河南省信阳市联冠高级中学2018年高一化学月考试题含解析

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河南省信阳市联冠高级中学2018年高一化学月考试题
含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。


1. 下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 苯
B. 乙醇
C. 乙烯
D. 二氧化硫
参考答案:
A
A项,苯不能被酸性高锰酸钾氧化,不能使酸性高锰酸钾褪色;B项,乙醇具有还原性,能和高锰酸钾发生氧化还原反应,使高锰酸钾褪色;C项,乙烯结构中含碳碳双键,能被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾褪色;D项,二氧化硫具有还原性,能被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾褪色。

点睛:本题考查元素化合物的性质,涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否与酸性高锰酸钾反应的判断,注意:具有还原性的物质能和高锰酸钾发生氧化还原反应。

2. 对于第n电子层,若它作为原子的最外层,则容纳的电子数可能比次外层少10个电子;当它作为次外层,则其容纳的电子数可能比最外层多10个电子,则第n 层为
A.一定为L层
B. 一定为M层
C. 一定为N层
D.N层或N 层以上
参考答案:
D
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁跟稀硫酸反应: 2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑
B. 盐酸与澄清石灰水反应:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O
C. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液节中性:2H++SO42-+ Ba2++2OH-
=BaSO4↓+2H2O
D. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中: CO2+OH-=HCO3
参考答案:
C
A、铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子: Fe+2H+ =Fe2++ H2↑,故A错误;
B、Ca(OH)2是强电解质,写成离子,盐酸与澄清石灰水反应:H++OH—=H2O,故B错误;
C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液节中性生成BaSO4和水:2H++SO42-+ Ba2++2OH-
=BaSO4↓+2H2O,故C正确;D、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和
水: CO2+2OH-=CO32-+H2O,故D错误;故选C。

4. 下图是元素周期表短周期的一部分,A、B两种元素可以形成B2A2分子,分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。

下列说法不正确的是
A. A的氢化物的水溶液为强酸
B.该化合物的分子式为S2Cl2
C. 该化合物为共价化合物
D. B位于元素周期表第15纵行
参考答案:
D

5. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是 ( )
(1)过滤(2)加过量的NaOH溶液(3)加适量HCl
(4)加过量的Na2CO3溶液(5)加过量的BaCl2溶液
A、(2)(3)(4)(5)(1)
B、(4)(1)(2)(5)(3)
C、(2)(5)(4)(1)(3)
D、(5)(2)(4)(3)(1)
参考答案:
C

6. . 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag +2OH-;下列判断正确的是( )
A.锌为正极,Ag2O为负极 B.锌为负极,Ag2O为正极
C.原电池工作时,正极区溶液PH减小 D.原电池工作时,电流经外电路由负极流入正极
参考答案:
B

7. 必须加入还原剂才能实现的反应是()
A.KMnO4→O2 B.Fe3+→Fe2+ C.S→SO2 D.CO32﹣→CO2
参考答案:
B
考点:氧化还原反应.
专题:氧化还原反应专题.
分析:必须加入还原剂才能实现,则反应中物质应表现为氧化性,表现为化合价降低,以此解答该题.
解答:解:A.由高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂,故A错误;B.铁得电子作氧化剂,被还原,应加入还原剂才能实现,故B正确;
C.硫元素失电子作还原剂,被氧化,应加入氧化剂才能实现,故C错误;
D.元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误;
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应知识,题目难度不大,注意从元素化合价升降的角度判断氧化还原反应中的相关概念.
8. 有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液,只用一种试剂进行鉴别,应选用的试剂是
A.Na2CO3溶液B.硝酸 C.硫
酸 D.AgNO3溶液
参考答案:
C
9. 下列各组离子能大量共存,且强酸性溶液中也能大量共存的一组是
A. K+、Na+、ClO-、SO42-
B. Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
C. Na+、CO32-、Cu2+、K+
D. Fe2+、K+、Cl-、NO3-
参考答案:
B
A. H+、ClO-发生反应,不能大量共存;
B. H+、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42―不发生反应,能大量共存;
C. CO32-、Cu2+反应生成沉淀,不能大量共存;
D. Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存。

