2020年高考化学一轮复习课件：物质的量 气体摩尔体积
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2025届高三化学一轮复习 第6讲 物质的量+气体摩尔体积 课件
原子、分子、离子、原子团、质子、电子、中子或某些特定微粒组合等
③必须用化学式指明粒子的种类。 1mol氧
×
④摩尔的标准：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol，约为6.02×1023
考点一 物质的量 摩尔质量
2. 阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA
=36.966
24.23%
Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23% =35.453
Mr(Cl)=35×75.77%+37×24.23% =35.485
考点一 物质的量 摩尔质量
3. 摩尔质量
(5)数值关系：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
35Cl
37Cl
中子数
18
20
质量数
35
37
绝对原子质量(Kg)
5.8088×10-26
6.1405×10-26
同位素的
相对原子质量
5.8088×10-26
=34.969
1.9927×10-26×1/12
原子个数百分比
氯元素的
相对原子质量
氯元素的
近似相对原子质量
75.77%
6.1405×10-23×6.02×1023
反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C.产物中X、Y化合价之比一定为
D.由
一定能确定产物中X、Y的化合价
第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件
(5)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
原创课件3：物质的量 气体摩尔体积
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成 气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
答案：B
4．(2014·河北省保定市高三摸底考试)标准状况下有如下气
体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系排列的组合中正 确的是( )
C．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中
胶体微粒数为NA
D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
答案：B
6．(2013·沈阳六校联考)只给出下列甲和乙中对应的量，不 能求出物质的量的是( )
A
B
C
D
物质的粒子 标准状况下的
溶液中溶质的
甲
固体的体积
数
气体摩尔体积
物质的量浓度
解释 结论
④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
⑤常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA 个
⑥5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA个 ⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
叙述
解释 结论
⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA ⑨标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子 数均为2NA ⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2 所含原子数相等
解释 结论
叙述 ⑲1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ⑳标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为 19NA
解释 结论
答案：
叙述
解释
①
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
答案：B
4．(2014·河北省保定市高三摸底考试)标准状况下有如下气
体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系排列的组合中正 确的是( )
C．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中
胶体微粒数为NA
D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
答案：B
6．(2013·沈阳六校联考)只给出下列甲和乙中对应的量，不 能求出物质的量的是( )
A
B
C
D
物质的粒子 标准状况下的
溶液中溶质的
甲
固体的体积
数
气体摩尔体积
物质的量浓度
解释 结论
④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
⑤常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA 个
⑥5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA个 ⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
叙述
解释 结论
⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA ⑨标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子 数均为2NA ⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2 所含原子数相等
解释 结论
叙述 ⑲1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ⑳标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为 19NA
解释 结论
答案：
叙述
解释
①
物质的量气体摩尔体积PPT课件
解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
A.1.5NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
Hale Waihona Puke B.1.5NA 32 g D.NA 64 g
【对点练2】 (平均摩尔质量的计算)根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。 (2)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均 摩尔质量为________。
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（ （YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 (2)1 mol Na2R 中含 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 运用公式 M＝mn 得mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R) ＝62－2×23＝16。根据 n＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件
⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
10
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一 基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
9
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 所含原子个数从大到小的顺序为
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
3
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点突破 真题体验
高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子 转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH 溶液的反应，电解AgNO3溶液等。 4．弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
2020年高考 山东高考一轮化学 第1讲 物质的量 气体摩尔体积
微专题一 物质的量和摩尔质量
1.物质的量、阿伏加德罗常数 (1)概念间的关系
(2)物质的量的规范表示方法
