高一离子反应复习课

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高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)

高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)

(2)碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合
NH4+ + HCO3- + 2OH-

= NH3↑ + CO32- +2H2O
(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O
(4)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
(1)、生成难溶物质———沉淀 【设疑】常见的
金属单质: Fe、Zn、Cu 等
难溶的物质有哪 些呢?
非金属单质:S、Si、C 等 氧化物:Al2O3、SiO2 等 酸: H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表!
碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐:BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等
强还原剂:Fe2+、 S2- 、I-、 SO32-、 H SO3-等
(5)、发生络合反应: Fe3+与SCN-、苯酚;Ag+与NH4+ 、OH-;反应 生成[Fe(SCN)]2+、[Ag(NH3)2]+配离子。
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件:生成难溶、难电离、易挥发性物质;
离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。
(6)、双水解反应:
两者相遇 发生双水 解反应
水解显酸性的离子: Fe3+ 、 Fe2+ 、 Cu2+、Al3+ 、 Ag+、 NH4+等
水解显碱性的离子 : CO32-、 HCO3-、 S2- 、 HS- 、AlO2—

人教版高中化学考点知识点复习课《离子反应》课件

人教版高中化学考点知识点复习课《离子反应》课件

H+
H+
H+
H+
重要的离子方程式归纳:
1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ钠与水的反应
2、过氧化钠与水的反应
3、NO2与水的反应 4、铝与NaOH溶液的反应
5、氯化铝与少量、过量的NaOH溶液的反应
6、氯化铝与氨水的反应
7、硫酸与氢氧化钡的反应
8、 Cl2与NaOH溶液的反应
9、 Cu与FeCl3溶液的反应
10、 Cl 与FeCl 溶液的反应
离子反应的复习课
一、考点归纳: 1、酸、碱、盐的电离方程式 2、离子方程式的书写及判断正误 3、离子共存
二、知识梳理
1、电解质、非电解质 2、电离方程式的书写 注意:弱酸的酸式盐中的酸式根离子在溶液中不能拆,如NaHCO3
3、离子方程式的书写 ——写、拆、删、查
能拆的:三酸、四碱、可溶盐 必须写化学式的(即不能拆的):
单质、气体、氧化物、水、难溶物(沉淀)、 弱酸、弱碱、浓硫酸
一要会写,二要会判断正误 (五看)
例题分析:
3、离子共存
①复分解反应类 ②氧化还原反应类
③络合反应类
(1)生成沉淀的:
大部分金属离子与OH-、CO32-;
Ag+与Cl-;Ba2+与SO42-等 (2)与H+不能共存的: OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、
(3)与OH-不能共存的:HSO3-、CH3COO-、ClO-等 H+、NH4+、HCO3-、大部分金属离子
(4)发生氧化还原的: Fe3+与S2-、I-;
Fe2+与H+、NO3-等 (5)发生络合反应的:
Fe3+与SCN-等

2012离子反应基础复习高一(2个课时)

2012离子反应基础复习高一(2个课时)

离子反应基础复习(课时一)十分钟快练一.写出下列电解质的电离方程式Ba(OH)2 NaHCO3Ca(OH)2 CH3COOHNaHSO4水溶液NaHSO4熔融状态二.判断题1、铜和石墨都能导电,它们都是电解质;Cl2不能导电,故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电,则液态HCl为非电解质;盐酸能导电,所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电,硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质,硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电,所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水,所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电,能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电,不能导电的物质不一定是非电解质。

三.选择题1、金属铜2、固态NaCl3、O24、氧化钠5、SO36、CH3CH2OH 7.HCl 8、熔融状态的KNO3 9、葡萄糖 10、KOH水溶液 11、稀硫酸 12、水13、硫酸钡 14、氢氧化铜固体 15、CH3COOH 16、NH3·H2O上列物质中属于强电解质的是()属于弱电解质的是()四.知识储备溶解性口诀钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶解释:钾、钠、铵、硝溶(K+、Na+ 、NH4+ 、 NO3-盐都可溶)氯化除银、硫酸除钡、(AgCl 、Hg2Cl2,BaSO4不溶)碳、硅、磷、硫多不溶。

