下期物理化学练习题
物理化学下册题库(含答案)
二 相平衡2-1 是非题1、在一个给定的体系中，物种数可因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
（ √ ）2、自由度就是可以独立变化的量。
（ × ）3、)()(22g I s I ⇔平衡共存，因10',1,2====C R R S 所以。
（ √ ）4、单组份体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝隆方程定量描述。
（ √ ）5、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。
（ √ ）6、对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
（ × ）7、部分互溶双液系总以互相共轭的两相平衡共存。
（ × ）8、恒沸物的组成不变。
（ × ）9、相图中的点都是代表体系状态的点。
（ √ ）10、三组分体系最多同时存在4个相。
（ × ）11、完全互溶双液系T -x 图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。
（ × ）12、根据二元液系的p-x 图，可以准确判断该体系的液相是否为理想液体混合物。
（ √ ）13、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
（ × ）14、A 、B 两液体完全不互相溶，那么当有B 存在时，A 的蒸汽压与体系中A 的摩尔分数成正比。
（ × ）15、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
16、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么在T -x 图上必有最高恒沸点。
（ × ）17、在水的三相点，冰、水、水蒸气三相共存，此时的温度和压力都有确定值，体系的自由度为0。
（ √ ）18、将双组分进行连续的部分气化和部分冷凝，使混合液得以分离就是精馏的原理。
（ √ ）19、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
（ √ ）20、二元体系相图中，物系点移动方向是垂直上下，而相点则水平移动。
（ × ）21、确定体系的物种数可以人为随意设定，但是组分数是固定不变的。
物理化学下学期试卷
一、选择题1、在稀的砷酸溶液中，通入)(2g S H 以制备硫化砷32S As 溶胶，该溶胶的稳定剂是略过量的)(2g S H ，则所形成胶团的结构式是（B ）。
A 、---+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32B 、+-+-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(32C 、-+-+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32D 、+++-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(322、在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（B ）。
A 、胶粒带正电B 、胶粒带负电C 、ξ电势为正D 、介质带负电3、在298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa 时，石墨表面的覆盖度05.0=θ。
如果要使覆盖度5.0=θ，则此时苯蒸汽的压力应控制在（C ）。
A 、200PaB 、400PaC 、760PaD 、1000Pa4、某化学反应的计量方程为A+2B −→−k C+D ，实验测定得到其速率系数为113)(25.0---⋅⋅=s dm mol k ，则该反应大的级数为（C ）。
A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级5、有某化学反应，已知反应物的转化分数为95=y 时所需的时间是31=y 所需的时间的2倍，则该反应是（C ）。
A 、23级反应B 、二级反应C 、一级反应D 、零级反应 6、当某反应物的初始浓度为0.043-⋅dm mol 时，反应的半衰期为360s ，初始浓度为3024.0-⋅dm mol 时，半衰期600s ，则此反应的级数为（C ）。
A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级7、某基元反应在等容条件下反应，当反应进度为1mol 时，吸热50kJ ，则该反应的实验活化能a E 值得大小范围是（A ）。
A 、150-⋅≥mol kJ E aB 、150-⋅<mol kJ E aC 、150-⋅-=mol kJ E aD 、无法确定8、某化学反应，温度升高1K ，反应的速率系数增加1%.则该反应的活化能的数值约为（D ）。
物理化学 下 考试试题及答案
A.Δp=γ/r
B. Δp=2γ/r
C. Δp=3γ/r D. Δp=4γ/r
4. 已知 LaCl3 溶液的浓度为 b mol·kg-1, 则该溶液的平均浓度 b±为( )
A. 27b
B. 271/2b
C. 271/3b
D. 271/4b
5. 溶液对溶质 B 发生吸附, 若 CB(表) < CB(内), 则( )
H2SO4 溶液中平均活度系数
0.0567
与(3)中得到的实验值相比有相当误差，主要是因为德拜极限公式只能在 I<0.01 mol·kg1 的稀溶液中应用，在题给条件下有较大误差。
2．解：
kA
11 ln
t 1 xA
1 14d
ln 1 1 0.0685
5.07 103
d 1
t1/ 2
ln 2 kA
k2 E2 RT 2
1 k1E1 k2 E2
RT 2
k1 k2
所以 E' k1E1 k 2 E2 k1 k2
五．计算题（第 1 题 20 分，第二题 10 分，本大题共 30 分）
解：(1) 正极（阴极）反应：
Hg
2SO4
s
2e
2Hg
l
SO
24
aq
负极（阳极）反应： H2 g 2e 2H+ aq
m （CH3COOH）= m （H+）+ m （CH3COO-） = m （HCl）+ m （CH3COONa） m （NaCl）
5
四、证明题(本题共 10 分) 证明：总速率： d[A]/dt = k1[A] + k2[A] = (k1 + k2)[A] = k'[A] (其中 k' = (k1 + k2) = Aexp(-E'/RT)， ∵ d ln k' E' dT RT 2
物理化学练习题(下)
