将一恒定电流通过硫酸铜溶液

习 题习题 1 将一恒定电流通过硫酸铜溶液1小时，阴极上沉积出铜0.0300 g ，串联在电路中的毫安计读数为25 mA 。

试求该毫安计刻度的误差有多大？习题 2 将两个银电极插入AgNO 3溶液，通过0.2 A 电流共30 min ，试求阴极上析出Ag 的质量。

习题 3 在Na 2SO 4溶液中通过1000 C 电量时，在阴极和阳极上分别生成NaOH 和H 2SO 4的质量各多少？习题 4 18°C 时，用同一电导池测出0.01 mol·dm −3 KCl 和0.001 mol·dm −3 K 2SO 4的电阻分别为145.00和712.2 Ω。

试求算：(1) 电导池常数；(2) 0.001 mol·dm −3 K 2SO 4溶液的摩尔电导率。

习题 5 已知18°C 时0.020 mol·dm −3 KCl 的κ = 0.2397 S·m −1。

在18°C 时，以某电导池分别充以0.020 mol·dm −3 KCl 和0.0014083 mol·dm −3的NaCNS 酒精溶液时，测得的电阻分别为15.946和663.45 Ω。

试求算：(1) 电导池常数；(2) 该NaCNS 溶液的摩尔电导率。

习题 6 在25°C 时，一电导池中充以0.01 mol·dm −3 KCl ，测出的电阻值为484.0 Ω；在同一电导池中充以不同浓度的NaCl ，测得下表所列数据。

(1) 求算各浓度时NaCl 的摩尔电导率；(2) 以m Λ对c 作图，用外推法求出。

∞m Λc / (mol·dm −3) 0.0005 0.0010 0.0020 0.0050R / Ω10910 5494 2772 1128.9习题 7 在18°C 时，已知Ba(OH)2、BaCl 2和NH 4Cl 溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为0.04576、0.02406和0.01298 S·m 2·mol −1，试求算该温度时NH 4OH 溶液的。

∞m Λ习题 8 在25°C 时，一电导池充以0.01 mol·dm −3 KCl 和0.1 mol·dm −3 NH 4OH 溶液，测出的电阻分别为525和2030 Ω，试求算此时NH 4OH 的电离度。

习题 9 在18°C 时，0.05 mol·dm −3 HAc 的电导率是0.044 S·m −1。

相同温度下，H +和Ac −离子的无限稀释摩尔电导率分别为0.0310和0.0077 S·m 2·mol −1，试求HAc 的电离常数。

习题 10 在18°C 时，0.01 mol·dm −3 NH 4OH 的摩尔电导率为9.62 × 10−4 S·m 2·mol −1，0.1 mol·dm −3 NH 4OH 的摩尔电导率为3.09 × 10−4 S·m 2·mol −1。

试求算该温度时NH 4OH 的电离常数以及0.01和0.1 mol·dm −3 NH 4OH 的电离度。

习题 11 在25°C 时，0.0275 mol·dm −3 H 2CO 3的电导率为3.86 × 10−3 S·m −1。

试求算H 2CO 3 = H + + HCO 3−的电离常数。

习题 12 在18°C 时，测得CaF 2饱和水溶液及配制该溶液的纯水之电导率分别为3.86 × 10−3和1.5 × 10−4 S·m −1。

已知在18°C 时，无限稀释溶液中下列物质的摩尔电导率分别为= 0.02334 S·m )CaCl (2m ∞Λ2·mol −1；= 0.01089 S·m )NaCl (m ∞Λ2·mol −1；= 0.00902 S·m )NaF (m∞Λ2·mol −1，求18°C 时CaF 2的溶度积。

习题 13 在25°C 时，AgBr 的饱和水溶液的电导率减去纯水的电导率等于1.174 × 10−5 S·m −1，试求AgBr 的溶解度。

习题 14 在25°C 时，SrSO 4饱和水溶液及纯水的电导率分别为1.482 × 10−2和1.5 × 10−4 S·m −1，试求SrSO 4。

习题 15 在25°C 时，测得高度纯化的蒸馏水的电导率为5.80 × 10−6 S·m −1。

已知HAc 、NaOH 及NaAc 的分别为0.03907、0.02481及0.00910 S·m ∞m Λ2·mol −1，试求算水的离子积。

习题 16 计算下列溶液的离子平均质量摩尔浓度m ± 和离子平均活度a ±： 电解质 K 3Fe(CN)6CdCl 2H 2SO 4m / (mol·kg −1) 0.010 0.100 0.050γ ±0.571 0.219 0.397习题 17 分别求算m = 1 mol·kg −1时的KNO 3、K 2SO 4和K 4Fe(CN)6溶液的离子强度。

