高三化学第一轮复习优秀课件——元素周期律元素周期表

（横行）
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：现有26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
三、元素周期表的结构
七个，ⅠA～ⅦA, 由短周期 主族 和长周期元素共同组成的族
副族 七个， ⅠB～ⅦB,只有长周
理论
（族）纵
最外层电子数
原
位
子 序
置
数 （周期）横
性质
结 构
电子层数
相似性
1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成
递变性
1.金属性与非金属性 2.“水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性
课堂小练1
• 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ；
• 最活泼的非金属元素是 F ； • 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元
3、元素原子半径与其离子半径的大小比
较 Fe2+ > Fe3+； S < S2-
4、具有相同电子层结构的离子离子半径大 小的比较
ONa2-+>、FO-2>-、NMa+g>2+M、gF2-+
高考考查方式之三元素金属性非金属性递变
1、下列排列顺序中，错误的( AB ) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3 B、水溶液的酸性： H3PO4 ＞ H2SO4 ＞HClO4 C、原子半径：O＜S ＜ Na D、水溶液的碱性： Al(OH)3 ＜ Mg(OH)2 ＜ NaOH
② 原子核外各电子层最多容纳___2_n_2__个电子。
③ 原子最外层电子数目不能超过___8_个（K层为最外 层时不能超过___2_个），次外层电子数目不能超过 __1_8_个，倒数第三层电子数目不能超过__3_2_个。
我们发现：元素的性质随着元素原 子序数的递增而呈周期性的变化这 样的规律。
1、核外电子排布呈周期性变化 2、原子半径呈周期性变化 3、元素主要化合价呈周期性变化
2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的
IIIA 族元素的原子序数为( D )
A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18
C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
3、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数
之差不可能是（ D ）
A、16 B、26 C、36 D、46
4、A、B两短周期元素，能形成AB2型化合物。 已知A的原子序数为n，则B的原子序数可能
Cl
HCl Cl2O7
对应水 化物
NaO碱H 性Mg减(O弱H)2Al(OH)3H4SiO4
H3PO4 H2SO4
酸性增强
HClO4
五、元素周期表的应用
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
高考考查方式之一 对周期表结构的考查
1、 原子8305X处于周期表中 四 周期 ⅦA 族 它的原子核中有 45 个中子
高考考查方式之三元素金属性非金属性递变
2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高
价含氧酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4
则正确的是 ： A.原子半径X>Y>Z
BCD
B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.非金属性X>Y>Z
D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
原子核外电子排布的周期性变化
素是 Cl ； • 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元
素（不包括放射性元素）是 Cs 。
课堂小练2、以第三周期元素为例填写下列表格
Na
Mg
Al
Si
P
S
元素性 金属性减弱 质变化
非金属性增强
气态氢 化物
SiH4 PH3 H2S 稳定性增强
最高价 氧化物
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
+6 2 4
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
族
期元素组成的族
（纵行）
第Ⅷ族 第8、9、10三列元素组成的族
0族 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
四、元素的金属性和非金属性递变规律
非金属性逐渐增强
H
金 属 性 逐 渐 增 强
Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I
是
（ ）B
①n+1 ②n+2 ③n+5 ④n+8
⑤n-3 ⑥n-8 ⑦n+13
A、 ①②⑥⑦ B、 ①②③⑤⑥⑦
C、 ③④⑤⑥ D、 ③⑤⑥⑦
高考考查方式之二微粒半径大小比较
1、同周期元素原子半径大小的比较
Na > Mg > Al
2、同主族元素原子半径、离子半径大小的
比较 Na K
Na+ > Li+
一、 核外电子运动的描述
1、 核外电子运动的特征
① 质量小、体积小、速率高、无固定轨道、带负电。
② 用“电子云”描述。电子在原子核外空间一定范围 内出现，好像一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围， 形象地称为电子云。
2、原子核外电子排布的一般规律
1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同 分层排布，其主要规律是： ① 核外电子总是尽先排布在能量较_低___的电子层，然 后由里向外，依次排布在能量逐步__升__高____的电子层
非 金 属 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属性逐渐增强
金属元素与非金属元素渐变界线图
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金
3属
性
4逐
渐
5
增 强
6
7
非金属性逐渐增强
B Al Si
Ge As Sb Te Po
金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
At
“位”、“构”、“性”
二、周期表的编排原则
按照原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排成一个横行
----周期 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行
----族
三、元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
(第一轮复习)
元素周期律
元素周期表
Biblioteka Baidu
舞阳一高
段会立
考纲要求
⑴掌握元素周期律的实质 ⑵掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族) ⑶以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质 (原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递 变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例， 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构 的关系。 ⑷掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位 置及其性质的关系。