2019-2020学年广东省百校新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年广东省百校新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

B．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ

C．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ

D．H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2（g）+1

2

O2（g）

=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8 kJ，选项B、C均错误；

2mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，选项A错误；

1mol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2O（g）= H2（g）+1

2

O2

（g）△H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。

2．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S 溶液体积的关系如图所示。已知：K sp(ZnS)=3×10-25，下列有关说法正确的是

A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)

B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点

C．c点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1

D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+

先沉淀

【答案】B

【解析】

【分析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。

【详解】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，b点滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时

c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。

A．Na2S溶液显碱性，根据质子守恒，c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)＝c(OH-)，故A错误；

B．a、c两点Cu2+、S2-的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进和抑制，水的电离程度最小，故B正确；

C．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则K sp(CuS)=c(Cu2+)•c(S2-) =10-17.7mol/L×10-17.7mol/L

=10-35.4mol2/L2，c点溶液中含有NaCl和Na2S，c(S2-)=1

3

×0.1mol/L，因此

c(Cu2+)=

()

()

sp

2

K CuS

c S-

=

35.4

1

0.1

3

10-

⨯

=3×10-34.4 mol/L，故C错误；

D．向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol•L-1的Na2S溶液，产生ZnS时

需要的S2-浓度为c(S2-)=

()

()

sp

2

K ZnS

c Zn+

=

25

310

0.1

-

⨯

mol/L=3×10-24mol/L；产生CuS时需要的S2-浓度为

c(S2-)=

()

()

sp

2

K CuS

c Cu+

=

35.4

10

0.1

-

mol/L=10-34.4mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，先产生CuS沉淀，故D

错误；

故选B。

【点睛】

本题的难点是根据图象所提供的信息计算出CuS的K sp，也是解题的关键。本题的易错点为C，要注意c

点溶液中c(S2-)=1

3

×0.1mol/L。

3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是