《溶液的浓度》人教版课件1

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人教版六年级下册数学浓度问题(课件)

③将含农药30%的药液，加入一定量的水以后，药液含药24%，如果再加入同样多的水，药液含药的百分比是多少？
①第一次加水
30% 24%
0%
24% 4
:
6% 1
此时药液质量：4+1=5
②第二次加水： 5 24% 20% 51
答：药液含药的百分比是20%。
30%
?%
24%
酒精：5 (7 3) 6(kg)
32
原酒精溶液：6 40% 15(kg)
答：原来酒精溶液有15千克。
②在浓度为40％的酒精溶液中加入5千克水，浓度变为 30％，则原来的酒精溶液有多少千克？
40% 30%
法二：十字交叉法
40% 30%
0%
30% 3
:
10% 1
5 13 15 (kg)
答：原来的酒精溶液有15千克。
果肉：900×（1-90%）＝90（kg）
现在水果：90÷（1-70%）＝300 （kg）答：现在这批水果的质量是300千克。
综合巩固
①仓库运来含水量为90％的一种水果900千克。一星期后再测，发现含水量降低到70％。现在这批水果的质量是多少千克？
法二：十字交叉法
90% 70%
100%
30% 3
x : y （16 10）（: 20 16） x : y 就是所取甲、乙两溶液的质量比
M浓 M稀
【多种溶液配比】
例题 3：现有浓度为 10％的盐水 20千克。再加入多少千克浓度为 30％的盐水，可以得到浓度为 22％的盐水？
法一：十字交叉法
10% 20千克
10%
8% 2
30%
22%
:
30%
12% 3

人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件

解：设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式：溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象氯化钠溶解氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36

【人教版】初中九年级下册化学：《溶液的浓度()》教材全解ppt课件

36g 解：NaCl的质量分数 =
100g+36g
×100% = 26.5%。
答：该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为 26.5%。
练习
已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克。在该温度下,向50克水中加 200克氯化钠,该溶液中氯化钠的质量分数是多少?
点拨:溶解度是36克,就是说20 ℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠。
讨论
这是两杯硫酸铜溶液,它们是不能喝的,因为喝下去对人体有害。那么,用什么方法判断哪杯硫酸铜溶液浓呢?
不同颜色的硫酸铜溶液
观察
一瓶生理盐水标签上的部分文字说明 :
氯化钠注射液 (0.9%生理盐水)
【性状】无色透明液体,味咸【成分】氯化钠、水【规格】500 mL 质量分数 0.9% 【密度】1.0 g/cm3
【活动与探究】分小组进行探究实验。在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格)
①鸡蛋在水中漂浮
次序 1 2 3 4 …
清水量 250 g 250 g 250 g 250 g
…
加入的食盐量 0
1匙(约5克) 2匙(约10克) 3匙(约15克)
…
鸡蛋沉?浮? 沉?浮? 沉?浮? 沉?浮?
…
小结
在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
某物质溶解能力的大小
一定温度饱和状态
g
溶质的质量分数任意溶液中，溶质质量与
溶液质量之比
任一溶液的浓度大小
不定温度可饱和，可不饱和
无单位
联系：饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度值/(溶解度值+100g)×100％

人教版-九年级化学课件-【第1课时溶质的质量分数】

(3)溶质只能是已经溶解的那一部分，如20℃时， NaCl的溶解度为36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解 36gNaCl。
课堂教学展示课堂小结
课题3 溶液的浓度
第1课时溶质质量分数
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式：溶质的质量分数
溶质质量溶液质量
(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大。
练习有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ C ） ×A.把溶液的量倒掉一半不变 ×B.溶质的质量增大一倍不到一倍 C√ .将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 ×D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
100%
课堂教学展示课堂小结
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、
溶剂的质量。
3.一定温度下的饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 100g 溶解度
100%
课堂教学展示课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
答：配制这样的氯化钠溶液需要氯化钠24kg，水126kg。这是已知溶液的质量和溶质的质量分数求溶质
和溶剂的质量。
练习下列几种硝酸钾溶液中溶质的质
量分数最大的是( D )
A.150g水溶解30g硝酸钾；
A.
30g 150g 30g
100%
B.15g硝酸钾溶解在85g水中； B.15g15g85g 100%
R·九年级化学下册
第九单元溶液

