专题 高中有机化学基础题型 之 有机物燃烧规律(人教版)
高中化学应用有机物燃烧的规律判断有机物的组成专题辅导
高中化学应用有机物燃烧的规律判断有机物的组成有机物的燃烧是分析判断有机物组成的基础，有机物燃烧的规律是中学有机化学中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，许多同学对这些知识点往往容易产生混淆，现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：C H x y O xCO y H O x y ++→+()42222 烃的衍生物： C H O x y z O xCO y H O x y z ++-→+()422222一、应用反应产物判断有机物的组成规律1：反应有机物完全燃烧时生成的CO 2的H 2O 的物质的量之比推测有机物的种类： 设有机物完全燃烧时，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为a ：b ，若a ：b ＝1时，为乙烯或乙酸或葡萄糖；a ：b ＜1时，为烷烃或乙醇，a b ：>1时为苯、多糖等。
例1. 已知一定量某烃完全燃烧后生成CO 2 8.8g 和H 2O 5.4g ，则该烃的化学式为（ ）A. C 2H 6B. C 3H 6C. C 3H 8D. C 4H 6 解析：由题中条件确定：n CO n H O ()()22231：=<，故该烃为烷烃。
设化学式为C H n n 22+，则：n n +=123，解得n ＝2，故答案为A 。
推论1：总质量一定时，无论有机物A 、B 以何种比例混合，完全燃烧后：①生成CO 2的量一定时，A 、B 含碳的质量分数相等（特例是最简式相同或同分异构体间）；②生成H 2O 的量一定时，A 、B 含氢的质量分数相等（特例是最简式相同或同分异构体间）。
推论2：总物体的量一定时，无论有机物A 、B 以何种比例混合，完全燃烧后： ①生成CO 2的量一定时，A 、B 分子含碳原子数相等；②生成H 2O 的量一定时，A 、B 分子含氢原子数相等；例2. 下列各组混合物，无论两组分以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时耗O 2量不变的是（ ），生成水的量一定是（ ）A. CH COOH 3 C H O 6126B. C H C H 2666C. C H C H O 38482D. C H C H 41048解析：总物质的量一定的条件下，耗O 2量一定的组合为C ；生成水的量一定的组合中两组分含相同的氢原子数，可选BC 。
有机物的燃烧规律(最全版)
有机物的燃烧规律班级：，姓名：1•烃CH完全燃烧的反应通式：C,H,+h+F/4)O2f x CO2+e/2)H2O。
(1)烃CH的物质的量一定时，烃CH的耗氧量与吐y生有关；xyxy(2)烃CH的质量一定时，烃CH的耗氧量与yx有关；xyxy注意：常压下，反应温度高于100□时，生成物H2O是气体。
2•有机物C x H y O z完全燃烧的反应通式：C x H y O z+(x+y/4-z/2)O2f x CO2+(y/2)H2O。
3•有机物C：H；O z完全燃烧的规律：F"(1)有机物混合物的总物质的量一定，燃烧时:a.若生成的CO2为定值，则混合物中各组分化学式中C原子数相同;b.若生成的H2O为定值，则混合物中各组分化学式中H原子数相同;c.若耗氧量为定值，则混合物中各组分耗氧量相同，如CH和CH^(H2P)m^(CO2)n；(2)有机物混合物的总质量一定时，若无论混合物的混合比如何「燃烧时生成的CO2相同，则混合物中各组分的C元素的百分比含量相同:a.混合物最简式相同(包括同分异构体)，如C2H2和C6H6,HCHO和CH3COOH；b.混合物最简式不同，如CH4与C8H16O等，此类有机物的特征是C%不变，将H质量与O质量进行等效替代，即16H〜O,如CH4等价于C8H32,C8H32(C8H16H16)等价于C8H16O(3)有机物混合物的总质量一定时，若无论混合物的混合比如何，燃烧时生成的H2O相同，则混合物中各组分的H元素的百分比含量相同:a.最简式相同(包括同分异构体)，如C2H2和C6H6,HCHO和CH3COOH；b.最简式不同，如C7H8和C3H8O3等，此类有机物的特征是H%不变，将C质量与O质量进行等效替代，即4C〜30,如C7H8等价于C3H8C4,C3H8C4等价于C3H8O3；(4)有机物混合物的总质量一定时，若无论混合物的混合比如何，耗氧量均为定值，则混合物中各组分的C%、H%都相同，即有机物的最简式相同;4•在解决有机物燃烧相关的问题时，常用的解题方法有：燃烧反应通式法、平均分子式法、差量法、等效分子式法、极限法等。
高考有机化学复习：(7)有机物的燃烧
高考有机化学复习：（7）有机物的燃烧一、有机物燃烧规律1．烃的燃烧规律用C x H y表示烃的通式，则烃的燃烧反应方程式：C x Hy+(x+y/4)O2 → x CO2+y/2 H2O⑴反应前后气体体积的变化(△V)：如果反应前后的T、P相同且温度高于100℃，水以气体存在，则△V=1+(x+y/4)－(x+y/2)=1－y/4①当△V=O时，1－y/4=0时，y=4，即满足C x H4通式的烃在燃烧前后体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等。
②当△V＞0时，1－y/4>0，y<4，即氢原子数少于4个的烃，完全燃烧后体积减少(只有C2H2)③当△V＜0时，1－y/4< 0，y>4，即氢原子数多于4个的烃，完全燃烧后体积增大，如C2H6、C3H6、C3H8；等。
