北京理工大学物理化学考研辅导(选择简答)
2019年北京理工大学884物理化学A试题(基本完整)
北京理工大学2019考研884物理化学
物化23道填空题，8道大题，一个证明题，2道简答题E 有二道大题涉及到了极化超电势和电导率与摩尔电导率，最后让求解离度和平衡常数，最需要注意的地方
一．填空（40分）
1.△H=Q P的条件是：（）
2.轮胎里面充有理想气体，恒容，压力由280Kpa膨胀到320Kpa，C v,m=2.5R,求热力学能（）
3.1mol理想气体，压力由100Kpa膨胀到500Kpa，求吉布斯变化能()
4.在298K，101.325kPa下，1mol苯和1mol甲苯混合为理想溶液，则混合过程的焓变△H= 和熵变△S= 。
5.298K，标准压力下，苯和甲苯形成理想液态混合物。
第一份混合物体积为2dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1,第二份混合物的体积为1 dm3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则μ1μ2。
6.丙酮(A)与氯仿(B)形成真实液态混合物，在温度为T时，测得总的蒸气压力为29.398kPa，蒸气中丙酮的摩尔分数
y A=0.818，而在相同温度下纯氯仿的饱和蒸气压
p*B=29.571kPa。
在液相中氯仿的活度a B= 。
7.氮气和氢气瓶的颜色为（）（）
8.288.15K是，1molNaOH溶在4.59molH2O中所形成溶液的。
北大物化考研试题及答案
北大物化考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪项是物质的物理性质？A. 可燃性B. 导电性C. 氧化性D. 还原性答案：B2. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔH = q + wB. ΔU = q - wC. ΔH = q - pΔVD. ΔU = q + pΔV答案：A3. 以下哪个选项是描述物质的化学平衡状态？A. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化B. 反应物和生成物的摩尔数相等C. 正反应速率和逆反应速率相等D. 所有选项答案：D4. 以下哪个是原子核外电子的排布规律？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有选项答案：D5. 以下哪个选项是描述物质的相变过程？A. 物质从固态变为液态B. 物质从液态变为气态C. 物质从气态变为固态D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 阿伏伽德罗常数的值是___________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-12. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为___________。
答案：功3. 物质的摩尔质量与___________的质量之比是1。
答案：1摩尔4. 根据量子力学，电子在原子中的运动状态由___________描述。
答案：波函数5. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向___________方向移动。
答案：吸热三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述布朗运动及其意义。
答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于受到液体分子无规则撞击而产生的无规则运动。
它的意义在于证明了液体分子的无规则运动，为分子运动论提供了实验依据。
2. 解释什么是化学平衡常数，并给出其表达式。
答案：化学平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值达到平衡时的常数，它表示了反应进行的程度。
表达式为Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的平衡浓度，a、b、c、d分别代表它们的化学计量数。
北京理工大学化工考研专业课科目
835 物理化学
1. 考试内容
①气体的PVT性质。
②热力学一、二、三定律，多组分系统的热力学。
③化学平衡与相平衡。
④化学反应动力学基础。
⑤界面现象与胶体化学。
2. 考试要求
了解：①真是气体的PVT性质。
②相变化过程涉计的基本概念和相关计算，焦耳-汤姆逊效应和节流膨胀。
逸度与逸度因子概念和基本计算。
③各种因素对化学平衡的影响。
二组分气-液，液-固相平衡。
④链反应。
气体反应碰撞理论、势能面和过渡态理论的基本思想，光化学反应和催化反应的基本概念和性质。
⑤胶体的制备方法，胶体的光学、电学和动力学性质。
界面现象的基本概念和基本计算。
掌握：①理想气体PVT相关计算。
②热力学一、二、三定律及相关计算，化学势的概念及应用，理想混合气体化学势的表达方式，稀溶液的依数性。
③化学平衡的计算。
④化学反应速率，速率方程的积分形式，速率方程的确定方法，温度对反应速率的影响，典型复合反应及速率方程的近似处理。
3 考试题型
考试题型有填空题、选择题、证明题和计算题。
4考试分值
填空题（30分）、选择题（40分）、证明题（15分）、计算题（65分）参考书目
《物理化学》第四版高等教育出版社天津大学物理化学教研室编，王正烈周亚平修订。
化学类高校考研参考书目汇总——物理化学
曲阜师范大学化学与化工学院
浙江师范大学生化学院
山西大学分子科学研究所、化学化工学院
电子科技大学微电子与固体电子学院、光电信息学院
西北大学化学与材料科学学院、分科所、化学所
武汉理工大学理学院
南昌大学理学院