[人教版][初三化学][第25讲溶液的浓度]讲义(学生版)

第25讲溶液的浓度1．掌握溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数；2．能进行溶质质量分数的简单计算；3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；4．掌握溶质配制过程中的误差分析；1．溶液的浓度的概念；2．溶质质量分数的计算；3．一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析；知识点一：溶质的质量分数（重点）一．溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

（2）数学表达式溶质的质量分数ω=溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数ω=溶质质量溶剂质量+溶质质量×100%（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

⑥t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中饱和溶液溶质的质量分数ω=S100g+S×100%例1．有关溶质质量分数的说法正确的是（）A．溶液中加入溶剂，溶质质量分数一定减小B．溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大C．溶液降温，溶质质量分数一定增大D．溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少练习1．常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，下列与此溶液相关的说法中不正确的是（）A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水，溶液的质量为50gB．该溶液中溶质的质量分数为10%C．从该溶液中取出10g，所取溶液中溶质的质量分数为2%D．取出10g后的剩余溶液中，溶质的质量为4g练习2．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．溶质质量：溶剂质量=1：10B．溶质质量：溶液质量=1：10C．溶质质量：溶液质量=1：11D．溶剂质量：溶液质量=10：11例2．27．对“5%的食盐溶液”的含义解释错误的是（）A．每100g食盐溶液中含5g食盐B．将5份质量的食盐溶解在95份质量的水中所得的溶液C．将食盐与水按1：19的质量比配成的溶液D．100g水中溶解5g食盐练习1．30．对“l0%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A．100g该食盐溶液中含有l0g氯化钠B．将l0g食盐溶解在90g水中所得的溶液C．将氯化钠与水按l：9的质量比配制成的溶液D．100g水中溶解了10g氯化钠例3．下列做法能改变溶液中溶质的质量分数的是（）A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发B．把硝酸钾的饱和溶液升温C．把氯化钠的饱和溶液降温D．给蔗糖的饱和溶液中再加入少量蔗糖练习1．下列操作中，能改变硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的是（）A．加硝酸钾B．加少量水C．温度不变蒸发水D．升温练习2．某温度氢氧化钙饱和溶液经下列变化后，溶质的质量分数不变的是（）A．温度不变，蒸发水B．温度不变，加入溶剂C．升高温度D．加入溶质，降低温度知识点二：溶质质量分数的计算%=m稀×c稀%稀释公式：m浓×c浓原理：溶液稀释前后溶质的质量不变%=m浓×c浓%增浓公式：m稀×c稀原理：溶液增浓前后溶质的质量不变混合公式：m1×c1%+m2×c2%＝m混×c混%原理：溶液混合前后溶质的总质量不变例1．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸，要把40g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是（）A．196g B．156g C．155.2g D．8.16g 练习1．医院常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗伤口，若要配制5%的双氧水溶液1200g，需要30%的双氧水溶液的质量为（）A．30g B．100g C．200g D．400g 练习2．把20g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为（）A．10mL B．50mL C．20mL D．100mL例2．将100g质量分数5%的食盐溶液变为质量分数10%，下列操作可行的是（）A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入100g质量分数5%的食盐溶液D．取出50g溶液练习1．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（）A．蒸发掉溶剂的二分之一B．蒸发掉0.5Wg溶剂C．加入0.15WgA D．加入3gA练习2．溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入固体硝酸钠10g B．蒸发掉水50gC．加入100g20%的硝酸钠溶液D．将溶液中溶剂水蒸发掉一半例3．已知硫酸的密度与硫酸的质量分数成正比，质量分数分别为90%和10%的两种硫酸等体积混合后，所得的硫酸中溶质的质量分数为（）A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．无法确定练习1．将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A．小于50%B．大于50%C．等于50%D．不能确定练习2．若将50g20%的NaOH溶液与200g10%的NaOH溶液混和，下列叙述不正确的是（）A．混合溶液的质量的质量分数为15%B．溶液混合后溶质质量增加C．混合溶液的质量为250gD．混合溶液的溶质质量分数为12%知识点三：配制一定质量分数的溶液实验仪器：烧杯．玻璃棒．量筒．托盘天平．药匙．胶头滴管实验步骤：计算．称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)．溶解．装瓶，贴签。

