化学平衡竞赛题
化学平衡速率试题及答案
化学平衡速率试题及答案一、选择题1. 在一定条件下，下列哪种因素不会影响化学平衡的移动？A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 反应物浓度答案：C2. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 保持不变D. 无法预测答案：A二、填空题1. 化学平衡的移动可以通过改变_________、_________、_________或_________来实现。
答案：温度、压力、反应物浓度、催化剂2. 勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向能够_________这种改变的方向移动。
答案：减弱三、简答题1. 描述在恒定温度下，增加某一反应物浓度对化学平衡的影响。
答案：在恒定温度下，增加某一反应物的浓度，平衡会向生成更多产物的方向移动，以减少反应物的浓度，从而减少系统对浓度变化的响应。
2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。
答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它并不改变反应的热力学性质，因此不会改变反应的平衡位置。
催化剂在反应前后的浓度保持不变，它只是加速了反应达到平衡的速度。
四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。
如果平衡时氨气的浓度为0.2 mol/L，计算平衡时氮气和氢气的浓度。
答案：根据反应方程式，平衡时氮气的浓度为0.1 - 0.2/2 = 0.05mol/L，氢气的浓度为0.3 - 3*(0.2/2) = 0.15 mol/L。
化学竞赛——化学平衡
与平衡有关的试题(2002年)7．(6分)已知，CrO 42－离子和Cr 2O 72－离子在水溶液中存在如下平衡： 2CrO 42－(aq)+2H +(aq)Cr 2O 72－(aq)+H 2O(1)，K ＝1422242242102.1][][][⨯=+--H O Cr O Cr ⑴ 要使平衡向左移动，可以加 ，或加 ，或加某些金属离子如Ba 2+。
⑵ 请自行设计两个实验(简单说明实验操作和实验现象)来验证Ba 2+确实能使平衡向左移动。
答案(共6分)⑴ OH － Cr 2O 72－ (各1分)⑵ a ．加入 Ba 2+ 后，溶液的颜色从黄色变为橘红色 b ．加入 Ba 2+ 后，产生黄色 BaCrO 4沉淀 c ．加入 Ba 2+后，pH 值下降 d ．其他任何对溶液或沉淀进行分析的方法(答对一个 2 分，不超过 4 分)(2003年)3．(共6分)提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N 2O 4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。
对于平衡N 2O 4(g)2NO 2 (g)，在 298K 时其K p = 0.1 p θ，而p K p 2214αα-=，α为N 2O 4的离解度，p 为平衡体系的总压。
假设，298 K 时，查理把0.015 mol 的N 2O 4放于一只2.44×103-m 3的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205p θ。
其对应的α = 0.33⑴ 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K 。
根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226p θ，但查理发现这时的压力为0.240p θ。
自然，问题是出在N 2O 4的离解度增加上了。
试求此时的α和K p 。
⑵ 若NO 2在298K 下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ·mol1-，试计算N 2O 4在298K 下的标准摩尔生成自由能。
化学竞赛平衡试题及答案
化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个封闭的容器中，下列哪个反应会随着温度的升高而使平衡向正反应方向移动？A. 放热反应B. 吸热反应C. 反应前后气体体积不变的反应D. 反应前后气体体积增大的反应答案：B2. 如果一个化学反应的平衡常数K随温度升高而增大，那么这个反应是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无法确定D. 既不是吸热也不是放热反应答案：B3. 在一个反应中，如果增加反应物的浓度，平衡会向哪个方向移动？A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 不移动D. 先向正反应方向移动，然后回到原平衡答案：A4. 勒夏特列原理适用于以下哪种情况？A. 只有气体参加的反应B. 只有液体参加的反应C. 只有固体参加的反应D. 所有类型的化学反应答案：D5. 如果一个反应的平衡常数K随压力增加而增大，那么这个反应是：A. 气体体积减小的反应B. 气体体积增大的反应C. 反应前后气体体积不变的反应D. 无法确定答案：A二、填空题6. 平衡常数K的单位取决于反应的___________。
答案：化学计量数7. 如果一个反应的平衡常数K随温度升高而减小，那么这个反应是___________反应。
答案：放热8. 勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压力），平衡会向___________的方向移动，以___________这种改变。
