溶解度溶液的配制计算
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算溶解度的计算在初中化学中，我们需要计算溶解度。
在一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的。
反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的。
如果我们把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)我们可以得出以下正比例关系：W溶质/W溶液 = S/100-SW溶剂/W溶液 = 100-S/100在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例如，在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，我们需要求该物质在此温度下的溶解度。
解题的方法如下：由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例如，在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，我们需要求KNO3和H2O各几克？解题的方法如下：设配制20℃时20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：W溶质 = S/100-S × W溶液W溶剂 = 100-S/100 × W溶液若代入公式(2)，列式为：W溶质 = S/100 × W溶液W溶剂 = (100-S)/100 × W溶液需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
溶解度的计算方法及溶液的稀释计算
溶解度的计算方法及溶液的稀释计算溶解度（solubility）是指在特定温度下固体溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度的计算对于化学、药学等领域具有重要意义，可以帮助我们了解溶质在溶剂中的溶解行为以及相应的溶液浓度。
本文将介绍溶解度的计算方法及溶液的稀释计算。
一、溶解度的计算方法1. 质量溶解度计算方法质量溶解度是指在单位质量溶剂中溶解的溶质的质量。
质量溶解度的计算方法如下：质量溶解度 = (溶质的质量 / 溶剂的质量) × 100%例如，若有20克溶质溶解在100克溶剂中，则质量溶解度为 (20克/ 100克) × 100% = 20%。
2. 体积溶解度计算方法体积溶解度是指在单位体积溶剂中溶解的溶质的体积。
体积溶解度的计算方法如下：体积溶解度 = (溶质的体积 / 溶剂的体积) × 100%例如，若有30毫升溶质溶解在100毫升溶剂中，则体积溶解度为(30毫升 / 100毫升) × 100% = 30%。
二、溶液的稀释计算溶液的稀释是指通过添加溶剂来降低溶液的浓度。
溶液的稀释计算可以通过C1V1=C2V2的公式来实现，其中C1和V1是初始溶液的浓度和体积，C2和V2是最终溶液的浓度和体积。
例如，如果有100毫升浓度为0.1 mol/L的溶液，我们希望将其稀释为0.05 mol/L的溶液，可使用如下计算：(0.1 mol/L) × V1 = (0.05 mol/L) × (100毫升 + V1)解方程得 V1 = (0.05 mol/L) × (100毫升) / (0.1 mol/L - 0.05 mol/L) ≈ 33.33毫升因此，需要取出33.33毫升的初浓溶液，并添加66.67毫升的溶剂来完成稀释。
稀释计算也可以用于计算溶液的浓度。
例如，如果有80毫升浓度为0.05 mol/L的溶液，我们希望将其稀释为0.025 mol/L的溶液，可使用如下计算：(0.05 mol/L) × (80毫升) = (0.025 mol/L) × V2解方程得 V2 = (0.05 mol/L) × (80毫升) / (0.025 mol/L) ≈ 128毫升因此，将80毫升的溶液稀释至0.025 mol/L的浓度，需要添加48毫升的溶剂。
溶液的浓度和溶解度
溶液的浓度和溶解度溶液是由溶质与溶剂按照一定比例混合而成的。
其中，溶质是指能被溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指能够溶解其他物质的物质。
在溶液中，浓度和溶解度是描述溶液中溶质含量的重要参数。
一、浓度的定义和计算浓度是衡量溶液中溶质含量的相对多少的指标。
常见的浓度单位包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等，不同的浓度单位适用于不同的情况。
1.质量浓度质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的体积之比。
其计算公式为：质量浓度(g/L) = 溶质的质量(mg) / 溶液的体积(L)例如，如果将10g的盐溶解在100mL的水中，则质量浓度为10g/0.1L=100g/L。
2.体积浓度体积浓度是指溶液中溶质的体积与溶液的体积之比。
其计算公式为：体积浓度(mL/L) = 溶质的体积(mL) / 溶液的体积(L)例如，如果将50mL的酒精溶解在200mL的水中，则体积浓度为50mL/0.2L=250mL/L。
3.摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
其计算公式为：摩尔浓度(mol/L) = 溶质的摩尔数(mol) / 溶液的体积(L)例如，如果将0.5mol的NaCl溶解在2L的水中，则摩尔浓度为0.5mol/2L=0.25mol/L。
二、溶解度的定义和影响因素溶解度是指在一定温度下，在溶剂中能够溶解的最大溶质量。
溶解度与溶质、溶剂的性质以及温度有关。
1.溶质的性质溶质的性质决定了其溶解度的大小。
一般来说，极性物质在极性溶剂中的溶解度较大，而非极性物质在非极性溶剂中的溶解度较大。
2.溶剂的性质溶剂的性质也会影响溶解度。