物理化学练习题一、选择题54．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液55. 电解质溶液的摩尔电导率随浓度的增加而(A) 增大(B) 减小(C) 先增加后减小(D) 先减小后增加56. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系57．电解CuSO4溶液，通电量为1F，在阴极能析出Cu多少克：A. 32 g；B. 16 g；C. 64 g；D. 128 g58．若向摩尔电导率为1.4×10-2 s·m2·mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为：A. 降低；B. 增高；C. 不变；D. 不能确定59. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能(B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力(D) 附加压力60. 对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是(A) 大于平面液体的蒸气压(B) 小于平面液体的蒸气压(C) 大于或小于平面液体的蒸气压(D) 都不对61. 物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是(A) 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用(B) 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性(C) 物理吸附速率快，化学吸附速率慢(D) 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层62. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是(A) 固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同(B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层(C) 被吸附分子间有作用，互相影响(D) 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关63. 表面活性剂在结构上的特征是(A) 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基(B) 一定具有亲水基(C) 一定具有亲油基(D) 一定具有亲水基和憎水基64. 表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是(A) 乳化作用(B) 增溶作用(C) 降低表面张力(D) 增加表面张力65. 液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是(A) θ= 0°时，液体对固体完全不润湿(B) θ= 180°时，液体对固体完全润湿(C) θ= 90°时，是润湿与不润湿的分界线(D) 0°< θ< 90°时，液体对固体润湿程度小66. 弯曲液面（非平面）所产生的附加压力(A) 一定等于零(B) 一定不等于零(C) 一定大于零(D) 一定小于零67. 一定条件下液体在毛细管中上升的高度与毛细管的半径(A) 无关(B) 成正比(C) 成反比(D)不确定68. 物理吸附与化学吸附的根本区别在于(A) 吸附力不同(B) 吸附速度不同(C) 吸附热不同(D) 吸附层不同69. 当在空气中形成一个半径为r的小气泡时，泡内压力与泡外压力之差为(A)2rσ(B)4rσ(C)4rσ-(D) 070. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质71. 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是(A) 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关(B) 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关(C) 反应速率可为正值也可为负值(D) 反应速率与反应方程式写法无关72. 反应A + 2B = Y ，若其速率方程为B A A A C C k dt dC =-或B A B B C C k dtdC =-，则A k 与B k 的关系为：(A) A k =B k (B) A k =2B k (C) 2A k =B k (D) 无法确定73. 某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是(A) 负级数反应 (B) 一级反应 (C) 零级反应 (D) 二级反应74. 温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变(A) 活化能 (B) 指前因子 (C) 物质浓度或分压 (D) 速率常数75. 下列哪种说法不正确(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应76. 质量作用定律适用于(A) 对峙反应 (B) 平行反应 (C) 连串反应 (D) 基元反应77. 质量数为 210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。
物理化学下册习题答案(全部)
第七章化学反应动力学1．以氨的分解反应2NH3==== N2＋3H2为例，导出反应进度的增加速率与，，之间的关系，并说明何者用于反应速率时与选择哪种物质为准无关。
解：∴，，2．甲醇的合成反应如下：CO＋2Ｈ2 ===== CH3OH已知，求，各为多少?（答案：2.44，4.88mol·dm-3·h-1）解：，3．理想气体反应2N2O5→ 4NO2＋O2，在298.15 K的速率常数k是1.73×10-5ｓ-1，速率方程为 。
(1)计算在298.15K、、12.0 dm3的容器中，此反应的和即各为多少? (2)计算在(1)的反应条件下，1s内被分解的N2O5分子数目。
（答案：（1）7.1×10-8，-1.14×10-7md·dm-3·s-1 （2）1.01×1018）解：（1）mol·dm-3mol·dm-3·s-1∴mol·dm-3·s-1（2）1.4³10-7³12.0³6.022³1023=1.01³1018个分子4．已知每克陨石中含238U 6.3×10-8ｇ，He为20.77×10st1:chmetcnv UnitName="cm" SourceValue="6" HasSpace="False" Negative="True" NumberType="1"TCSC="0">-6cm3(标准状态下)，238U的衰变为一级反应： 238U → 206Pb＋84He 由实验测得238U的半衰期为＝4.51×109 y，试求该陨石的年龄。
（答案：2.36×109年）解：每克陨石中含He：mol最开始每克陨石中含238U的量：mol现在每克陨石中含238U的量：mol衰变速率常数：∴5．303.01 K时甲酸甲酯在85%的碱性水溶液中水解，其速率常数为4.53mol-1·L·s-1。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物理化学试题及答案