重庆大学化学化工学院、生物工程学院
江西师范大学化学化工学院
湖北大学材料学与工程学院、化学化工学院
新疆大学化学化工学院
兰州理工大学石油化工学院
燕山大学环境与化学工程学院
西北工业大学理学院、生命科学院
《物理化学》，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社
北京理工大学机电学院、化工与环境学院
厦门大学材料学院2010年
北京交通大学理学院
上海交通大学药学院
北京工商大学化学与环境工程学院
浙江大学理学院、材料与化学工程学院2007年
北京工业大学环境与能源工程学院
华南理工大学材料科学与工程学院、化学与化工学院、生物科学与工程学院
中科院研究生院材料科学与光电技术学院、化学与化学工程学院
天津大学材料科学与工程学院、环境科学与工程学院、理学院、管理与经济学部、电子信息工程学院、化工学院
吉林大学材料科学与工程学院
中山大学工学院
东华大学材料科学与工程学院
西安建筑科技大学理学院、材料科学与工程学院
浙江理工大学理学院
合肥工业大学化学工程
武汉理工大学理学院
安徽理工大学热能工程、化学工程、应用化学
武汉科技大学材料与冶金学院、化学工程与技术学院、资源与环境学院
安徽工业大学化学与化工学院、分子工程与应用化学研究所、材料科学与工程学院
湖北工业大学化学与环境工程学院、生物工程学院
物理化学解题技巧指导
物理化学解题技巧指导学习技巧有很多种，不同的学习技巧应用于不同的场合。
有应用在考试上的技巧，和学习新知识的技巧。
例于如何做笔记，如何管理时间。
今天小编给大家带来一些物理化学的解题技巧。
一.高分拿选择五大法宝1.运用整体法解答选择题1)确定物体系或者全过程为研究对象。
这要根据所求来确定，如果所研究的问题是几个物体的同一过程，那么就选取物体系为研究对象;如果是一个物体的多个运动过程，则要考虑选取全过程为研究过程。
2)分析研究对象的现象及规律。
这就要求对所研究的问题有全面的认识、对所选的研究对象有仔细的受力分析、运动过程分析，找出所适用的物理定律和公式，为整体法的运用做铺垫。
3)运用分析出的物理规律定向或定量分析解题。
这是最后一步，也是最简单的一步只要选择了正确的研究对象并分析出规律，解题会变的非常简单。
2.善用特殊值代入法解选择题1)特殊值法。
有些问题如果直接计算可能非常繁琐，但是能把握物理过程变化的有规律性的话，此时若取出一个特殊值代入，得到的结论应该也是满足的，这种方法尤其适用于选择题的快速求解。
2)极端法。
对于所考虑的物理问题，从它所能取的最大值或最小值方面进行分析，即符合问题的范围区间，此时将最大值或最小值代人相应的表达式，从而得到正确答案。
3.概念选择题应从基本概念出发1)对概念的准确记忆和正确理解。
2)将所学习过的概念进行分类。
把所学的内容进行分类：化繁为简，重点突出，这样有利于答题时进行分析、比较、综合和概括。
把概念分类也能使物理学习更加系统、规范。
3)将所学过的概念系统化。
物理是一门综合系统的学科。
学习物理要逐步在头脑中建立一个清晰概念系统，不但能够加深对基础知识的理解，而且使同学们在学习的过程中少走弯路。
4)分析题干，掌握概念选择题的特征。
分析提干法适用于基本不转弯的比较简单的选择题，这种概念选择题主要考察考生对物理知识的记忆和理解程度，概念选择题属于常识性的题目，一般难度不大。
4.多项选择题不强行多选1)首先确保每道题都能拿到一分。
2018年北京理工大学物理学考研(0702)考试科目、招生人数、参考书目、复习经验---新祥旭考研
2018年北京理工大学物理学考研（0702）考试科目、招生人数、参考书目、复习经验一、招生信息所属学院：物理学院所属门类代码、名称：理学[07]招生人数：52所属一级学科代码、名称：物理学[0702]二、研究方向01 （全日制）光和物质相互作用02 （全日制）计算物理03 （全日制）原子与分子物理04 （全日制）凝聚态物理05 （全日制）理论物理06 （全日制）等离子体物理三、考试科目1、初试考试科目：①101思想政治理论②201英语一③624电磁学④849量子力学2、复试考试科目：笔试科目:大学物理（波动与光学——干涉和衍射）。
面试内容:外语口语听力测试；综合基础知识面试。
四、参考书目624电磁学：《电磁学》(上、下册) 高等教育出版社赵凯华、陈熙谋第二版849量子力学《量子力学卷I》（第四版），科学出版社曾谨言 2007《量子力学习题精选与剖析》 (第三版)科学出版社钱伯初；曾谨言2008五、复习指导一、参考书的阅读方法（1）目录法：先通读各本参考书的目录，对于知识体系有着初步了解，了解书的内在逻辑结构，然后再去深入研读书的内容。
（2）体系法：为自己所学的知识建立起框架，否则知识内容浩繁，容易遗忘，最好能够闭上眼睛的时候，眼前出现完整的知识体系。
（3）问题法：将自己所学的知识总结成问题写出来，每章的主标题和副标题都是很好的出题素材。
尽可能把所有的知识要点都能够整理成问题。
二、学习笔记的整理方法（1）第一遍学习教材的时候，做笔记主要是归纳主要内容，最好可以整理出知识框架记到笔记本上，同时记下重要知识点，如假设条件，公式，结论，缺陷等。
记笔记的过程可以强迫自己对所学内容进行整理，并用自己的语言表达出来，有效地加深印象。
第一遍学习记笔记的工作量较大可能影响复习进度，但是切记第一遍学习要夯实基础，不能一味地追求速度。
第一遍要以稳、细为主，而记笔记能够帮助考生有效地达到以上两个要求。
并且在后期逐步脱离教材以后，笔记是一个很方便携带的知识宝典，可以方便随时查阅相关的知识点。
物理化学考研题库计算题及答案
物理化学考研题库计算题及答案物理化学考研题库计算题及答案在物理化学的考研中，计算题占据了很大的比重。
掌握好计算题的解题方法和技巧，对于提高分数至关重要。
本文将介绍一些常见的物理化学考研计算题及其解答方法，希望对考生有所帮助。
一、热力学计算题1. 根据给定的反应热和反应物的摩尔数，计算反应物的标准摩尔焓变。
