2020届贵州省贵阳市清华中学2017级高三3月线上一模考试理科综合化学试卷及答案
2020年高考贵州理综化学试题和参考答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅲ理科综合化学能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO32.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A. 可与氢气发生加成反应B. 分子含21个碳原子C. 能与乙酸发生酯化反应D. 不能与金属钠反应3.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B 1 mol重水比1 mol水多N A个质子C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D. 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子4.喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H2S 稀盐酸B．HCl 稀氨水C．NO 稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A. AB. BC. CD. D5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B. 向CaCl2溶液中通入CO2：C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：6.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是A. 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C. 电池总反应为D. 电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
理综-答案
向做匀速运动，垂直于 AC 方向做加速度为 a 的匀加速运动
⑤
垂直于 AC 方向有 h cos 60 = 1 at2
⑥
2
解得 t = 0.2s
⑦
沿 AC 方向有 hsin 60 = vt
⑧
解得 v = 2 3m/s
⑨
由小球所受洛仑兹力 f = qvB = 10−2 N
−
1 2
(ma
+
mb )v2
=
4J
，
故 D 正确。
21．a 棒在拉力 F 作用下向左做加速运动切割磁感线，与 b 棒组成回路，所以 b 棒在安培力作
用下向左做加速运动，电路中的总电动势为 E = BLva − BLvb ，a 棒做加速度减小的加速运 动，b 棒做加速度增大的加速运动，当加速度相等时，电路中的电流恒定，由受力可知，
=
Ft 3m
−
4FR 9B2 L2
；若在
t
时刻撤去恒力
F
后，a、b
金属棒组成的系统不受外力，
只受安培力的作用，所以系统动量守恒，机械能不守恒，故 C、D 正确。
三、非选择题
（一）必考题：共 11 题，共 129 分。
22．（每空 2 分，共 6 分）
（1）B
（2）4.9
（3）偏大
【解析】（1）横轴截距是原长，b 比 a 的原长长，故 A 错误。斜率表示劲度系数，a 的劲
是 B。
理科综合参考答案·第5页（共 14 页）
（3）由题图可知，当电压为 2.8V 时，电流为 0.28A，则电阻 R = U = 10 。 I
（4）设小灯泡在电路中的工作电压为 U，电流为 I，电路中应该满足的关系为 3 =1.5U + 5I ， 在 图 中 作 出 所 对 应 的 直 线 ， 交 点 处 的 坐 标 是 （ 1.25 ， 0.22 ） ， 小 灯 泡 的 功 率 P =1.25 0.22W = 0.275W 。 24．（12 分） 解：（1）由受力分析可知小球受到竖直向下的重力 mg ，水平向右的电场力
2020年3月8日贵州省贵阳市清华中学高2020届高2017级一模考前考理科综合试题参考答案
16.若上移 A 板,板间距变大,电容变小,二极管会导致电容器无法放电,电容器电荷量不变,场强不
变,质点将无法到达 b 孔,故 A 错误。若上移 B 板,板间距变小,电容变大,电容器充电,电容器
电压不变,电场力做功不变,重力做功变少,质点将无法到达 b 孔,故 B 错误。若下移 A 板,板
损,反应物的总质量大于生成物的总质量,故 B 错误。核反应中生成物比反应物更加稳
定,
4 2
He
核的比结合能大于
2 1
H
的比结合能,故
C
正确。该反应发出的
γ
射线具有很强的穿透
能力,电离能力较弱,故 D 错误。
15.将小车与小球分离看,因为小车受到斜面的摩擦,加速度小于小球,所以小车相对于小球有向
后运动的趋势,故 A 正确。
贵阳市清华中学 2020 届一模考前考 理科综合参考答案
一、选择题：本题共 13 小题,每小题 6 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D A D B D B B D C B D A
二、选择题：本题共 8 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,第 14～18 题只有一项 符合题目要求；第 19～21 题有多项符合题目要求,全部选对的给 6 分,选对但不全的给 3 分,有 选错的给 0 分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
A
C
A
C
AD
AD
BCD
【解析】 1.A 项,胞间连丝属于细胞通道,可以进行物质运输和信息交流。B 项,溶酶体膜破裂,释放的水解
酶会破坏细胞结构。C 项,麦芽糖属于二糖,不能被细胞直接吸收。D 项,极性运输由遗传因 素决定,不受重力的影响。 2.D 项,温特只是命名了生长素,其化学本质是由其他科学家探究得到的。 3.错误的有两项：⑤一种密码子只能决定一种氨基酸,但一种氨基酸可由一种或多种 tRNA 来转 运；⑥病毒寄生在活细胞内,其遗传信息的表达在宿主细胞内完成。 4.D 项,环境条件保持稳定时,生物也可能会发生突变,种群的基因频率也可能会发生改变。 5.A 项,下丘脑分泌的激素不能直接作用于甲状腺。C 项,恶性肿瘤的发病率大大上升,主要是免 疫系统的监控和清除功能下降。D 项,抗体不属于信息分子。 6.D 项,使用性引诱剂诱捕害虫属于利用化学信息进行生物防治。 7.A 项,毛织品的主要成分是蛋白质,加酶洗衣粉能使蛋白质发生水解,衣服损坏,错误。B 项,“投 泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到 H2 和 CO 两种可燃性气体,正
