高一离子反应复习课

高一离子反应复习课

【复习目标】

1．复习电解质、电离等基本概念和基本原理。

2．巩固离子方程式的正误判断方法

3．掌握限制性条件下离子共存问题的判断方法

【复习重难点】离子方程式的正误判断、离子共存

【活动过程】

问题一：纯水的导电能力几乎为零，可加入哪些物质可以增强导电性？

问题二：加入的物质为什么可以导电？写出电离方程式。

问题三：在加入的物质中再加入某些等量的与之反应的物质，试写出化学方程式，并改写成离子方程式。

问题四：怎么根据题意来判断离子方程式的正误？完成例题1

例题1.找出下列离子方程式错误的是（）

A.澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20

B.氢氧化铜与稀硫酸反应： Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O

C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

D、Na与H2O反应： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

E.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O

F.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO42- BaSO4↓

G.将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

H．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳： 2OH－+CO2＝CO32－＋H2O

讨论归纳：离子方程式的正误判断常见方法有哪些？

问题五：溶液中是否发生离子反应也决定了离子是否能够共存，完成例题2

例题2.找出下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些___________ A． Cu2＋、K＋、H＋、NO－3 B Na＋、K+、HCO－3、NO－3

C．Cu2＋、Ba2+、SO2－4、NH4+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-

E．Fe2+、NO－3、Cl－、K＋ F．H+、Na+、ClO-、NO3-

G．NH＋4、K＋、Cl－、SCN- H．Fe3+、NO－3、Cl－、K＋

讨论归纳：离子不共存情况主要有哪些？

问题六：如果在上述对应选项中加入一些限制性条件，那么符合题意的选项又有哪些？___________

A．无色溶液中 B．pH＝3的溶液中

E．使紫色石蕊试液变红的溶液 G．在含大量Fe3+的溶液中

H．加入铝粉有氢气产生的溶液中

讨论归纳2：常见的限制条件有哪些？

【思考、领悟】

【课堂小结】

【练习反馈】

1．下列物质中，能够导电的电解质是（）

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

2．下列离子方程式书写正确的是( )

A．CH3COOH与NaOH反应H++OH—=H2O

B．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应 Ba2++SO42+=BaSO4↓

D．Cl2和H2O反应Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO-

3、下列离子方程式中，书写有错误的是（）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

B．稀硫酸和烧碱溶液反应 H++OH－==H2O

C．碳酸钙与稀硝酸： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．铝片跟氢氧化钠溶液反应： 2Al＋2OH－＋2 H2O＝2AlO2－＋3H2↑4．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（）

A．Al3+ NH4+ SO42- CI- B．Na＋Mg2+ HCO3- NO3－

C．K＋ Na＋ AlO2- ClO- D．Fe2+ K＋NO3－Cl-

5．在酸性条件下，下列离子组能大量共存的是( )

A．Ca2+、H+、CO32-、Cl- B．Ba2+、Cl-、SO42-、Na+

C.Na+、Cl-、OH-、NO3- D．K+、Ca2+、Cl-、NO3