【通用版】中考化学专题训练(五)化学计算ppt课件(含答案)
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中考专题复习——化学计算ppt(精选文档)
程。 ❖ 教学难点 ：化学式及化学方程式计算的应用及拓展延
伸。
教学过程 ：一、有关化学式的计算 化学式计算要抓住题目给出物质的化 学式，若没有给出化学式要正确写出化 学式，审清问题内容，看清元素顺序， 更不要把元素质量比错解成原子个数比。
❖ 1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量是 组成物质各元素原子的相对原子 质量之和
专题复习
化学计算(1)
2021/8/12
1
❖ 教学目标 ❖ 一、知识与技能 ❖ 1、知道利用化学式有关计算，熟练掌握利用化学方程
式简单计算的解题步骤和格式， ❖ 2、通过习题训练，提高解题能力和解题技巧。 ❖ 二、过程与方法 ❖ 学会利用化学式及化学方程式简单计算的方法。 ❖ 三、情感态度与价值观 ❖ 通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。 ❖ 教学重点 ：掌握化学式及化学方程式的解题方法及过
相对分子质量= 某元素相对原子质量×原子个数+另 一元素相对原子质量×原子个数
2、计算组成化合物的各元素质量比 各元素质量比：某元素相对原子质量×原子
个数 : 另一元素相对原子质量×原子个数
❖ 3、化合物中某一元素质量分数的计算
某元素相对原子质量 ❖ 某元素质量分数=×--原---子---个---数---------------×100%
二、利用化学方程式简单计算
❖1、利用化学方程式计算的依据
（1） 质量守恒定律；
（2） 化学方程式可表示反应物、生成物 之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、利用化学方程式计算的步骤 ：
（1） 设： 设未知数；
（2） 写： 正确写出化学方程式； （3） 找： 找出已知量、未知量的质量比；
（4） 列： 列出比例式； （5） 解： 解出未知量； （6） 答： 简答
伸。
教学过程 ：一、有关化学式的计算 化学式计算要抓住题目给出物质的化 学式，若没有给出化学式要正确写出化 学式，审清问题内容，看清元素顺序， 更不要把元素质量比错解成原子个数比。
❖ 1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量是 组成物质各元素原子的相对原子 质量之和
专题复习
化学计算(1)
2021/8/12
1
❖ 教学目标 ❖ 一、知识与技能 ❖ 1、知道利用化学式有关计算，熟练掌握利用化学方程
式简单计算的解题步骤和格式， ❖ 2、通过习题训练，提高解题能力和解题技巧。 ❖ 二、过程与方法 ❖ 学会利用化学式及化学方程式简单计算的方法。 ❖ 三、情感态度与价值观 ❖ 通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。 ❖ 教学重点 ：掌握化学式及化学方程式的解题方法及过
相对分子质量= 某元素相对原子质量×原子个数+另 一元素相对原子质量×原子个数
2、计算组成化合物的各元素质量比 各元素质量比：某元素相对原子质量×原子
个数 : 另一元素相对原子质量×原子个数
❖ 3、化合物中某一元素质量分数的计算
某元素相对原子质量 ❖ 某元素质量分数=×--原---子---个---数---------------×100%
二、利用化学方程式简单计算
❖1、利用化学方程式计算的依据
（1） 质量守恒定律；
（2） 化学方程式可表示反应物、生成物 之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、利用化学方程式计算的步骤 ：
（1） 设： 设未知数；
（2） 写： 正确写出化学方程式； （3） 找： 找出已知量、未知量的质量比；
（4） 列： 列出比例式； （5） 解： 解出未知量； （6） 答： 简答
中考化学计算(精讲课件与训练)(共26张PPT)
如乙醇（C2H6O）中C、H、O三种元素的质量比= （12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8 。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
4.化合物中某元素的质量分数=
化合物的相对分子质量
×100%
如乙醇（C2H6O）中C元素的质量分数=
＝52.2% 。【注意】求质量分数一定要乘以100%。
难点二 根据化学方程式的计算解答 解题技巧
1.在进行化学方程式计算时，化学方程式书写必须正确； 2.化学方程式的计算体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，因此解题 时，首先要找出题中反应物(或生成物)纯净的且完全反应的质量，再代入化学方 程式计算。 3.如果涉及到图像、表格、实验数据等，要运用质量守恒定律等方法在题目中寻 找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量进行计算。 4.若涉及到液体的体积，是不能直接代入化学方程式计算的，需根据公式“质量 ＝体积×密度”换算成质量才能代入化学方程式计算。
难点二 根据化学方程式的计算解答
典例剖析
【典例2】（2019•湘西州）实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化 碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。 求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 30 克； 40克该石灰石样品含碳酸钙的质量为40g×75%＝30g （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
难点二 根据化学方程式的计算解答 精准排查
（2019•海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O 用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x
最新2021年中考化学复习：化学计算ppt精品课件(26页)
计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。 (2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀
盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量 分数为多少?(小数点后保留两位数字)
(1)75% (2)10g 13.7%
题2用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应， 其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示 反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答：
题3 图中的横坐标表示金属氧化物的质
量，纵坐标表示金属氧化物中金属元
素的质量。某同学绘制三条表示某些
金属氧化物与其所含金属元素质量的
关系曲线。
(1)三条曲线中，表示CuO和其
中所含Cu元素质量关系的曲线是
________B__________；
(2)其中绘制错误的一条曲线是 (不能正确表示金属氧化物与它 所含金属元素质量关系)
(1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反 应的情况 ______________ ；
(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出 另外两个结论，它们是_________，_____。
答案点击 (1)沉浮情况 不变；因为将氯化钠晶
