2024年7月浙江省普通高中学业水平考试——化学仿真模拟试卷01(解析版)

2024年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷01
(考试时间：60分钟；满分：100分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56 Cu64Ba137
第Ⅰ卷(选择题60分)
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列不属于硅酸盐材料的是)
A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．水晶
【答案】D
【解析】玻璃、水泥、陶瓷均属于传统的无机非金属材料，都属于硅酸盐；水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐。

故选D。

2．华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是()
A．铝合金B．稀土C．二氧化硅D．晶体硅
【答案】C
【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的导光性，故选C。

3．配制250mL1.00mol/LNaCl溶液无需用到的仪器是()
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。

A项，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，A不符合要求；B项，配制溶液过程中不用圆底烧瓶，故B符合要求；C项，定容时会用到胶头滴管，故C不符合要求；D项，溶解氯化钠固体时用烧杯，故D不符合要求；故选B。

4．下列气体中，既有颜色又有毒性的是
A．N2B．SO2C．NO2D．NH3
【答案】C
【解析】A项，N2没有颜色又没有毒性，A错误；B项，SO2没有颜色有毒性，B错误；C项，NO2是红棕色气体，有颜色又有毒性，C正确；D项，NH3没有颜色有毒性，D错误；故选C。

5．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是()
A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2
【答案】B
【解析】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。

6．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。

可用化学式“CO2”表示的物质是()
A．天然气B．可燃冰C．液化气D．干冰
【答案】D
【解析】A项，天然气主要成分为CH4，A错误；B项，可燃冰是天然气水合物，是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，B错误；C项，液化气的主要成分为烃，C错误；D项，干冰的化学式为CO2，D正确；故选D。

7．下列化学物质的名称正确的是()
A．BaSO4：重晶石B．SiO2：刚玉
C．(NH4)2CO3：碳铵D．NaHCO3：纯碱
【答案】A
【解析】A项，重晶石的主要成分是BaSO4，A正确；B项，刚玉成分为氧化铝，不是
二氧化硅，B错误；C项，碳酸氢铵俗称为碳铵，C错误；D项，碳酸氢钠俗称小苏打，纯碱是碳酸钠，D错误；故选A。

8．下列说法正确的是()
A．H2和D2互为同位素B．冰和干冰互为同素异形体
C．乙醇和乙酸乙酯互为同系物D．丙烯和环丙烷互为同分异构体
【答案】D
【解析】A项，质子数相同中子数不同的原子互称同位素，H2和D2是单质，A错误；B项，同种元素形成的不同单质为同素异形体，冰为水，干冰为二氧化碳，是不同的化合物，B错误；C项，乙醇中含羟基，乙酸乙酯中含羧基，两者分子式不同且所含官能团种类不同，不是同分异构体，C错误；D项，丙烯和环丙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；故选D。

9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A．NO2易溶于水，可用于制硝酸
B．CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石
C．NaHCO3受热易分解，可用作食用碱
D．SO2具有漂白性，可用作食品的抗氧化剂
【答案】B
【解析】A项，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可用于制造硝酸，与其溶解性无关，故A不选；B项，CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石，故B选；C项，碳酸氢钠水解溶液显碱性，可用作食用碱，与其受热分解的性质无关，故C不选；D项，SO2可用作食品的抗氧化剂是因为其有还原性，与其漂白性无关，故D不选。

故选B。

10．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，X、Y、Z和W原子
的最外层电子数之和为24。

下列说法不正确
．．．的是()
X Y
Z W
A．Z位于第三周期第VIA族
B．Y的非金属性比Z的强
C．X的原子半径比Y的大
D．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
【答案】D
【解析】设X的最外层电子数为a，依据元素周期表的结构可知，Y的最外层电子数为a+1，Z的最外层电子数为a+1，W的最外层电子数为a+2，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24，则a+a+1+a+1+a+2=24，解得a=5，则X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。

