高三化学第一轮复习优秀课件——元素周期律元素周期表

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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件

高三化学总复习之  元素周期律PPT课件

5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F

Si P S Cl


As Se Br

Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则: (1)将电子层数相同的元素,按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素,按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

优秀课件——元素周期律(共45张PPT)

优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式(得失电子、
共用电子对)趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4,易失电子
N +5
-3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
-2
-1
Si +4
-4
P +5
-3
S +6
-2
Cl +7
-1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数(F、O除外) 负价 = 最外层电子数-8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢?
从今天开始,我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层-表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中, 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域,能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约?为什么随原子序数 的递增,原子半径出现从大到小的周期性变化?
①电子层数:电子层数越多,原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数: 核电荷数增多,使原子半径有减小的趋向

元素周期表PPT

元素周期表PPT

第 七 周期
0族
各周期的 元素数目:
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数:
你现在学习的是第11页,课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页,课件共37页
A AC
二.元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加,原子半径 增大,失电子能力逐渐增强,元素
的金属性增强,单质还原性逐渐 增强。
结论:碱金属都具有强还原性,且随核电荷数的增加,元素的
金属性逐渐增强,氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页,课件共37页
(3)碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构:七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序:一、八依次现,一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素:6 种
非金属元素: 16种
金属元素:
90种
单质:
气体: H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体: Br2、Hg 固体:大多数
你现在学习的是第8页,课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是( )B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页,课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
(一)原子的组成
原子核特点:原子核居于原子的中心,体积很小,但原子质量主要集中 在原子核,原子核带正电荷,它由质子和中子构成。

高三化学一轮复习课件 17.元素周期表、周期律

高三化学一轮复习课件 17.元素周期表、周期律
3.体会元素周期律的发现对化学科学发的重 要意义。
13班化学导学案反馈加分情况
小组
优秀个人(各加2分)
1 马莹莹 王钟慧 2 林建 樊继珍 刘蕊 3 徐兴勇 4 张鹏 刘文丽 韩琳 仇润 5 许展 窦猛 徐珊 邹亚颖 高莹宛露 6 李明晓 孙嫣然 7 刘孟成 李玮 张相友 葛重增 刘琦 8 王凌云梁腾李佳希王滨 9 高念超
• 同一周期 ⅡA族元素aX、ⅢⅢA族元素bY原子序数的关 系 同一主族上下相邻的元素原子序数的关系
基础知识梳理
考点一:周期表的结构---周期 第1周期:2 种元素
短周期 第2周期:8 种元素 第3周期:8 种元素
周期 (行)
长周期
第4周期:18 种元素 第5周期:18 种元素 第6周期:32 种元素
___________________________________________
(2009年天津卷)
(2009·天津高考2011年改编)下表为元素周期表的一部 分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回 答下列问题:
族 周期
1 2 3
ⅠA
0
① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
②③④

⑥⑦
次增强
全局性掌控
总结反刍,分层达标:5分钟
回扣要点:
1.元素周期表的结构及应用:【跟踪练习】1、4 【在线】 1 2.元素非金属性、金属性强弱的判断方法: 课题一、能力提升2 要求:
1.对所学内容,A层同学要掌握120%,B层同学掌握 100%,C层同学掌握95%。
2.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行
高效展示 约6分钟
展示的问题
画出18列与16个族的对 应关系 画出周期表前四个周期 的结构

2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)

2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)

逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价,O 无最高正价。 ②主族元素最高正价=原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价=原子核外最外层电子数-8(H 除外);最高正化合价 +|最低负化合价|=8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素 根据金属性、非 金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断 地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径:M->Z2->Y- B. 电负性:Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性: Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式:[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质 化合物性质
内容 第一电离能 电负性
最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势,但__Ⅱ_A___族和 逐渐__减__小__

高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件

高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件

12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页,共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
2.用 A+、B-、C2-、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子),请回答下列问题:
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1.A+、B+、C-、D、E 五种粒子(分子或离子)中,每 个粒子均有 10 个电子,已知: ①A++C-===D+E↑;②B++C-===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页,共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
请回答: (1)C-的电子式是_____··O_····_··H__]_-______。 (2)分别写出 A+和 D 反应、B+和 E 反应的离子方程式: ________N__H_+ 4__+__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_+__H__+_____、 _________H_3_O__+_+__N_H__3=_=_=__N_H__+ 4 _+__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页,共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
考试说明
1.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进 行有关计算。
12/12/2021

2020版高考化学优选大一轮复习课件:第20讲 元素周期表 元素周期律(共47张PPT)

2020版高考化学优选大一轮复习课件:第20讲  元素周期表 元素周期律(共47张PPT)

