高中化学最易错考点系列考点硅和二氧化硅新人教必修

考点13 硅和二氧化硅
【考点定位】本考点考查硅和二氧化硅的性质与应用，明确二氧化硅是酸性氧化物，但能溶于HF酸的特殊性、硅的半导体性质及二氧化硅作光导纤维的应用。

【精确解读】
1．硅的物理性质和化学性质：
（1）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似金刚石，具有较高的沸点和熔点，硬度也很大，它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料．
（2）化学性质：化学性质不活泼
①常温下，除与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应外，与其他物质不反应
Si+2F2═SiF4、Si+4HF═SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；
②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合
Si+O2△
SiO2、Si+2Cl2
△
4；
（4）制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅SiO2+2C 高温
Si+2CO↑，将制得的粗硅，再与Cl2
反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅．有关的反应为：Si+2Cl2△
SiCl4，SiCl4+2H2
高温
Si+4HCl；
2．硅的用途：高纯硅可作半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制造太阳能电池．硅的合金用途也很广，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器的铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备．
3．二氧化硅的物理性质和化学性质：
（1）物理性质：无色透明或白色粉末，原子晶体，熔沸点都很高，坚硬难熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一．
（2）化学性质：常温下性质不活泼；
①不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容
器中)；
②具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (实验室中盛放碱液
的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因)
CaO+SiO 2
高温
CaSiO 3、Na 2CO 3+SiO 2
高温
Na 2SiO 3+CO 2↑(制玻璃)
③具有弱氧化性 SiO 2+2C
高温
Si+2CO↑、SiO 2+2Mg
高温
Si+2MgO↑，SiO 2+3C
高温
SiC(金刚砂)+2CO↑；（3）二氧
化硅的用途：
①光导纤维的主要原料；
②石英的主要成分是SiO 2，纯净的石英可用来制造石英玻璃；
③玛瑙石含有有色杂质的石英晶体，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品。

【精细剖析】
1．熟记硅及其化合物的特殊性质
（1）硅单质的特殊性
①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO↑；
②非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si 能与HF 反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ③非金属单质大多为非导体，但Si 为半导体。

（2）含硅化合物的特殊性
①SiO 2是H 2SiO 3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H 2SiO 3；
②酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO 2能跟HF 反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ③无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3难溶于水；
④因H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以在Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2能发生下列反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但在高温下SiO 2＋Na 2CO 3=====高温
Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生。

【典例剖析】下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是( )
A ．硅可用于制造光导纤维
B ．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C ．可用反应Na 2SiO 3+2HCl═2NaCl+H 2SiO 3(胶体)制取硅酸
D ．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO 2)制取硅的反应
应Na 2SiO 3+2HCl═2NaCl+H 2SiO 3↓制取硅酸，故C 正确；D ．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭
反应，故D 错误；故答案为C 。

【答案】C
【变式训练】硅是无机非金属材料的主角之一．下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是( ) A．硅的非金属性比硫弱
B．硅酸钠可溶于水
C．SiO2与氢氟酸能反应
D．硅原子易失去或得到电子
【答案】D
【实战演练】
1．近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料--Si24(如图所示)．下列相关说法正确的是
( )
A．Si24是一种新型化合物
B．Si24是硅的一种同素异形体
C．Si24易与稀硫酸反应生成氢气
D．硅太阳能电池供电原理与原电池相同
【答案】B
【解析】A．Si24只有一种元素组成的纯净物，而不是化合物，故A错误；B．同种元素形成的不同种单质，所以Si24是硅的一种同素异形体，故B正确；C．Si24硅与碱反应，而与稀硫酸不反应，故C错误；D．硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，故D错误；故答案为B。

2．下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是( )
A．硅单质作耐火材料
B．晶体硅作半导体材料
C．二氧化硅作光导纤维材料
D．高纯硅作计算机芯片材料
【答案】A
3．硅作为一种新型能源被广泛于发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( ) A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得至有效控制
B．从Si(s)+OΡ(g)△
SiOΡ(s)△H=-858.6 kJ•mol可知，硅燃烧放出的热量较多
C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然易直接获得单质硅
D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一
【答案】C
【解析】A．硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易得至有效控制，故A正确；B．1mol硅燃烧放出858.6kJ热量，硅燃烧放出的热量较多，故B正确；C．自然界中没有硅单质，硅主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，故C错误；D．硅便于运输、贮存，使用安全，故D正确；故答案为C。

【自我反思】
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可确定乙二醇分子是否有极性的实验是
A．测定沸点B．测静电对液流影响
C．测定蒸气密度D．测标准状况下气体摩尔体积
2．化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A．树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果
B．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物
C．2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料
3．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．Y可能是硅元素
B．简单离子半径：Z＞W＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y＞W
D．非金属性：Y＞Z
4．下列说法正确的是
A．的一氯代物有2种
B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量
C．与互为同系物
D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料5．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是
A．H
2
O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D
2
16O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)>d(液态)>d(固态)
6．120℃时，1molCO
2和3molH
2
通入1L的密闭容器中反应生成CH
3
OH和水。