答案：减少；抵消9. 在一个反应中，如果减少生成物的浓度，平衡会向___________方向移动。
答案：正反应10. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的初始浓度或___________无关。
答案：转化率三、计算题11. 已知反应A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)的平衡常数Kc = 0.10，初始时[A] = 0.50 M，[B] = 0.50 M，[C] = 0.00 M，[D] = 0.00 M。
计算平衡时各物质的浓度。
答案：设反应向正反应方向进行x mol/L，则有：A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)初始：0.50 0.50 0.00 0.00变化：-x -x +x +x平衡：0.50-x 0.50-x x x根据平衡常数Kc = [C][D] / [A][B] = 0.10，代入平衡浓度得：0.10 = (x)(x) / ((0.50-x)(0.50-x))解得x ≈ 0.10 M。
高中化学平衡试题(详细答案)
化学平衡反应试题1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A （s ）＋2B （g ）C （g ）＋D （g ）已达平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．气体的平均相对分子质量D ．B 的物质的量浓度【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D 可以说明。
分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B 可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C 也可以说明。
答案选A 。
2．下列说法中，可以证明反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是A ．3v (H 2) = 2v (NH 3)B ．3v 正(H 2) = 2v 逆(NH 3)C ．3v (N 2) = v (H 2)D ．2v 正(N 2) = v 逆(NH 3)【答案】D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。
3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化【答案】B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
化学平衡与化学平衡常数试题
化学平衡与化学平衡常数试题一、选择题1.当化学反应达到动态平衡时，下列哪个描述是正确的？A.反应物浓度和生成物浓度不再改变。
B.反应物浓度和生成物浓度恒定，但不一定相等。
C.反应物浓度和生成物浓度始终相等。
D.反应物浓度和生成物浓度会发生周期性的变化。
2.化学平衡的特点不包括：A.反应物与生成物浓度之间建立了定量关系。
B.反应物与生成物的物质量保持不变。
C.反应速度在达到平衡时为零。
D.反应物与生成物浓度不再改变。
3.下列化学方程式中，哪个物质不参与平衡常数的计算？A.实质参与反应且可溶于溶液的任何物质。
B.任何纯固体的物质。
C.任何纯液体的物质。
D.反应物和生成物的物质。
4.下列对于化学平衡常数描述正确的是：A.化学平衡常数小于1，表示反应偏向生成物的方向。
B.化学平衡常数大于1，表示反应偏向反应物的方向。
C.化学平衡常数等于1，表示反应物和生成物浓度相等。
D.化学平衡常数越大，反应越偏向生成物的方向。
二、填空题1.某反应的平衡常数Kc为0.1，当反应体系中反应物A的浓度为0.2 mol/L时，生成物B的浓度为_________ mol/L。
2.如果某反应的平衡常数为Kp，则与Kc之间的关系为：Kp =__________ × (RT)^(Δn)。
3.以下对于平衡常数的描述正确的是：平衡常数不受_________的影响。
4.平衡常数对于温度的变化是具有_________规律的。
三、综合题某反应的化学方程式为：2A + 3B ⇌ C根据给定的数据回答下列问题：1.当反应体系中[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.05 mol/L 时，该反应是否达到了平衡？2.该反应的平衡常数Kc为多少？3.如果在上述反应体系中，[A]增加到0.2 mol/L，反应向哪个方向偏移？4.当体系中[C]增加到0.1 mol/L时，该反应是否达到了平衡？5.当在常温下该反应体系中，[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.1 mol/L，[C] = 0.1 mol/L时，该反应的平衡常数Kc为多少？请将答案写在下方，答案不要超出机器人规定的字数限制。
化学平衡经典试题(附答案).doc