(CO32-、SiO32-、 PO43-、 S2-、 SO32-弱酸盐多数不溶)溶碱数不多,(KOH、NaOH、Ba(OH)2、 NH3•H2O 可溶 Ca (OH)2微溶)离子反应(学案)1.强电解质和弱电解质练习1.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()A 熔化时不导电B 水溶液中能导电C 水溶液的导电能力很差D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存练习2.在一个烧杯中盛放一种液体a,向其中逐滴加入(或通入)另一物质b,在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化?a bA 氨水醋酸溶液B 醋酸溶液 NaOH溶液C Ba(OH)2溶液稀硫酸2.离子反应方程式的正误判断1.碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2.铁跟稀盐酸反应 Fe +2H+=Fe2++H2↑3.钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑4.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓5.醋酸加入氨水:CH3COOH + NH3.H2O = CH3COO- + NH4+ +H2O6铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+ = Cu2++Ag7.铁跟硫酸铜溶液反应 Cu2++Fe=Fe2++Cu8.铁跟盐酸反应:2Fe+6H+ = 2Fe3++ 3H2↑9.氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O10.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H22.离子方程式的书写方法:一.写出下列离子方程式(1)碳酸钠与盐酸(2)碳酸氢钠与盐酸(3)氯化铵与氢氧化钠溶液加热(4)硫酸铜溶液与氢氧化钡(5)氢氧化铁和稀硫酸(6)氢氧化钠和醋酸溶液反应(7)铜与硝酸银溶液反应(8)碳酸钙溶于醋酸离子反应基础复习(课时二)十分钟快练一.判断下列各组离子在溶液中能否共存( )A.K+,H+,SO42-,OH-B. Na+,H+,Cl-,CO32-C. NH4+,K+,Cl-, OH-D. Na+,Ag+,Cl-,NO3-E. H+,Na+,HCO3-,NO3-F. Cu2+,K+,Cl-,OH-G. Ca2+,Na+, SO42-,Cl- H.H+、Fe2+、SO42-、NO3-I.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-二.知识储备:离子共存知识“离子共存”问题是高考化学热点之一,在历年高考题中复现率为100%,是必考考点之一。

高中化学《离子反应》复习课 教案

高中化学《离子反应》复习课 教案

课题备课人:时间:课型:学情分析学生在第一课时已经学习了有关电解质以及电离、电离方程式的相关内容,通过对前面内容的学习已经具备了一定的基础。

所以课堂上进行适当引导和讲解可以使学生掌握离子反应的相关内容。

尽管学生已经学习了离子反应发生条件,但对离子反应方程式的书写还不够熟练,对于有些物质,学生不知道该不该拆;另外,学生对于有些弱酸、弱碱等物质,不理解为什么在溶液中有分子形式存在,所以,对于有些离子能不能共存不能够明确判断。

本节课,针对这两个问题,通过习题强化学生的理解与记忆。

教学目标1.掌握判断离子反应书写的正误,让学生形成正确的解题思路和解题步骤。

2.提高学生的审题能力,明确试题考察的知识点。

3.熟记常见不能共存的离子。

查漏补缺复习巩固.重难点难点:离子能否共存的判断重点:1、掌握离子反应方程式的书写,明确物质该拆不拆。

2、离子反应书写正误的判断。

授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、引入:时间---同学们通过上节课的学习我们知道电解质能够导电是因为它们在水溶液发生了电离,产生了自由移动的离子。

那么对于溶液体系中由电解质电离出的这些离子之间又会有什么样的反应呢?又会表现出哪些行为呢?其实对于物质在溶液中所进行的大多数反应其实都是他们电离出的离子之间的反应。

那么他们之间的反应又具有哪些规律和特点呢?那么从这一节课开始我们将进入到离子反应相关内容的学习中来系统的来了解一下离子反应。

板书课题离子反应[教师]:思考:空气、CH3COOH、HCl、NaOH、AgCl、H2O、Cu、S02、 NH3、蔗糖、乙醇、NaCl溶液、MgO中哪些是电解质,哪些是非电解质。

