2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的溶解平衡课
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[答案] D
溶度积 Ksp 的计算 1．已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱和 AgCl 溶 液中 c(Ag＋)＝ a mol·L－1。 2．已知溶度积及溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度， 如某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在含 0.1 mol·L－1 Cl－的 NaCl 溶液中 c(Ag＋)＝ 10a mol·L－1。
[答案] C
沉淀溶解平衡及其应用的几点说明 1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循 勒夏特列原理。 2．沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。 3．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留 在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来 动一动，久坐对身体不好哦~
(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( × )
错因：绝对不溶于水的物质没有，洗涤的次数越多，沉淀减少的量越多。 (6)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完全，溶液 中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－。( × ) 错因：由 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)可知，加入过量的 BaCl2 溶 液，Na2SO4 溶液中仍存在 SO24－，只不过浓度很小。
错因：Ksp 仅与温度有关。 (4)溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高，Ksp 增大。( × )
错因：若沉淀的溶解过程 ΔH<0，升高温度，Ksp 减小。
2021高考化学一轮复习第八章水溶液中 的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的
溶解平衡课件
同学们，下课休息十分钟。现在是休 息时间，你们休息一下眼睛，
4．(1)(2016·全国卷Ⅰ)在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl－，利用 Ag＋与 CrO24－生成砖红色沉淀，指示到达 滴定终点。当溶液中 Cl－恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10－5mol·L－1)时，溶 液中 c(Ag＋)为2_._0_×__1_0_－_5mol·L－1，此时溶液中 c(CrO24－)等于_5_.0_×__1_0_－_3mol·L －1。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10－12 和 2.0×10－10)。
(2)溶解平衡的建立
(3)特点
(4)表示
AgCl 在水溶液中的电离方程式为 □11 AgCl===Ag＋＋Cl－
。
AgCl 的溶解平衡方程式为 □12 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 。
2．溶度积常数
溶度积和离子积的比较以 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)达到沉淀溶解平衡时，c(OH
(2)Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度。( × )
错因：同类型的难溶电解质的溶解性大小才能用 Ksp 的大小来比较。
(3)常温下，向 BaCO3 的饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，BaCO3 的 Ksp 减小。( × )
(1)对同一类型的沉淀，Ksp 越小越先沉淀，且 Ksp 相差越大分步沉淀效 果越好。
例如：Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于 AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp 相 差较大，逐渐滴加 Ag＋可按 I－、Br－、Cl－的顺序先后沉淀。
(2)对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如 AgCl 和 Ag2CrO4 的分步沉淀。
应 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有 □03 沉淀 析出 用 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于 □04 平衡 状态
③Qc<Ksp：溶液 □05 未饱和 ，无沉淀析出
3．沉淀溶解平衡的影响因素
4．沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①调节 pH 法
如除去 CuCl2 溶液中的杂质 FeCl3，可以向溶液中加入 □01 CuO ，调 节溶液的 pH，使 Fe3＋形成 □02 Fe(OH)3 沉淀而除去。离子方程式为 Fe3＋＋ □ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋，03 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 。
②沉淀剂法
如用 H2S 沉淀 Hg2＋的离子方程式为 □04 Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋ 。
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法：如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为