如果反应在100℃以下进行，水以液体存在，水的体积可以忽略不计，则△V=1+(x+y/4)－x=1+y/4，即完全燃烧后减小的体积为(1+y/4) 上述结论仅与氢原子有关，而与碳原子的多少无关。
⑵相同质量的不同烃，完全燃烧时，所需氧气量的多少与氢原子所占质量分数成正比。
因为相同质量的碳和氢完全燃烧时，氢所需氧气的量是碳的3倍。
如比较质量相同的下列四种烃C4H6、C6H6、C2H6、C3H6完全燃烧时所需氧气量的多少，只需将它们变换为CH3/2、CH、CH3和CH2形式，即可得出C2H6；完全燃烧时所需氧气的量最多。
⑶具有相同最简式的有机物，只要总质量一定，不论它们以何种比例混合，完全燃烧时所需氧气的量相等。
如烯烃的最简式是CH2，质量相同的几种烯烃完全燃烧，所需氧气的量一定相等。
⑷nmol的烃，完全燃烧时所需氧气的量等于n×(X+Y/4）mol2．烃的含氧衍生物(C X H Y O Z)的燃烧规律烃的含氧衍生物燃烧的化学反应方程式为：C x HyO Z +(x+y/4—z/2) O2 → x CO2+y/2 H2O⑴若(x+y/4—z/2)=x，y=2z，即参加反应的氧气的物质的量(或同温同压下的气体体积)与反应生成的二氧化碳的物质的量相等时，则该烃的含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比一定是2：1，它的分子组成可表示为C m(H2O)n⑵若(x+Y/4—x/2)>x，y>2z，即参加反应的氧气的物质的量(或同温同压下的气体体积)大于反应生成的二氧化碳的物质的量，则该烃的含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比大于2：1，说明部分氢原子转化成水分子时的氧原子需要氧气提供，则它的分子组成可表示为(C x H y)m(H2O)n⑶若(x+Y/4—x/2)< x，y< 2z，即参加反应的氧气的物质的量(或同温同压下的气体体积)小于反应生成的二氧化碳的物质的量。
第二章拓展 有机物的燃烧规律 课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
二.烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
（利用差量法确定分子中的含H数）
1. t<100℃
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O
ΔV
1
x+y/4
x
减少 1 + y/4）
[结论]△V= 1+ y/4 ( t<100℃，气体总体积减小)
【1】常温常压下，50ml三种气态烃的混合物与足量的氧气混
解析：
CxHy + (x+y/4)O2 —→ xCO2 + y/2H2O
1
x
y/2
2
7
7.5
解得x=3.5，y=7.5；
常温气态烃N(C)≤4，则另一种烃为C4Hb…C4H8， 1.5mol 即混合物的平均分子式为C3.5H7.5。
[2]燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，生成3.584L
CO2(标准状况)和3.6 g H2O，则混合气体中( A )
【2】相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，
消耗氧气量相同的是（ BD）
A、C3H4和C2H6 C、C3H6O2和C3H8O
B、C3H6和C3H8O D、C3H8O和C4H6O2
[ 3 ]：等物质的量下列有机物完全燃烧，耗氧顺序由大到 小的为_①__④__⑤__②__③____ ：
①C3H8 ②C2H6O ③C2H4O2 ④C3H8O ⑤C3H6O2
不同分子中含C%须相 不同分子含中H%须相 不同分子中含C%、H%
等
等
均ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ等
【知识拓展】各组分C或H元素质量分数相等规律：①各组 分最简式相同：C2H4和， C6H12O6和CH3COOH；
有机物燃烧的规律
有机物燃烧的规律 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】有机物燃烧的规律（一）——燃烧前后体积的变化规律对于CxHy的烃，其完全燃烧可表示为：CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O一、1体积气态烃完全燃烧，当生成水为气态时，其体积变化：△V=V前-V后=1+（x+y/4）-(x+y/2) =1-y/4可见：任何一种气态烃完全燃烧，其反应前后气体体积的变化，只与该烃所含的H原子数有关而与C原子数无关。
①当y＜4时，气体体积减少，如C2H2；②当y＝4时，反应前后体积不变，如CH4，C2H4，C3H4；③当y＞4时，反应后体积变大，如C2H6，C3H8，C4H8等；二、1体积气态烃完全燃烧，当生成的水为液态时，其体积变化：△V=V前-V后=1+（x+y/4）-x=1+y/4可以看出，无论何气态烃，其燃烧后气体体积都会减少。
