2012年高考化学大题突破策略1-无机推理题
2012年高考化学二轮复习精品教案突破无机推断题解题障碍的四个技巧
突破无机推断题解题障碍的四个技巧无机推断题是一种以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论运用为一体的综合性题目。
这种题型以常见元素及化合物之间的转化为载体，以方框图或其他简明符号给出物质之间的转化关系，考查学生对元素及化合物知识的掌握情况以及灵活运用知识进行分析推理的综合能力。
近几年来，无机推断题在高考中频繁出现，不少同学在解这种题型时存在一定的困难。
这里我将以一道推断题的解题过程集中介绍突破无机推断题常用的四个解题技巧。
【例题】茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
（资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙[CaC2O4]难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：p H≥13；A1(OH)3：p H≥5.5；Fe(OH)3：p H≥4.1）试根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是_________________________________________ 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式___________________________。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式_____________________________（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式_____________________________ （5）步骤⑨的作用是__________________，发生反应的离子方程式______________________________________________（6）猜测步骤⑩的目的是_____________________________________________一、从无到有——教你如何进行资料分析这样一条实验流程型的无机推断题经常会提供一些资料卡。
资料中出现的内容是在解题过程中不可缺少的，这些知识在教科书上没有介绍过，但是基本原理并不复杂，学生可以通过阅读自学掌握。
2012年高考化学答题技巧
2012年高考化学答题技巧答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上宝贵的时间，危害很大。
细心审题，正确理解和把握题给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。
一、在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下五个方面：1、审题型：是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。
审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2、审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。
关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。
关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。
常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”、“流动的水”等，对同分异构体的限制条件更应该注意。
3、审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。
例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。
这些都应引起考生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免所答非所问造成不必要的失分。
4、审突破口。
常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5、审有效数字。
有效数字的三个依据：①使用仪器的精度如，托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH试纸(整数)等。
②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80g……”，根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字。
③题目的明确要求,例如：“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。
2012年高考化学 第一部分专题4 无机推断解题方法与技巧 新人教版
2012年高考化学第一部分专题4 无机推断解题方法与技巧无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
(二)相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。
下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：1．颜色状态2．物质的特征结构3．特殊的反应现象4．特征反应(中学)5．置换反应的类型6．分步氧化的几种情况O 2O 27．特殊的反应条件8．化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。
9．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。
10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：11．与工业生产相关的主要反应三、思维方法可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。
