美视国际学校高三化学一诊模拟试题

美视国际学校高三化学一诊模拟试题

时间：50分钟分值：100分

第I卷(选择题，共42分)

1．下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是

①用福尔马林浸泡海鲜防止变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛

肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量

A．②⑤B．①⑤C．②③⑤D．②③④⑥

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3

B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4

C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－===2NO－3＋NO＋H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O

3．利用下列实验装置能完成相应实验的是

4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N A

B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N A

C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4N A个离子

D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A

5．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)x C(g)ΔH＜0，B、C 的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1

B．t1时是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

6．将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq).则下列说法正确的是A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明K sp(AgCl)＜K sp(AgBr) B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[K sp(AgBr)]1/2

D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝K sp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－)

7．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极

B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大

C．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Cu极质量减轻

D．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Zn极质量减轻

第II卷(非选择题，共58分)

8．黄血盐(亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6])易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400 ℃时会分解生成剧毒的氰化钾。

回答下列问题：

(1)写出基态Fe2＋的核外电子排布式______________________________________。K4[Fe(CN)6]

中Fe2＋与CN－两种离子之间的作用力是__________________。

(2)CN－中碳原子的杂化方式为____________；1 mol CN－中含有π键的数目为__________。

(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图)，钾、铜两种晶体晶胞中金属原

子的配位数之比为______________。

(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体

的气态化合物，反应化学方程式为________________________________________________。9．高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

(1)铋酸钠(不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2＋的存在(铋的还原产物为Bi3＋，Mn的氧

化产物为＋7价)，写出反应的离子方程式________________________________________。

(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。

a．84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水c．苯酚d．75%酒精

(3)上述流程中可以循环使用的物质有_____________、_____________(写化学式)。

(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1 mol MnO2可制得_____________ mol

KMnO4。

(5)该生产中需要纯净的CO2气体。所需气体产生装置是________(选填代号) ，写出实验室

制取CO2的化学方程式________________________________________________。

(6)操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在_______________(填性

质)上的差异，采用________________________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。10．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探

究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2

(1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是___________________________________

查阅资料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：

(2)实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续

放出，表明__________________________________________。

②称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是

______________________________________________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________________________________，然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

(3)实验结果分析讨论