水的电离与溶液pH关系

学生专用7月25日高二化学一、水的电离
1、H
2O + H
2
O H
3
O＋ + OH- 简写： H
2
O H＋+ OH-
2、 H
2O的电离常数K
电离
＝＝
O)
C(H
)
C(OH
)
C(H
2
-
•
+
3、水的离子积25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。

4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管温度升高Kw,增大，但仍是中性水，
5、K
W
不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：
C(H＋)
H2O == C(OH―)
H2O
K
W
== C(H＋)
溶液
·C(OH―)
溶液
6. K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变，H＋和OH－浓度大小
是一种“此消彼涨”的动态关系。

二、影响水的电离平衡的因素
条件K w平衡移动
水的
电离程度
c(H＋)c(OH－)
c(H＋)c(OH－)
相对大小
溶液的酸碱性
升温↑→↗↗↗相等中性
通HCl（g）—←↘↗↘c(H＋)较大酸性
加NaOH（s)—←↘↘↗c(OH－)较大碱性
加NaCl（s)—————相等中性
(1) K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。

(2) 水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

练习1 纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）
A.前者大
B.后者
C.相等大
D.不能确定
练习2 .水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为
KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。

则下列叙述正确的是：（）
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)
C、水的电离常数K25 ℃＞K35 ℃
D、水的电离是一个吸热过程
练习3 0.01mol/L盐酸溶液中,c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的 c(H+) H2O 、c(OH-) H2O分别是多少？
练习4 0.01mol/L NaOH溶液中, c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O、c(OH-) H2O分别是多少？
练习5、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。

2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14 。

3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。

4)任何水溶液中均有Kw=c(H+) H2O. c(OH-)H2O
练习6、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 5Î10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
练习7、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是（） A、NH4+ K+ NO3- Cl- B. NO3- CO3 2 - K+ Na+
C .K+ Na+ Cl- SO42- D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- 练习8、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( )
①二氧化硫②氯化钾水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④
归纳总结：纯水中： K w= c(H+) H2O·c(OH-) H2O
酸溶液中: K w = c(H+) 总·c(OH-) 总≈ c(H+) 酸·c(OH-) H2O
碱溶液中: K w = c(H+) 总·c(OH-) 总≈ c(H+) H2O·c(OH-
三、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性
稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14
中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L
酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L
碱性溶液：c（H＋）<c（OH－）,c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L 2、溶液的pH值
1）. 定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。

2）. 表示方法：pH=－㏒10﹛c（H ）﹜
练习9、（25℃）计算0.05mol/L的硫酸的pH。

练习10、pH=12的Ba（OH）2溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？
练习11、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的比值为（） A、2∶1 B、100∶1 C、1∶100 D、无法确定
3. 溶液的酸碱性跟pH的关系：
4.表示溶液酸碱性的常用方法、范围(25℃):
例题计算下列溶液的pH,通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？
①25℃ 10-5 mol/L盐酸、1 mol/L盐酸、2 mol/L盐酸
②25℃ 10-5 mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液
小结：①用pH表示：c(H+)或c(OH-) ≤1mol/L溶液的酸碱性用pH表示较方便,具体为：酸性溶液:10-14mol/L≤C(H+) ≤1mol/L
碱性溶液:10-14mol/L≤C(OH-)≤1mol/L
②用离子浓度表示酸碱性: 酸性溶液:C(H+)≥1mol/L；碱性溶液:C(OH-)≥1mol/L
5、pH的测定：
粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性（2）pH试纸
pH试纸用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟内与比色卡比色注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数
精确测定：pH计（酸度计）
教师专用 7月25日高二化学
一、水的电离
1、H
2O + H
2
O H
3
O＋ + OH- 简写： H
2
O H＋+ OH-
2、 H
2O的电离常数K
电离
＝＝
O)
C(H
)
C(OH
)
C(H
2
-
•
+
3、水的离子积25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。