解答方法：根据反应热的定义，可以得到反应物的标准摩尔焓变公式为ΔH = ΔH反应/反应物的摩尔数。
根据题目给出的数据，代入公式中即可计算出反应物的标准摩尔焓变。
2. 根据给定的物质的热容和温度变化，计算物质的热量变化。
解答方法：根据热容的定义，可以得到物质的热量变化公式为Q = mCΔT，其中Q为热量变化，m为物质的质量，C为物质的热容，ΔT为温度变化。
根据题目给出的数据，代入公式中即可计算出物质的热量变化。
二、量子化学计算题1. 根据给定的波长和速度，计算光的频率。
解答方法：根据光的速度公式v = λf，其中v为光的速度，λ为光的波长，f为光的频率。
根据题目给出的数据，代入公式中即可计算出光的频率。
2. 根据给定的电子的能级差和普朗克常数，计算电子的能量。
解答方法：根据能量和频率的关系E = hf，其中E为能量，h为普朗克常数，f 为频率。
根据题目给出的数据，代入公式中即可计算出电子的能量。
三、动力学计算题1. 根据给定的反应速率常数和反应物的浓度，计算反应速率。
解答方法：根据反应速率的定义v = k[A]，其中v为反应速率，k为反应速率常数，[A]为反应物的浓度。
根据题目给出的数据，代入公式中即可计算出反应速率。
2. 根据给定的反应速率和反应物的浓度，计算反应速率常数。
解答方法：根据反应速率的定义v = k[A]，可以得到反应速率常数公式为k = v/[A]。
根据题目给出的数据，代入公式中即可计算出反应速率常数。
以上是物理化学考研中常见的计算题及其解答方法。
在解题过程中，注意理清思路，将题目所给的数据代入相应的公式中，正确计算出结果。
北理工考研复试班-北京理工大学化学与化工学院化学工程与技术考研复试经验分享
北理工考研复试班-北京理工大学化学与化工学院化学工程与技术考研复试经验分享北京理工大学1940年诞生于延安，是中国共产党创办的第一所理工科大学，是新中国成立以来国家历批次重点建设的高校，首批进入国家“211工程”和“985工程”，首批进入“世界一流大学”建设高校A类行列。
毛泽东同志亲自题写校名，李富春、徐特立、李强等老一辈无产阶级革命家先后担任学校主要领导。
在英国QS教育集团公布的2018世界大学排行榜中，学校位居世界第389名、亚洲第76名、中国大陆第17名。
学校现隶属于工业和信息化部，全体师生员工正对标国家“两个一百年”奋斗目标，全力朝着中国特色世界一流大学的建设目标迈进。
启道考研复试班根据历年辅导经验，编辑整理以下关于考研复试相关内容，希望能对广大复试学子有所帮助，提前预祝大家复试金榜题名！专业介绍化学工程与技术专业拥有化学工程与技术及分析化学、高分子化学与物理、材料物理化学等相近学科。
结合生物质能源、新能源、绿色化学品等特色优势，通过不断凝炼学科方向，本学科确立了四个学科方向。
其中现代分析测试与传感技术方向研究化学与生物传感器、复杂样品现代分离与分析等技术及其在化工、有色金属、环境、冶金、食品、卫生、医学检验等领域的应用;电化学工程与技术方向研究化学电源新技术、电化学表面涂层新技术、腐蚀电化学研究应用等;化学工艺方向主要开展精细化工新工艺及新技术研究、特种功能化学品合成方法与技术研究;生物化工方向通过生化手段研究生物质资源的利用与再生，为生物质资源开发与利用提供相关理论与技术支持。
招生人数与考试科目外语翻译听力和化学工程与技术基础知识。
复试时间地点1、英语听力 + 2小时专业综合笔试(需携带无存储功能的计算器)：时间：2018年3月16日下午 14:00-14:30 英语听力;14:40-16:40 基础知识笔试。
地点：良乡校区1-204(化学)，1-203(化学工程与技术、化学工程、制药工程)笔试科目:专业基础知识综合化学: 化学实验基础知识化学工程与技术01-05方向、化学工程、制药工程：化学工程与技术学科专业综合(由物理化学、化工原理、有机化学三部分组成)化学工程与技术06生物化工方向：生物化工专业综合2、英语口语 + 综合基础知识面试：化学工程与技术、化学工程、制药工程时间：2018年3月17日 8:00分组：8:30正式开始地点：考生在良乡1-203候考时分组进行英语口语和面试。
考研物理化学专业课分值分配表
考研物理化学专业课分值分配表
物理学考研考试4门科目，分别是思想政治、外语、业务课一、业务课二，满分为500分。
2022年中国人民大学物理学考研考试科目：思想政治、英语一、量子力学、热力学与统计物理，满分500分。
2022年北京交通大学物理学考研考试科目：思想政治、英语一、普通物理、光学，满分500分。
2022年北京工业大学理学部物理学考研考试科目：思想政治、英语一、普通物理、光物理学综合光学、量子力学，满分500分。
2022年北京工业大学材料与制造学部固体微结构与性能研究所物理学考研考试科目：思想政治、英语一、普通物理、固体物理，满分500分。
2022年北京航空航天大学物理学考研考试科目：思想政治、英语一、量子力学基础、普通物理综合，满分500分。
2022年北京理工大学物理学考研考试科目：思想政治、英语一、电磁学、量子力学，满分500分。
2022年北京科技大学物理学考研考试科目：思想政治、英语一、普通物理、量子力学，满分500分。
2022年北京化工大学物理学考研考试科目：思想政治、英语一、高等数学、量子力学，满分500分。
2022年北京邮电大学物理学考研考试科目：思想政治、英语一、数学一、物理学，满分500分。
2022年华北电力大学物理学考研考试科目：思想政治、英语一、普通物理学、量子力学，满分500分。
物理化学考研考试题及答案
