高中化学化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题

高中化学化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题

一、选择题

1．下列有关化学实验的说法正确的是

A ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色

B ．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K ＋，不含Na ＋

C ．用滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K 2CO 3和NaHCO 3

D ．少量CO 2通入CaCl 2溶液能生成白色沉淀，CO 2过量时白色沉淀溶解 【答案】C 【解析】 【详解】

A. SO 2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO 2具有还原剂，会将酸性KMnO 4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A 错误；

B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K ＋，不能说明是否含Na ＋,B 错误；

C. BaCl 2与K 2CO 3反应产生BaCO 3白色沉淀，与NaHCO 3不能反应，因此可以用滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K 2CO 3和NaHCO 3，C 正确；

D. CO 2通入CaCl 2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D 错误； 故合理选项是C 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉

【答案】B 【详解】

A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：22

22H S+O 2S+2H O 点燃

，O 2过量：

22

222H S+3O 2SO +2H O 点燃

，A 错误；

B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；

C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；

D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。 【点睛】

注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓

硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。

3．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5

C ．5∶7

D ．8∶11

【答案】C 【详解】

假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的

量之比为2x

y x y

++＝23223

x x x x

+

+＝5：7，故答案选C 。

4．将SO 2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( )

A ．试管a 中实验可以证明SO 2具有漂白性

B ．试管b 中溶液褪色，说明SO 2具有强氧化性

C ．试管c 中蓝色退去，说明还原性：SO 2>I -

D ．试管d 中无明显现象，说明SO 2不是酸性氧化物 【答案】C 【详解】

A ．SO 2与KMnO 4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO 2的还原性，故A 错误；

B ．SO 2使品红溶液褪色，表现了SO 2的漂白性，故B 错误；

C ．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I 2+SO 2+2H 2O=4H ++2I -+SO 42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I -的还原性比SO 2弱，即还原性：SO 2>I -，故C 正确；

D ．SO 2是酸性氧化物，NaOH 溶液中通入SO 2，生成Na 2SO 3和水，无明显现象，故D 错误； 故答案为C 。

5．Na 2SO 3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是 A ．盐酸 B ．Ca(OH)2

C ．BaCl 2

D ．O 2

【答案】D 【详解】

A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；

B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；

C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；

D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；

综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。

6．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是

实验现象结论

A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，

火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+，不含 K+在酒精灯火焰上灼烧

B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量

有无色气体产生氯水中含HClO

氯水

C．将足量SO2气体通入石蕊试液中石蕊试液变红色SO2水溶液显酸性

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；

CO，B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到2

应该考虑是盐酸的影响，B项错误；

SO的水溶液显酸性，C项正确；

C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明2

SO和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；

D.2

答案选C。

【点睛】

二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。

7．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于