化学化工学院物理化学（下）测验题答案一．填空题（每题2分，共30分）1. 具有简单级数的反应，速率常数k ＝0.1113s )dm (mol ---⋅⋅，反应的起始浓度30dm mol 1.0-⋅=c ，则反应级数n ＝ 2 ，半衰期t 1/2＝ 100 s 。
2. 1-1级可逆反应的平衡常数K = k 1/k -1 ，等容热效应U ∆= Ea 1- Ea 2 。
3. 设物质A 可发生两个平行的一级反应：（a ）A →a k Ea B+C ；（b ）A →b k EbD+E ，式中B 和C 是需要的产品，D 、E 为副产品，设两反应的频率因子相等且与温度无关，Ea>Eb ，则反应（a ）和（b ）相比，速率较大的反应是 (b) ，升高温度对反应 (a) 更为有利。
4. 某反应A+B 11k k -⇔P ，加入催化剂后，正、逆反应的速率常数分别为/1k 和/1-k ，且/1k =21k ，则/1-k = 2 1-k 。
5.链反应分三个阶段进行，分别为 链的引发 ， 链的传递和 链的终止 。
6. 0.1mol·kg -1的MgCl 2溶液的γ±=0.70，则其平均摩尔浓度b ±=3004.0；平均活度a ±= 0.111 。
AB k , E k -1, E a,-17. 氢氧电池的电池反应可写成以下两种形式：(1) O(l)2H (g)O (g)2H 222→+，(2) O(l)H (g)O 2/1(g)H 222→+，则E 1 ＝ E 2，1G ∆＝ 22G ∆。
8. 反应)HCl(Ag(s)AgCl(s))(H 2H 2a p +=+可设计成电池： __ Pt , H 2(p )∣HCl(a )∣Ag(s) , AgCl(s)_。
9. 在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在 液体接界 电势，通常采用加 盐桥 的方法来减少或消除。
物理化学下自测题
物理化学(下)自测题一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(3806)CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：( )(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)(B) Λ∞(CaCl2) = ½ λm(Ca2+) + λm(Cl-)(C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-)(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)]2. 2 分(4050)有 4 个浓度都是0.01 mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：( )(A) KCl (B) CaCl2(C) Na2SO4(D) AlCl33. 2 分(4234)将反应H+ + OH-＝H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个( )(A) Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt(B) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt(C) Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt(D) Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt4. 2 分(4336)298 K 时电池反应Ag ＋12Hg2Cl2＝AgCl ＋Hg的∆S m为32.9 J·K-1·mol-1，电池的E＝0.0193 V，则其温度系数(∂E/∂T)p为( )(A) 1.70×10-4 V·K-1(B) 3.4×10-4 V·K-1(C) 1.76×10-2 V·K-1(D) 1.1×10-6 V·K-15. 2 分(4401)已知下列两个电极反应的标准电极电位为：Cu2+ + 2e-─→Cu(s) φ1= 0.337 VCu+ + e-─→Cu(s) φ2= 0.521 V由此可算得Cu2+ + e-─→Cu+的φ 值为：( )(A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V6. 2 分(4921)电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：( )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为： ( )(A) 10 min (B) 20 min(C) 30 min (D) 40 min8. 2 分 (5554)两个一级平行反应 A k 1B ，A k 2C ，下列哪个结论是不正确的：( )(A) k 总= k 1 + k 2 (B) k 1/k 2= [B]/[C](C) E 总= E 1 + E 2 (D) t 12= 0.693/(k 1 + k 2)9. 2 分 (5651)两个活化能不相同的反应，如 E 2 > E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则： ( )(A)21d ln d ln d d k k T T > (B) 21d ln d ln d d k k T T <（C ）21d ln d ln d d k k T T = (D) 21d d d d k k T T>10. 2 分 (6005)在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是： ( )(A) 互撞分子的总动能超过E c(B) 互撞分子的相对总动能超过E c(C) 互撞分子联心线上的相对平动能超过E c(D) 互撞分子的内部动能超过E c11. 2 分 (6556)加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变∶ ( )(A) 反应热 (B) 平衡常数(C) 反应熵变 (D) 速率常数12. (6352)稀溶液反应 CH 2ICOOH + SCN - → CH 2(SCN)COOH + I - 属动力学控制反应， 按照原盐效应，反应速率k 与离子强度I 的关系为下述哪一种？ ( )(A) I 增大 k 变小 (B) I 增大 k 不变(C) I 增大 k 变大 (D) 无法确定关系13. 2 分 (6752)同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大? ( )(A) 大块颗粒大 (B) 粉状颗粒大(C) 一样大 (D) 无法比较已知1000 K 时，界面张力如下：γ( Al2O3(s)-g ) = 1 N·m-1,γ( Ag(l)-g )= 0.92 N·m-1, γ( Ag(l)-Al2O3(s) )= 1.77 N·m-1。
物理化学练习题下册
