辽宁省锦州市中考化学一模考试试卷

辽宁省锦州市中考化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2018九上·汇川期末) 有关燃烧的说法正确的是（）
A . 将煤块粉碎后燃烧会更充分
B . 燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应
C . 化学反应中只有燃烧才能放出热量
D . 剧烈的燃烧一定会引起爆炸
2. （2分）(2018·仙桃) “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
3. （2分） (2019九上·海南期中) 下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2018九上·嘉定期末) 青花瓷上的着色剂是氧化钴(CoO)，在CoO中Co元素的化合价为（）
A . +1
B . +2
C . -1
D . -2
5. （2分）下列整理归纳得出的规律合理的是（）
A . 溶液中有溶剂，所以溶液中一定有水
B . 人体缺少某些微量元素易患病，所以微量元素补充越多越好
C . 酸、碱中一定含有氢元素
D . 金属都能与酸反应产生氢气
6. （2分）(2018·岱岳模拟) 下列对宏观现象的微观解释错误的是（）
A . 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似,因为它们的溶液中都含有氢离子
B . 稀有气体可作保护气,因为原子最外电子层达到稳定结构
C . 水和过氧化氢的化学性质不同,因为它们分子构成不同
D . NaOH溶于水温度升高,因为Na+、OH-扩散吸收的热量大于水合放出的热量
7. （2分）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（）
A . 8.0g
B . 11.2g
C . 16.0g
D . 24.8g
8. （2分）(2017·郑州模拟) 下列实验所对应的实验方案不合理的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）橡胶是一类在很宽的温度范围具有弹性的高分子化合物，橡胶制品是工农业生产、交通运输、国防建设和日常生活中不可缺少的物质，无论天然橡胶、合成橡胶，都需要经过硫化处理增加其强度后才能使用，硫化程度越高，其强度越大，而弹性越低．下列橡胶制品中，橡胶硫化程度最高的是（）
A . 橡皮筋
B . 汽车外用轮胎
C . 普通气球
D . 医用或生活用手套
10. （2分）下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）
A . 用水区分氯化钙和碳酸钙
B . 用闻气味的方法区分白酒和白醋
C . 用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)
D . 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
11. （2分） (2018九下·江津月考) 用适当的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液,其溶液质量（）
A . 变大
B . 变小
C . 不变
D . 变大、变小、不变都有可能
12. （2分）(2017·临沂模拟) 甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（）
A . 10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B . 通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C . 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
D . 30℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
二、填空题 (共5题；共13分)
13. （1分）我省张掖丹霞地貌以其层理延绵，纹理清晰，色彩斑斓而著称于世．丹霞地貌中红色砂砾岩由石灰岩、氢氧化铁、石膏等成分组成，请将下列加点部分用恰当的化学用语表示：
（1）石灰岩中含有的钙元素________ ；
（2）石膏主要成分硫酸钙中含有的阴离子是________ ；
（3）岩石呈红色是含氮氧化铁所致，氢氧化铁中铁元素的化合价为________ ．
14. （2分）现有四种常见物质：H2SO4、SO2、KOH、NaCl，其中属于氧化物的是________、属于酸的是________、
焰色反应火焰呈黄色的是________
15. （1分）橡胶分为________和________两大类，合成橡胶是利用________的一类弹性特别强的高分子化合物，它与天然橡胶比具有更强的________、________和________等性能，广泛运用于轮胎和制鞋工业．纤维分为________和________两大类，合成纤维是利用________经化学反应合成的高分子化合物，合成纤维做为衣料的两大缺点是________、________差．
16. （1分）(2018·奉新模拟) 构建知识网络是一种重要的学习方法。

A.B.C.D.E.F.G为常见的物质，其中
B.E.G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1） A物质的化学式________
（2）写出反应②的化学方程式________；固态C物质在实际生活中的一种用途是________
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式________
（4）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式________
17. （8分）据报导，我国1996年________产量已超过1亿吨，它的主要成分是铁，铁在氧气中燃烧生成黑色固体的氧化物，铁在这氧化物中的化合价是________价．
三、简答题 (共3题；共7分)
18. （1分）饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题．
（1）
馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口．请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：
________ NaHCO3═________Na2CO3+________ CO2+________ H2O
（2）
油饼（油条）：向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾（化学式为[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]），成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口．请配平下列化学方程式：________ K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O+________NaHCO3═________K2SO4+________ Na2SO4+________ Al（OH）
3+________ CO2+________ H2O
（3）
食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利．为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和Ca（H2PO4）2，请配平下列化学方程式：
________ Ca（H2PO4）2+________ NaHCO3═________CaHPO4+________ Na2HPO4+________ CO2+________ H2O．
19. （3分） (2018九上·大庆月考) 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃010********
NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4
NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0
（1）氯化钠的溶解度曲线是 ________（填“甲”或“乙”）。

