成都经开区实验中学2020-2021学年度高2018级高考化学一轮复习《化学计量》质量评估试题(Word版含解析)

高2018级高考化学一轮复习《化学计量》质量评估试题
测试时间：40分钟满分：100分
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分.
1．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是()
A．中子数相同B．分子数不同
C．质子数相同D．气体质量相同
答案 A
解析14N原子中有7个质子、7个中子，16O原子中有8个质子、8个中子，13C原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。

2．下列说法中正确的是()
A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个
C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
D．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子
答案 B
解析 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g·mol－1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1∶2，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个，B正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。

3．下列说法不正确的是()
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为5∶2
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
答案 A
解析温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数相同，故A错误；等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故C正确；等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比，故D 正确。

4．下列关于物质的量浓度表述正确的是()
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 mol
B．1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
答案 D
解析A项，溶液的体积未知，无法计算Na＋和SO2－4的总物质的量，错误；B项，不知氨气的物质的量，溶液的体积不能确定，无法计算溶液的浓度，错误；C项，同一溶液中，物质的量相等的Na＋与SO2－4的浓度也相等，即c(Na＋)＝c(SO2－4)，根据电荷守恒有c(K＋)＝2c(Cl－)，错误；D项，由于饱和溶液蒸发后会析出晶体，溶液仍是饱和的，相同温度时其浓度不发生变化，正确。

5．下列有关0.2 mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是()
A．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
B．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2N A
D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－的总数为0.3N A
答案 B
解析500 mL 0.2 mol·L－1BaCl2溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1，Cl－浓度为0.4 mol·L －1，A项正确，B项错误；500 mL 0.2 mol·L－1BaCl
2溶液中Cl
－的物质的量为0.5 L×0.4 mol·L
－1＝0.2 mol，C项正确；500 mL 0.2 mol·L－1BaCl
2溶液中Ba
2＋和Cl－的总物质的量为0.5 L ×0.2 mol·L－1＋0.2 mol＝0.3 mol，D项正确。

6.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，该混合溶液中K＋浓度为()
A．10(b－2a)mol·L－1B．5(b－2a)mol·L－1
C．2(b－a)mol·L－1D．10(2a－b)mol·L－1
答案 A
解析混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。

根据Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓可知，每份溶液中n(Ba2＋)＝n(Na2SO4)＝a mol；根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，每份溶液中n(Cl－)＝n(Ag＋)＝b mol，根据电荷守恒可知，每一份溶液中2n(Ba2＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，则n(K＋)
＝b mol－2a mol＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝b－2a mol
0.1 L
＝10(b－2a)mol·L－1。

7.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是()
编号①②③④
气体X HI NH3H2NO
气体Y Cl2HCl Cl2O2
A.②>③>①>④B．③>①＝④>②
C．③>①>④>②D．④>①>②>③
答案 C
解析设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。

①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol；②中NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气体；③中不反应(光照或点燃条件下才反应)；④中发生反应2NO＋O2===2NO2,2NO2
N 2O 4，反应后气体的物质的量介于a mol 与1.5a mol 之间，故C 正确。

8．100 mL 0.3 mol·L －1 Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )
A ．0.20 mol·L －1
B ．0.25 mol·L －1
C ．0.40 mol·L －1
D ．0.50 mol·L －1 答案 C
解析 由c 1·V 1＋c 2·V 2＝c 混·(V 1＋V 2)可知，100 mL ×0.3 mol ·L －1＋50 mL ×0.2 mol ·L －1×3＝c 混(SO 2－4)×(100 mL ＋50 mL)，解得c 混(SO 2－4)＝0.40 mol ·L －1。

9．下列说法中错误的是( )
A ．从1 L 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1
B ．制成0.5 L 10 mol·L
－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol·L －1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023
D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm －3)与10 mL 18.4 mol·L
－1硫酸的浓度是不同的
答案 D
解析 溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol·L －1＝5 mol ，5 mol ×22.4 L·mol －1＝112L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol·L －1＋0.5 L ×2 mol·L －1×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g·cm －3，其浓度为18.4 mol·L －1，D 不正确。

10．T ℃时，NaCl 的溶解度为a g/(100 g 水)，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为ρ g·cm －3，则下列表达式正确的是( )
A ．w (NaCl)＝a a ＋100
% B ．n (NaCl)＝Vρ58.5
mol C ．c (NaCl)＝aρ58.5×(a ＋100)
mol·L －1 D ．n (NaCl)＝aVρ58.5×(a ＋100)
mol 答案 D
解析 该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数w (NaCl)＝a a ＋100×100%＝100a a ＋100%，A 项错误；V mL 饱和氯化钠溶液的质量为ρ g ·cm －3×V mL ＝ρV g ，溶液中氯化钠的质量分数为
100a a ＋100%，则溶液中n (NaCl)＝V ρ g ×100a a ＋100%58.5 g ·mol －1＝aV ρ58.5×a ＋100
mol ，B 项错误，D 项正确；该饱和氯化钠溶液的浓度c (NaCl)＝
aV ρ58.5×a ＋100 mol ÷(V ×10－3L)＝1 000a ρ58.5×a ＋100
mol ·L －1，C 项错误。

