四川省邻水实验学校2018_2019学年高一化学下学期期中试题201905080118

四川省邻水实验学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：2.可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共48分）
1. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是（）
A．镁片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．盐酸在烧碱溶液反应
2、下列递变规律中，正确的是（）
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．O、S、Na、K的原子半径依次减小
C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强
D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强
3.从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )
A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
C．Cu →CuO →Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3→Cu(NO3)2
4．下列图示的装置属于原电池的是（）
5、已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn＋2OH－―2e－＝ZnO＋H2O；
碳棒：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，据此判断，碳棒是 ( )
A．正极，被还原 B．正极，被氧化
C．负极，被还原 D．负极，被氧化
6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。

下面有关叙述正确的是（）
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N 与14N 互为同位素 D．232Th转化成233U是化学变化
7．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A. 该反应是吸热反应
B.
断裂1molA ﹣A 键和1molB ﹣B 键可放出xkJ 能量 C.
断裂2molA ﹣B 键需要吸收ykJ 能量 D. 2molAB 的总能量高于1molA 2和1molB 2的总能量
8、下列化学用语使用正确的是（ ） A 、NH 4Cl 的电子式：[H :N :H]+Cl - B 、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H .+.Cl: H +[:Cl:]- C 、氧化钠的电子式：Na 2+[:O :]2-
D 、R 2＋
离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：22+++b a
a R 9、关于铅蓄电池 P
b ＋PbO 2＋2H 2SO 4
2PbSO 4＋2H 2O 的说法正确的是( ) A ．放电时，正极发生的反应是 Pb ＋SO 42－＋2e －
===PbSO 4
B ．放电时，该电池的负极材料是铅板
C ．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大
D ．放电时，每当消耗 1 mol 铅时转移电子 4 mol
10．有a 、b 、c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连结起来浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀；将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈；将Cu 浸入b 的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu 浸入c 的盐溶液里，有c 的单质析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A ．d 、c 、a 、b
B ．d 、b 、a 、c
C ．d 、a 、b 、c
D ．b 、a 、d 、c
11．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
A ．氯化氢的酸性强于硫化氢
B ．氯化氢的稳定性比硫化氢强
C ．氯气能与水反应而硫不能
D ．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
12．已知1~18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的
是（ ）
A ．质子数：c ＞d
B ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZ
C ．离子的氧化性： X +＞W 3+
D ．原子半径：X ＞W
13．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH 4Cl 受热“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH 4）2SO 4溶于水．
A ． ①②④⑥⑦
B ． ④⑥
C ． ①④⑤⑧
D ． ①②④⑤⑥⑦
14．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（ ）
A ．CO 2
B ．MgCl 2
C ．Na 2O 2
D ．KOH
15. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 在标准状况下，2.24 L H 2O 含有的电子数为10N A
B. 7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中所含离子数为0.3N A
C. 常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A
D. 将22.4 LNH 3溶于1 L 水中，溶液含有OH -数目为0.1N A : :
H
H : :
:
: : :
16．下列表达方式错误
．．的是( )
A．HCl电子式：H··Cl B．S原子结构示意图：
C．10个中子的氧原子：188O D. CO2结构式：O==C==O
17．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）
A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B.常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
C.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
D.一定条件下，X2与Al反应得到AlX
18 .将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为( )
A．2.8 g B．5.6 g C．4.2 g D．11.2 g
19．将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．9：1 B．18：7
C．41：9 D．1：1
20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是( )
A．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
D．Y和W形成化合物的电子式为
-
⋅⋅
⋅⋅
+
⎥⎦
⎤
⎢⎣
⎡2
.
2:
:S Mg
21．能证明下列物质具有漂白性的是( )
A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色
B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色
C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去
D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去
22. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋2 －2
下列叙述正确的是( )
A．L与Q形成的化合物化学式为LQ B．L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：M>L C．Q、T的氢化物在常温常压下均为无色气体 D．M的最高价氧化物的水化物不具有两性23．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是( )
A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存
C．能使石蕊试液显蓝色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯
24. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层
电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子
的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）
A．D元素处于元素周期表中第3周期VIA族
B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
邻水实验学校2019年春高一（下）半期检测
化学答卷
考试说明：
1.本次考试满分100分，考试时间为90分钟；
2.可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Fe：56 Zn：65
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二．填空题。

25、（11分）
（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有，属于同一种物质的有。

①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯” C60④O2与O3⑤D与T
（2）下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是，只存在离子键的是。

①Ar ②CO ③Na2O④KOH
⑤Mg Br2⑥NH4Cl ⑦CaO2⑧H2SO4
（3）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
①比较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，
②写出化合物Na3N的电子式：。

③Na3N与水反应属于反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；
④Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为；
26、（14分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（1）现有如下两个反应：
① 2Fe Br2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是。

（2）请根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，
①画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

②写出该原电池电极反应式：正极：；
负极：。

（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如右图所示。

电路中每通过0.4mol e—，负极质量减少 g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10 e—的微粒，正极的电极反应式是。

三．推断题
27．(18分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H m D＞H m C；②C m ﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示A m C的形成过程．（2）C m-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为：（用离子符号表示），能证明其还原性强弱的离子方程式为。

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式
为：。

（4）常温下，将等物质的量浓度的H m C溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式。

该溶液的溶质含有的化学键类型是。

（5）H m D和 H m C沸点较高的是（写化学式），原因是。

（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）．
（7）氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。

试写出(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：。

四、实验与探究
28.（9分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。

它受热、遇酸
易分解。

工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。

实验室制取
硫代硫酸钠(Na2S2O3)过程的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)b中反应的离子方程式为，
c中试剂为。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。

此浑浊物
是。

(3)d中的试剂为。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有①
② (写出两点)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是___________________。