2020年3月8日贵州省贵阳市清华中学高2020届高2017级一模考前考理科综合试题参考答案
贵阳市清华中学2020届一模考前考理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题,每小题6分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D A D B D B B D C B D A 二、选择题：本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求,全部选对的给6分,选对但不全的给3分,有选错的给0分。
题号14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C A C A C AD AD BCD 【解析】1.A项,胞间连丝属于细胞通道,可以进行物质运输和信息交流。
B项,溶酶体膜破裂,释放的水解酶会破坏细胞结构。
C项,麦芽糖属于二糖,不能被细胞直接吸收。
D项,极性运输由遗传因素决定,不受重力的影响。
2.D项,温特只是命名了生长素,其化学本质是由其他科学家探究得到的。
3.错误的有两项：⑤一种密码子只能决定一种氨基酸,但一种氨基酸可由一种或多种tRNA来转运；⑥病毒寄生在活细胞内,其遗传信息的表达在宿主细胞内完成。
4.D项,环境条件保持稳定时,生物也可能会发生突变,种群的基因频率也可能会发生改变。
5.A项,下丘脑分泌的激素不能直接作用于甲状腺。
C项,恶性肿瘤的发病率大大上升,主要是免疫系统的监控和清除功能下降。
D项,抗体不属于信息分子。
6.D项,使用性引诱剂诱捕害虫属于利用化学信息进行生物防治。
7.A项,毛织品的主要成分是蛋白质,加酶洗衣粉能使蛋白质发生水解,衣服损坏,错误。
B项,“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到H2和CO两种可燃性气体,正理科综合参考答案·第1页（共14页）确。
C项,古人鉴别硝石（KNO3）与朴硝（Na2SO4）的方法是利用焰色反应,错误。
D项,发展新能源汽车的主要目的是为了减少碳的排放量,是为了减排节能,错误。
8.A项,因有NO2自动转化为N2O4,分子总数小于N A,错误。
贵阳市高考理综-化学一模考试试卷
贵阳市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . b、d点都是不能长时间稳定存在的点D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2. （2分） (2016高二下·南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中发生吸氧腐蚀3. （2分）利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D . 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属4. （2分）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）A . 该电池不能在高温下工作B . 电池右侧电极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C . 放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移D . 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2 22.4 L（标况）5. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A . 硝酸银溶液跟铜反应Cu+Ag+═Cu2++AgB . 铁粉跟稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4D . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O6. （2分） (2016高一下·杭州期末) 氢氧燃料电池是一种新能源．如图为氢氧燃料电池示意图．下列说法不正确的是（）A . 该装置能将化学能转化为电能B . A极是正极，B极是负极C . 电子由A极通过导线流向B极D . 产物为无污染的水，属于环境友好电池7. （2分）氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是（）①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论；②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟；③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决；④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④二、综合题 (共5题；共36分)8. （6分） (2016高二上·淮阳开学考) 某溶液中含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子．如果每次只检验一种离子，要（1）先检验CO32﹣，加入________试剂（或溶液），反应的离子方程式为________；（2）然后检验SO42﹣，加入________试剂（或溶液），反应的离子方程式为；________；（3）最后检验Cl﹣，加入________试剂（或溶液），反应的离子方程式为________．9. （8分） (2019高三上·山西期末) 重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。
贵州省贵阳市第一中学2017届高三上学期第三次适应性考试理综化学试题(图片版,含解析)
贵阳第一中学2017届高考适应性月考卷（三）理科综合参考答案第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分）7．有机物分子中含碳原子数越多，沸点越高，同分异构体中支链越多，沸点越低，所以相同条件下，异戊烷、新戊烷、正丁烷的沸点依次减小，故A 正确；碳纤维是一种新型的无机非金属材料，故B 正确；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，乙烯在催化剂存在下可以与氯气发生加成反应，故C 正确；铁在潮湿的空气中放置，形成原电池，易发生电化学腐蚀；故选D 。
