二氧化碳制取的研究
人教版化学九年级上册课题2二氧化碳制取的研究知识点精讲(含解析)
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课标定位1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法知识梳理核心知识归纳1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。
2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。
3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
知识点一、制取二氧化碳知识在线1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。
2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。
3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
4.实验装置(如图所示)。
5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。
6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。
7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。
8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。
易错警示(1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。
二氧化碳制取的研究
第二节二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳⏹原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
◆不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
◆不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
◆不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
⏹反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）⏹收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）⏹检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
⏹验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
⏹检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
⏹净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
⏹注意事项见第二单元。
二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑基础练习一、填空题1．右图是制取二氧化碳的装置，据此装置回答。
(1)图中仪器的名称：①，②，③④。
(2)仪器中的反应物是：和(填名称)。
反应的化学方程式：____________________________________。
(3)仪器②的下端没有插到液面以下造成的后果是是：；导管伸进酸液中的后果是___________________________；图中的另一个错误是_______________________________________。
化学大师二氧化碳制取的研究
化学大师二氧化碳制取的研究
化学大师二氧化碳制取是一种分离二氧化碳的方法，通过化学反
应将二氧化碳从空气中抽出来。
这项技术的应用范围十分广泛，可以
用于减少大气中的碳排放，制造高级燃料，生产生物材料等多个领域。
一、研究目的
该研究的目的是探索一种有效的方法，将大气中的二氧化碳分离出来，并利用它来生产更可持续的产品。
研究人员希望通过此项研究，为环
境保护和可持续发展做出贡献。
二、研究方法
研究人员采用了成熟的实验室技术，通过化学反应将二氧化碳从空气
中抽出来。
这项技术主要包括两个步骤：第一步是采集大气空气，将
其中的二氧化碳与水进行反应，生成一种叫做碳酸酐的化合物；第二
步是将碳酸酐加热，使其分解成二氧化碳和水。
三、实验过程
对于第一步，研究人员采用了一种称为蒸发冷凝器的设备，将空气中
的二氧化碳与水一起送入盛有钠氢碳酸盐的试管中，生成碳酸酐。
这
项技术被称为碳酸那法。
对于第二步，将碳酸酐加热的过程被称为煅烧，研究人员通过将
碳酸酐加热到大约800摄氏度的方法，将其分解成二氧化碳和水。
这
些产物随后被捕捉并处理，以制造其他有用的化学物质。
四、应用前景
该项研究的成功将极大地推动了二氧化碳的分离和利用，对环境保护、节能减排和可持续发展都具有重要意义。
研究人员希望该技术可以应
用于多个领域，例如制造高级燃料、生产生物材料和化学品等。
综上所述，化学大师二氧化碳制取的研究具有重要意义，可以应
用于多个领域，如环境保护、化学工业和可持续发展等。
二氧化碳制取的研究