相同的溶质在不同的溶剂中的溶解度可能会不同。
例如，氧气在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大。
3.温度的影响温度对溶解度有很大的影响。
在一些情况下，随着温度的升高，溶解度增大；而在另一些情况下，随着温度的升高，溶解度减小。
这取决于溶质和溶剂之间的相互作用力。
三、浓度和溶解度的关系浓度和溶解度之间并没有直接的数学关系。
溶解度与溶液浓度的计算
溶解度与溶液浓度的计算溶解度是指在一定温度和压力下，在溶剂中可以溶解的溶质的最大量。
溶解度受到温度和压力的影响，一般来说，随着温度的升高，溶解度会增大。
而溶液浓度是指溶质在溶液中的质量或体积所占比例的大小，常常用来描述溶液的浓缩程度。
溶解度的计算和溶液浓度的计算是化学中重要的基础计算内容。
下面将分别介绍溶解度的计算和溶液浓度的计算方法。
一、溶解度的计算溶解度可以按照摩尔溶解度和质量溶解度来计算。
摩尔溶解度是指单位溶液体积中溶解物的摩尔数，常用单位为mol/L。
而质量溶解度是指单位溶液体积中溶解物的质量，常用单位为g/L。
1. 摩尔溶解度计算公式：摩尔溶解度(mol/L) = 溶解物的摩尔数 / 溶剂的体积(L)摩尔溶解度的计算可以根据给定的实验数据进行。
首先需要知道溶解物的摩尔数，即溶解物的物质量除以摩尔质量。
然后，根据实验条件得到溶剂的体积，通过以上公式即可计算出摩尔溶解度。
2. 质量溶解度计算公式：质量溶解度(g/L) = 溶解物的质量(mg) / 溶剂的体积(L)质量溶解度的计算相对简单，只需要知道溶解物的质量和溶剂的体积即可。
二、溶液浓度的计算溶液浓度有多种表示方法，包括百分比浓度、摩尔浓度、质量浓度等。
下面介绍其中两种常见的计算方法。
1. 百分比浓度计算公式：百分比浓度(%) = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%百分比浓度是指溶质质量占整个溶液质量的百分比。
计算时需要知道溶质的质量和溶液的质量，通过以上公式可以得到百分比浓度。
2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度(mol/L) = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积(L)摩尔浓度是指单位溶液体积中溶质的摩尔数，计算时需要知道溶质的摩尔数和溶液的体积。
除了以上介绍的两种常见的浓度表示方法，还有质量浓度、体积浓度等其他表示方法，根据不同的实验目的和需要选择适合的浓度表示方法。
总结：溶解度与溶液浓度的计算是化学中基础的计算方法之一。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
溶解度和质量分数的计算公式
溶解度和质量分数的计算公式溶解度的计算公式是指在一定温度和压强下，溶质在溶剂中的溶解度与溶质质量分数之间的关系。
溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质的质量。
质量分数是指溶质在溶液中所占的比例。
溶解度的计算公式可以表示为：溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量质量分数的计算公式可以表示为：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量溶解度和质量分数是溶液中溶质的重要性质，对于理解溶液的性质和变化具有重要意义。
溶解度与溶质质量分数之间的关系可以通过实验得出。
在一定温度和压强下，取一定量的溶剂，向其中逐渐加入溶质，同时不断搅拌，直到溶质不能完全溶解为止。
此时，已经溶解的溶质质量即为溶解度。
质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。
在一定温度和压强下，取一定量的溶液，将其中的溶质和溶剂分离，并分别称量它们的质量。
溶质的质量除以溶液的总质量即为质量分数。
溶解度和质量分数的计算公式的应用范围广泛。
在实际应用中，我们可以根据这些公式计算溶解度和质量分数，从而了解溶液的性质和浓度。
特别是在化学实验和工业生产中，溶解度和质量分数的计算公式常常用于配制溶液和控制溶液的浓度。
通过溶解度和质量分数的计算公式，我们可以更好地理解溶液的性质和变化。
溶解度的大小决定了溶质在溶剂中的溶解程度，对于溶解物质的提取和分离有着重要的意义。
而质量分数则能够直观地反映溶液中溶质的浓度，对于溶液的配制和浓度控制具有重要的指导作用。
溶解度和质量分数的计算公式是研究溶液性质和浓度的重要工具。
通过这些公式，我们可以准确地计算和描述溶解度和质量分数，从而更好地理解和应用溶液的性质。
在实际应用中，我们可以根据这些公式进行溶液的配制和浓度控制，从而满足不同领域的需求。
溶液的浓度和溶解度
溶液的浓度和溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物。
溶液的浓度和溶解度是描述溶液中溶质的含量和溶剂对溶质的溶解能力的重要指标。
在化学和生物学等领域中，我们经常需要了解和控制溶液的浓度和溶解度，以便在实验和应用中有效地使用溶液。
一、溶液的浓度1. 质量浓度质量浓度是用溶质的质量与溶液总质量之比表示的。
通常用符号"C"表示，单位为质量单位与体积单位的比值，如g/mL或g/L。
计算公式如下：质量浓度 (C) = 溶质质量 (m) / 溶剂体积 (V)例如，如果向100 mL水中溶解2 g盐，那么盐溶液的质量浓度为2g / 100 mL = 20 g/L。
2. 体积浓度体积浓度是用溶质的体积与溶液总体积之比表示的。
通常用符号"C"表示，单位为体积单位，如mL/mL或L/L。
计算公式如下：体积浓度 (C) = 溶质体积 (V1) / 溶液体积 (V)例如，如果向500 mL水中加入10 mL盐溶液，那么盐溶液的体积浓度为10 mL / 500 mL = 0.02 mL/mL。
3. 摩尔浓度摩尔浓度是用溶质的摩尔数与溶液体积之比表示的。