具体归纳有如下几种4．利用高频信息法化学推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特高，与其他元素或物质发生交联关系，其他元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推定就是解题的突破口。
2012年高考化学大题突破策略1无机推理题
2012年高考化学大题突破策略1-无机推理题【命题趋势】摒弃了传统的远离真实情境的框图推断题，代之以生产生活中的真实情境为依托，以某个问题为题材，借助于某新材料的制备或应用、物质组成或性质的探究、物质检验或分离的研究等信息设置相关问题，考查学生的逻辑推理能力、信息加工与处理能力、元素化合物知识迁移运用能力。
今年有可能出现无机化合物和有机物相融合的推断题，或“定量分析+推断+小计算”，或离子综合推断等试题。
【突破策略】要关注实验对元素化合物知识的探究和验证功能的指导、以及元素化合物知识在实际生产生活中的应用价值，引导学生关心社会，关心生活，关心科技进展中的各种化学问题，着重培养学生解决实际问题的逻辑思维能力和科学素养，训练结合信息和已有知识书写新的化学方程式的能力。
【例题透析】【例题1】甲同学欲研究某工业废水的治理方案，经过现场观察提出如下假设：废水中可能含有如下离子中的若干种，有的离子浓度可能较大：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl—、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。
进行了如下实验：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。
请推断：（1）该废水中一定不含有的离子是，一定含有的离子是。
请你设计实验方案，检验可能存在的离子。
（2）Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）乙同学查阅资料后建议用铝粉除去废水中的NO3-。
过滤Ⅳ中的蓝色沉淀，控制滤液的PH值为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气，且体积比为1︰4，写出该反应的离子方程式。
还原产物是。
若除去0.2mol NO3-，要消耗铝 g（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
备战2012高考化学冲刺押题(高考热点)系列 专题05 无机推断解题策略.pdf
备战2012高考化学冲刺押题（高考热点）系列 专题05 无机推断解题策略 无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。
具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。
下面就谈一谈无机框图推断题的解题策略： 一、求解步骤 框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因 (1)读审仔细读题，审清题意。
读题包括阅读求解要读 (2)找析找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系 (3)解答 二、解题要领 (1)思维的整体性。
这一类命题，环节较多，环节(框图) (2)假设推理的合理性。
由于命题环节多，且命题时有 三、寻找“题眼” 1、从物质的组成、结构方面寻找 例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为AB2型Na202、H202、C2H2等。
2、从实验现象寻找 例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为HCl2中燃烧；在空气CO、H、CH、HS等。
3、从反应类型寻找 例如，S或N；两种溶液混合生Ba(OH)2与(NH4)2S04，或可(如NaS、NaS)、可溶性碳酸盐Na2CO3、Na 或可可溶性碳酸盐Na2CO3、Na之间的双水解反应；Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N 4、从典型性质寻找 如具有臭鸡蛋气味的气体必为HS；与HS反应有淡02、C12或2；使湿润红色石蕊试NH3；密度最小的气体为H；地壳中含量最多的金属元素为Al；溶解SiO2的酸为HF；遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe3+等。
5、从反应条件寻找 如必须控制170℃的反应，必是制取乙烯的反应；稀溶 6、从数据去寻找 根据计算或题给信息，可获取某些数据，这些数据也可 7、从转化关系寻找 如盐A有如下转化：AB → C → D → E，D比C式量大16，E为酸。
则可推知：X为碱，A中含NHX为A中含S(或HS)。
例1、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH－ Cl－ CO SO HSO 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
2012高考化学专题预测(含解析)专题5·无机推断框图题专题复习.pdf
2012高考化学月刊 专题5·无机推断框图题专题复习 ‘无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
推断题大多是以元素化合物知识为中心展开的，而且考察的重点也比较突出。
例如：无机推断题经常考查条线，硫、氮、、钠、铝、铁及其化合物的转化；无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
做好此类题，首先硫、氮、、钠、铝、铁的性质及转化关系要非常熟悉。
其次，做题时要善于抓题眼，题眼经常是一些特殊的性质、用途、现象、反应规律等，以此作为突破口解题。
平时可以专门找一些此类题集中练练，以便找出一些做题规律。
单信息、多信息并重正向、逆向、统摄三种推理并重定性、定量分析并重这一阶段的复习，学生一方面应该继续积累知识如氮、硫、碳、、、、、、、、、、、、另一方面更应该将已经学过的知识进行梳理，，建立学科知识框架结构，使知识系统化、网络化，逐渐将学科知识形成学科能力，为高考复习的冲刺阶段打下坚实的基础。
、“题眼”）。