第八章 电化学 选择题1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是(A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m(B))(2)()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m(C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m答案：B5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的(A) θm r G ∆、θE 相同 (B)θmr G ∆相同、θE 不同(C)θm r G ∆不同、θE 相同 (D)θm r G ∆、θE 均不同答案：B6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔH<Q (C)ΔH>Q (D)ΔH 、Q 关系不定 答案：B7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将(A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为(A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案：B9．电极Tl 3+，Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ，电极Tl +/Tl 的电势为θ2E = -0.336V ，则电极Tl 3+/Tl 的电势为θ3E 为A ．0.305VB ．0.721VC ．0.914VD ．1.586V答案：B10.LiCl 的无限稀释摩尔电导率为1241003.115-⋅⋅⨯-mol m S ，在298K时，测得LiCl 稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率()-ΛCl m 为(A) 1241033.76-⋅⋅⨯-molm S(B) 1241003.113-⋅⋅⨯-mol m S(C) 1241070.38-⋅⋅⨯-mol m S(D) 1221033.76-⋅⋅⨯mol m S答案：A11.在10cm 3、1mol/dm 3 KOH 中加入10cm 3水，其电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 答案：B其摩尔电导率将(A)增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 答案：A12.质量摩尔浓度为b 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为±γ，则电解质的活度为(A) ()()44/4±=γθb b a B(B) ()()4/4±=γθb b a B(C)()()44/27±=γθb b a B (D) ()()4/27±=γθb b a B 答案：C13. 1mol/kg的K4Fe(CN)6的离子强度为(A) 10mol/kg(B) 7mol/kg(C) 4mol/kg(D) 15mol/kg答案：A14.下列电池电动势与氯离子活度无关的是(A) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq) │AgCl│Ag(B) Pt│H2│HCl(aq) │Cl2│Pt(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag答案：C15. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数答案：D16. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。
物理化学下册题库
（一）电化学 一、选择题1、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是( )。
A. 大于1； B. 等于1； C. 小于1； D.无法判断。
2、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即（ ）。
A.在温度为298K 时的离子运动速率；B.在浓度为1mol ·dm －3时的离子运动速率； C.在单位电势梯度时的离子运动速率； D.在浓度为无限稀释时的离子运动速率。
3、无限稀释的KCl 溶液中，Cl －离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为( )。
A. 0.505 ； B. 0.495； C. 67.5； D. 64.3 。
4、电解质溶液活度a B 与其离子平均活度之间的关系为（ ）。
A. a B = a ±ν；B.a B = a ±1/ν； C.a B =（ 1/ν）a ±； D.a B =ν a ± 。
5 25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S ﹒m 2﹒mol －1，已知Cl －的迁移数为0.505，在K+离子的摩尔电导率为（单位：S ﹒m 2﹒mol －1）（ ）。
A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。
6、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）。
A.浓度增大，离子强度增强； B.浓度增大，离子强度变弱；C.浓度不影响离子强度；D.随浓度变化，离子强度变化无规律。
7 25 ℃时，电池反应Ag （s ）+ (1/2)Hg 2Cl 2 (s) = AgCl (s) + Hg (l)的电池电动势为0.0193 V ，反应时所对应的△r S m 为32.9 J ·K -1·mol -1，则电池电动势的温度系数p T E )/(∂∂为（ ）。
A.1.70×10-4V ·K -1； B. 1.10×10-6V ·K -1；C.1.01×10-1 V ·K -1 ；D. 3.40×10-4 V ·K -1。
物理化学习题作业(下册)
Θ E Zn 2 + / Zn = E Zn 2 + / Zn −
RT 1 ln = −0.8792 (V ) 2 F a Zn 2 +
即到10 −4 mol ⋅ dm −3时，Zn的析出电势为 − 0.8792 V。
2 H + + 2e → H 2 ,
Θ EH + / H = EH + / H −