典型习题：1、aml三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150℃、×105Pa），气体体积仍为aml，则三种烃可能是（）？A、CH4、C2H4、C3H4B、C2H6、C3H6、C4H6C、CH4、C2H6、C3H8D、C2H4、C2H2、C4H6解析：气态烃燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变，其平均氢原子数y=4，故应选A、D2、A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml，与足量氧气混合点燃完全燃烧后，恢复到原状况（标准状况）气体体积减少了2aml，则三种烃可能是（）A、CH4、C2H4、C3H4B、CH4、C2H6、C3H8？C、C2H6、C3H6、C4H6D、C2H4、C2H2、C4H6解析：气态烃燃烧后生成液态水，其体积变化应为：△V=1+y/4，则有aml(1+y/4)=2amly=4即：三种混合烃的平均H原子数为4，故应选A、D有机物燃烧规律（二）——燃烧耗氧量及生成CO2和H2O多少的规律一、等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y/4）的值，其值越大，耗氧量越多；生成CO2的多少取决于碳原子个数（X的值），其值越大，生成的CO2越多；生成H2O的多少取决于氢原子个数（y的值），其值越大，生成的H2O越多。
有机物燃烧规律
点燃 有机物燃烧规律 【知识巩固】 从有机物完全燃烧的总反应式入手的计算规律 烃C x H y ：C x H y +(x +y /4)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O烃的含氧衍生物C x H y O z ：C x H y O z +(x +y /4－z /2)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：①烃类物质(C x H y )完全燃烧的耗氧量与y/x 成 比；②燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴互为 或⑵ 相同。
2.有机物的物质的量一定时：①若属于烃类物质，耗氧量取决于（x +y /4）的大小。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成 或 的形式，即将含氧衍生物改写为 或 或 形式,再按①比较C x H y 的耗氧量，或者直接按照（x +y /4－z /2）来比较3.气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关 ①若y 4,燃烧前后体积不变,△V= 。
②若y 4,燃烧前后体积增大,△V= 。
③若y 4,燃烧前后体积减少,△V= 。
4.气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化，燃烧前后体积△V= 。
【专题练习】1. 在常温常压下，下列烃各，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）。
A. B. C. D. E.2. 充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是（ ）。
A.乙酸乙酯B.异丁烷C.乙醇D.葡萄糖3. 相同质量的烃完全燃烧，消耗量最多的是（ ）。
A.丙烷 B.丁烯 C.已炔 D.苯依据4. 下列各组有机物，不管组内两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的氧气为恒量的是（）A.C3H8和C4H6B.C5H10和C5H12OC.C5H10和C6H6D.C2H6O和C2H6O25. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（）A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定6. 120℃时,1体积某烃和4体积O2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度，压强不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A．1 B．2 C．3 D．47. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
高中化学有机燃烧规律教案
高中化学有机燃烧规律教案教学目标：
1. 了解有机物燃烧的基本规律
2. 掌握有机物燃烧的化学反应方程式
3. 能够解释有机物燃烧释放能量的原因
4. 能够应用有机物燃烧规律解决相关问题
教学内容：
1. 有机物的燃烧过程
2. 有机物燃烧的化学方程式
3. 有机物燃烧释放能量的原因
教学准备：
1. 讲解PPT
2. 有机物燃烧实验装置
3. 有机物燃烧实验药品
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引出有机物燃烧的背景和重要性
2. 提出学生猜想：有机物燃烧后会释放什么？
二、讲解有机物燃烧规律（15分钟）
1. 讲解有机物燃烧的基本过程
2. 分析有机物燃烧的化学方程式
3. 解释有机物燃烧释放能量的原因
三、实验演示（15分钟）
1. 展示有机物燃烧实验
2. 观察燃烧过程并记录实验数据
3. 分析实验结果并讨论
四、练习与讨论（10分钟）
1. 学生解答相关问题
2. 学生进行有机物燃烧计算练习
3. 学生分组讨论有机物燃烧应用案例
五、总结与评价（5分钟）
1. 总结有机物燃烧规律并梳理重点知识
2. 学生自我评价并提出问题
教学反思：
通过本节课教学，学生应该能够对有机物燃烧的规律有深刻的理解，并能够应用所学知识解决实际问题。
教学过程中要注重实验的展示与讨论，激发学生的学习兴趣，提高学生动手能力和实践能力。
同时，也要引导学生思考有机物燃烧对环境的影响，培养学生的环境保护意识。
有机物燃烧规律
