2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(四)

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）
（时间：120分钟满分：150分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）
1.2005年10月3日，河南鹤煤集团公司二矿发生瓦斯爆炸34人遇难。

已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是
A 瓦斯气主要成分是甲烷
B瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸
C 井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一
D 煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。

2．有一未完成的离子方程式为：＋XO3－＋6H＋＝3X2＋3H2O，据此判断：X元素位于
A Ⅲ族
B ⅣA族
C ⅤA族
D ⅦA族
3．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1︰1，2︰1，3︰1的元素共有
A 4种
B 5种
C 6种
D 7种
4．13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm－3和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是
A 都应用棕色广口瓶存储
B 浓度不同的两种HNO3(aq)
C 溶液的体积不同但浓度相同
D 均可与Au反应而发生钝化现象
5．氢气是21世纪优质的能源。

要利用氢能，必须解决好储氢问
题。

如图是一种储氢合金晶体的基本结构单元，则其化学式上
A La8Ni9
B LaNi4
C LaNi5
D La5Ni
6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A 100mL 1mol·L－1 FeCl3溶液中含阳离子数为0.1N A
B 标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2N A
C 0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3N A
D 80 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A
7．下列有关溶液的叙述中，正确的是
A 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
B 将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小
C 某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g水
D 将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体
8．下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：
A 石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物
B 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸
C 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D 合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高
9．下列有关硫酸的叙述，正确的是
A 用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂
B用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂
C 含2mol H2SO4的浓硫酸可与1mol Cu完全反应
D 1 mol·L－1和18 mol·L－1的硫酸各20mL，加足量的铝，后者产生的氢气多
10．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。

已知C8H18和C2H5OH 燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)；△H＝－10900kJ·mol－1。

C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1367kJ·mol－1。

假定汽油的成份为C8H18，则用添加酒精的汽油作燃料时，不能达到的目的是
A 节省化石燃料
B 减少有害气体的排放
C 有利于转化过剩的粮食D提高每千克燃料燃烧放出的热量
二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。

只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）
11．2005年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，事故区域排出的污水（含苯、苯
胺和硝基苯）进入松花江，造成严重污染。

下列对苯、硝基苯（－NO2）和苯胺（－NH2）的说法正确的是
A 分离苯和硝基苯的混合物可用分液的方法
B 硝基苯和苯胺都属于烃的衍生物
C 由硝基苯制备苯胺的反应是发生的还原反应
D 苯胺沾到皮肤上立刻用苯洗涤
12.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是
A 羰基硫的属于非极性分子
B 羰基硫沸点比CO2低
C 羰基硫的电子式为：
D 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
13．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A 溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1
B 溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1mol·L－1
C 与0.05mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D 上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
14．某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A（g）B（g）＋2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。

在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
A 充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动
B 充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
C 将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变
D 加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
15．莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛
等作用，也是我国人民的烹调香料，尤其是目前全国各地众志成城、严防死
守禽流感疫情的关键时期，莽草酸是禽流感唯一特效药“达菲”生产过程中
的关键原材料，莽草酸的结构如右图。

关于莽草酸的叙述正确的是
A 可以与溴水发生取代反应，又能发生加成反应
B 1mol该物质可以和4mol NaOH反应
C 结构中三个羟基在同一平面上
D 该物质在一定条件下能发生消去反应
16．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
A 用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热
B 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
C 用熔沸点数据来分析分子的稳定性
D 用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性强弱
18
A 以食盐为原料制Na2CO3：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
B 以铜和硫酸为原料制取硫酸铜：2Cu＋O22CuO CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
C 从海水中提取MgCl2：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋H2O
D 黄铁矿为原料制硫酸：4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O＝H2SO4
2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）
（时间：120分钟 满分：150分）
19．已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2N 2O 4（正反应为放
热反应）。

现将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一体积为1L 的恒温密
闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。

下列说法错误的是
A 图中共有两条曲线X 和Y ，其中曲线X 表示NO 2浓度随时间的变化
B a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b 和d
C 反应进行至25min 时，曲线发生变化的原因是加入0.2mol N 2O 4
D 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min 时还可以采取的措施是适当缩小容器体积
20下列说法中，正确的是 A 两种盐在某一温度下具有相同的溶解度 B 可采用重结晶法使A 、B 混合物分离 C 在20℃时，A 、B 都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液
D 若把108g B 的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B 是76.4g
三、（本题包括2个小题，共20分）
21．（11分）某课外活动小组设
计了以下实验方案验证Ag 与浓硝酸反应的过程中可能产生NO 。