并写出HCl、NaOH、NaCl在水中电离方程式,学生回答完毕后进入新课。

1、离子反应:有离子参加的化学反应称为离子反应。

2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。

三、出示自学指导:时间---阅读课本43-46页,填写学案中知识梳理部分。

高三化学必修一知识点复习-离子反应

高三化学必修一知识点复习-离子反应

第二节离子反应(第一课时)主干知识梳理一、电解质和非电解质1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

2、非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

3、电离方程式电离方程式是表示电解质电离的式子。

二、强电解质、弱电解质1、定义强电解质:在水溶液中完全电离的电解质弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质【要点透析】(左栏)1、电解质非电解质对电解质与非电解质概念的说明:①电解质、非电解质相同之处都是化和物,单质、混合物既不属于电解质,又不属于非电解质;电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的,既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。

③能导电的物质并不全是电解质,如铜铁石墨,氯化钠水溶液等。

④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。

⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。

强电解质、弱电解质的比较(见下表)说明:①电解质和非电解质的研究对象均为化合物,单质和混合物即不是电解质,也不是非电解质。

②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件,且两个条件具备其中一个即可。

如液态HCl不导电,而HCl 的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质;而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。

③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。

电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小;离子浓度越大,导电能力越强,与溶液中自由移动的离子数目无关,与电解质的强弱无关1.为什么说酸、碱、盐是电解质?从电离角度看,酸、碱、盐在一定条件下都能够电离而导电,所以说它们都是电解质。

2.SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电,为什么它们不是电解质?电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下自身能否电离,而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。

SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电,是因为它们与水反应生成的物质能电离而导电,而SO2、SO3、NH3它们自身不电离,所以它们不是电解质。

离子反应高一复习课件

离子反应高一复习课件
6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
2Fe2+ +2Br- +2Cl2 =2Fe3+ +4Cl- +Br2
离子反应
授课教师:化学
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
复习巩固
电离: 电解质溶于水或受热熔化时,离解成
能够自由移动的离子过程。 NaCl = Na++Cl++OHNa NaOH = HCl = H++Cl++OHNH NH3·H2O 4
酸、碱、盐在水溶液中的电离
复习巩固
电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
注意:特别强调源自1、根据物质的聚集状态确定该写分子形式还是离子形式。
离子形式: 强酸、强碱、可溶性盐 化学式: 难容、难电离物、挥发性
2、三个守恒:电荷守恒、质量守恒、电子守恒。
3、一些常见易错离子方程式 反应物的量的问题 4、注意 是否符合客观事实 混合先后顺序
思考:氯气与溴化亚铁等物质的量反应 的离子方程式?
、I-、
SO32-等
离子反应的方向: 向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质: 离子浓度的减小。
3、离子方程式
1、定义:
基础知识
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子. 2、表示含义: (1)表示某一具体反应的离子方程式 (2)表示某一类型反应的离子方程式 3、书写步骤: 一写 二拆 三删 四查
3、书写步骤:
基础知识
1)NaOH+HCl=NaCl+H2O -----写 2)Na++OH-+H++ Cl- = Na++ Cl- +H2O -----拆 -----删 3)Na++OH-+H++ Cl- = Na++ Cl- +H2O 4)H++OH-=H2O -----查