况下，小球在液面沉浮情况有何
体投入氯化钠饱和溶液 中，不会继续溶解，溶
变化，并简叙原因
液密度不变，小球排开 水的体积不变 (2)答案
____________________;
开放，可能的答案：A. 可加入如ＫＮＯ３等(不
(2)若要在不用外力的情况下使小
反应的其他晶体)晶体； B. 可 加 入 如 AgNO ３ 等
解：碳铵中氮元素的质量分数为14/79×100% ＝17.7% 尿素中氮元素的质量分数为：28/60×100%＝ 46.7%。 则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为： 碳铵：100/0.54×17.7%＝32.8千克 尿素：100/1.25×46.7%＝37.4千克
盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量 分数为多少?(小数点后保留两位数字)
(1)75% (2)10g 13.7%
题2用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应， 其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示 反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答：
题3 图中的横坐标表示金属氧化物的质
量，纵坐标表示金属氧化物中金属元
素的质量。某同学绘制三条表示某些
金属氧化物与其所含金属元素质量的
关系曲线。
(1)三条曲线中，表示CuO和其
中所含Cu元素质量关系的曲线是
________B__________；
(2)其中绘制错误的一条曲线是 (不能正确表示金属氧化物与它 所含金属元素质量关系)
(1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反 应的情况 ______________ ；
(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出 另外两个结论，它们是_________，_____。
答案点击 (1)沉浮情况 不变；因为将氯化钠晶
况下，小球在液面沉浮情况有何
体投入氯化钠饱和溶液 中，不会继续溶解，溶
变化，并简叙原因
液密度不变，小球排开 水的体积不变 (2)答案
____________________;
开放，可能的答案：A. 可加入如ＫＮＯ３等(不
(2)若要在不用外力的情况下使小
反应的其他晶体)晶体； B. 可 加 入 如 AgNO ３ 等
解：碳铵中氮元素的质量分数为14/79×100% ＝17.7% 尿素中氮元素的质量分数为：28/60×100%＝ 46.7%。 则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为： 碳铵：100/0.54×17.7%＝32.8千克 尿素：100/1.25×46.7%＝37.4千克
中考化学专题05 试验方案的设计与评价-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(解析版)
挑战中考化学压轴之秘籍专题05 试验方案的设计与评价【典例分析】【典例1】（2022秋•重庆期末）下列实验操作能达到目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别N2与CO2闻气味B鉴别O2与CH4伸入燃着的木条，观察C除去CO2中少量CO点燃D除去KCl中的KClO3加入少量MnO2，加热A．A B．B C．C D．D【答案】B【解答】解：A、N2与CO2均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。
B、向两种气体中伸入燃着的木条，能使木条燃烧更旺的是氧气，气体能燃烧的是甲烷，可以鉴别，故选项正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：B。
【变式1-1】（2022秋•斗门区期末）下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（）A．利用活性炭制作简易净水器，去除色素和异味B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳C．用6B铅笔芯代替石墨电极连接导线D．在燃着的蜡烛火焰上方罩一个冷盘子可制得炭黑【答案】B【解答】解：A、用活性炭制作简易净水器，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，该选项正确。
B、碳酸钙不能和氯化钠反应，不能制取二氧化碳，该选项不正确。
C、铅笔芯中含有石墨，石墨具有良好的导电性，可以用6B铅笔芯代替石墨电极连接导线，该选项正确。
D、蜡烛不充分燃烧能够产生炭黑，在燃着的蜡烛火焰上方罩一个冷盘子可制得炭黑，该选项正确。
故选：B。
【变式1-2】（2022•南通）下列实验方案能达到实验目的的是（）A．除去CO2中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃B．验证白磷的着火点低于红磷：按如图所示装置进行实验C．测肥皂水的pH：用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较D．配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液：量取50mL质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）和50mL水（密度为1g/cm3），在烧杯中混合均勾【答案】C【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气（过量的），故选项实验方案不能达到实验目的。
2018年中考化学总复习专题突破课件：专题五 化学综合计算 (共19张PPT)
100 10g 7.5g = 73 x
1.825g 100%=18.25% 10g
类型四 图像型 4．(2017· 淄博张店三模)某化学研究小组的同学对金属铁、 铝、铜进行系列研究。 (1)合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金： ①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先 后顺序按年代由远及近排列应是 _______。
106 x = 100 2.0g
2.12g 100%=21.2% 10.0g
③①②
(2)该小组的同学利用单质铜制取Cu(OH)2，其设计方案如图1：
①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是 _________ _____； 变黑
固体由红
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完 全反应，向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质 量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示。当滴入 10%的NaOH溶液120 g时(即B点)， 试通过计算，求此时所得Cu(OH)2 沉淀的质量。(计算结果精确到 0.1 g)
(1)患者在一次所服用的此胃药中，所含氢氧化镁的质量为 ______g。 (2)理论上服用一次可中和的胃酸中HCl的质量分数为多少？ (最终计算结果精确至0.1%) 0.5
解：设服用一次可中和的胃酸中HCl的质量为x。 2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O 73 58 x 0.5 g ，x＝0.63 g 胃酸中HCl的质量分数为 答：服用一次可中和的胃酸中HCl的质量分数为0.6%。