其实验
流程图如下： （1）测定硝酸的物质的量 反应结束后，从下图B 装置中所
得100mL 溶液中取出25.00mL 溶液，用0.1mol·L －1的NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前
0 1 18 19
后的滴定管中液面的位置如图所示。

在B容器中生成硝酸的物质的量为。

（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用装置
进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是。

②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成
NO体积的装置，其合理的连接顺序是
（填各导管口编号）。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集
气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

（3）气体成份分析
若实验测得NO的体积为93.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应过程中
（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是。

22．（9分）某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。

某研究性学习课题组拟利用该厂的废铁屑（含少量锈斑）以及烧碱和硫酸处理此污水，并回收FeSO4·7H2O和Ag。

参考数据如下：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤；
②
③
④
⑤
（2）写出处理好的铁屑在实验中发生的全部反应方程式。

四、（本题包括2个小题，共20分）
23．（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种在工农业生产中用途较广的盐。

现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）：
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应⑤的化学方程式为。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为。

24．（10分）各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。

根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物。

（1）解放日报2004年10月14日报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图，从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是什么？
（2）与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有哪些？
（3）静电除尘是治理悬浮颗粒污染的方法之一，右图为静电除尘器的示
意图。

已知A接高压电源正极，B接在高压电源负极，空气分子能被强电场
电离为电子和正离子。

请结合图具体说明静电除尘原理。

（4）用KIO3－淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写出反应方程式。

（5）高锰酸钾法可定量测定空气中的SO2含量：反应器中有25.00mL 0.0200mol/L的KMnO4（H＋）溶液，往其中持续缓缓通入5.00m3空气，结束后，用0.1000mol/L标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量KMnO4溶液至无色，消耗22.48mL。

计算空气中SO2的含量（mg/m3）
五、（本题包括2个小题，共19分）
25．（10分）A～J、a、b分别代表十种不同的有机物。

它们之间的相互转化关系如下图：
（1）A的结构式为；F的结构简式为；指出C→G的反应类型。

（2）写出下列转化的化学方程式
①C→D
②G→H
（3）写出与有机物I互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共种。

（4）作为隐形眼镜的材料，应该具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构上分析它可以作为隐形眼镜材料的原因。

26．（9分）烃X的含碳量为92.26%，核磁共振表明分子中有2种类型的氢原子；X在光照下与Cl2反应，得到一种含Cl量为25.58%的一氯代烃Y；X也可与溴水反应，与等物质的量的Br2反应仅得到1种产物。

（1）写出X、Y的化学式；
（2）画出X、Y的结构简式。

六、（本题包括2个小题，共21分）
27．（9分）将9.6g铜加入50 mL 12mol·L－1HNO3溶液中，待铜全部溶解后剩余溶液的pH＝0（忽略溶液体积的变化），产生的气体（NO、NO2、N2O4中的一种或几种）折算成标准状况下的体积为4.48 L。

请计算所得气体的成分及各成分的物质的量。

28．（12分）二元化合物A是红棕色晶体，具有强吸湿性，不稳定。

取A 3.322g，在等压容器中加热到177℃（维持一段时间），完全反应后得到另一种深绿色晶体B 2.279g和气体147.7mL（忽略反应前容器体积，并始终维持一个标准大气压）；如果降温到室温（27℃），则气体体积缩小到49.2mL，经检测为单质气体C，而底部晶体颜色变暗，并增加到3.181g。

（已知理想气体状态方程为pV＝nRT，R＝8.314J·mol－1·K－1）
（1）请通过计算确定各物质的化学式；
（2）写出A的分解总反应方程式。

（3）如果没有数据限定，A分解反应的配平将有无数组答案，为什么？并用字母配平来表现所有情况。

参考答案（0654）
1 B
2 D
3 D
4 C
5 C
6 C
7 C
8 D
9 B
10 D
11 B、C
12 C、D
13 D
14 A、C
15 D
16 C
17 A、D
18 B
19 C
20 A、D
21 （1）0.0072mol（3分）
（2）①A（1分），因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化（1分）②123547（1.5分）③升高（1.5分）
（3）有（1分）因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（80.6＜93.0）（2分）
22 （2）②将工厂的废水过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后待用；
③在②的溶液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑充分反应后过滤；
④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留待用；
⑤将③和④步所得滤液混合后，加入H2SO4至混合液的pH为3～4，将溶液加热（温度不超过
80℃）蒸发浓缩，冷却结晶，滤出FeSO4·7H2O晶体。