化学平衡经典试题（附答案）1．恒温、恒压下， a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) ＋2B(g) 2C(g) ，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是( )A．物质 A、 B 的转化率之比为a∶bnB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b) ∶(a ＋ b－ )2C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD．当 v 正 (A) ＝ 2v 逆 (B) 时，可确定反应达到平衡解析：生成 n mol C 时参加反应的A、 B 的物质的量分别为n/2 mol 、 n mol ，转化率之比为n n bC 的量也成倍地增加；反应∶ ＝；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时2a b 2a速率之比等于化学计量数之比，当2v 正 (A) ＝ v 逆(B) 时，可确定反应达到平衡．答案： C2．在一个容积为 VL 的密闭容器中放入：2L A(气 ) 和 lL B(气 ), 在一定条件下发生下列反应：13A( 气 )+B( 气 ) nC(气 )+2D( 气 ) 达到平衡后， A 物质的量浓度减少2，混合气体的平均摩1尔质量增大8，则该反应的化学方程中n 的值是( )A． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 43. （ 2011 四川）可逆反应① X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、② 2M（ g）N（ g）+P(g) 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A.反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（ I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡（ I ）时， X 的转化率为511D. 在平衡（I ）和平衡（II ）中M的体积分数相等4．反应 mA（固） +nB（气）pC（气）+Q在一定温度下的关系如图2-11 所示，下列叙述中正确的是（）B 的体积分数（B％）与压强变化①m+n＞ P；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x 点比y 点时的反应速率慢。
化学竞赛真题演练：平衡带答案
化学竞赛真题演练——平衡篇（2017年初赛）2-3 水煤气转化反应[CO(g) + H2O(g) → H2(g) + CO2(g)]是一个重要的化工过程，已知如下键能(BE)数据：BE(C≡O) =1072 kJ·mol-1，BE(O-H) = 463 kJ·mol-1，BE(C=O) = 799 kJ·mol-1，BE(H-H) = 436 kJ·mol-1估算反应热，该反应低温还是高温有利？简述理由。
（2016年初赛）第6题（14分）N2O4和NO2的相互转化N2O4（g）=2NO2（g）是讨论化学平衡问题的常用体系。
已知该反应在295K和315K温度下平衡常数Kp分别为0.100和0.400。
将一定量的其他充入一个带活塞的特制容器，通过活塞移动使体系总压恒为1bar（1bar=100kPa）。
6-1计算295K下体系达平衡时N2O4和NO2的分压。
6-2将上述体系温度升至315K，计算达平衡时N2O4和NO2的分压。
6-3计算恒压下体系分别在315K和295K达平衡时的体积比及物质的量之比。
6-4保持恒压条件下，不断升高温度，体系中NO2分压最大值的理论趋近值是多少（不考虑其他反应）？根据平衡关系式给出证明。
6-5上述体系在保持恒外压的条件下，温度从295K升至315K,下列说法正确的是：（a）平衡向左移动（b）平衡不移动（c）平衡向右移动（d）三者均有可能6-6与体系在恒容条件下温度从295K升至315K的变化相比，恒压下体系温度升高，下列说法正确的是（简述理由，不要求计算）：（a）平衡移动程度更大（b）平衡移动程度更小（c）平衡移动程度不变（d）三者均有可能（2018年初赛）（2019年初赛）第3题（10分）高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中设计如下反应：(1) FeO(s) + CO(g) →Fe(s) + CO2(g) K1 = 1.00 (T = 1200K)(2) FeO(s) + C(s) →Fe(s) + CO(g) K2(T = 1200K)气体常数R = 8.314 J·mol-1-1；相关热力学数据(298 K)列入下表：3-13-2 计算K2。
化学竞赛平衡试题及答案
化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个化学反应中，当反应达到平衡状态时，下列哪项描述是正确的？A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的消耗速率等于生成物的生成速率D. 所有选项都是答案：D2. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会如何响应？A. 系统会保持不变B. 系统会向减少外部条件改变影响的方向移动C. 系统会向增加外部条件改变影响的方向移动D. 系统会随机移动答案：B二、填空题3. 化学平衡常数 \( K \) 表示在平衡状态下，反应物和生成物浓度的________关系。
答案：比值4. 如果一个反应的平衡常数 \( K \) 很大，这意味着________。
答案：正反应是有利的三、简答题5. 解释什么是动态平衡，并给出一个实际的例子。
答案：动态平衡是指在一个化学反应中，正反应和逆反应都在同时进行，但它们的速率相等，导致宏观上反应物和生成物的浓度保持不变。
例如，氮气和氢气合成氨的反应是一个典型的动态平衡过程。