二氧化碳制取的研究二氧化碳（CO2）是一种普遍存在于地球大气中的气体，它是人类和动物呼吸过程中产生的一种副产品。
然而，在工业化进程中，二氧化碳的排放量大大增加，导致全球变暖和气候变化等环境问题日益严重。
为了解决这个问题，研究者们开始探索如何利用二氧化碳进行制备和利用。
制取二氧化碳的研究主要集中在以下几个方向：直接从大气中捕获二氧化碳、从燃烧过程中回收二氧化碳以及利用生物质材料来制备二氧化碳等。
首先，直接从大气中捕获二氧化碳是一种较为常见的方法。
这种方法主要通过使用吸附剂或膜分离等技术来吸附并分离二氧化碳。
其中，吸附剂技术是目前主要应用的方法之一，它通过将吸附剂暴露在大气中，使其与二氧化碳发生化学反应并吸附，然后再用适当的条件将二氧化碳从吸附剂中释放出来。
膜分离技术则是利用不同材料的选择性通透性分离二氧化碳和其他气体。
这些方法在实际应用中已取得一定的成果，但还需要进一步的研究和改进以提高效率和降低成本。
其次，从燃烧过程中回收二氧化碳也是一种可行的方法。
在许多工业过程中，如发电厂、钢铁厂和水泥厂等，燃料的燃烧产生的二氧化碳被释放到大气中。
通过将这些排放气体经过适当的处理，将二氧化碳从中分离出来，然后进行储存或转化利用，可以实现对二氧化碳的有效回收。
目前已有一些实际应用的案例，例如一些发电厂和水泥厂已经开始采用二氧化碳捕获和封存（CCS）技术来减少二氧化碳的排放。
最后，利用生物质材料来制备二氧化碳也是一种备受关注的方法。
通过利用植物光合作用过程中固定的二氧化碳，可以制备生物质材料，其中包括木材、纤维素和生物燃料等。
在生物质能源领域，利用二氧化碳进行发酵制备乙醇和其他可燃气体的研究也取得了一些进展。
此外，一些研究者还利用生物催化剂来将二氧化碳转化为有机化合物，如甲酸、乙酸和甲醚等。
总的来说，二氧化碳制取的研究是当前的热门课题之一，不仅涉及到二氧化碳的捕获和回收，还涉及到二氧化碳的利用和转化。
通过进一步的研究和开发，我们可以不仅减少二氧化碳的排放，同时也能够利用二氧化碳来制备高附加值的产品，从而实现可持续发展的目标。
二氧化碳制取研究
二氧化碳制取研究二氧化碳是一种广泛存在于地球大气层中的化学物质，也是一种重要的工业原料。
随着人类经济和社会的快速发展，许多产业领域都需要大量的二氧化碳作为原料，例如化工、食品、医药等行业。
因此，研究如何高效地制取二氧化碳，提高其利用率，对于促进产业发展具有重要意义。
一、国内外二氧化碳制取研究现状1、传统制备方法二氧化碳的传统制备方法主要包括矿石、蒸馏、电解等方法。
其中，矿石法制备二氧化碳属于最早的方法之一，通常使用石灰石( CaCO3)和硫酸(CaSO4)等矿石为原料，经高温煅烧后分解出二氧化碳。
这种方法的成本较高，二氧化碳纯度也不够高，可应用的领域受到了很多限制。
2、新型制备方法为了降低二氧化碳的制备成本，提高产量，目前国内外的研究机构正在尝试使用新型的生物制备、化学吸收法等方法制备二氧化碳。
其中，化学吸收法利用化学反应来达到分离、纯化的目的，可以获得更高的纯度、更高的产量，但是成本较高，使用起来也比较复杂。
而生物制备法往往需要专门的环境条件和生物技术支持，成本相对较低，但是仍存在着一些难以克服的问题。
二、二氧化碳制备技术分析1、化学吸收法化学吸收法是一种将二氧化碳从气相中吸收到液相中的方法，通常使用酸、碱溶液等物质作为吸收剂，将二氧化碳分离出来。
这种方法的主要优点是可以获得高质量的二氧化碳，同时容易实施。
但是它的成本相对较高，生产成本高企，不适宜大规模应用。
2、生物制备法生物制备法是通过生物细胞的代谢作用来制备二氧化碳，主要是利用生物固定化技术将微生物细胞固定在载体上，利用其生命活动产生的二氧化碳。
这种方法的优点在于其成本较低，而且对环境污染也没有太大影响。
但是生物制备法中的微生物细胞往往对环境要求较高，它们的活性和生命力随着环境条件的变化而变化。
同时，生物制备法还存在着成本控制难度大、操作较为复杂等问题。
三、二氧化碳制备技术发展趋势针对当前二氧化碳制备技术中存在的复杂性和成本问题，研究人员正在探索新的制备方法，并且逐渐将“智能化”、“绿色化”原则融入其中。
中考化学第六单元碳和碳的化合物课题2二氧化碳制取的研究(含解析)
中考化学第六单元碳和碳的化合物课题2-二氧化碳制取的研究（含解析）一、单选题1.在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．下图是他主要实验步骤，其中操作有误的是（）A. B. C. D.2.实验室制取CO2一般分为五个步骤：①检查装置的气密性；②连接、组装仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入大理石；⑤收集气体．正确的操作顺序是（）A. ①②③④⑤ B. ①②④③⑤ C. ②①③④⑤D. ②①④③⑤3.学习了Ca（OH）2的性质后，小科编了一首《新石灰吟》：“千锤万凿出深山（开采：石灰石），烈火焚烧却是生（CaCO3CaO+CＯ2↑）．用水一泼就熟了〔CaO+H2O=Ca（OH）〕，留下洁白在人间〔Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2Ｏ〕”下列对这首诗所描述的化学知识的2说法中，错误的是（）A. “千锤万凿出深山”是物理变化B. “烈火焚烧却是生”是分解反应C. “用水一泼就熟了”是吸热反应D. “留下洁白在人间”该反应可以检验CO24.实验室制取二氧化碳，下列做法可行的是（）A. 用镊子夹取块状石灰石固体B. 将鼻子凑到瓶口闻酸液的气味C. 将用剩的酸液倒回原瓶D. 用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳5.