人教版高中化学必修二PPT教学课件
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人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
高中化学第二章化学物质及其变化氧化剂和还原剂课件新人教版必修(共35张PPT)
探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素 某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等 如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时 氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
ppt精选版
28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
人教版高中化学必修二全册教学课件
● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
人教版高中化学必修二课件第三章第一节第2课时烷烃(共59张PPT)
类型一烷烃的性质 【典例】(2013·济南高一检测)下列分析中正确的是( A.含有碳元素的化合物不一定是烃 )
B.正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
C.常温常压下是气态
D.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)正丁烷中的每个碳原子都是四面体结构;
二、同分异构体的判断及书写
1.同分异构体的判断标准——“一同一异”: (1)判断标准的“一同”,即分子式相同。可理解如下: ①分子式相同一定具有相同的组成元素,反之,不一定成立。如 CH4、C3H8组成元素均为C、H,显然二者不是同分异构体。 ②分子式相同一定具有相同的相对分子质量 ,反之,不一定成立。 如C2H4、N2的相对分子质量均为28,但二者不是同分异构体。
5.习惯命名法: (1)表示: 碳原子数(n)及表示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
n≤10
n>10
甲 ___ 丙 ___ 丁 ___ 戊 ___ 己 ___ 庚 ___ 辛 ___ 壬 ___ 乙 ___ 癸 ___
相应汉字数字
(2)碳原子数n相同,结构不同时,用正、异、新表示。
己烷 18H38命名为_______;C 十八烷 4H10的两种 (3)举例:C6H14命名为_____,C
(1)先复习甲烷的结构和性质; (2)将甲烷的知识迁移至烷烃性质; (3)了解烷烃同分异构体的性质递变规律。
【误区警示】烷烃性质及结构的认识误区 (1)烷烃不能与酸性高锰酸钾反应,从而误认为烷烃不能与氧化
剂反应。
(2)易错把烷烃看作平面结构,实际烷烃中碳原子与碳原子之间、 碳原子与氢原子之间都以单键相连,含两个碳原子以上的烷烃 中的碳原子不在一条直线上,每个碳原子最多和与它相连的两 个原子在同一平面上。
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)
Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br） 无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应 的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气： 主要成分是乙烯， 还含有丙烯、异丁 烯、甲烷、乙烷、 异丁烷、硫化氢和 碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式 结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型： 平面型分子 6个原子共平面
（ 键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物 主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片 石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷 辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷 丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯 乙烷 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验 通入酸性高锰酸钾溶液中
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
人教版必修二高中化学课件：元素化合物性质总结 (共32张PPT)
化学基本概念和基础理论的发展要依赖于 元素化合物知识的扩展和深入；同时化学实验 是对元素化合物知识生动的再现和认识；化学 计算是对元素化合物知识的定量研究。
元素化合物约占15%，但在高考试卷中， 有相当一部分试题很难归类，实际情况真正属 于元素化合物知识的分值远超过15%。
复习中应该处理好的几个关系
•
D：KCl
• （2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3• （3）OH-+HCO3-==H2O+ CO32-
• 例、现有x、y、z三种元素，已知：
• （A）三种元素的单质在常温下都是气体；
• （B）x的单质可以在z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成xz；
• （C）xz极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红；
1．会做与做对的关系 2．基础与提高的关系 3．记忆与能力的关系
元素化合物的复习目标
• 1．懂—老师讲解能明白，能理解答案； • 2．会—不需要讲解和提示，自己能明白； • 3．对—自己会做而且能做得正确。
• 两个落实
• 1.记忆落实 • 2.书写落实
利用化学基本理论指导元素化合物复习