物理化学考研考试题及答案### 物理化学考研考试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS2. 根据范特霍夫方程，反应的平衡常数K随温度变化的表达式是：A. dlnK/dT = ΔH/RB. dlnK/dT = ΔS/RC. dlnK/dT = -ΔH/RT^2D. dlnK/dT = -ΔS/RT^23. 以下哪个是理想气体状态方程？A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nR(T + a)4. 阿伏伽德罗定律适用于：A. 所有气体B. 理想气体C. 固体和液体D. 所有物质5. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个表达式是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU + PΔVC. ΔG= ΔU - TΔSD. ΔG = ΔH - PΔV6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 阿伏伽德罗定律D. 理想气体状态方程7. 以下哪个是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 没有永动机D. 所有自发过程都伴随着熵的增加8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个表达式是正确的？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [B]/[A]9. 以下哪个是溶液的拉乌尔定律？A. P = XA * PAB. P = (XA * PA) + (XB * PB)C. P = (PA + PB) / 2D. P = (PA * PB)^0.510. 根据亨利定律，下列哪个表达式是正确的？A. P = kH * CB. P = kH * C^2C. P = kH / CD. P = kH * C^-1#### 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式，并说明它们之间的联系。
物理化学辅导题答案
1、图1中的A点称为（①）：①三相点②低共熔点③恒沸点④临界点图12、已知H2O的气化热为40.60kJ/mol，一高压锅使用时允许的最高温度是150℃，此时锅内压力约为（③）：③ 476.2kPa3、假设下列各反应中的气体都是理想的，K= K x = K c = Kө的反应是（④）：p① CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）② N2O4（g）= 2NO2（g）③ 2ZnS（s）+ 3O2（g）= 2ZnO（s）+ 2SO2（g）④ CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g）4、一定量的NH4Cl（s）分解达到平衡时，其自由度f是（④）：f=c-p+2① 4 ② 3 ③ 2 ④ 15、某一反应物的初始浓度为0.04mol/dm3时，反应的半衰期为360秒，初始浓度为0.024mol/dm3时，半衰期为600秒。
此反应是：（③）③二级反应6、在298.15K及101.325kPa压力时，CH8（g）、C2H4（g）和CH4（g）的燃烧热分3别是–2219.1kJ•mol–1、–1410kJ•mol–1和–890.7kJ•mol–1，反应C3H8（g）= C2H4（g）+ CH4（g）的摩尔等压热效应为（①）：①81.6kJ•mol–17、1mol，373K，pө下的水经下列两个不同过程达到373K、pө下的水汽；(1)等温可逆蒸发；(2)真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系为（④）④W1>W2 Q1<Q29、根据碰撞理论，升高温度可提高反应速率的主要原因是（①）①活化分子所占的比例增加10、化合物A能分解成B和C，在某指定温度下，测得不同时间A、B、C的浓度如下：t/h 0 10 20 30 40 50 60 ∞c A/mol•L-11 0.368 0.135 0.0498 0.0183 0.00674 0.00243 0c B/mol•L-10 0.476 0.466 0.346 0.234 0.151 0.095 0c C /mol•L -1 0 0.156 0.399 0.604 0.748 0.842 0.903 1该反应的类型是（ ④ ）：① 支链反应 ② 平行反应 ③ 对峙反应 ④ 连续反应11、下列说法中错误的是（ ① ）① 当接触角θ>90°时，固体表面可被液体润湿② 表面活性剂的HLB 值越大，亲水性越强③ 当油滴在水面上的铺展系数大于零时，说明油滴可在水面上铺展。
考研化学备考攻略掌握物理化学的复习要点
考研化学备考攻略掌握物理化学的复习要点化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量变化等方面的知识。
对于考研化学的备考来说，物理化学是一项重要的内容，它涉及了很多基本理论和实验技巧。
本文将介绍一些考研化学物理化学部分的复习要点，帮助考生更好地备考。
一、量子力学在物理化学中，量子力学是一门非常重要的理论基础。
要想掌握物理化学的复习要点，考生需要深入了解量子力学的基本原理和概念。
其中，波粒二象性、波函数、不确定性原理等都是重点内容。
此外，能级和束缚态、选择定则、轨道混合等也需要掌握。
二、热力学热力学是研究能量转化与热转化关系的学科，它在物理化学中具有重要的地位。
在复习热力学时，考生应该重点掌握热力学系统的基本概念，如热力学状态函数、热力学方程、热平衡等。
此外，熵、焓、自由能和吉布斯自由能等也是重要内容。
研究热力学系统的过程和性质时，考生还需了解热容、热扩散系数、热稳定性等相关概念。
三、动力学动力学研究物质变化过程的速率和机理，也是物理化学的核心内容之一。
在考研物理化学的备考中，考生需要掌握化学反应速率和速率常数的计算方法，理解反应机理和速率方程的推导过程。
此外，还要熟悉活化能和反应速率与温度的关系，了解催化剂对反应速率的影响等。
四、电化学电化学是研究电化学过程及其应用的学科，涉及电解和电池两个方面。
在复习电化学时，考生需要了解电解的基本原理和电解液的特性。