四 常见几类题型即无机框图题“突破口” 1、物质的特殊颜色 2、物质的特殊气味 3 物质的特殊反应现象 （1）特征转化 （2）特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等） （3）特殊反应条件 （4）实验室制法 （05全国卷I）26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： ⑴ D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。
高考试卷试题复习无机推断题突破技巧
定额市鞍钢阳光实验学校无机推断题突破技巧透视无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，是每年高考的必考题型，也是难点之一。
考题内容多为常见元素及其化合物的知识，“常见元素”往往是指短周期元素，因而解答无机推断题时，除认真审题，弄清题意和要求外，就是要找出解题的突破口，并以此向外扩展，通过正推、逆推、假设或推测等方法，从而解答问题。
那么解答无机推断题时从何角度寻找突破口呢？一、从物质的特殊颜色突破例1（全国理综Ⅱ）以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。
（2）反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是。
反应③的化学方程式是。
解析：本题首先由“氧化物Ⅰ是红棕色固体”可知此氧化物是Fe2O3，进而知单质Ⅰ为铁；由“氧化物Ⅱ、氧化物Ⅳ在反应条件下都是气体”及“氧化物Ⅰ（Fe2O3）+氧化物Ⅱ→单质Ⅰ（Fe）+氧化物Ⅳ”知氧化物Ⅱ具有还原性，进而可猜测氧化物Ⅱ为CO、氧化物Ⅳ为CO2，然后由“氧化物Ⅱ+氧气→氧化物Ⅳ”进一步确定氧化物Ⅱ、氧化物Ⅳ分别为CO、CO2。
再由“氧化物Ⅲ+氧化物Ⅱ（CO）→单质Ⅱ+氧化物Ⅳ（CO2）”及“氧化物Ⅲ在反应条件下是气体”可猜测氧化物Ⅲ为H2O，然后再由“氧化物Ⅲ+单质Ⅲ→单质Ⅱ+氧化物Ⅱ”验证知单质Ⅲ为炭、氧化物Ⅲ为H2O，其反应方程式为C＋H2O CO＋H2。
答案：（1）Fe2O3 CO （2）①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2②CO＋H2O CO2＋H2③C＋H2O CO＋H2常见物质的颜色有：(1)火焰颜色：①苍白色(H2在Cl2中燃烧) ②蓝色（CO在空气中燃烧）③淡蓝色（CH4、H2在空气中燃烧）。
高三化学无机推断题的解题策略
X2 氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
当然，平时要多练
习此类推断题， 以便找出一些解题规律与提高知识的综合应用能力，
同时及时发现纠正化学
用语的错误表达。 可以说化学推断题没有捷径可谈， 它需要考生在训练中总结经验、 寻找规
律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。
种试题， 让他们在训练中找感觉， 同时要认真并及时纠正学生练习过程中出现的化学用语错
误和疏漏的表达缺陷，以求达到解题科学化标准化。
三、无机推断题的特点
1、无机推断题有时以元素周期表为中心展开考查元素及其化合物知识，有时甚至结合
实验进行推断， 但是更多的是以框图题出现， 框框图是指以方框图或其他简明符号， 用字母
心理 ; 五是学生缺乏对这种题型的解题思路。
因此， 要想帮助学生解好推断题， 教师指导学生对这种试题做专题训练， 在专题训练的
时候，一要让学生了解无机推断题的特点与考查的知识点与能力要求；
二要求学生自己整理
或帮助学生整理归纳元素及其化合物知识以熟练掌握一些特征的性质与变化；
三要通过示例
分析总结出常见的解题思路与方法； 四要让学生训练考查不同知识点与不同解题思路的的各
四、无机推断题的一般解题思路
无机推断题的一般解题思路是： 迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆假
设全面分析 （正推或逆推）验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来
确定“突破口” ，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知
能突出考查学生的综合分析判断能力、 逻辑推理能力。 无机推断题既能考查元素及其化合物
高考化学 无机推断题型应对策略素材
无机推断题型应对策略思考方法：无机推断题的解题程序为：读题→审题→解题→验证。
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口。
更要注意挖掘隐含信息—“题眼〞。
“题眼〞常是一些特殊的结构、状态、颜色、特殊反应、特殊的反应现象、特殊的反应条件、特殊的用途等等。
审题最关键的就是找出“题眼〞。
解题：找到“题眼后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性知识，在考虑不常见的特殊性知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，那么说明我们的结论是正确的。
当得到正确结论时最后还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
无机推断题经常人为制造一些“陷阱〞引导学生走入“思考的误区〞，应对“陷阱〞的良策一般是①做完题后一定要代入验证。
②给“陷阱〞假设后，推不下去是及时回头，且忌一头撞死特征反应与特征现象的归纳一、特征反应1．与碱反应产生气体〔1〕⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、单质〔2〕铵盐：OHNHNH234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体〔1〕⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓〔2〕()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体〔1〕单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222OHFOHFHNaOHOHNa〔2〕化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与6．既能酸反应，又能与碱反应〔1〕单质：Al〔2〕化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