8．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol ，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少 6.4g ，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol ，故A 错误；胶粒是一种分子的集合体，若干个分子才能形成一个胶粒，胶粒数应远远小于N A ，故B 错误；假设全部是NO 2，4.6g 为0.1mol ，含氮原子0.1mol ；假设全部是N 2O 4，则4.6g 为0.05mol ，含氮原子仍然是0.1mol ，故C 正确；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用22.4V n =计算，故D 错误；故选C 。
9．醛与新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液的反应均要在碱性条件下进行，NaOH 溶液与CuSO 4溶液反应制氢氧化铜悬浊液时应该碱过量，故A 错误；只能证明还原性的强弱：I −>Cl −，Br −> Cl −，故B 错误；向蛋白质溶液中加入CuCl 2或(NH 4)2SO 4饱和溶液，均有沉淀，蛋白质分别发生了变性和盐析，故C 错误；因为反应也会生成SO 2（浓硫酸被还原的产物），它有还原性，也能使酸性KMnO 4溶液褪色，所以要先用氢氧化钠溶液除去SO 2，故D 正确；故选D 。
10．X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Y 为Al 元素；Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z 为Si 元素，X 与Z 位于同一主族，则X 为C 元素；Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为13，则W 的最外层电子数为13346--=，且原子序数最大，W 为S 元素。
2020届贵州省贵阳市一中2017级高三第七次月考理科综合试卷参考答案
2020届贵阳市一中2017级高三第七次月考理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题,每小题6分。
二、选择题：本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求,全部选对的给6分,选对但不全的给3分,有选错的给0分。
【解析】1．动物细胞有中心体,大多数植物细胞中没有,A错误。
中心体发出星射线形成纺锤体,将染色体往两极牵拉,而这一功能对染色体的精确分离是必需的,B正确。
中心体为无膜结构,不含“磷脂分子”,C错误。
每个中心体都由两个中心粒组成,D错误。
2．具有透气性的创可贴,抑制厌氧微生物的生长繁殖,减少伤口感染。
给盆栽花卉适时松土,可以改善土壤通气条件,保证作物的有氧呼吸作用正常进行,可促进根系的生长。
水稻不及时排水根系进行无氧呼吸产生酒精,C错误。
酵母菌为兼性厌氧型生物,利用酵母菌生产,主要是利用其无氧呼吸发酵产生酒精,例如果酒发酵,需要控制无氧条件；醋酸菌是好氧菌,制作醋酸需要注意通气。
3．补充镁盐后,该幼苗叶绿体内的叶绿素增加,光反应增强,NADPH的合成速率增加,A错误。
镁是构成叶绿素分子的必需元素,B正确。
无机盐对于维持细胞和生物体的生命活动有重要作用,C正确。
用含该无机盐的完全培养液培养幼苗可作为对照组,D正确。
4．生长素是由色氨酸转变而来,A正确。
脱落酸主要分布在将要脱落的器官和组织中,B正确。
赤霉素主要通过促进细胞伸长引起植株生长,C错误。
乙烯在植物的各个部位均可合成,D正确。
5．减数分裂和有丝分裂都可能发生染色体数目变异,A正确。
染色体结构变异可能改变染色体上基因的数目、种类,一般不改变基因的结构,B错误。
碱基对的替换如C—G替换成A—T,氢键的数目会减少,C正确。
乳酸菌无染色体,不能发生染色体结构变异,噬菌体没有细胞结构,由遗传物质和蛋白质构成,可发生基因突变,人体三种可遗传变异均可发生,综上基因突变可发生于上述三种生物中,D正确。
贵州省高考理综-化学3月线上模拟试卷
贵州省高考理综-化学3月线上模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（）A . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D . 屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化2. （2分） (2017高二上·广州期中) 在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重．下列室内空气污染物中属于无机物的是（）A . 甲醛（HCHO）B . 苯（C6H6）C . 甲苯（C7H8）D . 一氧化碳（CO）3. （2分） (2016高二上·温州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NAB . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NAC . 常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NAD . 标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA4. （2分） (2020高二下·长春期末) 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl-、I-②pH＝13的溶液：Na+、、、、S2-③水电离出来的c(H+)＝10-13 mol/L的溶液：、K+、、④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、、Cu2+、⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、A . ①②B . ②③C . ②④⑤D . ②⑤5. （2分） (2019高一下·长治月考) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确有（）①原子序数为15的元素的最高化合价为-3:②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素：③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族。
