安徽省泗县二中2013-2014学年高一12月月考 化学试题 Word版含答案.pdf
安徽省宿州市泗县二中高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合或最符合题意）1．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列说法中不正确的是（）A．任何可燃性气体点燃前必须要验纯B．在实验室可通过品尝的方法来鉴别食盐与葡萄糖两种白色固体C．容量瓶、分液漏斗使用前需查漏D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上后应立即用大量水冲洗2．（3分）（2012秋•云梦县校级期中）下列叙述正确的是（）A．1mol CO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同3．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列叙述正确的是（）A．氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质B．铜丝可以导电，所以铜是电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4．（3分）（2009秋•焦作期末）在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系5．（3分）（2012秋•西城区期末）下列电离方程式正确的是（）A．MgSO4=Mg+2+SO4﹣2B．Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）6．（3分）（2010秋•焦作期末）下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应7．（3分）（2012秋•泗县校级月考）在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．MnO4﹣、Na+、S2﹣、K+C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣8．（3分）（2012秋•泗县校级月考）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2 H+=Cu2++H2↑B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6 H+=2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）下列变化中反应物作氧化剂的是（）A．MnO4→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O210．（3分）（2012秋•泗县校级月考）把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（）A．钠浮在水面上B．溶液中产生较多的气泡C．水溶液变为蓝色D．钠熔化成小球并在水面浮动11．（3分）（2013春•章丘市校级期末）胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象12．（3分）（2015•广州校级模拟）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱13．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面14．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．H2+Cl2═2HClB．AgNO3+HCl=AgCl+HNO3C．Fe2O3+3CO Fe+3CO2D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2012秋•泗县校级月考）下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）（3分）15．A．CaCO3CaO+CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．H2+Cl2═2HCl16．（3分）（2013•沈河区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解二、填空题（每空2分，共32分）17．（10分）（2014春•金山区校级期末）在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是．18．（14分）（2012秋•泗县校级月考）用双线桥法表示下列氧化还原反应Zn+H2SO4（稀）Zn SO4+H2↑MnO2+4H Cl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OC+2CuO Cu+CO2↑Fe2O3+3CO Fe+3CO2．．19．（8分）（2012秋•泗县校级月考）在 KClO3+6H Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是，还原产物是，氧化产物与还原产物的质量比是，试标出反应电子转移方向和数目．三、实验题（每空2分，共12分）20．（8分）（2012秋•鲤城区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．（2012秋•泗县校级月考）下面是物质的量浓度为10mol/L的浓H2SO4配制成0.5mol/L （4分）21．的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为mL．（2）如果实验室有150mL、200mL、500mL量筒，应选用mL量筒最好．四、计算题（共8分）22．（8分）（2012秋•泗县校级月考）250mL的盐酸和足量的锌反应，放出氢气11.2L（标况下），求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少？（2）消耗锌的质量为多少克？2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合或最符合题意）1．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列说法中不正确的是（）A．任何可燃性气体点燃前必须要验纯B．在实验室可通过品尝的方法来鉴别食盐与葡萄糖两种白色固体C．容量瓶、分液漏斗使用前需查漏D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上后应立即用大量水冲洗考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸；B、在实验室里任何物品不能入口品尝；C、盛装气体、液体的物质在使用前要进行查漏操作；D、氢氧化钠有较强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上要立即用大量水冲洗．解答：解：A、可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，点燃前须检验气体的纯度，故A正确；B、在实验室里任何物品不能入口品尝，故B错误；C、盛装气体、液体的物质在使用前要进行查漏操作，故C正确；D、氢氧化钠有较强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，故D正确．故选：B．点评：本题考查了实验室安全及事故处理问题，任何实验都具有一定的危险性，只要遵守实验室安全规则，就不会有事故．2．（3分）（2012秋•云梦县校级期中）下列叙述正确的是（）A．1mol CO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、质量的单位是g；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、摩尔质量单位为g/mol，而相对分子质量的单位是1；D、分子的摩尔质量与相对分子质量在数值上相同．解答：解：A、1molCO2的质量为44g，单位不对，故A错误；B、CO2的摩尔质量是44g/mol，单位不对，故B错误；C、CO2的摩尔质量是44g/mol，而相对分子质量是44，单位不同，故C错误；D、分子的摩尔质量与相对分子质量在数值上相同，N A个CO2即1mol的二氧化碳，故D正确．故选D．点评：熟记摩尔质量、质量以及相对分子质量等基本概念是回答的关键，较简单．3．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列叙述正确的是（）A．氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质B．铜丝可以导电，所以铜是电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A．氯化钠固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，故氯化钠是电解质，故A错误；B．铜为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能导电，故硫酸钡属于电解质，故C正确；D．二氧化碳溶于水能部分电离，但二氧化碳自身不能电离，故二氧化碳属于非电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．4．（3分）（2009秋•焦作期末）在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类树状图知识来回答．解答：解：A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，后者包括前者，故A错误；B、根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两类，所以前者包括后者，故B正确；C、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以前者和后者是并列关系，故C错误；D、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以后者包括前者，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（3分）（2012秋•西城区期末）下列电离方程式正确的是（）A．MgSO4=Mg+2+SO4﹣2B．Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）考点：电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．解答：解：A．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：MgSO4=Mg2++SO42﹣，故A错误；B．物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH ﹣，故B错误；C．根据离子方程式的书写规则进行分析，该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；D．硝酸根离子是一个整体进行电离无需用括号，正确的离子方程式为：Ca（NO3）2=Ca 2++2NO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解答的关键，题目难度不大．6．（3分）（2010秋•焦作期末）下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A 错误；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；C、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C错误；D、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．7．（3分）（2012秋•泗县校级月考）在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．MnO4﹣、Na+、S2﹣、K+C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，并注意离子的颜色来解答．解答：解；A、因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故A错误；B、MnO4﹣离子是紫色溶液，具有氧化性，能氧化S2﹣，不能共存，故B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C正确；D、铁离子为黄色，与无色不符，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存问题，明确离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．8．（3分）（2012秋•泗县校级月考）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2 H+=Cu2++H2↑B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6 H+=2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．浓硫酸与铜在加热条件下反应，稀硫酸与铜不反应；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不会生成铁离子；C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，氯化氢为强电解质，离子方程式中写成离子形式．解答：解：A．铜活泼性较弱，稀硫酸滴在铜片上，不会生成氢气，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B．稀硫酸滴在铁片上，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．铜与银离子反应生成铜离子和银单质，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．9．（3分）（2012秋•荔湾区校级期末）下列变化中反应物作氧化剂的是（）A．MnO4→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O2考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：反应物作氧化剂，在反应中元素的化合价应降低，以此来解答．解答：解：A．MnO4﹣→Mn2+：Mn的化合价由+7价降低到+2价，化合价降低，被还原，作氧化剂，故A正确；B．HCl→Cl2：Cl的化合价由﹣1价升高到0价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故B错误；C．Fe→Fe3+：Fe的化合价由0价升高到+3价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故C 错误；D．KClO3→O2：O的化合价由﹣2价升高到0价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，难度不大．要注意氧化剂在化学反应中得到电子，化合价降低．10．（3分）（2012秋•泗县校级月考）把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（）A．钠浮在水面上B．溶液中产生较多的气泡C．水溶液变为蓝色D．钠熔化成小球并在水面浮动考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色．解答：解：A．Na的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故A不选；B．钠的性质较活泼，与水发生剧烈反应生成气体并在水面急速游动，发出嘶嘶声，但是看不到产生较多的气泡，故B选；C．氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故C不选；D．钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，生成的气体使钠受力不均导致钠四处游动，故D不选；故选B．点评：本题考查了钠和水反应现象，会根据反应现象确定钠具有的性质，题目难度不大．11．（3分）（2013春•章丘市校级期末）胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．点评：考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．12．（3分）（2015•广州校级模拟）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．解答：解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D．点评：本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．13．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．解答：解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误；D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．故选B．点评：本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．14．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．H2+Cl2═2HClB．AgNO3+HCl=AgCl+HNO3C．Fe2O3+3CO Fe+3CO2D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：四种基本反应类型为化合、置换、复分解、分解反应，结合物质的类别及反应类型解答．解答：解：A．为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A不选；B．为两种化合物反应生成两种新化合物，属于复分解反应，故B不选；C．反应物有两种，不属于分解反应；生成物有两种，不属于化合反应；生成物有单质，不属于复分解反应；反应物中没有单质，不属于置换反应，故C选；D．为两种化合物反应生成两种新化合物，属于复分解反应，故D不选；故选C．点评：本题考查化学反应基本类型的判断，为基础性习题，把握物质的类别及反应分类依据为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．