A项，Z为S，位于元素周期表第三周期第VIA族，A正确；B项，同一主族元素从上向下元素非金属性逐渐减弱，Y的非金属性比Z的强，B正确；C项，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，X的原子半径比Y的大，C正确；D项，W为Cl，Z为S，氯的非金属性比硫强，元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，而含氧酸的酸性却不一定，
如H2SO4的酸性比HClO强，D错误；故选D。

11．下列解释事实的化学用语不正确
．．．的是()
A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO
34NO2↑+O2↑+2H2O
B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
SO：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
C．氯水可用于吸收2
D．Fe溶于过量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】D
【解析】A项，浓硝酸见光易分解，分解出二氧化氮、氧气和水，反应方程式：4HNO3 4NO
2↑+O2↑+2H2O，A正确；项，氯化铝溶液与过量氨水反应，一水合氨为弱碱，与氯离子形成氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B正确；C 项，氯水可用于吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，离子方程式：
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，C正确；D项，Fe溶于过量稀HNO3：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑
+2H2O，D错误；故选D。

12．深地塔科1井突破9900m后，即将钻穿油气盖层，向储存油气的地层进发。

国产金刚石钻头成万米破岩神器。

下列说法正确的是()
A．金刚石和石墨互为同分异构体
B．构成金刚石的微粒在空间上呈有规则的重复排列
C．矿区使用的太阳能电池工作时，能量转化方式为太阳能→机械能→电能
D．原油中含有H2S，H2S的空间填充模型为
【答案】B
【解析】A 项，金刚石和石墨为结构不同的碳单质，互为同素异形体，A 错误；B 项，金刚石中碳原子通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，微粒在空间上呈有规则的重复排列，B 正确；C 项，太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，C 错误；D 项，该模型为球棍模型，且S 原子半径应大于H ，D 错误；故选B 。

13．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是(
)A ．测定有机物C 2H 6O 的
结构
B ．检验淀粉是否水解
C ．SO 2的性质实验
D ．实验室制备NH 3
【答案】C 【解析】A 项，实验中用的是乙醇水溶液，水也可以和钠反应生成氢气，无法确定醇和氢气之间比例关系，也无法确定其结构，另外钠较少时，乙醇不能反应完，也不能确定与氢气比例关系。

A 错误；B 项，加氢氧化铜之前需要加碱中和催化剂硫酸，B 错误；C 项，SO
2溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，使品红、酸性高锰酸钾褪色，后被浓氢氧化钠吸收，安全气球收集多余的尾气，
C 正确；
D 项，NH 3密度比空气小，应该用向下排空气法，导管应深入试管底部。

试管口应该塞棉花而不是用塞子密封，D 错误。

故选C 。

14．下列化学用语正确的是(
)
A ．乙醇分子式：C 2H 5OH
B ．聚丙烯的结构简式：
C ．丙烷分子的球棍模型：
D ．CCl 4填充模型：
【答案】C
【解析】A 项，乙醇分子式为C 2H 6O ，A 错误；B 项，聚丙烯的结构简式为，
B错误；C项，球棍模型能表现原子间的连接与空间构型，丙烷分子的球棍模型正确，C正确；D项，氯原子半径大于碳原子半径，CCl4填充模型为，D错误；故选C。

15．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。

已知：途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；硫酸的结构为。

下列说法不正确
．．．
的是()
A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
B．途径Ⅱ发生的反应为2CaCO
3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
C．途径Ⅲ产生的SO3也可以用98.3％的浓硫酸吸收
D．流程中的含硫化合物所含S元素的化合价均不同
【答案】D
【解析】A项，含硫矿物粉碎能增大反应的接触面积，有利于提高“煅烧”效率，A正确；B项，高温条件下，CaCO3和O2、SO2反应生成CaSO4和CO2，根据反应物和生成物及反应
条件书写方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，B正确；C项，浓硫酸吸收SO3可用于制取发烟硫酸，所以工业上途径Ⅲ产生的SO3也可用98.3％的浓硫酸吸收，C正确；D项，途径中SO3、CaSO4与CH3OHSO3中S的化合价都是+6，D错误。