类型五 实验操作型 5．(2017· 陕西中考)化学兴趣小组按下图实验测定部分变 质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
(1)根据题中信息 _____ (填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数。 不能 (2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
初中化学计算题专题复习PPT课件
❖ 化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查 化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用， 对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
中考化学计算专题复习课件 (共16张PPT)
m/g
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰
好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
193.4 193.9 194.6 196.7
（3）反应后，所得硫酸钠溶液
的质量分数为多少？
10%
200
1 2 3 4 5 6
t/s
例6.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石 样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方 法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入， 测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸 反应）
例5.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。 在该温度下，将 50 g 氯化铵加入 100 g 水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质 的质量分数是 ( )D A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%
例6.(1)计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中 氮元素的质量分数。(计算结果精 确到0.1) (2)请根据下图要求，自编 一道有关溶液的计算题，并进行解 答。
例2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气， 同时只生成 4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则 该化合物中 ( ) C A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
例3．我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式 是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所 示，对此，我有许多问题要探究：
碳酸氢铵(碳铵) 净重：50 kg 含氮量：≥16．O％ ××化肥厂出品 该化ห้องสมุดไป่ตู้的纯度为多少
8g
34.3%
该 化肥应如何保存?
2：有关质量守恒定律的计算 【例 1 】 加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧 化锰的混合物制氧气，到固体质量 不再减少为止，得到 c g 氯化钾， 根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为( C ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰
好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
193.4 193.9 194.6 196.7
（3）反应后，所得硫酸钠溶液
的质量分数为多少？
10%
200
1 2 3 4 5 6
t/s
例6.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石 样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方 法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入， 测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸 反应）
例5.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。 在该温度下，将 50 g 氯化铵加入 100 g 水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质 的质量分数是 ( )D A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%
例6.(1)计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中 氮元素的质量分数。(计算结果精 确到0.1) (2)请根据下图要求，自编 一道有关溶液的计算题，并进行解 答。
例2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气， 同时只生成 4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则 该化合物中 ( ) C A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
例3．我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式 是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所 示，对此，我有许多问题要探究：
碳酸氢铵(碳铵) 净重：50 kg 含氮量：≥16．O％ ××化肥厂出品 该化ห้องสมุดไป่ตู้的纯度为多少
8g
34.3%
该 化肥应如何保存?
2：有关质量守恒定律的计算 【例 1 】 加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧 化锰的混合物制氧气，到固体质量 不再减少为止，得到 c g 氯化钾， 根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为( C ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g
中考化学专题复习课件 化学计算 (共13张PPT)
知识准备
物质的相对分子质量 物质中各元素的质量比 物质中某元素的质量分数 有关化学方程式的计算
思路决定出路
溶液质量、体积、密度的换算
配制溶液有关计算
溶液稀释的计算
思路决定出路
解题的一般策略：
首先认真审题，理清题中所述的化 学反应过程； 其次挖掘题目中给出的隐含条件； 最后将综合问题的转化为简单问题。
实例：某化学兴趣小组为了测定
一工厂废水中硫酸的含量，取l00g废 水于烧杯中，加入16g溶质质量分数 为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反 应(废水中无不溶物，其它成分不与 氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数是多 少?(精确到0.01％) (2)若该工厂每天用含氢氧化钙 75％的熟石灰处理150t这种废水，需 要熟石灰多少吨?