（2012秋•泗县校级月考）下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）15．（3分）A．CaCO3CaO+CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．H2+Cl2═2HCl考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：同一种物质既做氧化剂又做还原剂，则同种物质中含元素的化合价既升高又降低，可能为同种元素，也可能为不同元素，以此来解答．解答：解：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．只有Cl元素的化合价变化，则氯气既做氧化剂又做还原剂，故C选；D．H元素化合价升高，Cl元素的化合价降低，则氧化剂为氯气，还原剂为氢气，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．16．（3分）（2013•沈河区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；B．铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；C．澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C不选；D．潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．二、填空题（每空2分，共32分）17．（10分）（2014春•金山区校级期末）在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是 B ，水只作还原剂的是 A ，水既作氧化剂又作还原剂的是 D ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 C ．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．解答：解：反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，反应2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又作还原剂，故答案为：B；A；D；C．点评：本题考查学生氧化剂和还原剂的概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大．18．（14分）（2012秋•泗县校级月考）用双线桥法表示下列氧化还原反应Zn+H2SO4（稀）Zn SO4+H2↑MnO2+4H Cl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OC+2CuO Cu+CO2↑Fe2O3+3CO Fe+3CO2．．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价升高，被氧化，为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，转移2e﹣；MnO2+4H Cl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol；CuO+CO Cu+CO2中，氧化铜中Cu的化合价由+2价降到0价，一氧化碳中C的化合价由+2升高到+4价；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反应中，Fe元素的化合价由+3降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4价，以此来解答．解答：解：Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价升高，H元素非化合价降低，转移的电子数为2e﹣，电子转移的方向和数目为，MnO2+4H Cl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：；CuO+CO Cu+CO2中，氧化铜中Cu的化合价由+2价降到0价，一氧化碳中C的化合价由+2升高到+4价，一氧化碳是还原剂，氧化铜为氧化剂，双线桥法为：；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反应中，Fe元素的化合价由+3降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4价，该反应中3molCO参加反应，转移6mol电子，则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为为，故答案为：；；；．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应电子转移方向和数目的考查，题目难度不大．19．（8分）（2012秋•泗县校级月考）在 KClO3+6H Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是KClO3，还原产物是Cl2，氧化产物与还原产物的质量比是5：1 ，试标出反应电子转移方向和数目．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价，盐酸中，部分氯元素化合价由﹣1价升高为0价，以此解答该题．解答：解：反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向。
2013-2014高二下学期化学月考试卷
泗县双语中学2013---2014学年度下学期月考高二化学试题可能用到相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共51分）一.选择题(17×3=51，仅一个答案符合题意) 1.当前在人类已知化合物中，种类最多的是( ) A ．过渡元素的化合物 B ．第二周期元素的化合物 C ．IIIB 族元素的化合物 D ．VIA 族元素的化合物 2.下列有机物的命名正确的是( )A ．2-乙基丁烷B ．3,3-二甲基丁烷C ．3-甲基-2-丁烯D ．CH 3－－CH 3 1， 4-二甲苯C 2H 5 CH 3 C 2H 53.按系统命名法命名时，CH 3 —CH —CH 2—CH —CH 的主链碳原子数是( )CH(CH 3)2 A ．6 B ．7 C ．8 D ．9 4.下列有机物分子中的所有原子一定处于同一平面上的是( )A ．B ．C ．D ．CH 3—CH ═CH —CH 35.下列有关有机物的叙述正确的是( )A ．苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应B ．煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷C ．苯的结构简式为，分子式可简化为CHD ．利用酸性KMnO 4溶液可鉴别乙烯和乙烷6. 有机化学中取代反应范畴很广。
下列反应中，属于取代反应范畴的是( )A ．CH 3CH 2OH+HBr —→ CH 3CH 2Br+H 2OB ．CH 3CH 2CHO ＋HCN —→ CH 3CH 2CH(CN)OHC ．CH 3CH 2OH —→ CH 2=CH 2+H 2OD ．2CH 3CH 2OH —→ 2CH 3CHO+2H 2O—C ≡CH —CH 3 —CH ═CH 27.下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）( ) A ．1 mol 聚乙烯含有的原子数目为6N AB ．标准状况下，11.2L 二氯甲烷所含分子数为0.5N AC ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AD ．1 mol 甲基含10 N A 个电子8.有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是( )a. b. c. d.①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物③a 和b 都能发生加成反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．②④ 9.下列有机物中属于苯的同系物的是( )A ． CH CH 2B ．C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 2CH 2OH10.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( ) A ．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B ．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C ．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D ．加入浓硫酸与浓硝酸后加热11.将1mol CH 4与Cl 2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl 2为( )A ．0.5molB ．2molC ．2.5molD ．4mol 12.始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。
安徽省宿州市泗县二中高一化学下学期期末试卷(含解析)
2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（下）期末化学试卷一、选择题1．（3分）（2010春•通州区期末）下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯2．（3分）（2012春•无锡期末）山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A．可与钠反应B．可与氢氧化钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物3．（3分）（2014春•汾阳市期末）下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（）A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同4．（3分）（2013春•甘州区校级期末）直链烷烃的通式可用C n H2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：若用通式表示这一系列化合物，其通式为（）A．C n H2n﹣6B．C6n+4H2n+6C．C4n+6H2n+6D．C2n+4H6n+65．（3分）（2013春•泗县校级期末）不能与溴水发生反应的是（）①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧镁粉．A．①B．①⑦C．①⑦⑧D．①②⑤⑦6．（3分）（2009•桐城市校级模拟）巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH═CH﹣COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2﹣丁醇⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部7．（3分）（2013•蚌埠一模）下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）甲乙丙丁A C CO CO2Na2CO3B Cu CuO CuSO4CuCl2C FeCl3F eCl2Fe2O3Fe（OH）3D AlCl3A l2O3 Al（OH）3 Na[Al（OH）4]A．A B．B C．C D．D8．（3分）（2012秋•徐汇区期末）含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04A．B．C．D．9．（3分）（2012秋•徐汇区期末）已知NO2遇水发生反应：2NO2+H2O→HNO2+HNO3．实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2．下列说法错误的是（）A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2OB．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应10．（3分）（2012秋•徐汇区期末）某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是（）A．HCO3﹣B．SO42﹣C．SO32﹣D．OH﹣11．（3分）（2013秋•秦安县期末）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高12．（3分）（2013春•泗县校级期末）全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池．常见的镍氢电池某极是储氢合金LaNi5H6（在反应前后La、Ni的化合价为0），其电池的反应通常表示为：LaNi5H6+6NiOOH LaNi5+6Ni（OH）2下列有关说法正确的是（）A．放电时电子流入储氢合金电极B．放电时1molLaNi5H6失去6mol电子C．放电时正极反应为NiOOH+H2O﹣e﹣=Ni（OH）2+OH﹣D．充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上二、填空题13．（8分）（2013秋•资阳区校级期末）已知有机物甲、乙、丙有如表信息：甲乙丙所含元素C、H C、H、F C、H、F所含电子数26结构特点饱和有机物据此推断：（1）甲的分子式为，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有种．（2）乙是性能优良的环保产品，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构简式为．下列关于乙的叙述中正确的是．A．其分子构型为正四面体型 B．它能与溴水发生反应而褪色C.1mol乙最多能与1mol F2发生取代反应 D．它没有同分异构（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为．14．（22分）（2013春•泗县校级期末）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．回答下列问题：（1）写出A的电子式．（2）B、D分子中的官能团名称分别是、．（3）写出下列反应的反应类型：①，②，④．（4）写出下列反应的化学方程式：①；②；④．（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．（Ⅰ）试剂a是，试剂b是；分离方法①是，分离方法②是，分离方法③是．（Ⅱ）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是．（Ⅲ）写出C→D 反应的化学方程式．15．（9分）（2013•莆田一模）铝是最常见的金属之一．（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是．（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂．工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑该反应的氧化剂为．（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：NaAlH4（s）═Na3AlH6（s）+Al（s）+H2（g），△H=+37kJ•mol﹣1Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+H2（g），△H=+70.5kJ•mol﹣1则NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+H2（g），△H=．（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2﹣形式存在．目前研究比较热门的Al﹣H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2﹣═2AlO2﹣+OH﹣+H2O①正极反应式为．②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al﹣H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的倍．③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一．反应的离子方程式为．三、计算题16．（2013春•泗县校级期末）如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为100mL，（1）求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度．（2）求电解后A池溶液的pH．．17．（11分）（2013春•阜宁县校级期末）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+△H＞0．（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO﹣）= （列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol•L﹣1 CH3COOH的电离程度增大的是｡a．加入少量0.10mol•L﹣1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010mol•L﹣1 d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L﹣1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）（3）常温下，向体积为V a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V b mL至溶液恰好呈中性，则V a与V b的关系是：．（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为．（5）已知：90℃时，水的离子积常数为K w=3.8×10﹣13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）= （保留三位有效数字）mol/L．18．（2013春•泗县校级期末）已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=在量热计中（如图）将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•K）．