（2）20℃时，将40g NH4Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是________溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为________（只列计算式，不需要计算结果）。

（3）如下图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是________（填“甲”或“乙”）。

（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是_____________（填字母）。

A . 3%的NaCl溶液的密度
B . 水的密度
C . 6%的NaCl溶液的密度
20. （3分） (2017九上·江都月考) 影响化学反应的因素主要有：①反应温度；②反应物浓度；③是否使用催化剂；④物质间的接触面积大小．请用序号填写如下一些反应事实推导出的影响化学反应的因素．（1）铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧________；
（2）碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 ________；
（3）双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解________；
（4）铝片在空气中很难燃烧，铝粉在空气中较易燃烧________；
四、流程题 (共1题；共3分)
21. （3分）(2017·钦州港模拟) 精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物。

（1）
用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？
A . 白酒
B . 米醋
C . 纯净水
D . 酱油
（2）
王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
你认为合理的实验方案是________，反应的化学方程式为________
说明另一方案不合理的理由：________
五、实验题 (共3题；共13分)
22. （3分） (2019九上·永州期末) 鸡蛋是家庭厨房中常备食物，某化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32﹣（以CaCO3的形式存在）及CaCO3的质量分数进行如下探究。

I．定性分析
（实验目的）验证鸡蛋壳中有CO32﹣
（实验方案）
如图1所示：
（实验结论）鸡蛋壳中有CO32﹣
（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是________（选填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。

（2）鸡蛋壳与稀酸反应生成的无色无味的气体是________（写化学式）。

（3）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式________。

（4）Ⅱ．定量分析
（实验目的）测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，同学们通过交流讨论后，设计了如下方案：
取ag样品，利用CaCO3与稀酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中CaCO3的质量分数。

（查阅资料）碱石灰能吸收水分和二氧化碳，浓硫酸能吸收水分，都常用作干燥剂。

（实验过程）化学兴趣小组的同学利用图2装置完成了本实验。

实验前，先要在B装置中通入氮气，是为了排尽B装置中的________。

（5）实验装置的符合题意连接顺序是________（填序号）。

①B→A→C→A
②B→C→A→A
③A→B→C→A
（6） B装置中的反应完全后，仍需再次通入氮气，若不通入氮气，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

23. （3分）(2017·南山模拟) 利用A、 B两种盐可制得一系列重要化合物，A是BaC12且在I步反应中过量，B的溶液呈蓝色，有某制备过程如下图所示。

已知C是一种碱。

请回答下列问题:
（1）
你认为B物质是________。

（2）
下列四种物质中，不符合C物质条件的是________。

①NaOH②KOH③Ca(OH)2④Ba(OH)2
（3）
写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式________。

（4）
在第V步中得到NaCl晶体一般采取的方法是________。

24. （7分）(2017·锦江模拟) 已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．
夜华同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
（1）上述实验操作①的名称是：________．
（2）步骤③中加过量氢氧化钠溶液的目的是________．
（3）根据上述实验，若步骤⑤测出溶液E的pH=7，可以确定该固体________变质（选填“已全部”或“已部分”或“未”）；若测出溶液E的pH＞7，可以确定该固体A的成分为________．
六、计算题 (共2题；共4分)
25. （2分） (2019九上·新华月考) PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物。

X的化学名称为对二甲苯。

它是一种低毒化合物。

请回答：
（1）对二甲苯的分子结构模型如右图所示，其中“ ”代表碳原子,“ ”代表氢原子。

试根据分子模型写出对二甲苯的化学式________；
（2）对二甲苯的相对分子质量为________；对二甲苯中碳元素和氢元素的质量比为________对二甲苯中碳元素的质量分数为________；（精确到0.1%）。

26. （2分） (2018九上·鱼台期中) 某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，
实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。

求：
（1）产生CO2的总质量为________g。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共5题；共13分)
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
三、简答题 (共3题；共7分) 18-1、
18-2、
18-3、19-1、
19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、
20-3、
20-4、
四、流程题 (共1题；共3分) 21-1、
21-2、
五、实验题 (共3题；共13分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
六、计算题 (共2题；共4分) 25-1、
25-2、26-1、
26-2、。