同时，要掌握电解过程中的电位变化、电流密度和电泳迁移率等相关概念。
此外，电池的基本原理、电化学电池的性质和构造以及电化学反应速率与电流密度关系等内容也需要重点复习。
五、分析化学分析化学是化学中的一个重要分支，研究物质组成和结构的定性、定量分析方法。
在考研化学的备考中，考生需要掌握分析化学的基本概念和方法。
如各种分析方法的基本原理和特点、仪器和设备的使用方法以及结果分析和处理等内容。
另外，也要了解化学分析中的误差和不确定度的计算方法。
物理化学考研讲义第一章热力学定律
1-1 热力学的一些基本概念
1. 系统与环境
隔离系统：与环境间无物质无能量交换。 封闭系统：与环境间无物质有能量交换。（研究重点） 敞开系统：与环境间有物质有能量交换。 【例题 1.1】什么是系统？常见的系统包括哪几种？（上海大学 2015）
第一章 热力学第一定律
答案： 热力学把作为研究对象的那部分物质成为系统。包含隔离系统、封闭系统和敞开系统。
A、
B、
C、
D、
答案：D 解析：焓是定义出来的函数，不遵循能量守恒定律。
【例题 1.13】
适用于下列过程（ ）。（合肥工业大学 2012）
A、理想气体从
反抗恒定的外压
膨胀到
B、 ，
下冰融化成水。
C、
，下点解
水溶液
D、气体从
，
可逆变化到
，
答案：B 解析：A 选项是恒外压，不是等压条件。
【例题 1.14】对于理想气体的等容过程有 （ ） ，等压过程有 （ ） 。（四川大学 2012）
【例题 1.9】如图，在绝热盛水容器中，侵入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有
升高，今以电阻丝为体系有：（ ）。（东华大学 2015）
A、
绝热
B、
C、
D、
答案：C
解析：以电阻丝为系统，得到电功
，电阻丝放热
得，温度升高
。
【例题 1.10】 在一保温良好、门窗紧闭的房间里，放有电冰箱，若将电冰箱门打开，且不断想冰箱供
，当温度升高时，系统除了增加热
力学能外，还要多吸收一部分热对外做膨胀功。）
【例题 1.15】在恒压下的一定量理想气体，当温度降低时，其内能将（ ）。（四川大学 2012）
物理化学考研物理化学重点知识点梳理
物理化学考研物理化学重点知识点梳理考研物理化学是研究物质变化及其性质的科学，是理论与实验相结合的一门学科。
在考研复习过程中，理解和掌握物理化学的重点知识点是非常重要的。
本文将对考研物理化学的重点知识点进行梳理，帮助考生更好地复习和备考。
1. 量子力学量子力学是物理化学的基础，是描述微观世界的基本理论。
在考研物理化学中，量子力学的重点知识点主要包括：波粒二象性、不确定关系、波函数、薛定谔方程、定态和非定态、角动量等。
考生需要深入理解这些概念和原理，并能够灵活运用于问题的解答中。
2. 热力学热力学是研究能量转化与物质变化规律的学科，也是考研物理化学的重要内容。
在考研中，热力学的重点知识点包括：热力学第一定律和第二定律、状态方程和物态方程、焓、熵、自由能和吉布斯自由能等。
考生需要掌握热力学的基本原理和概念，并能够运用到实际问题的解答中。
3. 动力学动力学是研究物质运动和变化的学科。
在考研物理化学中，动力学的重点知识点主要包括：速率常数、反应级数、反应速率方程、活化能、平衡常数等。
掌握动力学的基本原理和概念，能够运用到反应速率、反应机理等问题的分析和解答中。
4. 原子与分子结构原子与分子结构是考研物理化学的重要内容之一。
重点知识点包括：原子的结构、元素周期表、共价键和离子键、分子的结构和性质等。
考生需要了解原子的基本结构和元素周期表的特点，能够分析和解释分子的结构和性质。
5. 化学键化学键是物质中原子之间的相互作用力，对物理化学的研究具有重要意义。
考研中，化学键的重点知识点包括：离子键、共价键、金属键、氢键等。
考生需要理解各种化学键的特点和性质，能够分析和解释不同种类的化学键对物质性质的影响。
6. 溶液与电解质溶液与电解质是研究物质溶解和电解现象的重要内容。
在考研物理化学中，溶液与电解质的重点知识点包括：溶解度、溶液的浓度表示方法、电解质的离解度、弱电解质的电离平衡、电解质溶液的导电性等。
考生需要理解溶解和电解的基本原理，能够分析和解答与溶液和电解质相关的问题。
新版北京理工大学物理学考研经验考研参考书考研真题
在很多年之前我从来不认为学习是一件多么重要的事情，那个时候我混迹于人群之中，跟大多数的人一样，做着这个时代青少年该做的事情，一切都井井有条，只不过，我不知做这些是为了什么，只因大家都这样做，所以我只是随众而已，虽然考上了一个不错的大学，但，我的人生目标一直以来都比较混乱。
但是后来，对世界有了进一步了解之后，我忽而发现，自己真的不过是这浩渺宇宙中的苍茫一粟，而我自身的存在可能根本不能由我自己来把握。
认识到个体的渺小之后，忽然有了争夺自己命运主导权的想法。
所以走到这个阶段，我选择了考研，考研只不过是万千道路中的一条。
不过我认为这是一条比较稳妥且便捷的道路。
而事到如今，我觉得我的选择是正确的，时隔一年之久，我终于涅槃重生得到了自己心仪院校抛来的橄榄枝。
自此之后也算是有了自己的方向，终于不再浑浑噩噩，不再在时代的浪潮中随波逐流。
而这一年的时间对于像我这样一个懒惰、闲散的人来讲实在是太漫长、太难熬了。
这期间我甚至想过不如放弃吧，得过且过又怎样呢，还不是一样活着。
可是最终，我内心对于自身价值探索的念头还是占了上峰。
我庆幸自己居然会有这样的觉悟，真是不枉我活了二十多个春秋。
在此写下我这一年来的心酸泪水供大家闲来翻阅，当然最重要的是，干货满满，包括备考经验，复习方法，复习资料，面试经验等等。
所以篇幅会比较长，还望大家耐心读完，结尾处会附上我的学习资料供大家下载，希望会对各位有所帮助，也不枉我码了这么多字吧。
北京理工大学物理学的初试科目为：(101)思想政治理论和(201)英语一(624)电磁学和(849)量子力学参考书目为：1.《电磁学》（第三版），赵凯华，高等教育出版社2.《量子力学教程》、高等教育出版社、周世勋先聊聊英语单词部分：我个人认为不背的单词再怎么看视频也没用，背单词没捷径。