• 根据物质类别，可以一般地判断元素及其化合物的通性； • 应用同主族元素或同周期元素的性质递变规律，可以推断其他元素的性质特点； • 根据氧化还原理论，能判断一种物质的氧化性、还原性以及发生反应的可能性； • 化学键理论主要解决物质结构，化学活性、稳定性等问题；
金属单质 → 氧化物 → 氧化物对应的水化物（碱）→ 盐
•知识（内容）线
结构、性质、制法、用途、保存、鉴别……
•两条反应规律：
1. 离子反应规律：依据复分解反应规律； 2. 氧化还原反应规律：依据氧化性还原性的强弱
人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件
通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。
人教版高中化学必修二课件第四章第二节资源综合利用环境保护(共56张PPT)
②特点:属于物理变化,产物是单一组分的纯净物。
(3)分馏:
①原理:根据液态混合物中各组分的沸点不同进行分离。 ②特点:属于物理变化,产物是沸点相近的各组分组成的混合物。
2.化学“两裂”的比较:
名称 定 义 目 的
在一定条件下,把相对分子质量 裂化 大、沸点高的烃断裂为相对分子 质量小、沸点低的烃 在高温下,使具有长链分子的烃 裂解 断裂成各种短链的气态烃和少量 液态烃,属于深度裂化
点燃
③亚硫酸在空气中可氧化成硫酸:
2H2SO3+O2====2H2SO4。
(2)氮氧化物溶于水形成酸: 雷雨闪电时,大气中常有少量的二氧化氮产生。
①闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮:
N2+O22NO; ==== ②一氧化氮不稳定,在空气中氧化成二氧化氮: 2NO+O2====2NO2; ③二氧化氮和水作用生成硝酸: 3NO2+H2O==源头上减少和消除工业生产对环境 (1)核心:利用_________ 的污染。
100% 即反应物中的原子全部转化 (2)最高目标:原子利用率是_____, 为期望的最终产物。
【思考辨析】 1.判断正误: (1)煤、石油和天然气是不可再生能源,也是新型清洁能源。 () ×
石油
2.煤、石油和天然气的加工及利用:
空气 分解 焦炉气 煤焦油 可燃性气体
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
高温
燃料
合成氨
沸点
链状
3.以煤、石油、天然气为原料生产合成材料: 塑料 、_________ 合成橡胶 、 (1)三大合成材料:三大合成材料是指_____ 合成纤维 其生产原料主要是煤、石油、天然气。 _________, (2)合成高分子的反应①——加聚反应:
人教版高中化学必修二 《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第1课时)
第四页，共三十一页。
知识梳理
1.氮——重要的非金属元素
(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第 族Ⅴ，A氮元素的非金属性比氧元素
碳元弱素 ，硝酸的酸强性比磷酸 。
强
(2)氮元素原子最外层有 个5电子，氮原子很难 与其共他用原电子子相对互结合构成物质。
得电失子形成离子键，一般通过
(3)氮元素在自然界中的存在
解析 氮的固定是指把空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
123
第十七页，共三十一页。
3.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转 化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离 态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是 A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨
②对人类有害的有：工业废气、汽车尾气中的氮氧化物会造成大气污染等；工厂 废液、生活废水中的氮元素对水体造成污染。
第十五页，共三十一页。
跟踪强化 1.下列关于性质的叙述中错误的是
√A.任何物质在氮气中都不能燃烧
B.氮气既具有氧化性，又具有还原性
C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
①游离态：主要以
氮分的子形式存在于空气中。
②化合态：部分存在于动植物体内的 中。
中；部分存在于土壤、海洋里的
蛋白质
硝酸盐和铵盐
，比
第五页，共三十一页。
2.氮气
(1)氮分子内两个氮原子间以 共价三键(N≡N)
结合，断开该化学键需要
较多 的能量，所以氮气的化学性质很
发生化学反应。
稳，定通常情况下
很与难其他物质
解析 活泼金属钠、镁、铝可以在N2中燃烧。
知识梳理
1.氮——重要的非金属元素
(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第 族Ⅴ，A氮元素的非金属性比氧元素
碳元弱素 ，硝酸的酸强性比磷酸 。
强
(2)氮元素原子最外层有 个5电子，氮原子很难 与其共他用原电子子相对互结合构成物质。
得电失子形成离子键，一般通过
(3)氮元素在自然界中的存在
解析 氮的固定是指把空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
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第十七页，共三十一页。
3.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转 化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离 态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是 A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨
②对人类有害的有：工业废气、汽车尾气中的氮氧化物会造成大气污染等；工厂 废液、生活废水中的氮元素对水体造成污染。
第十五页，共三十一页。
跟踪强化 1.下列关于性质的叙述中错误的是
√A.任何物质在氮气中都不能燃烧
B.氮气既具有氧化性，又具有还原性
C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
①游离态：主要以
氮分的子形式存在于空气中。
②化合态：部分存在于动植物体内的 中。
中；部分存在于土壤、海洋里的
