 3 把食物放在冰箱里 4 “神杯”的故事：甜酒变醋酸 以上说明影响化学反应速率的因素有哪些？ 1和2：浓度 3：温度 4：催化剂 除此之外还有：压强、光、颗粒大小、溶剂等。
事实
练习3： KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和H+、SO42离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率 随c(H+)的增加而加快，试说明：(1)为什么反应 开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低 的主要原因是什么？
反 应 速 率
时间
练习4：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
（
其中能使最初的化学反应速率增大的是
BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一 半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液
F、加入CaCl2固体
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
2 温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。
影响反应速率的因素
第二节 影响化学反应速率的因素重难点一 利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响重难点二 物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的,所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质.但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积,加快反应速率。
2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响,由此判断出对反应速率产生何种影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况： （1）恒温时：增加压强错误!体积缩小错误!浓度增大错误!反应速率加快。
(2)恒容时:①充入气体反应物错误!浓度增大错误!总压增大错误!速率加快 ②充入“惰气"――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3）恒压时:充入：“惰气”错误!体积增大错误!各反应物浓度减少错误!反应速率减慢.重难点三 化学反应速率的图像图像也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图像是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果,是化学反应速率变化规律的反映。
认识和应用化学反应速率图像时,要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的涵义.1．化学反应CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O(1)其他条件一定,反应速率随着c（HCl)的增大而增大，如图①。
(2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图②.(3)随着反应时间的延长，c（HCl）逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图③.2．化学反应2H2S（g）＋SO2（g)===3S↓(s)＋2H2O(g)（1)其他条件一定，增大气态反应物的压强（缩小气体容器的容积），反应速率随着压强的增大而增大。
《影响化学反应速率的因素》ppt课件
C（反）增大， ν增大
式 容
He
器
N2 H2
② 充入稀有气体He，则压强不变，体积增大
（相当于减小反应物浓度）
C（反）减小， ν减小
二、He
恒
N2
（1）充入N2或H2，压强增大，反应物浓度增大
C（反）增大， ν增大
容 容 器
H2 （2）充入稀有气体He， 压强增大，反应物浓度不变 C（反）不变， 则ν不变
变量控制 p45
变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要 保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系 列实验，找出变量对反应速率的影响。其探究流程为
探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。
2.探究影响化学反应速率的外界因素
（1）探究反应温度对化学反应速率的影响
实验
2 mL 0.1 mol/L 盐酸
2 mL 1 mol/L 盐酸
操作
等量的大 理石碎块
实验 现象
加入1 mol/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快
实验 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应
结论 速率增大。降低反应物浓度，化学反应速率减小
此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情 况下其浓度视为常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
人教版 高中化学选修四 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
加入试剂 及用量
实验现象
4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
2mL0.2mol/L H2C2O4
紫色褪去
紫色褪去
褪色时间
长
短
结论
浓度较大H2C2O4溶液的反应更快些
原因(用 碰撞理论 解释)
练一练
增大反应物浓度，可以增大单位体积内反应分子数目（ √ ）
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数目 （ √ ）
【小结】
增大压强，气体体积减小，增大了反应物浓度， 单位体积内活化分子数目增多，但是活化分子百 分数不变。
【思考与交流】
在恒温恒容的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
容器的体积不变，反应物的浓度不变，速率不变。
【思考与交流】
在恒温恒压的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数（×）
反应物浓度增大，单位时间内有效碰撞增多
（√ ）
一定条件下，反应物浓度越大，反应所需活化能越小 （×）
二、压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)，相当 于增大反应物的浓度，反应速率加快。
练一练
对于有气体参加的反应 一定条件下增大压强，化学反应速率加快 （ √ ） 增大压强，单位体积内活化分子数目增多（ √ ） 增大压强，单位体积内有效碰撞几率增多（ √ ） 增大体系的压强，反应所需的活化能变小 （×）
0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL
低
高二化学影响化学反应速率的因素
练习１：
下列说法正确的是（ D ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学 反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。
D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
练习２：
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量
在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率 怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率 怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率 怎么变？
ห้องสมุดไป่ตู้
三、温度对反应速率的影响
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
应用2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一 个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则 HI的分解反应速率谁快？ 应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？
二、压强对反应速率的影响
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑
T不变，活%不变 n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
2、应用举例
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应 中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉 反应时，为了减慢反应速率，而不影 响生成H2的总量，可向其中加入适量 的（C D ） A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CH3COONa晶体
人教版高中化学选修四第二节影响化学反应速率的因素
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二节影响化学反应速率的因素名师导航知识梳理1.有效碰撞和活化分子化学反应的实质是反应物分子中________，生成物分子中________的过程。
即反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，而反应物分子发生碰撞时并不都能发生反应，有的碰撞能发生化学反应，有的不能。
化学反应速率与分子间的________频率有关，因此所有能够改变________、________，以及________的外界条件，都可以用来________、________反应的速率。
________、________、________等都可以改变反应速率。
2.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。
内因是指反应物本身的性质，如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。
影响化学反应速率的决定因素是内因。
外因是指外界条件如________、________、________、________等。
改变了这些条件，可以改变化学反应速率，其根本原因是改变了单位体积内________的数目，也就改变了分子间发生________的机会，从而改变了化学反应速率。
其他条件：除上述四种常见的反应条件外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波等均可改变化学反应速率。
3.浓度对反应速率的影响分析实验2-2的数据，表明______________________________________。
结论：在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率________；减小反应物浓度，化学反应速率________。