一、选择题（每题2分，共20分） 选择题（每题 分 分 1、用同一电导池分别测定浓度为0.01和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电 、用同一电导池分别测定浓度为 的两个电解质溶液， 和 的两个电解质溶液 阻分别为1000 和500 ，则它们的摩尔电导率比为（ ）。 则它们的摩尔电导率比为（ 阻分别为 A、1:5 、 A、KCl 、 B、5:1 、 C、10:5 、 D、5:10 、 D、AlCl3 、 2、有4个浓度都是 、 个浓度都是0.01mol·kg-1的电解质溶液，其中 ±最大的是（ ） 的电解质溶液，其中γ 最大的是（ 个浓度都是 B、CaCl2 、 C、Na2SO4 、 3、已知EӨ（Fe3+，Fe2+）=0.771V，EӨ（Sn4+，Sn2+）=0.150V，则反应 、已知 ， ， 2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+在25℃时的为（ ）kJ·mol-1。 ℃时的为（ A、-268.7 、 A、氢电极 、 B、-177.8 、 C、-119.9 、 D、119.9 、 ）。 4、不能用于测定溶液pH值的电极是（ 、不能用于测定溶液 值的电极是 值的电极是（ B、醌氢醌电极 、 D、Ag，AgCl（s）︱Cl-电极 、 ， （ ） 电极 5、二级反应的速率常数的单位是（ 、二级反应的速率常数的单位是（ A、s-1 、 B、dm6/（s·mol2） 、 （ ）。 D、dm3/（s·mol） 、 （ ） C、s-1·mol-1 、
物理化学下册试题及答案
九. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 8 分 ）
用活性炭吸附 CHCl3 时，0 ℃时的最大吸附量为 93.8 dm 3·kg -1 已知该温度下 CHCl3 的分压力为 1.34 ×10 4 Pa 时的平衡吸附量为 82.5 dm 3·kg -1 ，试计算：
（1）朗缪尔吸附等温式中的常数 b ； （2）CHCl3 分压力为 6.67 ×10 3 Pa 时的平衡吸附量。
催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。( )
13、本小题 2 分
电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（ ）。 （1）浓度增大，离子强度增强； （2）浓度增大，离子强度变弱； （3）浓度不影响离子强度； （4）随浓度变化，离子强度变化无规律。
14、本小题 2 分
0.005 mol·kg－1 的 BaCl2 水溶液，其离子强度 I = 0.03 mol·kg－1。是不是? （）
17、本小题 2 分
在电解时，阴极电势必须于阳离子的析出电势，阳离子才能在阴极析 出；而阳极电位必须于金属的溶解电势，金属才能从阳极溶解。
18、本小题 3 分
电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相的离子。 离子价数越高，其聚沉能力越，聚沉值越
19、本小题 2 分
由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显 著。是不是?（ ） 20、本小题 2 分
（3）k1/ k-1 的值是恒定的； （4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。
10、本小题 3 分
低温下，反应 CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是 υ= k{c(NO2) }2 试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（ ）。
物理化学下册试题及答案
物理化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量与对外做功的关系是：A. 相等B. 相加C. 相减D. 无关3. 物质的比热容是指：A. 物质的热容与质量的比值B. 物质的热容与体积的比值C. 物质的热容与摩尔数的比值D. 物质的热容与温度的比值4. 化学反应的熵变是指：A. 反应物的熵与生成物的熵之差B. 反应物的熵与生成物的熵之和C. 反应物的熵与生成物的熵之比D. 反应物的熵与生成物的熵之积5. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 06. 电化学中，原电池放电时，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化也是还原7. 物质的溶解度随温度升高而增加的是：A. 强酸B. 强碱C. 盐类D. 气体8. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子9. 物质的表面张力是指：A. 物质表面分子间的吸引力B. 物质表面分子间的排斥力C. 物质内部分子间的吸引力D. 物质内部分子间的排斥力10. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而无其他变化，这表明：A. 能量守恒B. 能量不守恒C. 能量转换效率D. 能量转换不完全二、填空题（每空1分，共20分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。
2. 理想气体的内能只与 ________ 有关。
3. 一个化学反应的热效应等于反应物的总焓与生成物的总焓之________。
4. 电解质溶液的电导率与溶液的 ________ 成正比。
5. 根据范特霍夫方程，温度升高时，化学平衡向吸热反应方向移动，这是由于 ________ 效应。
物化下册复习题及答案
物化下册复习题及答案一、选择题1. 以下哪种物质的摩尔质量与摩尔体积的比值等于密度？A. 气体B. 液体B. 固体D. 所有物质答案：B2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪个选项正确描述了能量守恒？A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔU = W - QD. ΔU = Q / W答案：B4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热能自发地从高温物体传向低温物体。
B. 热机的效率不可能达到100%。
C. 熵总是增加的。
D. 可以制造一个完全无摩擦的机器。
答案：D5. 根据热力学第三定律，下列哪个说法是正确的？A. 绝对零度是不可能达到的。
B. 绝对零度下，所有物质的熵都是零。
C. 绝对零度下，物质的熵为负。
D. 绝对零度下，物质的熵是常数。
答案：A二、填空题6. 理想气体的内能只与________有关。
答案：温度7. 热力学温度与摄氏温度的关系是 T = t + ________。
答案：273.158. 一个系统与外界交换热量，但没有做功，此时系统的熵________。
答案：增加9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。
这是________定律的表述。
答案：开尔文-普朗克10. 绝对零度下，物质的熵达到________。
答案：最小值三、简答题11. 什么是热力学第一定律？请简述其物理意义。
答案：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的体现，它表明在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个系统转移到另一个系统。
