2020高考人教版化学一轮复习课件第十一章 第1讲 原子结构与性质

1．氧离子中电子的运动状态有( C )
A．3 种
B．8 种
C．10 种
D．12 种
解析：选 C。氧离子核外有 10 个电子，离子核外没有两个 运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，所 以有 10 种不同运动状态的电子。
2．下列变化需要吸收能量的是( A ) A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．3s23p5→3s23p6 C．2p2x2p1y 2p1z →2p1x2p1y 2p2z D．2H→H—H
和电子排布图(或轨道表示 理，揭示元素原子核外电子排布的规律。
式)。 3．变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析核外电
2．了解电离能的含义，并能 子的运动状态及原子结构的变化规律，认识元素性质的变
用以说明元素的某些性质。 化规律。
3．了解电子在原子轨道之间 4．科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原
2．由元素名称书写核外电子排布式 (1)前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如 S 的 最外层电子数为 6，其电子排布式为[Ne]3s23p4； (2)第四周期从 K 开始数，数到几，就可以写成[Ar](从 4s 能级开始，依次填充多余的电子)。如 Fe，从钾开始数到铁为 8， 其电子排布式为[Ar]3d64s2；Se，从钾开始数到 Se 为 16，其电 子排布式为[Ar]3d104s24p4。
答案：9 号：1s22s22p5 或[He]2s22p5 17 号：1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5 35 号：1s22s22p63s23p63d104s24p5 或[Ar]3d104s24p5
2．(溯源题)填空(高考组合) (1)[2018·高考全国卷Ⅲ，35(1)]Zn 原子核外电子排布式为 ________。 (2)[2018·高考全国卷Ⅱ，35(1)]基态 Fe 原子价层电子的电 子排布图________，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮 廓图为________形。
系外) ds 区 ⅠB 族、ⅡB 族
f 区 镧系、锕系
(n－1)d1～9ns1～2 (Pd 除外)
(n－1)d10ns1～2
(n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2
d 轨道可以不同程 度地参与化学键 的形成
金属元素 镧系元素化学性 质相近，锕系元素 化学性质相近
(3)元素的分布：非金属在元素周期表中主要集中在右上角
(3)[2018·高考全国卷Ⅰ，35(1)]下列 Li 原子电子排布图表 示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填 标号)。
(4)[2017·高考全国卷Ⅱ，35(1)]氮原子价层电子的轨道表示 式(电子排布图)为___________________________。
(5)同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多( × ) (6)Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d44s2( × ) (7)2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等( × )
教材对接高考
1．(RJ 选修 3·P12T7 改编)写出第 9、17、35 号元素原子的 电子排布式。
3．当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns、(n－1)d、np 的顺序 填充，但在书写时，仍把(n－1)d 放在 ns 前。
(三)书写基态原子电子排布式的方法 1．由原子序数书写核外电子排布式 (1)根据构造原理、各能级最多容纳的电子数及能量最低原 理，由低能级向高能级依次填充电子。如 31 号元素镓，电子填 充顺序为 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d，最后 1 个电子排入 4p 能级； (2)我们也可以通过 31－18＝13，以 Ar 的电子排布式为基 础再填充 13 个电子，即[Ar]3d104s24p1。
主族 ⅤA
ⅥA
ⅦA
排布 _n_s_2_n_p_3 __
特点
__n_s2_n_p_4__
__n_s2_n_p_5__
ⅣA __n_s2_n_p_2__
(2)0 族：He：1s2；其他：ns2np6。 (3)过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2(Pd 除外)。
3．元素周期表的分区 (1)周期表的分区。
四、基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法
举例
电子排布式 简化电子排布式
S： _______1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_4 __________
[Ne]3s23p4
S：
电子排布图
_____________________________________
价电子排布式
3s23p4
三角区内；处于非金属三角区与金属接近的边缘的元素常被称 为__半__金__属___或__准__金__属___。
二、元素周期律 1．电离能、电负性 (1)第一电离能：气态电中性基态原子_失__去___一个电子转化 为气态基态正离子所需的最低能量。 (2) 电 负 性 ： 用 来 描 述 不 同 元 素 的 原 子 对 键 合 电 子 __吸__引__力___的大小。
1s22s22p63s23p63d10
54
4s24p64d105s25p6
1s22s22p63s23p63d104s24p6
86
4d104f145s25p65d106s26p6
2.每族元素的价电子排布特点
(ห้องสมุดไป่ตู้)主族。
主族 ⅠA
ⅡA
ⅢA
排布 __n_s_1 ____
特点
___n_s_2___
n_s_2_n_p_1 ___
的跃迁及其简单应用。 子结构及性质的问题，如核外电子排布、元素第一电离能
4．了解电负性的概念，并能 的特殊性等，面对异常现象敢于提出自己的见解。
用以说明元素的某些性质。
考点一 原子核外电子排布
一、能层与能级 1．能层符号及各能层最多容纳电子数 能层 一 二 三 四 五 符号 __K_ _L__ _M__ _N__ _O__ 最多电子
第 1 讲 原子结构与性质
最新考纲要求
核心素养脉络