你想又懒又快捷的提升单词量，没门。
（仅供个人选择）我建议用木糖英语单词闪电版，一天200个，用艾宾浩斯曲线一个月能记完，每天记单词需要1小时（还是蛮痛苦的，但总比看真题时啥也看不懂要舒服多）。
北京理工大学物理化学A(南大版)上册知识点总结
物理化学上册公式总结第一章.气体一、理想气体适用①波义耳定律：定温下，一定量的气体，其体积与压力成反比pV=C②盖·吕萨克定律：对定量气体，定压下，体积与T成正比V t=C`T③阿伏伽德罗定律：同温同压下，同体积的各种气体所含分子数相同。
④理想气体状态方程式pV=nRT推导：气体体积随压力温度和气体分子数量改变，即：V=f（p,T,N）对于一定量气体，N为常数dN=0，所以dV=（∂V/∂p）T,N dp+（∂V/∂T）p,N dT根据波义耳定律，有V=C/P，∴（∂V/∂p）T,N=-C/p2=-V/p根据盖·吕萨克定律，V=C`T，有（∂V/∂T）p,N=C`=V/T代入上式，得到dV/V=-dp/p+dT/T积分得lnV+lnp=lnT+常数若所取气体为1mol，则体积为V m，常数记作lnR，即得pV m=RT上式两边同时乘以物质的量n，则得pV=nRT⑤道尔顿分压定律：混合气体的总压等于各气体分压之和。
⑥阿马格分体积定律：在一定温度压力下，混合气体的体积等于组成该气体的各组分分体积之和。
⑦气体分子在重力场的分布设在高度h处的压力为p，高度h+dh的压力为p-dp，则压力差为 dp=-ρgdh假定气体符合理想气体状态方程，则ρ=Mp/RT，代入上式，-dp/p=Mgdh/RT对上式积分，得lnp/p0=-Mgh/RT∴p=p0exp（-Mgh/RT）ρ=ρ0exp（-Mgh/RT）或n=n0exp（-Mgh/RT）二、实际气体适用①压缩因子ZZ=pV m/RT对于理想气体，Z=1，对实际气体，当Z大于1，表明同温度同压力下，实际气体体积大于理想气体方程计算所得结果，即实际气体的可压缩性比理想气体小。
当Z小于1，情况则相反。
②范德华方程式（p+a/V m）（V m-b）=RT第二章.热力学第一定律①热力学第一定律表达式：ΔU=Q+W或dU=δQ+δW热力学能的微分表达式dU=（∂U/∂p）T dp+（∂U/∂T）p dT而如果把U当作T,V的函数，则上式变为dU=（∂U/∂V）T dV+（∂U/∂T）V dT但是（∂U/∂T）V d T≠（∂U/∂T）p dT②各过程下气体做的功自由膨胀：外压等于0，所以W=0；外压始终恒定（抵抗某个外压）:p e恒定不变，则W e=-p e（V2-V1）多次等外压膨胀W=-p1ΔV1-p2ΔV2外压总是比内压小一个无限小的膨胀W=-∑p e dV=-∑（p i-dp）dV，略去二级无限小dpdV，得到：W=dV=-nRTln③焓（状态函数）定义：焓H=U+pV等容过程下，ΔV=0，所以W=0，ΔU=Q V等压过程下，p2=p1=p，ΔU=Q p-p（V2-V1），则Q p=（U2+pV2）-（U1+pV1）ΔH=H2-H1=Q P④热容定义：系统升高单位热力学温度所吸收的热C(T)=δ摩尔热容：C m (T)==δ（等压过程热容C p ，等容过程热容C V ）理想气体的C p 和C V 之差：C p -C V =nR 推导：对于任意系统，C p -C V =(P -()V =（））p -（）V=()p +p()P -()V =()T ()p +p( )p (此时依然是通式) ∴对于理想气体，()T =0，()p =，代入上式，得到C p -C V =nR⑤绝热过程的功：绝热过程中，Q=0；由热力学第一定律，W=ΔU ； 又∵dU=C V dT ，假设C V 是常数，则W=ΔU=C V (T 2-T 1)⑥绝热过程方程式：TV γ-1=常数；pV γ=常数；p 1-γT γ=常数 推导：对于理想气体dU=C V dT ，pV=nRT ； ∴C V dT+nRTdV/V=0，整理后得+=0,令=γ（热容比）又∵=γ-1，∴+(γ-1)=0；积分后得lnT+(γ-1)lnV=常数，即TV γ-1=常数⑦热机效率和冷冻系数 热机效率η= ===1- =1+ 冷冻系数β=Q c /W=T c /(T h -T c ) ⑧基尔霍夫定律21r m 2r m 1()()d T p T H T H T C T∆=∆+∆⎰第三章.热力学第二定律①克劳修斯不等式与熵增加原理卡诺定理指出，温度相同的低温热源和高温热源之间工作的不可逆热机效率不可能大于可逆热机效率。
物理化学考研试题及答案
物理化学考研试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于理想气体状态方程的描述，正确的是（）。
A. 只适用于理想气体B. 适用于所有气体C. 只适用于固态物质D. 只适用于液态物质答案：A2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是（）。
A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以消灭D. 能量可以转移，但总量不变答案：D3. 在电化学中，正极发生的反应是（）。
A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 既不发生还原反应也不发生氧化反应答案：A4. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是（）。
A. 热量可以从低温物体自发地传递到高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体D. 热量不能从低温物体传递到高温物体答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 理想气体状态方程为：\( PV = nRT \)，其中P代表______，V代表______，n代表______，R代表______，T代表______。
