山东省日照市实验高级中学2018-2019学年高三化学模拟试卷含解析

山东省日照市实验高级中学2018-2019学年高三化学模
拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知一定温度下，X(g)+2Y(g)m Z(g)；△H=－a kJ/mol(a＞0)。

现有甲、乙两容积固定且相等的密闭容器，在该温度下，向甲容器中通入1mol X和2mol Y，达到平衡时放出热量b kJ；向乙容器中通入2mol X和4mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，2b＜c。

下列关系式正确的是（）
A．a=b B．2a＜c C．m＜
3 D．m＞3
参考答案：
答案：C
2. 下列有关叙述中正确的是
A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键
B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键
C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子
D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子
参考答案：
B
试题分析：A、1个CH4分子中含有4个C—H，1个P4分子中含有6个P—P键，因此在6.02×1023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是4×6.02×1023、6×6.02×1023，错误；B、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个Si—O键，在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键，正确；C、5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，只发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，且铁过量，根据硝酸计算转移的电子数，失去的电子数为0.15×6.02×1023个，错误；D、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体，6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢
氧化铁分子，胶体粒子数远小于6.02×1023个，错误。

3. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）
A．NaOH的浓度为0．6 mol/L
B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中线段oa : ab＝5 : 1
参考答案：
C
略
4. 下列关于钠的叙述正确的是（）
A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜的缘故
C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，做氧化剂，故Na+具有强氧化性
D. 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡
参考答案：
A
略
5. 下列除杂操作正确的是
参考答案：
D
略
6. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）
A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液
D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解
参考答案：
C
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】A．不能排除SO32﹣的干扰；
B．具有还原性的离子均可使高锰酸钾反应，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象分析；C．淀粉遇碘变蓝；
D．溶液中可能存在SO32﹣．
【解答】解：A．溶液中如含有SO32﹣，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；
B．先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误；
C．试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故C正确；
D．若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见离子的检验方法，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，选项B为解答的易错点．
7. 碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
参考答案：
A
略
8. （2007·全国Ⅱ）13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2O B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.Na2O2和NaO2
参考答案：
C
本题主要考查有关物质的量的简单运算。

n(HCl)=80 mL×10－3 L·ml－1×0.50 mol·L－1=0.04 mol，由反应
4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl= ==4NaCl+2H2O+O2↑知，与0.04 mol HCl反应的m(Na2O)=1.24 g，与同样多HCl 反应的m(Na2O2)=1.56 g，而1.24 g＜1.5 g＜1.56 g，所以该生成物的成分为Na2O 与Na2O2的混合物。

9. 下列实验方法和解释或结论都正确的是
D
略
10. 某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（）
A．Al3＋、Na＋、SO32-、I－ B．Mg2＋、Na＋、CO32-、Br－
C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32- D．Al3＋、CO32-、Br－、SO32--
参考答案：
C
略
11. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）
A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2N A
B．标准状况下，11．2LCCl4中含有的C－Cl键的数目为2N A
C．1．7g的氢氧根离子中含有的电子数为N A
D．用100mL 18．4 mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0．92N A
参考答案：
C
略
12. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数
K SP(CaF2)=1.46×10－10mol·L－3。

现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加人1L0.2mol·L－
1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是
A，25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1
B。

K SP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生
D．以上说法均不正确
参考答案：
C
13. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为
0.4N A
参考答案：
D
14. 下列有机物:
①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2＝CHCH2OH ④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH
其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是:
A. ③⑤
B. ①③⑤
C.
②④ D. ①③
参考答案：
B
略
15. 2006年9月21日，美国亚特兰蒂斯号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。

防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。

下列有关说法合理的是（）
A、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体
B、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高
C、石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇
D、C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料
参考答案：
答案：A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学课外活动小组欲在实验室里设计一个实验证明下列酸的酸性：盐酸＞亚硫酸＞碳酸＞硼酸。

提供下列试剂：盐酸溶液、饱和的亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、硼酸(H3BO3)溶液、NaOH溶液、品红溶液、KMnO4溶液。

仪器可以从下列供选仪器中选择（橡胶管省略,仪器可以重复使用。

）：
甲组同学选择的仪器有：D、C、E、F，连接的顺序是：1-4-2-3-5
(1)乙组同学选择的仪器有：B、C、E、F，连接的顺序是：1-4-2-3-2-3-4-5
请回答下列问题;
1、你认为哪一组同学设计的实验比较合理（填“甲组”或“乙组”），另一组不合理的理由
是：
2、丙组同学认为甲、乙两组设计的实验都存在不足，请你帮助丙同学设计一个更合理的装置，连接顺序
是：。

（填仪器装置的代号。

）
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。

甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

请回答：
(1)戊的原子结构示意图是，乙单质分子的电子式是。

(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。

(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程
式。

在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。

X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：。

参考答案：
（1）
（2）NH3·H2O NH4+ + OH-
（3）NaH + H2O = NaOH + H2↑ 1:1
（4）① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
② 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O + 2NO↑
18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol
D．0.14mol
参考答案：
C
【知识点】硝酸的性质
解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混
合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）
2，标准状况2.688L NO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol．
故答案选C
【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。

19. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对
人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下
列说法不正确的是（）
A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷
元素发生还原反应
C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．+5价砷转化为+3价砷时，
失去电子
参考答案：
D
考点：氧化还原反应．.
专题：压轴题；氧化还原反应专题．
分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原
反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反
应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．
解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合
物，则维生素C具有还原性，故A正确；
B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；
C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；
D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．。