通常用符号"C"表示，单位为摩尔/L。
计算公式如下：摩尔浓度 (C) = 溶质的摩尔数 (n) / 溶液体积 (V)例如，如果向1 L水中溶解0.5 mol盐，那么盐溶液的摩尔浓度为0.5 mol/L。
二、溶解度溶解度是指在特定温度下，单位体积的溶剂可以溶解的最大溶质量。
溶解度与溶质种类、溶剂性质、温度等因素有关，通常用符号"S"表示，单位为质量单位与体积单位的比值，如g/mL或g/L。
不同溶质的溶解度也可用溶解度曲线表示，即溶质溶解在溶剂中达到饱和时的溶液浓度随温度变化的关系曲线。
溶解度曲线的形状可以提供有关溶质的溶解特性和溶剂溶解能力的信息。
需要注意的是，溶液的浓度和溶解度并不完全相同。
溶液中的溶解度与溶解度积的计算
溶液中的溶解度与溶解度积的计算溶解度是指在特定温度和压力下，溶质在溶液中达到平衡时的最大溶解量。
溶解度积则是指溶固与溶液中的离子浓度的乘积。
本文将详细介绍溶解度的定义、计算方法以及溶解度积的计算。
一、溶解度的定义溶解度是用来描述物质在特定条件下在溶液中的溶解程度的指标。
溶解度可以通过溶质在溶剂中的摩尔浓度或溶液中的质量浓度来表示。
常用的单位有质量分数、摩尔分数等。
二、溶解度的计算方法1. 质量分数法质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
质量分数的计算公式如下：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%2. 摩尔分数法摩尔分数是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
摩尔分数的计算公式如下：摩尔分数 = (溶质的摩尔数 / 溶液的摩尔数) × 100%三、溶解度积的定义及计算溶解度积是指在溶液中，离子从晶体溶解到溶液中达到平衡时，离子浓度的乘积。
对于具有离子形成的离子化合物，可以用溶解度积来计算。
以一般的离子化合物MX为例，其溶解度积Ksp的计算公式如下：Ksp = [M+]^m × [X-]^n其中，[M+]表示金属离子的浓度，[X-]表示非金属离子的浓度，m 和n分别是金属离子和非金属离子的摩尔系数。
值得注意的是，当溶解度积Ksp的值越大时，离子化合物在溶液中的溶解度就越大。
四、溶解度与溶解度积的关系溶解度与溶解度积有着密切的关系。
当溶质的浓度在溶解度积范围内时，离子化合物能够溶解；而当溶质的浓度超过溶解度积时，离子化合物将会产生沉淀。
通过对溶解度和溶解度积的计算，我们可以得到一些重要的实验数据。
例如，在研究某种离子化合物的溶解度时，我们可以通过实验测定溶液中离子的浓度来计算溶解度积。
这将有助于我们了解溶解度的大小，以及在不同条件下离子化合物的溶解情况。
总结：本文介绍了溶解度的定义和计算方法，以及溶解度积的概念和计算公式。
通过对溶解度和溶解度积的计算，可以更好地理解溶解度的特性和离子化合物在溶液中的行为。
化学反应的溶液浓度和溶解度的计算
化学反应的溶液浓度和溶解度的计算一、引言溶液浓度和溶解度是化学反应中重要的概念。
溶液浓度指的是溶质在溶剂中的含量，而溶解度则是指溶质在特定温度下在溶剂中能够溶解的最大量。
通过计算溶液浓度和溶解度，我们可以更好地理解和控制化学反应的过程。
本文将介绍溶液浓度和溶解度的计算方法，并举例说明其应用。
二、溶液浓度的计算1. 质量百分比（Mass Percentage）质量百分比是指溶质质量与溶液质量之比，通过以下公式计算：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%例如，我们需要计算一溶液中盐的质量百分比。
假设溶液中含有5克的盐和100克的溶剂，那么质量百分比可以如下计算：质量百分比 = (5克 / 105克) × 100% = 4.76%2. 体积百分比（Volume Percentage）体积百分比是指溶质体积与溶液体积之比，通过以下公式计算：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液体积) × 100%例如，我们需要计算一溶液中乙醇的体积百分比。
假设溶液中含有30毫升的乙醇和70毫升的溶剂，那么体积百分比可以如下计算：体积百分比 = (30毫升 / 100毫升) × 100% = 30%3. 摩尔浓度（Molar Concentration）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积之比，通过以下公式计算：摩尔浓度 = (溶质摩尔数 / 溶液体积) 摩尔/升例如，我们需要计算一溶液中氢氧化钠的摩尔浓度。
假设溶液中含有0.1摩尔的氢氧化钠和1升的溶剂，那么摩尔浓度可以如下计算：摩尔浓度 = (0.1摩尔 / 1升) = 0.1摩尔/升三、溶解度的计算溶解度是指在特定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
溶解度与溶质的性质、溶剂的性质以及温度的变化有关。
常见的溶解度单位有摩尔/升、克/升、摩尔/千克等。
通过溶解度的计算，我们可以了解在不同温度下溶质在溶剂中的溶解量，并据此控制化学反应的条件。
溶解度与溶液浓度的计算
溶解度与溶液浓度的计算溶解度和溶液浓度是化学中常用的两个概念，用来描述溶质在溶剂中的溶解程度和溶解物质的含量。
溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的物质量。
溶液浓度是指溶质在溶液中的相对含量，通常用质量浓度、摩尔浓度或体积浓度来表示。
一、溶解度的计算溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的物质量。
溶解度的计算通常利用饱和溶解度来进行，饱和溶解度指的是在给定温度下，溶剂中溶解的溶质已达到平衡状态的最大溶解量。
计算饱和溶解度时可以根据实验数据或者溶解度表进行，一般用质量浓度或摩尔浓度来表示。
1. 质量浓度的计算质量浓度指的是单位体积溶液中溶质的质量。