2017年贵州省贵阳市高考化学一模试卷
2017年贵州省贵阳市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. 下列有关说法正确的是（）A.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质B.陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料C.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了“丹砂”，该过程无氧化还原反应发生D.“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.的名称为：2−甲基−3−丁烷B.HOCH2COOH缩聚物的结构简式为：C.甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D.乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A.AB.BC.CD.D 4. 分子式C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有（）A.6种B.9种C.10种D.12种5. 锂-二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应4Li+FeS2=Fe+2Li2S，下列说法正确的是（）A.放电时，负极反应为Li−e−=Li+B.放电时，正极发生氧化反应C.硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D.充电时，阳极只有Fe参与放电6. X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大，X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0，元素Z在周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，这五种元素的原子最外层电子数之和为15，下列说法错误的是（）A.X与Y以1:1的原子个数比形成的化合物有多种B.W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应C.含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性D.五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X7. 25∘C时，下列有关溶液的说法正确的是（）A.往0.3mol/L 的NH3⋅H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3⋅H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中c(OH−)⋅c(NH4+)/c(NH3⋅H2O)将减小B.PH=9的NaOH溶液和NH3⋅H2O溶液中，由水电离出的c(H+)前者小于后者C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，PH=5，则混合溶液中：c(CH3COO−)−c(CH3COOH)=2×(10−5−10−9)mol/LD.相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④>①>②=③二、解答题（共3小题，满分43分）8. 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O]俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100∘C∼110∘C时分解，常用作定量分析中的标准试剂，某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究-制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下：Ⅰ制备硫酸亚铁铵请回答下列问题：（1）步骤1的作用是________（用离子方程式及必要的文字说明）．（2）步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是________． Ⅱ测定硫酸亚铁铵的纯度称取mg 实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500mL 溶液，取25.00mL 硫酸亚铁铵溶液，用0.1000mol ⋅L −1的酸性KMnO 4溶液进行滴定，再重读滴定两次（3）配制(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是________．（4）滴定时发生反应的离子方程式为________．（5）滴定终点时的现象为________．（6）三次滴定测得酸性KMnO 4溶液的用量平均值为VmL ，则硫酸亚铁铵样品的纯度为________．（7）化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，请你帮助他们设计一种检测方案________．9. 氮氧化物(NO x )是大气主要污染物之一，目前处理氮氧化物污染的方法有多种，请根据以下方法的选用回答相应问题：Ⅰ利用CH 4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染，已知：①CH 4(g)+4NO 2(g)⇌4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(1)△H ＝−662kJ ⋅mol −1 ②CH 4(g)+202(g)⇌N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(1)△H ＝−955mol −1 其中①式的平衡常数为K 1，②式的平衡常数为K 2则：（1）CH 4(g)+4NO(g)⇌2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(1)△H ＝________该反应的平衡常数K ＝________（用含K 1、K 2的代数式表示）Ⅱ利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向，装置如图所示，在处理过程中石墨电极Ⅰ上反应生成一种氧化物Y（2）写出氧化物Y 的化学式________。