解决综合计算题时要
注意的问题。
思路决定出路
(1)溶液的质量不能直接代入化学方程式进行 计算，溶液参与化学反应，往往是溶液中的溶 质参加反应或者生成物中的可溶物成为反应后 溶液中的溶质，形成新的溶液；
(2)对于图表分析计算，应仔细分析实验数据，理清化学 反应的过程，挖掘题目给出的隐含条件； (3)化学方程式所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代 入方程式计算，遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量， 才能代入方程式，按质量比进行计算。
思路决定出路
解： （1）设废水中硫酸的质量分数为X。
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80 X*100g 16g*10% 80 98 X*100g=== 16g*10% X=1.96%
（2）设需要熟石灰的质量为y。
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
中考化学复习课件：计算专题复习(共17张PPT)
是
热
气
腾
腾
！
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
结束语
CaO + H2O
（生石灰）
Ca(OH)2
（熟石灰）
实验现象：产生大量的热
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
谢谢大家
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
质量分数(或纯度) 质量分数(或纯度) ＝ 纯净物的质量 × 100﹪
混合物的质量
有关化学方程式的计算
练习2、实验室需要4Kg氧气，若以过氧化氢为原料制取，需要 过氧化氢的质量是多少？
有关化学方程式的计算
解：设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
68
32x4Kg Nhomakorabea68
x
32 = 4Kg
2 ：1
4 : 32
点燃
： :
100Kg
2H2O
2
36
有关化学方程式的计算
注意解题格式的规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。
步骤:
注意事项:
（1）设： 设未知数
...........（ 未知数不能带单位
）
（2）写： 正确写出化学方程式 ...........（ 注意配平
）
有关化学方程式的计算
（3）标： 标出相关物质的相对 ...........（ 相对分子质量要算对 ） 分子质量 和已知量、 未知量
(3)丁香油酚(C10H12O2)中碳元素的质量分数为___7_3_._2_%___ (结果精确到0.1%)。 (4)16.4 g丁香油酚(C10H12O2)中含__1_2_._0__g碳元素(结果 精确到0.1 g)
中考化学总复习题型突破课件：专题五 化学计算 共20张PPT.ppt
【思维点拨】(1)根据质量守恒定律，物质总质量减少的部分就是生成的二氧化碳 的质量，将二氧化碳的质量代入化学方程式Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O ＋CO2↑可求出反应物碳酸钠的质量和生成物硫酸钠的质量。 (2)反应后溶液中的溶质是硫酸钠，它的质量由两部分组成，一部分是反应生成的， 另一部分是原来混合物的，反应生成的Na2SO4可以从化学方程式中求出来，原来 混合物中Na2SO4的质量＝26.4 g－Na2CO3的质量；反应后溶液的质量＝原混合 物的质量(26.4 g)＋稀硫酸的质量(218 g)－生成的CO2质量；最后用 ×100%求出Na2SO4溶质的质量分数。书写的格式要规范！
课时三：坐标图像型的计算
经典例题3：往100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠 溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_稀___盐___酸___反应；
(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到 0.1%)
课时五：有关作图题的计算 经典例题4：某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批 存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化 钙样品11.4 g于锥形瓶中，加入38.6 g水，振荡形成悬浊液，放在电子 天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲 所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所 示。
求：(1)11.4 g该样品中各成分的质量。 (2)根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线。
【思维点拨】弄清楚曲线的起点、趋势、转折点。第一段曲线：盐酸先与氢氧 化钙反应，生成氯化钙和水，而不能产生气体；第二段曲线：当氢氧化钙完全 反应后，继续滴加的盐酸开始与碳酸钙反应；第三段曲线：碳酸钙完全反应后， 滴加的盐酸不发生反应，瓶内质量继续增加。
中考化学专题复习课件：化学计算(共31张PPT)
专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
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专项五 化学计算（二）
类型二 化学方程式与溶液计算结合
1.向盛有26.4 g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218 g稀硫酸， 恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4 g。 (化学反应方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑)，请计算：
(1)原混合物中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
本内容适合人教版 九年级化学
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专项五 化学计算（二）
主讲人 杨老师
专项五 化学计算（二）
考情概览： 分析各省市近几年中考真题，化学方程式的计算均以纯文 字叙述的形式在最后一题进行考查。若涉及的化学方程式 比较陌生，则题目中会直接给出，若涉及的化学方程式比 较熟悉，则题目不会呈现。 考查内容： ①差量法计算生成气体的质量； ②根据化学方程式直接计算生成物或反应物的质量； ③溶质质量分数的相关计算； ④有关不纯物质的计算；
x＝2.8 g 答：可得到铁的质量为2.8 g。
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专项五 化学计算（二）
类型二 化学方程式与溶液计算结合 进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成 溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加 反应的(或生成的)物质的质量。 【解题方法】
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专项五 化学计算（二）
类型二 化学方程式与溶液计算结合
2.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中 H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好 完全反应，经过滤得到176.7g溶液。