（2）CH3COOH的中和热△H=．（3）CH3COOH的中和热的文献值为﹣56.1kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）．2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2010春•通州区期末）下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯考点：苯的性质；取代反应与加成反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；B、甲烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳．解答：解：A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A错误；B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故D错误．故选C．点评：本题考查学生有机物的化学性质和有机反应类型，属于基本知识的考查，难度不大．2．（3分）（2012春•无锡期末）山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A．可与钠反应B．可与氢氧化钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：山梨酸含有的官能团有碳碳双键、羧基，属于烯酸，根据官能团判断其性质，所以应具备烯烃和羧酸的性质．解答：解：A、山梨酸含有羧基，所以可与钠发生反应生成氢气，故A正确；B、山梨酸含有羧基，属于酸，所以能和碱发生中和反应，故B正确；C、山梨酸含有碳碳双键，所以可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应不是取代反应，故C错误；D、山梨酸含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的官能团和性质，题目难度不大，注意常见有机物官能团的性质，结构决定性质．3．（3分）（2014春•汾阳市期末）下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（）A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、一般来说，活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间形成共价键，注意：氯化铵等铵盐是离子键构成的离子化合物．B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构．C、用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子．D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同．解答：解：A、非金属元素之间形成共价键，甲烷分子中C、H原子间是共价键，故A错误；B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故A错误C、甲烷的结构式为，故C错误；D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同．故选：D点评：考查甲烷的结构，涉及化学键、空间结构、化学用语等，难度不大，加强基础知识的积累掌握．4．（3分）（2013春•甘州区校级期末）直链烷烃的通式可用C n H2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：若用通式表示这一系列化合物，其通式为（）A．C n H2n﹣6B．C6n+4H2n+6C．C4n+6H2n+6D．C2n+4H6n+6考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：先分析题中所列的三种化合物的分子组成，可得它们的分子式分别为C10H8、C16H10、C22H12．由这三种化合物分子式可知相邻分子间的组成系差为C6H2，用分子组成导出任意一种，利用等差数列可推出该类化合物的通式．解答：解：由题中所列的三种化合物的分子组成，可得它们的分子式分别为C10H8、C16H10、C22H12．三种化合物分子式可知相邻分子间的组成系差为C6H2，令第n个物质的分子式为CxHy，则x=10+6（n﹣1）=6n+4，y=8+2（n﹣1）=2n+6，所以这一系列化合组成其通式为C（6n+4）H（2n+6）．故选：B点评：利用分子组成上的系差和数学上的等差数列通式公式，直接得出各元素原子个数在第n项中的式子，即可得此类有机物的通式．5．（3分）（2013春•泗县校级期末）不能与溴水发生反应的是（）①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧镁粉．A．①B．①⑦C．①⑦⑧D．①②⑤⑦考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：溴具有氧化性，能与还原性物质发生氧化还原反应，能与有机物发生加成和取代反应，溶液呈酸性，能与活泼金属反应，能与碱溶液反应，以此解答该题．解答：解：①溴与苯不发生反应；②苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚；③溴水能与亚硫酸发生氧化还原反应生成HBr和硫酸；④溴水与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO；⑤溴水与硝酸银溶液反应生成AgBr沉淀，⑥裂化汽油中含有不饱和烃，与溴水发生加成反应；⑦己烷为饱和烃，不与溴水反应；⑧溴水溶液呈酸性，与镁粉反应生成氢气．不反应的为①⑦．故选B．点评：本题考查溴水的性质，题目难度不大，本题注意把握常见元素化合物的性质，注重相关基础知识的积累．6．（3分）（2009•桐城市校级模拟）巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH═CH﹣COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2﹣丁醇⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据巴豆酸的结构特点解答，碳碳双键决定有乙烯的性质，羧基决定有乙酸的性质，根据乙烯和乙酸的化学性质来回答．解答：解：从巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH可以看出，分子中有碳碳双键、羧基，因此具有和乙烯、乙酸相似的化学性质，与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与③纯碱溶液发生复分解反应，与④2﹣丁醇发生酯化反应，表现羧基的性质．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意分析有机物中官能团的种类和性质是解题的关键所在．7．（3分）（2013•蚌埠一模）下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）甲乙丙丁A C CO CO2Na2CO3B Cu CuO CuSO4CuCl2C FeCl3F eCl2Fe2O3Fe（OH）3D AlCl3A l2O3 Al（OH）3 Na[Al（OH）4]考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．Na2CO3不能一步生成C；B．与对应物质的性质可知可一步转化；C．依据铁及其化合物的性质，甲到丙，乙到丙，丙到丁都不能一步实现转化；D．甲到乙，乙到丙的反应不能一步转化．解答：解：A．Na2CO3不能一步生成C，故A错误；B．各步都能一步转化，甲Cu乙CuO丙CuSO 4丁CuCl 2甲Cu丙CuSO4，故B正确；C．甲FeCl3到丙Fe2O3，乙FeCl2到丙Fe2O3，丙Fe2O3到丁Fe（OH）3都不能一步实现转化，故C错误；D．AlCl3不能一步生成Al2O3，Al2O3不能一步生成Al（OH）3，故D错误．故选：B．点评：本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合运用，难度不大，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累．8．（3分）（2012秋•徐汇区期末）含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04A．B．C．D．考点：两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；解答：解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．点评：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是利用好沉淀时的pH值，然后灵活运用即可．9．（3分）（2012秋•徐汇区期末）已知NO2遇水发生反应：2NO2+H2O→HNO2+HNO3．实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2．下列说法错误的是（）A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2OB．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：A．HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O；B．亚硝酸不稳定易水解生成一氧化氮；C．根据强酸制取弱酸判断；D．酸和碱发生中和反应．解答：解：A．如果亚硝酸的分解产物是NO和H2O，则只有还原产物没有氧化产物，所以HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O，故A错误；B．NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解NO2、NO和H2O，故B正确；C．亚硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以亚硝酸的酸性大于碳酸，故C错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸和亚硝酸，硝酸和亚硝酸都具有酸性，都能和氢氧化钠发生中和反应，故D正确；故选AC．点评：本题考查了氮的氧化物的性质，明确二氧化氮和水反应原理是解本题关键，明确亚硝酸分解产物，为易错点．10．（3分）（2012秋•徐汇区期末）某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是（）A．HCO3﹣B．SO42﹣C．SO32﹣D．OH﹣考点：氯气的化学性质．专题：离子反应专题．分析：氯气具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，氯气和水反应生成盐酸，盐酸是强酸，能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳．解答：解：向含有HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣和Na+的溶液中通入氯气，发生的离子反应有：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO、Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣、H++HCO3﹣=CO2+H2O，所以离子浓度变化最大的是硫酸根离子、氯离子，故选B．点评：本题以氯气的性质为载体考查了离子反应，明确离子之间发生的反应是解本题关键，难度不大．11．（3分）（2013秋•秦安县期末）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变；B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大；C．催化剂不改变平衡；D．乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大．解答：解：A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，图中不符，应为增大压强，故A错误；B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应的影响，故B正确；C．催化剂不改变平衡，应为压强对反应的影响，故C错误；D．乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大，转化率与图象不符合，故D错误；故选B．点评：本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中中速率的关系及点、线、面的意义，题目难度中等．12．（3分）（2013春•泗县校级期末）全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池．常见的镍氢电池某极是储氢合金LaNi5H6（在反应前后La、Ni的化合价为0），其电池的反应通常表示为：LaNi5H6+6NiOOH LaNi5+6Ni（OH）2下列有关说法正确的是（）A．放电时电子流入储氢合金电极B．放电时1molLaNi5H6失去6mol电子C．放电时正极反应为NiOOH+H2O﹣e﹣=Ni（OH）2+OH﹣D．充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由LaNi5H6+6NiOOH LaNi5+6Ni（OH）2可知，放电时，为原电池，正极反应为6NiOOH+6e﹣+6H2O=6Ni（OH）2+6OH﹣，负极反应为 LaNi5H6﹣6e﹣+6OH﹣=LaNi5+6H2O．由此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极．充电时，阳极反应为6Ni（OH）2+6OH﹣+6e﹣=6NiOOH+6H2O，阴极反应为LaNi5+6H2O﹣6e﹣=LaNi5H6+6OH﹣．解答：解：A．放电时，储氢合金为负极，被氧化，为电子流出的一极，故A错误；B．放电时，负极反应为 LaNi5H6﹣6e﹣+6OH﹣=LaNi5+6H2O，放电时1molLaNi5H6失去6mol 电子，故B正确；C．放电时，正极发生还原反应，方程式为6NiOOH+6e﹣+6H2O=6Ni（OH）2+6OH﹣，故C 错误；D．储氢合金为原电池的负极，则充电时应连接外加电源的负极，故D错误．故选B．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意根据电池总反应式正确判断电极反应，并能书写电极反应式是解答该题的关键．二、填空题13．（8分）（2013秋•资阳区校级期末）已知有机物甲、乙、丙有如表信息：甲乙丙所含元素C、H C、H、F C、H、F所含电子数26结构特点饱和有机物据此推断：（1）甲的分子式为C3H8，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有 4 种．（2）乙是性能优良的环保产品，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构简式为CH2F2．下列关于乙的叙述中正确的是 D ．A．其分子构型为正四面体型 B．它能与溴水发生反应而褪色C.1mol乙最多能与1mol F2发生取代反应 D．它没有同分异构（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C2H5F ．考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机物的化学性质及推断；化学应用．分析：（1）由表格中的信息可知，甲为丙烷，含3个C原子和8个H原子，电子数为26，由结构可知，其二卤取代物有4种；（2）乙分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则为CH2F2，结合甲烷的结构分析；（3）甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，M==48，以此来解答．解答：解：（1）由表格中的信息可知，甲为丙烷，含3个C原子和8个H原子，电子数为26，由结构可知，其二卤取代物有4种，分别为CHF2CH2CH3、CHFCHFCH3、CHFCH2CH2F、CH3CF2CH3，故答案为：C3H8；4；（2）乙分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则为CH2F2，A．其分子中H、F原子不同，构型为四面体型，故A错误；B．不含不饱和键，则它不能与溴水发生反应而褪色，故B错误；C.1mol乙中含2molH，最多能与2mol F2发生取代反应，故C错误；D．由甲烷的结构可知，4个H的位置均为相邻，则它没有同分异构体，故D正确；故答案为：CH2F2；D；（3）甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，M==48，丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C2H5F，故答案为：C2H5F．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系及官能团的变化为解答的关键，侧重有机物推断及同分异构体的考查，（3）中注意计算平均摩尔质量，题目难度不大．14．（22分）（2013春•泗县校级期末）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．回答下列问题：（1）写出A的电子式．（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应，④酯化反应或取代反应．（4）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；④CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O ．（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．（Ⅰ）试剂a是饱和Na2CO3溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．（Ⅱ）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中的水分．（Ⅲ）写出C→D 反应的化学方程式 2 CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4．。