其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU 是系统内能的变化，Q 是系统吸收的热量，W 是系统对外做的功。
12. 解释什么是熵，并简述熵增加原理。
物理化学(下)试题库含答案
I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。
2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。
3. 已知m Λ∞（Na +）=50.11×10-4S·m 2·mol -1，m Λ∞（OH -）=198.0×10-4S·m 2·mol -1，在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞(OH -)等于________。
4. 25℃时，在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。
5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc的摩尔电导率为________________。
6. 25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。
7. 相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。
8. 电解质的离子强度定义为I = ，1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I =mol·kg -1。
9. 等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度I = 。
（完整版）物化下册练习题
（完整版）物化下册练习题物理化学(下册)习题化学反应动力学一、判断题：1．反应速率系数k A与反应物A的浓度有关。
（n）2．反应级数不可能为负值。
（n）3．一级反应肯定是单分子反应。
(n)4．对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。
（n）5．对于元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。
（y）6．设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数(n)7．连串反应的速率由其中最慢的一步决定，应此速率控制步骤的级数就是总反应的速率系数。
（y）8．鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。
(y)9．过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。
(y)10.催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。
(y)11.光化学的量子效率不可能大于一。
（n）12.质量作用定律仅能用于元反应。
（y）13.在任意条件中，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。
（y）14.凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应的数为1，2和3的反应都是基元反应。
（n）15.在常温常压下将氢气和氧气混合，数日后尚未检测有任何变化。
所以在该条件下，氢气和氧气的混合物在热力学上是稳定的。
（n）16.某化学反应是放热的，活化能较高，在没找到合适催化剂的情况下，要提高反应的效率，反应应该在较低的温度下进行。
（n）1、只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为。
2、若反应A+2B→Y是元反应，则其反应的速率方程可以写成。
3、链反应的一般步骤是(i) ；(ii) ；(iii) 。
4、某反应的速率系数k=4.62?10-2min-1，则反应的半衰期为。
5、反应活化能E a=250kJ?mol-1，反应温度从300K升高到310K时，速率系数k增加倍。
物理化学下册习题练习
则液面将 。
上升； 下降； 下降； 上升；
选择题：在毛细管中装入汞，当在毛细管左端加热，
则管内汞将：
A.不发生移动 B. 左右来回移动
C.向右移动
D. 向左移动
D
选择：在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后， 会发生：
A. 大水珠变大，小水珠变小； B. 大水珠变大，小水珠变大 ； C. 大水珠变小，小水珠变大 ； D. 大水珠，小水珠均变小 。
为什么在参观面粉厂时,不能穿带铁钉鞋?
在煤粉或在面粉厂，因为细小的煤粉或面粉悬浮在空中，形成巨大的表面，有着巨大的表面能。 一个小小的火星，会加速面粉表面上发生的氧化反应，反应中放出的热量又加速了其它颗粒表 面的氧化反应，从而引起爆炸！
小气泡
大气泡
因为p=2 /R，小泡的附加压力大于大泡的附加压力。
面粉为什么会爆炸 ？
因为粉尘具有较大的表面积。与块状物质相比，粉尘化学活动性强，接触空气面积大，吸附 氧分子多，氧化放热过程快。当条件适当时，如果其中某一粒粉尘被火点燃，就会像原子弹 那样发生连锁反应，发生爆炸。
面粉厂里的粉碎机要把小麦加工成很细很细的面粉，粉碎机就要消耗电能而对被加工的物料 做功，使物料被粉碎。其中，粉碎机所做的功的一部分转化成能量，而储存在被粉碎以后的 物质颗粒表面，这部分能量在物理化学中被叫做“表面能”。并且对于一定的物质来说，被 粉碎的程度越大，即颗粒越小，则表面积越大，那么表面能也就越大。例如，一块1公斤重的 二氧化硅的表面能为0.2焦耳，这是很小的，它只相当于把1公斤的物体举高0.02米所做的功。 但是，若把它粉碎成面粉一样细小的粉尘后，其表面能可达2.7×106焦耳，即相当于把同样重 的物体举高2700米所做的功，表面能竟增大了1000万倍！
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C、 复杂反应D、 以上都有可能
10、据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是（ ）
A、 活化分子所占比例增加B、 碰撞数上升
C、 活化能下降D、 碰撞频率上升
11、 对于一个电解池，当通过溶液的总电量一定时，其正负离子迁移速度V+=( )V-，则正负离子迁移数关系为（ ）
A、K3[Fe(CN)6]B、KNO3C、K2C2O4D、KCl
21．在毛细管里装入润湿性液体，当毛细管右端被冷却时，则管内的润湿性液体将（）
A．向左移动B．向右移动
C．不发生移动D．因失去平衡而左右移动
22．某一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3，反应的半衰期为ห้องสมุดไป่ตู้60 s，初始浓度为0.024mol·dm-3半衰期为600 s，此反应为（）