不适于作实验室制取二氧化碳的发生装置的是（）A. B. C. D.6.实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心地放入几小块石灰石；③向试管中注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（）A. ①②③④⑤⑥B. ①④②③⑤⑥C. ①③②④⑤⑥D. ③①②④⑤⑥7.实验室不用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳的原因是（）A. 稀硫酸反应太慢B. 稀硫酸比盐酸的价格高C. 生成的气体不纯净D. 生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍了反应继续进行8.关于甲、乙、丙、丁四个装置（如下图所示）的说法不正确的是（）A. 甲装置可用作制取氧气的发生装置B. 乙装置可用作制取二氧化碳的发生装置C. 可用丙装置收集氢气D. 可用丁装置收集氧气9.下列收集二氧化碳气体的正确方法是（）A. B. C. D.10.工业制取二氧化碳最适宜的方法是（）A. 煅烧石灰石B. 石灰石与盐酸反应C. 木炭燃烧D. 碳酸钠与盐酸反应二、多选题11.某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中靠改变装置内部气压的方式使反应随时发生或停止的装置为（）A. B.C. D.12.实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）A. 必须使用催化剂B. 必须用含氧元素的物质做反应物C. 必须用排水法收集D. 必须用带火星的木条检验是否收集满13.如图中的甲装置可作为实验室制二氧化碳的发生装置，下列说法正确的是（）A. M所指仪器的名称是广口瓶B. 仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是先a后bC. 甲装置也可以用作实验室制氧气和氢气的发生装置D. 将甲中a换成仪器乙，优点是能控制反应的发生与停止14.某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中靠改变装置内部气压的方式使反应随时发生或停止的装置为（）A. B.C. D.15.如图所示CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）A. B. C. D.三、填空题16.将一个充满CO2的试管倒插在澄清石灰水的烧杯里，可观察到的现象是：________；________．17.以下是化学实验室几种常用的实验装置，请回答：（1）某同学用C装置制取氧气，该反应的化学反应方程式为________；（2）通过蜡烛在氧气中的燃烧验证组成中含有碳、氢元素，我们应选择________法收集氧气，（3）若要用此装置制取二氧化碳气体质量约为1.1g，至少需要10%的盐酸质量为________。
第六单元课题2二氧化碳制取的研究九年级化学人教版上册
分液漏斗 不用液封
二氧化碳检验和验满
1.检验
将气体通入__澄__清__的__石__灰__水__中，若__石__灰__水__变__浑__浊___， 则是CO2。
思考：利用了CO2什么性质？ 2.验满
将__燃＿烧＿的__木__条___放在__集__气__瓶__口___，若木__条_＿熄＿灭， 则收集满。
4
Na2CO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
反应速率太快， 不易收集
5
CaCO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应剧烈
6
石灰石和稀硫酸
开始反应有气泡，
一会儿就无气泡产生
反应速率太快， 不易收集
反应一会儿就停止
【结论3】用粉末状Na2CO3 、CaCO3 ,反应太快，不易收集
一、实验室制取CO2的药品和反应原理
浓盐酸 和石灰石
实验室 制取二 氧化碳
1.实验药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸 2.反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.制取装置
归纳小结
实验室制取二氧化碳的反应原理：
1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸
2.反应原理：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2CO3
H2CO3
H2O + CO2↑
总反应为：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
二、制取CO2的实验装置
思考1
回顾实验室制取氧气的发生装置，分析制取气体时发生装置的选 择依据是什么？
人教版九年级化学上册
第六单元 碳和碳的氧化物
人教版九年级化学第6单元 课题2 二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反应原理一、药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
二、反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
