广东省茂名市届高三第二次高考模拟考试化学试题茂名二模化学

广东省茂名市届高三第二次高考模拟考试化学试题茂名二模化学
7．下列说法正确的是
A．用碘水鉴别蔗糖和葡萄糖
B．石油裂解气产物可用于制备塑料
C．CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃
D．蛋白质、油脂均属高分子化合物
8.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．Ca2+、H+、S2－、ClO－B．Na+、Ba2+、OH－、SO42-
C．NH4+、Cl－、Na+、SO42-D．H＋、Cl－、Fe2+、NO3－
9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正
确的是
A．标准状况下，9 g H2O含有n A个氧原
子
B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液含有0.1 n A
个HCO3—
C．常温下，22.4 L SO2含有n A个SO2分
子
D．1 mol Fe与足量的Cl2反应, 转移3 n A 个电子
10.下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结，相关实验操作正确且能达到目的的是
A．测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
B．将NH3﹒H2O溶液缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al2O3的两性
C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察产生的白烟
D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
11.下图是某同学用Cu在Fe
片上镀铜的实验装置，下列说
法正确的是
A．Cu2+在A极被还原
B．溶液蓝色逐渐变浅
C．铜片连接A极,铁制品连接B极
D．A极和B极直接相连，铜片被氧化12.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，
原子序数依次增加。

已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列判断正确的是
A．原子半径：甲＜乙
B．最外层电子数：乙＞丙
C．电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质
D．丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物23.下列实验方法能达到目的的是
○1
○2
○3○4
A．用装置○1制备O2
B．用装置○2滴定变质Na2SO3含量
C．装置○3白色固体先变浅黄后变黑，则
S
溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag
2
D．溶液上层无色，下层紫红色
22.常温下，有物质的量浓度均为0.1mo l·L—1
的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列
说法正确的是
A．CH3COOH溶液的pH=1
B．往醋酸溶液中加水，c(OH—) 和c(H+)均增大
C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥
c(CH3COO—)
D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：
c(CH 3COO —
) ﹥c(Na +)
30．(16分)化合物IV 为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
CH 3
O 3
CH 3
Br CHO O
CH 3
Br
COOH
O
Cu(OH)2
CH 3
Br
COOH
OH
化合物I
化合物II
化合物III
化合物IV
Zn/H 2O
H /Ni
（1）化合物II 的化学式为 （2）反应○2的反应类型
为 ，1mol 化合物III 与足量NaOH 反应消耗NaOH 的物质的量为 。

（3）化合物I 在NaOH 的醇溶液中反应得到化合物X ，写出化合物X 可能的结构简式
（4）化合物IV 在浓硫酸条件下反应生成的六
元环化合物V ，写出该反应的化学方程式
(5) 异黄樟油素（CH=CHCH 3
O
O CH2）发生类似反
应○1的反应，得到乙醛和化合物Ⅵ（一
种香料），化合物Ⅵ的结构简式为
______________________。

31.(16分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H = —49.0 kJ·mol-1
反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ∆H = —173.6 kJ·mol-1
(1)在密闭容器中，反应I在一定条件达到平衡
后，为提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
A、降低温度
B、补充H2
C、移去甲醇
D、加入催化剂
(2)写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应：2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) 的反应热∆H =
（3）研究员以生产乙醇
为研究对象，在5MPa、
n(H2)/n(CO2)=3时，测得
不同温度下平衡体系中
各种组成如图所示，表示
CH3CH2OH组分的曲线
是；表示CO2组分的曲线是。

（4）在5MPa将0.2mol CO2和0.6mol H2充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，CO2的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)．
32.（16分）NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水
的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质）为原料获得。

操作步骤如下：
废渣
H 2SO 4
调 pH 过滤
滤液I Na 2S
过滤
滤液
II
H 2O 2
过滤
NaOH
滤液III
Na 2CO 3
操作I
4 H 2O
6
(1)加Na 2S 的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu 2+
的离子方程式__________ __________
(2) 加6%的H 2O 2时，温度不能过高，其目的是： _____ ________ 。

(3) 除铁方法：用H 2O 2充分氧化后，再用NaOH 控制pH 值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。

在上述方法中，氧化剂可用NaClO 3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe 2+
的离子方程式为：
_______________________________________ ____________________________________
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分
是：。

(5)操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用
（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。

33.（16分）化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。

①提出假设：
假设1：只含有Fe3＋；
假设2：；
假设3：既有Fe2+，又有Fe3＋。

②设计实验方案验证假设3。

在答题卡上写出
实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液
实验步骤预期现象和结论
步骤一：用胶头滴管
取A试管中的溶液，
用水稀释并分装试管
I、II备用
步骤二：往试管I
中，
步骤三：
2012年茂名二模化学参考答案
题号7 8 9 1
1
1
1
2
2
2
2
3
答案B C D A C D A
C
C
D
30.(16分)
(1) C6H9Br 2分
(2) 加成反应2mol 4分
(3) CH3CH3
4分
（4）CH3
Br
COOH
OH浓H SO
O
O CH
3
+H2O
3分
（5）
O
O CH2
CHO
3分
31. (16分)
（1）—75.6 kJ·mol-1(3分)
（2）BD (3分)
（3）I III (4分)
（4）CO2的转化率为50%，平衡时CO2的物质的量为0.1mol，
则
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g )
初始浓度（mol/L）0.2 0.6
平衡浓度（mol/L）(0.2-0.1)/1 (0.6-0.3)/1 0.1 0.3 (3分)
22
632226232310
7.31.03.03.01.0)()()()(⨯=⨯⨯=⋅⋅=CO c H c OH CH CH c O H c k
32．（16分）
（1）S 2－+Cu 2+= Cu S ↓(3分) （2）减少过氧化氢的分解(3分)
（3）6Fe 2+
+ClO 3－
+6H +
=6Fe 3+
+Cl －
+3H 2O (3分)
（4）Na 2SO 4 NiSO 4 (4分，漏选得1分，错选不给分) （5）H 2SO 4(3分) 33．（16分）
（1）便于控制反应的反应和停止 （2）品红溶液褪色
（3）从D 管口向A 中大量鼓气 （4）只含有Fe 2+；
实验步骤预期现象和结论
步骤二：滴加少量的淀粉KI溶液
若溶液变蓝色，则原溶液中含有Fe3＋
步骤三：往试管II 滴加到少量的KMnO4溶液
若溶液褪色（浅红），则原溶液中含有Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确
(每空2分，共16分)。