四、计算题6. 假设在一个封闭容器中，氮气 \( N_2 \) 和氢气 \( H_2 \) 反应生成氨 \( NH_3 \)，反应方程式为：\( N_2(g) + 3H_2(g)\leftrightarrow 2NH_3(g) \)。
初始时，\( [N_2] = 1.0 \, mol\cdot L^{-1} \)，\( [H_2] = 3.0 \, mol \cdot L^{-1} \)，\( [NH_3] = 0 \)。
平衡常数 \( K_c = 0.5 \)。
求平衡时各组分的浓度。
答案：设 \( x \) 为反应消耗的氮气的摩尔数，则平衡时\( [N_2] = 1.0 - x \)，\( [H_2] = 3.0 - 3x \)，\( [NH_3] = 2x \)。
根据平衡常数的定义，\( K_c = \frac{[2x]^2}{(1.0 - x)(3.0 - 3x)^3} = 0.5 \)。
高中化学竞赛题--平衡图象
中学化学竞赛试题资源库——平衡图象＋O2（g）2NO2（g）（正反应放热）1．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO中NO的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A A或EBC C BD D2．有如下的可逆反应：X （g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是A 100℃B 200℃C 300℃D 不能确定3．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A 2X＋Y3ZB 3X＋2Y2ZC X＋3Y ZD 3X＋Y Z4．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为A B C D5．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是A 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强时只能是加入了催化剂D 若a＋b≠c，则t6．现有可逆反应A（g）＋2B(g)n C(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是A p1＞p2，n＞3B p1＜p2，n＞3C p1＜p2，n＜3D p1＞p2，n＝37．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol。
化学平衡试题类型及答案
化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化答案：A、C、D2. 在一定条件下，下列物质中不能建立化学平衡的是（）。
A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案：B3. 影响化学平衡移动的因素包括（）。
A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案：A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，各物质的浓度保持______。
答案：相等；不变2. 增加反应物的浓度，化学平衡会向______方向移动，以减小浓度的变化。
答案：正反应3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以______原有的平衡状态。
答案：抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。
答案：化学平衡具有以下特征：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）平衡时各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。
2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。
答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它对正反应和逆反应的影响是等同的，因此不会改变正逆反应速率的相对大小，从而不会影响化学平衡的位置。
四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。
如果反应达到平衡时，氨气的浓度为0.2 mol/L，求平衡时氮气和氢气的浓度。
答案：根据化学平衡常数和初始浓度，可以计算出平衡时氮气的浓度为0.05 mol/L，氢气的浓度为0.15 mol/L。
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案1. 某化学反应可表示为：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g)，如果开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，反应达到平衡时，A的浓度变为0.05 mol/L，求平衡时B、C、D的浓度。
答案：根据化学平衡的等效平衡原理，起始时A的浓度减少0.05mol/L，因此B的浓度减少0.025 mol/L，C的浓度增加0.075 mol/L，D的浓度增加0.025 mol/L。
所以平衡时B的浓度为0.275 mol/L，C的浓度为0.175 mol/L，D的浓度为0.125 mol/L。
2. 已知一个化学反应的平衡常数Kc为100，反应物A和B的初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，求平衡时A和B的浓度。