贵阳市2017年高三月考理综化学试题(含答案)
贵阳市2017届高三2月适应性考试（一）理综化学一、选择题7.下列有关说法正确的是A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生D. “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化8．下列关于有机化合物的说法正确的是A. 的名称为：2-甲基-3-丁烯B.HOCH2COOH 缩聚物的结构简式为C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D．乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应910．分子式为C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有A. 6 种B. 9 种C.10种D.12种11．锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。
下列说法正确的是A．放电时，负极反应为：Li-e-=Li+B．放电时，正极发生氧化反应C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D．充电时，阳极只有Fe参与放电12. X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。
下列说法错误的是A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应C．含有元素W的盐溶液既能．显酸性，也能显碱性D．五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X13. 25℃时，下列有关溶液的说法正确的是A．往0.3mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。
c(NH4+)·c(OH-) /c(NH3·H2O)将减小B. pH =9的Na0H溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离出的c(H+)前者小于后者C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH =5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/LD．相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①＞②=③二、非选择题26.（14分）硫酸亚铁按［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。
2020年3月8日贵阳市清华中学高2020届高2017级一模考前考试卷答案及解析
=
1
×20×10− 3L×0.2mol/L=
1
×4×10− 3=8×10− 4mol
，
5
5
V(ClO2)=8×10−4mol×22400mL/mol=17.92mL。
28．（除特殊标注外，每空 2 分，共 13 分）
（1）− 248.2（1 分）
（2）① 3 1.28a 2
②AD
（3）①CH3OH− 6e− +8OH− =CO23− +6H2O
26．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）2MnO−4 +16H++10Cl− =2Mn2++5Cl2↑+8H2O 12（1 分）
（2）把反应装置中的空气排尽（1 分）
将分液漏斗改为恒压滴液漏斗或在分液漏斗与圆底烧瓶间接一段橡皮管
（3）冷凝液化 PCl3（1 分） （4）PCl3+5OH− =HPO23− +3Cl− +2H2O
OH−+HCO−3 知，
Kh
c(OH ) c(HCO3 ) c(CO32 )
K（2 HK2WCO3），
因
A
点时溶液中
c(CO
2− 3
)=c(HCO
− 3
)
，
故
c(OH−)
K2
KW (H2CO3 )
，
K2
(H2CO3)
KW c(OH
)
10−10.3=5×10−11；pH=8
时溶液中含碳微
粒只有 HCO−3，溶质只有 NaHCO3 与 NaNO3，OH−只来源于水的电离。
c(HCO−3)= c(CO23−)>c(NO−3)，由于 OH−来源于水的电离，其物质的量浓度小于 c(HCO−3)，
2017年3月2017届高三第一次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(原卷版)
2017年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用8．1934年，科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有4种结构9．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。
下列说法不正确的是A．A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，稳定性最强的是H2OB．M、D、E、N形成的简单离子的半径大小：S2−＞O2−＞Na+＞H+C．A、B、D、M可组成多种含18电子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶310．利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
2017年贵州省贵阳市高考化学一模试卷