例题1、在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是( D)A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反应（B）A．石灰石与硫酸不反应B．石灰石与稀硫酸反应的产物阻碍反应进行C．反应操作很麻烦D．石灰石与稀硫酸反应生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因为（D）A．浓盐酸反应太快了B．浓盐酸与石灰石的产物阻碍反应进行C．浓盐酸反应不完全造成浪费D．制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反应得到二氧化碳的反应很多，其中用于实验室制取二氧化碳的方法是（B）A．块状石灰石与稀硫酸B．块状大理石和稀盐酸C．石灰石煅烧D．木炭与氧气反应知识点二 制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反应装置和 收集装置 。
反应装置 主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质( 密度 、 溶解性 )。
二、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为29。
如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
二氧化碳制取的研究
二氧化碳制取的研究
二氧化碳制取是指将大气中的二氧化碳捕获和利用的过程。
目前，二氧化碳制取的研究主要集中在以下几个方面：
1. 燃烧排放二氧化碳的捕获和储存：研究人员致力于开发
有效的捕获二氧化碳的技术，如化学吸收、膜分离和吸附
等方法，并探索将捕获的二氧化碳储存地下的可行性。
2. 基于化学反应的二氧化碳转化技术：研究人员尝试利用
化学反应将二氧化碳转化为有用的化合物，如甲醇、乙烯、甲烷等。
这些转化过程需要高效的催化剂和反应条件。
3. 利用生物技术进行二氧化碳转化：一些微生物可以利用
二氧化碳进行光合作用或产生代谢产物。
研究人员致力于
改良这些微生物的基因，使其能够更高效地转化二氧化碳，并生产可用于工业或能源的有机化合物。
4. 人工合成燃料：通过利用可再生能源（如太阳能和风能）等资源，将二氧化碳和水合成液体燃料（如甲醇和氢气）
或气体燃料（如甲烷和氢气）。
这种方法可以提供可替代
化石燃料的能源来源。
以上这些研究方向都旨在降低大气中二氧化碳的浓度，并
进一步开发二氧化碳作为可利用资源的潜力。
然而，目前
这些技术仍在研究和发展阶段，面临着许多挑战，如高成本、低效率和环境影响等。
因此，二氧化碳制取技术的研
究仍需进一步深入。
《二氧化碳制取的研究》说课稿三篇
《二氧化碳制取的研究》说课稿三篇篇一：二氧化碳制取的研究说课稿尊敬的各位评委老师，你们好，我今天说课的内容是人教版九年级化学上册第六单元课题2《二氧化碳制取的研究》，我从以下几个方面进行说课。
一、教材分析1、教材的地位和作用本课题在本单元乃至整个初中化学学习过程中，占有十分重要的地位。
在第二单元课题3《制取氧气》的学习中，学生初步形成了实验室制取气体的一般思路，所以通过本课题的学习能使学生尽快地从简单模仿到有目的的选择，从而获得实验室制取气体的设计思路，对培训学生良好的思维能力以及今后化学的学习，奠定了基础。
教材首先给出了实验室制取二氧化碳的化学反应原理，然后采用活动与探究的方式来研究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置来制取二氧化碳，教材给出了确定气体发生装置和收集装置应考虑的因素，然后利用这些因素，比较实验室制取二氧化碳和氧气的异同，在此基础上给出了一些仪器让学生自己来组装制取二氧化碳的装置，并制取二氧化碳。
（选择药品、设计装置、确定实验步骤）2教学目标★知识与技能：（1）了解实验室制取气体的设计思路；（2）掌握实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置、收集方法、检验方法和验满方法。
★过程与方法：（1）通过实验室制取氧气的方法和设计思路，来探索实验室制取二氧化碳的药品和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程(提出假设、实验探究、获得结论）和方法；（2）通过对仪器装置的选择、组装来提高学生动手操作能力；（3）通过不同的装置气密性的检查方法不同，学会思考问题、解决实际问题的能力。
★情感态度与价值观：（1）通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
（2）通过师生间、学生间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生的求知欲望，形成持续不断的学习化学的兴趣。
3教学重点、难点教学重点：探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理和实验装置的选择，并利用设计装置制取二氧化碳。
重点突破：通过提问预让学生思考的教材中能产生二氧化碳的反应，师生共同确定实验室制取二氧化碳的药品；演示碳酸钠粉末与稀盐酸、大理石与稀盐酸及稀硫酸的反应确定反应原理，并提醒学生注意不能用浓盐酸和硫酸。
二氧化碳的制取研究
固体与液体反应
气体发生 装置
反应物 的状态
固体与固体反应
气 体 制 取 装 置
气体收集 装置
液体与液体反应
反应条收集密度比 空气大的气体. 向下排空气法：收集密度比 空气小的气体.