有机物燃烧的规律及重要计算方法的应用一、同温同压之下烃完全燃烧前后气体体积的变化规律和分子式的求法（差量法）1、常温常压下10 mL气态烃与50 mLO2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35mL气体，则此烃不可能是A、C2H6B、C3H6C、C3H8D、C4H62、120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是A、1B、2C、3D、43、120℃取1升某混合气态烃与9升氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%,则混和气体可能是A、CH4 C3H6B、CH4C4H8C、C2H6C4H8D、C4H10C3H84、甲烷和过量氧气混合，用电火花引爆后，测得爆炸后气体为同温同压下氢气密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比是A、1：3B、1：5C、1：7D、2：75、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1升该混合烃与9升氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10升。
下列各组混合烃中不符合．．．此条件的是A、CH4 C2H4B、CH4C3H6C、C2H4C3H4D、C2H2C3H66、a mL三种气态烃混合物与足量O2混合点燃后恢复到原来的状态（常温常压）体积共缩小2a mL，则三种烃可能是A、CH4 C2H4C3H4B、C2H6C3H6 C4H6C、CH4 C2H6 C3H6D、C2H2CH4 C2H47、在1.01×105Pa ，120℃条件下，将1L C2H4，2L C2H2，2L C2H6和20L O2混合并点燃，完全反应后，氧气有剩余，当反应后的混合气体恢复到原来的压强和温度时，其体积为A、10LB、15LC、20LD、25L8、在1.01×105Pa ，120℃条件下，将1L丙浣和aLO2混合点燃，燃烧后恢复到原温度和压强时，测得混合气体体积为AL。
热点强化31有机物的燃烧规律-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
2.分别完全燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的
是 ①②③④
（填序号）。
①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与
CH3COOH
方法 1：分别计算完全燃烧 1 mol 每种有机物(CxHyOz)的耗氧量，x＋4y－ 2z的值相等的组合符合题目要求。 方法 2：①中 C2H4O 可改写成“C2H2·H2O”；②中 C6H12O6 可改写成 “C4H8·2CO2·2H2O”；③中 C6H12 比 C7H8 少 1 个 C 原子多 4 个 H 原子， 而 1 mol C 和 4 mol H 的耗氧量均为 1 mol；④中 HCOOCH3 与 CH3COOH 分子式相同。四组物质中，等物质的量的两物质完全燃烧时 消耗氧气的量均相等。
热点训练
1.现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物： (1)等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是 CH4 。 (2)相同条件下，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的 是 C2H6 。 (3) 等 质 量 的 以 上 三 种 物 质 完 全 燃 烧 时 ， 生 成 二 氧 化 碳 的 量 最 多 的 是 C2H4 ，生成水的量最多的是 CH4 。 (4)在120 ℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃， 相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体 是 CH4和C2H4（合理即可） 。
大单元五 有燃烧规律
技法指导 有机物燃烧定量规律 1.一定温度下的气态烃完全燃烧前后气体体积的变化 (1)当燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态时： CxHy＋x＋4yO2―点――燃→xCO2＋2yH2O(g) V 后－V 前＝4y－1 a．y＝4，气体总体积不变；b.y<4，气体总体积减小；c.y>4，气体总
人教版高中化学必修第2册 第七章 有机化合物 微专题七 烃燃烧规律及应用
√B.13.2 g
C.19.7 g
D.24.4 g
解析 无水CaCl2增重25.2 g为H2O的质量，故n(H2O)＝182g5·.m2 ogl－1＝1.4 mol， 据H原子守恒n(CH4)＝12 n(H2O)＝12 ×1.4 mol＝0.7 mol，据C原子守恒n(CO) ＋n(CO2)＝0.7 mol，又m(CO)＋m(CO2)＝49.6 g－25.2 g＝24.4 g，所以有
跟踪训练
1.(2020·沈阳高一月考)在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分
别在足量氧气中燃烧消耗氧气最多的是
A.CH4
B.C2H4
C.C3H8
√D.C4H6
解析 1 mol
CC2HH44消的耗(x＋氧气4y )为＝32,m1oml，olCC3HH48消的耗(x＋氧气4y 为)＝25m,1oml，olCC2H3H4的8消(x耗＋氧4y气)＝为3,
量一定会变，错误。故选A项。
123456