高考化学总复习课件离子反应

高考化学总复习课件离子反应

学生自主复习计划制定
复习目标设定
指导学生根据自身实际情况,设 定合理的复习目标,明确复习重
点和难点。
复习计划制定
引导学生制定详细的复习计划, 包括复习内容、时间安排、方法 措施等,确保复习有计划、有步
骤地进行。
自我检测与调整
鼓励学生在复习过程中进行自我 检测,及时发现问题并进行调整 和改进,确保复习效果达到预期
04
氧化还原反应中电子转移的表示方法:单线桥法和双 线桥法。
氧化剂和还原剂判断方法
根据元素的化合价
元素处于最高价态时只有氧化性,元素处于最低价态时只有还原性,元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性 。
根据物质的性质及变化规律
同种元素不同价态的物质之间可发生氧化还原反应,遵循“高价+低价→中间价”的规律。
电离过程
酸碱盐在水溶液中会发生电离,生成 相应的离子。其中,强电解质完全电 离,弱电解质部分电离。
电离规律
多元弱酸的电离是分步进行的,且第 一步电离程度最大;多元弱碱的电离 也是分步进行的,但其电离程度较小 。
水解现象及其影响因素
水解现象
盐在水溶液中与水发生反应,生成酸和碱的现象称为盐的水解。水解反应是中和 反应的逆反应。
高考化学总复习课件离子
反应
汇报人:XX
20XX-01-12
• 离子反应基本概念与分类 • 电解质溶液导电性原理 • 酸碱盐在水溶液中行为 • 氧化还原反应在离子反应中应用 • 实验操作与现象观察技巧 • 高考真题回顾与模拟训练
01
离子反应基本概念与分类
离子反应定义及特点
离子反应定义
有离子参加或生成的化学反应。
如硫与氧气的反应,硫失 去电子被氧化为+4或+6价 的硫的氧化物。

离子反应复习课教案

离子反应复习课教案

离子反应复习课教案【教学目标】一、知识与技能(1)通过复习进一步掌握离子反应概念和发生的条件(2)运用离子反应发生的条件,判断离子在溶液能否大量共存(3)通过练习进一步掌握离子方程式的书写及正误的判断二、过程与方法学会运用分析,归纳,总结等多种手段掌握离子反应有关的问题三、情感态度与价值观培养学生独立思考,归纳总结的能力【重点】离子方程式的书写和离子共存【难点】离子方程式的书写【教学设计】【投影】有关离子反应题型的高考题学生思考【过渡】这两道我们留到最后再来讲评。

从这两道题目,我们可以看出离子反应这一节一直是高考题中的热点之一,一般主要考查的是离子方程式书写以及正误判断,离子共存问题等,那么我们这节课就此来复习《离子反应》。

板书:一、离子反应1、概念:溶液中离子之间,以及离子及分子或原子之间发生的反应。

【思考】1、下列反应哪些为离子反应①Na与水;②盐酸与Ca(OH)2反应;③NH4Cl(固体)+Cu(OH)2(固体); ④Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应;⑤KI溶液与溴水学生思考,回答:①②③⑤为离子反应2、在离子反应中离子浓度有什么变化?学生回答:使某些离子浓度降低板书:2、本质:是溶液中某些离子浓度减小【提问】那么要如何才能导致离子浓度减小呢?学生思考教师引导:从上面的四个离子反应中,我们可以看出Na与水反应是产生气体,盐酸与Ca(OH)2反应生成水这种弱电解质,Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀,而KI溶液与溴水则是发生氧化还原反应,所以我们可以归纳出离子反应的发生条件板书:3、发生条件①发生复分解反应(包括生成沉淀,气体或挥发性物质)②发生氧化还原反应【过渡】我们都知道离子方程式是离子反应的表示方法。

那要如何来书写离子方程式呢?接下来我们就一起来复习离子方程式的书写、板书:二、离子方程式1、书写:写、拆、删、查讲解:现在我们以碳酸钠与盐酸的反应中的离子反应为例回顾一下离子方程式的书写步骤第一步“写”写出符合客观事实的化学方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O第二步“拆”把能写成离子的物质拆成离子形式2Na++ CO32-+2H++2Cl-==2Na++2Cl-+ CO2↑+H2O第三步“删”删去方程式两边不参加反应的离子CO32-+2H+-== CO2↑+H2O第四步“查”检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等(质量守恒、电荷守恒)学案上练习1 书写化学方程式和离子方程式【归纳注意点】我们在书写离子方程式是,要注意哪些物质可以拆成离子形式,哪些物质不可以拆成离子形式。