排水法：收集不溶于水，且不与水反 应的气体. 气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般 用排水法收集.
3.在标准状况下, CO2的密度为 1.977g/L,空气的密 度为1.293g/L.
CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl+ H2O + CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑
CaSO4微溶与水,覆盖在大理石或石灰石的表面,阻碍
1.碳酸钙和大理石或石灰石 (主要成分是CaCa3)等碳酸 盐均能和稀盐酸(HCl)或稀 硫酸(H2SO4)反应生成CO2.
2.CO2所具备的性质;(从生活经验和已 有事实推测).
(1).把燃烧的木条放入CO2中,木条 明 . (2).打开冷水瓶盖可以观察到 CO2在水里的溶解性; 水反应. (3).向澄清的石灰水中通入CO2,观察到 说明CO2能与石灰水中的Ca(OH)2反应. ,说 ,这个事实说明 .且能与 .
反应物的状 态
反应 条件
二氧 化碳 氧气
固体和体反 应 固体反应
固体和液体 反应
常温
加热 常温
气体密 度比空 气的大 或小 大 略大
是否 与水 反应
反应
不反 应
6.2二氧化碳制取的研究
加热氯酸钾或高锰酸钾可用A； 分解过氧化氢可用B 收集 向上排空气法、排水法
制二氧化碳用C 向上排空气法
检验 用带火星木条伸入集气瓶中，若 木条复燃该气体为氧气
将气体通入澄清石灰水中，若石灰 水变浑浊说明该气体是CO2
练习
1.下列有关“固液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是( D )
2.以下最适合实验实制取二氧化碳的反应是( D )
九年级化学上册
第六单元：碳和碳的氧化物 课题2：二氧化碳 制取的研究
二氧化碳的制取
复习回顾
回顾：实验室制取氧气的方法。
问题：实验室制取二氧化碳的方法？
二氧化碳制取的研究
分析：化学家发现，常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应 可以生成二氧化碳，如：碳酸钙(CaCO3)与稀盐酸(HCl)反应生 成水、二氧化碳和氯化钙。 探究一：探究制取CO2反应原理：现有碳酸钠粉末和石灰石 等固体药品，以及稀盐酸和稀硫酸。请你从中选择适当的药品 作为实验室制取二氧化碳的方法。
碳酸不稳定，容易分解：H2CO3====CO2↑+H2O
反应原理： CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳制取的研究
问题：能否用浓盐酸来代替稀盐酸制取CO2。
答：不能，因为浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯。
问题：为什么硫酸与石灰石反应难以进行？ 答：硫酸与碳酸钙反应后虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸 钙微溶于水，它会覆盖在块状石灰石表面，会阻止硫酸与碳酸 钙进一步发生反应。反应无法彻底进行。
稀盐酸 稀硫酸
石灰石
碳酸钠
石灰石
碳酸钠
步骤
1 2 碳酸钠与稀盐酸反应 石灰石与稀盐酸反应
人教版九年级上册化学考点培优 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究
课题2 二氧化碳制取的研究1.实验室制取二氧化碳(1)药品：稀盐酸与大理石(或石灰石)。
(2)反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)制取装置：(4)实验步骤：连接仪器→检查气密性→装入大理石→加入稀盐酸→收集气体。
(5)检验：向集气瓶中滴入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
(6)验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满。
【特别提醒】长颈漏斗的末端必须浸没在液面以下，防止气体从长颈漏斗排出。
2．实验室制取气体的一般思路和方法(1)确定制取气体的化学反应原理；(2)确定制取气体时应采用的实验装置；(3)确定验证制得气体的方法。
CO2的检验、验满与存放如何用如图装置收集气体呢？提示：①排空气法收集：收集密度比空气大的气体(如O2或CO2)，气体从b端进，空气从a端出。
收集密度比空气小的气体(如：H2)，气体从a端进，空气从b端出。
若把图1的装置倒转过来，则进出口的顺序就反过来了。
②排水法收集：( 如图2) 瓶中盛满水。
集气时气体从a端进，水从b端出。
知识点实验室制取二氧化碳的探究【典例】(2021·天津中考)根据下列装置图回答问题。