高中化学无机推断题解法
无机推断题解题策略（一）推断题中常见的“突破口”【题型一】解题突破口是物质的特有颜色例题1．根据下图所示的关系，确定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式，并写有关方一程式。
A 为B 为C 为_____ _D 为E 为F 为___________ 【题型二】解题突破口是特征反应现象例题2．A 、B 、C 、D 、四种元素原子核电荷依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出B 、D 形成化合物电子式______（2）写出下列有关物质化学式：E ______ J ______（3）写出C 单质与H 水溶液反应的离子方程式___________ 【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系 例题3．下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子式比C 的大16，E 是酸，当X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系： 当X 是强酸时， A 、B 、C 、D 、E 均含同一元素； 当X 是强碱时， A 、B 、C 、D 、E 均含另一元素。
回答下列问题（用化学式）（1）A 是______，Y 是______ ，Z 是______ （2）当X 是强酸时， E 是 ______ （3）当X 是强碱时，E 是 ______ 【题型四】解题突破口是特殊提示信息例题4．下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素，反应⑤→①+O 2的反应条件未标出，填写空白： （1）写出下列有关物质化学式:①________⑦ _________ （2）写出①→②反应的离子方程式___________ （3）写出①+⑥→②+⑦反应的方程式___________ （4）写出⑨→⑩反应的方程式___________ 【题型五】解题突破口是特殊反应条件例题5．物质A —F 有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A 是常见金属单质，B 是最常见溶剂，E 分子与N 2电子数相同。
2012高考化学之应试技巧及答题规范化要求
2013 高考化学之应试技巧及答题规范化要求为了增强知识的落实和能力的提升，能够针对高考化学试题及理综化学部分试题的题型进行增强训练。
常有题型有：单项选择题、无机推测与信息题、有机合成推测与信息题、实验大题、计算题等。
经过题型训练，总结出每种题型的解题思路、方法和规律。
解题能力也只好经过解必定数目的题，才能由量变到质变，使能力提升。
一、无机推测题的种类与解法无机推测题的形式往常有文字描绘推测、文字描绘与反响式联合推测和框图题等。
无机推测题是集元素化合物知识、基本观点和基本理论于一体，且综合性强、考察知识面广、思想容量大、题型多变、能力要求高、推理严实，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及娴熟程度，又能考查学生的逻辑思想能力。
特别是框图题，增强了学生直觉思想（顿悟）能力培育和考察，此类题在历年高考取屡次出现，且表现出很好的划分度和选拔功能。
（1）限制范围推测：主要合用于气体或离子的推测，该类题目的主要特色是在必定范围内，依据题目给出的实验现象（或必需的数据）进行剖析，作出正确判断。
解题时要注意：①审明题意，明确范围，注意题目所给限制条件。
②紧扣现象，正确判断，特别注意当得出明确的必定结论后因不可以共存而得出否认的结论。
③要注意数据对推测结论的影响。
（2）不定范围推测：常有元素化合物的推测。
该题目的主要特色是：依照元素化合物之间互相转变时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确立有关的物质。
题目常常综合性较强，拥有必定的难度。
从试题形式来看，表达型、转变型、图表型等。
解题方法思路是：见题后先快速阅读一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在脑筋中产生一个对于该题所波及知识范围等方面的整体印象，而后从题中找出特别现象或特别性质的描绘，作为解题的打破口，以此为契机，全面剖析比较，作出正确判断。
即：产生印象（找打破口）意愿猜想考证确认。
（3）给出微粒构造等的微粒（或元素）推测题。
解题重点：解答微粒（或元素）推测题的一般方法是：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原由，剖析导出；⑤抓住元素特色，综合导出；⑥依据量的关系，计算导出。
高中化学 解无机推断题的一二三四
煌敦市安放阳光实验学校解无机推断题的“一、二、三、四”思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，在高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
一.一个积累无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力。
如果突然地问这类题型有什么样的解题方法和技巧，我估计很难说出个所以然来，这就像猜谜语一样,在谜底出来之前怎么想都想不出来,一旦知道了谜底,才会想起来”哦”原来是这么回事。
但是有一点非常重要，那就是：知识的掌握和素材的积累。
知识的掌握是掌握什么? 素材的积累要积累什么?掌握共性知识,积累特殊要点及时归纳总结。
每个单元或结束后，通过反思融类知识，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。
例如：对无机化学，复习元素及其化合物这内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识络。
对每一的内容要能够在合上书本以后，像放电影一样在头脑中过一遍，才能将这一章的知识形成完整的印象。
化学的知识点十分繁杂,在高三要做的就是建立一个立体的知识树,做到心中有树，心中有书。