高三第一轮复习离子反应课件

高三第一轮复习离子反应课件

a.常见的难电离的物质
如 H3P:O4弱、酸HH2FC、O3、HCClHO3C、OOHH2S、、HH2S2SiOO33等、HNO2 弱碱:NH3 • H2O 盐:Pb(CH3COO)2 水: H2O 苯酚:C6H5OH
b.反应规律:由强酸制弱酸,由强碱 制弱碱。如: 盐酸+Ca(ClO)2溶液: H++ClO-=HClO 稀醋酸+苯酚钠溶液 NH4Cl溶液+NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O
【考纲点击】 1.了解电解质与非电解质、强电解 质与弱电解质的概念 2.理解离子反应的概念 3.能正确书写离子方程式
一、电解质和非电解质 1、电解质: 在水溶液或熔融状态下能够
自身电离而导电的化合物 对象:化合物
注 条件: 在水溶液或熔融状态下 意 结果:导电
实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离 出自由移动的离子
例2、下列化合物中,只有在水溶液
中才能导电的电解质( C

A、NaCl B、CH3CH2OH
C、HCl
D、NH4HCO3
例3.如图是向不同电解质溶液中加入另一种物 质后溶液导电性变化曲线,以下四个实验中,
属于图中曲线的是( )。C
A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的 硫酸至过量
B.醋酸溶液中滴入氨水至过量 C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量 D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量
微溶物作反应物是溶液时写成离 子;为生成物有沉淀时作难溶物处理
②生成弱电解质-难电离的物质: H如2OPOH4-、-等C与HH3C+发OO生-、反P应O:43-、HPO42-、
OH-+H+=H2O、 CH3COO-+H+=CH3COOH; 一些酸式弱酸根与OH- 反应: HCO3-+OH-=CO32-+H2O、 HPO42-+OH-=PO43-+H2O; NH4++OH-=NH3·H2O等。

高中化学复习-离子反应第四课时

高中化学复习-离子反应第四课时
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 5、CO2通入足量澄清石灰水中
Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
练一练
(1)氢氧化钡与稀硫酸 (4)氢氧化钡与硫酸钠
(2)氢氧化铁和稀盐酸 (5)硝酸银和氯化钠
(3)氢氧化钠和氯化镁 (6)实验室制二氧化碳
(7)铁和稀硫酸章 化学物质及其变化
第四课时 离子反应
练习、写出下列反应的离子方程式
1、碳酸钙与盐酸溶液反应
2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应
3、锌和硫酸铜溶液反应 4、二氧化碳与澄清石灰水反应 5、氧化铁与盐酸溶液反应 6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液 7、稀硫酸和氢氧化钡反应 8、醋酸和氨水反应
9、氨水和硫酸反应
思考: 是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
用离子方程式表示下列反应: 结1论、:盐酸与氢氧化钠溶液中和
H++OH-=H2O这一离子方程式只能表示 强酸2、和硫强酸碱中生加成入可氢溶氧性化盐钾和溶水液这一类型的中和反 应。
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
一、离子方程式正误判断的关键
看反应的可能性 三 看反应环境:是否在溶液中进行 看 看物质的溶解性
化学符号书写正误 三 “=”、“↑、↓”是否运用恰当 查 质量守恒和电荷守恒
错例分析:指出下列离子方程式属于哪种错误,并改正
1、氢氧化铁与盐酸反应:H++OH-= 应为: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