2.摩尔质量
含义 : ⑤ 单位 物 质的量的物质所具有的质量
单位 : ⑥ g mol1 或 kg mol1
表达式 : M
⑦ m n
数值 :以⑧ g mol1 为单位时,任何粒子的摩 尔质量在数值上都等于该粒子的
(4)标准状况下,80 g SO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4 L( ✕ ) (5)足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数一 定为2NA ( ✕ ) (6)标准状况下,11.2 L苯中含有1.5NA个C—C键 ( ✕ )
解析 (1)没有指明是标准状况下,错误。(2)气体摩尔体积适用于混合 气体,正确。(3)常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L/mol,所以11.2 L二 氧化硫中所含的氧原子数小于NA,错误。(4)标准状况下,三氧化硫是固 体,错误。(5)气体应为SO2和H2的混合气体,只有在标准状况下,结论才 正确。(6)标准状况下,苯为液体,且苯分子中不含有C—C键和C C键, 错误。
解析 A项,含有NA个Ne原子的氖气的物质的量为1 mol,在标准状 况下的体积约为22.4 L,错误;B项,64 g SO2的物质的量为1 mol,含有 3 mol原子,原子数为3NA,正确;C项,同温、同压、同体积的12C18O和14N2的 分子数相同,一个12C18O分子中含有16个中子,一个14N2分子中含有14个 中子,错误;D项,标准状况下,CCl4为液体,不能使用气体摩尔体积计算其 物质的量,错误。
解析 ①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质
量的 1 的比值,即M=1 2a ,正确;②阿伏加德罗常数个氯原子的质量,即为
高考一轮复习化学课件物质的量气体摩尔体积
06
高考真题回顾与备考建议
历年高考真题分析
考查物质的量概念的理解和应用
01
如通过化学反应方程式计算物质的量、摩尔质量等。
气体摩尔体积的考查
02
涉及气体在标准状况下的体积计算、阿伏伽德罗定律及其推论
等。
结合实验考查物质的量和气体摩尔体积
03
如通过化学实验测定某种气体的摩尔体积等。
命题趋势预测
更加注重对基础知识的考查
摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。使用时应 注意其使用范围及对象。
粒子数目与阿伏伽德罗常数关系
01
粒子数目与物质的量之间的 关系可以用阿伏伽德罗常数
来表示：$N = n times N_{A}$。
02
通过这个公式，我们可以方 便地计算出给定物质的粒子
数目。
03
阿伏伽德罗常数在化学计算 中起着非常重要的作用，是 联系微观粒子与宏观物质的
Vm = V / n，其中Vm表示气体 摩尔体积，V表示气体体积，n表
示气体的物质的量。
02
表达式
温度、压力和气体种类对摩尔体积影响
01
温度
温度越高，气体分子的热运动 越剧烈，气体体积越大，摩尔
体积也会相应增大。
02
压力
压力越大，气体分子间的距离 越小，气体体积越小，摩尔体
积也会相应减小。
03
气体种类
关注命题趋势和热点
要关注高考化学命题趋势和热点，了 解考试要求和命题特点，有针对性地 进行备考。
THANKS
各物质的粒子数目变化遵循质量守恒 定律。
化学反应速率与物质浓度关系
反应速率通常表示为单位时间内 反应物或生成物浓度的变化量。
反应速率与物质浓度成正比，浓 度越高，反应速率越快。
高考化学一轮复习第二章第一节物质的量气体摩尔体积课件
H2O，则生成 1 mol Ni 可得到13 mol C2H5OH，C 错误；11.8 g 泡沫
镍含有 Ni 单质的物质的量为115.98 gg·×mo9l7-1%＝0.194 mol，D 正确。
解析：NH4＋ 中的 N 元素的化合价为－3 价，N－ 3 中的 N 元 素的化合价为－1/3价，A正确；两种气体的物质的量相等， 则其质量比等于二者摩尔质量之比，即为28 g·mol-1∶2 g·mol-1 ＝14∶1，B正确；分解产物中两种气体的物质的量相等，则 (28 g·mol-1×1 mol＋2 g·mol-1×1 mol)/2 mol＝15 g·mol-1，C错 误；同温同压下，气体体积与其物质的量成正比，则两种气 体的体积比为1∶1，D正确。
有相同的分子数，故若 V(甲)≠V(乙)，则气体分子数一定不相等， C 错误；同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，即物 质的量相同，若 V(甲)≠V(乙)，则 n(N2)≠n(O2)，D 正确。
答案：D
6.(2023 年厦门一模)中国科学家发现，以泡沫镍(成分为 NiO 和 Ni，其中 NiO 的质量百分数为 0.03)作为基材上的催化剂可实现 将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正
和
O2
的混合气体含有
O
原子的物质的量为 16
16 g g·mol-1
＝1
mol，则
所含质子数为 8NA，D 错误。 答案：A
考向 2 气体摩尔体积的相关计算 3.(2023 年泉州模拟)NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成 N2 和 H2，且两种气体的物质的量相等。若得到 NH4N3 的分解产物(简 称 a)28 g，则下列说法错误的是( ) A.叠氮化铵中 N 元素不止一种价态 B.a 中两种气体的质量比为 14∶1 C.a 的平均摩尔质量为 14.5 g·mol-1 D.同温同压下，a 中两种气体的体积比为 1∶1
镍含有 Ni 单质的物质的量为115.98 gg·×mo9l7-1%＝0.194 mol，D 正确。
解析：NH4＋ 中的 N 元素的化合价为－3 价，N－ 3 中的 N 元 素的化合价为－1/3价，A正确；两种气体的物质的量相等， 则其质量比等于二者摩尔质量之比，即为28 g·mol-1∶2 g·mol-1 ＝14∶1，B正确；分解产物中两种气体的物质的量相等，则 (28 g·mol-1×1 mol＋2 g·mol-1×1 mol)/2 mol＝15 g·mol-1，C错 误；同温同压下，气体体积与其物质的量成正比，则两种气 体的体积比为1∶1，D正确。
有相同的分子数，故若 V(甲)≠V(乙)，则气体分子数一定不相等， C 错误；同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，即物 质的量相同，若 V(甲)≠V(乙)，则 n(N2)≠n(O2)，D 正确。
答案：D
6.(2023 年厦门一模)中国科学家发现，以泡沫镍(成分为 NiO 和 Ni，其中 NiO 的质量百分数为 0.03)作为基材上的催化剂可实现 将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正
和
O2
的混合气体含有
O
原子的物质的量为 16
16 g g·mol-1
＝1
mol，则
所含质子数为 8NA，D 错误。 答案：A
考向 2 气体摩尔体积的相关计算 3.(2023 年泉州模拟)NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成 N2 和 H2，且两种气体的物质的量相等。若得到 NH4N3 的分解产物(简 称 a)28 g，则下列说法错误的是( ) A.叠氮化铵中 N 元素不止一种价态 B.a 中两种气体的质量比为 14∶1 C.a 的平均摩尔质量为 14.5 g·mol-1 D.同温同压下，a 中两种气体的体积比为 1∶1
20届高考化学一轮(江苏版) 第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积_最新修正版
第3讲 物质的量 气体摩尔体积考纲要求 理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
考点一 物质的量、气体摩尔体积1.物质的量 (1)物质的量(n )表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝Nn 。
2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
3.气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 22.4_L·mol －1。
(3)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念 (1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×) (2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)标准状况下，H 2和N 2的气体摩尔体积均为22.4 L(×) (4)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×) (5)2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×) (6)摩尔是物质的量的单位(√)(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。
2020高考化学考点第一单元物质的量气体摩尔体积(23页)