每次考试结束后要回头看一看，停下来想一想，自己知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药。
要从共性中找特殊根据记忆规律，共性的东西很容易对大脑形成刺激以至于不容易遗忘，我们很容易忽略那些特殊的内容，而这些特殊的内容往往就是推断题中喜欢涉及到的。
如果记住了这些东西，他就会成为题目中最“显眼”的地方，亦即解题的突破口——“题眼”，再根据题意逐步进行逻辑推理分析，进而找到答案。
下面就化学里物质推断题中常作“题眼”的知识点归纳如下，仅供参考。
2012年高考化学二轮复习名师预测专题十九无机推断题突破技巧1(教师版)
1.甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。
回答下列问题：（1）若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是，B 的电子式是，C在日常生活中的用途是。
（2）若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。
请写出下列化学反应的离子方程式：反应①：；反应②：；反应⑤：。
【答案】（1）O=C=O；；用作燃气（2）① 2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－；② 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；⑤Fe+2Fe3+＝3Fe2+【解析】（1）根据金属单质和化合物反应产生单质，为Mg和CO2反应生成；（2）根据溶液中反应的特点和非金属单质之间的置换主要考虑卤素之间。
2.下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。
②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
试回答下列有关问题：（1）M的化学式，Y在实验室中的用途（列举一例）。
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：。
工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取。
（3）反应②的化学方程式是___________。
（4）反应④的离子反应方程式是。
【答案】（1）Al2O3；用作干燥剂（2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源；Cl2、H2和NaOH（3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓【解析】根据E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，判断E为Ca（ClO）2，Y为CaCl2，则A和D为氯气和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，L为氢氧化铝。
3.江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。
高中化学无机框图推断题的解题策略
⾼中化学⽆机框图推断题的解题策略⽆机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为⼀体，具有考查知识⾯⼴、综合性强、思考容量⼤的特点。
这种题型不但综合考查学⽣在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学⽤语等知识，⽽且更重要的是它能突出考查学⽣的综合分析判断能⼒、逻辑推理能⼒，且结构紧凑、⽂字表述少，包含信息多，思维能⼒要求⾼。
推断题的解题⽅法及推理过程表⽰如下：解题“突破⼝”1．物质的特殊颜⾊(1)有⾊固体①红⾊：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐⾊：Fe(OH)3；③黄⾊：AgI、Ag3PO4；④淡黄⾊：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝⾊：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥⿊⾊：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫⿊⾊：KMnO4、I2。
(2)有⾊溶液Fe2＋(浅绿⾊)、Fe3＋(黄⾊)、Cu2＋(蓝⾊)、MnO －4(紫红⾊)、Fe3＋与苯酚(紫⾊)、Fe3＋与SCN－(红⾊)、I2与淀粉(蓝⾊)等。
⽔(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄→橙黄→红棕I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫(3)有⾊⽓体Cl2(黄绿⾊)、Br2(g)(红棕⾊)、NO2(红棕⾊)、I2(g)(紫⾊)、O3(淡蓝⾊)等。
(4)⽕焰颜⾊①焰⾊反应：Na＋(黄⾊)、K＋(紫⾊，透过蓝⾊钴玻璃)、Ca2＋(砖红⾊)等；②淡蓝⾊：S、H2、H2S、CH4等在空⽓中燃烧；③苍⽩⾊：H2在Cl2中燃烧。
2．物质的特征性质(1)能使品红溶液褪⾊的⽓体：SO2(加热后⼜恢复红⾊)、Cl2(加热后不恢复红⾊)。
(2)沉淀特殊的颜⾊变化①⽩⾊沉淀先变成灰绿⾊，再变成红褐⾊：②⽩⾊沉淀迅速变棕褐⾊：AgOH→Ag2O。
(3)在空⽓中变为红棕⾊：(4)能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体：CO2、SO2。
(5)通⼊CO2⽓体变浑浊的溶液：澄清⽯灰⽔(CO2过量则⼜变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
2012年高考化学备考策略(一、二、三轮的建议及2012高考预测)
6
8 9 5
表3 试题考查的化学学科能力
题号 7 化学学科能力 计算能力（物质的量等）、实验能力
8 9 10
11 12
通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力 比较、分析、综合的能力 分析问题和解决化学问题的能力
