高一化学上册高效课堂资料电解质

①离子间生成沉淀不共存：
Ca2+与CO32- SO32Ba2+与CO32- SO32-
Fe2+与OH- CO32Fe3+与OH- CO32-
S2- HS-
SO42- SiO32SO42- SiO32-
S2- SiO32HCO3- SiO32SO32- HSO3-
FSCN-
AI3+与OH- CO32- HCO3- SiO32- S2- [AI(OH)4]-
Cu2+与OH- CO32-
S2- HS- SiO32-
Zn2+与OH- CO32-
S2-
SiO32-
AIO2-
Mg2+与OH- CO32Ag+与OH- CO32Pb2+与OH- CO32-
SiO32SiO32- S2SiO32- S2-
CISO42-
②离子间相互结合生成气态物质，如：H＋与CO
2－ 3
学习目标：
1.知道电解质的概念。能够区分电解质、非电解质、强电解质、 弱电解质。 2.能够举例说明电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
一、电解质及其电离
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在 水中或熔融 状态下，能导电的化合物。
包括：酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、H2O
(2)非电解质：在 水中和熔融状态下，均以分__子__形式存在， 都不导电的化合物。 包括：①大多数有机物。如乙醇、蔗糖等 ②大多数非金属元素的氧化物。如CO2、CO、SO2、SO3、NO2等 ③部分非金属元素的氢化物（H2O、H2S、HF、HCI、HBr、HI除 外）。如CH4、NH3等
2．强电解质和弱电解质
完全
强酸、强碱、大部分盐 、活泼金属氧化物
仅一小部分
弱酸、弱碱、 少数盐
特别注意：
1、常见的强酸、强碱均为强电解质。 ①强酸：HCl、HI、HBr、H2SO4、HNO3、HClO4。 ②强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③盐：特别是难溶盐是强电解质,如BaSO4 CaCO3等 ④活泼金属的氧化物、过氧化物：Na2O2、Na2O、AI2O3
练 A．习铜1.丝下能列导叙电述，中所正以确铜的是是电（解E质 ）
B．CaCO3难溶于水，CaCO3属于非电解质 C．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质 D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 E．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质 F．BaSO4在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 BaSO4是 弱电解质
课前练习2：
下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是 A．Cl2
B
B．SO3
C．HCl
D．Na2SO4
3.电解质的电离
（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动 的离子的过程，称为电离。 （2）电离方程式：表示电解质电离的式子
（3）电离方程式的书写
写出下列物质的电离方程式 HCI 、 H2SO4 、 HNO3 、NaOH、Ba(OH)2 、 NaCI、MgCI2、NaHCO3、NaHSO4、HCIO、 H2CO3、NH3·H2O、CH3COOH
数由_大__到_小___
现象 2
溶液颜色由__红___ 变___无___
现象 3
有白___色__沉__生淀成
1.离子反应
在水溶液中，有离子参加或有离子生成的反应 离子反应发生的条件：
2.离子方程式
表示离子反应的化学方程式。和化学方程式一样，也是描述 化学反应的一种化学用语。
3.离子方程式的书写
写出正确的化学方程式 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
、HCO
－
3
、
S2－、HS－、SO23－、HSO3－等。
③离子间相互作用生成弱电解质
H+与OH- CO32- HCO3- SO32- HSO3- S2- HS- CH3COOCIO- NO2- F- SiO32- PO43- HPO42- H2PO4-
OH-与NH4+ OH-与HCO3- HSO3- HS- HPO42- H2PO4-
△
NH4++HCO3-+2OH-===2H2O+NH3 ↑ +CO32（16）CI2+2OH- = CI- + CIO -+ H2O
(3)离子间发生水解相互促进：
[AI(OH)4]-
如：Al3＋与CO23－、HCO－3 、S2－、HS－、AlO－2 等。
(4)离子间形成络合物： 如：Fe3＋与SCN－，Ag＋与NH3·H2O等。
3Fe2+ + 4H+ +NO3- =3Fe3+ + NO ↑ +2H2O 2AI3+ + 3CO32- + 3H2O = 2AI(OH)3↓+ 3CO2 ↑ AI3+ + 3HCO3- = AI(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑ 2AI3+ + 3S2- + 6H2O = 2 AI(OH)3 ↓ + 3H2S ↑ AI3++3[AI(OH)4]- = 4 AI(OH)3↓或 AI3++3AIO2- +6H2O = 4 AI(OH)3↓
Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3
2.离子共存题干中常见的限制条件
题干
分析
溶液无色
有色离子不能大量存在，如
蓝色、 浅绿色、黄色、 紫色
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4 等
溶液pH＝1，说明溶液中含大量H＋，
溶液pH＝1或pH＝ 则与H＋反应的离子不能存在；
13
溶液pH＝13，说明溶液中含大量OH－，
则与OH－反应的离子不能存在
与Al反应放出H2 溶液可能显酸性也可能显碱性
由水电离出的c(H＋) ＝1×10－12 mol·L－1
溶液可能显酸性也可能显碱性
[例1] (2012·江苏高考)常温下，下列各组离子在指
定溶液中一定能大量共存的是
( A)
A．0.1 mol·L－1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
2、常见的弱酸、弱碱均为弱电解质。 ①弱酸：H2S、HF、H2CO3、H2SO3、H3PO4、、 HClO、CH3COOH、H2SiO3等。 ②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、 Cu(OH)2等。 ③Al(OH)3 Zn(OH)2 ④H2O
3、大多数有机物为非电解质。但羧酸类物质是电解质，如 醋酸（CH3COOH）