安徽省泗县二中2013届高三周考化学试题(3) Word版含答案.pdf
泗县二中2013届高三化学周考3 一．选择题（每题只有1个正确答案，3小题，共18分） 4．下列能达到实验目的的是A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质5．下列实验可行的是 A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋ D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 6．下列实验设计和结论相符的是 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2即可得到较纯净的FeCl3溶液二．选择题（每题有1~2个正确答案，4小题，共24分） 14．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体 1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl－离子 B若加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42－离子 C．若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I－离子 D若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有大量的CO32－离子16．17．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验以下推测正确的是 A一定有SOB．一定有CO C．不能确定Cl是否存在D．不能确定HCO是否存在分单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
学1314学年上学期高二第二次月考(12月)化学(附答案)
泗县双语中学2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项正确每题3分，共14小题，,42分）1．在2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(B) = 0.3 mol•L－1•s－1B．υ(A) = 0.5mol•L－1•s－1C．υ(C) = 0.8mol•L－1•s－1D．υ(D)= 1 mol•L－1•s－12．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1 mo1X和1 molY进行如下反应：X(g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是A.向平衡混合物中加人少量W，正、逆反应速率均增大B.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原的一半C. 平衡后加人X，上述反应的△H增大D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态3．可逆反应；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示：根据上图分析，以下正确的是（）A．T2>T1，Q<0 B．T1>T2，Q>0 C．p2 > p1，a+b=c+d D．p1>p2，b<c+d4．在一定温度下，下列叙述不能作为．．．．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②单位时间生成 a mol A，同时生成3amo1B ③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗a mol A，同时生成3amolB⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2A．⑤⑥B．⑥④C．①③D．②⑦5．在4℃时下列溶液一定呈酸性的是A．pH＝7的溶液B．遇酚酞显无色的溶液C．含有H＋的溶液D．溶液中由水电离出的C（OH—）＝10—9mol•L－16．已知：4NH3 （g）＋5 O2（g）4NO （g）＋6 H2O （g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。
安徽省宿州市泗县二中2013届高考化学一模试卷 (Word版含解析)
2013年宿州市泗县二中高考化学一模试卷一、本卷共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．．实验室制取氨气3．（6分）（2013•泗县校级一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是4．（6分）（2013•泗县校级一模）如图所示与对应的叙述相符的是（）5．（6分）（2014•九江二模）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，+二、填空题8．（17分）（2012•西安二模）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式．（2）含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是A．NH2Cl B．AlCl3C．K2FeO4D．ClO2（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式，M中阳离子的鉴定方法，如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是．9．（13分）（2013•泗县校级一模）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二：．Na2O2跟水反应的化学方程式是．（2）某研究性学习小组拟用图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．（4）某化学小组的同学通过实验探究确定炭粉与Na2O2反应的产物，发现发生的反应为2Na2O2+C═Na2CO3+X，X物质的化学式是．（5）写出Na2O2的一种重要用途．10．（15分）（2013•泗县校级一模）如图是工业生产硝酸铵的流程．（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=．（3）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有．（填字母）A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气E．及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，此时H2的转化率为．【化学---选修模块：物质结构与性质】11．（13分）（2013•泗县校级一模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．通常显价，的电负性B“＜”或“=”）．（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol﹣1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：．组成蛋白质（3）实验证明：KCl、MgO、CaO这3种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体）熔点从高到低的顺序是：．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个．（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是．【化学一有机化学基础】12．（13分）（2013•泗县校级一模）化合物A，B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一（CPPO）．请回答：（1）A分子中官能团的名称；（2）化合物A可通过以下步骤合成：CH2═CH2CH2ClCH2Cl CH2OHCH2OH…→A写出反应②的化学方程式_；属于反应（反应类型）；（3）B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式；（4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有种；（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质．写出该反应的化学方程式．2013年徽省宿州市泗县二中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、本卷共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．．分液操作实验室制取氨气3．（6分）（2013•泗县校级一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是4．（6分）（2013•泗县校级一模）如图所示与对应的叙述相符的是（）5．（6分）（2014•九江二模）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）7．（6分）（2013•泗县校级一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）二、填空题8．（17分）（2012•西安二模）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式．（2）含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是ACDA．NH2Cl B．AlCl3C．K2FeO4D．ClO2（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+，M中阳离子的鉴定方法取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体，如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是C（Cl﹣）＞C（NH+4）＞C（H+）＞C（OH﹣）．电子式为9．（13分）（2013•泗县校级一模）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二：该反应放热．Na2O2跟水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（2）某研究性学习小组拟用图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：在导管P处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有O2产生②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：在导管Q处连接一个气球，若气球膨胀，则说明原反应放热（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中，加入MnO2，若迅速放出大量气体，则说明Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．（4）某化学小组的同学通过实验探究确定炭粉与Na2O2反应的产物，发现发生的反应为2Na2O2+C═Na2CO3+X，X物质的化学式是Na2O．（5）写出Na2O2的一种重要用途用于呼吸面具中作为O2的来源．10．（15分）（2013•泗县校级一模）如图是工业生产硝酸铵的流程．（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是ABC（填字母）．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.8kJ/mol，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=．（3）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有CDE．（填字母）A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气E．及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，此时H2的转化率为29.9%．24NO+6H24NO+6H）化学平衡常数表达式为4NO；根据题意知：=29.9%【化学---选修模块：物质结构与性质】11．（13分）（2013•泗县校级一模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．通常显+3价，的电负性＞B（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol﹣1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C﹣C、C﹣N和C﹣S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．组成蛋白质的最简单的氨基23NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体）熔点从高到低的顺序是：MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．【化学一有机化学基础】12．（13分）（2013•泗县校级一模）化合物A，B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一（CPPO）．请回答：（1）A分子中官能团的名称羧基；（2）化合物A可通过以下步骤合成：CH2═CH2CH2ClCH2Cl CH2OHCH2OH…→A写出反应②的化学方程式_CH2ClCH2Cl+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaCl；属于取代反应（反应类型）；（3）B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式；（4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有8种；（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质．写出该反应的化学方程式．ClCl的结构简式为：故答案为：故答案为：。
安徽省宿州市泗县二中2012-2013学年高一(下)月考化学试卷(四)(Word版含解析)
2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（下）月考化学试卷（四）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）1．（3分）（2013秋•金水区校级期中）磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x．现欲合成0.5mol3．（3分）（2013•山东模拟）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分5．（3分）（2013秋•乐清市校级月考）已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量6．（3分）（2013秋•南京期末）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是7．（3分）（2014秋•岳阳期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）．He原子核内含有4个质子He原子核内含有3个中子He和He互为同位素．He的最外层电子数为2，He所以容易失去电子10．（3分）（2011•江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现二、填空题（本题包括6小题，共36分）11．（8分）（2013春•泗县校级月考）水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：C+H2O CO+H2．其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是．12．（6分）（2012秋•福清市校级期中）现有20.0g由2H和16O组成的水分子，其中含有质子数为mol含有中子数为mol电子数为mol．13．（8分）（2013春•泗县校级月考）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，原子个数之比，质量比；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是．14．（8分）（2013春•泗县校级月考）写出下列物质的电离方程式或者化学式：（1）硫酸（电离方程式）（2）纯碱（化学式）（3）醋酸（化学式）（4）大理石的主要成分（化学式）15．（6分）（2013春•泗县校级月考）A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白．元素的种类由决定；元素的化学性质主要由决定；是否是同位素由决定．三、实验题（本题包括2小题，共14分）16．（10分）（2012秋•昆山市校级期末）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L 的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有；（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容；②定容时俯视刻度线；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是．17．（8分）（2012秋•鲤城区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．四、计算题（12分）18．（16分）（2012秋•岱山县校级期中）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气5.6L（标准状况）．问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）转移的电子数是多少？2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（下）月考化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）1．（3分）（2013秋•金水区校级期中）磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x．