答案：设A和B的浓度变化量分别为x mol/L，则平衡时A的浓度为(1-x) mol/L，B的浓度为(2-x) mol/L。
根据平衡常数的定义，有Kc = [C]/[A][B]，代入数值得到100 = [1-x]/(1)(2-x)，解得x = 0.6 mol/L。
因此，平衡时A的浓度为0.4 mol/L，B的浓度为1.4 mol/L。
3. 某化学反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
若初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，且反应速率为0.01 mol/(L·s)，求速率常数k。
答案：将初始浓度和反应速率代入速率方程，得到0.01 =k(0.1)^2(0.2)，解得k = 50 L^2/(mol^2·s)。
4. 一个化学反应的活化能Ea为50 kJ/mol，温度T为300 K，求该反应的速率常数k。
答案：根据阿累尼乌斯方程，k = Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，R为气体常数，T为温度。
35届化学竞赛试题详解
35届化学竞赛试题详解本文将详细解析35届化学竞赛试题，帮助读者更好地理解和掌握相关知识点。
一、试题一试题描述：下列物质中，属于气体状态的是（A）H2O（B）CH4（C）Hg（D）NaCl解析：根据物质的状态可知，气体状态的物质在常温常压下存在于气相。
在选项中，H2O、CH4和Hg都是常见的气体，而NaCl是一个离子化合物，属于固体状态。
因此，答案是（A）H2O和（B）CH4。
二、试题二试题描述：下列关于化学平衡的说法中，错误的是（A）平衡常数越大，反应越偏向生成物（B）平衡常数与反应温度有关（C）平衡常数可以通过浓度计算（D）平衡常数与反应物的物质量有关解析：关于化学平衡，平衡常数是衡量反应体系平衡位置的指标。
根据Le Chatelier原理，平衡常数越大，反应越偏向生成物；而平衡常数与反应温度有关，随着温度的升高或降低，平衡常数也会发生改变。
因此，选项（A）和（B）是正确的。
另外，平衡常数可以通过浓度计算，也可以通过物质的物质量计算。
因此，选项（C）和（D）也是正确的。
综上所述，错误的说法是（A）平衡常数越大，反应越偏向生成物。
三、试题三试题描述：以下关于化学键类型的说法，正确的是（A）离子键通常形成在两个非金属原子之间（B）共价键常常形成在两个金属原子之间（C）金属键通常形成在金属离子之间（D）氢键通常形成在氢原子与非金属原子之间解析：根据化学键的性质，离子键通常形成在金属和非金属之间；共价键常常形成在非金属之间；金属键通常形成在金属之间；氢键通常形成在氢原子与较电负性较高的原子之间。
因此，正确的说法是（A）离子键通常形成在两个非金属原子之间。
总结：本文通过对35届化学竞赛试题的详细解析，引导读者了解相关知识点。
通过逐题分析，我们可以更好地理解气体状态、化学平衡以及化学键类型等概念。
这有助于读者对化学竞赛试题的理解和解答能力的提升。
值得一提的是，化学竞赛试题往往涉及各个知识领域和概念，需要考生对综合化学知识有一定的掌握和应用能力。
高中化学竞赛题：化学平衡
中学化学竞赛试题资源库——化学平衡A组1．一定条件下的下列可逆反应：2A B＋3C 在下列四组状态中，处于平衡状态的是2．在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是A 正反应速率v(A)＝2mol/L·min，逆反应速率v(B)＝2mol/L·minB 正反应速率v(A)＝2mol/L·min，逆反应速率v(C)＝2mol/L·minC 正反应速率v(A)＝1mol/L·min，逆反应速率v(C)＝1.5mol/L·minD 正反应速率v(A)＝1mol/L·min，逆反应速率v(B)＝2mol/L·min3．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 3v正（N2）＝v正（H2）B v正（N2）＝v逆（NH3）C 2v正（H2）＝3v逆（NH3）D v正（N2）＝3v逆（H2）4．V1L H2和V2L N2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成NH3的体积是A V1＋V2－V3B V1＋V2＋V3C 2(V1＋V2)－V3D 不知氮气的转化率，无法计算5．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为A 12%B 24%C 64%D 82%6．将1mol N2和3mol H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为A 2%B 3%C 4%D 6%7．合成氨中，把1体积N2和3体积H2混和进入合成塔进行反应。
若塔里排出的混和气体里NH3占12%，则N2占A 12%B 22%C 33.3%D 66.7%8．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。
化学竞赛平衡试题及答案
化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个封闭的容器中，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪个条件可以提高氨的产率？A. 增加氮气的浓度B. 增加氢气的浓度C. 增加氨气的浓度D. 降低温度答案：A2. 已知反应A + 3B ⇌ 2C，如果增加反应物A的浓度，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案：B3. 一个化学反应达到平衡时，下列哪个说法是正确的？A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应速率为零C. 反应物和生成物的浓度相等D. 反应物和生成物的浓度比值不变答案：A二、填空题1. 在一个恒温恒压的容器中，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡后，如果增加氮气的浓度，平衡将_________移动。