（各1.5分）
（3）Fe＋2Ag＋＝Fe2＋＋2Ag Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（各1分）
23 （1）2Mg＋CO22MgO＋C（2分）
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干（2分）
（3）②4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
（4）⑤C＋4HNO3（浓）CO2+4NO2↑＋2H2O（2分）
（5）2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑（2分）
24 （1）这些地区的机动车辆过多（1分）
（2）酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾（2分，少1个扣1分）
（3）除尘器由金属A和悬在管中的金属丝B组成，A接高压电源正极，B接在高压电源负极。

A、B之间有很强的电场，而且距B越近电场越强。

B附近的空气分子被强电场电离为电子和正
离子。

正离子跑到B上得到电子又变成空气分子，电子在奔向A的过程中，遇到烟气中的悬浮颗粒，使悬浮颗粒带负电，吸附到A上，排出的气体就较为清洁了。

（2分）
（4）2KIO3＋5SO2＋4H2O→I2＋3H2SO4＋2KHSO4（2分）
（5）MnO4－～5Fe2＋，与SO2反应的MnO4－的物质的量：
0.0200×25.00－0.1000×22.48/5＝0.0504mmol
5SO2～2MnO4－，n(SO2)＝2.5×0.0504＝0.1260mmol＝8.07mg
计算空气中SO2的含量为1.61mg/m3（3分）
25 （1）（各1分）取代反应（酯化反应）（1分）
（2
）①（1.5分）
②（1.5分）
（3）12种（2分）
（4）由于高分子中支链大，高分子之间间距就大，所以有良好的透气性，分子中有许多羟基，所以有良好的亲水性。

（2分）
26 （1）由含碳量确定X的化学式为C n H2n；C n H n＋Cl2→C n H n－1Cl＋HCl，计算得n＝8
X：C8H8Y：C8H7Cl
（2）X：Y：（各2.5分）
27 溶液中n(H＋)＝0.05 L×1 mol·L－＝0.05mol（1分），根据电荷守恒有
溶液中n(NO3－)＝2n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.35mol（1分）
被还原的硝酸的物质的量为0.05L×12mol·L－1－0.35mol＝0.25mol（1分）
产生气体的物质的量为
22.4L/m ol
4.48L
＝0.2mol
即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.2mol（1分）
铜失去电子的物质的量为
64g/mol
g6.9
×2＝0.3mol，根据电子守恒有
3n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＝0.3mol（1分）
根据氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＝0.25mol（1分）
解①、②、③得：n(NO)＝0.025mol，n(NO2)＝0.125mol，n(N2O4)＝0.05mol（3分）
28 （1）C的质量为3.322－3.181＝0.141g，利用pV＝(m/M)RT，
M＝0.141×8.314×300/101325×0.0000492＝70.54g/mol，该气体为Cl2（1分）
降温前气体物质的量为n＝0.0040mol，其中Cl2为0.0020mol，
假设由气体转化为固体的物质为D，则
D的摩尔质量为M＝m/n＝(3.181－2.279)/0.0020＝451g/mol
D不可能为单质，则必为氯化物，假设化学式为RCl n
对n＝1、2……8进行讨论得，只有n＝6时存在合理R为U，即D为UCl6（1分）
设A、B也为U的氯化物，设反应为xUCl a＝(x－1)UCl b＋UCl6＋Cl2
U最高为＋6，则0≤b＜a＜6，利用Cl元素守恒有ax＝bx－b＋8，x＝(8－b)/(a－b)
UCl a的摩尔质量238＋35.45a＝3.322/0.002x
1/x＝(0.1433＋0.0213a)＝(a－b)/(8－b)；[b＋0.1433(8－b)]/[1－0.0213(8－b)]
将b＝0，1
，2，3，4代入，解得a＝1.38，2.35，3.29，4.15，5.00；x
＝4 A：UCl5；B：UCl
4
（各1分，过程4分，方法不限，只要解出正确答案都给满分）（2）4UCl53UCl
4
＋UCl6＋Cl2（2分）
（3）该反应由2个独立反应加和而成2UCl5UCl4＋UCl6；2UCl52UCl4＋Cl2（1分）2(n＋m)UCl5(n＋2m)UCl4＋nUCl6＋mCl2（1分）。