6.现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物： (1)等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_C__H_4_。
解析 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，yx 的值越大，耗氧量越多。CH4、
C2H4、C2H6的
y x
的值依次为4、2、3，故等质量的CH4、C2H4、C2H6完全
燃烧时消耗O2的量最多的是CH4。
123456
(2)常温常压下，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是 _C_2_H_6_。
解析 等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，(x＋4y)的值越大，耗氧量越多。 三种物质的(x＋4y)的值依次为 2、3、3.5，故常温常压下，同体积的以上三 种物质完全燃烧时消耗 O2 的量最多的是 C2H6。
高中人教版化学学案必修2第3章有机物燃烧的规律归纳
有机物燃烧的规律及有机物分子式确实定一、有机物燃烧的规律1． 烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O (1)燃烧后温度高于100℃时，水为气态：(2)燃烧后温度低于100℃时，水为液态：例、两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.以下各组混合烃中不符合此条件的是(A)CH 4 C 2H 4 (B)CH 4 C 3H 6 (C)C 2H 4 C 3H 4 (D)C 2H 2 C 3H 6例、常温常压下， 某气态烃和氧气的混和物aL ，经点燃且完全燃烧后， 得到bL 气体(常温常压下)，那么a 和b 的大小关系为( )A. a=bB. a>bC. a<bD. a≥b例. 10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(全部气体的体积都是在同温同压下测得的)，该气态烃可能是4 2H 6 3H 8 3H 6例. 某10ml 气态烃在50mLO2中恰好充分燃烧，生成气态水，得到同状况下的气体70ml ，求该烃的化学式。
例. 室温时20mL 某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积削减了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又削减了40mL ，求气态烃的分子式。
2．烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，那么耗氧量越多； (2)质量相同的有机物，其含氢百分率〔或y x值〕越大，那么耗氧量越多 3．碳的质量百分含量c ％相同的有机物〔最简式可以相同也可以不同〕，只要总质量肯定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO 2的量总是一个定值。
4．不同的有机物完全燃烧时，假设生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比相等，那么它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。
高二化学专题二 有机物燃烧规律的应用人教版知识精讲
高二化学专题二 有机物燃烧规律的应用人教版【本讲教育信息】一 教学内容：专题二 有机物燃烧规律的应用二 通式：烃的燃烧通式：O H yxCO O y x H C y x 2222)4(+→++ 烃的衍生物燃烧通式：O H yxCO O z y x O H C z y x 2222)24(+→-++三 相同量的有机物在相同条件下充分燃烧，所需氧气量的比较： 1 物质的量相同：O H y xCO O zy x O H C z y x 2222)222(+→-++耗氧量可根据z y x -+22的值来比较。
2 质量相同——采用“”法：22+n n H C nx 22+= 当时最大，∴ 烷烃中耗氧最多。
n n H C 2 2=x烯烃的耗氧量相同。
22-n n H C n x 22-= 当2=n 时最小，∴ 22H C 在炔烃中耗氧最少。
62-n n H Cn x 62-=当时最小，∴ 66H C 在其中耗氧最少。
四 混合物总量一定时的计算：1 总质量相等，任意混合：生成相等，即含碳量相等；生成相等，即含氢量相等。
（1）相对分子量相等：指同分异构体。
（2）相对分子量不相等：⎩⎨⎧行转换不同类通过等效代换进最简式相同为特例2 总物质的量相等，任意混合耗氧量相等：（1）生成相等：指分子中C 原子数相等，即m O H A )(2； （2）生成相等：指分子中H 原子数相等，即m CO A )(2。
五 混合气体的成分确定： 1 差量法：O H yxCO O y x H C y x 2222)4(+→++1 4yx + （液） 41y +1 4y x + 2y （气） 41y-利用的变化，可确定分子式中含H 量。
2 守恒法【典型例题】[例1] 在常温常压下，下列烃各，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）。
AB 62H CC 42H CD 22H CE 83H C答案：E[例2] 充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是（ ）。
人教版高中化学选修5：有机物的燃烧规律
有机物燃烧规律
学习目标：
1.掌握烃燃烧的规律