规范使用化学用语的能力；通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决 简单化学问题的能力 正确使用化学术语表达的能力
⑤追求合理的难度因素
(3) “知识整理—网络构建—问题解决”
熟记物质的性质。在解决问题的过程中，
可以不在回忆事实性知识上多花时间，而是把
更多的精力放在考虑解决问题的方法上。
(4)打破模块建立网络
《化学1》 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3 Fe与Cl2反应 铁的冶炼原理(高炉炼铁和铝热法) 铁在浓硫酸和硝酸中钝化 《初中》 Fe燃烧 Fe与酸和盐溶液 反应 Fe生锈 《结构》 Fe的电子排布式 Fe3＋与SCN—形成配离子
①高考成绩并不是单由知识所决定
培养“具体问题具体分析”的习惯和能力， 提高学生分析问题的素质，而不是让学生记 住一些解题的类型，这是高考复习的重要策 略。
②站在命题者的角度思考题目的难度问题
《高考‚理综‛考试大纲的说明》指出：‚试卷 中多数试题所考查的能力要求是针对大多数考生的， 但也有一定量的试题是针对部分考生的，其目的是 进一步区分能考入高等学校的考生的能力水平，以 便不同类型的高校和相关专业挑选。‛
学生已掌握了一些化学基础知识和化学基本技能,但只 不过是零碎或有缺陷的片断。 1. 基础知识遗忘率极高； 2. 缺乏解题通法和基本学科观念 3. 图表、数据分析不到位； 4. 简答题描述不规范； 5. 实验过程理解不深入，对实验过程分析不清楚； 6. 题目信息阅读、理解存在障碍和问题； 7. 审题不清、关键信息不能把握； 8. 卷面书写不规范，潦草、不清，字迹过小； 9. 缺乏自信心。
无机推断题突破技巧
无机推断题突破技巧一、无机推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。
此类试题常见的解题方法为“审→找→推→验→答”五步。
关键的三步为：（1）审：审清题意，题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。
（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。
（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。
二、具有特征颜色和状态的常见物质1．（淡）黄色固体：Na2O2、S、FeS2、Ag3PO4;黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）色固体：KMnO4、I2;棕色固体：FeCl3; 棕黄色固体：CuCl2;(紫)红色固体：Cu; 绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
2．有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。
3．常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
4．易升华的物质：I2。
5．溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-紫（红）色Cr2O72- (橙色) 、Cr3+(灰绿色)。
6．Br2在水中显橙（黄）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色。
7．有色沉淀：①蓝色沉淀：Cu(OH)2②（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S、Ag3PO4；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；三、常见的特征反应现象1．燃烧：H2+Cl2(苍白色火焰)，C2H2（C6H6）+ O2（明亮火焰，大量黑烟）Al+O2(耀眼白光)，Mg+O2(白色固体生成)。
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2012年高考化学大题突破策略1-无机推理题【命题趋势】摒弃了传统的远离真实情境的框图推断题，代之以生产生活中的真实情境为依托，以某个问题为题材，借助于某新材料的制备或应用、物质组成或性质的探究、物质检验或分离的研究等信息设置相关问题，考查学生的逻辑推理能力、信息加工与处理能力、元素化合物知识迁移运用能力。
今年有可能出现无机化合物和有机物相融合的推断题，或“定量分析+推断+小计算”，或离子综合推断等试题。
【突破策略】要关注实验对元素化合物知识的探究和验证功能的指导、以及元素化合物知识在实际生产生活中的应用价值，引导学生关心社会，关心生活，关心科技进展中的各种化学问题，着重培养学生解决实际问题的逻辑思维能力和科学素养，训练结合信息和已有知识书写新的化学方程式的能力。
【例题透析】【例题1】甲同学欲研究某工业废水的治理方案，经过现场观察提出如下假设：废水中可能含有如下离子中的若干种，有的离子浓度可能较大：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl—、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。
进行了如下实验：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。
请推断：（1）该废水中一定不含有的离子是，一定含有的离子是。
请你设计实验方案，检验可能存在的离子。
（2）Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）乙同学查阅资料后建议用铝粉除去废水中的NO3-。
过滤Ⅳ中的蓝色沉淀，控制滤液的PH值为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气，且体积比为1︰4，写出该反应的离子方程式。
还原产物是。
若除去0.2mol NO3-，要消耗铝 g（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下是丙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（）【例2】甲. 乙. 丙. 丁是分别由H. C. O. Cl. Si. Na. Al. Cu. Fe等八种元素中的两种或多种元素组成的化合物，且均不含结晶水。