考点互动探究
(8)若位于短周期,同一周期的第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序 数相差2,即乙的原子序数为x+2;若元素在第四、五周期,同一周期的 第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差12,即乙的原子序数为x +12;若元素在第六、七周期,存在镧系和锕系,同一周期的第ⅠA族元 素、第ⅢA族元素的原子序数相差26,即乙的原子序数为x+26。
C.元素周期表中第一、二、三周期为短
周期 D.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元 素
短周期,C项正确;元素周
期表中第ⅠA族中H是非 金属元素,D项错误。
考点互动探究
2.X和Y均为短周期元素,已知aXn- [答案] B 比 [解析] aX+ne-→Xn-,aXn-与aX电子 m+ bY 多两个电子层,则下列说法 层数相等; Y-me-→Ym+, Ym+比 Y少
主族序数 (O、F除
-(8-主族序数)
减 金属性逐渐 弱 增 非金属性逐渐 强
增 金属性逐渐 强 减 非金属性逐渐 弱
考点互动探究
题组训练
项目 同周期(左→右)(第一周期除外)
(续表) 增 强 减 弱 减 阳离子氧化性逐渐 弱 阴离子还原性逐渐 增 强 减 逐渐 弱 增 碱性逐渐 强 减 酸性逐渐 弱
A.B、D的原子序数之
图5-20-2 B.E、B的原子序数之差可能是 8、18
是第一周期元素,则D一定属
于元素周期表最左边的第Ⅰ A族元素或最右边的0族元素), A项错误;由题意可知5种元素 在前四周期,所以D、B、E分 别为第二、三、四周期的元 素,
考点互动探究
2.在元素周期表中的前四周期,两
两相邻的5种元素如图5-20-2 所 示,若B元素的核电荷数为a。 下列说法正确的是( 差可能为2 图5-20-2 B.E、B的原子序数之差可能是 8、 18或32 C.5种元素的核电荷数之和为5a+ 10 D.A、E的原子序数之差可能是7 ) A.B、D的原子序数之 由元素周期表的结构可知5种 元素一定在过渡元素右边,所 以D、E的原子序数分别为a8、a+18,A、C的原子序数分 别为a-1、a+1,即只有C项正

2024届高考化学总复习:元素周期表与元素周期律课件

2024届高考化学总复习:元素周期表与元素周期律课件
若ΔZ<0,则与稀有气体元素同周期,族序数为 8-|ΔZ| (2) 若ΔZ>0,则在稀有气体元素下一周期,族序数为ΔZ
6.“序、层”“序、价”规律 (1)“序、层”规律 ①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,则“阴前阳 后”,即阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子的原子 序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子原子序数 大。
核心素养
1.宏观辨识与微观探析:从原子结构的角度认识元素周 期表的编排原则和分区,能从原子结构的角度解释元素 性质及递变规律。 2.证据推理与模型认知:能利用元素在元素周期表中的 位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的 性质,建立元素周期律性质判断思维模型,并用模型解 决实际问题;根据同类元素的性质相似性和递变性理解 元素周期律;理解元素周期表与周期律的关系。 3.微观探析与科学探究:在探究同周期、同主族元素性 质递变性的实验中设计探究方案并进行合作探究实验。
答案:D
[思维建模] 直接相邻的原子数关系 (1)“┰”“┸”型元素原子序数之间的规律 ①直接相邻的“┰”型元素原子序数的关系如图所示。
②直接相邻的“┸”型元素原子序数的关系如图所示。
(2)“╂”型元素原子序数之间的规律 第ⅢA 族→0 族区域内满足“╂”型元素原子序数的关系,如 图所示。
(3)元素周期表中元素原子序数的序差规律 ①同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数之差有以下三 种情况:第二、三周期(短周期)相差 1,第四、五周期相差 11,第 六、七周期相差 25。
④同一周期,金属元素越靠前,其金属性越强;同一主族, 金属元素越靠下,其金属性越强。
⑤金属与盐溶液的置换反应,若A元素的单质能置换出 B元 素的单质,则A元素的金属性强于B元素。

高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)

高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)

答案:
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2.(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K+、Ca2+、Cl-、 S2-
O22-、HS-
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9+9”规律,如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(-CH3、-OH、 -NH2、-F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析:K层电子数为奇数的元素只有H,A正确;L层或M层电 子数为奇数时,此层为最外层,族序数等于最外层电子数,B、D 均正确;第二周期以后元素的L层中电子数均为8个,但族序数与L 层电子数无关,C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价=______最 低负价=主族序数-8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______,其稳定性 逐渐______
最高正价数= ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______,其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。
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(第一轮复习)
元素周期律
元素周期表
舞阳一高
段会立
考纲要求
⑴掌握元素周期律的实质 ⑵掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族) ⑶以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质 (原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递 变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅦA族为例, 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构 的关系。 ⑷掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位 置及其性质的关系。
二、周期表的编排原则
按照原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排成一个横行
----周期 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行
----族
三、元素周期表的结构
短周期
第1周期:2 种元素 第2周期:8 种元素 第3周期:8 种元素
第4周期:18 种元素
周期 长周期 第5周期:18 种元素
高考考查方式之三元素金属性非金属性递变
2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高
价含氧酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4
则正确的是 : A.原子半径X>Y>Z
BCD
B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.非金属性X>Y>Z
D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
原子核外电子排布的周期性变化