计算公式为：质量浓度 = 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L）举个例子，假设有100毫升溶液中含有5克盐，那么质量浓度为：质量浓度 = 5g / 0.1L = 50g/L2. 摩尔浓度的计算摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数。
计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）举个例子，假设有200毫升溶液中含有0.1摩尔的NaCl，那么摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.1 mol / 0.2 L = 0.5 mol/L二、溶液浓度的计算溶液浓度是指溶质在溶液中的相对含量，主要通过质量浓度、摩尔浓度和体积浓度来表示。
1. 质量浓度的计算质量浓度指的是单位体积溶液中溶质的质量。
计算公式与溶解度中的质量浓度一致。
2. 摩尔浓度的计算摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数。
计算公式与溶解度中的摩尔浓度一致。
3. 体积浓度的计算体积浓度指的是溶质溶解在溶剂中的体积百分比。
计算公式为：体积浓度 = 溶质的体积（mL）/ 溶液的体积（mL）× 100%举个例子，假设有40毫升溶液中含有10毫升的乙醇，那么体积浓度为：体积浓度 = 10 mL / 40 mL × 100% = 25%总结：溶解度和溶液浓度是描述溶质在溶剂中的溶解程度和溶解物质的含量的重要指标。
溶解度的计算方法及溶液的稀释计算
溶解度的计算方法及溶液的稀释计算溶解度的计算方法及溶液的稀释计算溶解度是指在一定温度下，单位体积的溶液中最多能溶解的溶质的物质量。
溶解度的计算方法可以通过实验测定得出，也可以通过计算得到。
一、溶解度的实验测定方法1. 饱和溶解度实验法饱和溶解度是指在一定温度下，溶质与溶剂达到动态平衡时溶质的物质量。
实验中，可以将溶质逐渐加入溶剂中，搅拌使之充分混合，待溶质不再溶解时，表示达到了饱和溶解度。
通过称量溶质物质的质量与溶剂体积的比值即可得到溶解度。
2. 等温溶解度实验法等温溶解度是指在一定温度下，单位体积的溶液中溶质的物质量。
实验中，可以将一定体积的溶剂与溶质充分混合，在恒温条件下，记录溶质的质量并计算得到溶解度。
3. 过饱和溶解度实验法过饱和溶解度是指在一定温度下，溶质溶解度大于饱和溶解度的状态。
实验中，可以通过制备饱和溶液后不断加热，再冷却至室温，观察是否发生结晶。
若发生结晶，则表示溶解度已经超过了饱和溶解度。
二、溶液的稀释计算方法溶液的稀释是指通过加入溶剂降低溶液的浓度。
稀释计算可以通过以下公式进行：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。
稀释计算方法可以应用于溶液的稀释、溶质与溶剂的配比、或是溶质溶解度的计算等多种情况，是化学实验和制备中常用的计算方法之一。
三、样例分析以下是一个实际问题的样例分析，通过溶解度的计算方法及溶液的稀释计算进行解答。
问题：已知某化合物在25摄氏度下的溶解度为12克/100毫升，现需制备50毫升浓度为4克/100毫升的溶液，该如何操作？解答：首先，根据溶解度的计算方法可得该化合物在25摄氏度下的溶液浓度为12克/100毫升。
由于需制备50毫升浓度为4克/100毫升的溶液，可以通过稀释计算求得所需的溶剂和溶质的体积比。
设溶液的浓度为C1，体积为V1，初始溶液的浓度为C2，体积为V2，即：C1V1 = C2V2带入数据，得：4克/100毫升 × V1 = 12克/100毫升 × 50毫升化简后可得：V1 = 150毫升因此，制备50毫升浓度为4克/100毫升的溶液，需取150毫升的初始溶液，并加入适量的溶剂进行稀释。
溶液浓度和溶解度的相关计算
物质的量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量 公式：c = n/V 单位：mol/L 计算方法：根据溶质的物质的量n和溶液的体积V进行计算
质量分数
定义：溶质质量与溶液质量的比值 计算公式：质量分数 = 溶质质量/溶液质量 单位：一般用百分比表示 应用：用于表示溶液中溶质的含量，方便比较不同溶液的浓度
相平衡概念
相平衡：溶液中各组分浓度保持 不变的状态
相平衡常数：表示相平衡状态的 常数
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
平衡条件：温度、压力、浓度等 条件不变
相平衡的破坏：当温度、压力、 浓度等条件发生变化时，相平衡 被打破，溶液的稳定性受到影响。
相平衡计算
相平衡的条件：温度、压力、 浓度等外界条件保持不变
20XX
溶液浓度和溶解度的相关 计算
汇报人：XX
目录
01
溶液浓度的 计算
02
溶解度的计 算
03
溶液的稀释 与浓缩
04
溶液的蒸馏 与分离
05
溶液的稳定 性与相平衡
01
溶液浓度的计算
质量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶 质的质量
计算公式：质量浓度 = 溶质质 量/溶液体积
单位：g/L或kg/m^3
注意事项：溶质质量包括溶质 本身的质量和溶剂的质量
蒸馏法：适用于挥发性和 沸点差异较大的组分
萃取法：适用于溶解度差 异较大的组分
沉淀法：适用于溶解度差 异较小的组分
色谱法：适用于复杂体系 中的组分分离
分离效果评估
蒸馏效率：蒸馏速度、蒸 馏时间和能耗
分离效果：分离程度、纯 度和回收率
操作条件：温度、压力和 液位控制
配置溶液计算的公式
配置溶液计算的公式配置溶液是化学实验中常见的操作之一，它是指将一定量的溶质加入到一定量的溶剂中，使得溶液的浓度达到预期值的过程。
在实验中，配置溶液的浓度往往是实验设计的重要参数之一，因此准确计算溶液的浓度是非常重要的。
本文将介绍配置溶液计算的公式，帮助读者更好地掌握这项实验技能。
一、质量浓度的计算公式质量浓度是指单位体积（或单位质量）的溶液中所含溶质的质量，通常用“g/L”或“mg/mL”表示。