2020高考化学考点第一单元物质的量气体摩尔体积[教材基础—自热身]1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n ，单位为摩尔，符号为mol 。
(2)数值：1 mol 任何物质所含有的微粒数与 0.012_kg 所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数 (1)概念：中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A ，近似值为6.02×1023_mol－1。
(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为n ＝N N A。
[注意] 阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(2)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝m M 。
[注意] 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
[知能深化—扫盲点]提能点(一) 求算气体摩尔质量的五种常用方法(1)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。
(2)根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M1M 2＝D 。
(3)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。
(4)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %＋…，其中a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
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(1)1 mol 甲烷中含有________个 CH4 分子，含有________个氢原子。 (2)甲烷的摩尔质量是________，32 g 甲烷和________g 水所含氢原子数相同。 (3)0.3 mol CH4 分子中所含质子数与________个 H2O 分子中所含质子数相等。1.5 g CH＋3 中的 电子数为________。 (4)已知：1.6 g“可燃冰”( CH4·xH2O)的物质的量与 6.02×1021 个水分子的物质的量相等， 则该“可燃冰”的摩尔质量为________________，x 值为________________。
3.(拓展应用题)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列 问题：
11
考点一
考点二
@《创新设计》
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为________。 (2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。 解析 (1)55080.5gg×·m9o6l%－1≈8.21 mol。 (2)508.5.5gg×·m9o6l%－1×2×6.02×1023mol－1≈9.88×1021。 答案 (1)8.21 mol (2)9.88×1021(或0.016NA)
6
考点一
考点二
2.摩尔质量
g·mol－1或g/mol 或相对分子质量
7
@《创新设计》
相对原子质量 n＝Mm
考点一
考点二
@《创新设计》
涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考查，摩尔质量、相对分子质 量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量 的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
考点二
@《创新设计》
1.物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名 称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
2.6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(NA)的关系应理解为： 6.02×1023是阿伏加德罗常数(NA)的数值的近似值。
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考点一
考点二
@《创新设计》
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( × ) (2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子( √ ) (3)NaOH的摩尔质量为40 g( × ) (4)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( × ) (5)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( × ) (6)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × )
12
考点一
考点二
@《创新设计》
[A组 基础知识巩固]
1.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村 通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确 的是( )
A.SiO2的摩尔质量为60 B.标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L C.SiO2中Si与O的质量比为7∶8 D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
@《创新设计》
17
考点一
考点二
2.利用好创新设计》
解析 摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误。标准状况下，SiO2为固体，B项错误。 SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确。SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项 错误。 答案 C
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考点一
考点二
@《创新设计》
2.(原创题)中国地质调查局宣称，我国将加速布局，推进“可燃冰”产业化进程。“可 燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
考点二
考点一 物质的量 摩尔质量 (频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
@《创新设计》
名师课堂导语 物质的量、摩尔质量属于识记性的基础知识，在高考中很少单独 命题，常以某个题支形式呈现在选择题中或结合阿伏加德罗常数、化学方程式进行 与物质的量有关的计算。复习时我们要在做好概念辨析的基础上，加强以物质的量 为中心的计算能力的强化训练。
9
考点一
考点二
@《创新设计》
2.(教材改编题)[RJ必修1·P17改编]在0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分 别是( )
A.1.5 mol 0.5 mol C.0.5 mol 4 mol 答案 B
B.1.5 mol 2 mol D.1 mol 2 mol
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考点一
考点二
@《创新设计》
3
考点一
考点二
1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系
@《创新设计》
6.02×1023 mol－1
4
考点一
考点二
(2)物质的量的表示方法
@《创新设计》
例如：0.2 mol H2，3 mol H2O等。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 n＝N．N．A．。
5
考点一
@《创新设计》
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
【2020·备考】 最新考纲：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积 (Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的 量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1
考点一
15
考点一
考点二
答案 (1)NA(或6.02×1023) 4NA(或2.408×1024) (2)16 g·mol－1 72 (3)0.3NA(或1.806×1023) 0.8NA (4)160 g·mol－1 8
@《创新设计》
16
考点一
考点二
【练后反思】 1.掌握好一种计算方法：摩尔质量的计算