答案：压强；体积；摩尔数；气体常数；温度（开尔文）2. 根据热力学第一定律，系统内能的增加等于系统对外做的功加上系统吸收的热量，即\( \Delta U = W + Q \)，其中\( \Delta U \)代表______，W代表______，Q代表______。
答案：内能的变化；做的功；吸收的热量3. 电化学中，原电池的正极是______发生的地方，负极是______发生的地方。
答案：还原反应；氧化反应4. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
这句话表明了______。
答案：热机效率不可能达到100%三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式及其含义。
答案：热力学第二定律的两种表述方式是开尔文表述和克劳修斯表述。
开尔文表述指出，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响，意味着热机效率不可能达到100%。
物理化学面试常问简答题
1.一隔板将一刚性容器分为左、右两室，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去，左、右室气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为系统，则U、Q、W 为正?为负？或为零?答：因为容器时刚性的，在不考虑存在其他功德作用下系统对环境所作的功 0 ；容器又是绝热的，系统和环境之间没有能量交换，因此Q=0，根据热力学第一定律U = Q ＋ W，系统的热力学能(热力学能)变化U = 0。
3。
若系统经下列变化过程，则 Q、W、Q + W 和U 各量是否完全确定？为什么？（1)使封闭系统由某一始态经过不同途径变到某一终态(2)若在绝热的条件下，使系统从某一始态变化到某一终态【答】(1）对一个物理化学过程的完整描述，包括过程的始态、终态和过程所经历的具体途径，因此仅仅给定过程的始、终态不能完整地说明该过程。
Q、W 都是途径依赖（path—dependent)量，其数值依赖于过程的始态、终态和具体途径，只因为 Q + W =U,只要过程始、终态确定，则U 确定，因此 Q + W 也确定。
（2）在已经给定始、终态的情况下,又限定过程为绝热过程,Q = 0，Q 确定；W =U，W和U 也确定。
4.试根据可逆过程的特征指出下列过程哪些是可逆过程?（1)在室温和大气压力（101.325 kPa）下，水蒸发为同温同压的水蒸气；（2）在 373。
15 K 和大气压力（101。
325 kPa）下,蒸发为同温同压的水蒸气；（3）摩擦生热；（4）用干电池使灯泡发光；（5）水在冰点时凝结成同温同压的冰；(6）在等温等压下将氮气和氧气混合。
【答】（1）不是可逆过程。
（一级)可逆相变过程应该是在可逆温度和压力下的相变过程，题设条件与之不符，室温下的可逆压力应该小于 101。
325 kPa，当室温为 298 K 时，水的饱和蒸气压为 3168 Pa。
（2）可能是可逆过程.（3）不是可逆过程。
摩擦生热是能量耗散过程。
(4)不是可逆过程.无穷小的电流不能将灯泡点亮。
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练习题第一章气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果pV＞RT。
当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。
所以真实气体都会出现pV 值先随p的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故pV值随压力增高而增大，最终使pV＞RT。
如图中曲线T1所示。
当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。
而不可压缩性相对说来起主要作用。
所以pV值总是大于RT。
如图中曲线T2所示。
2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。
温度升高时，分子热运动加剧，碰撞更频繁，气体粘度也就增加。
但温度升高时，液体的粘度迅速下降，这是由于液体产生粘度的原因和气体完全不同，液体粘度的产生是由于分子间的作用力。
温度升高，分子间的作用力减速弱，所以粘度下降。
3．压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。
4．两瓶不同种类的气体，其分子平均平动能相同，但气体的密度不同。
问它们的温度是否相同？压力是否相同？为什么？答：温度相同。
因为气体的温度只取决于分子平移的动能，两种不同的气体若平移的动能相同则温度必然相同。
但两种气体的压力是不同的，因为气体的压力与气体的密度是成正比的。
两种气体的密度不同，当然它们的压力就不同。
第二章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
7．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D 。
因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。
另外，向真空蒸发是不做功的，W ＝0，故由热力学第一定律ΔU ＝Q ＋W 得ΔU ＝Q ，蒸发过程需吸热Q ＞0，故ΔU ＞0。
