碳、硅及其化合物的性质

与水 反应
化学性质
_不__反__应___
CO2_＋__H__2O______H_2_C__O_3
与酸 SiO2＋4HF===SiF4↑
反应
＋2H2O
不反应
与碱
____S_i_O_2_＋__2_N__aO__H__=_=_=__
CO2＋
2NaOH===__N_a_2C_O_3_＋___
反应
Na2SiO3＋H2O ___________
◆高考总复习•化学◆
用途
__金__刚__石__用作切割刀具， __石__墨____用作电极、铅笔芯
_半__导__体___材料和合 金材料
2.化学性质。
碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
2C＋O2==点=燃==2CO
C＋O2==点=燃==CO2
3C＋Fe2O3==高=温==3CO↑＋2Fe 2C＋SiO2==高=温==2CO↑＋Si
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
(1)燃烧的化学方程式为： ________2_C_O__＋__O_2_=_=点_=_燃=_=_2_C__O_2________________________。
(2)还原CuO的化学方程式为： _______C_O_＋__C__u_O_=_=_△=_=_=_C_u_＋__C__O_2_______________________。
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
Si
与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
与NaOH溶液反应：
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
二、碳、硅的氧化物
1．一氧化碳。 CO是___无___色___无___味的有__毒____气体，___不___溶于 水，可用作气体燃料和冶金工业的_还__原__剂___。
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
(2)硅酸钠。 硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称_水__玻__璃__(或__泡__花__碱__)_，是 无色黏稠液体，常用于制备__硅__胶____和作为木材__防__火__剂__等。 3．无机非金属材料。 (1)硅酸盐材料。
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
第四节 碳、硅及其化合物
◆高考总复习•化学◆
考纲·网络—掌控全局
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
梳理·判断—突破点面
梳理基础 一、碳、硅 1．单质的存在形态、物理性质及用途。
高 大
高 小
化合态
高 大
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
2．二氧化硅与二氧化碳的比较。
物质 化学式
类别
主要物 理性质
二氧化硅
二氧化碳
SiO2
CO2
均为_酸__性_____氧化物
__硬_高_度___，_大_常__温_，下熔为沸固点体， ____不__溶于水
熔沸点低，常温下为 气体，___微___溶于水
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
反应的化学方程式为：2_N_a_O__H_＋__H__2S__iO__3=__=_=_N__a_2S__iO__3＋__2_H__2_O_。
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
②不稳定性。
受热易分解，化学方程式为：______________________ _H_2_Si_O_3_=_=△_==_=_H__2O__＋_S_i_O_2___________________________。
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
与碱 性氧化 物反应
SiO2＋CaO ___=_高=_=温_==_____ CO2＋Na2O===
______CaSiO3
___
Na2CO3
三、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 1．硅酸。 (1)物理性质：__不__溶于水。 (2)化学性质。 ①弱酸性。 硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸__弱____，与NaOH溶液
◆高考总复习•化学◆
(2)特殊功能的含硅物质。 ①_碳__化__硅___具有金刚石结构，可用作磨料。 ②含硅元素4%的硅钢具有__导__磁____性。 ③硅橡胶具有良好的__弹__性____。 ④分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)主要用作 _吸__附__剂___和__催__化__剂__。
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
(3)制备及用途。
可溶性硅酸盐溶液与其他酸溶液反应可制得硅酸，如硅酸 钠溶液与盐酸反应，其离子方程式为：S_iO__23－_＋__2_H_＋_=_=_=_H_2_S_iO__3↓_。 硅胶可用作_干__燥__剂___、__催__化__剂__的载体。
2．硅酸盐。
(1)硅酸盐。 由__硅__、__氧__和__金__属____组成的化合物的总称，硅酸盐结构复 杂，大多_不__溶__于__水_，化学性质__很__稳__定__。
◆高考总复习•化学◆
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。 1．(2011·四川高考)向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液 变浑浊，析出了NaHCO3( √ ) 2．(2012·湛江一模)硅元素在自然界中以游离态存在( × ) 3．(2011·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将 混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 (√ ) 4．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应( √ )
H2_O_或CO2＋
NaOH===N_a_H__C_O_3__
与盐 SiO2与Na2CO3反应： 反应 SiO2＋_N_a_2C_O_3_=_=高=_温=_=N_a_2S_i_O_3＋_C_O2↑
H2OC=a(=C=Cl_O_a_)C_2＋_O__3C↓__O＋_2_2＋_H__C__lO
H2OC=O==2＋_2_NN_aa_2HC__CO_O3_＋3____
C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
O2：
与非金属单质F2：
Si＋O2==高=温==SiO2
Si＋2F2===SiF4
Cl2： Si＋2Cl2==△===SiCl4