□05 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
②盐溶解法：如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为
A．B 线表示的是 AgBr B．t ℃时，c 点浓度溶液中会有 AgCl 固体析出 C．取 a、b 两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足量浓硝酸银溶液， 生成的沉淀 n(AgBr)>n(AgCl) D．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K＝104
考点二 溶度积常数及其应用
[解析] HF 为弱酸，不能完全电离，则 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF 溶 液中 pH>1，A 错误；Ksp 只与温度有关，B 错误；由已知得 Ksp(CaF2)≠Ka1HF， C 错误；两溶液混合后，c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，c(F－)＝ KaHF×cHF＝ 6×10－3 mol·L－1，则 Qc＝c2(F－)·c(Ca2＋)＝3.6×10－6>Ksp(CaF2)，故体系中 有 CaF2 沉淀产生，D 正确。
复习课件
2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的溶解平衡课件
第27讲 难溶电解质的 溶解平衡
第八章 水溶液中的离子反应与平衡
0
故知重温
1
1．沉淀溶解平衡
(1)概念
在 □01 一定温度下，当难溶电解质溶于水形成□02 饱和溶液 时， □03 沉淀溶解速率和 □04 沉淀生成速率 相等的状态。
溶度积 概念 沉淀溶解的平衡常数
离子积 溶液中有关离子浓度幂的 乘积
符号
Ksp
Qc
□ Ksp(AmBn)＝01 cm(An＋)·cn(Bm－)，
表达式 式中的浓度都是平衡浓度
Qc(AmBn)＝
□02 cm(An＋)·cn(Bm－) ，
式中的浓度是任意浓度
溶度积
离子积
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：
A．向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C．升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右移动 D．该平衡的 Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO24－)
答案 D
解 析 根 据 平 衡 K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋ ＋ 2K＋＋ Mg2＋＋ 4SO24－，向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，OH－与 Mg2＋结合，生成难溶的 Mg(OH)2 沉淀使平衡向右移动，A 正确；向该体系中加入饱和 Na2CO3 溶液， CO23－与 Ca2＋结合，生成 CaCO3 沉淀，使溶解平衡向右移动，B 正确；根据 曲线可知，温度越高，K＋的浸出浓度越大，说明该过程是吸热的，C 正确； 该平衡的 Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO24－)，D 错误。
解析 在任何含 AgCl 固体的水溶液中，c(Ag＋)与 c(Cl－)不一定相等， 但二者乘积在一定温度下是一个常数，B 错误；向 AgCl 沉淀溶解平衡体系 中加入 NaCl 固体，溶解平衡逆向移动，AgCl 溶解的质量减小，D 错误。
2．(2019·青岛模拟)已知难溶性物质 K2SO4·MgSO4·2CaSO4 在水中存在 如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO24－。不同 温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是 ()
3．计算反应的平衡常数，如对于反应 Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋ Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡 常数 K＝ccMCun22＋＋＝KKssppMCunSS。
3．(2019·成都七中高三期末)已知：AgX(X＝Cl、Br)溶液中，p(Ag＋) ＝－lg c(Ag＋)，p(X－)＝－lg c(X－)。t ℃时，p(X－)与 p(Ag＋)的相互关系如 图。下列说法不正确的是( )
－ 3
SO23－＋H3O＋表示水解平衡
答案 B
解析 有的沉淀溶解过程是放热的，如 CaSO4、Ca(OH)2 等，A 错误； 沉淀溶解平衡是动态平衡，C 错误；H2O＋HSO－ 3 SO23－＋H3O＋是 HSO－ 3 的 电离方程式，D 错误。
0
重难突破
3
考点一 沉淀溶解平衡及应用
[解析 ] 向 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量 NH4Cl(s)， c(OH－ )减小， Mg(OH)2 沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)会增大，A 正确；向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，由于 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11<Ksp[Cu(OH)2] ＝2.2×10－20，则白色氢氧化镁沉淀将逐渐变为蓝色的氢氧化铜沉淀，B 正 确；加入少量水，Ksp 保持不变，但沉淀溶解平衡正向移动，C 错误；向 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量 Na2S(s)，由于 S2－水解呈碱性，所以溶液中 c(OH －)增大，Mg(OH)2 沉淀溶解平衡逆向移动，有 Mg(OH)2 固体析出，固体质 量增大，D 正确。
□06 Mg(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③配位溶解法：如 Cu(OH)2 溶于 NH3·H2O 溶液，离子方程式为 Cu(OH)2 ＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