2017年贵州省贵阳市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. 下列有关说法正确的是（）A.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质B.陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料C.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了“丹砂”，该过程无氧化还原反应发生D.“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】B【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【解析】A．用热还原法冶炼Fe和铜；B．根据陶瓷，普通玻璃，水泥的成分分析；C．HgS受热分解为Hg和S；D．对青蒿素的提取利用了萃取．【解答】A．Fe和铜的活泼性较弱，用热还原法冶炼Fe和铜，Na活泼性很强用电解熔融的氯化钠制备，故A错误；B．陶瓷，普通玻璃，水泥的成分均为硅酸盐，所以陶瓷，普通玻璃，水泥属于硅酸盐材料，故B正确；C．HgS受热分解为Hg和S，反应中Hg、S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．对青蒿素的提取利用了萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.的名称为：2−甲基−3−丁烷B.HOCH2COOH缩聚物的结构简式为：C.甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D.乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应【答案】C【考点】有机物的结构和性质【解析】A．含有双键，为烯烃；B．HOCH2COOH发生缩聚反应生成；C．甲烷、苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，可燃烧；D．乙酸含有羧基，具有酸性．【解答】A．含有双键，为烯烃，名称为3−甲基−1−丁烯，故A错误；B．HOCH2COOH发生缩聚反应，羧基的C−O键断裂，羟基的O−H键断裂，生成，故B错误；C．甲烷、苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，可燃烧，为氧化反应，体现还原性，故C 正确；D．乙酸含有羧基，具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，故D错误。
贵州省2020年高考理综-化学一模试卷
贵州省2020年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A . 提高了原料的原子利用率B . 降低了生产成本C . 减少了环境污染D . 减轻了对设备的腐蚀2. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）A .B .C .D . CH3Cl3. （2分）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO2 ，②HCl，③H2O，④O2中的（）A . ①②③B . ②③④C . ①②③④D . ①④4. （2分）(2018·南阳模拟) 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。
电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
则下列说法错误的是（）A . 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B . b电极上发生反应的方程式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C . 曲线O～P段表示O2的体积变化D . 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol5. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO6. （2分） (2018高二下·宁波期末) 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测错误的是（）A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸酸性最强7. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=7的溶液一定呈中性B . [OH﹣]=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液一定呈碱性C . [OH﹣]＜[H+]的溶液一定呈酸性D . 室温下由水电离出来的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液一定呈碱性二、非选择题 (共5题；共25分)8. （7分）无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOH CO↑+H2O，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸．（1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置．现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水．将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）．选用的仪器加入的试剂A甲酸、浓硫酸D﹣﹣证明有一氧化碳生成的现象是________（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇．相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2OCu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是________②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃﹣80℃，如果看到________ （填写实验现象），说明温度过高．Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2﹣3次，晾干，得到产品．③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是________ ．④用无水乙醇洗涤晶体的目的是________9. （5分） (2018高三上·赤峰期末) 无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。
贵阳市高考理综-化学3月模拟考试试卷(I)卷