习题 18 应用德拜－尤格尔极限公式，(1) 计算25°C 时0.002 mol·kg −1 CaCl 2和0.002 mol·kg −1 ZnSO 4混合液中Zn 2+的活度系数；(2) 计算25°C 时0.001 mol·kg −1 K 3Fe(CN)6的离子平均活度系数。

习题 19 25°C 时，AgBrO 3的活度积为5.77 × 10−5，试用极限公式计算AgBrO 3在(1) 纯水中；(2) 0.01 mol·kg −1 KBrO 3中的溶解度。

习题 20 25°C 时AgCl 的溶度积K sp = 1.71 × 10−10，试求在饱和水溶液中，AgCl 的离子平均活度及离子平均活度系数各为多少？习题 21 试写出下列电极分别作为电池正极和负极时的电极反应。

(1) Cu(s)│Cu 2+ (2)(Pt)I 2(s)│I −(3) Hg-Hg 2Cl 2(s)│Cl − (4) Ag-Ag 2O(s)│H 2O, OH −(5) Sb-Sb 2O 3(s)│H 2O, H + (6) Ba-BaSO 4(s)│SO 42−(7) Na(Hg x )│Na + (8) (Pt)H 2(g)│OH −(9) (Pt)O 2(g)│H + (10) (Pt)│Cr 3+, Cr 2O 72−, H +习题 22 写出下列电池所对应的化学反应。

(1) (Pt)H 2(g)│HCl(m )│Cl 2(g)(Pt)(2) Ag-AgCl(s)│CuCl 2(m )│Cu(s)(3) Cd(s)│Cd 2+(m 1)║HCl(m 2)│H 2(g)(Pt)(4) Cd(s)│CdI 2(m 1)│AgI(s)-Ag(s)(5) Pb-PbSO 4(s)│K 2SO 4(m 1)║KCl(m 2)│PbCl 2-Pb(s)(6) Ag-AgCl(s)│KCl(m )│Hg 2Cl 2(s)-Hg(l)(7) Pt(s)│Fe 3+, Fe 2+║Hg 22+│Hg(l)(8) (Pt)H 2(g)│NaOH(m )│HgO(s)-Hg(l)(9) Hg(l)-Hg 2Cl 2(s)│KCl(m 1)║HCl(m 2)│Cl 2(g)(Pt)(10) Sn(s)│SnSO 4(m 1)║H 2SO 4(m 2)│H 2(g)(Pt)习题 23 试将下列化学反应设计成电池。

(1) Zn(s) + H 2SO 4(aq) → ZnSO 4(aq) + H 2(g)(2) Pb(s) + 2HCl(aq) → PbCl 2(s) + H 2(g)(3) H 2(g) + I 2(s) → 2HI(aq)(4) Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag(s)(5) Pb(s) + Hg 2SO 4(s) → PbSO 4(s) + 2Hg(l)(6) AgCl(s) + I − → AgI(s) + Cl −(7) 1/2H 2(g) + AgCl(s) → Ag(s) + HCl(aq)(8) Ag + + I − → AgI(s)(9) 2Br − + Cl 2(g) → Br 2(l) + 2Cl −(10) Ni(s) + H 2O(l) → NiO(s) + H 2(g)习题 24 已知25°Ｃ时，HgO(s)的10m f mol kJ 5.58−⋅−=∆G ，电池(Pt)H 2( p θ )│KOH(aq)│HgO(s)-Hg(l) 的V 926.00=E ，水的离子积K w = 10−14。

求OH −的标准摩尔生成吉布斯自由能0m f G ∆。

习题 25 计算25°C 时下列两电池电动势之差(Pt)H 2( p θ )│HCl(m = 6 mol·kg −1, γ± = 3.22)│Cl 2( p θ )(Pt)(Pt)H 2( p θ )│HCl(m = 1 mol·kg −1, γ± = 3.22)│Cl 2( p θ )(Pt)习题 26 在25°Ｃ时，电池Pb(Hg x )│PbCl 2(m )│AgCl(s)-Ag(s)在不同的质量摩尔浓度m 之下，电动势有下列表中的数值。

试求此电池的标准电动势0E 。

m / (10−3 mol·kg −1)2.348 1.337 1.034 0.6197 0.2116 E / mV 567.7 587.0 596.0 614.3 653.7习题 27 在25°Ｃ时，电池Zn │Zn 2+(a = 0.0004)║Cd 2+(a = 0.2)│Cd的标准电动势V 360.00=E ，试写出该电池的电极反应和电池反应，并计算其电动势E 值。

习题 28 已知25°C 时，AgCl 的标准摩尔生成焓是 − 127.04 kJ·mol −1，Ag 、AgCl 和Cl 2(g)的标准摩尔熵分别是42.702、96.11和222.95 J·K −1·mol −1。