11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A ．标准状况下，33.6 L SO 3中含有的原子数为6N A
B ．28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C ．常温常压下，22.4 L 氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4N A
D ．117 g 氯化钠固体中含有2N A 个氯化钠分子
答案 B
解析 标准状况下，SO 3为固态，A 项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为CH 2,28 g 混合
气体中含有的碳原子数为2814
N A ，即2N A ，B 项正确；常温常压下，22.4 L 氧气的物质的量不是1 mol ，C 项错误；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠分子，D 项错误。

12．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A ．9 g 9038Sr 2＋中含有的电子数为3.6N A
B ．某温度下纯水的pH ＝6，该温度下1 L pH ＝11的NaOH 溶液中含OH －的数目为0.1N A
C ．一定温度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 溶液中含NH ＋4数目均为0.5N A
D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A
答案 C
解析 1个9038Sr 2＋中含有36个电子，9 g 9038Sr 2＋为0.1 mol ，含有的电子数为3.6N A ，A 项正确；某温度下纯水的pH ＝6，则水的离子积K W ＝10－12，pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －)＝
K W
c H
＋＝0.1 mol ·L －1,1 L 该溶液中含OH －
的数目为0.1N A ，B 项正确；1 L 0.5 mol ·L －1 NH 4Cl
溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液中由于NH＋4水解，两者含NH＋4数目均小于0.5N A，C项错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,42 g该混合气体为1 mol，所含氢原子的个数为6N A，D 项正确。

二、填空题：本题包括3小题，共40分。

13．（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)0.2 g H2含有________个H原子。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3＋)＝0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO2－4)＝________。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。

解析(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2N A个。

(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。

(3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中n(SO2－4)＝0.30 mol，c(SO2－4)＝3.0 mol·L －1。

(4)二价金属的氯化物可表示为MCl
－，
2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl
则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。

(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3△,2Fe＋3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g。

答案(1)0.2N A (2)2∶1 (3)3.0 mol·L－1
(4)95 g·mol－1 24 (5)11.2
14.（13分）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质
MgCl2的质量为________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液
加水稀释至体积为1 L ，稀释后溶液中Ca 2＋的物质的量浓度为______mol·L －
1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol 。

解析 由图可知c (Na ＋)＝c (NaCl)＝1.0 mol ·L －1。

c (Mg 2＋)＝c (MgCl 2)＝0.5 mol ·L －1，
则c (CaCl 2)＝3 mol ·L －1－1.0 mol ·L －1－0.5 mol ·L －1×22
＝0.5 mol ·L －1 (1)n (NaCl)＝1.0 mol ·L －1×0.4 L ＝0.4 mol m (MgCl 2)＝0.5 mol ·L －1×0.4 L ×95 g ·mol －1＝19 g
(2)n (CaCl 2)＝0.5 mol ·L －1
×0.4 L ＝0.2 mol c (Ca 2＋)＝0.2 mol 1 L
＝0.2 mol ·L －1 (3)原溶液中n (Cl －)＝3 mol ·L －1×0.4 L ＝1.2 mol
由反应Ag ＋＋Cl －
===AgCl ↓可知，生成AgCl 沉淀为1.2 mol 。

答案 (1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.2
15．（15分）有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。

三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
(1)第一位同学取样品Ⅰm 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m 1 g 。

则合金中镁的质量分数为________(保留小数点后2位)。

(2)第二位同学取样品Ⅱm 2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为V L ，则m 2的取值范围是________(结果化为最简分数)。

(3)第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：
①盐酸的物质的量浓度为________。

②合金中镁的质量分数为________。

③要使c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol·L －
1的氢氧化钠溶液________mL 。

解析 (1)加入过量NaOH 溶液，过滤后，再往滤液中通入二氧化碳得到Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al 2O 3，合金的质量与Al 2O 3的质量相同，故Al 2O 3中O 的质量分数就是合金中镁的
质量分数，即48102×100%≈47.06%。

(2)若该氢气完全由Al 生成，则m (Al)＝23×V L 22.4 L ·mol
－1×27 g ·mol －1＝45V 56 g ；若该氢气完全由Mg 生成，则m (Mg)＝V L 22.4 L ·mol
－1×24 g ·mol －1＝15V 14 g ，则m 2的取值范围是45V 56＜m 2＜15V 14。

(3)①c 中盐酸反应完全，n (H 2)＝0.03 mol ，则c (HCl)＝0.03 mol ×20.03 L
＝2.0 mol ·L －1。

②用a 组数据列方程式，求得n (Mg)＝n (Al)＝0.01 mol ，w (Mg)＝0.01 mol ×24 g ·mol －10.51 g
≈47.06%。

③由HCl ～NaCl 知，n (NaCl)＝n (HCl)＝2n (H 2)＝0.06 mol ，由关系式Al ～NaAlO 2可知，n (NaAlO 2)＝n (Al)＝0.9180.51
×0.01 mol ＝0.018 mol 。

根据Na 元素守恒得n (NaOH)＝0.06 mol ＋0.018 mol ＝0.078 mol ，所以V (NaOH)＝0.078 mol
1.0 mol ·L
－1＝0.078 L ＝78 mL 。

答案 (1)47.06% (2)45V 56＜m 2＜15V 14
(3)①2.0 mol ·L －1 ②47.06% ③78。