人教版高中化学选修三课件：第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)

•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
实例
2
0
2
3
0
3
2
1
直线形
直线形
HgCl2、 BeCl2、
CO2
三角形
平面三角形 V形
BF3、 BCl3 SnBr2、 PbCl2
σ键电 孤电子 价层电 电子对的 VSEP 分子或离子 实例
子对数 对数 子对数 排列方式 R模型 的立体构型
4
0
3
1
4
四面 体形
正四面体形 三角锥形
CH4、 CCl4 NH3、 NF3
VSEPR模型 的立体构型 体构型名称
NH3
_三__角__锥__形
HCN
_直__线__形
H3O＋
_三__角__锥__形
SO2
_V_形
[特别提醒] VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致，分子的 立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子 对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于 中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对 时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两 者的构型不一致。
2
2
V形
H2O
1．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形
D．平面三角形
解析：SO3中S原子的价层电子对数为3，其全部用于形
成共价键，S原子周围有3个氧原子，属于平面三角形。
答案：D
2．连线题。 VSEPR模型 A．正四面体 B．直线形 C．平面三角形 D．四面体
分子或 中心原子 价层电 离子 孤电子对数 子对数
VSEPR 模型名称
立体构 型名称
BeCl2
0
SCl2
2
PF3
1
NH＋ 4
0
SO32－
1
2
直线形
直线形
4
四面体形
V形
4
四面体形 三角锥形
4
四面体形 正四面体形
4
四面体形 三角锥形
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子键角为180°时为直线形，小于180°时为V形。五原 子分子键角约109.5 ℃时，立体构型为正四面体形。
价层电子对互斥理论
1．价层电子对互斥理论(VSEPR) 分子中的价层电子对包括 σ键 电子对和中心原子上的 _孤__电__子__对__，由于电__子__对__的__相__互__排__斥__作用，而趋向尽可能彼 此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。
1．价层电子对数是2、3、4的分子或离子所对应的
VSEPR模型是什么？ 提示：
价层电子对数 2 3 4
VSEPR模型 直线形
平面三角形 正四面体形
2．VSEPR模型是四面体形的分子或离子其立体构
型是否一定是四面体形？ 提示：不一定，还有可能是三角锥形或V形。
σ键电 孤电子 价层电 电子对的 VSEP 分子或离子 子对数 对数 子对数 排列方式 R模型 的立体构型
H2O
1_0_5_°_
_V__形
2．四原子分子大多数采取平面三角形和三角锥形两种立
体构型
化学式 电子式
结构式 键角
立体构 立体构型
型名称
CH2O
约_1_2_0_°
_平__面__ 三__角__形
三__角__
NH3
_1_0_7_°_
锥__形
3．五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四面体
化学式 电子式 结构式 键角
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/162021/11/162021/11/162021/11/16
2．硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键的夹角都接近90°， 说明H2S分子的立体构型为__V_形_____________；二氧化 碳(CO2)分子中，两个C===O键的夹角是180°，说明 CO2分子的立体构型为_直__线__形_________；甲烷(CH4)分 子中，任意两个C—H键的夹角都是109°28′，说明 CH4分子的立体构型为_正__四__面__体__形_________。 解析：用键角可直接判断分子的立体构型。三原子分
2．价层电子对的确定方法
(1)a表示中心原子的价电子数。 对主族元素：a＝ 最外层电子数 ； 对于阳离子：a＝价电子数－ 离子电荷数 ； 对于阴离子：a＝价电子数＋ |离子电荷数| 。 (2)x表示 与中心原子结合的原子数 。 (3)b表示与中心原子结合的原子 最多能接受的电子数 ， 氢为 1 ，其他原子＝ 8－该原子的价电子数 。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/162021/11/162021/11/1611/16/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/162021/11/16November 16, 2021