期元素组成的族
(纵行)
第Ⅷ族 第8、9、10三列元素组成的族
0族 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
四、元素的金属性和非金属性递变规律
非金属性逐渐增强
H
金 属 性 逐 渐 增 强
Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I

( )B
①n+1 ②n+2 ③n+5 ④n+8
⑤n-3 ⑥n-8 ⑦n+13
A、 ①②⑥⑦ B、 ①②③⑤⑥⑦
C、 ③④⑤⑥ D、 ③⑤⑥⑦
高考考查方式之二微粒半径大小比较
1、同周期元素原子半径大小的比较
Na > Mg > Al
2、同主族元素原子半径、离子半径大小的
比较 Na K
Na+ > Li+
Cl
HCl Cl2O7
对应水 化物
NaO碱H 性Mg减(O弱H)2Al(OH)3H4SiO4
H3PO4 H2SO4
酸性增强
HClO4
五、元素周期表的应用
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
高考考查方式之一 对周期表结构的考查
1、 原子8305X处于周期表中 四 周期 ⅦA 族 它的原子核中有 45 个中子
理论
(族)纵
最外层电子数


子 序

数 (周期)横
性质
结 构
电子层数
相似性
1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成
递变性
1.金属性与非金属性 2.“水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性
课堂小练1
• 金属性最强的元素(不包括放射性元素) 是 Cs ;
• 最活泼的非金属元素是 F ; • 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元
3、元素原子半径与其离子半径的大小比
较 Fe2+ > Fe3+; S < S2-
4、具有相同电子层结构的离子离子半径大 小的比较
ONa2-+>、FO-2>-、NMa+g>2+M、gF2-+
高考考查方式之三元素金属性非金属性递变
1、下列排列顺序中,错误的( AB ) A、稳定性: PH3>H2S>NH3 B、水溶液的酸性: H3PO4 > H2SO4 >HClO4 C、原子半径:O<S < Na D、水溶液的碱性: Al(OH)3 < Mg(OHห้องสมุดไป่ตู้2 < NaOH
② 原子核外各电子层最多容纳___2_n_2__个电子。
③ 原子最外层电子数目不能超过___8_个(K层为最外 层时不能超过___2_个),次外层电子数目不能超过 __1_8_个,倒数第三层电子数目不能超过__3_2_个。
我们发现:元素的性质随着元素原 子序数的递增而呈周期性的变化这 样的规律。
1、核外电子排布呈周期性变化 2、原子半径呈周期性变化 3、元素主要化合价呈周期性变化
2、某周期IIA族元素的原子序数为x,则同周期的
IIIA 族元素的原子序数为( D )
A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18
C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
3、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数
之差不可能是( D )
A、16 B、26 C、36 D、46
4、A、B两短周期元素,能形成AB2型化合物。 已知A的原子序数为n,则B的原子序数可能
一、 核外电子运动的描述
1、 核外电子运动的特征
① 质量小、体积小、速率高、无固定轨道、带负电。
② 用“电子云”描述。电子在原子核外空间一定范围 内出现,好像一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围, 形象地称为电子云。
2、原子核外电子排布的一般规律
1、在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同 分层排布,其主要规律是: ① 核外电子总是尽先排布在能量较_低___的电子层,然 后由里向外,依次排布在能量逐步__升__高____的电子层
(横行)
第6周期:32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期:现有26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
三、元素周期表的结构
七个,ⅠA~ⅦA, 由短周期 主族 和长周期元素共同组成的族
副族 七个, ⅠB~ⅦB,只有长周
非 金 属 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属性逐渐增强
金属元素与非金属元素渐变界线图
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2

3属

4逐

5
增 强
6
7
非金属性逐渐增强
B Al Si
Ge As Sb Te Po
金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
At
“位”、“构”、“性”
素是 Cl ; • 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元
素(不包括放射性元素)是 Cs 。
课堂小练2、以第三周期元素为例填写下列表格
Na
Mg
Al
Si
P
S
元素性 金属性减弱 质变化
非金属性增强
气态氢 化物
SiH4 PH3 H2S 稳定性增强
最高价 氧化物
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
+6 2 4
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
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