在其他条件不变时，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，因此单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是与反应物的浓度成正比。
当反应物浓度增大时，单位体积内分子总数________，活化分子数也相应________，单位时间内有效碰撞次数________，化学反应速率加快。
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第二节影响化学反应速率的因素（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？（明确）当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，单位体积内单位时间内有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。
而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。
增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。
3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。
2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。
（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：已有的实验知识（提出以下几个实验）对比1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。
2. CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。
3. SO2与O2在一密闭容器内反应生成SO3。
（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？【事实的处理】列表比较编号反应物的状态加压后反应物浓度变化加压后反应的速率变化123【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。
【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？（明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。
这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。
相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。
2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
【结论的再理解】1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。
我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。
2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
（三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响【提出问题】温度是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：1.观察演示实验。
2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。
『演示实验』10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的对比实验『复习回顾』1. Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。
2. Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。
【实验事实的处理】1.化学用语化（写方程式）（1）Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O或S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O（2）Cu + 2H2SO4（浓）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O（3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑2. 表格化（1）同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的对比表编号0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4反应温度（℃）反应中出现浑浊的时间（秒）1 10ml 10ml 冷水2 10ml 10ml 热水(2）Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况对比表编号 1.Cu与浓硫酸在常温条件下反应 2.Cu与浓硫酸在加热条件下反应（3）Mg条分别与冷水和沸水的反应情况对比表编号 1.Mg条与冷水反应 2.Mg条与热水反应【表征性抽象】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。
经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。
【原理性抽象】为什么升高温度会使反应速率加快？（明确）当反应物浓度一定时，单位体积内分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，单位体积内单位时间内有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。
【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。
2. 合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。
3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。
（四）催化剂对化学反应速率的影响【提出问题】催化剂是怎样影响化学反应速率的？【收集事实】途径：1.观察演示实验。
2.回顾已有知识（演示实验）过氧化氢分解的对比实验（复习回顾）用KClO3制氧气的实验【实验事实的处理】1.写化学方程式（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）2KClO3 == 2KCl +3O2↑2. 列表对比（1）过氧化氢分解实验的对比表编号 1.无催化剂时的反应情况 2.有催化剂时的反应情况（2）用KClO3制氧气实验的对比表编号 1.无催化剂时的反应情况 2.有催化剂时的反应情况【表征性抽象】催化剂能加快化学反应速率。
【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反应速率？（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，单位体积内单位时间内有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。
【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。
例：（1）在加热条件下：2Cu + O2 == 2CuO2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：NO + O3 == NO2 + O2NO2 + O ==NO + O22. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。
3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。
相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。
【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。
大约85%的反应需要催化剂。
尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。
例；接触法制硫酸工业。
例1．（07北京理综）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是（A ）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0例2．（2007广东22）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c(SO42－)/mol·L－0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列问题：（1）该实验的目的是研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响（2）显色时间t2＝29.3s（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为AA . <22.0sB . 22.0～44.0s C.＞44.0s D. 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）课堂巩固1、下列说法正确的是A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率2、在固定体积密闭容器里，按2：1的体积比充入SO2和O2两种气体，在一定温度和压强下进行反应。
1min末时，v(SO2)=Amol．L-1．min-1,在2min末时，SO3还在不断增加，那么2min末时，仍用SO2表示该反应的化学反应速率将是( )A．小于Amol．L-1．min-1 B大于Amol．L-1．min-1C 等于Amol．L-1．min-1 D无法确定3、对于反应N2+ O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）( )A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入He气使压强增大D、压强不变，充入He气4、在10℃时，某化学反应速率为0．1 mol．L-1．s-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率增加到1．6 mol．L-1．s-1则该反应需在什么温度下进行（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃5、亚氯酸盐（NaClO2）可用做漂白剂，在常温下不见光时候可保存约一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+H2O.分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2,这是因为A、酸性使亚氯酸的氧化性增强B、溶液中的H+起催化作用C、溶液中的Cl-起催化作用D、逸出的 ClO2使反应的生成物浓度降低6.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）==2C（气）+Q（Q＞0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A．降温 B.加入B C.增大体积使压强减小 D.加入A7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。