广东省茂名市届高三第二次高考模拟考试化学试题茂名二模化学

广东省茂名市届高三第二次高考模拟考试化学试题茂名二模化学

7．下列说法正确的是

A．用碘水鉴别蔗糖和葡萄糖

B．石油裂解气产物可用于制备塑料

C．CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃

D．蛋白质、油脂均属高分子化合物

8.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A．Ca2+、H+、S2－、ClO－B．Na+、Ba2+、OH－、SO42-

C．NH4+、Cl－、Na+、SO42-D．H＋、Cl－、Fe2+、NO3－

9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正

确的是

A．标准状况下，9 g H2O含有n A个氧原

子

B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液含有0.1 n A

个HCO3—

C．常温下，22.4 L SO2含有n A个SO2分

子

D．1 mol Fe与足量的Cl2反应, 转移3 n A 个电子

10.下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结，相关实验操作正确且能达到目的的是

A．测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱

B．将NH3﹒H2O溶液缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al2O3的两性

C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察产生的白烟

D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

11.下图是某同学用Cu在Fe

片上镀铜的实验装置，下列说

法正确的是

A．Cu2+在A极被还原

B．溶液蓝色逐渐变浅

C．铜片连接A极,铁制品连接B极

D．A极和B极直接相连，铜片被氧化12.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，

原子序数依次增加。已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列判断正确的是

A．原子半径：甲＜乙

B．最外层电子数：乙＞丙

C．电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质

D．丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物23.下列实验方法能达到目的的是

○1

○2

○3○4

A．用装置○1制备O2

B．用装置○2滴定变质Na2SO3含量

C．装置○3白色固体先变浅黄后变黑，则

S

溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag

2

D．溶液上层无色，下层紫红色

22.常温下，有物质的量浓度均为0.1mo l·L—1

的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列

说法正确的是

A．CH3COOH溶液的pH=1

B．往醋酸溶液中加水，c(OH—) 和c(H+)均增大

C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥

c(CH3COO—)

D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：

c(CH 3COO —

) ﹥c(Na +)

30．(16分)化合物IV 为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

CH 3

O 3

CH 3

Br CHO O

CH 3

Br

COOH

O

Cu(OH)2

CH 3

Br

COOH

OH

化合物I

化合物II

化合物III

化合物IV

Zn/H 2O

H /Ni

（1）化合物II 的化学式为 （2）反应○2的反应类型

为 ，1mol 化合物III 与足量NaOH 反应消耗NaOH 的物质的量为 。

（3）化合物I 在NaOH 的醇溶液中反应得到化合物X ，写出化合物X 可能的结构简式

（4）化合物IV 在浓硫酸条件下反应生成的六

元环化合物V ，写出该反应的化学方程式

(5) 异黄樟油素（CH=CHCH 3

O

O CH2）发生类似反

应○1的反应，得到乙醛和化合物Ⅵ（一

种香料），化合物Ⅵ的结构简式为

______________________。

31.(16分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H = —49.0 kJ·mol-1

反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ∆H = —173.6 kJ·mol-1

(1)在密闭容器中，反应I在一定条件达到平衡

后，为提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是

A、降低温度

B、补充H2

C、移去甲醇

D、加入催化剂

(2)写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应：2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) 的反应热∆H =

（3）研究员以生产乙醇

为研究对象，在5MPa、

n(H2)/n(CO2)=3时，测得

不同温度下平衡体系中

各种组成如图所示，表示

CH3CH2OH组分的曲线

是；表示CO2组分的曲线是。

（4）在5MPa将0.2mol CO2和0.6mol H2充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，CO2的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)．

32.（16分）NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水

的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质）为原料获得。操作步骤如下：

废渣

H 2SO 4

调 pH 过滤

滤液I Na 2S

过滤

滤液

II

H 2O 2

过滤

NaOH

滤液III

Na 2CO 3

操作I

4 H 2O

6

(1)加Na 2S 的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu 2+

的离子方程式__________ __________

(2) 加6%的H 2O 2时，温度不能过高，其目的是： _____ ________ 。

(3) 除铁方法：用H 2O 2充分氧化后，再用NaOH 控制pH 值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO 3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe 2+

的离子方程式为：