故选D。

二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16．下列物质中，含有极性共价键的分子是()
A．K2O B．MgF2C．H2D．CH4
【解析】D
【解析】A项，K2O为离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；B项，MgF2为离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；C项，H2是单质，只含有非极性共价键，故C 不符合题意；D项，CH4是共价化合物，分子中含有4个C-H极性共价键，D符合题意；故
选D。

17．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()
A．O2的能量一定高于SO3的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【答案】B
【解析】A项，放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，O2的能量不一定高于SO3的能量，故A错误；B项，放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，所以SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，故B正确；C项，放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，故C错误；D项，反应是否为放热反应，与反应条件无关，放热反应，可能需要加热才能发生，故D错误；故选B。

18．国家重点研发计划“科技冬奥”专项——“氢能出行关键技术研究与应用示范”项目负责人杨福源教授介绍，服务北京2022年冬奥会冬残奥会的6款氢燃料电池客车已完成整车测试，“零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行。

某种酸性氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是()
A．左侧电极是负极，发生还原反应
B．当有0.1mole-通过导线时，左侧消耗1.12L气体
C．左侧电极反应式为H2-2e-=2H+
D．右侧电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
【答案】C
【解析】根据电子流动的方向可知，左侧电极是负极，右侧是正极，氢气在左侧发生氧化反应，负极的电极反应式为H2-2e-=2H+，正极通入的应是氧气，且电解质溶液呈酸性，则
正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。

A项，左侧电极为负极，发生氧化反应，A错误；B项，没有标况，不能计算消耗气体的气体，B错误；C项，氢气在左侧失去电子发生氧化反应，负极的电极反应式为H2-2e-=2H+，C正确；D项，酸性条件下反应应该为
O2+2H2O+4e-=4OH-，D错误；故选C。

19．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()
A．1mol Cu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为N A
B．1mol Na2O2与二氧化碳充分反应，转移的电子数为2N A
C．1mol CH4和1mol Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为N A
D．浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共2.3g时，转移的电子数为0.5N A
【答案】A
【解析】A项，Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，1molCu完全反应转移的电子数为N A，A正确；B项，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，2molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2N A，1mol Na2O2与二氧化碳充分反应，转移的电子数为N A，B错误；C项，1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故生成CH3Cl的分子数小于N A，C错误；D项，NO2、N2O4混合物通式可表示为(NO2)n，NO2、N2O4中氮原子化合价均为+4价，浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共2.3g
时转移电子
2.3g
46g/mol=0.05mol，转移电子数为0.05N A，D错误；故选A。

20．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。

下列说法正确的是()
A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势
B．图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的的变化趋势
C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl-随时间的变化趋势
D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl-)>c(H+)
【答案】B
【解析】A项，强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，氯水的pH应随时间的增长逐渐减小，故A错误；B项，强光照射过程中，由于HClO光照分解生成O2，O2的体积分数应随时间的增长逐渐增大，故B正确；C项，强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，c(Cl-)应随时间的增长逐渐增大，故C错误；D项，溶液中只存在一种阳离子，同时存在Cl-、ClO-、OH-等多种阴离子，根据电荷守恒知c(H+)>c(Cl-)，故D错误；故选B。

21．有关化学与可持续发展的说法不正确
．．．的是()
A．理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B．提高金属矿物的利用率，开发环保高效的金属冶炼方法，防止金属的腐蚀，加强废旧金属的回收和再利用等都是合理开发和利用金属资源的主要途径
C．合理用药必须在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则
D．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，对被污染的环境进行治理
【答案】D
【解析】A项，理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，如太阳能、风能等，故A正确；B项，金属资源面临枯蝎，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用、开发环保高效的金属冶炼方法、防止金属的腐蚀等，故B正确；C项，用药应在在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则，故C正确；D项，利用化学原理和技术手段可以从源头减少或消除环境污染，实现绿色化学的核心思想，故D错误；故选D。