九年级化学下册第九单元《溶液》课题3 溶液的浓度课时1 溶质质量分数概念及基本公式

2、广州卷要配制0.5% 的过氧乙酸溶液1000g，
下述方法正确的是（ D ）
A、称取0.5g 过氧乙酸溶于100g水中 B、称取0.15g 过氧乙酸溶于1000g水中 C、称取50g 过氧乙酸溶于950g水中 D、称取5g 过氧乙酸溶于995g水中
3、采用什么方法可以使200克10%的氯化钠溶液变成30%的氯化钠溶液？
55克 495克
2、某工厂化验室配制5000克20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19克/毫升）的体积是多少？
V = 2211.4 ml
课堂巩固练习
1、长沙卷：用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐
酸，正确的操作步骤是（ D ）
A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解 C、溶解、计算、量取 D、计算、量取、溶解
物质质量
溶液的各物质
总和
质量
课堂练习4
某学生将6g镁条加入到70mL的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为 100g.试计算：（1）该反应共产生氢气的质量（2）该稀硫酸的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
0.5g, 25.9%, 30%
学案课堂练习
1、配制500毫升质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1克/毫升），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
空气以及某些溶液的配制
学点一、溶质质量分数的概念
对有色的溶液，我们可以直接地观察溶液的颜色，来判断溶液的浓或稀吗？
你会计算相关的物理量吗？
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比。
2、公式：某溶质质量分数=
某溶质质量
溶液质量
100%
= ——某—一—溶—质—质—量—х100% 全部溶质+溶剂

人教版九年级下册化学教案：9.3溶液的浓度(第一课时)

人教版九年级下册化学教案: 9.3溶液的浓度（第一课时）1. 教学目标•理解溶液的浓度的概念；•掌握计算溶液的浓度的方法；•能够应用浓度计算相关问题。

2. 教学重点•溶液的浓度概念的理解；•溶液浓度的计算方法。

3. 教学难点•复杂情况下的溶液浓度计算；•计算中的单位换算。

4. 教学过程4.1 导入（5分钟）通过提问学生对于溶液的浓度的认识，引导学生了解溶液的浓度概念，例如：什么是溶液的浓度？浓溶液与稀溶液有何区别？4.2 提出问题（10分钟）提出一个具体的问题：如果将10克食盐溶解在100毫升水中，求溶液的浓度。

4.3 计算方法（15分钟）•引导学生理解溶液的浓度定义：溶质质量与溶液体积的比值；•根据问题中的数据，计算出溶质的质量为10克，溶液的体积为100毫升；•将溶质质量和溶液体积的比值带入浓度的计算公式：浓度 = 溶质质量 / 溶液体积；•按照计算公式计算出溶液的浓度为10克/100毫升。

4.4 单位换算（10分钟）•引导学生理解质量单位的换算关系：1克 = 1000毫克；•将溶质质量换算成毫克：10克 = 10 * 1000毫克 = 10000毫克；•将体积单位换算成升：100毫升 = 100 / 1000升 = 0.1升；•根据换算后的数据，重新计算溶液的浓度：浓度 = 10000毫克 / 0.1升 = 100000毫克/升。

4.5 实际应用（10分钟）提出一个实际应用问题：如果需要制备0.05克/毫升的盐酸溶液，需要多少克的盐酸溶解在100毫升水中？通过引导学生按照题目中的需求，使用溶液浓度的计算公式进行计算，得出所需溶质质量。

4.6 拓展应用（15分钟）提供更复杂的溶液浓度计算问题，引导学生应用所学知识解决问题。

4.7 小结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强化学生对于溶液浓度的理解和计算方法。

5. 课后作业•用不同的方法计算出下列溶液的浓度：–将5克NaOH溶解在200毫升水中；–将20克蔗糖溶解在400毫升水中。

人教版溶液的浓度ppt课件1

《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课件人教版课件
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课件人教版课件
计
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
溶食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
算质解：
质量
加水： 20g X10% 20g ＋2g
＝9.1%
分加盐：20g X10%＋2g
数
20g ＋2g
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液中溶质的质量分数计算
饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度
100g＋溶解度
温度不变，则固体溶解度不变，饱和溶液中溶质的质量分数也不变。溶解度等，则饱和溶液中溶质的质量分数也等。溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数也大。溶解度小，则饱和溶液中溶质的质量分数也小。
50g98% =(50g + X )20%
X= 195g 答：需要水的质量195g
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课件人教版课件
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有关稀释
1.稀释前后溶质的质量不变 2.稀溶液质量=浓溶液质量+加水质量 3.稀释前后溶液体积不等（分之间有间隔，密度不同）
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液中溶质的质量分数。 10 %
《溶液的浓度》化学优秀课件1ppt课件人教版课件
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练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为X
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液；（填“饱和”或“不饱”）