考点二
@《创新设计》
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的 重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与 模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方 法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
2
考点一
3.(拓展应用题)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列 问题：
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考点一
考点二
@《创新设计》
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为________。 (2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。 解析 (1)55080.5gg×·m9o6l%－1≈8.21 mol。 (2)508.5.5gg×·m9o6l%－1×2×6.02×1023mol－1≈9.88×1021。 答案 (1)8.21 mol (2)9.88×1021(或0.016NA)
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考点一
考点二
2.摩尔质量
g·mol－1或g/mol 或相对分子质量
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@《创新设计》
相对原子质量 n＝Mm
考点一
考点二
@《创新设计》
涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考查，摩尔质量、相对分子质 量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量 的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
考点二
@《创新设计》
1.物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名 称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
2.6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(NA)的关系应理解为： 6.02×1023是阿伏加德罗常数(NA)的数值的近似值。
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考点一
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@《创新设计》
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( × ) (2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子( √ ) (3)NaOH的摩尔质量为40 g( × ) (4)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( × ) (5)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( × ) (6)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × )
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考点一
考点二
@《创新设计》
[A组 基础知识巩固]
1.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村 通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确 的是( )
A.SiO2的摩尔质量为60 B.标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L C.SiO2中Si与O的质量比为7∶8 D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
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考点一
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2.利用好创新设计》
解析 摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误。标准状况下，SiO2为固体，B项错误。 SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确。SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项 错误。 答案 C
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考点一
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@《创新设计》
2.(原创题)中国地质调查局宣称，我国将加速布局，推进“可燃冰”产业化进程。“可 燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
考点二
考点一 物质的量 摩尔质量 (频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
@《创新设计》
名师课堂导语 物质的量、摩尔质量属于识记性的基础知识，在高考中很少单独 命题，常以某个题支形式呈现在选择题中或结合阿伏加德罗常数、化学方程式进行 与物质的量有关的计算。复习时我们要在做好概念辨析的基础上，加强以物质的量 为中心的计算能力的强化训练。
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2.(教材改编题)[RJ必修1·P17改编]在0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分 别是( )
A.1.5 mol 0.5 mol C.0.5 mol 4 mol 答案 B
B.1.5 mol 2 mol D.1 mol 2 mol
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@《创新设计》
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考点一
考点二
1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系
@《创新设计》
6.02×1023 mol－1
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考点一
考点二
(2)物质的量的表示方法
@《创新设计》
例如：0.2 mol H2，3 mol H2O等。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 n＝N．N．A．。
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考点一
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第1讲 物质的量 气体摩尔体积
【2020·备考】 最新考纲：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积 (Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的 量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
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考点一
考点二
答案 (1)NA(或6.02×1023) 4NA(或2.408×1024) (2)16 g·mol－1 72 (3)0.3NA(或1.806×1023) 0.8NA (4)160 g·mol－1 8
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【练后反思】 1.掌握好一种计算方法：摩尔质量的计算
考点二
@《创新设计》
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的 重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与 模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方 法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
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