福建省厦门市中考化学试卷及答案

福建省厦门市中考化学试卷及答案
（试卷满分：100分 考题时间：60分钟） 准考证号 姓名 座位号
注意事项：
1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题（共5页18题）。

请将全部答案填．
在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．
，否则不能得分。

2．可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-63.5 Ba-137
一、选择题（本题10小题，1～5小题各2分，6～10小题各3分，共25分。

每小题只有一个．．选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将该选项的序号涂黑）
1．装修房屋用到的下列材料，属于有机合成材料的是
A ．大理石
B ．沙土
C ．铝合金
D ．塑料水管
2．香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是
A ．O 2
B ．N 2
C ．CO
D ．CO 2
3．保持氢气化学性质的最小粒子是 A ．H 2 B ．H 2O C ．H D ．H + 4．下列实验事故处理正确的是
A ．可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气
B ．酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖
C ．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，直接涂上浓盐酸
D ．少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上浓氢氧化钠溶液
5．实验室配制100 g 质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是
A ．计算需氢氧化钠4 g 、水100 g
B ．将氢氧化钠固体放于纸上称量
C ．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D ．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存
6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 min 测一次 该水样的pH ，数据如下表。

已知酸雨的pH ＜5.6，下列说法错误．．
的是
A. 测定的时间内该水样的酸性减弱
B. 该雨水是酸雨
C. 该取样地点的空气可能受污染
D. 用pH 试纸不能测得表中数据
7．近期，英国科学家造出“干水”。

“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅。

下列有关判断正确的是
A ．水与二氧化硅发生化学反应生成“干水”
B ．“干水”是混合物
C ．每个颗粒的“干水”中只含有一个水分子
D ．“干水”与干冰成分相同、状态不同
测定时刻 5∶05 5∶10 5∶15 5∶20 5∶25 5∶30 pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85
8．氯化铵和硫酸钠溶解度曲线如下图所示，从图中获取信息正确的是
A．20 ℃～40 ℃，氯化铵的溶解度大于硫酸钠
B．两种物质溶解度都随温度升高而增大
C．45 ℃时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将50 ℃的硫酸钠饱和溶液降至20 ℃，始终
没有晶体析出
9．如下图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯
中。

实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。

下列解析错误
．．的是
A．水能进入试管的最大体积约为试管容积的1/5
B．该铁粉在试管内发生了氧化反应
C．这一实验可以验证空气的组成不是单一的
D．如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同
10．往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加入某种金属。

实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对烧
杯中物质的影响）。

下列判断错误
．．的是
A．从0到t3，烧杯中水的质量不断增加
B．t1时与t2时烧杯中物质总质量相等
C．加入的金属一定是银
D．从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现
二、填空与简答（本题5小题，共43分）
11．（8分）碘元素是人体必需的微量元素之一。

（1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息。

碘原子的核电荷数是，碘元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）：
①氯化钠含有的阴离子是（用符号表示），KIO3中I的化合价为。

②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO3 + 5 X + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3 I2 + 3H2O，推算X的化学式为。

③已知每包碘盐中最多含碘元素15 mg，则每包碘盐中最多含KIO3的质量为
mg（列出计算式即可，碘的相对原子质量从上图中查找
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．）。

12. （13分）厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。

（1）“1+1＜2”：将100 mL酒精与100 mL水充分混合后，体积小于200 mL。

用分子的观点解释这一现象：。

两者混合过程发生变化（填“物理”或“化
学”）。

（2）“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。

这一表演应用氨水的化学性质是。

（3）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。

写出这一反应的化学方程式：。

（4）“火球跳舞”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里
不断上下跳动。

写出发生反应的化学方程式：
①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO2）和氧气：。

②木炭完全燃烧：。

13．（5分）某城市住宅饮用水的处理过程如右图所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤
（填“②”或“③”或“④”等序号）。

（2）步骤②所起的作用是（单选，填
选项序号）。

A. 杀死水中的细菌
B. 减少水中氧气
C. 使泥沙沉积至底部
D. 分解有毒物质
（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是；
若检验时发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是。

（4）家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭起作用。

14.（8分）氯化钙是重要的化工原料。

某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不
与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示：
（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：。

（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：。

（3）步骤④加入盐酸的目的是除去；步骤⑤利用盐酸的性质，除去过量的盐酸。

15. （9分）为解决过度使用化石燃料造成的能源危机及环境问题，科学家提出如下图构想：
（1）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该
反应的化学方程式：。