答案：向右2. 如果一个反应的平衡常数Kp大于1，那么该反应的正向反应是_________。
答案：放热反应三、简答题1. 解释勒夏特列原理，并给出一个实际应用的例子。
答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、压力或温度的变化），系统会自发地调整，以减少外部条件改变的影响。
例如，在工业合成氨的过程中，通过增加氮气和氢气的浓度，可以提高氨的产率，这是勒夏特列原理的应用。
2. 描述如何通过改变条件来控制一个放热反应的平衡。
答案：对于一个放热反应，可以通过以下方式控制平衡：- 降低温度，平衡会向放热的方向移动，即正向反应。
- 增加反应物的浓度，平衡会向生成物的方向移动，即正向反应。
- 减少生成物的浓度，平衡也会向生成物的方向移动，即正向反应。
四、计算题1. 已知反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)的平衡常数Kc = 5.0×10^5（在298K时）。
如果初始时氮气和氢气的浓度分别为1.0 mol/L和3.0 mol/L，求平衡时氨的浓度。
答案：设氮气和氢气的反应量分别为x mol/L，那么氨的生成量为2x mol/L。
高中化学竞赛试题分析及答案
高中化学竞赛试题分析及答案试题一：化学反应速率的测定题目描述：在25°C下，将0.1 mol/L的HCl溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合，测定反应速率。
已知反应为HCl + NaOH → NaCl +H2O，求反应速率。
分析：这是一个典型的酸碱中和反应，其速率可以通过测量反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来确定。
根据题目，反应物初始浓度相同，且反应条件为等量混合，因此反应速率可以通过测量pH值的变化来间接测定。
答案：首先，记录混合后的初始pH值。
由于HCl和NaOH的浓度相同，初始pH值接近7。
随着反应的进行，pH值会发生变化。
通过记录pH值随时间的变化，可以绘制出pH值-时间图。
根据该图，可以计算出反应的速率常数k，进而求得反应速率。
试题二：化学平衡的计算题目描述：在一定温度下，将1 mol的N2和3 mol的H2放入密闭容器中，反应生成NH3。
已知反应方程式为N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，Kc = 0.5。
求平衡时各组分的浓度。
分析：这是一个可逆反应，可以通过化学平衡常数Kc来计算平衡时各组分的浓度。
根据平衡常数的定义，Kc = [NH3]^2 / ([N2] *[H2]^3)。
答案：设x为反应进行的程度，即N2和H2消耗的摩尔数。
根据反应方程式，平衡时N2和H2的浓度分别为1-x和3-3x，NH3的浓度为2x。
代入平衡常数表达式得：0.5 = (2x)^2 / ((1-x) * (3-3x)^3)解此方程，得到x的值，进而求得平衡时各组分的浓度。
试题三：有机化合物的结构推断题目描述：给定一个分子式为C8H10O2的有机化合物，已知其红外光谱显示有羰基（C=O）和羟基（O-H）的特征吸收峰，推断其可能的结构。
分析：根据分子式和红外光谱信息，可以推断该化合物含有一个羰基和一个羟基。
考虑到C8H10O2的不饱和度，可以推测该化合物可能含有苯环结构。
答案：考虑到分子式和红外光谱信息，可能的结构包括苯酚（C6H5OH）与一个羰基相连，形成化合物如对羟基苯甲酸（p-hydroxybenzoic acid）或其衍生物。
最新化学平衡经典试题(附答案)
化学平衡经典试题（附答案）1．恒温、恒压下，a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是( )A ．物质A 、B 的转化率之比为a ∶bB ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b)∶(a ＋b －n 2) C ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达到平衡时生成2n mol CD ．当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可确定反应达到平衡解析：生成n mol C 时参加反应的A 、B 的物质的量分别为n/2 mol 、n mol ，转化率之比为n 2a ∶n b＝b 2a；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C 的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计量数之比，当2v 正(A)＝v 逆(B)时，可确定反应达到平衡．答案：C2．在一个容积为VL 的密闭容器中放入：2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)达到平衡后，A 物质的量浓度减少12，混合气体的平均摩尔质量增大18，则该反应的化学方程中n 的值是 ( )A ．1B ．2C ．3D ．43.（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M （g ）N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C . 达平衡（I ）时，X 的转化率为115 D. 在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数相等4．反应mA （固）+nB （气） pC （气）+Q 在一定温度下B 的体积分数（B ％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ）①m+n ＞P ；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n ＞p ；④x 点比y 点时的反应速率慢。
