高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质考点3分子间作用力与分子的性质优盐件

解度等物理性质；
物质的熔、沸点升高， ①影响分子的
对物
②组成和结构相似的分子，随 在水中的溶解度增大， 稳定性；②共
质性
质的 相对分子质量的增大，物质的 如熔、沸点：H2O>H2S，价键键能越
影响 熔、沸点升高。如熔、沸点： HF>HCl，NH3>PH3； 大，分子稳定
F2<Cl2<Br2<I2，
分子内氢键使物质的 性越强
• 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 • (1)以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子√。 ( ) • (2)非极性分子中，一定含有非极性共价键。× ( ) • (3)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。 × ( ) • (4)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键×。( ) • (5)I2易溶于四氯化碳符合“相似相溶”原理。√ ( )
氢键
共价键
某些含强极性键氢化物的分子 双原子或多原子
存在范围
分子间
间(如 HF、H2O、NH3)或含 F、的分子或共价化
N、O 及 H 的化合物中或其分 合物和某些离子
子间
化合物
特征(有无方向 无方向性、无 性和饱和性) 饱和性
有方向性、有饱和性
有方向性、有饱和 性
范德华力
氢键
共价键
强度比较
共价键>氢键>范德华力
__不_对__称_____
• (2)溶解性
• ①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极_性__溶_剂__________，极 性氢溶键质作一 用极性般 力溶能 越剂 溶大于，溶__解__性___________。__如__果_存。在氢键，则溶剂与溶质之间的
越好
• ②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水 __________，而戊醇在水中的溶解度明显__________。互溶
有手性碳原子的分子是手性分子，如
。
• (4)无机含氧酸分子的酸性
• 无大机，含R的氧正酸电的性通越式高可，写使成R(—HOO—)mHR中OOn，的如电果子成向酸R元偏素移R，相在同水，分则子n的值作越用 下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性： HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
• 共价键的极性与分子极性的关系
错误 (2)ac或cd
(3)②
致错原因 误以为熔点与键能有关系 考生容易填4，忽略了Ni与C之间也形成4 mol σ键
扣分 －2 －2
• [解析] (1)根据电负性的递变规律得，H、C、O的电负性逐渐增大。(2) 固但用C电O态为力子2中非大排COC极 小 布2的由性 式决杂C分 为定O化子1，2类分s2，与2型子sb键2为构2项p能s成6错p3大，s，误2小3d为；p项无63分C正d关H8子4确4，s、晶2。或cC体项(O[3A，错2)为r①]a误3项分基d；8正子态4Cs确2晶NH，i4；体原中NC，i子C位H的熔核于4中杂点外元含化由有素有类分2周8极型子个期性为间电表键s作子第p，3，， 四形周成期4 mⅧo族l σ。键②，1共m有ol8Nmi(oCl Oσ键)4中。N(4i与)①C可之燃间冰形为成甲4 烷mo的l σ水键合、物C，与分O之子间间
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用 CO2 置换 CH4 的设想。已知 上图中笼状结构的空腔直径为 0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度 分析，该设想的依据是_______________。
[答题送检]····································来自阅卷名师报告
①随着分子极性和相对分
成键原子半径越
子质量的增大而增大； 对于 A—H…B，A、B
影响强度
小，键长越短，键
②组成和结构相似的分子，的电负性越大、B 原子
的因素
能越大，共价键越
相对分子质量越大，分子间 的半径越小，键能越大
稳定
作用力越大
范德华力
氢键
共价键
①影响物质的熔点、沸点、溶 分子间氢键的存在，使
• (4)范德华力：主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华 力__越__强__，__物__质__的_相熔似点的、物沸质点，越随高着，_硬__度__越__大_组_。_成_和一_结_般_构的来增说加，，范德华力逐 相渐对分__子_质_量____，分子的极性越大，范增德大华力也越大。
• (5)氢键
2019/9/15
最新中小学教学课件
24
谢谢欣赏！
2019/9/15
最新中小学教学课件
25
• 2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的B是( )
• A．CO2、H2S • C．Cl2、C2H2
B．C2H4、CH4 D．NH3、HCl
• 3．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是D( )
• A．HNO2
B．H2SO3
• C．HClO3
D．HClO4
范德华力、氢键、共价键三者的比较
范德华力
• A．乙醚的沸点
B．乙醇在水中的溶解度
• C．ห้องสมุดไป่ตู้化镁的晶格能
D．DNA的双螺旋结构
• 解析 A项，乙醚分子间不存在氢键，故乙醚的沸点较乙醇低；B项，乙 醇分子中含有羟基，可与水形成分子间氢键，故可与水互溶；C项， M双g螺H旋2为结离构子中晶，体碱，基M之g2间＋与的H氢－键间影是响离着子它键们而的不牢是固氢性键。；D项，在DNA
• (合燃4)物冰一晶”定体。条，件其下相，关CH参4、数C见O下2都表能。与CHH24O与形H成2O笼形状成结的构水(合如物下晶图体所俗示称)的“水可
参数
分子
分子直径/nm 分子与 H2O 的结合能 E/(kJ·mol－1)