现欲合成0.5moln×3．（3分）（2013•山东模拟）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分5．（3分）（2013秋•乐清市校级月考）已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量M===126g/mol计算出6．（3分）（2013秋•南京期末）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是7．（3分）（2014秋•岳阳期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）．He原子核内含有4个质子He原子核内含有3个中子He和He互为同位素．He的最外层电子数为2，He所以容易失去电子10．（3分）（2011•江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现二、填空题（本题包括6小题，共36分）11．（8分）（2013春•泗县校级月考）水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：C+H2O CO+H2．其中被还原的元素是H，被氧化的元素是C，氧化剂是H2O，还原剂是C．OO12．（6分）（2012秋•福清市校级期中）现有20.0g由2H和16O组成的水分子，其中含有质子数为10mol mol含有中子数为10mol mol电子数为10mol mol．组成的水的物质的量为：=1mol13．（8分）（2013春•泗县校级月考）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为1：1，原子个数之比2：3，质量比1：22；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是3：2．==1mol14．（8分）（2013春•泗县校级月考）写出下列物质的电离方程式或者化学式：（1）硫酸H2SO4=2H++SO42﹣（电离方程式）（2）纯碱Na2CO3（化学式）（3）醋酸CH3COOH（化学式）（4）大理石的主要成分CaCO3（化学式）15．（6分）（2013春•泗县校级月考）A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白．元素的种类由A决定；元素的化学性质主要由D决定；是否是同位素由C决定．三、实验题（本题包括2小题，共14分）16．（10分）（2012秋•昆山市校级期末）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L 的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为13.6mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容偏高；②定容时俯视刻度线偏高；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；c=c=17．（8分）（2012秋•鲤城区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）D分离水和汽油的混合物．（4）E分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．四、计算题（12分）18．（16分）（2012秋•岱山县校级期中）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气5.6L（标准状况）．问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）转移的电子数是多少？计算标准状况下氯气的物质的量为（浓）。
安徽省宿州市泗县二中高二化学上学期12月月考试卷(含解析)
2013-2014学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共18题分，每题3分、共54分）3．（3分）（2012•琼海一模）在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣﹣+2+﹣34．（3分）（2012秋•利辛县校级期末）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和5．（3分）（2013秋•新余期末）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的6．（3分）（2013秋•泗县校级期末）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）7．（3分）（2014春•福州校级期末）化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）N2（g）+H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1N2（g）+H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣19．（3分）（2009•黄州区校级二模）一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的平衡浓度变为原来的10．（3分）（2013秋•泗县校级期末）用水稀释0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（）①[H+]②n（H+）③④⑤[OH﹣]⑥[CH3COO﹣]．）]=[SO [NH[HCO]=[HCO]+2[H13．（3分）（2013秋•秦安县期末）某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相）14．（3分）（2000•上海）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入15．（3分）（2006•清远模拟）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下17．（3分）（2013秋•阜宁县校级期末）为了配制NH4+的浓度和Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（）二、非选择题（共46分）19．（4分）（2012秋•南岗区校级期中）浓度均为0.1摩/升的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）．20．（12分）（2013秋•泗县校级月考）如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：（1）若利用电解原理在铁上镀银，则A是（填电极材料和电极名称）；B电极反应式是，应选用的电解质溶液是．（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色，（3）若甲槽阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是mL．（4）若乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于．21．（7分）（2012•陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃22．（12分）（2012春•桐乡市校级期中）常温下，如果取0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c （H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）﹣c（A﹣）=mol•L﹣1．（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH 7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是（填字母）．23．（11分）（2014春•中江县校级月考）（1）某温度（T℃）时，水的离子积常数K w=1×10﹣13mol2•L ﹣2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是．（2）若将此温度下a L pH=11的苛性钠溶液与b L pH=1的稀硫酸混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积之比：①若所得混合液为中性，则a：b= ，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是．②若所得混合液的pH=2，则a：b= ，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是．2013-2014学年安徽省宿州市泗县二中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共18题分，每题3分、共54分）3．（3分）（2012•琼海一模）在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣﹣+2+﹣34．（3分）（2012秋•利辛县校级期末）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和===0.001mol/L5．（3分）（2013秋•新余期末）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的6．（3分）（2013秋•泗县校级期末）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）7．（3分）（2014春•福州校级期末）化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）N2（g）+H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1N2（g）+H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣1所以N+2NaOH+H=1mol9．（3分）（2009•黄州区校级二模）一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的平衡浓度变为原来的，故10．（3分）（2013秋•泗县校级期末）用水稀释0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（）①[H+]②n（H+）③④⑤[OH﹣]⑥[CH3COO﹣]．所以④根据③知，）]=[SO[NH[HCO]=[HCO]+2[H））HCO）13．（3分）（2013秋•秦安县期末）某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相）14．（3分）（2000•上海）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入15．（3分）（2006•清远模拟）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下=0.1mol/L17．（3分）（2013秋•阜宁县校级期末）为了配制NH4+的浓度和Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（）二、非选择题（共46分）19．（4分）（2012秋•南岗区校级期中）浓度均为0.1摩/升的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）②①③⑧⑦⑥⑤④．20．（12分）（2013秋•泗县校级月考）如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：（1）若利用电解原理在铁上镀银，则A是阴极Fe （填电极材料和电极名称）；B电极反应式是Ag﹣e﹣=Ag+，应选用的电解质溶液是AgNO3溶液．（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色，（3）若甲槽阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是448 mL．（4）若乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于13 ．=0.448L=448mL2NaOH+Cl=0.04mol=0.1mol/L21．（7分）（2012•陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）的关系如下表：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是吸热反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc ．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830 ℃，故答案为：；22．（12分）（2012春•桐乡市校级期中）常温下，如果取0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因A﹣+H2O⇌HA+OH﹣（用离子方程式表示）．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）﹣c（A﹣）= 9.9×10﹣7mol•L﹣1．（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH 大于7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是A＞B＞D ＞C （填字母）．23．（11分）（2014春•中江县校级月考）（1）某温度（T℃）时，水的离子积常数K w=1×10﹣13mol2•L ﹣2，则该温度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃．（2）若将此温度下a L pH=11的苛性钠溶液与b L pH=1的稀硫酸混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积之比：①若所得混合液为中性，则a：b= 10：1 ，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO4 2﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）．②若所得混合液的pH=2，则a：b= 9：2 ，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是c（H+）＞c（SO4 2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）．===，则有，硫酸根离子浓度为。
安徽省宿州市泗县二中2013届高三上学期第二次月考化学试题
宿州市泗县二中2013届高三上学期第二次月考化学试题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（单项选择题共40分）选择题（都只有一个选项符合题意。
1——10每题1分，11——25每题2分）1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法正确的是A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－2．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB．同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：N＞O ＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉNH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法3．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝—571．6kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝—483．6kJ•mol-1。
下列说法正确的是A．1molH2O（l）变成1mo1H2O（g），吸收88 kJ能量B．1 molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241．8kJ能量C．2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量小于2molH2O（l）的能量D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关的说法中正确的是A．原子中均含有22个中子B．为同一核素C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体5．下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色A．①③⑤⑥B．②④C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥6．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
安徽省宿州市泗县2012-2013学年高一化学上学期第二次月考