(1)写出仪器a的名称：__试管__。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为__AC(或AE)__(填序号)，反应的化学方程式为__2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为__BC__(填序号)，反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
【借题发挥】(4)制取气体时，一定要提前检验装置的__气密性__，B装置的气密性该如何检验？__向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗中加水，至管内形成一段液柱，观察液柱不下落，则气密性良好__。
课题2二氧化碳制取的研究【最新5篇】
课题2 二氧化碳制取的研究【最新5篇】氧化碳的实验室制法篇一教学目标知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。
人教九年级化学上册第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究(共26张PPT)
我会总结 实验室制取气体的一般思路：
选择药品 选择装置 收集方法
产生气体
收集方便
验满方法
1、气体密度
1、反应物的状态 2、溶解性
3、
2、反应条件
是否有毒性及与空气成
份是否反应
气体放置 气体检验
化学性质
密度
气体特性
16
能力拓展
你还可以利用上图仪器和用品再设计一套和刚 才不一样的制取和收集二氧化碳的装置吗？
13
同学们，本节课你学到了哪些知识？ 掌握了哪些实验方法呢？
14
我会总
2.反应的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化
碳
实 3.装置图 验
室
制 法
4.验满方法
将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。
5.检验方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO125 。
冒出大量气泡、反应速率非常快
2
碳酸钠和 稀硫酸
冒出大量气泡、反应速率非常快
3
石灰石和 稀硫酸
4
石灰石和 稀盐酸
冒出少量气泡、反应速率慢、 且反应一会儿就结束
冒出大量气泡、反应速率适中
5
资料
气体的制备，反应原理和原料的选择， 应该考虑反应是否容易控制、速率是否适 中，生成气体是否纯净，条件是否容易满 足、原料是否容易获得且价格是否低廉， 原料和产物是否有毒有害等。
（1）人呼吸 二氧化碳与其他气体不易分离
（2）木炭燃烧
二氧化碳不纯
（3）木炭还原氧化铜 反应条件为高温，不易实现
（4）蜡烛燃烧
不易收集
……
最新二氧化碳制取的研究课程标准 二氧化碳制取的研究说课稿(优秀5篇)
最新二氧化碳制取的研究课程标准二氧化碳制取的研究说课稿(优秀5篇)二氧化碳制取的研究课程标准篇一本单元是初中化学最为完整的学习元素和化合物知识体系的一个单元，而二氧化碳又是本单元的一个非常重要的内容，二氧化碳制取的研究这节课在本书乃至整个初中化学学习过程中都占据十分重要的地位。
本节课学习的重点是能力训练。
学生在前面学习了氧气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生为主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。
1、知识与技能：（1）了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
（2）了解实验室制取气体的方法和设计思路。
2、过程与方法：通过实验室里制取氧气的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程（提出假设，实验探究，获得结论）和方法，体验化学实验的方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。
3、情感态度与价值观：通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
通过师生间、学生间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生探究欲。
教法分析1、探究式实验教学法：教师根据目标提问，学生动手实验，体验实验的过程。
教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论教学方法。
2、互动式教学法：教师讲解过程中，学生去猜想，讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑，师生间不断的进行信息交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。