22．将足量铝片和一定体积1
1mol L-⋅的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如下图所示)，下列说法正确的是()
A．O点H+浓度最大，此时反应速率最快
B．出现曲线a图像，可能采取的措施为在溶液中加入少量CuSO4
C．出现曲线a图像，可能采取的措施是将1
18.4mol L-⋅的硫酸代替
1mol L-⋅的盐酸用1 D．为探究H+浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相同的情况下，将1
1mol L-⋅的盐1mol L-⋅的硫酸进行对照
酸替换成1
【答案】B
【解析】A项，O点H+浓度最大，由于反应放热，温度升高，反应速率加快，随着反应进行氢离子浓度下降，反应速率减慢，反应速率先增大后减小，A错误；B项，在溶液中加入少量CuSO4，铝与CuSO4发生置换反应生成铜单质，与铝和盐酸形成原电池装置，加快反应速率，B正确；C项，将1mol·L-1的盐酸用18.4mol·L-1的硫酸代替，浓硫酸与铝在常温钝化，C错误；D项，为探究H+浓度对反应速率的影响，根据控制变量，实验过程中氢离子浓度不同，保持其它条件一致，但硫酸与盐酸阴离子种类不同，D错误；故选B。

23．维生素C的结构简式如图所示，有关它的叙述不正确
．．．的是()
A．能使溴水褪色
B．在任何条件下都能稳定存在
C．易被氧化，是一种较强的还原剂，又叫抗坏血酸
D．能促进伤口愈合，但人体不能合成，通常从食物中获得
【答案】B
【解析】A项，分子中C=C可以与溴水发生加成反应使其褪色，A项正确；B项，该物质中烯醇式结构易发生氧化，B C项，烯醇式结构易发生氧化反应，所以它具有还原性，C项正确；D项，人体无法合成维生素C，往往从蔬菜、水果的获取，D项正确；故选B。

24．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。

工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下：
下列说法正确的是()
A．①反应釜中生成物X的电子式为
B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离
C．②是原子利用率100%的反应，则每得到1mol甲醇转移电子数4N A
D．③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为N2
【答案】C
【解析】钛铁矿和过量的焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛、一氧化碳X，一氧化
碳和氢气合成甲醇，镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛。

A项，由分析可知，X
为一氧化碳，
为二氧化碳的电子式，A错误；B项，FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用蒸馏法，而不是分液法进行分离，B错误；C项，②为一氧化碳和氢气合成甲醇，是
原子利用率100%的反应，则反应为CO+2H2=CH3OH，反应中电子转移为-
3
CH OH~4e，每得到1mol甲醇转移电子数4N A，C正确；D项，③反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，其中Ar作保护气，但是镁能和氮气反应，不可以换为N2，D错误；故选C。

25．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是()
草酸溶液
【答案】D
【解析】A项，Mg3N2与水反应生成氨气，根据实验现象不能证明样品中含有NH4+，A 不符合题意；B项，铝为活泼金属，室温下能被氧气氧化，表面产生一层致密薄膜，保护内部铝，因此根据实验现象不能说明Al和浓硫酸发生钝化，B不符合题意；C项，HCl中的Cl的化合价显-1价，不是最高价，因此不能根据HCl、H2SiO3的酸性强弱判断Cl、Si元素的非金属性强弱，C不符合题意；D项，高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为2
MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据离子方程式可知，2mL0.1mol/L草酸完全
反应消耗高锰酸钾物质的量为2×10-3L×0.1mol/L×2
5
=8×10-4mol＞4×10-5mol，说明草酸均过
量，高锰酸钾不足，根据实验现象，当其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快，D符合题意；故选D。

第Ⅱ卷(非选择题40分)
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．(8分)回答下列问题
(1)①钡餐的化学式是_______；②乙炔的结构简式：_______。