A. B. C. D.
29.混合等体积0.10mol·dm-3KI和0.08mol·dm-3AgNO3溶液得到一溶胶，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) NaBr, (2) CaCl2, (3) Na2SO4,则其聚沉能力的大小顺序为()
A. (1)>(2)>(3) B. (3)>(2)>(1)C. (3)>(1)>(2)D. (2)>(1)>(3)
12、电导率和摩尔电导率均随着浓度的增大而减小。（ ）
13、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温下平面液体的蒸气压。（ ）
14、弯曲液面产生的附加压力与表面张力成正比。（ ）
15、电动电位与胶体的电泳速度成正比。（ ）
16、所有过饱和现象都可以由开尔文公式来解释。（ ）
物理化学练习题
一、选择题
1、明矾净水的主要原理是（ ）
A、电解质对溶胶的聚沉作用B、溶胶的相互聚沉作用
C、电解质的敏化作用D、电解质的对抗作用
2、K+和Na+对同一负溶胶的聚沉能力的大小为（ ）
A、K+> Na+B、K+< Na+C、K+= Na+D、无法比较
3、弯曲液面所产生的附加力（ ）
A、一定等于零B、一定大于零
A．0级B．1级C．1.5级D．2级
23．在通常温度下，NH4HCO3（s）可发生下列分解反应：
NH4HCO3（s）＝NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)
设在两个容积相等的密闭容器1和2中，开始分别盛有纯NH4HCO3（s）1kg及20kg，均保持在298K，达到平衡后，下列哪种说法正确（）
A．两容器中压力相等B．容器1内的压力大于容器2内的压力
A、t+=t-B、 t+/t-=2C 、t+/t-= D、t+= V+, t-= V-
12、在制备摩尔甘汞电极时，应把HgCl2(s)-Hg(l)放在何种溶液中（ ）
A、 Hg2Cl2B、饱和KClC、1MKCl D、无法判断
13、定压条件下，某一反应为放热反应，则升高温度，平衡常数K（ ）
A、 升高 B、 降低C、不变 D、K的变化还要看其它因素
14、一定体积的水，当聚成一个大球或分散成许多小水滴时，在相同温度下，这两种状态的性质保持不变的是（ ）
A、表面能B、表面张力C、 比表面积 D、液面下的附加压力
15、某反应的速率常数k = 4.62×10-2min-1， 已知初始浓度为0.1mol∙dm-3，则该反应的半衰期为（ ）
A、1443 min B、15minC、30min D、21.6min
A、 765.9J.mol-1B、87.78KJ.mol-1
C 、65.47KJ.mol-1D、其它答案
8、在电动势测试中，若检流计指针总向一个方向偏转，下述哪条原因不成立（ ）
A 、工作电池正负极接反B、待测电池正负极接反
C、 标准电池正负极接反D、检流计两极接反
9、已知某反应的级数是二级反应，则可确定该反应是（ ）
C、一定不等于零D、一定小于零
4.电解金属盐的水溶液时，其现象为（ ）
A、还原电势愈正的金属离子愈易析出
B、还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈易析出
C、还原电势与超电势之和愈负的金属离子愈易析出
D、还原电势愈负的金属离子愈易析出
5、对于任意给定的化学反应,则在动力学研究中（ ）
A、表明它为二级反应B、 表明它为双分子反应
16、当某反应完成一半所需时间是再完成一半所需时间的1/2，则该反应的速率常数的单位是（ ）
A、mol∙dm-3∙s-1B、S-1C、dm3∙mol-1∙s-1D、dm6∙mol-2∙s-1
17、电池在恒温恒压和可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为（ ）
A、一定为零B、△Ｈ
C、T△SD、与△Ｈ和T△S均无关
C．容器2内的压力大于容器1内的压力D．须经实际测定才能判断
24．电池Cu∣Cu2+‖Cu+,Cu2+∣Pt和电池Cu∣Cu+‖Cu+,Cu2+∣Pt的电池反应均可写成：Cu+Cu2+→2Cu+，温度一定时，此两电池的（）
A.△rGm和E均相等B.△rGm不同，E相同
C.△rGm相同，E不同D.△rGm和E均不同
30.下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是( )