(3)沉淀的转化
①一般说来，溶解度 □07 小
的沉淀转化为溶解度 □08 更小
答案 C
解析 由 AgCl，AgBr 的 Ksp 依次减小可知，A 线表示的是 AgCl，B 线 表示的是 AgBr，A 正确；t ℃时，c 点浓度溶液中 c(Ag＋)、c(Cl－)大于该温 度下饱和溶液中 c(Ag＋)、c(Cl－)，Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)，所以会有 AgCl 固体析出，B 正确；取 a、b 两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足 量 浓 硝 酸 银 溶 液 ， 由 于 溶 液 中 n(Cl － )>n(Br － ) ， 所 以 生 成 的 沉 淀 n(AgBr)<n(AgCl)，C 错误；t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq) 的平衡常数 K＝ccBCrl－－＝ccAAgg＋＋··ccBCrl－－＝KKssppAAggBCrl，由图中数据可得出 K 为 104，D 正确。
2．教材改编题
(据人教选修四 P67T2)下列叙述中正确的是( ) A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动
B．绝对不溶解的物质是不存在的
C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
D ． BaSO4(s)
SO
2－ 4
(aq)
＋
Ba2
＋
(aq)
表
示
溶
解
平
衡
；
H2O
＋
HSO
4．利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够 发生，其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。如除去溶液中的 Mg2＋，用 NaOH 溶液比使用 Na2CO3 溶液好，原因是 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 的 小。
5．若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可以控制条件， 使这些离子先后分别沉淀。
淀容易实现。
如：AgNO3―N―aC→l AgCl―K―I→AgI―N―a2→S Ag2S。
②沉淀的溶解度差别 □09 越大 ，越容易转化。
的沉
0
基础自测
2
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。( × )
错因：Mg(OH)2(s) －)＝2c(Mg2＋)。
1．下列有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A．升高温度，AgCl 的溶解度减小 B．在任何含 AgCl 固体的水溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且二者乘积是一个 常数 C．AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 D．向 AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 溶解的质量不 变 答案 C
溶度积 Ksp 的计算 1．已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱和 AgCl 溶 液中 c(Ag＋)＝ a mol·L－1。 2．已知溶度积及溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度， 如某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在含 0.1 mol·L－1 Cl－的 NaCl 溶液中 c(Ag＋)＝ 10a mol·L－1。
[答案] C
沉淀溶解平衡及其应用的几点说明 1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循 勒夏特列原理。 2．沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。 3．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留 在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来 动一动，久坐对身体不好哦~
(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( × )
错因：绝对不溶于水的物质没有，洗涤的次数越多，沉淀减少的量越多。 (6)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完全，溶液 中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－。( × ) 错因：由 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)可知，加入过量的 BaCl2 溶 液，Na2SO4 溶液中仍存在 SO24－，只不过浓度很小。
错因：Ksp 仅与温度有关。 (4)溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高，Ksp 增大。( × )
错因：若沉淀的溶解过程 ΔH<0，升高温度，Ksp 减小。
2021高考化学一轮复习第八章水溶液中 的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的
溶解平衡课件
同学们，下课休息十分钟。现在是休 息时间，你们休息一下眼睛，
4．(1)(2016·全国卷Ⅰ)在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl－，利用 Ag＋与 CrO24－生成砖红色沉淀，指示到达 滴定终点。当溶液中 Cl－恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10－5mol·L－1)时，溶 液中 c(Ag＋)为2_._0_×__1_0_－_5mol·L－1，此时溶液中 c(CrO24－)等于_5_.0_×__1_0_－_3mol·L －1。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10－12 和 2.0×10－10)。