贵阳市高考理综-化学3月模拟考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④2. （2分） (2016高一上·六安期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的数目为0.1NAB . 16g O3中所含的氧原子数为NAC . 22.4L H2中含有的氢原子数一定为2NAD . 1mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA3. （2分） (2016高二上·扬州期中) 肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中．工业中可通过下列反应制得： +CH3CHO +H2O，下列说法不正确的是（）A . 肉桂醛的分子式为C9H8OB . 检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C . 1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2D . 肉桂醛中所有原子可能在同一平面上4. （2分）下列实验方案能顺利达到实验目的的是（）A . 排空气法收集NOB . 乙醇萃取碘水中碘C . 过滤D . 量取9.3mLH2O5. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NaCl是离子化合物NaCl固体可导电B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A . AB . BC . CD . D6. （2分）能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：H2SO3＞H2CO3B . 熔沸点：HF＞HClC . 碱性：NaOH＞Al（OH）3D . 热稳定性：Na2CO3＞CaCO37. （2分）常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
贵州省高考理综-化学3月模拟考试试卷
贵州省高考理综-化学3月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”B . 硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维C . 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟D . 工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣2. （2分）下列获取物质的方法，不正确的是（）A . 用电石和饱和食盐水制取乙炔B . 通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C . 用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D . 将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液3. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）某芳香族化合物的分子式为C8H6O2 ，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有（）A . 两个羟基B . 两个醛基C . 一个羧基D . 一个醛基5. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) ①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④ 2F2+2H2O=4HF+O2 ，有关上述反应叙述不正确的是（）A . 离子半径： N3﹣＞F﹣＞Na+B . 上述反应除①外都是氧化还原反应C . 反应②③中的水做氧化剂，每生成1mol H2 ，转移的电子数为2NAD . 反应④中的水是还原剂6. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 常温下，将 mL 1mo/L 和 mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 和均为一元弱酸B . 在0≤pH≤5时，溶液满足C . 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D . 常温下，浓度均为0.1 mo/L的和溶液，溶液pH： >二、综合题 (共5题；共33分)7. （7分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：（1）实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2→Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________ ．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________ ．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________ （填序号）（图2）．（2）实验二焦亚硫酸钠的性质（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________ （填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________（3）实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：（6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g•L﹣1．（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________ （填“偏高”“偏低”或“不变”）．8. （4分）写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：（1） NaHSO4溶于水________；（2） H2S的水溶液________；（3）碳酸氢钠溶液________；（4）氯化铁溶液________．9. （11分） (2018高二上·兰州期中) 已知 2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ΔH= -a kJ·mol-1(a>0) ，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在500 ℃时充分反应达到平衡后C 的浓度为x mol·L-1 ，放出热量bkJ。