蛋白质
硝酸盐和铵盐
，比
第五页，共三十一页。
2.氮气
(1)氮分子内两个氮原子间以 共价三键(N≡N)
结合，断开该化学键需要
较多 的能量，所以氮气的化学性质很
发生化学反应。
稳，定通常情况下
很与难其他物质
解析 活泼金属钠、镁、铝可以在N2中燃烧。
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Cl C H + Cl—Cl
Cl C Cl + H—Cl
Cl
Cl （四氯甲烷液体）
甲烷的取代反应应注意的问题 （1）反应条件：光照，但要避免日光直射,因光太强会使
反应迅速而发生爆炸。
（2）反应物状态：纯卤素，例如甲烷与溴水不反应，与
溴蒸气见光发生取代反应。
（3）甲烷的取代反应是分步且连锁进行的，所以甲烷
H C Cl + H—Cl
H
H （一氯甲烷气体）
H
光
H
H C H + Cl—Cl
H C Cl + H—Cl
试一Cl 试：仿照生成一氯Cl （甲二烷氯甲的烷液化体学） 方
C程l 式CH。H尝+试Cl写—C出l 一光 氯C甲l 烷CH 与Cl氯+气H—进C一l
步反Cl应的化学反应方程式Cl 。
Cl
光
Cl[三氯甲烷（氯仿）液体]
电子式为________。 注意：结构式只表示原子的连接顺序，不表示物质的空 间结构。
2. 空间构型 甲 烷 分 子 是 以 _碳__原__子___ 为 中 心 ，氢__原__子____ 为 顶 点 的 正__四__面__体__结构，其中 C—H 键的__长__度____和__强__度____相同， 夹角__相__等____。
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其 他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应
第三章 第一节
最简单的有机化合物 ━甲烷
第1课时 甲烷的性质
学习目标
1. 了解有机化合物的概念。 2. 掌握甲烷的分子结构、了解甲烷的物理性质、存在和 用途。 3．认识取代反应的特点。
一二、甲烷的分子结构
1. 表示方法
甲烷的分子式和结构简式都是_C__H_4____，
结构式为________________________，
正方形结构，则 CH2Cl2 必有两种结构：
和
，
它们代表两种物质。若甲烷为正四面体结构，则 CH2Cl2 只
有一种结构。答案为 C。
[答案] C
三2、.取代反应和置换反应的比较
参与物质
反应物和生成物中不 反应物和生成物中
一定有单质
一定有单质
反应条件
反应受催化剂、温度、水 溶 液 中 置 换 遵 循
光的影响
强制弱的原则
反应中 电子得失
不一定有电子的转移
一定有电子的得失
例 2 把 1 体积 CH4 和 4 体积 Cl2 组成的 混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有
AgNO3 溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发 现试管内壁上有油状液滴出现，该油状液滴可
能是__C__H_2_C__l2_、__C_H__C_l_3_、__C_C__l4________，
例 1 下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正 四面体结构的是( )
A. CH2Cl2 有两种不同的结构 B. 常温常压下 CH2Cl2 是液体 C. CH2Cl2 只有一种空间结构 D. CHCl3 只有一种结构
[解析] 本题旨在考查甲烷分子的空间结构及例证。甲 烷分子中有 4 个等同的 C—H 键，结构对称，其空间构型可 能有两种：正四面体结构和平面正方形结构。若甲烷为平面
①多用于研 究有机物的 性质②有机 反应常用结 构式表示；
结构简式
CH4
结构式的简便写法，着 同“结构
重突出结构特点
式”
用于表示分
球棍模型
小球表示原子，短棍表 子的空间结
示化学键
构(立体形
状)
用于表示分
比例模型
用不同体积的小球表 子中各原子 示不同的原子大小 的相对大小
和结合顺序
二、2. 甲取代烷反的应取代反应
②取代反应
有机化合物分子里的__某__些___原__子__(或__原__子__团___) ________被 其他_原__子__(_或__原__子__团__)____代替的反应，如甲烷与 Cl2 发生反
应的化学方程式为：
C__H_4_＋__C__l2_―__―光__→__C_H__3C__l＋__H__C__l ___________________； C__H_3_C__l＋__C__l2_―__光―__→__C_H__2C__l2_＋__H__C_l_________________；
与氯气的反应，会得到五种产物：一氯甲烷（CH3Cl ）、 二氯甲烷（CH2Cl2 ）、三氯甲烷（CHCl3 ）、四氯甲烷
（（又4）称反四应氯中化各碳物，质C量Cl4的）关、系H：C每l（1最m多o）l H 被取代，则有
1 mol Cl2 参加反应，生成1 mol HCl。
甲烷与氯气 光照条件下的取代反应
最简式 (实验式) CH4
表示物质组成的各元 素原子最简单整数比
的式子
有相同组成 的物质
电子式 结构式
用小黑点等记号代替 多用于表示
电子，表示原子最外层 离子型、共价
电子成键情况的式子 型的物质
①具有分子式所能表 示的意义，能反映分子
结构； ②表示分子中原子的 结合或排列顺序的式 子，但不表示空间构型
ˊ
分子结构
科学事实1：已知CH4 中四个C-H键的键长相等、相邻的 C-H键 之间的夹角也相等。 科学事实2：已知CH2Cl2只有一种结构。
109°28′
平面四边形
正四棱锥
正四面体
3、有机物(以甲烷为例)的组成和结构的表示方法
种类 实例
含义
应用范围
分子式
CH4
反映出一个分子中原 多用于研究 子的种类和数目 物质组成
C__H_2_C__l2_＋__C_l_2_―_光―__→__C__H_C__l3_＋__H__C_l_________________； C__H_C__l3_＋__C__l2_―__光―__→__C_C__l4_＋__H__C_l___________________。
H
H
光
H C H + Cl—Cl
①甲烷与氯气的取代反应
实验 操作
气体颜色__变__浅____，试管
实验 现象
内壁有_油__状__液__滴_出现，同 时试管上方有白雾生成，
试管内液面逐渐
__上__升论
CH4 与 Cl2 在光照下 __反___应___
CH4 与 Cl2 在黑暗处 _不__反___应__