测得CO
2
和CH
3
OH
的浓度随时间的变化如图所示。

下列有关说法中不正确的是
A．0~3min内，H
2
的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1
B．该反应的化学方程式：CO
2(g)＋3H
2
(g)=CH
3
OH(g)＋H
2
O(g)
C．容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡
D．10min后，反应体系达到平衡
7．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴
入AgNO
3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO
4
溶液，溶液颜色褪
去．则上述实验可以达到目的是（）
A．甲B．乙C．丙D．都不行
8．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是
A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性
B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
9．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y ＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z
10．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH
4
Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是（）
A．反应剧烈程度：NH
4
Cl>HCl
B．P点溶液：c(NH
4
+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)
C．Q点溶液显碱性是因为MgCl
2
发生水解
D．1000s后，镁与NH
4
Cl溶液反应停止
11．新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是
A．电池充电时X为电源负极
B．放电时，正极上可发生反应：2Li++Li
2S
4
+2e-=2Li
2
S
2
C．充电时，没生成1molS
8
转移0.2mol电子D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。

X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。

下列说法中正确的是
A．化合物YX
4
W溶于水后，得到的溶液呈碱性
B．化合物YW
3
为共价化合物，电子式为
C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
13．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）
A．35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同
B．两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亚层中电子的能量相同
C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D．CO
2通入Na
2
SiO
3
溶液中可以得到硅酸
14．与氢硫酸混合后无明显现象的是
A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl
3
溶液D．氯水15．下列物质不属于盐的是
A．CuCl
2B．CuSO
4
C．Cu
2
(OH)
2
CO
3
D．Cu(OH)
2
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．过硫酸钠(Na
2S
2
O
8
)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性
质，实验如下。

已知SO
3
是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）稳定性探究(装置如图)：
分解原理：2Na
2S
2
O
8
2Na
2
SO
4
＋2SO
3
↑＋O
2
↑。

此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl
2
可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCl
2
，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是
___________________________。

（4）可用H
2C
2
O
4
溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·L－1的H
2
C
2
O
4
溶液
30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L－1，若Na
2S
2
O
8
有剩余，则测得的紫红色
离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。

如图是合成尼龙的反应流程：
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①_____反应②_______。

（2）A和B的结构简式为_______、_______。

（3）由合成尼龙的化学方程式为___。

（4）由A通过两步制备1，3-环己二烯的合成线路为：_______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

（1）已知：CH
4(g)+H
2
O(g)CO(g)+3H
2
(g) △H=x
已知：标准状态下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓，几种物质的标准摩尔生成焓如下。

则x=__kJ·mol－1。

(标准摩尔生成焓：CH
4
(g)－75kJ/mol；
H 2O(g)－240kJ/mol；CO(g)－110kJ/mol；H
2
(g)－0kJ/mol)
（2）为了探究温度、压强对反应(1)的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入4molCH
4
和4molH
2
O。

容器温度/℃体积/L CH
4
平衡浓度/mol·L－1平衡时间/min
甲400 1 1.5 5.0
乙500 1 x t
1
丙400 2 y t
2
①平衡前，容器甲中反应的平均速率v(H
2
)=__mol/(L·min)；在一定条件下，能判断容器丙中的反应一定处于化学平衡状态的是__(填序号)；
A．3v(CH
4)
正
=v(H
2
)
逆
B．CH
4
和H
2
O的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
②平衡后，乙容器中CH
4的转换率较丙低，其原因是__，其中t
1
__t
2
(填“>”、“<”或“=”)。

（3）pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。

已知常温下，H
2CO
3
溶液中加入强酸或强
碱后达到平衡时溶液中三种成分的pC－pH图，据图分析：
常温下，碳酸的一级电离常数K
a1的数量级为__；其中碳酸的K
a1
>>K
a2
，其原因是__。

（4）我国科学家根据反应CO
2C+O
2
↑，结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装
置。

该装置首先利用电解池中熔融电解质ZrO捕获CO
2，发生的相关反应为：①CO
2
+O2－=CO
3
2－，
②2CO
2+O2－=C
2
O
5
2－，然后CO
3
2－在阴极转化为碳单质和__；C
2
O
5
2－在阳极发生电极反应，其方程式
为__。

19．（6分）废水中氨氮(NH
3
、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。

(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是________。

(2) 生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：
NH NO N
2
反应①的离子方程式为__________________________________。