(2)铜和浓硝酸反应的离子方程式是_______________________________。

(3)氢氧化亚铁在空气中变质的颜色变化_______________________________。

【答案】(1)BaSO4(2分)CH≡CH(2分)
(2)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
(3)白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变成红棕色沉淀(2分)
【解析】(1)钡餐是硫酸钡，化学式为：BaSO4；(2)乙炔中含有碳碳三键，结构简式：CH≡CH；(3)铜和浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜，离子方程式是：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；氢氧化亚铁在空气中易被氧气氧化为氢氧化铁，为红棕色，颜色变化为：白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变成红棕色沉淀。

27．(8分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味D，其合成路线如图所示。

请回答下列问题：
(1)B 、C 分子中官能团名称是。

(2)E 是一种常见的塑料，其结构简式为。

(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①，；④，。

【答案】(1)羟基、羧基(1分)(2)(1分)
(3)CH 2=CH 2+H 2O 一定条件−−−−−−→CH 3CH 2OH(2分)加成反应(1分)
CH 3COOH+CH 3CH 2OH
浓H 2SO 4△
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O(2分)酯化反应(取代反应)(1分)【解析】A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A 是CH 2=CH 2；CH 2=CH 2与水在一定条件下发生加成反应产生B 是CH 3CH 2OH ；CH 3CH 2OH 与O 2在Cu 催化下加热发生氧化反应产生CH 3CHO ；CH 3CHO 催化氧化产生C 是CH 3COOH ；CH 3COOH 与CH 3CH 2OH 在浓硫酸存在的条件下加热，发生酯化反应产生具有果香味的D 是酯，结构简式是CH 3COOC 2H 5；CH 2=CH 2发生加聚反应产生的E 是聚乙烯，结构简式是。

(1)B 是CH 3CH 2OH ，官能团名称是羟基；C 是CH 3COOH ，官能团名称是羧基；(2)E 是聚乙
烯，是一种常见的塑料，其结构简式是；(3)反应①是CH 2=CH 2与水在一定条件下发生加成反应产生B 是CH 3CH 2OH ，该反应的化学方程式为
CH
2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH ；反应类型是加成反应；反应④是CH 3COOH 与CH 3CH 2OH 在浓硫酸存在的条件下加热，发生酯化反应产生CH 3COOC 2H 5和H 2O ，该反应是可逆反应，反应方程式为CH 3COOH+CH 3CH 2OH
浓H 2SO 4△
CH 3COOC 2H 5+H 2O ，反应类型是酯化反应或取代反应。

28．(8分)工业上以黄铁矿(主要成分FeS 2)为原料生产硫酸，
并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
已知：S2O52-与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。

回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿进行粉碎处理的目的是。

SO通入酸性高锰酸钾
(2)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的2
溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，，发生该反应的离子方程式为。

(3)“吸收1”中试剂X是。

(4)“吸收2”后得到NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，写出加热反应的化学方程式。

(5)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。

欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：。

【答案】(1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率(1分)
(2)4FeS 2+11O28Fe2O3+8SO2(1分)5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++SO42-+4H+(1分)
(3)98.3%浓硫酸(1分)
(4)2NaHSO 3Na2S2O5+H2O(2分)
(5)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质(2分)
【解析】以黄铁矿(主要成FeS2)
利用的流程为：黄铁矿在空气中煅烧反应为4FeS2+11O28Fe2O3+8SO2，炉渣主要为氧化铁，CO还原氧化铁用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；工业上，用98.3%浓硫酸吸收SO3得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收得到NaHSO3溶液，加
热后得Na2S2O5和水，反应为2NaHSO3Na2S2O5+H2O。