第二章第二节离子反应复习课

第二章第二节离子反应复习课

2014-3-18
H2CO3、H2SO3、HAlO2、H2SiO3等 Mg(OH)2、Cu(OH)2、 NH3· H 2O 常见弱碱: 、 Fe(OH)3、 Fe(OH)(保留分子式) 2
HClO 、 H S 、 HF 、 CH COOH 2 3 四强 : KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
③大理石与稀盐酸反应
④斯达舒作为抗酸药的原理 ⑤硫酸和氢氧化钡 ⑥小苏打治疗胃酸过多
2014-3-18
2.判断下列离子方程式是否正确
+ 3+
不符合客观规律 ①铁和稀硫酸:6H +2Fe=2Fe +3H2↑
②钠和水反应:Na+2H2O=Na +H2↑+2OH 未保证守恒
+
-
③硫酸和氢氧化钡:H +
④ Fe + Cu = Fe
B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
+
-
C.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O C
D.KOH+HCl=KCl+H2O
9.下列离子在强碱性条件下,能大量共存的是( )
A.Mg2+、Na+3- OH2014-3-18
B B.Na+、CO32-、ClD.NH4+、K+、NO3OH-
-
OH- ClO-、S2-、F-、CH3COO- 2 - - 2 - - HCO CO3 、HCO3 、S 、HS 、 3 SO32-、HSO3- 、AlO2-、SiO32-等
2014-3-18
课后习题 P33~34
2014-3-18

高考化学总复习名师备课精品课件:第2章第2讲《离子反应》

高考化学总复习名师备课精品课件:第2章第2讲《离子反应》
• (1)电解质与非电解质都属于化合物,单 质、混合物既不是电解质,也不是非电解 质。
• (2)电解质溶液导电不是因为电解质溶液 发生电离。恰恰相反,正因为电解质在水 溶液中发生电离,溶液才能导电。
• (3)电解质与非电解质之间没有严格的界 限。电解质在水分子的作用下电离。水是 最弱的电解质,是电解质与非电解质的分 界线。当某化合物溶于水后离解出的离子 数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离 子数目时,溶液的导电性就明显强于水。 这种化合物就是电解质,反之就是非电解 质。
变式训练
• 1.下列叙述正确的是( ) • A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质 • B.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是
电解质
• C.CH3COOH溶液的导电能力很弱,所 以CH3COOH是弱电解质
• D.BaSO4难溶于水,但溶于水的部分能 够全部电离,所以BaSO4是强电解质
• [答案]D
2.(1)=== H2SO4===2H++SO42-
NaOH===Na + + OH -
(NH4)2SO4===2NH

4

SO
2- 4
(2)
①H2S H++HS-;HS- H++S2-
(3)①NaHSO4===Na++H++SO42-
NaHSO4===Na++HSO- 4
二、1.离子 2.(1)沉淀 弱酸 弱碱 气体 (2)氧化还 原 (3)Fe(SCN)3 3.(1) 离 子 符 号 (2)Na2CO3 + 2HCl===2NaCl+H2O+ CO2↑ 易溶 易电离 2Na++ CO23-+2H++2Cl-===2Na++2Cl-+H2O+CO2↑ 不参加 反应 2H++CO23-===H2O+CO2↑ 原子个数 电荷总数

高考化学复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件

高考化学复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件
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3.下列说法中,正确的是( ) A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO24- D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电
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【解析】 三氧化硫本身不能电离出离子,SO3是非电解质,A错误;离 子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能 力不一定强,B错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、HSO4-,C错误; NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O,溶液能导电,D正 确。
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● 题组2—电离方程式书写 4.(2014·北京高考)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O NH4++OH- B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2=通==电==Cu2++2Cl-
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典例引领
[典例1] (2016·试题调研)下列说法正确的是( )
A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO24-
B.H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱电解3和SO3为电解质
D.NaHCO3在水溶液中的电离:NaHCO3===Na++HCO
===Cu(OH)2↓,将两方程式合并可得:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++
2Cu(OH)2↓+O2↑。
【答案】 D
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若对例题做如下改变,错误的是( ) A.向稀HNO3中滴加Na2CO3溶液:CO23-+2H+===CO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入少量SO2:SiO23-+SO2+H2O===H2SiO3↓+ SO23 - C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH:Al3++4OH-===[Al(OH)4]- D.向FeSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Fe2++2H2O===4Na++ 2Fe(OH)2↓+O2↑

离子反应课件(高三一轮复习)

离子反应课件(高三一轮复习)