(3) 化学沉淀法：向废水中加入含MgCl
2、Na
3
PO
4
的溶液，NH转化为MgNH
4
PO
4
·6H
2
O沉淀。

若
pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是________(用离子方程式表示)。

(4) 折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N
2
，相关反应如下：
NaClO＋H
2
O===HClO＋NaOH(Ⅰ)
NH
3＋HClO===NH
2
Cl＋H
2
O(Ⅱ)
NH
2Cl＋HClO===NHCl
2
＋H
2
O(Ⅲ)
NHCl
2＋H
2
O===NOH＋2HCl(Ⅳ)
NHCl
2＋NOH===N
2
↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)
探究NaClO的投加量[以m(Cl
2
)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。

①当m(Cl
2)∶m(NH
3
)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是__________________。

②当m(Cl
2)∶m(NH
3
)<7.7时，随着m(Cl
2
)∶m(NH
3
)的减小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在
形式)浓度升高，其原因是____________________________。

(5) 电催化氧化法：原理如下图所示(MO
x 表示催化剂)。

反应Ⅱ的离子方程式可表示为2NH
4
+＋
6MO
x (·OH)===6MO
x
＋N
2
↑＋6H
2
O＋2H＋。

①阳极电极反应式Ⅰ为________________________________。

②电催化氧化法除氨氮时，若其他条件相同时，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B
【解析】
【详解】
极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性；而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。

答案选B。

2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；
B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；
C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；
D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；
所以答案选择C项。

3．B
【解析】
【分析】
第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na，Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，故Z 为S元素，Y为P元素，以此来解答。

【详解】
由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S，W为Cl，
不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A错误；
A．Y不可能是Si元素，因为SiO
2
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S2-、Cl-和Na+的离子半径为S2-＞Cl-＞Na+，故B正确；
，故C错误；
C．Cl的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HCl＞PH
3
D．S和P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P，故D错误；
故答案为B。

4．C
【解析】
【详解】
A. 的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；
B. 脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；
原子团，所以互为同系物，故C C. 结构相似，组成相差一个-CH
2
正确；D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。

5．C
【解析】
【详解】
O是共价化合物，其电子式为，故A错误；
A．H
2
B．25℃时，纯水的pH=7，故B错误；
C．D
2
16O质量数之和为2×1+1×16=20，质子数之和为2×1+1×8=10，质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；
D．273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；
故选C。

6．B
【解析】
【详解】
A. 据题意得化学方程式为CO
2+3H
2
CH
3
OH+H
2
O，则0~3min内，
v(H
2)=3v(CO
2
)=3×(1.00-0.50)mol·L-1/3min=0.5 mol·L－1·min－1，A项正确；
B. 图中10min后CO
2、CH
3
OH的物质的量不再改变，即达化学平衡，故为可逆反应，应写成
CO
2+3H
2
CH
3
OH+H
2
O，B项错误；
C. 据pV=nRT，恒温恒容时，当压强不再变化时，容器内各气体的物质的量都不再变化，此时反应到达平衡，C项正确；
D. 图中10min后CO
2、CH
3
OH的物质的量不再改变，即达化学平衡，D项正确。

本题选B。

7．D
【解析】【分析】
溴乙烷水解反应：C
2H
5
Br+NaOH→C
2
H
5
OH+NaBr（氢氧化钠水溶液共热）；消去反应：
CH
3CH
2
Br+NaOH→CH
2
=CH
2
+NaBr+H
2
O（氢氧化钠乙醇共热），即无论发生水解反应还是消去反应，
混合液里面都有Br-。

【详解】
A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，过量的NaOH可与溴水反应使溶液颜色很快褪去，A不正确；
B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO
3
溶液，若有浅黄色沉淀生成, 可证明混合液里含有Br-，不能证明发生了消去反应，B不正确；
C、酸性KMnO
溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确；
4
D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。

答案选D。

8．C
【解析】
A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选项A错误；
B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；
C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；
D、铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁条，是为引燃用的，选项D错误。

答案选C。

9．D
【解析】
【分析】
【详解】
X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，
A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞Y，故A错误；
B．常温下Na、S为固体，F
为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞
2
，故B错误；
F
2
C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，S2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2-＞F-＞Na+，故C错误；
D．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子序数分别为16、11、9，则原子序数：X＞Y＞Z，故D正确。

答案选D。

10．B
【解析】
【详解】
A．NH
4Cl是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为1mol/L的盐酸和NH
4
Cl溶液中，
盐酸中的氢离子浓度酸远大于NH
4
Cl溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度
迅速升高，而氯化铵溶液与镁反应放出热量较少，则反应剧烈程度：HCl > NH
4
Cl，故A错误；
B．P点时氯化铵溶液的电荷守恒式为：c(NH
4
+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，由于P点溶液
显碱性，c(OH-)＞c(H+)，则c(NH
4
+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故B正确；
C．Q点溶液显碱性是因为NH
4
Cl发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故C错误；
D．由图像可知， 1000s后，镁与NH
4
Cl溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误；
答案选B。