3、竞赛教学法：根据初中生集体荣誉感强，好胜心强的特点，采用分组竞赛的方法，在竞赛中，提高学生自主参与的积极性，有利于知识的巩固和应用。
通过以上教学方法的使用，充分体现“教师为主导，学生为主体”的教学原则。
学法分析1、探究学习：学生通过实验来探究实验室制取二氧化碳为何不能使用其它药品，通过研究发生装置，选择其它仪器制取二氧化碳，来培养学生的观察能力，语言表达能力和分析能力，培养开拓创新的精神。
二氧化碳的制取研究
二氧化碳的制取研究二氧化碳是一种重要的化学物质，广泛应用于工业生产、食品加工和环境保护等领域。
随着全球气候变化问题的日益严峻，减少二氧化碳排放成为国际社会共同关注的焦点。
本文将介绍二氧化碳的制取方法及研究进展，以及相关的应用领域和环境效益。
一、二氧化碳的制取方法及研究进展1.传统方法：二氧化碳的传统制取方法主要是通过高温燃烧或蒸馏等工艺流程。
这种方法产生的二氧化碳纯度较高，但能源消耗较大，同时也会产生大量的废弃物和污染物。
2.燃烧法：燃烧法是通过燃烧碳质物料（如煤、石油等）来制取二氧化碳。
这种方法的优点是操作简单、成本相对较低，但缺点是能源消耗大，同时产生大量的二氧化碳排放。
3.地下采集法：地下采集法是通过地质储层等地下资源来采集二氧化碳。
这种方法的优点是能源消耗较少，可利用的地下资源丰富，同时还可以实现二氧化碳的地下储存，减少大气排放。
4.新技术研究：近年来，随着环境问题的加剧，相关科学家们开始研究新的二氧化碳制取技术。
其中，最有潜力的方法之一是利用光合作用，通过植物或绿藻等生物进行二氧化碳的固定和转化。
这种方法具有环保、节能等优势，同时可以降低二氧化碳排放量。
二、二氧化碳的应用领域1.工业生产：二氧化碳广泛应用于化工、冶金、建材等工业生产过程中。
例如，二氧化碳可以用于水泥、玻璃等的制备，同时也可用于金属焊接和钣金加工过程中的保护气体。
2.食品加工：二氧化碳作为一种食品添加剂，可以用于饮料的起泡剂、面包的酵母替代品等。
此外，二氧化碳也可以用于食品保鲜和冷冻过程中的冷却剂。
3.生物制药：二氧化碳在生物技术和制药领域有着广泛的应用。
例如，二氧化碳可以用作生物反应器中的转化底物、调节pH值和增加氧气传递效率。
4.环境保护：二氧化碳是主要的温室气体之一，对全球气候变化有着重要影响。
因此，降低二氧化碳排放量是环境保护的重要任务之一、二氧化碳的制取和利用可以有效减少大气排放和资源浪费，从而保护环境和减缓气候变化的速度。
九年级化学上册 第六单元《碳和碳的氧化物》课题2 二氧化碳制取的研究
能是
。
石块(shí kuài)大小不同(或石块质量不同,盐酸质量不同)
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第十二页，共十五页。
【设计实验】 (1)验证猜想①是否成立,要设计的实验:分别取大小相同、质量相同、
的石块,加不入同质(b量ù 相tó同nɡ)、
的稀盐溶酸质进质行量实分验数。(fēnshù)相同
(2)验证猜地想点②是否成立,对盐酸的要求是
(答出两点即可)。
温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强等
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谢谢 观赏！ (xiè xie)
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第十四页，共十五页。
内容(nèiróng)总结
课题2 二氧化碳制取的研究。4.检验集气瓶中的气体(qìtǐ)是否是二氧化碳的方法是。A.收集CO2气体
。
【交流讨论】 实验中可以(kěyǐ)通过观察气泡产生的溶剧质烈质程量度分,粗数略不地同比较反应速率。若要
做到精确比较,应测量的实验数据是
。
【拓展延伸】 上述实验中,小明采用了控制变量相的同研究时方间法内。收用集此到方的法探二究氧“化催碳化的剂体对积用过氧化氢溶 液制取氧气的反应速率的影响”,需要控制不变的因素有
列是实验室收集(shōují)气体的几种装置,为防止污染环境,你认为最合理的装置是(
)
D
5.(2017南京)实验室制取某些气体的装置如图。下列说法(shuōfǎ)正确的是(
)A
A.装置①和⑤组合(zǔhé)可以用来制取氧气
B.装置②和③组合可以用来制取氢气
C.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D.装置②可以较好地控制反应速率
②
,其中排(q气ízh法ōng)①又排分水为法
九年级化学 二氧化碳制取的研究
课后完成
作业 课本P112 1、2、3、4。
选择你认为合适的装置制取二 氧化碳，并回答以下问题。 反应的现象？ 如何验证制取的气体是二氧化碳？ 如何验证二氧化碳已经收集满？
反应的现象？ 酸液中有气泡冒出。 如何验证制取的气体是二氧化碳？ 将生成的气体通入澄清的石灰水，