9．第一类永动机不能制造成功的原因是(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免(C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功答案：A10. 盖斯定律包含了两个重要问题, 即(A) 热力学第一定律和热力学第三定律(B) 热力学第一定律及热的基本性质(C) 热力学第三定律及热的基本性质(D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征答案：D11．当某化学反应ΔrCp,m ＜0,则该过程的()r m H T ∆$随温度升高而(A) 下降 (B) 升高 (C) 不变 (D) 无规律答案：A 。
根据Kirchhoff 公式,()/r m r p m d H T dT C ∆=∆$可以看出。
12．在下面涉及盖斯定律的表述中, 不正确的是(A) 对在等温等压且不做非体积功的条件下, 发生的各个化学反应过程和相变过程, 可使用盖斯定律(B) 对在等温等容且不做功的条件下, 发生的各个化学反应过程, 可使用盖斯定律(C) 同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时, 只要无溶解等现象, 相态不同也可加减(D) 利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤, 无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以答案：C13．下面的说法符合热力学第一定律的是(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。
因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。
（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。
（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
14．关于热平衡, 下列说法中正确的是(A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度(B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(C) 若系统A与B成热平衡, B与C成热平衡, 则A与C直接接触时也一定成热平衡(D) 在等温过程中系统始终处于热平衡答案：C。
（A）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一定等于环境温度。
（D）等温过程中，系统不一定处于热平衡中。
例如，A的温度大于B，A 向B传热，而B向外散热。
若传入B的热与从B散去的热相等，则B的温度不变，为一等温过程，但A与B之间却并没有达到热平衡。
15．对于功, 下面的说法中不正确的是(A) 在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹(B) 功的量值与系统的始末态有关(C) 无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动(D) 广义功=广义力³广义位移。
系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力答案：D。
因为无论系统对环境做功或环境对系统做功广义力均指环境施予系统的力。
热力学中做功的多少是用环境做功能力的变化来衡量的。
例如，系统膨胀则系统反抗环境压力做功，环境的做功能力增加；若系统压缩，则环境的做功能力减少。
因此，无论膨胀或压缩均使用环境的压力计算体积功，即使用相同的公式：()=-⎰外。
W p dv16．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程 (B) 节流膨胀中系统的内能变化(C) 节流膨胀中系统的焓值改变(D) 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B17．在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则(A) ∑Qi=0 (B) ∑Qi－∑Wi=0(C) ∑Wi=0 (D) ∑Qi＋∑Wi=0答案：D。
因为ΔU＝∑Qi＋∑Wi，循环过程ΔU＝0。
18．与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是(A) 可燃性物质的燃烧热都不为零(B) 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值(C) 同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同(D) 同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同答案：B。
19．关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是(A) 等容条件下的化学反应过程(B) 等压条件下的化学反应过程(C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程(D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程答案：C20．关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是(A) 可逆过程不一定是循环过程(B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小(C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小(D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达答案：B。