（2）垃圾中的有机物发酵得到沼气，写出沼气的主要成分
燃烧的化学方程式：。

（3）科学家设想以燃烧产物中的CO2合成燃料CH3OH，这
一反应可以缓解的环境问题是。

（4）氨气可在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，且
放出大量的热。

若从环保角度考虑，氨气与氧气反应
生成理想的产物是和。

三、实验与探究（本题2小题，共20分）
16. （8分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置如图所示：
（1）装置中仪器a名称是。

（2）写出上述方法制取氧气的化学方程式：。

（3）实验前，必须对该装置进行的操作是。

（4）若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是，
并用（填“向上”或“向下”）排气法收集氧气。

（5）该实验中，可回收重复使用的药品是。

17．（12分）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。

实验一：比较两种物质的热稳定性
设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大
试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。

（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须
完成的操作是。

（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；
实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。

结合以上实验
．．．．．．，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、和。

②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。

（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。

这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？（填“能”或“否”），理由是。

实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4.2 g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3 g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。

相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。

图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ
（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是。

（5）数据与解析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳
气体的快慢”的结论是。

（6）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠4.2 g、碳酸钠5.3 g”的目的是。

四、计算与应用（本题l小题，共12分）
18．（12分）元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装Array袋上的部分标签。

为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签
要求，把15.0 g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的
水溶解，过滤得100.0 g滤液。

取10.0 g滤液，加入10%的
BaCl2溶液20.8 g，恰好完全反应，反应的化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓。

（1）计算10.0 g滤液中Na2SO4的质量。

（2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。

参照答案：
一、选择题（本题10小题，1～5小题各2分，6～10小题各3分，共25分。

每小题只有
一个
．．选项符合题目要求）
1~5：DCABD 6~10：ABCDC
二、填空与简答（本题5小题，共43分。

每个化学方程式3分，其他每空除特别注明外各1分）
11．（8分）
（1）53，非金属。

（2）①Cl—， +5。

②KI。

（2分）
③15 ÷
126.9
39+126.9+16×3
×100%
（或15 ÷126.9
213.9
×100%或约25.3 ）。

（2分）
12. （13分）
（1）分子间有间隔，物理。

（2）氨水显碱性（或氨水能使酚酞变红）。

（2分）（3）AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 。

（4）①2KNO3 △ 2 KNO2 + O2↑。

②C+O2 点燃CO2。

13．（5分）
（1）③
（2）C
（3）肥皂水；煮沸（或蒸馏等其他合理答案）。

（4）吸附。

14.（8分）
（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。

（2）3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 3CaCl2 + 2F e(OH)3↓
（3）氢氧化钙[或Ca(OH)2］；挥发。

15. （9分）
（1）2H2O催化剂2H2 ↑+O2 ↑。

（2）CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 。

（3）温室效应（或酸雨等合理答案）。

（4）H2O和N2（或“水和氮气”，顺序可调换）。

三、实验与探究（本题2小题，共20分）
16. （8分，每个化学方程式3分，其他每空各1分）
（1）长颈漏斗。

光照
MnO2
（2）2H 2O 2 2H 2 O + O 2 ↑ 。

（3）检查装置的气密性（或其他合理答案）。

（4）浓硫酸（或氧化钙或固体氢氧化钠等合理答案），向上。

（5）二氧化锰（或MnO 2）。

17．（12分）
（1）把A 、B 试管中的导管移出液面。

（2分）
（2）①水和二氧化碳（或H 2 O 和CO 2，顺序可调换）。

（2分）
（3）能，碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定。

（
2分）
（4）防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差。

（2分）
（5）在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快。

（2分）
（6）生成相同体积的二氧化碳。

（2分）
四、计算与应用（本题l 小题，共12分）
18．（12分）
解：（1）设10.0 g 滤液中Na 2SO 4的质量为m
Na 2SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4↓
142 208
m 10%×20.8 g
142m = 208 10%×20.8 g
m=1.42 g （7分）
（2）样品中Na 2SO 4的质量=1.42 g ×100 g 10 g
= 14.2 g 样品中Na 2SO 4的含量= 14.2 g 15.0 g
×100% ≈94.7%
因为94.7%＜99%，不符合标签要求 （3分）
答：（1）10.0 g 滤液中Na 2SO 4的质量为14.2 g 。

（2）样品中Na 2SO 4的含量不符合标签要求。

假设、答正确、单位正确 （2分）。