若出现浑浊，就说明制取的气体是 二氧化碳。 如何验证二氧化碳已经收集满？ 把燃着的木条伸到集气瓶口，如果 木条熄灭，就说明二氧化碳已经收 集满。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室选用大理石（或石灰石） 与稀盐酸反应制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
要使用块状的大理石（或石灰石） 和稀盐酸。
制取二氧化碳的装置的确定
高温
3.石灰石高温分解
CaCO3
高温
CaO+CO2↑
4.常温下，碳酸钠与稀盐酸（或 稀硫酸）反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
5.常温下，大理石（或石灰石） 与稀硫酸（稀盐酸）反应
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
练习
通常情况下，氢气是无色、无味、
密度比空气的小，难溶于水的气 体，实验室用金属锌和稀硫酸在 常温下反应来制取，则制取氢气 的发生装置应与实验室用 二氧化锰催化分解过氧化氢 制 __________________________ 取氧气的类似，收集氢气可采用 排水法 或______________ 向下排空气法 。 _______
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二氧化碳制取的研究
1. 引言
二氧化碳（CO2）是一种重要的化学物质，广泛应用于气候变化、能源生产、工业生产等领域。
随着全球能源需求的增加以及环境问题的日益突出，二氧化碳的制取技术备受关注。
本文将探讨目前常用的二氧化碳制取方法及其研究进展。
2. 二氧化碳的制取方法
二氧化碳的制取方法多种多样，常见的包括以下几种：
2.1. 燃烧和燃料氧化
燃烧和燃料氧化是最常见的二氧化碳制取方法之一。
在燃烧过程中，碳、氢等有机物与氧气反应生成二氧化碳，如燃煤发电、汽车尾气等。
此外，燃料氧化也可以通过高温催化反应将化石燃料转化为二氧化碳。
2.2. 工业过程中的副产物
许多工业过程中产生的副产物中含有二氧化碳，如水泥生产中的熟料煅烧过程会释放大量的二氧化碳。
此类副产物可以通过吸收、分离等技术进行二氧化碳的提取和利用。
2.3. 生物质能源转化
生物质能源转化是一种利用生物质或生物废弃物产生二氧化碳的制取方法。
通过生物质能源的生物发酵、热解、气化等过程，可以产生含有二氧化碳的气体，进而进行分离和利用。
2.4. 空气中的二氧化碳
空气中的二氧化碳含量极低，但在一些特殊情况下可以通过吸收浓缩、膜分离、化学吸收等工艺进行二氧化碳的提取。
这种方法常用于空气净化和气候调控等领域。
3. 常见的二氧化碳制取技术
3.1. 吸收法
吸收法是一种常见的二氧化碳制取技术，通过将气体与溶液接触使二氧化碳被溶解，然后进行分离和净化。
常用的吸收
溶液包括氨水、胺类化合物等。
吸收法具有操作简单、适用范围广、设备成本较低等优点。
3.2. 膜分离法
膜分离法是一种利用半透膜对二氧化碳进行选择性透过分离的技术。
膜分离法具有分离效率高、操作稳定等优点，但由于膜材料的选择和膜性能的限制，目前仍存在一定的挑战。
3.3. 化学吸收法
化学吸收法是利用化学反应将二氧化碳与吸收剂反应生成碳酸盐或氨盐，然后进行分离和回收。
常用的吸收剂包括胺类化合物等。
化学吸收法具有高分离效率、适用于高浓度二氧化碳气体等特点。
4. 研究进展
4.1. 新型吸收剂的研究
近年来，研究人员对吸收法中常用的胺类化合物进行改进和优化，寻找更高效、更环保的吸收剂。
同时，也探索了非传统吸收剂如离子液体、金属有机骨架材料等的应用，以提高吸收法的分离效率。
4.2. 膜材料的研究与优化
膜分离法中的膜材料是影响分离效果的关键因素之一。
目前，研究人员致力于开发新型的膜材料，如多孔性薄膜、纳米复合膜等，以提高膜分离法的分离效率和稳定性。
4.3. 高效化学吸收剂的设计
化学吸收法中的吸收剂选择和设计对二氧化碳的吸收和分离效果具有重要影响。
研究人员通过理论计算和实验研究，设计高效吸收剂，提高化学吸收法的分离效率和经济性。
5. 结论
二氧化碳的制取技术是当前研究热点之一，各种制取方法和技术在实际应用中具有一定的优缺点。
随着研究的深入和技术的不断进步，二氧化碳的制取将更加高效、环保、经济，有望在未来的能源生产与环境治理中发挥更重要的作用。
参考文献： - Smith, K. A. (2009). The Potential of New Technologies for CO2 Capture. In Emissions from European Agriculture (pp. 349-368). Springer, Dordrecht. - Kolar, P., & Chmielarz, L. (2014). Carbon dioxide capture from atmosphere using amine-functionalized silica gel. Adsorption, 20(3-4), 425-435.。