(3)酸性氧化物与碱溶液的反应
碱过量: CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 碱不足: CO2 + OH- = HCO3(4)酸式盐与碱溶液的反应 Ba(OH)2与NaHSO4溶液的混合 NaHSO4溶液足量时 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O NaHSO4溶液不足时 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O
(2)属于共价化合物的电解质,在晶体状态时不存在离子,不导 电。只有在水溶液中才能发生电离。(该原理往往是设计实验验证某 化合物是共价化合物的依据)
(3)熔融状态电离是热能破坏了离子键;水溶液状态电离是水分 子的作用破坏了离子键或共价键;如若通电条件下电解,电离发生 于通电之前而非之后。
(4)SO2、CO2、SO3、NH3 等是非电解质,其水溶液能导电,是 因为其与水反应的产物 H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O 是电解 质。
[答案] ⑤⑥Байду номын сангаас⑨ ④ ①⑧
4.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中,用“__=_=_=____”连接,弱电解 质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“________”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。 如: H2CO3:___________________________________________, _________________________________________________; Fe(OH)3:________________________________________。
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高一离子反应复习课
【复习目标】
1.复习电解质、电离等基本概念和基本原理。

2.巩固离子方程式的正误判断方法
3.掌握限制性条件下离子共存问题的判断方法
【复习重难点】离子方程式的正误判断、离子共存
【活动过程】
问题一:纯水的导电能力几乎为零,可加入哪些物质可以增强导电性?
问题二:加入的物质为什么可以导电?写出电离方程式。

问题三:在加入的物质中再加入某些等量的与之反应的物质,试写出化学方程式,并改写成离子方程式。

问题四:怎么根据题意来判断离子方程式的正误?完成例题1
例题1.找出下列离子方程式错误的是()
A.澄清石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2 + 2H+=Ca2+ + 2H20
B.氢氧化铜与稀硫酸反应: Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O
C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
D、Na与H2O反应: Na+H2O===Na++OH-+H2↑
E.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O
F.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO42- BaSO4↓
G.将铁粉加入稀硫酸中: 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
H.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳: 2OH-+CO2=CO32-+H2O
讨论归纳:离子方程式的正误判断常见方法有哪些?
问题五:溶液中是否发生离子反应也决定了离子是否能够共存,完成例题2
例题2.找出下列溶液中,离子一定能大量共存的有哪些___________ A. Cu2+、K+、H+、NO-3 B Na+、K+、HCO-3、NO-3
C.Cu2+、Ba2+、SO2-4、NH4+ D.H+、Cl-、Na+、CO32-
E.Fe2+、NO-3、Cl-、K+ F.H+、Na+、ClO-、NO3-
G.NH+4、K+、Cl-、SCN- H.Fe3+、NO-3、Cl-、K+
讨论归纳:离子不共存情况主要有哪些?
问题六:如果在上述对应选项中加入一些限制性条件,那么符合题意的选项又有哪些?___________
A.无色溶液中 B.pH=3的溶液中
E.使紫色石蕊试液变红的溶液 G.在含大量Fe3+的溶液中
H.加入铝粉有氢气产生的溶液中
讨论归纳2:常见的限制条件有哪些?
【思考、领悟】
【课堂小结】
【练习反馈】
1.下列物质中,能够导电的电解质是()
A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.CH3COOH与NaOH反应H++OH—=H2O
B.碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应 Ba2++SO42+=BaSO4↓
D.Cl2和H2O反应Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO-
3、下列离子方程式中,书写有错误的是()
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.稀硫酸和烧碱溶液反应 H++OH-==H2O
C.碳酸钙与稀硝酸: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.铝片跟氢氧化钠溶液反应: 2Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑4.某能使石蕊试液变红的溶液中,能大量存在的离子是()
A.Al3+ NH4+ SO42- CI- B.Na+Mg2+ HCO3- NO3-
C.K+ Na+ AlO2- ClO- D.Fe2+ K+NO3-Cl-
5.在酸性条件下,下列离子组能大量共存的是( )
A.Ca2+、H+、CO32-、Cl- B.Ba2+、Cl-、SO42-、Na+
C.Na+、Cl-、OH-、NO3- D.K+、Ca2+、Cl-、NO3。

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