(2)溶解平衡的建立
(3)特点
(4)表示
AgCl 在水溶液中的电离方程式为 □11 AgCl===Ag＋＋Cl－
。
AgCl 的溶解平衡方程式为 □12 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 。
2．溶度积常数
溶度积和离子积的比较以 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)达到沉淀溶解平衡时，c(OH
(2)Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度。( × )
错因：同类型的难溶电解质的溶解性大小才能用 Ksp 的大小来比较。
(3)常温下，向 BaCO3 的饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，BaCO3 的 Ksp 减小。( × )
(1)对同一类型的沉淀，Ksp 越小越先沉淀，且 Ksp 相差越大分步沉淀效 果越好。
例如：Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于 AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp 相 差较大，逐渐滴加 Ag＋可按 I－、Br－、Cl－的顺序先后沉淀。
(2)对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如 AgCl 和 Ag2CrO4 的分步沉淀。
应 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有 □03 沉淀 析出 用 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于 □04 平衡 状态
③Qc<Ksp：溶液 □05 未饱和 ，无沉淀析出
3．沉淀溶解平衡的影响因素
4．沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①调节 pH 法
如除去 CuCl2 溶液中的杂质 FeCl3，可以向溶液中加入 □01 CuO ，调 节溶液的 pH，使 Fe3＋形成 □02 Fe(OH)3 沉淀而除去。离子方程式为 Fe3＋＋ □ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋，03 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 。
②沉淀剂法
如用 H2S 沉淀 Hg2＋的离子方程式为 □04 Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋ 。
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法：如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为
□05 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
②盐溶解法：如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为
A．B 线表示的是 AgBr B．t ℃时，c 点浓度溶液中会有 AgCl 固体析出 C．取 a、b 两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足量浓硝酸银溶液， 生成的沉淀 n(AgBr)>n(AgCl) D．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K＝104
考点二 溶度积常数及其应用
[解析] HF 为弱酸，不能完全电离，则 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF 溶 液中 pH>1，A 错误；Ksp 只与温度有关，B 错误；由已知得 Ksp(CaF2)≠Ka1HF， C 错误；两溶液混合后，c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，c(F－)＝ KaHF×cHF＝ 6×10－3 mol·L－1，则 Qc＝c2(F－)·c(Ca2＋)＝3.6×10－6>Ksp(CaF2)，故体系中 有 CaF2 沉淀产生，D 正确。
复习课件
2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的溶解平衡课件
第27讲 难溶电解质的 溶解平衡
第八章 水溶液中的离子反应与平衡
0
故知重温
1
1．沉淀溶解平衡
(1)概念
在 □01 一定温度下，当难溶电解质溶于水形成□02 饱和溶液 时， □03 沉淀溶解速率和 □04 沉淀生成速率 相等的状态。
溶度积 概念 沉淀溶解的平衡常数
离子积 溶液中有关离子浓度幂的 乘积
符号
Ksp
Qc
□ Ksp(AmBn)＝01 cm(An＋)·cn(Bm－)，
表达式 式中的浓度都是平衡浓度
Qc(AmBn)＝
□02 cm(An＋)·cn(Bm－) ，
式中的浓度是任意浓度
溶度积
离子积
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：
A．向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C．升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右移动 D．该平衡的 Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO24－)
答案 D
解 析 根 据 平 衡 K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋ ＋ 2K＋＋ Mg2＋＋ 4SO24－，向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，OH－与 Mg2＋结合，生成难溶的 Mg(OH)2 沉淀使平衡向右移动，A 正确；向该体系中加入饱和 Na2CO3 溶液， CO23－与 Ca2＋结合，生成 CaCO3 沉淀，使溶解平衡向右移动，B 正确；根据 曲线可知，温度越高，K＋的浸出浓度越大，说明该过程是吸热的，C 正确； 该平衡的 Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO24－)，D 错误。