11．B
【解析】
A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电时X为电源正极，A错误；
B、根据装置图可知正极反应式可以为
2Li++Li
2S
4
+2e-=2Li
2
S
2
，B正确；C、根据总反应式可知充电时每生成xmolS
8
转移16mol电子，C
错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。

12．C
【解析】
【分析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为1、3、5、7，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为Al元素、Y为N元素、W为Cl元素；。

X与Y位于不同周期，则X为H元素。

【详解】
A项、X为H、Y为N元素、W为Cl元素，元素化合物YX
4W为NH
4
Cl，NH
4
Cl溶液中NH
4
+水解使
溶液呈酸性，故A错误；
B项、Y为N元素、W为Cl元素，化合物NCl
3
为共价化合物，电子式为，故B错误；
C项、Y为N元素、Z为Al元素，AlN为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；
D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半径最小，故原子半径从大到小的顺序为Al＞Cl＞H，D错误。

故选C。

【点睛】
本题考查元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、5、7来推断元素为解答的难点。

13．D
【解析】
【详解】
A. 35Cl和37Cl的核外电子数均为17，它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，A项错误；
B. 同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B项错误；
C. 氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，C项错误；
D. 碳酸的酸性比硅酸强，CO
2通入Na
2
SiO
3
溶液中可以得到硅酸，D项正确；
答案选D。

14．A
【解析】
【详解】
A. 氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠，没有明显现象，故A符合题意；
B. 亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质，溶液会变浑浊，有明显现象，故B不符合题意；
C. FeCl
3
溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质，黄色溶液变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀，故C不符合题意；
D. 氯水和氢硫酸反应生成硫单质，有淡黄色沉淀出现，故D不符合题意；
正确答案是A。

15．D
【解析】
【详解】
A. CuCl
2
是铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，A不选；
B. CuSO
4
是硫酸根离子和铜离子组成的化合物，属于盐，B不选；
C. Cu
2(OH)
2
CO
3
为碱式碳酸铜，属于盐，C不选；
D. Cu(OH)
2
为氢氧化铜，在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子，属于碱，D选；答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．试管口应该略向下倾斜冷却并收集SO
3木条复燃 2Mn2＋＋5S
2
O＋
8H
2O2MnO＋10SO＋16H＋ S
2
O MnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没
过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可) 0.06 偏高
【解析】
【分析】
(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据SO
3
、氧气的性质进行分析；
(2)X为MnO
4-，向所得溶液中加入BaCl
2
溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO
4
2-，据此写出
离子方程式，并根据氧化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物；
(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答；
(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H
2C
2
O
4
---2MnO
4
-，带入数值进行计算；Na
2
S
2
O
8
也具有氧化
性，氧化H
2C
2
O
4。

【详解】
(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜，SO
3
的熔、沸点均在0℃以上，因此冰水浴
有利于将SO
3冷却为固体，便于收集SO
3
，由Na
2
S
2
O
8
的分解原理可知，生成物中有氧气，所以
在导管出气口的带火星的木条会复燃，故答案为：试管口应该略向下倾斜；冷却并收集SO
3
；木条复燃；
(2)X为MnO
4-，向所得溶液中加入BaCl
2
溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO
4
2-，则反应的离
子方程式为2Mn2＋＋5S
2O＋8H
2
O2MnO＋10SO＋16H＋，根据该反应中元素化合价的变化
可知，氧化剂是S
2O
8
2-，氧化产物是MnO
4
-，故答案为：2Mn2＋＋5S
2
O＋8H
2
O2MnO＋10SO＋
16H＋；S
2O
8
2-；MnO
4
-；
(3)沉淀洗涤时，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸馏水需要没过沉淀，需要洗涤2~3次，故答案为：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可)；
(4)根据得失电子守恒可得到关系式：
()
-224
4-1
-45H C O 2MnO 5
2
0.03L 0.1mol L 0.02L c MnO ⨯⨯
则()-1
-
-1
420.03L 0.1mol L c MnO ==0.06mol L 50.02L ⨯⨯
⨯，Na 2S 2O 8具有氧化性，消耗的H 2C 2O 4溶液增多，
导致测得的结果偏高，故答案为：0.06；偏高。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．消去反应 加成（氧化）反应
n +NH 2RNH 2+(2n-1)H 2O
【解析】 【分析】
根据A 的分子式可知，A 中含1个不饱和度，因此可推出A 为环己烯，其结构简式为：，
它是通过环己醇通过消去反应而得到，A 经过氧化得到
，
与水在催化剂作用下
生成；根据已知信息，结合B 在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可
知B 应为其分子式正好为C 6H 8O 3；最后经过缩聚反应合成尼龙，据此分析作答。

【详解】
根据上述分析可知，。