质量浓度的计算公式如下：$$C=frac{m}{V}$$其中，C为溶液的质量浓度，单位为g/L或mg/mL；m为溶质的质量，单位为g或mg；V为溶液的体积，单位为L或mL。
例如，需要制备质量浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，溶液的体积为500mL，那么需要加入多少克的NaCl呢？首先需要知道NaCl的摩尔质量为58.44g/mol，因此0.1mol的NaCl质量为5.844g。
根据质量浓度的计算公式，可以得到：$$m=Ctimes V=0.1mol/Ltimes 0.5L=0.05mol$$因此，需要加入0.05g的NaCl。
二、摩尔浓度的计算公式摩尔浓度是指单位体积（或单位质量）的溶液中所含溶质的摩尔数，通常用“mol/L”表示。
摩尔浓度的计算公式如下：$$C=frac{n}{V}$$其中，C为溶液的摩尔浓度，单位为mol/L；n为溶质的摩尔数，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L。
例如，需要制备摩尔浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，溶液的体积为500mL，那么需要加入多少摩尔的NaCl呢？根据摩尔浓度的计算公式，可以得到：$$n=Ctimes V=0.1mol/Ltimes 0.5L=0.05mol$$因此，需要加入0.05mol的NaCl。
根据NaCl的摩尔质量为58.44g/mol，可以计算出需要加入的NaCl质量为：$$m=ntimes M=0.05moltimes 58.44g/mol=2.922g$$三、体积浓度的计算公式体积浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的体积，通常用“mL/L”表示。
溶液的浓度计算与溶解度规律
溶液的浓度计算与溶解度规律一、溶液的浓度计算1.1 定义：溶液的浓度是溶质在溶液中的质量或体积分数，常用质量分数（%(m/m)）、体积分数（%(V/V)）和摩尔分数（mol/mol）表示。
1.2 质量分数（%(m/m)）：溶质的质量与溶液总质量之比，再乘以100%。
公式为：质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。
1.3 体积分数（%(V/V)）：溶质的体积与溶液总体积之比，再乘以100%。
公式为：体积分数 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%。
1.4 摩尔分数（mol/mol）：溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
公式为：摩尔分数 = (溶质摩尔数 / 溶液总摩尔数)。
二、溶解度规律2.1 溶解度定义：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
2.2 溶解度规律：2.2.1 温度依赖性：大多数固体溶质的溶解度随温度的升高而增大。
2.2.2 溶剂依赖性：不同溶剂对同一溶质的溶解度不同。
2.2.3 同系物溶解度规律：对于同一类物质（如碱金属盐类），在一定温度下，溶解度随着原子序数的增加而增大。
2.2.4 离子化合物溶解度规律：离子化合物的溶解度与离子键的强度、离子的大小和电荷有关。
2.2.5 配合物溶解度规律：配合物的溶解度与配位键的强度、配体的性质和中心离子的性质有关。
三、溶液的配制与稀释3.1 溶液的配制：根据所需浓度和体积，计算溶质和溶剂的质量或体积，然后进行混合。
3.2 溶液的稀释：在保持溶质质量不变的前提下，加入溶剂以降低溶液的浓度。
公式为：C1V1 = C2V2（C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为稀释后溶液的浓度和体积）。
四、溶液的浓度计算与应用4.1 直接法：根据溶液的质量和溶质的质量分数，计算溶质的质量。
公式为：溶质质量 = 溶液质量 × 质量分数。
4.2 间接法：根据溶液的体积和溶质的摩尔浓度，计算溶质的摩尔数。
溶液的浓度和溶解度的计算方法是什么
溶液的浓度和溶解度的计算方法是什么溶液的浓度和溶解度是物理化学中重要的概念，用于描述溶液中溶质与溶剂之间的相对含量和溶质在溶剂中的溶解能力。
本文将介绍溶液浓度和溶解度的概念，并详细解释计算这两个参数的方法。
一、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的含量，通常用质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等来表示。
1. 质量浓度（C）质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，常用单位是克/升（g/L）或毫克/毫升（mg/mL）。
质量浓度的计算公式为：C = m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
举例而言，如果有100g溶质溶解在1000mL溶剂中，则其质量浓度为：C = 100g/1000mL = 0.1g/mL = 100g/L2. 摩尔浓度（M）摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，常用单位是摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度的计算公式为：M = n/V其中，M为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
举例而言，如果有0.1 mol的溶质溶解在1L溶剂中，则其摩尔浓度为：M = 0.1 mol/1L = 0.1 mol/L3. 体积浓度体积浓度是指溶质在溶剂中的体积占比，通常用百分比表示。