立体构 立体构型
型名称
_正__四__
CH4
_1_0_9_°__2_8_′_
_面__体__形
CCl4
_1_0_9_°__2_8_′_
_正__四__ _面__体__形
1．下列分子的立体结构模型正确的是
A
B
C
() D
解析：CO2分子是直线形，A项错误；H2O分子为V 形，B项错误；NH3分子为三角锥形，C项错误；CH4 分子是正四面体结构，D项正确。 答案：D
BF3
CH4
(2)中心原子上有孤电子对的分子
对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)
的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空
间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。
含孤电子对的 化学式
VSEPR模型
分子或离子 分子或离子的立 的立体构型 体构型名称
H2O
_V__形
含孤电子对的 分子或离子 分子或离子的立 化学式
第二节 分子的立体构型
第一课时 价层电子对互斥理论
[课标要求] 1．认识共价分子结构的多样性和复杂性。 2．能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。
1．常见分子的立体构型：CO2呈直线形，H2O呈V形，HCHO呈 平面三角形，NH3呈三角锥形，CH4呈正四面体形。
2．价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心 原子上的孤电子对。中心原子形成几个σ键就有几对σ键电子 对，而中心原子上的孤电子对数可由下式计算：12(a－xb)，其 中a表示中心原子的价电子数，x表示与中心原子结合的原子 数，b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
3．VSEPR模型预测分子或离子的立体构型
(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子
ABn
n＝2
n＝3
n＝4
价层电子对数

__2__
__3__
__4__
电子对排布方式
立体构型名称 键角 实例
_直__线__形 平__面__三__角__形 _正__四__面__体__形
180°
120°
109°28′
CO2
()
A．C2H2
B．CS2
C．NH3
D．C6H6
解析：C2H2、CS2分子为直线形，C6H6分子为平面正
六边形，所有原子共平面；而NH3分子为三角锥形，
所有的原子不可能在同一平面上。
答案：C
3．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是( ) A．H2O B．BeCl2 C．CH4 D．PCl3 解析：方法一：选项中四种物质的电子式依次为
3．价层电子对为2时，VSEPR模型为直线形；价层电子对为3 时，呈平面三角形；价层电子对为4时，呈四面体形，由此可 推测分子的立体构型。
形形色色的分子
1．三原子分子的立体构型有直线形和V形两种
化学式 电子式
结构式
立体构 键角 立体构型
型名称
CO2
O=== _1_8_0_°
_直__线__形
C===O
分子或离子 ①BF3 ②NH4＋ ③SO23－ ④BeCl2
立体构型 a．直线形 b．平面三角形 c．正四面体 d．三角锥形
[三级训练·节节过关]
1．下列分子的立体构型是正四面体形的是
()
A．CH4
B．NH3
C．H2O
D．C2H4
解析：氨分子是三角锥形，水分子是V形，乙烯分子
是平面形。
答案：A
2．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是
H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对，PCl3有一 对孤电子对。 方法二：将选项中各物质的数据代入公式：中心原子上的 孤电子对数＝ 12 (a－xb)，经计算知，选项中原子上的孤电子 对数依次为2、0、0、1。 答案：D
4．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似
的是
()
分子或离子 VSEPR模型名称 立体构型名称
BeCl2 SCl2 PF3 NH＋ 4 SO32－
直线形 四面体形 四面体形 四面体形 四面体形
直线形 V形
三角锥形 正四面体形 三角锥形
解析
解析：根据各分子的电子式和结构式，分析中心原子的孤电子
对数，依据中心原子连接的原子数和孤电子对数，确定VSEPR 模型和分子的立体构型。
A．SO2和O3
B．NH＋4 和CH4
C．H3O＋和NH3
D．CO2和H2O
解析：A项中，SO2和O3的立体构型均为V形；B项中，
NH
＋
4
和CH4的立体构型均为正四面体形；C项中，NH3和
H3O＋立体构型均为三角锥形；D项中，CO2为直线形，
而H2O为V形，D项符合题意。 答案：D
5．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的立体构型