解析 在任何含 AgCl 固体的水溶液中，c(Ag＋)与 c(Cl－)不一定相等， 但二者乘积在一定温度下是一个常数，B 错误；向 AgCl 沉淀溶解平衡体系 中加入 NaCl 固体，溶解平衡逆向移动，AgCl 溶解的质量减小，D 错误。
2．(2019·青岛模拟)已知难溶性物质 K2SO4·MgSO4·2CaSO4 在水中存在 如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO24－。不同 温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是 ()
3．计算反应的平衡常数，如对于反应 Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋ Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡 常数 K＝ccMCun22＋＋＝KKssppMCunSS。
3．(2019·成都七中高三期末)已知：AgX(X＝Cl、Br)溶液中，p(Ag＋) ＝－lg c(Ag＋)，p(X－)＝－lg c(X－)。t ℃时，p(X－)与 p(Ag＋)的相互关系如 图。下列说法不正确的是( )
－ 3
SO23－＋H3O＋表示水解平衡
答案 B
解析 有的沉淀溶解过程是放热的，如 CaSO4、Ca(OH)2 等，A 错误； 沉淀溶解平衡是动态平衡，C 错误；H2O＋HSO－ 3 SO23－＋H3O＋是 HSO－ 3 的 电离方程式，D 错误。
0
重难突破
3
考点一 沉淀溶解平衡及应用
[解析 ] 向 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量 NH4Cl(s)， c(OH－ )减小， Mg(OH)2 沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)会增大，A 正确；向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，由于 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11<Ksp[Cu(OH)2] ＝2.2×10－20，则白色氢氧化镁沉淀将逐渐变为蓝色的氢氧化铜沉淀，B 正 确；加入少量水，Ksp 保持不变，但沉淀溶解平衡正向移动，C 错误；向 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量 Na2S(s)，由于 S2－水解呈碱性，所以溶液中 c(OH －)增大，Mg(OH)2 沉淀溶解平衡逆向移动，有 Mg(OH)2 固体析出，固体质 量增大，D 正确。
□06 Mg(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③配位溶解法：如 Cu(OH)2 溶于 NH3·H2O 溶液，离子方程式为 Cu(OH)2 ＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
(3)沉淀的转化
①一般说来，溶解度 □07 小
的沉淀转化为溶解度 □08 更小
答案 C
解析 由 AgCl，AgBr 的 Ksp 依次减小可知，A 线表示的是 AgCl，B 线 表示的是 AgBr，A 正确；t ℃时，c 点浓度溶液中 c(Ag＋)、c(Cl－)大于该温 度下饱和溶液中 c(Ag＋)、c(Cl－)，Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)，所以会有 AgCl 固体析出，B 正确；取 a、b 两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足 量 浓 硝 酸 银 溶 液 ， 由 于 溶 液 中 n(Cl － )>n(Br － ) ， 所 以 生 成 的 沉 淀 n(AgBr)<n(AgCl)，C 错误；t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq) 的平衡常数 K＝ccBCrl－－＝ccAAgg＋＋··ccBCrl－－＝KKssppAAggBCrl，由图中数据可得出 K 为 104，D 正确。
2．教材改编题
(据人教选修四 P67T2)下列叙述中正确的是( ) A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动
B．绝对不溶解的物质是不存在的
C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
D ． BaSO4(s)
SO
2－ 4
(aq)
＋
Ba2
＋
(aq)
表
示
溶
解
平
衡
；
H2O
＋
HSO
4．利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够 发生，其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。如除去溶液中的 Mg2＋，用 NaOH 溶液比使用 Na2CO3 溶液好，原因是 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 的 小。
5．若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可以控制条件， 使这些离子先后分别沉淀。
淀容易实现。
如：AgNO3―N―aC→l AgCl―K―I→AgI―N―a2→S Ag2S。
②沉淀的溶解度差别 □09 越大 ，越容易转化。
的沉
0
基础自测
2
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。( × )
错因：Mg(OH)2(s) －)＝2c(Mg2＋)。
1．下列有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A．升高温度，AgCl 的溶解度减小 B．在任何含 AgCl 固体的水溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且二者乘积是一个 常数 C．AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 D．向 AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 溶解的质量不 变 答案 C