配合物的形成学案

专题四分子的空间构型与物质的性质

第二单元配合物的形成（一课时）

主编：审核：________包科领导：_________学生评价________编号

班级：________姓名： ________小组：________使用时间：_______老师评价_______【学习目标】 1．了解配合物的概念，能说明配合物的形成；

2．掌握配合物的组成，能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、

配位体、配位数。

【重点】知道配合物的基本组成和形成条件

【难点】理解配合物的结构与性质之间的关系

预习案

◆一 .知识准备

1．在水溶液中，NH3能与H结合成NH4,请用电子式表示NH3 的形成过程，讨论NH 4是如何形成配位键的？

2．画出NH4的结构式。

3 ． KAl(SO

4 ) 2和Na3[AlF6]均是复盐吗？两者在电离上有何区别？

试写出它们的电离方程式

3．配位体

是离子键，在水中全部电离。

特别提醒：记住配合物结构，如：

◆三 . 预习自测

1．下列微粒中同时有离子键和配位键的是（）

A． NH 4 Cl B．NaOH C．H 3O +D． MgO 2. 下列不能做为配位体的物质是()

A. C HNH

B. CH

3NH C. NH

6522

+

D.NH3 4

3. 能区别 [Co(NH3) 4Cl 2]Cl 和[Co(NH3) 4Cl 2]NO3两种溶液的试剂是( ) A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．CCl4D．浓氨水

学案

◆一．合作探究

探究一、向试管中加入2ml 5﹪的硫酸铜溶液，再逐滴加入稀氨水，振荡，观察实验现象。写出反应的离子方程式。

探究二、向试管中加入2ml 5 ﹪的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察实验现象。说明了什么？请提出你的设想，如何加以证明？

探究三、将探究二所得到溶液分三份，向其中的一份加入BaCl2 溶液，观察实验现象；向

其中的另一份加NaOH溶液，观察实验现象；与第三份对比。

探究四、 [Zn(NH 3 4SO4

在水溶液中发生的电离方程式。

) ]

◆二．当堂检测

1．由配位键形成的离子[Pt(NH 3 )6]2＋和 [PtCl 4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）

[:] A．都是＋ 8B．都是＋6C．都是＋ 4D．都是＋ 2

2．0.01mol 氯化铬（ CrCl 3·6H 2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl 沉淀。此氯化铬最可能是（）

A． [Cr(H2O) 6]Cl 3B． [Cr(H 2 O)5Cl]Cl 2

C． [Cr(H2O) 4Cl 2]Cl·2H 2O D． [Cr(H2O) 3Cl 3]·3H 2O

3．下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是（）

A． K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B． [Ni(NH 3 )4]Cl 2、[Cu(NH3)4]SO 4

C． [Ag(NH3) 2]Cl、K[Ag(CN)2]D． [Ni(NH3) 4]Cl 2、[Ag(NH3) 2]Cl

◆ 三．课后训练

[:]

+—；

[Ag(NH 3) 2]++

1．信息提供：[Ag(NH3)2] OH== [Ag(NH3)2] +OH Ag +2NH 3中心离子配体配位数

络离子

有两种化合物， A： C O Cl 3·5NH 3·H 2O； B： C O Cl 3·5NH 3·H 2 O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。

⑴分别取 A 和 B 的固体于试管中微热， A 中未见明显现象， B 中试管口出现少量水珠。

⑵向 A和 B的溶液中加入AgNO 3溶液后均有 AgCl 沉淀。

⑶ 沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO 3溶液均无变化，但加热煮沸， B 溶液中又有 AgCl

沉淀生成，其沉淀量为原来 B 溶液中 AgCl 的一半。

又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“ [Ag(NH 3)2 ] OH ”的书写格式写出 A 、B

的化学式：A，B。

链接

（2011 江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素， Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子， W的原子序数为 29。回答下列问题：

（ 1）Y2X2分子中

Y 原子轨道的杂化类型为，Y2X2含有

1mol

键的数目为。

（ 2）化合物Z X3的沸点比化合物Y X4的高，其主要原因

是。

（ 3）元素 Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z 的这种氧化物的分子式是。

（ 4）元素 W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13 所示，该氯化物的化学式

是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n W C l3，反应的化学方程式为。