4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管温度升高Kw,增大，但仍是中性水，
5、K
W
不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：
C(H＋)
H2O == C(OH―)
H2O
K
W
== C(H＋)
溶液
·C(OH―)
溶液
6. K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变，H＋和OH－浓度大小
是一种“此消彼涨”的动态关系。

二、影响水的电离平衡的因素
条件K w平衡移动
水的
电离程度
c(H＋)c(OH－)
c(H＋)c(OH－)
相对大小
溶液的酸碱性
升温↑→↗↗↗相等中性
通HCl（g）—←↘↗↘c(H＋)较大酸性
加NaOH（s)—←↘↘↗c(OH－)较大碱性
加NaCl（s)—————相等中性
(1) K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。

(2) 水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

练习1 纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（B）
A.前者大
B.后者
C.相等大
D.不能确定
练习2 .水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为
KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。

则下列叙述正确的是：（D）
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)
C、水的电离常数K25 ℃＞K35 ℃
D、水的电离是一个吸热过程
练习3 0.01mol/L盐酸溶液中,c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的 c(H+) H2O 、c(OH-) H2O分别是多少？
答案：c(H+)= 0.01mol/L c(OH-)=1×10-12mol/L c(H+) H2O= c(OH-) H2O=1×10-12mol/L
练习4 0.01mol/L NaOH溶液中, c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+) H2O
、 c(OH-) H2O分别是多少？
答案：c(H+)= 1×10-12mol/L c(OH-)=0.01mol/L c(H+) H2O= c(OH-) H2O=1×10-12mol/L
练习5、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。

（对）
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14 。

（错）
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。

（错）
4)任何水溶液中均有Kw=c(H+) H2O. c(OH-)H2O（错）
练习6、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 5Î10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
答案：A ＞ C ＞ B
练习7、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是（C ） A、NH4+ K+ NO3- Cl- B. NO3- CO3 2 - K+ Na+
C .K+ Na+ Cl- SO42- D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- 练习8、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( A)
①二氧化硫②氯化钾水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④
归纳总结：
纯水中： K w= c(H+) H2O·c(OH-) H2O
酸溶液中: K w = c(H+) 总·c(OH-) 总≈ c(H+) 酸·c(OH-) H2O
碱溶液中: K w = c(H+) 总·c(OH-) 总≈ c(H+) H2O·c(OH-
三、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性
稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14
中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L
酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L
碱性溶液：c（H＋）<c（OH－）,c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L 2、溶液的pH值
1）. 定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。

2）. 表示方法：pH=－㏒10﹛c（H ）﹜
练习9、（25℃）
计算0.05mol/L的硫酸的pH。

答案：PH=1
练习10、pH=12的Ba（OH）2溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？
答案：c(H+)=10-12mol/L c(OH-)=10-2mol/L
练习11、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的比值为（D ）
A、2∶1
B、100∶1
C、1∶100
D、无法确定
3. 溶液的酸碱性跟pH的关系：
4.表示溶液酸碱性的常用方法、范围(25℃):
例题计算下列溶液的pH,通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？
①25℃ 10-5 mol/L盐酸、1 mol/L盐酸、2 mol/L盐酸
②25℃ 10-5 mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液
小结：①用pH表示：c(H+)或c(OH-) ≤1mol/L溶液的酸碱性用pH表示较方便,具体为：酸性溶液:10-14mol/L≤C(H+) ≤1mol/L
碱性溶液:10-14mol/L≤C(OH-)≤1mol/L
②用离子浓度表示酸碱性: 酸性溶液:C(H+)≥1mol/L；碱性溶液:C(OH-)≥1mol/L
5、pH的测定：
粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性
（2）pH试纸
用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟内与比色卡比色
注意：①不能用水润湿
②要放在玻璃片（或表面皿）上
③不是将试纸伸到溶液中
④广泛pH试纸只能读出整数
精确测定：pH计（酸度计）
. .。