含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸. 强碱溶液；化合物乙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g乙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X. 无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L，固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。
丙溶液能氧化KI溶液生成I2，但在过量的F－离子的KI溶液中，丙与KI不发生反应。
在丙溶液中滴加NaOH溶液会产生红棕色沉淀Z，当C12通入浓的氢氧化钠和Z的混合液中，能得到绿色消毒剂Na2FeO4。
丁是青石棉，其化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。
请回答下列问题：（1）写出气体Y的结构式，化合物乙的化学式。
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式。
(3) 写出C12通入浓的氢氧化钠和Z的混合液中生成Na2FeO4的化学方程式：Na2FeO4具有很强的消毒和除污作用，原因是。
（4）已知：Co2+离子与NH4SCN作用生成蓝色的[Co(SCN)4]2－，用于定性鉴别Co2+离子。
若要检验含Fe3+的溶液中是否存在Co2+离子，你的操作方法是。
（5）青石棉若用氧化物的形式表示则可写成：_________________。
青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，则1mol青石棉能和molHNO3反应。
【例3】重铬酸钾是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2 ，还含有硅、铝等杂质）为原料制备重铬酸钾。
生产工艺如下（部分操作和条件略）：I. 将铬铁矿与碳酸钠固体混合在空气中加热熔融，生成可溶性铬酸钠Na2CrO4，铁元素转化为红棕色粉末。
II. 烧成的熟料冷却后用水充分浸泡，浸出铬酸盐，过滤，得到含有硅、铝杂质的强碱性溶液 III. 向滤液中加入硫酸，将pH调至7～8，过滤除去沉淀，得到纯净的Na2CrO4溶液 IV. 向铬酸盐溶液中加入足量硫酸，使Na2CrO4转化为重铬酸钠Na2Cr2O7 V. 加热重铬酸钠溶液，使溶液温度为105～110℃，加入KCl固体，将溶液浓缩、冷却结晶，过滤即得到重铬酸钾晶体根据以上描述，回答下列问题：（1）步骤I中反应的化学方程式为：______________________________________（2）步骤III中沉淀的化学式为：________________________________________（3）步骤IV中反应的离子方程式为：_____________________________________（4）相关物质的溶解度曲线如上图所示，简述步骤V中的反应为什么会发生？ ____________ （5）为检验步骤V中得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：_________________；进一步提纯产品的方法是_____________________ （6）将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为_____________________________________；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成。
现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160 g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126 g。
若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为_（用百分数表示，保留1位小数）。
[摩尔质量/g·mol-1：KCr(SO4)2 283；Cr(OH)SO4:165 ]2012年高考化学大题突破策略1【无机推理-实战训练】1、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是（填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
2、近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2D．O3(2)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质中不能使过碳酸钠失效的是________(填序号)。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。
在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是_________。
(4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：________________________________________________________________________(5)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。
氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：________3、科学家用NaNO3和Na2O按物质的量之比1︰1在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成。
请回答下列问题：（1）A的化学式为。
（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：。
（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为，该反应（填是或不是）氧化-还原反应。