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12．依题意可知：甲为N,乙为O,丙为Na,丁为Cl,四种元素简单离子半径大小为丁>甲>乙>丙,A错误。N与氢元素可形成NH3、N2H4、NH4H等物质,除极性键外,N2H4还含非极性键,NH4H还含离子键,B错误。丁、甲的氧化物对应的水化物均有多种,有强酸HNO3、HClO4,弱酸HNO2、HClO,丁的最高价氧化物对应水化物的酸性强,C错误。O、Na、Cl三种元素可形成次氯酸钠,D正确。
26．（除特殊标注外,每空2分,共15分）
（1）2MnO +16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O12（1分）
（2）把反应装置中的空气排尽（1分）
将分液漏斗改为恒压滴液漏斗或在分液漏斗与圆底烧瓶间接一段橡皮管
（3）冷凝液化PCl3（1分）
（4）PCl3+5OH−=HPO +3Cl−+2H2O
28．（除特殊标注外,每空2分,共13分）
（1）−248.2（1分）
（2）① ②AD
（3）①CH3OH−6e−+8OH−=CO +6H2O
②2.24L
③Fe2+280
【解析】（1）应用盖斯定律Ⅰ×2+Ⅱ+Ⅲ得：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) (−91.7kJ·mol−1)×2+(−23.5kJ·mol−1)+(−41.3kJ·mol−1)=−248.2kJ·mol−1。
8．A项,因有NO2自动转化为N2O4,分子总数小于NA,错误。B项是氢元素的归中反应,配平后1mol NaBH4生成4mol H2,转移4mol电子,正确。C项,据方程式增重4g转移2mol电子,增加2g时转移电子数为NA,错误。D项,无溶液体积不能计算。
9．A项,可能溶液中含Ag+,加入BaCl2后生成AgCl白色沉淀,同样不溶于稀硝酸,错误。B项,反应生成无色NO,在试管口被空气氧化为红棕色的NO2,而不是HNO3分解,错误。C项,醛基也可以还原酸性KMnO4而使溶液的紫红色褪去,错误。D项,CuSO4和KI发生了氧化还原反应Байду номын сангаас成I2和CuI,用苯萃取I2后上层呈紫红色,下层有白色沉淀CuI,正确。
（3）①甲醇燃料电池的负极失电子发生氧化反应,电极反应式为CH3OH−6e−+8OH−=CO +6H2O。
②工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同,分析电极反应可知,B为阴极,溶液中析出铜,氢离子得到电子生成氢气,设生成气体的物质的量为 mol,溶液中铜离子的物质的量为0.1mol,电极反应如下：
（5） NOCl+H2O=HCl+HNO2
（6）碱石灰（1分）吸收污染性气体Cl2,阻止空气中的水蒸气进入PCl3储液罐（1分）
27．（除特殊标注外,每空2分,共15分）
（1）利用草酸与氯酸钠反应生成的CO2稀释ClO2,防止ClO2浓度较高发生爆炸
（2）2ClO +SO +2H+=2ClO2↑+SO +H2O2︰1
（3）2ClO2+H2O2+2OH−=2ClO +O2↑+2H2O
H2O2的生成物为O2和H2O,在反应过程中不引入其他杂质（1分）
（4）防止NaClO2受热分解
（5）当滴加最后一滴Na2S2O3标准溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复蓝色
17.92
【解析】（5）根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3,n(ClO2) n(Na2S2O3)= ×20×10−3L×0.2mol/L= ×4×10−3=8×10−4mol,V(ClO2)=8×10−4mol×22400mL/mol=17.92mL。
10．A项,ClO−具有强氧化性,SO2具有还原性,发生氧化还原反应生成CaSO4和Cl−,错误。B项的离子配比不对,应为2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−。根据酸性强弱可知,C正确。D项,忽略了碘离子的还原性,正确的为Fe3O4+8H++2I−=3Fe2++I2+4H2O。
（2）①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
起始（mol） 0
转化（mol）
平衡（mol）
,解得 。
。
②A项,该表达式代表平衡常数表达式,不变时反应达到平衡状态；B项,消耗CO的同时生成CH3OH,同向反应,不能判断平衡状态；C项,气体总质量不变,气体总体积不变,故气体的密度始终不变,不能判断平衡状态；D项,气体总质量不变,气体总物质的量减小,当平均摩尔质量不再改变时达到平衡状态。故选AD。
13．若向溶液中加入n(HNO3)=0.5n(Na2CO3),由于CO 水解生成HCO ,则c(CO ) (HCO ),故加入HNO3的物质的量小于Na2CO3物质的量的一半,故A点时c(HCO )=c(CO )>c(NO ),由于OH−来源于水的电离,其物质的量浓度小于c(HCO ),溶液显碱性,c(OH−)>c(H+)；由图知,当pH≤6时,c(H2CO3)保持不变,而c(HCO )仍在降低,由碳原子数目守恒知应有CO2放出；由CO +H2O OH−+HCO 知, ,因A点时溶液中c(CO )=c(HCO ),故c(OH−) , (H2CO3) 10−10.3=5×10−11；pH=8时溶液中含碳微粒只有HCO ,溶质只有NaHCO3与NaNO3,OH−只来源于水的电离。
2020届贵州省贵阳市清华中学2017级高三3月线上一模考试理科综合
2020届贵阳市清华中学2017级高三3月线上一模考试
理科综合化学参考答案
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8
9
10
11
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B
B
D
C
B
D
A
7．A项,毛织品的主要成分是蛋白质,加酶洗衣粉能使蛋白质发生水解,衣服损坏,错误。B项,“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到H2和CO两种可燃性气体,正确。C项,古人鉴别硝石（KNO3）与朴硝（Na2SO4）的方法是利用焰色反应,错误。D项,发展新能源汽车的主要目的是为了减少碳的排放量,是为了减排节能,错误。