化学平衡竞赛题
浙江省化学竞赛历年真题----化学平衡11. 在相同温度和体积均为1 L 的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。
平衡时有关数据如下（2SO 2+O 22SO 3 △H =-196.6 kJ/mol ）。
下列关系正确的是 （ ）olSOA. a>2b;e>2fB. a=c ；e=gC. a>d;e>hD. c+98.3e=196.611．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX 和2molY ，起始时容器体积均为V L ，发生如下反应并达到平衡（X 、Y 状态未知）：3X(?)+Y(?) aZ(g)。
此时Ⅰ中X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:3:2。
下列说法正确的是（ ） A ．若平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞Ⅱ，则X 、Y 均为气态 B ．若X 、Y 均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞ⅡC ．若X 为固态，Y 为气态，则Ⅰ、Ⅱ中的反应从起始到平衡所需时间相同D ．平衡时Ⅰ容器的体积不可能大于V L1.如图所示，隔板I 固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M 、N 两个容器均发生如下反应： A(g) + 3B(g) 2C(g)I Ⅱ（1）向M 、N 中，各通入1mol A 和3mol B 。
初始M 、N 容积相同，并保持温度不变。
则到达平衡时A 的转化率α(A)M α(A)N A 的体积分数x (A)M x (A)N（2）)向M 、N 中，各通入x molA 和y molB ，初始M 、N 容积相同，并保持温度不变。
若要平衡时保持A 气体在M 、N 两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A 的物质的量xmol 与B 的物质的量ymol 之间必须满足的关系式为 （3）若在某件下，反应A(g) + 3B(g)2C(g)在容器N 中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol ，B 0.4mol ，C 0.4mol ，此时容积为2.0L 。
化学动态平衡试题及答案
化学动态平衡试题及答案一、选择题1. 在一个封闭容器中，反应A+B⇌C达到平衡状态时，下列说法正确的是（）。
A. 正反应速率等于逆反应速率B. 各物质的浓度不再发生变化C. 各物质的百分含量不变D. 所有选项都正确答案：D2. 对于一个可逆反应，当温度升高时，化学平衡将如何移动？（）A. 向吸热方向移动B. 向放热方向移动C. 不会移动D. 无法确定答案：A二、填空题1. 在一个化学反应中，如果正反应是放热反应，那么逆反应是______反应。
答案：吸热2. 化学平衡常数Kc只与温度有关，与反应物和生成物的浓度______。
答案：无关三、简答题1. 请简述化学平衡移动原理。
答案：化学平衡移动原理，也称为勒夏特列原理，指出如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、压力或温度的变化），系统会自发地调整，以减少这种改变对平衡状态的影响。
具体来说，如果改变导致系统向一个方向移动，那么系统会通过向相反方向移动来抵消这种改变。
2. 为什么在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生变化？答案：在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，这意味着反应物和生成物的生成速率与消耗速率相等。
因此，各物质的浓度保持不变，系统达到动态平衡。
四、计算题1. 给定反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，初始时N2的浓度为1.0 mol/L，H2的浓度为3.0 mol/L，NH3的浓度为0.0 mol/L。
平衡时N2的浓度为0.5 mol/L，求平衡时NH3的浓度。
答案：根据反应物和生成物的摩尔比，平衡时NH3的浓度为2 * (1.0 - 0.5) / 2 = 0.5 mol/L。
五、实验题1. 描述如何通过实验测定一个化学反应的平衡常数Kc。
答案：首先，需要在一定温度下进行反应，确保系统达到平衡状态。
然后，通过分析反应物和生成物的浓度变化，可以计算出平衡常数Kc。
这通常涉及到使用光谱学、色谱法或其他分析技术来精确测定各组分的浓度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浙江省化学竞赛历年真题----化学平衡