2012-2013学年度泗县双语中学高一第二次月考化学试卷第Ⅰ卷一、选择题（仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B.都能透过半透膜C．都是分散系 D.颜色都呈红褐色2．下列四组物质中，属于非电解质的是（）A．碳酸钠 B．乙醇 C．氧化铝 D．氢氧化钠3．下列物质中，导电性能最差的是( )A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾4.下列电离方程式中，正确的是( )A.Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2B. Na2CO3==Na2+ + CO32-C. NaOH == Na+ + OH-D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-5．下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是（）A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化镁和盐酸反应C．氢氧化钡和稀硫酸反应D．澄清石灰水和硝酸反应6.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A.K＋ Na＋ NO3－ CO32-B.Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－C.K＋ Na十 Cl－ Cu2＋D.Na十Ba2＋OH－ SO42－7．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A.化合反应B.复分解反应C.氧化反应D.还原反应8．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O9．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+ 10．下列反应中属于非氧化还原反应的是（）A．CaO + H2O == Ca(OH)2B．2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 +CuCl2C．Cl2+ H2O == HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2 == 2FeCl311．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．化合价降低为零价D．可能被氧化，也可能被还原12．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。
安徽省泗县2013届高三化学上学期12月月考试题新人教版
安徽省泗县双语中学2013届高三上学期12月月考化学试题第一卷 选择题一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
）7．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱。
A ．①②③④B ．①③④C ．①②⑤⑥D ．③⑤⑥ 8．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式： CH 4(g)＋2O 2(g) === CO 2(g)＋2H 2O(l) △H＝－890 kJ·mol －1的说法中正确的是A ．有4 N A 个电子转移时，放出890 kJ 的能量B ．有N A 个C —H 共价键断裂时，放出890 kJ 的能量C ．有N A 个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ 的能量D ．有2N A 个C 、O 间的共用电子对生成时，放出445kJ 的能量9．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中11L mol 10)(H --+⋅=c 时，有气体产生：而当溶液中113L mol 10)(H --+⋅=c 时，又能生成沉淀。
则该组离子可能是 A ．Na +、Ba 2+、NO 3—、CO 32- B ．Fe 2+、Na +、SO 42-、 NO 3—C ．Mg 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -D ．Ba 2+、K +、Cl —、NO 3- 10．有关右图所示化合物的说法不正确．．．的是 A ．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色B ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体C ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应D ．1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应11．短周期元素．．．．．R 、T 、Q 、W 、K 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
安徽省泗县双语中学高一化学下学期第二次月考试题新人
安徽省泗县双语中学2013-2014学年高一化学试题新人教版试卷满分：100分，考试时间：90分钟。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题(16×3=48，仅一个答案符合题意) 1．下列做法不能体现低碳生活的是( )A ．减少食物加工过程B ．注意节约用电C ．尽量购买本地的、当季的食物D ．大量使用薪柴为燃料 2．下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) ①FeCl3 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA ．只有①②③B ．只有②③C ．只有①③④D ．全部 3．下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( ) A ．碘水 B ．溴水 C ．氯水 D ．溴化钠溶液 4．下列各种物质中属于同素异形体的是( )A ．金刚石和磁铁矿石B ．Na2O2和Na2OC ．S8和S12D ．I2和I － 5．能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O2氧化物――→＋H2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐A ．FeB ．SC ．CuD ． N6．下列反应能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是( )A ．向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入CO2B ．向BaCl2溶液中通入CO2C ．向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2D ．向BaCl2溶液中通入SO2 7．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是( ) A ．加热，观察是否有气体放出 B ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C ．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D ．加热后称量，看质量是否变化 8. 下列反应的离子方程式正确的是( )A ．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+ + Cu ＝ Cu2+ +2Na+B ．铁跟稀硫酸反应 2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C ．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ +CO2 +H2O ＝ CaCO3 ↓+ 2H+D ．将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中： Cl2 + 2Fe2+ ＝2Cl －+ 2Fe3+9. 赤铜矿的成分是Cu2O ，辉铜矿的成分是Cu2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O ＋Cu2S = 6Cu ＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是( ) A ．该反应的氧化剂只有Cu2O B ．Cu 既是氧化产物，又是还原产物C ．Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂D ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 10. O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成， 振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的O4和O3比较正确的是( )A ．所含原子数相等B ．密度之比 1:1C ．体积之比1:1D ．分子数之比4:3 11. 下列实验操作方法及结论都正确的是( )A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－B．把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明H2O2有还原性C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32－D．向某溶液中加稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42－12. 根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为( )A．Br－、Fe2＋、I－ B．Fe2＋、I－、Br－ C．I－、Fe2＋、Br－ D．Br－、I－、Fe2＋13. 下列说法或做法正确的是( )A．将SO2通入KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性B．二氧化硫的排放时造成酸雨的主要因素C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．1 moL Cu和足量的稀HNO3反应能产生NA个NO分子（为阿伏伽德罗常数）14. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的性质叙述不正确的是( )A．都能在加热情况下与C反应生成CO2 B．都能做干燥剂C．常温下都能用铁质容器盛装 D．在与金属反应时都既表现出氧化性，有表现出酸性把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。
安徽省宿州市泗县二中2013-2014学年高一化学上学期期中试题新人教版
泗县二中2013-2014年度第一学期高一期中考试化学试卷第I卷（选择题）一、选择题1．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体2．下列仪器中常用于物质分离的是( )A．天平B．分液漏斗C．量筒D．集气瓶3．以下过滤操作中不．正确的是( )A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液4．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（）A. 8B. 16C. 64D. 1605．与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）A. 44gB. 22gC. 18gD. 9g6．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A. 11.2LB. 5.6LC. 4.48LD. 2.24L7．下列说法正确的是A．已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgO>KCl>NaClB 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液D．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物8．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤9．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑。
安徽省宿州市泗县二中高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（上）第一次月考化学试卷一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2012秋•渭滨区校级期末）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2．（3分）（2012秋•南关区校级期中）将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（）A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣3．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列有关氯水的叙述正确的有（）A．新制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反应生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．新制氯水放置数天后酸性会变强4．（3分）（2014秋•孝感校级期中）下列逻辑关系图中正确的是（）A．B．C．D．5．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A．用托盘天平称取25.20gNaClB．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸6．（3分）（2013•北京模拟）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO7．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列离子方程式中，正确的是（）A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣8．（3分）（2015•郴州模拟）将40mL 1.5mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或 c（OH﹣）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu（OH）2B．CuSO4•Cu（OH）2C．CuSO4•2Cu（OH）2D．CuSO4•3Cu（OH）2 9．（3分）（2011•宜阳县校级模拟）某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+10．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列说法正确的是（）A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L11．（3分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+12．（3分）（2010•海南二模）在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：713．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列叙述正确的是（）A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅14．（3分）（2013•榆阳区校级学业考试）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（）A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl216．（3分）（2013秋•和平区期末）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2二．填空题（本大题共6小题，共44分，把答案填在相应位置）17．（8分）（2012秋•泗县校级月考）氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10（H2O）2]，若以氧化物形式可表示为．（4）盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：（用离子方程式表示）．18．（8分）（2012秋•龙凤区校级期末）某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br﹣、SO42 2﹣、Cl﹣中的几种，进行如下实验：﹣、CO3（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸．（2）取一份滤液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色．（3）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．（4）取原溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色．试判断：该溶液中一定有离子，肯定没有离子，可能有离子．要进一步确定可能存在的离子，还需要做的实验是．19．（10分）（2012秋•泗县校级月考）如图中A～J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．反应E→A+O2的条件未标出．请填写下列空白：（1）化合物H中的阳离子是；D的化学式为．（2）A生成B反应的离子方程式是．（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是．（4）写出B与C生成D的离子方程式．（5）I→J反应的化学方程式是．20．（7分）（2013•和平区校级一模）某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．（1）写出实验①中发生反应的离子方程式．（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是．（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是．21．（3分）（2012秋•泗县校级月考）有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反应．将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状况）为L．22．（8分）（2014春•雅安校级月考）为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验．如图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：（1）各仪器装置连接的顺序为（填接口序号）接、接、接、接．（2）装置Ⅰ中的现象是，发生反应的离子方程式为；（3）仪器Ⅱ中分别加入的试剂为和．（按气体流向先后顺序填）三、计算题（写出计算过程）23．（8分）（2011秋•沈阳校级期中）某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于100mL 5moL∕L盐酸中，共收集到标准状况下的氢气3.36L．（1）a的取值范围是．