7.2 热点题型一 强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较-2017年高考化学热点+题型全突破含解析

一．强、弱电解质的判断方法

（1）在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.

(2)浓度与pH的关系.如0。1 mol·L－1 CH3COOH溶液，其pH〉1，则可证明CH3COOH是弱电解质。

(3)测定对应盐的酸碱性.如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。

(4）稀释前后的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸;若pH为5，则证明该酸为强酸.

（5）利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体,颜色变浅，证明CH3COOH是弱电解质。

(6)在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快。

二．证明弱电解质的实验方法

证明电解质为弱电解质的实验设计(以CH3COOH为例）可从以下方面进行思考：

(1）从弱电解质的电离特点分析

①称取一定量的无水醋酸配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的pH>1.

②配制浓度相同的盐酸和醋酸,取相同体积的盐酸和醋酸分别加入烧杯中，接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。

③配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，醋酸溶液的pH大。

（2)从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析

①用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH＝1的两种溶液,取相同体积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气，醋酸产生氢气的量多。

②把一定浓度的醋酸溶液分成两等份,其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，未加醋酸钠固体的生成氢气的速率更快。

（3)从盐类水解的角度分析

①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，然后加热,溶液红色变深。

②配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液,溶液变淡红色。

③用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测得其pH〉7。

三．强酸与弱酸的比较

pH或物质的量浓度pH:a<b

物质的量浓度：

a<b

溶液导电性a>b a＝b 水的电离程度a<b a＝b

c(Cl－)与

c(CH3COO－）c(Cl－)>c（CH3COO

－）

c（Cl－)＝c

（CH3COO－）

等体积溶液中

和NaOH的量

a＝b a〈b

分别加该酸的钠盐(s）后pH a：不变

b:变大

a:不变

b：变大

开始与金属反应

的速率

a>b a＝b

等体积溶液与金

属反应

产H2的量

a＝b a〈b

四.强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像

图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：

（1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH〈y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。

(2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说,体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH〉x－n；无怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。

（3）加水稀释相同倍数后的pH大小:氨水>NaOH溶液,盐酸>醋酸。

（4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水〉NaOH溶液，醋酸>盐酸。

典例一、【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法

【2016上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0。1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

【答案】B

典例二、 【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡

移动（稀释、升温）。

【2015新课标1卷】浓度均为0。10mol/L 、体积均为

V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示,下列叙述错误．．的是（ ）

A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点

C ．若两溶液无限稀释，则它们的c （OH －）相等

D ．当0

lg V V

=2时，若两溶液同时升高温度，则 )

()(++R c M c 增大

【答案】D

典例三、【考点定位】强弱电解质的区别，电离方程式

【2014新课标1（节选）】次磷酸（H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题:

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式: （2)H3PO2及NaH2PO2）均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。

①（H3PO2）中,磷元素的化合价为

②利用（H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为: (填化学式)③NaH2PO2是正盐还是酸式盐?

其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

【答案】

（1）H3PO2H++H2PO2-；

(2）①+1；②H3PO4；③正盐弱碱性;

知识升华一、

【考点定位】CO、CO2的性质；化学实验基本知识；

化学实验知识的简单应用;设计实验证明不同酸的

酸性强弱。

【2015新课标1】(14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5.草酸的

钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体

（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题：