计算方法为：体积浓度 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%例如，如果有20 mL的溶质溶解在100 mL的溶剂中，则其体积浓度为：体积浓度 = (20 mL / 100 mL) × 100% = 20%二、溶解度溶解度是指单位溶剂中最多能溶解的溶质的量，常用单位为摩尔/升（mol/L）。
溶解度受温度、压力等因素的影响。
计算溶解度的方法主要有以下几种：1. 直接测定法直接测定法是通过实验手段来测定溶剂中溶质的溶解度。
一种常见的方法是在恒定温度下，逐渐加入溶质，直至溶质不再溶解，这时溶液的浓度即为溶解度。
2. 已知物质的溶解度对于已知物质的溶解度，可以通过查阅文献或数据库来获取。
溶解度参数的计算公式
溶解度参数的计算公式溶解度是指在特定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
它是描述溶解过程中物质溶解能力的一个重要参数。
溶解度的计算公式可以根据溶解度的定义和溶解度常数来推导。
溶解度常数是指在特定温度和压力下，溶质在溶剂中达到饱和溶解时的溶质的摩尔浓度。
溶解度常数通常用符号Ks表示。
溶解度与溶解度常数之间有一定的关系，可以通过溶解度常数来计算溶解度。
在溶解度计算中，需要考虑到温度和压力对溶解度的影响。
对于固体溶解度，温度的升高通常会导致溶解度增加，而对于气体溶解度，温度的升高通常会导致溶解度降低。
压力对溶解度的影响通常较小，但对于气体溶解度来说，压力的升高会导致溶解度增加。
根据溶解度的定义和溶解度常数的关系，可以得到溶解度的计算公式。
对于固体溶解度，可以使用溶解度常数来计算溶解度。
公式为：溶解度 = Ks * 溶剂的溶液体积其中，Ks为溶解度常数，溶剂的溶液体积为溶剂中溶解度达到饱和时的体积。
对于气体溶解度，可以使用亨利定律来计算溶解度。
亨利定律表明，在一定温度下，气体的溶解度与气体的分压成正比。
公式为：溶解度 = K * P其中，K为亨利常数，P为气体的分压。
需要注意的是，溶解度的计算公式中的溶剂体积应该是指溶剂中溶质达到饱和时的体积。
在实际计算中，可能还需要考虑溶质的摩尔质量和溶剂的摩尔质量，以及溶剂中的其他物质对溶解度的影响。
溶解度的计算公式可以帮助我们理解溶解过程中物质的溶解能力。
通过计算溶解度，可以预测溶质在溶剂中的溶解情况，为溶液的制备和溶解过程的控制提供参考。
同时，溶解度的计算公式也为溶解度的测定提供了一种方法。
通过实验测定溶解度常数，可以计算出溶解度，进而研究溶解过程和溶解度与温度、压力等因素的关系。
溶解度的计算公式可以根据溶解度的定义和溶解度常数来推导。
根据溶解度的计算公式，可以计算溶解度，预测溶质在溶剂中的溶解情况，为溶液的制备和溶解过程的控制提供参考。
通过实验测定溶解度常数，可以计算出溶解度，进而研究溶解过程和溶解度与温度、压力等因素的关系。
溶液浓度和溶解度的计算
溶液浓度和溶解度的计算溶液浓度和溶解度是化学中重要的概念，涉及到溶液的浓度和物质在溶液中的溶解程度。
正确计算溶液浓度和溶解度对于理解溶液的性质和进行溶液相关实验至关重要。
本文将介绍溶液浓度和溶解度的概念、计算方法以及相关的应用。
一、溶液浓度的概念及计算方法1. 溶液浓度的定义溶液浓度是指单位体积（或质量）中溶质的含量。
根据溶质的浓度计算方法的不同，常见的溶液浓度包括质量浓度、体积浓度、摩尔浓度和百分比浓度等。
2. 质量浓度的计算方法质量浓度（C）表示单位体积溶液所含溶质的质量。
其计算公式为：C = m/V，其中，C为质量浓度，m为溶质的质量（单位为克），V为溶液的体积（单位为升）。
3. 体积浓度的计算方法体积浓度（C）表示单位体积溶液所含溶质的体积。
其计算公式为：C = V(sol solute)/V(solute) = V(sol solute)/(V(sol solute) + V(sol solvent))，其中，V(sol solute)为溶质的体积，V(sol solvent)为溶剂的体积。
4. 摩尔浓度的计算方法摩尔浓度（C）表示单位体积溶液中溶质的物质的量，也称为物质浓度。
其计算公式为：C = n/V，其中，C为摩尔浓度（单位为mol/L），n为溶质的物质的量（单位为摩尔），V为溶液的体积（单位为升）。
5. 百分比浓度的计算方法百分比浓度（C）表示溶液中溶质的质量百分比或体积百分比。
其计算公式为：C = (m溶质/m溶液) × 100% 或 C = (V溶质/V溶液) ×100%，其中，m溶质为溶质的质量，m溶液为溶液的质量，V溶质为溶质的体积，V溶液为溶液的体积。
二、溶解度的概念及计算方法1. 溶解度的定义溶解度是指在一定条件下，溶剂能够溶解的溶质的最大量，通常用溶质的质量或物质的量表示。
2. 溶解度的计算方法溶解度的计算方法与浓度的计算方法有所不同。
在溶解度的计算中，通常会给出溶解度的单位和条件，并根据所给条件来计算溶质的质量或物质的量。
溶液的浓度计算与溶解度常数
溶液的浓度计算与溶解度常数溶液的浓度指的是溶液中溶质的含量。
要计算溶液的浓度，我们可以使用不同的浓度单位，包括质量百分比、体积百分比、摩尔浓度以及溶度等。
本文将介绍不同浓度计算方法，并讨论溶解度常数的概念和计算方式。
一、质量百分比浓度计算质量百分比浓度是指溶液中溶质的质量占总溶液质量的百分比。
计算公式如下：质量百分比浓度（%）= (溶质质量 / 溶液质量) × 100%例如，如果有100克溶液中含有20克的溶质，那么溶液的质量百分比浓度为(20克 / 100克) × 100% = 20%。
二、体积百分比浓度计算体积百分比浓度是指溶液中溶质的体积占总溶液体积的百分比。
计算公式如下：体积百分比浓度（%）= (溶质体积 / 溶液体积) × 100%举个例子，如果有200毫升溶液中含有50毫升的溶质，那么溶液的体积百分比浓度为(50毫升 / 200毫升) × 100% = 25%。
三、摩尔浓度计算摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数占溶液总体积的比值。