11. 在相同温度和体积均为1 L 的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。
平衡时有关数据如下（2SO 2+O 2
2SO 3 △H =-196.6 kJ/mol ）。
下列关系正确的是 （ ）
olSO
A. a>2b;e>2f
B. a=c ；e=g
C. a>d;e>h
D. c+98.3e=196.6
11．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX 和2molY ，起始时容器体积均为V L ，发生如下反应并达到平衡（X 、Y 状态未知）：
3X(?)+Y(?) aZ(g)。
此时Ⅰ中X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:3:2。
下列说法正确的是（ ） A ．若平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞Ⅱ，则X 、Y 均为气态 B ．若X 、Y 均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞Ⅱ
C ．若X 为固态，Y 为气态，则Ⅰ、Ⅱ中的反应从起始到平衡所需时间相同
D ．平衡时Ⅰ容器的体积不可能大于V L
1.如图所示，隔板I 固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M 、N 两个容器均发生如下反应： A(g) + 3B(g) 2C(g)
I Ⅱ
（1）向M 、N 中，各通入1mol A 和3mol B 。
初始M 、N 容积相同，并保持温度不变。
则到达平衡时A 的转化率α(A)M α(A)N A 的体积分数x (A)M x (A)N
（2）)向M 、N 中，各通入x molA 和y molB ，初始M 、N 容积相同，并保持温度不变。
若要平衡时保持A 气体在M 、N 两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A 的物质的量xmol 与B 的物质的量ymol 之间必须满足的关系式为 （3）若在某件下，反应A(g) + 3B(g)
2C(g)在容器N 中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol ，
B 0.4mol ，
C 0.4mol ，此时容积为2.0L 。
则此条件下的平衡常数为 ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A ，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由 。
16．如图所示，向A 和B 中都充入2molX 和2molY ，起始V A =0．8aL ，V B =aL ，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应x(g)+Y(g)≒2Z(g)+w(g)，达到平衡时，VA=0．9 aL ，则下列说法错误的是( )
A ．两容器中达到平衡的时间A<B
B ．A 容器中X 的转化率为25％，且比B 容器中X 的转化率小
C ．打开K 一段时间达平衡时，A 的体积为0.8aL(连通管中气体体积不计)；
D ．打开K 达新平衡后，升高B 容器温度，A 容器体积一定增大 7．对于以下反应：A （S ）＋3B （g ）
2C （g ）＋D （g ），在一定温度、压强下，在一体积可变的容
器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（ ）
A ．容器的体积不再变化
B ．B 的生成速率和D 的反应反应速率为3︰1
C ．混合气体的密度不随时间变化
D ．B 、C 、D 的分子数之比为3︰2︰1 14、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状
态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量）， 根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）
A 、正反应一定是放热反应
B 、达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c
C 、正反应一定是吸热反应，且T 2＞T 1
D 、b 点时，平衡体系中A 、B 原子数之比接近1∶3 17．某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物
的物质的量相等，且用X 、Y 作反应物，则X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足： A ．1<X/Y<3； B ．1/4<X/Y<2/3 C ．3< X/Y <4； D ．1/4< X/Y <3/2
12．温度为T ℃，压强为1.01×106
Pa 条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平 衡
A(g)+ B(g)
3C ，测得此时c (A)=0.022 mol ·L -1
；压缩容器使压强增大到2.02
×106
Pa ，第二次达到平衡时，测得c (A)=0.05 mol ·L -1
；若继续压缩容器，使压强 增大到4.04×107
Pa ，第三次达到平衡时，测得c (A)=0.75 mol ·L -1
；则下列关于C 物质状态的推测正确的是
（A ）C 为非气态 （B ）C 为气态
（C ）第二次达到平衡时C 为气态 （D ）第三次达到平衡时C 为非气态。