两个方程式
CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O
CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2→xCO2 +y/2H2O
两种情况
生成物问题:
生成CO2、H2O的量与反应物组成关系
耗氧问题：
①相同物质的量的烃，耗氧量比较
②相同质量的烃，耗氧量比较
利用差值法确定分子中的含H数
CxHy +（x + y/4）O2 —→ xCO2 + y/2H2O
1 x + y/4
x （液）
ΔV 减少1 + y/4
1 x + y/4
x y/2（气） 减少1 - y/4
1规律：
增加y/4 –
（4）烃燃烧前后，气体体积变化规律(H2O为气态)
若y = 4， 气体体积不变
O2的物质的量最多的是（ B ）
A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
【例2】相同物质的量的下列有机物，充分燃
烧，消耗氧气量相同的是（ BD ）
A、C3H4和C2H6 C、C3H6O2和C3H8O
B、C3H6和C3H8O D、C3H8O和C4H6O2
练3：等物质的量下列有机物完全燃烧， 耗氧顺序由大到小的为①___④___⑤___③___②_ ：
有机物的燃烧耗氧规律：
⑴等物质的量的烃完全燃烧，碳多耗氧多；
碳相同时，氢多耗氧多； x+y/4
⑵等质量的烃完全燃烧，
含氢量越多，耗氧就越多。
CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O
【高中化学】有机物化合物燃烧小规律
【高中化学】有机物化合物燃烧小规律有机物燃烧是高考化学有机部分的一个重点，通常以选择题形式出现，有时也以计算填空形式出现。
主要考查学生知识的灵活应用能力，现对这部分常考及遇到的规律总结如下：一、比较有机物燃烧的耗氧量和CO2（或H2O）的相对量：等质量的烃（设为cxhy）完全燃烧时，把烃的分子式写成chy/x，y/x越大耗氧量越大，生成的h2o越多，而生成的co2越少。
2.当含有相同物质的碳氢化合物（设置为CxHy）完全燃烧时，耗氧量由“x+Y/4”值确定。
还可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较。
生成co2（或h2o）的量决定于x（或y）3.当具有相同物质量的碳氢化合物衍生物（设置为cxhyoz）完全燃烧时，耗氧量由“x+Y/4-z/2”的值确定。
二、有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定或总物质的量一定，完全燃烧后产生co2（或h2o）的量不变或耗氧量不变，确定各有机物应满足的关系：1.当总质量确定时：①若生成h2o的量不变，则各有机物含氢的质量分数一定相等。
② 如果二氧化碳的数量不变，那么每种有机物中碳的质量分数必须相等。
③若耗氧量、生成co2及h2o的量均不变，则各有机物的最简式一定相同。
2.当物质总量确定时：①若生成h2o的量不变，则各有机物分子式中氢原子个数相同。
② 如果二氧化碳的量是恒定的，那么每种有机化合物分子式中的碳原子数是相同的。
③若耗氧量不变，烃设为cxhy则“x+y/4”的值相同；如果是碳氢化合物的衍生物（设置为cxhyoz），则“x+Y/4-z/2”的值相同；或使碳氢化合物衍生物变形，即一般分子式为cahb（CO2）x（H2O）y（a，B为常数，x，y可以改变）。
④若耗氧量、生成co2及h2o的量均不变，则各有机物分子式肯定相同（即为同分异构体）。
三、关于碳氢化合物在相同温度和压力下完全燃烧前后的气体体积变化规律：1．若燃烧后生成的水为液态CxHy+（x+Y/4）O2→ xco2+Y/2H2O（液体）1x+y/4xδV=V后-V前=-（1+Y/4）<0因此，若生成的水为液态时，燃烧后气体的体积一定减小，且y值越大体积减小越大。
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有机化学基础题型 之 有机物燃烧规律有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式： 烃：O H y xCO O y x CxHy 2222)4(+→++ 烃的衍生物：O H y xCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++ 一.有机物的质量一定时：1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与xy 成正比. 2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A ．50g 乙醇和50g 甲醚B ．100g 乙炔和100g 苯C ．200g 甲醛和200g 乙酸D ．100g 甲烷和100g 乙烷解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B 、C 中两组物质的最简式相同，所以答案为D 。
例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是A ．甲烷、辛醛B ．乙炔、苯乙烯C ．甲醛、甲酸甲酯D ．苯、甲苯解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO 2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。
B 、C 中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A 中碳的质量分数也相同，所以答案为D 。