计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质摩尔数 / 溶液体积（升）例如，如果有0.1摩尔的溶质溶解在200毫升的溶液中，那么溶液的摩尔浓度为0.1摩尔 / 0.2升 = 0.5 mol/L。
四、溶解度常数的概念当某种物质在给定温度下达到饱和时，溶液中该物质的浓度称为其溶解度。
溶解度常数是衡量溶解性的物理常数，通常用Ksp表示。
溶解度常数与溶解度之间有以下关系：溶液中物质的浓度 ×溶度（溶解度常数） = Ksp五、溶解度常数的计算溶解度常数的计算需要根据化学方程式和平衡常数来进行。
以AB 为例，其溶解度方程式可以表示为：AB(s) ↔ A+(aq) + B-(aq)根据该方程式，我们可以列写平衡常数表达式为：Ksp = [A+] × [B-]在计算溶解度常数时，需要知道平衡常数和溶解度之间的关系，以及溶质分解物质的摩尔比例。
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溶解度（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?2.将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g ，乙为1000g ，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g 水，析出的食盐晶体的质量（）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断3.现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是________。
4. 20℃时，将一定质量的NH 4NO 3完全溶解于100g 水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH 4NO 3也达饱和，求⑴20℃时， NH 4NO 3的溶解度。
现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g ，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？【模拟试题】一. 选择题（每小题有1－2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）1. 40℃时，25g 水中溶解16 g 硝酸钾恰好形成饱和溶液。
下列说法正确的是（）A. 硝酸钾的溶解度是16 gB. 40℃时硝酸钾的溶解度是16gC. 硝酸钾的溶解度是64 gD. 40℃时硝酸钾的溶解度是64g2. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）A. NaCl 溶液B. KNO 3溶液C. 溶液D. NH 4Cl 溶液 3. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（）A. 增大溶剂量B. 充分振荡C. 降低温度D. 升高温度4. 在20℃时，食盐的溶解度是36 g ，将5 g 食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（）A. 15 gB. 14 gC. 13.6 gD. 12.5 g5. 下列关于溶解度的说法正确的是（）A. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D. 表示某物质在100 g 溶剂中所溶解的最多克数6. 20℃时，25g 水中溶解0.1g 某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（）A. 难溶B. 易溶C. 可溶D. 微溶7. 下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是（）A. 溶液的质量B. 溶液的浓度C. 溶液的温度D. 溶液体积8. 25℃时，80g 水中最多能溶解8gM 晶体，50℃时，100g 水中最多能溶解10 g N 晶体，2)(OH Ca则M 和N 的溶解度相比（）A. M ＞NB. M ＜NC. M ＝ND. 无法比较9. 某温度下，a g 饱和硝酸钾溶液蒸干得bg 硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是（）A. ×100 gB. （g ）C. ×100gD. ×100（g ）10. t ℃时，在m g 水中溶解某物质ng ，溶液恰好达到饱和，t ℃时该物质的溶解度计算式正确的是（）A. B. （g ） C. D.（g ）11. 20℃时，100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g 水后有2 g A 析出，又蒸发掉10 g 水有4 g A 析出，则：20℃时A 物质的溶解度为（）A. 20gB. 40 gC. 30 gD. 无法计算12. t ℃时，M 物质的溶解度为S g ，则b g M 物质在t ℃时，可配成的饱和溶液的质量是（）A. B.（100＋S ＋b ）g C. D.13. t ℃时，M 的饱和溶液m g 中含溶质a g ，N 的饱和溶液m g 中含溶质b g ，则此温度下M 的溶解度与N 的溶解度之比是（）A. B. C. D.14. 在t ℃时，向一瓶某溶质的饱和溶液，加入一些该溶质的晶体（设不含结晶水），则（）A. 晶体质量减少B. 溶质的质量分数增大C. 晶体质量不变D. 溶质的溶解度变化15. 有A 、B 、C 三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。
