统考版2021届高考化学二轮复习备考小题提升精练15盐类的水解含解析

备考小题提升精练15 盐类的水解

主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。

1.【2020年江苏卷】常温下，用0.1mol·L −1

NaOH 溶液滴定0.10mol·L −1

HA 溶液，滴定曲线如图a 所示，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图b 所示。下列陈述错误的是（ ）

A ．K a (HA)的数量级为10−5

B ．N 点，c(Na +)-c(A −)=

8.72

110

W

K -⨯ C ．P 到Q 过程中，水的电离程度逐渐增大 D ．当滴定至溶液呈中性时，c(A −)＞c(HA) 【答案】B

【解析】根据图a 可知，中和百分数为50%时溶液的pH=4.74，此时溶液的组成为等物质的量浓度的NaA 和HA ，由于A −的水解和HA 的电离都是微弱的，c(A −)≈c(HA)，K a (HA)=

()()()

() 4.74

c 10

c A H c

H c HA -+

+

-==，故K a (HA)的数量级为10−5，选项A 正确；N 点，根据电荷守恒有

()()()()

c c Na H c A c OH ++--+=+，即()()()()8.728.72

c 110110

Kw

c Na c A c OH H +--+---=-=-⨯⨯，选项B 错误；P —Q 过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，选项C 正确；根据图b 可知当lg

()()

1.0c A c HA -

=（即()()

10c A c HA -

=）时，溶

液呈酸性，当滴定至溶液呈中性时，溶液中c(A −)>c(HA)，选项D 正确。答案选B 。

【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液电离平衡常数的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH 的关系为解答关键，注意掌握水的电离及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

2．【2020年山东卷】 25℃时，23H CO 的7a1K 4.210-=⨯，11a 2K 5.610-=⨯，室温下向

10mL 1

230.1mol L Na CO -⋅溶液中逐滴加入10.1mol L HCl -⋅溶液，如图是溶液中含碳元素

微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图象（CO 2因有逸出未画出）。下列说法错误的是（ ）

A ．A 点所示溶液的pH 11<

B ．B 点所示溶液：(

)()()()23

3

2

3

c Na

c HCO c CO c H CO +

-

-=++

C ．A 点→B 点发生反应的离子方程式为233CO H HCO -+-

+=

D ．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定23Na CO 与3NaHCO 混合物的组成 【答案】B

【解析】A 点()()

233c HCO c CO --

=，(

)()()

2311

a23

c CO c H K 5.610c HCO -

+

--

⨯=

=⨯，则c(H +)=5.6×10−11

mol/L ，所以pH ＜11，故A 正确；室温下向1

2310mL0.1mol L Na CO -⋅溶液中逐滴加入

0.1mol·L −1 HCl 溶液，B 点正好生成氯化钠和碳酸氢钠，溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳

粒子的浓度的2倍，即()()()

()+-2-3323c Na =2c HCO +2c CO +2c H CO ，故B 错误；A 点→B 点：

23CO -逐渐减少，3HCO -逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为233CO H HCO -+-

+=，故C 正

确；23Na CO 溶液中逐滴加入HCl ，用酚酞作指示剂，滴定产物是3NaHCO ，用甲基橙作指示剂滴定时3NaHCO 与HCl 反应产物是23H CO ，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定

23Na CO 与3NaHCO 混合物的组成，故D 正确。

【点睛】判断粒子浓度大小时，可以先判断溶液中主要的溶质，再学会灵活使用三大守恒

关系。

3．【2020年江苏月考】柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L−1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是（）

A．图中b曲线表示HR2−的变化

B．HR2−的电离常数K a3＝10−6

C．pH＝7时，c(Na+)＝c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)

D．pH＝5时，c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)＝0.1mol·L−1

【答案】B

【解析】柠檬酸是弱电解质，能发生三步电离：H3R H2R −+H+、H2R−HR2−+H+、HR2−R3−+H+。当pH=1时，H3R电离程度都很小，溶液中的微粒基本上为H3R，随着溶液pH 的增大，第一步、第二步、第三步电离开始依次增大，所以曲线a、b、c、d代表的微粒分别为H3R、H2R−、HR2−、R3−的含量变化曲线。由上述分析可以知道，图中b曲线表示H2R−的变化，故A错误；由图可以看出，当pH=6时，HR2−R3−+H+的平衡体系中，c(R3−)=c(HR2−)，c(H+)=1×10−6mol/L，HR2−的电离常数K a3=c(H+)⨯c(R3−)/c(HR2−)=c(H+)= 1×10−6，故B正确；pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒，c(Na+)=c(H2R−)+2

c(HR2−)+3c(R3−)，故C错误；由于原溶液H3R的浓度为0.1mol·L−1，加入适量NaOH后pH=5，此时溶液的体积变大，所以c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)＜0.1mol·L−1，故D错误。

【点睛】这类题其实重点是先分析图像，找出对应的曲线变化，其次根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行转化变形。

4．【2020年内蒙赤峰二中月考】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3

K sp或K a K sp=1.8×

10−10

K sp=2.0×

10−12

K a=1.8×

10−5

K a=3.0×

10−8

K a1=4.1×10−7

K a2=5.6×10−11