例3：分别取等质量的甲烷和A （某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO 2 .则:⑴A 的分子式为_______;B 的分子式为_______，C 的分子式为_________(C 的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
⑵写出符合上述要求时，CH 4和A 、B 、C 的分子组成必须满足的条件是__________（以n 表示碳原子数，m 表示氧原子数，只写通式）。
解析：A 、B 、C 中的碳的质量分数与甲烷中相同,⑴中A 、B 的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。
稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量分数不变可推出C .⑵的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子即可。
答案：(1)A.C 9H 20O B.C 8H 16O C.C 10H 8O 2 (2)C n H 4n-16m O m二.有机物的物质的量一定时：1.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H 2O)n 或CxHy ·(CO 2)m 或CxHy ·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。
2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A ．C 3H 4和C 2H 6B ．C 3H 6和C 3H 8OC ．C 3H 6O 2和C 3H 8OD ．C 3H 8O 和C 4H 6O 2解析：A 中C 3H 4的耗氧量相当于C 2H 8,B 、C 、D 中的C 3H 8O 可改写为C 3H 6·(H 2O),C 中的C 3H 6O 2可改为C 3H 2·(H 2O)2,D 中的C 4H 6O 2可改为C 3H 6·(CO 2),显然答案为B 、D 。
例5.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO 2，则X 与Y 之和可能是A ．X+Y=5B ．X+Y=7C ．X+Y=11D ．X+Y=9解析：根据烃燃烧通式可知，1molCxHy 的耗氧量为54,)4(=++y x mol y x 即，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C 。
例6：有机物A 、B 只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A 和B 完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A 和B 的分子量相差不可能为(n 为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n解析: A 中的一个碳原子被B 中的四个氢原子代替,A 和B 的分子量相差8的倍数,即答案A. 如果A 和B 的分子组成相差若干个H 2O 或CO 2 ,耗氧量也不变，即分别对应答案C 和D 。
例7.有机化合物A 、B 分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A 、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A 、B 组成必须满足的条件是 .若A 是甲烷,则符合上述条件的化合物B 中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH 3)的B 的2种同分异构体结构简式:解析：A 、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时生成的水的物质的量也不变，说明A 、B 中氢原子个数相同，所消耗的氧气也不变，则相差的碳原子应表示为(CO 2)n 的形式。
答案：A 、B 的分子式中氢原子数相同,且相差n 个碳原子,同时相差2n 个氧原子(n 为正整数) ；C 2H 4O 2,CH 3COOH 、HCOOCH 3三.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO 2和消耗的O 2的物质的量之比一定时：1.生成的CO 2的物质的量小于消耗的O 2的物质的量的情况例8.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的CO 2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)A ．C 2H 4B ．C 2H 5OH C ．CH 3CHOD ．CH 3COOH解析：产生的CO 2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol,则含2mol 的C 原子，完全燃烧时只能消耗2mol 的氧气，剩余的1mol 氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol,即该有机物可以是A ，从耗氧量相当的原则可知B 也正确。
答案为A 、B 。
2.生成的CO 2的物质的量等于消耗的O 2的物质的量的情况符合通式C n ·(H 2O)m3.生成的CO 2的物质的量小于消耗的O 2的物质的量的情况⑴若CO 2和O 2体积比为4∶3 ,其通式为(C 2O)n ·(H 2O)m 。