已知A 物质1 g 溶解后得到11 g 饱和溶液；B 物质130 g 制成1150 g 溶液；C 物质25 g 溶解在350 g 水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（）A. A > B >CB. B>A>CC. B> C > AD. C >B>A16.现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g ，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g ，此时需加水102.4g 才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是( )（A ）32g （B ）64g （C ）40.5g （D ）21.5g17.右图为A 、B 物质的溶解度随温度变化的曲线，A 、B 均是不与水反应的物质，在T 3℃时，将A 、B 两物质分别溶于100g 水中，刚好制成饱和溶液，然后降温，试根据曲线判断下列A 与B 的比较中正确的是A 、T 3℃时，由B 物质形成的溶质量分数较大B 、T 2℃时，由A 、B 两物质所形成的饱和溶液里溶质的质量分数相等C 、T 1℃时，由A 物质形成的溶液里溶质的质量分数较大D 、T 3℃降至T 1℃时，A 、B 两物质所形成的溶液的a b b a b -b a b -a b a -n m 100m n 100n m n+100m n g S S b )100(+g b b S )100(+g S b 100b a a bm bam --)()(b m b a m a --)()(a m b b m a --18 T℃时，足量A的溶液分别蒸发一定量水后，再恢复至T℃。
若蒸发2g水时，无溶质析出，若蒸发4g水时，析出溶质1g，若蒸发6g水时，析出溶质3g。
则该温度下A的溶解度为(上述析出的溶质不带有结晶水) ( )A. 33.3gB. 100gC. 50gD. 25g19某盐在30℃时的溶解度为50g，在20℃时的溶解度为20g。
(1)若将100g30℃时的饱和溶液从30℃冷却至20℃，析出无水晶体的质量为( )A. 1gB. 10gC. 16gD. 20g(2)若将100g质量分数为30%的该盐溶液从30℃冷却至20℃，析出无水晶体的质量为( )A. 1gB. 10gC. 16gD. 20g计算题1,。
有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，（1）求60℃时A物质的溶解度是多少克。
（2）原溶液的质量分数。
2.在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？例4：某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？三、溶液+溶液型例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？溶液稀释巩固练习1、配制l00g的19.6％稀硫酸，需要98％的浓硫酸和水的质量分别是多少？2、配制实验过程中所需100g7.3%盐酸，需要36.5％的浓盐酸和水的质量分别是多少？3、100g质量分数为98％的浓硫酸可以配置出19.6%的稀硫酸的质量是多少？需加多少质量的水？4、配制150g质量分数为9.8％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸的质量和加水的质量？5、欲配制150g验所用14.6%的稀盐酸，需要36.5％的浓盐酸多少克？6.、要配制276g19.6％的稀硫酸，需要98％的浓硫酸和水的质量分别是多少？7、配制稀硫酸：配制l00g20％的稀硫酸，需要l.84g／cm3 98％的浓硫酸的体积多少ml？8、若用80％的浓硫酸(密度为1.25g／cm3)配制200g的19.6％的稀硫酸，量取浓硫酸的体积；加水的质量9、若用密度为l.2g／cm3，36.5％的浓盐酸，配制l00g 7.3％的稀盐酸，需要加水多少毫升？（保留小数点后一位）10、若用密度为1．25 g／cm3 36.5％的浓盐酸，配制l25g14.6％的稀盐酸，需要浓盐酸多少毫升？11．稀释25毫升质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6克/厘米3），以配制质量分数为28%硫酸溶液，需水多少毫升？12．电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。
现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，求被电解的水的质量。
13．目前，甲型H7N9流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。
（1）消毒是预防甲型H7N9流感的重要措施之一。
某机场要用4500g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒，则需要用多少g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。
14．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？（2）需要浓硫酸多少克？15．过氧乙酸是一种常用的消毒剂．现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。
请填空：（1）100g该溶液中含溶质g。
（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为。
（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为多少？16．很多人喜欢吃腌制的梭子蟹，某人想用2400克水配成溶质质量分数为25％的食盐水来腌制。
（1）食盐水是一种溶液，其中的溶质是。
（2）若每包食盐的质量为500克，根据他的想法，至少需要购买几包食盐?17．某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）。
试计算用40%的浓硫酸（密度为1.30g/cm3）10ml配制2%的稀硫酸，需加水多少毫升？（密度为1.0g/cm3）。