CH4
0.436
CO2
0.512
16.40 29.91
①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_______________。
存在范德华力，水分子间还存在氢键。
• [答案] (1)H＜C＜O (2)ad • (3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 Ⅷ ②8 • (且4)与①H氢2O键的、结范合德能华大力于C②H4CO2的分子直径小于笼状结构的空腔直径，
• 1．(双选)下列物质的结构或性质与氢键无关的A是C ( )
编后语
做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。 课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。 最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。 所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识，那么就必须做完整的笔记。 有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很
• [例1]科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 • (_1_)_C_H__4和__C__O_2_所__含__的。三种元素电负性从小到大的顺序为
• (2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______________(填字母)。 • a．固态CO2属于分子晶体 • b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 • c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 • d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
第十一章 选修3 物质结构与性质
第46讲 分子结构与性质
栏目导航
板块一 板块二 板块三 板块四
考点三 分子间作用力与分子的性质
• 1．分子间作用力 • (1)概念：物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。 • (2)分类：分子间作用力最常见的是范_德_华_力_______和氢_键_________。 • (3)强弱：范德华力____<______氢键__<________化学键。
• ③如果溶质与水发生减反小 应，将增大物质的溶解度，如__________等。
SO2
(3)分子的手性 ①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一 样互为___镜_像______，在三维空间里__不__能_重__叠_____的现象。 ②手性分子：具有__手_性__异__构_体______的分子。 ③手性碳原子：在有机物分子中，连有__四__个_不__同_基__团_或__原_子________的碳原子。含
• ①形成：已经与_________________________的原子形成共价键的
__________ (该氢原电子负性几很大乎、为原子裸半露径小的质子)与另一个分子中
氢原子
_________________________的原子之间电的负性作很用大、力原子，半称径小为氢键。
• ②表示方法：A—H…B。
全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录， 便无暇紧跟老师的思路﹚。 如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。 做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。 课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数 字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你 能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。
• 说明：a.A、B为电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素的原 子。b.A、B可以相同，也可以不同。
• ③特征：具有一定的__方__向______性和_饱_和________性。 • ④分类：氢键包括__分_子__内_____氢键和分_子_间________氢键两种。 • ⑤__分__子__间__氢__键，对对物电质离性和质溶的解影度响等主产要生表影现响为。使物质的熔、沸升点高
• (3)在Ni催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。 • ①基态Ni原子的电子排布式为_______________，该元素位于元素周期
表中的第_______________族。
• ②__N__i能__与__C__Om形o成l σ正键四。面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有
• 2．分子的性质 • (1)分子的极性
类型
非极性分子
极性分子
形成原因
正电荷中心和负电荷中 正电荷中心和负电荷中心__不_重__合____ 心___重__合_____的分子 的分子
存在的共价键 非极性键或极性键
_非_极__性_键__或_极__性_键_______
分子内原子排列
___对__称_____
CF4<CCl4<CBr4
熔、沸点降低
• [例1]若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的 变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是
A
() • A．氢键；氢键；极性键 • B．氢键；氢键；非极性键 • C．氢键；极性键；分子间作用力 • D．分子间作用力；氢键；非极性键