故选B。

点睛:溶液中的离子反应主要属于复分解反应,少数属于氧化还原反应等。

本题带有附加条件,需要考虑H+与其它成分的反应。

10. 下列离子方程式正确的是
A.Na投入足量盐酸中;2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑
B.Cl2通入水中:Cl2十H2O =2H++Cl-+CLO?
C.向Na2CO3溶液中加入少最盐酸:CO32-+2H+=H2O +CO2↑
D.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=H2O +CaCO3↓
参考答案:
D
11. 下列物质中含有自由移动的是
A.氯酸钾固体 B.液氯 C.氯化氢气
体 D.氯化钾溶液
参考答案:
D
12. 下列排列顺序不正确的是
A. 原子半径:Na >Si >O
B. 单质的沸点:I 2 > Br2 > Cl2
C. 碱性:CsOH >KOH > NaOH
D. 失电子能力:Al > Mg > Na
参考答案:
D
A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Na>Si >O,故A正确;B.卤素单质随相对分子质量增大,熔沸点增大,即单质的沸点:
I2>Br2>Cl2,故B正确;C.金属性Cs>K>Na,则对应最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH>KOH>NaOH,故C正确;D.同周期从左到右失电子能力减弱,,故失电子能力:Na>Mg>Al,故D错误;故选D。

13. 下列反应当反应物用量不同时,产物可能不同的是()
A. 氢氧化钠与碳酸氢钙反应
B. 过氧化钠与二氧化碳反应
C. 单质硫与氧气反应
D. 铁粉与氯气反应
参考答案:
A
氢氧化钠与碳酸氢钙反应,若氢氧化钠少量生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠,若氢氧化钠过量生成碳酸钙沉淀和碳酸钠,故A正确;过氧化钠与二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气,故B错误;单质硫与氧气反应只能生成二氧化硫,故C错误;铁粉与氯气反应只能生成氯化铁,故D错误。

14. 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。

石灰水能保存鲜蛋的原理是
①石灰水具有强碱性,杀菌能力强② Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的C02反应,生成CaCO3薄膜,起保护作用③石灰水是电解质溶液,能使蛋白质凝聚④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质
A.①② B.③④ C.②④ D.①③
参考答案:
A
15. 将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的
是()
参考答案:
C

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室里需要纯净的氯化钠固体,现有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

某学生设计了如下方案:
回答下列问题:
(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液
___________________________________________________。

(2)进行操作②后,如何判断SO已除尽,方法是
______________________________________。

(3)操作③的目的是______________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液
_____________________;若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_____________________________。

(4)如右图所示,过滤操作中的一处错误是__________________。

(5)该实验方案缺少的最后一步操作的是____________________。

参考答案:
(1)不能改用Ba(NO3)2溶液,这会使溶液中引入新的杂质离子NO,以后操作中无法除去。

(2)静置,取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO已除尽。

(3)除去过量的Ba2+;减少一次过滤操作;在酸性条件下会有部分沉淀溶解。

(4)漏斗下方未紧靠烧杯内壁。

(5)蒸发(结晶)

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素,它们之间的转化关系如右图所示。

其中,丁是一种红褐色沉淀,戊是一种白色沉淀。

请回答下列问题:
(1)戊→丁的化学方程式:▲。

(2)在乙溶液中加入H2O2溶液后,观察到的现象是:▲;该反应的离子方程式是:▲。

(3)丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验,试着写出该反应的化学方程式▲,由
丙可以制得丁为分散质的胶体,该胶体中丁粒子直径的大小范围是▲;实验室常用▲来区分溶液和胶体这两种分散系。

参考答案:
(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。

(2)溶液颜色由浅绿色转为黄色;2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O 。

(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,1nm~100nm ;丁达尔现象。

18. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。

元素A的原子核内仅有一个质子,A、D同主族,B、C为同周期元素,且与A能形成相同电子数的化合物,C与F同主族,F的质子数为C的2倍,元素E的最外层电子数比K层电子数多1,
B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。

请回答下列问题:
(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。

(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物,这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。

(3)A、C、G能形成一种3原子分子,试写出它的电子式,C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物,它的电子式为;②中所含的化学键有:。

(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子,则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示);将D、E两种元素的单质同时投入水中,充分反应后,测得溶液中只有一种溶质,且无固体物质剩余,则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________,上述反应的化学方程式为________________。

参考答案:
(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)
(2)H2O>HCl>CH4
(3)(1分)(1分)离子键和非极性键
(4) Na+>Al3+(1分)23∶27(1分)Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2↑
19. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。

Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。

Z元素原子核外有3个电子层,最外层有3个
电子。

回答下列问题:
(1)这三种元素的元素符号是:X________,Y__________,Z________。

(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。

(3)把X的单质放入水中,反应现象为____________________,高温灼烧反应后的溶
液时,火焰呈________色。

(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。

(5)Y与Z形成化合物的化学式为________;实验测得,当此化合物在液态或固态时
不导电,溶解于水时能导电,由此判断该化合物属于________化合物。

参考答案:
(1)Na Cl Al (2)―→Na+[C]-
(3)浮在水面上,熔成闪亮的小球,发出“嘶嘶”的声音,四处游动,产生气体黄
(4)放出(5)AlCl3共价。

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