（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液．当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是mL，沉淀的最大质量是g（用含a的代数式表示）（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数．2012-2013学年安徽省宿州市泗县二中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2012秋•渭滨区校级期末）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；生活中的有机化合物．专题：化学应用．分析：A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据三聚氰胺的危害分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳定性来分析．解答：解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、三聚氰胺能引起人体泌尿系统结石，所以用三聚氰胺添加到牛奶中对人体健康造成较大危害，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力，题目难度不大．2．（3分）（2012秋•南关区校级期中）将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（）A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：溶液中通入氯气，得到氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子等离子，根据这些微粒和选项中离子之间的反应来回答．解答：解：A、硫酸根离子和氯水中的离子之间不会发生反应，所以离子不发生变化，故A 正确；B、亚铁离子和氯水中的氯气、次氯酸跟离子之间会发生反应，离子会发生变化，故B错误；C、硫离子具有还原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故C错误；D、碘离子具有还原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与ClO﹣、Cl2、Cl﹣、H+反应的离子的性质以及反应类型的判断．3．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列有关氯水的叙述正确的有（）A．新制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反应生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．新制氯水放置数天后酸性会变强考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气溶于水，部分氯气与水反应发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．解答：解：A．氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，故A错误；B．氯气跟水反应生成一种强酸（盐酸）和一种弱酸（HClO），故B错误；C．光照氯水时有气体逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故C错误；D．新制氯水放置数天后，发生2HClO2HCl+O2↑，为盐酸溶液，酸性会变强，故D正确；故选D．点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气的性质及氯水的成分为解答的关键，注意HClO的不稳定和漂白性，题目难度不大．4．（3分）（2014秋•孝感校级期中）下列逻辑关系图中正确的是（）A．B．C．D．考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、理解物质分类标准，依据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，气溶胶属于胶体的一种；B、氧化还原反应依据元素化合价变化分类，吸热放热反应依据反应能量变化分类，分类方法不同；C、钾盐钠盐是根据盐中所含阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中所含阴离子进行分类，二者交叉；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念；解答：解：A、气溶胶包含在胶体中，故A错误；B、吸热放热反应不一定是氧化还原反应，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；故选D．点评：本题考查物质分类的方法和依据，胶体和分散系，反应类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键，题目较简单．5．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A．用托盘天平称取25.20gNaClB．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．托盘天平可以精确到0.1克；B．四氯化碳的密度比水密度大；C．水易挥发；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液．解答：解：A．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取25.20gNaCl，故A错误；B．四氯化碳的密度比水密度大，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故B错误；C．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸发分离，故C正确；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离方法以及实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．6．（3分）（2013•北京模拟）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴、硫元素的化合价发生变化，所以该反应是氧化还原反应，但水中氢氧元素的化合价不发生变化，所以水既非氧化剂又非还原剂，据此分析解答．解答：解：A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故A不符合；B．该反应中O2为氧化剂，4Fe（OH）2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故B不符合；C．该反应中F2为氧化剂，水还原剂，故C符合；D．该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故D不符合；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．7．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列离子方程式中，正确的是（）A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根离子，不会生成碳酸根离子；B．氯气足量，亚铁离子被氧化成铁离子；C．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留碳酸氢根离子整体形式；D．氢氧化钡过量，反应产物中不会有碳酸根离子剩余，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写．解答：解：A．水玻璃中通入足量的CO2，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A错误；B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．碳酸氢钠溶液中加入足量NaHSO4溶液，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡，反应产物中不会有碳酸根离子剩余，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．8．（3分）（2015•郴州模拟）将40mL 1.5mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或 c（OH﹣）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu（OH）2B．CuSO4•Cu（OH）2C．CuSO4•2Cu（OH）2D．CuSO4•3Cu（OH）2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反应生成沉淀，由于溶液中c （Cu2+）或 c （OH ﹣）都已变得很小，可以认为全部在蓝色沉淀中；只要比较铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL 1.5mol•L﹣1的 CuSO4溶液中含铜离子物质的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；30mL 3mol•L﹣1的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n（OH﹣）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3；溶液中c （Cu2+）或 c （OH ﹣）都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，对比选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；故选D．点评：本题考查了元素守恒的具体应用，以常规的反应为载体，用定量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息应用．9．（3分）（2011•宜阳县校级模拟）某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存．解答：解：因强碱溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，则该组离子不能大量共存，故A错误；B、在碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故B正确；C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误；D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件即可解答，本题解答的关键是明确强碱能溶解H2SiO3．10．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列说法正确的是（）A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据n=计算物质的量，结合水分子结构计算质子数；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、依据n=计算物质的量，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L；解答：解：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知，22.4 L氨气物质的量不是1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合水分子结构计算质子数=0.1mol×10×NA=6.02×1023 ，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.2mol，得到分子数为0.2×6.02×1023，故C正确；D、依据n=计算物质的量=2mol，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L，溶液的物质的量浓度小于2 mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的体积应用，微粒数的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．11．（3分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+考点：无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：推断题．分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D．点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．12．（3分）（2010•海南二模）在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7考点：有关混合物反应的计算．专题：等量代换法．分析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．解答：解：由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g﹣14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反应的规律，此为解答该题的关键．13．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列叙述正确的是（）A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．溶解性与酸性无关；B．硅是太阳能电池的原料；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝；D．硅化学性质较活泼．解答：解：A．溶解性与酸性无关，可用强酸制取弱酸证明，故A错误；B．硅是太阳能电池的原料，使用太阳能电池能减少化石燃料的燃烧，故B正确；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝，熔点很高，故C错误；D．硅化学性质较活泼，没有天然存在的单质硅，故D错误．故选B．点评：本题考查硅和二氧化硅的性质，明确刚玉的成分是解题的关键，题目难度不大．14．（3分）（2013•榆阳区校级学业考试）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算中R元素的化合价．解答：解：根据电荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：a+（﹣2）×3=﹣1解得：a=+5．故选：B．点评：考查氧化还原反应的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用．15．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（）A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2考点：化学实验方案的评价；氯气的实验室制法；蒸馏与分馏；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验评价题．分析：A．用焰色反应只能检验Na元素，不一定为NaCl；B．乙醇和乙酸混溶；C．可用蒸馏的方法制备蒸馏水；D．应用向上排空法收集氯气．解答：解：A．焰色反应为元素的性质，不能确定是否为NaCl，故A错误；B．乙醇和乙酸混溶，不能用分液分方法分离，故B错误；C．蒸馏时，加热可使水挥发，冷却后又重新生成水，该装置可用于制备蒸馏水，故C 正确；D．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集氯气，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，易错点为A，注意焰色反应的特点．16．（3分）（2013秋•和平区期末）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）。
泗县学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案
双语中学2013--2014学年度第二学期期中考试高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题共42分）可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Mg：24一、选择题（每题只有一个正确选项14*3=42分）1．下列仪器，不能用于加热的是A．试管B．烧杯C．容量瓶D．蒸发皿2．当光速通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．Cu(OH)2溶液3．下列物质中，不属于电解质的是A．H2SO4 B．Na2SO4 C．乙醇D．Ba(OH)24．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．SiO2+2HF=SiF4+2H2OB．2Al+2NaOH+6H2O=2Na「Al（OH）4」+3H2↑C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓5．下列离子方程式书写正确的是A．Al与冷的浓H2SO4：2Al + 12H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO2 + 6H2OB．氨水与盐酸反应：H+ + OH－= H2OC．Fe与FeCl3溶液：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D．少量Al Cl3溶液滴入NaOH溶液中：Al3+ + 4 OH－= 「Al（OH）4」－6．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的物质是A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．铁片D．石蕊溶液7．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是A．NaCl B．NaClO C．Na2O2 D．KMnO48．根据反应式：① 2Fe3＋＋2I－= 2Fe2＋＋I2 ② Br2 ＋2Fe2＋= 2Fe3＋＋2Br－可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A．Br－、Fe2＋、Cl－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－9．不能由两种单质直接化合而成的是A．FeCl2 B．Na2S C．Cu2S D．SO210．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．Cu跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应11．可以证明次氯酸是弱酸的事实是A．可与NaOH溶液反应生成次氯酸钠B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸12．适量的下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．氯水B．碘水C．NO2 D．SO2 13．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是① NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤SiO2A．①②③⑤B．①②③④⑤C．①③⑤D．②③④14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在水溶液中：H＋、I－、NO3－、SiO32－B．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－C．酸性溶液中：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题15．（12分）Ⅰ（4分）选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。