⑵若CO 2和O 2体积比为2∶1 ，其通式为(CO)n ·(H 2O)m 。
四.有机物完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比一定时：有机物完全燃烧时,若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b ，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。
例9.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是A ．该有机物分子中C:H:O 原子个数比为1:2:1B ．分子中C:H 原子个数比为1:2C ．有机物必定含OD ．无法判断有机物是否含O答案：B 、D例10.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是A ．烷烃B ．单烯烃C ．炔烃D ．苯的同系物答案：C例11.某有机物6.2g 完全燃烧后生成8.8g 二氧化碳和0.3mol 水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式．答案：C 2H 6O(乙醇)五.有机物完全燃烧前后气体体积的变化1.气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关 ①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=14-y ③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=41y - 2.气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。
例12.120℃时,1体积某烃和4体积O 2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(A)1 (B)2 (C)3 (D)4解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。
答案：D例13.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(A)CH 4 C 2H 4 (B)CH 4 C 3H 6 (C)C 2H 4 C 3H 4 (D)C 2H 2 C 3H 6答案：B 、D3.液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的21。
例14：取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L 的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO 吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。
则：3.4ɡ醇中C 、H 、O 的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C 、H 、O 的原子个数之比为___________。
解析：设3.40ɡ醇中含H 、O 原子的物质的量分别为x 和y 则:x+16y=3.40ɡ-2.80L/22.4L·mol-1×12ɡ·mol-1…………方程①x/4 –y/2 =0.560L/22.4L·mol-1…………方程②⑴、⑵联解可得:x=0.300mol y=0.100mol 进而求得原子个数比。
答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为5∶12∶4。
课后练习1.10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是A．C2H6B．C4H8C．C3H8D．C3H62.常温常压下，气体X与氧气的混合气体aL，充分燃烧后产物通过浓硫酸，并恢复到原来条件下时，体积为a/2 L，则气体X是(O2适量)A．乙烯B．乙炔C．甲烷D．丁二烯3.室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后, 再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯4.乙烯和乙炔的混合物70mL加入200mL氧气(过量)，使它们充分燃烧，冷却到原温度再除去水，气体体积为150mL，求乙烯和乙炔的体积各是多少?5.完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成二氧化碳6.6g，水4.05g．求该混合气的成分和各成分的体积分数．6.将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了3.6g，通过澄清石灰水时，可得到沉淀10g (干燥后称量)．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固体物质(干燥后)．求：(1)该有机物的分子式．(2)该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式．7.某有机物由C、H、O三种元素组成，分子中含有8个原子，1mol该有机物含有46mol 质子．完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为2:1。