《课题1 质量守恒定律》(第2课时) 教学设计【初中化学新人教版九年级上册】

《课题1 质量守恒定律》教学设计
第2课时
◆教材分析
质量守恒定律是教材第五单元第一节的内容，在此之前教材已经讲述了氧气的性质和制法等化学反应，分子原子的有关理论知识，使学生对化学反应从质的方面有了一定认识和理解。

通过这节课的学习，不仅能对已有的知识起到巩固和深化的作用，而且开始从量的方面研究化学反应的规律，对今后化学方程式的书写、化学计算及解释化学反应实质提供了原则和依据。

使学生在知识的形成、联系、应用过程中养成严谨的科学态度，领悟科学的方法,并在科学探究过程中培养学科学习必备的观察、分析和解决问题的能力。

◆教学目标
1.知道化学方程式的定义、表示的意义，能求出化学方程式中各物质的质量比。

2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

◆教学重难点
【教学重点】
化学方程式的意义
【教学难点】
掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法。

◆课前准备
◆教学过程
一、导入新课
【讲述】前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么？为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢？回答是肯定的。

这就是我们本节课要学习的一种化学用语。

二、讲授新课
【小测验】用文字表达式表示下列化学反应：
①碳在氧气中燃烧②磷在氧气中燃烧③电解水④过氧化氢分解⑤加热高锰酸钾
【活动探究】我们刚才写了几个反应文字表式，以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，文字表达式给我们那些信息？
【归纳总结】用文字表达式表示化学反应很直观，表示出了化学反应的反应物、生成
物和反应条件，但书写较麻烦，且不能表示出各物质之间量的关系。

【设问】化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物，又能表示出各物质之间量的关系，还能反映质量守恒这一特点呢？
知识点一化学方程式的定义
【归纳总结】国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。

就是用化学式来表示化学反应的式子。

【活动天地】引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应，并把箭头改成等号，称之为化学方程式。

知识点二化学方程式的意义
【思考】木炭在氧气中燃烧：C+O22。

那么这个方程式有哪些意义？请小组内合作完成
1.表示反应物、生成物和反应条件。

2.该反应中的微粒的个数比。

3.表示了物质的质量比。

【提出问题】 2H22↑+O2↑可以表示哪些意义？
【得出结论】
1.表示反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电。

2.该反应中水分子、氢分子、氧分子的个数比2：2：1。

3.表示了水、氢气和氧气三种物质的质量比是36：4：32。

知识点三化学方程式的读法
【提出问题】化学方程式如何读呢？以C+O2点燃
2为例，小组内讨论完成。

【交流共享】
1.宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

2.微观读法：1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子。

3.数量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳。

三、课堂练习
1.对于S+O点燃2这个反应对于，意义有：
(1)反应物是__________，生成物是___________，反应条件是____________。

(2)表示硫原子、氧分子和二氧化硫分子的个数比是____________。

(3)表示硫、氧气和二氧化硫的质量比是_____________。

这个反应读作①宏观读法：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。

②微观读法：1个硫原子和1个氧分子生成1个二氧化硫分子。

③数量读法：每32份质量的硫和32份质量的氧气生成64份质量的二氧化硫。

2.对于4P+5O2O5这个反应，意义有：
(1)反应物是____________，生成物是___________，反应条件是____________。

(2)表示磷原子、氧分子和五氧化二磷分子的个数比是_____________。

(3)表示磷、氧气和五氧化二磷的质量比是_____________。

这个反应读作①宏观读法：磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。

②微观读法：4个磷原子和5个氧分子生成2个五氧化二磷分子。

③数量读法：每124份质量的磷和160份质量的氧气生成284份质量的五氧化二磷。

答案：1.(1)硫和氧气二氧化硫点燃
(2)1：1：1
(3)32：32：64
2.(1)磷和氧气五氧化二磷点燃
(2)4：5：2
(3)124：160：284
四、课堂小结
本节课我们学习了化学方程式的定义和意义以及三种读法，进一步定量的认识了化学反应。

板书设计
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、化学方程式的定义
用化学式来表示化学反应的式子
二、化学方程式的意义
1.表示反应物、生成物和反应条件
2.该反应中微粒的个数比
3.表示了物质的质量比
三、化学方程式的读法
1.宏观读法
2.微观读法
3.数量读法。