(1)煅烧时将黄铁矿粉碎，可增大反应物间的接触面积，加快煅烧的速率，使其充分反应；(2)黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为4FeS2+11O28Fe2O3+8SO2，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，二者反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++SO42-+4H+；(3)工业上吸收SO3时常用98.3%的浓硫酸，防止形成酸雾，提高SO3的吸收效率；(4)NaHSO3溶液加热后得Na2S2O5
和水，反应的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O；(5)检验Na2S2O5已变质，实质检验SO42-存在，检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质。

29．(10分)绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人
们的重视。

已知：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。

某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行培烧，并检验其培烧产物。

请回答下列问题：
(1)装置B的名称，若盛放的是无水硫酸铜现象是。

(2)装置D可以观察到的实验现象是。

(3)装置E的作用是除去多余的SO2，请写出该反应的离子方程式。

(4)实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)。

(5)下列说法正确的是___________。

A．装置C的作用是检验并吸收SO3
B．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气C．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验
D．若要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可
【答案】(1)干燥管(1分)检验生成的水(1分)固体变蓝(1分)
(2)产生淡黄色沉淀(1分)
(3)SO2+2OH-=SO32-+H2O(1分)
(4)取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3(2分)
(5)AB(3分)
【解析】由化学方程式2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O可知，绿矾高温下分解生成SO3和SO2，装置B中装有无水硫酸铜，用来检验生成的水；装置C中装有BaCl2溶液，SO3和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，故装置C用来检验SO3；装置D中装有Na2S 溶液，SO2和Na2S溶液反应生成S单质，淡黄色沉淀产生，故装置D用来检验SO2；装置E中装有NaOH溶液，可以吸收尾气，防止污染空气。

(1)装置B的名称干燥管，装置B中
装有无水硫酸铜，用来检验生成的水，若盛放的是无水硫酸铜现象是固体变蓝；(2)装置D 中装有Na2S溶液，SO2和Na2S溶液反应生成S单质，装置D中产生淡黄色沉淀；(3)SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；(4)由化学方程式2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O可知，装置A中生成的固体产物为Fe2O3，实验方案为取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3；(5)A项，装置C中BaCl2溶液中通入SO3有白色沉淀，且不与SO2反应，则装置C 的作用是检验并吸收SO3，故A正确；B项，实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气，可以防止二氧化硫被空气中的氧气氧化，故B正确；C项，实验操作的顺序为：组装装置、检查气密性、加入各种试剂、点燃酒精喷灯开始实验，故C错误；D项，要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，向溶液中加入过量的铜粉，Fe2(SO4)3和铜粉反应生成FeSO4和硫酸铜，引入新杂质，故D错误；故选AB。

30．(6分)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用Na2O2粉末作为氧气的来源。

已知每人每小时消耗的O2在标准状况下的体积约为56L。

请计算：
(1)每人每小时消耗O2的物质的量约为mol；
(2)假设所需的氧气全部由Na2O2来提供，则每位消防员工作1小时所消耗Na2O2的质量为g；
(3)取久置呼吸面具中8.86g粉末溶于水(杂质为Na2CO3)，加入2mol/L盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗110mL盐酸，则该呼吸面具中的Na2O2的质量分数为。

【答案】(1)2.5(2分)(2)390(2分)(3)88%(2分)
【解析】(1)已知每人每小时消耗的O2在标准状况下的体积约为56L，则每人每小时消
耗O2的物质的量约为
56mol=2.5mol
22.4；(2)过氧化钠和水、二氧化碳均生成氧气，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，关系为2Na2O2~O2，假设所需的氧气全部由Na2O2来提供，则每位消防员工作1小时消耗2.5mol×2=5mol Na2O2，质量为390g；
(3)假设样品中过氧化钠、碳酸钠的物质的量分别为amol、bmol，则78a+106b=8.86；加入2 mol·L-1盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗110mL盐酸，反应后溶液溶质为氯化钠，根据钠和氯元素物质的量相等可知，2a+2b=0.22；解得a=0.1mol，b=0.01mol，则该呼吸面具中
的Na2O2的质量分数为0.1mol78g/mol100%88%
8.86g
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