安徽省泗县高一化学上学期第三次月考
2012-2013学年泗县二中第一学期第三次月考化学试题相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 11小题,每小题只有1个选项符合题意，每小题 4分,共 44分.) 1．在实验室中，通常将金属钠保存在A ．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中 2．下列物质中，不属于．．．合金的是 A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔3．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3＋和Fe 2＋浓度相等，则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比是( ) A ．2:3 B ．3:2 C ．1:2 D ．1:14．人体正常血红蛋白中含有Fe 2+ ，若误食亚硝酸盐，会导致Fe 2+转化为Fe 3+而中毒，服用维生素C 可以解毒。
对上述事实分析正确的是A ．亚硝酸盐是还原剂B ．维生素C 是氧化剂C ．维生素C 将Fe 3+还原成Fe 2+D ．亚硝酸盐被氧化 5．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A.NaOHB. Na 2CO 3•10H 2OC.Na 2CO 3D.NaHCO 3 6．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH 溶液C.加热D.配成溶液后通入CO 27．某溶液中加入KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有A ．Fe 3+B ．Fe 2+C ．Cu 2+D ．Zn 2+8．不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是 A ．AlCl 3 B ．FeCl 3 C ．MgCl 2 D ．ZnCl 2 9．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部10．有Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物共10.0 g ，放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L 的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。
安徽省泗县二中12—13上学期高三化学第三次月考考试试卷
泗县二中2012—2013学年上学期高二化学第三次月考考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷(选择题)请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1．下列叙述正确的是( )A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④3．下列实验中需用酒精灯直接加热的是( )A．实验室制氯气B．蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体C．葡萄糖的银镜反应D．石油的蒸馏4．向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是( )A．NaBr和KI B．NaBr和KClC．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I25．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag下列有关说法正确的是( )A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－—2e －Cu2O＋H2OC．测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2OD．电池工作时，溶液中OH－向正极移动6．下列说法正确的是( )A．食品添加剂对人体无害，可以任意使用B．硝酸纤维、醋酸纤维的主要成分都是纤维素C．糖类都有甜味D．火棉可用来制造无烟火药7．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑。
安徽省宿州市泗县二中2013届高三上学期第三次月考测试 化学 含答案
宿州市泗县二中2013届高三上学期第三次月考测试化学学科试卷第Ⅰ卷(选择题共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。
）1。
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A。
加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中,溶液变浑浊，一定有B。
加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C。
加入氢氧化钠并加热,产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是．．．（)①已达平衡的反应C（s)+H 2O（g）CO（g）+H2（g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g）+3H2(g)2NH3（g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④4．温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA(气) + nB（气) pC(气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2, 当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是( ）A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p5．在密闭容器中进行下列反应:M（g）＋N（g）R（g）＋2L，此反应符合下面图像,下列叙述正确的是（）A. 正反应吸热,L是气体B. 正反应吸热,L是固体C。
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C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应0.03molCu投入到一定量的浓HNO3 中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越
浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体
B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
C．Cu CuO → Cu( →Cu(NO3)2 “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向
。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内
容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿
Ｂ．用标况下的NH3 做成喷泉实验的烧瓶中的溶液的物质的量的浓度可以求出。
Ｃ．实验时，NH3 越纯，效果越好。
Ｄ．若实验不成功，说明NH3 不易溶于水。
1有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A． Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
③0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲
中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与
稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查
品）制氧气的装置相同；如果你选用浓氨水和生石灰反应则与用 _____________（药品）制氧气的装置相同。
23．（7分）为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
→→→→____________________________________________。
干燥氨气的常用药剂是__________________。足量氨气与氧化铜加热反应的化学方程式为
相对原子质量为：H-1 He-4 Cu-64 S-32 O-16 C-12 Na-23
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每题只有一个选项符合或最符合题意）
1、下列物质属于纯净物（ ）
A．液氨 B．碘酒 C．漂白粉 D．盐酸
2、下列操作不能达到目的的是（ ）
组
数试剂用量实验现象
(气球体积变化)分析原因
①
0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量
，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
②
0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大
将它们转化为无毒气体氮气直接排入空气中。写出氨气与一氧化氮的反应方程式
：__________________________________。假设NO和NO2 体积比恰好为1:1，由烧碱溶液吸收这种混合气体生成亚硝酸
盐的化学方程式____________________________。
22.（4分） 实验室制氨气与制氧气装置相似，如果你选用氯化铵和氢氧化钙反应制氨气，与用_____________（药
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
9、在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物B．化合物、C．溶液、 胶体D．溶液、 分散系同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的（
_____________________________________________________________。
洗气瓶中浓硫酸的作用是________________________________________。
24。（6分）如图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸
三．计算题（6分）
现有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/l和2mol/l的混合液，取混合液100ml加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为
NO，则生成一氧化氮和氢气在标准状况下的体积各为多少升？
高一化学答案
题号12345678910答案DDBBCCCAAC一、选择题（每题3分，共30分） 二、选择题（每题4分，共20分） 题号1112131415答案CBADD第卷（共50分） 16、(13分)根据上述信息回答问题： （1）135246(3分) (2)27.2mL(2分)（保留小数点后一位） 玻璃棒、500ml容量瓶(2分) （4）将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌 ： ：
(2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是
_________________________________________________________。
()若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是
______________________________________________________________________。
完全溶于水，则通入O2 的体积为
A．504mL
B．336mL C．224mL
D．168mL
二、填空题
19．（10分）证明CO具有还原性的实验装置，如下图所示。
(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先________后________。
(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________________。
选项
目的
操作 A配制100ml1.0mol/lCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100ml蒸馏水中。
B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤。 C氢气还原氧化铜，为了消除安全隐患先通氢气
后加热D确定氯化钠溶液中是否混有碳酸钠取少量溶液滴加氯化钙溶液，观察是否出现白色浑浊
A．3:2B．1∶4C．1:2D．1:1
7、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直视液Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
）
A．原子数
B．质量
C．中子数
D．体积11、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量
碳酸钠，最好采用
A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液
C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方
法是
A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
(3)______________________________________，______________________________。
(4)酒精灯B的作用为_________________________________________________________________。
色销毁”的是
A. 泼上汽油焚烧 B. 倾倒入江河中
C. 深埋于土中
D. 碾压粉碎后再回收利用
实验室贮存下列试剂：① 浓HNO3，② 浓氨水，③ 浓H2SO4，④ 新制氯水。必须盛入棕色瓶中保存的是
（）
A ①④
B只有①
C①②③
D ①②④关于氨气的喷泉实验的说法不正确的是
Ａ．NH3 用水做成喷泉实验，说明NH3 易溶于水。
D．盐酸 熟石灰 苛性在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（
）
A．K+、Na+、B．Na+、K+、Cl－、HCO3－
C．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
D．Ba2+、SO42－、NO3－、K+
6、标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比为（ ）
3、只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是 （ ）
A．H2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
4、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ）
A．硫酸 烧碱 孔雀石
B．硝酸 纯碱 胆矾
C．醋酸 酒精 石灰石
)。
请回答：（1） 各组反应开始时， 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是
_______________________________________________。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填
写下表的空格。.（6分） 在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO 和NO2 ， 它们污染环境。现用氨催化还原法
，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题：
(1)实验过程中，观察到的主要现象是：
①______________________________；②______________________________；③______________________________；④
___________________________________。