1.了解原子核外电子的运动状 1.宏观辨识与微观探析：能从能层、能级等不同层次认识
态、能级分布和排布原理，能 原子的结构，以及核外电子的排布规律，能从宏观和微观
正确书写 1～36 号元素原子核 相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。
外电子、价电子的电子排布式 2．证据推理与模型认知：能运用构造原理和能量最低原
答案：(1)[Ar]3d104s2
(2) (3)D C
哑铃(纺锤)
探源 本高考题组源于教材 RJ 选修 3 P12“学与问”，考 查的是核外电子排布式的书写。本考点是一些识记性的基础知 识，在高考中，常以某个问题出现在非选择题中，结合原子结 构与元素的性质进行综合考查。
(一)核外(价)电子排布的表示方法
D．氮原子的电子排布图是
解析：选 A。B 项，在书写电子排布式时，3d5 应排在 4s1 前面；C 项，铜原子的外围电子排布式是 3d104s1；D 项违反了 洪特规则。
4．下列关于钠元素的几种表达式错误的是( C ) A．Na＋的电子排布图：
B．Na＋的结构示意图： C．Na 的电子排布式：1s22s22p53s2 D．Na 的简化电子排布式：[Ne]3s1
解析：选 C。A 项，钠离子核外电子数为 10，核外电子排
布式为 1s22s22p6，电子排布图：
；B
项，Na＋的结构示意图为
；C 项，基态 Na 原子的电子
排布式：1s22s22p63s1，符合题意；D 项，Na 的简化电子排布式： [Ne]3s1。
5．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变 化，吸收能量最多的是( B )
2 _8__ __1_8___ __3_2___ __5_0___ 数
六 七……n P Q……
……2n2
2.能级的符号和所能容纳的最多电子数
能
KL
M
层
N
O
能
5s
级
5p
1_s_ _2_s_ _2_p_ _3_s_ _3_p_ _3_d_ _4_s_ _4_p_ _4_d_ _4_f_ 符
…
号
…
轨 …
式)
S：3s23p4
价层电子排
表示价层电子的排
布式或排布
布
Fe：3d64s2
图
(二)“两原理，一规则”的正确理解 1．原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利 原理，若违背其一，则原子能量不处于最低状态。 注意 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
2．半充满、全充满状态的原子结构稳定，即 ns2、np3、np6 等处于相对稳定结构状态。如 Cr：3d54s1、Mn：3d54s2、Cu： 3d104s1、Zn：3d104s2。
3．基态、激发态及光谱示意图：
[思维诊断] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
(1)原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电 子云( × )
(2)p 能级能量一定比 s 能级的能量高( × ) (3)基态钠原子的电子排布式为 1s22s22p62d1( × ) (4)基态磷原子的电子排布图为( × )
五、原子状态与原子光谱 1．原子的状态： (1)基态原子：处于__最__低__能__量____的原子。 (2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_低__能__级____ 跃迁到__高__能__级___状态的原子。 2 ． 原 子 光 谱 ： 不 同 元 素 的 原 子 发 生 跃 迁 时 会 _吸__收___ 或 _释__放___不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原 子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
表示方法
含义
举例
原子或离子 表示核外电子分层 结构示意图 排布和核内质子数
表示原子最外层电 电子式
子数 S：1s22s22p63s23p4 或
核外电子排 表示每个能级上排 [Ne]3s23p4
布式 布的电子数 S2－：1s22s22p63s23p6
电子排布图 表示每个原子轨道
(轨道表示 中电子的运动状态 O：
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
10
1s22s22p6
三 3 11 ___[N__e_]3_s_1___ 四 4 19 ____[A__r_]4_s_1____
五 5 37
[Kr]5s1
六 6 55
[Xe]6s1
___1_8__
__1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_6 __
___3_6__ 1s_2_2_s_22_p_6_3_s_23__p_63_d__10_4_s_24_p6
道1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 …
数
最 多
… 电 2 _2__ _6__ _2__ _6__ _1_0_ _2__ _6__ _1_0_ _14__
… 子 数
二、原子轨道的形状及能量关系
三、基态原子核外电子排布 1．基态原子核外电子排布三原则
2．构造原理示意图 构造原理即基态原子核外电子在原子轨道上的填充顺序。 如图为构造原理示意图：
解析：选 A。原子失去电子需要吸收能量，故 A 正确；活 泼非金属原子得到电子后把不稳定结构变成稳定结构，能量降 低，所以放出能量，故 B 错误；由于电子的跃迁发生在能量相 同的能级中，故无能量变化，故 C 错误；化学键断裂需要吸收 能量，形成化学键需要放出能量，故 D 错误。
3．下列叙述正确的是( A ) A．[Ar]3d64s2 是基态原子的电子排布 B．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5 C．铜原子的外围电子排布式是 3d94s2
解析：选 B。np3 处于半充满状态，结构稳定，失去一个电 子吸收的能量多。
考点二 原子结构与元素性质
一、原子结构与元素周期表
1．原子结构与周期表的关系(完成下列表格)
每周期第一个元素 每周期最后一个元素
周期
能层数
原子 序数
基态原子的 基态原子的
简化电子排 原子序数 电子排布式
布式
二
2
3
[He]2s1
(2)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点。
分区 元素分布
价电子排布
元素性质特点
除氢外都是活泼
金属元素；通常是 s 区 ⅠA、ⅡA 族 _____n_s_1_～_2______
最外层电子参与
反应
p区
ⅢA～ⅦA 族、0
通常是最外层电 ____n_s2_n_p_1_～_6_____
族
子参与反应
ⅢB 族～ⅦB 族、 d 区 Ⅷ族(除镧系、锕