(5)Cl2 通入水中 ______________________________________________。 (6)明矾溶于水发生水解 ______________________________________________。 (7)实验室用浓盐酸与 MnO2 共热制 Cl2 ______________________________________________。 (8)在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液 ______________________________________________。 (9)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合 ______________________________________________。
HCI=H+ +CI-
H2SO4 = 2 H+ +SO42-
HNO3= H+ +NO3-
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2++2OH- NaCI=Na+ +CI-
MgCI2=Mg2+ +2CI- NaHCO3 = Na+ + HCO3-
NaHSO4 = Na++H+ +SO42- HCIO
H++CIO-
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
NH3·H2O
NH4++OH-
CH3COOH
CH3COO- + H+
二.电解质在水溶液中的反应
【实验观察】硫酸溶液和 Ba(OH)2 溶液的导电性实验
将稀硫酸滴入含有 酚 酞的 Ba(OH)2 溶 液中
现象 1
电流计指针读
高一化学上册精品课件
市实验中学 化学组
2-2 电解质
联想质疑：
导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCI溶液具有导电性， 而酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性，这是为什么？ 据此可以怎样对化合物进行分类？
溶液之所以导电，是因为含有自由移动的离子
根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物 分为电解质和非电解质
B．0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1 mol·L－1FeCl3 溶液：K＋、NH＋ 4 、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014 的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、
NO－ 3
1．例2(2012·广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子
特别注意：
1、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl 溶液、盐酸、氨水、稀硫酸、浓硫酸等 2、必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、 SO2、SO3、NO2、NH3的水溶液虽能导电，但导电的离子不是 它们本身产生的，所以它们属于非电解质。
同步练习册 P26页，第5题
(10)浓 HNO3 与 Cu 的反应 ______________________________________________。 (11)浓 H2SO4 与 Cu 混合加热 ______________________________________________。 (12)(NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合加热 ______________________________________________。 (13)Na2SO4 溶液与 AgNO3 溶液混合 ______________________________________________。
是 A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－
C
B．K＋、Cu2＋、OH－、NO－3
()
C．NH＋4 、Na＋、Br－、SO24－
D．Mg2＋、H＋、SiO23－、SO24－
例3(2014山东)下列有关溶液组成的描述合理的是( C ) A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合，加热 （16Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 (2)HCO－ 3 ＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)OH－＋H＋===H2O (5)Cl2＋H2O == H＋＋Cl－＋HClO (6(6)A) l3＋A＋I3+3H+23OH=2O=Al(OH)3A(胶I(O体H))＋3+33HH＋+
把易溶水的强电解质写成离子形式 CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
删去方程式两边不参加反应的离子 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 检查方程式两边是否符合 原子守恒和 电荷守恒。
离子共存
1．离子间不能大量共存的情况 (1)离子间发生复分解反应：
课问前题练探习究13：：下列物质中，属于电解质的是①_④__⑦__⑧__○_1，2 属于
○○ ○ 非电解质的⑤是⑨___1_0__1_1_；属于强电解质的是①__④__⑧___1_2，属于弱电
解质的是____⑦____。 ①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦
醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3
离子方程式书写
[基础全扫描] 1．概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 2．意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还 可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以 表示可溶于水的 强酸 与可溶于水的 强碱 反应生成可溶性 的 盐和水 的反应。
问题探究 4：写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 ______________________________________________。 (2)小苏打与乙酸溶液混合 ______________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 ______________________________________________。 (4)澄清石灰水中加入盐酸 ______________________________________________。