A.Pt∣H2(p1)‖HCl(a)∣Cl2(p2) | Pt
B. Zn∣ZnCl2(a)∣Cl2(p)|Pt
C.Zn∣ZnCl2(a1)‖KCl(a2)∣Hg2Cl2(s) |Hg
D.Hg∣Hg2Cl2(s)∣KCl(a)∣Cl2(p)|Pt
7、温度对反应速率的影响没有浓度对反应速率的影响大。（ ）
8、离子强度的大小与溶液的本性没有关系，仅仅与电解质浓度有关系。（ ）
9、电解质的聚沉能力越大，聚沉值越小。（ ）
10、反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。（ ）
11、对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈高，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（ ）
二、填空题
1、在碘和碘离子反应的平衡常数实验中,取四氯化碳层样品前,先在椎形瓶中加,其目的是
2、将等体积0.08MKI和0.10M的AgNO3混合，所形成溶胶的结构为, 若将溶胶置于U形管中接通电源，溶胶粒子将向极移动。
3、任何反应的半衰期都和有关。
4、电解质溶液的摩尔电导率随浓度增加而。
5、阿累尼乌斯活化能是。
14、蔗糖水解实验中，测定终了时的旋光度前对反应液进行水浴加热的温度是，温度过高或偏低有何影响。
15、某放射性元素的半衰期为5天，则15天后所剩下的同位素为原来浓度的。
16、表面活性剂的结构特征是。
17、分散度很高的细小固体颗粒的熔点比。
18、液体在固体表面的湿润程度用衡量，当时称为不润湿。
19、表面张力总是随着温度的降低。
20、可逆电池所具备的条件是和。
21、二级反应的半衰期与反应物的初始浓度的关系为。
22、将反应AgCl(S) →Ag++ Cl-设计成电池，其电池表示式为为。
23、测定原电池的电动势，采用的方法是。
24、向定量Al(OH)3溶胶中加入KCl时，浓度为0.08M时恰好完全聚沉；加入K2C2O4时，浓度为0.0013M时也能完全聚沉，则Al(OH)3溶胶所带电荷为。
C、表明它为基元反应D、表明了反应物和产物分子间的计量关系
6、科尔劳许定律认为：电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系： λ= (1 -β )这一规律适用于（ ）
A、弱电解质溶液B、强电解质稀溶液
C、无限稀溶液D、摩尔浓度为1的溶液
7、有一反应，40℃的速率常数K2是20℃时K1的10倍，则该反应的活化能是（ ）
18、将表面活性剂加入溶剂中，所产生的结果是（ ）
A、 < 0，正吸附B、< 0，负吸附
C、 > 0，正吸附D、> 0，负吸附
19、相同温度和压力下，凹面液体的饱和蒸汽压Pr’与水平面相同液体的饱蒸汽压Pr相比有（ ）
A、Pr< Pr’B、Pr＝Pr’C、Pr>Pr’D、不能确定
20、在AgI溶胶中，加入等体积、等浓度的下列电解质溶液，使溶胶聚沉得最快的是（）
25．当反应物反应掉6／9所需时间是它反应掉1／3所需时间的3倍时，该反应是（）
A.一级反应B.二级反应C.三级反应D.零级反应
25‘.当反应物反应掉7/8所需时间是它反应掉1/2所需时间的3倍时，该反应是（）
A.一级反应B.二级反应C.三级反应D.零级反应
26.反应A B①, A D②。已知反应①的活化能 大于反应②的活化能 ，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例。（）
三、是非题：
1、一级反应肯定是单分子反应。（ ）
2、液体表面张力的存在力图减少液体的表面积。（ ）
3、表面活性物质总是在溶液中形成胶束。（ ）
4、在电解池中，极化使得阴极电势更低，阳极电势更高。（ ）
5、对于二级反应来说，反应物转化率相同时，若反应物的初始浓度愈大，则所需要的时间愈长。（ ）
6、反应速率系数的大小与反应物的浓度无关。（ ）
12、已知 =-0.4040V, =0.337V，在298K∙Pθ下，用铂为阴极，石墨为阳极，电解含FeCl2(0.01M)和CuCl2(0.02M)的水溶液，忽略过电势，则最先析出的金属为。
13、将反应：Ag++Br-→AgBr(s)设计成电池为,已知298K时电池的E =0.7280，电池反应的ΔrGθm=,电池反应达平衡时，电池电动势为。
6、胶体荷电的原因有和。
7、丁达尔效应是由作用引起的。
8、表面活性剂在溶液表面层的结构是。
9、在朗格谬尔等温吸附理论中，最重要的基本假设为：吸附是层的。