第九单元课题3 溶液的浓度课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)

解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =

人教版九年级下册化学第九单元溶液溶液的浓度

4、气体溶解度
指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶
解达到饱和状态时的气体体积。
药品:水20mL 硫酸铜仪器:试管滴管
实验9-7
颜色: 淡蓝蓝色深蓝
实验9-7
比较溶液颜色？溶液的组成？判断溶液浓稀的依据？
三种溶液的组成不相同。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量根据三种溶液的颜色深浅。浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。
部家当种植的果树离奇死亡而伤心过度，菜农自尽而死，据其家人介绍，他本人不大识字，7月18日晚买来了250千克的液体肥料，他掺入了1000千克的水后进行喷洒两天后，所有果树离奇死亡。
经警方调查，结果显示该农民所配肥料浓度过大，导致叶片大面积死亡。
溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
溶质质量
溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数
Sg Sg +100g
100%
3、配制溶质质量分数一定的溶液
100%
实验步骤：
⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶贴签
实验仪器：
药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒
练习题
1、下列叙述中正确的是（ D ） A、浓度大的溶液一定是饱和溶液
思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系? 2 、溶液的饱和与溶液的浓稀没有必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
3、同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓
二、有关溶质质量分数计算
1、溶液中溶质的质量分数直接计算例：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

配制一定物质的量浓度的溶液课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第二目一定物质的量浓度溶液的配制
⑧ 定容：加水到接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
仪器：容量瓶、胶头滴管思考：定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
重新配制。
250mL
第二目一定物质的量浓度溶液的配制
⑨ 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒 ⑩ 装瓶贴标签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签。思考：实验前检查容量瓶不漏水，摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
= 1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g ② 称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g 精确度为0.1g 仪器：托盘天平 ③ 溶解：置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌仪器：烧杯、玻璃棒
第二目一定物质的量浓度溶液的配制
④ 冷却：冷却至室温
⑤ 转移：玻璃棒引流烧杯口紧靠玻璃棒；
A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．配制溶液定容的操作图示(如图)：
C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体
第四目当堂检测
4. 实验室配制 480 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体__2_._0____g。 (2)配制 NaOH 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 __5_0_0__mL容量瓶 __。使用容量瓶前必须进行的操作是__查__漏____。 (3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是____搅__拌______、____引__流______。
不能。
第三目
溶液配制的误差分析
第三目溶液配制的误差分析

人教版九年级化学下册作业课件第九单元溶液课题3 溶液的浓度第1课时溶质的质量分数的基本计算

7．(2分)现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分数将( B )
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 8．(2分)(上海改编)对于t ℃时30%的KNO3溶液，下列说法正确的是( C ) A．溶液的总质量为100 g B．每100 g水中溶解30 g KNO3 C．该溶液可能是饱和溶液 D．若再加30 g硝酸钾，则变为60%的KNO3溶液
10．(2分)(丽水模拟)在其他条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是( C )
A．①>②>③ B．①＝②>③ C．①＝②＜③ D．①>②＝③
11．(2分)(乐山中考)氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氯化铵固体的溶解度曲线如图所示。20 ℃时，将50 g氯化铵固体加入到盛有100 g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是( B )
(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水__4_0___g。
【核心素养提升】 14．(10分)(绍兴中考)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾的溶解度与温度的关系如图乙所示。
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为_8_._4_克。 (2)②中硝酸钾溶液为___不__饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)计算②中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
溶液的配制
5．(2分)欲配制100 g 0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是( A ) A．0.9 g B．9 g C．99.1 g D．100 g 6．(6分)在实验室里配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。 (1)通过计算可知，需要称量NaCl固体__3__g，量取水47 mL。 (2)量取和溶解过程中，用到的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒外，还有 ___烧__杯__和__量__筒_____。 (3)若测得配制的溶液溶质质量分数小于6%，则有可能量取水时__仰__视___(填“仰视” 或“俯视”)读数了。

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